2017年九年级化学中考模拟考试2

2017年中考模拟考试试卷2一、选择题（14分）1、下面对于镁的叙述，属于化学性质的是A、镁的熔点是648.8℃B、镁是银白色固体C、镁能在空气中燃烧D、镁的密度是2、物理变化的实质是A、状态改变B、颜色改变C、密度改变D、没有新物质生成3、有5瓶失去标签的溶液，它们分别为①NaOH 、②、③、④、⑤KCl，如果不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是A、④①②③⑤B、④⑤③①②C、①④②⑤③D、④②①⑤③4、在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的金属离子是A、只有、B、只有、C、只有D、有、、5、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是A、固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）B、固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C、溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞）D、溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）6、已知甲、乙两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大。

在10℃时20g水中最多能溶解5g甲；30℃时乙饱和溶液中溶质的质量分数为20%。

则20℃时甲、乙两种物质的溶解度比较是A、B、C、D、无法确定7、酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A、铜制塑像B、大理石雕刻C、沥青路面D、铝合金窗柜8、已知：可与NaOH溶液反应生成能溶于水的，即，而不与NaOH溶液反应。

现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为A、40%B、60%C、80%D、无法确定9、能满足下列物质变化要求的物质甲是A、CuB、C、MgD、CuO10、实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸，下列各组试剂中能够将这五瓶溶液一一鉴别出来的是A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸C、硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸D、酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸溶液11、下列实验方案中，合理的是A、分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B、验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量C、制备：向溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D、除去中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸12、下列有关叙述，正确的是A、某元素由单质变为化合物，这变化一定要通过化合反应才能实现B、某溶液能使铁屑溶解，这溶液一定是酸溶液C、某化合物含有金属离子和酸根离子，这化合物一定属于盐类D、某物质5g完全溶解于45g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是10％13、现有核电荷数都小于20的X、Y、M、N四种元素。

X能形成氧化物XO，其中X元素的质量分数为60％，且X元素核内质子数等于中子数；Y元素可形成，只有一个质子；M原子和都比多18个电子据此推知X、Y、M、N四种元素的核电荷数依次是A、12、18、17、10B、12、1、18、17C、1、12、18、17D、17、12、1、1814、已知乙醇的化学式为。

某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子数与水中所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数为A、46%B、.505C、.728D、无法计算二、填空题（16分）15、下面是小莉同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的一组是__________________________________________。

广泛使用非化石能源——减少酸雨发生16、有C、CO、、四种物质，在一定条件下两两之间能发生的化学反应共有______个，这些反应均属于基本反应类型中的___________。

观察和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）若分别从，NaCl的纯溶液中提取，NaCl晶体，应采用__________________法；若从含少量NaCl的溶液中提取晶体，宜采用_____________法。

（2）在t℃时，和NaCl分别形成的饱和溶液中某些物理量间存在等量关系，请你写出其中2个（用文字表述）：①__________________________________________________________________。

②________________________________________________________________。

18、无色气体A是、CO、、中的一种或两种还原性气体。

黑色粉末B是木炭粉或氧化铜中的一种或两种。

欲使无色气体A与黑色粉末B在加热的条件下发生反应，试回答：（1）当B为纯净物时，将无色气体A通入黑色粉末B，在加热条件下发生反应，生成无色液体，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

由此判断：无色气体A是______，黑色粉末B是_____________。

（2）当A为纯净物时，将无色气体A通入黑色粉末B，在加热的条件下发生反应，产生的现象与（1）相同。

则无色气体A是________，黑色粉末B是_________。

19、河南洛阳“不翻汤”是一道酸辣咸香、醒酒开胃的特色民间小吃。

制作原料是薄饼、粉丝、韭菜、海带、虾皮、木耳等，其中能防治甲状腺肿大的食物是。

20、A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30g D。

若再向残留物中加入10gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则：（1）第一次反应停止后，残留物中A_______g，B_______g，C_____g；（2）该反应中A、B、C三种物质的质量比为_____________________。

三、实验探究（10分）21、某溶液中含有、和NaCl三种溶质。

欲证明其中硫酸根、碳酸根、可溶性氯化物确实存在，我们设计了下表所示实验，请你认真填写下面的实验报告。

①向盛该溶液的试管中加入足量稀②继续向试管中加入足量______溶液23、请用四种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。

（4分）四、综合应用（10分）24、卤水（提取食盐后的母液）含有、NaCl、、KCl。

从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R。

根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有哪些物质？理由是什么？（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体，则晶体B主要含有哪些物质？理由是什么？（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，为什么？25、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：161.4 161.2 161.0 161.0（2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。

