人教版高中化学必修一第2章综合检测及答案

第二章综合检测
(时间：90分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列说法中正确的是( )
A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )
A．SO2B．H2SO4
C．Cl2 D．FeCl3
3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )
A．净化后的空气；氧化镁
B．水和冰混合；澄清石灰水
C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D．氯化钾；液氧
4．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
5．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )
A．S2－ B．S
C．SO32－ D．SO42－
7．(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
SO2＋OH－===SO32－＋H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H＋＋OH－===H2O
C．二氧化氮与水反应：
3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 42－、Fe 3＋
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋
、Mg 2＋
、MnO 4－
、Cl －
C ．pH<7的溶液：K ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、Br － D ．碳酸氢钠溶液：K ＋
、SO 42－
、Cl －
、H ＋
9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( 双选 ) A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2
B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2
C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2
D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg ＋2H ＋
＋2Cl －
===MgCl 2＋H 2↑
B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba 2＋
＋SO 42－===BaSO 4↓
C ．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO 32－
＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO 3－
＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2=====△
N 2↑＋2H 2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH 4NO 2只是氧化剂 ②NH 4NO 2只是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A ．①③ B．①④ C ．②③④ D．③④⑤
12．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A 2＋
＋B===B 2＋
＋A ②A 2＋
＋C===C 2＋
＋A ③B 2＋
＋C===C 2＋
＋B ④C 2＋
＋D===D 2＋
＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) ①氧化性：A 2＋
>B 2＋
>C 2＋
>D 2＋
②氧化