（本题计算结果准确到0.1%）参考答案1)、C2)、D3)、A4)、D5)、D6)、B7)、B8)、B9)、D10)、A11)、C12)、C13)、B14)、A15)、D16)、16.1 4 16.2化合反应17)、17.1蒸发溶剂17.2降温结晶（冷却热饱和溶液）17.3t℃时，和NaCl的溶解度相等17.4t℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等18)、18.1CO和的混合物18.2CuO 18.318.4木炭和氧化铜的混合物19)、海带20)、20.10 20.2 6 20.39 20.410 20.56 20.6 5 20.75:3:221)、【分析】用钡盐检验硫酸根，用银盐检验可溶性氯化物。

实验步骤①向盛该溶液的试管中加入足量稀②继续向试管中加入足量溶液证明有③过滤，向滤液中加适量溶液证明有【点评】按顺序鉴定一组物质时，每次鉴定后应尽量除去已被鉴定的物质。

该题在鉴别碳酸根时不能用HCl，鉴别硫酸根不能用，因为引入了可溶性氯化物，对溶液中可溶性氯化物的鉴别有干扰。

22)、【分析】根据题目给出的原料，制取硫酸亚铁有两条途径：其一是铁直接和稀硫酸反应，其二是用铁去置换硫酸铜。

【解答】1、方法（一）：方法（二）：在空气中灼烧铜粉，【点评】实验方案的选取主要遵循以下几个原则：①操作过程尽可能简单，步骤尽可能地少。

②尽可能使原料得以充分运用，即“低消耗高产出”。

③产物中尽可能避免对环境产生污染的物质。

④安全原则。

以上两条途径，显然第二条途径操作繁琐，步骤多。

23)、【分析】解题时分析两瓶无色溶液中存在的离子，然后根据每种离子的特征性质，选择鉴别的试剂。

如可用去检验，可从碱的通性去分析，如指示剂、、等，可从酸的通性分析，如指示剂、活泼金属、碱性氧化物（如CuO、）、碳酸盐等，可用可溶性钡盐检验。

【解答】1、（1）紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸；（2）Zn（或其他较活泼金属）；（3）氯化钡溶液（或其他钡盐溶液）、氯化铁溶液（或其他铁盐溶液）、氯化铜溶液（或其他铜盐溶液）；（4）碳酸钠溶液（或其他碳酸盐溶液或固体）、氢氧化钡溶液（或不溶性碱）；（5）氢氧化钡（或其他不溶性碱性氧化物）；（6）氧化铜；（7）二氧化碳。

（任选四种）【点评】此题为结论开放性试题。

解题的关键在于了解氢氧化钙和稀硫酸的不同性质。

如果只是鉴别出氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，并不难。

但是本题要求用6种方法鉴别它们，题目的难度就陡然增加了。

解这类题的思路是：首先从酸碱的通性上寻找鉴别的方法，然后要从物质自身特性上找出鉴别的方法。

24)、【分析】（1）由四种物质的溶解度曲线可看出，当温度升高到60℃以后，KCl和的溶解度随温度升高而增大，故不可能析出晶体。

溶解度降低，NaCl溶解度变化不大，随水分蒸发，可能有晶体析出。

（2）当温度降至30℃以下时，这时溶剂质量未变，但KCl和的溶解度降低幅度较大，故有KCl和晶体析出。

（3）用冷水洗涤时，温度低于30℃，由溶解度曲线可见，的溶解度降低变缓，而KCl的溶解度降低幅度较大，且KCl的溶解度远小于的溶解度，故可得较纯KCl晶体。

【解答】1、（1）NaCl、；温度高于60℃时，这两种物质的溶解度较小。

（2）、KCl；由于温度下降，这两种物质溶解度变化大。

（3）低于30℃时，溶解度大于KCl的溶解度，所以用冷水洗涤可得到较纯的KCl晶体。

【点评】此题关键在于利用溶解度曲线分离混合物。

根据溶解度曲线可知，低温下KCl的溶解度小于，所以可判断出低温时析出的晶体以KCl为主，同时也有少量的。

25)、【分析】烧杯及所加药品质量减去反应后烧杯与剩余物总质量为放出质量。

以质量求得消耗Fe及生成溶液中溶质质量，，进而求氯化亚铁的质量分数。

【解答】1、解：（1）反应产生的氢气质量：m=161.4g-161.0g=0.4g（2分）（2）设11.4g铁合金中含铁的质量为x，反应后生成的氯化亚铁的质量为y，x=11.2g（1分）铁合金中铁的质量分数为：（1分）（3）y=25.4g（1分）氯化亚铁的质量分数为：（1分）答：（1）反应中产生氢气的质量为0.4g；（2）铁合金中铁的质量分数为98.2%；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%。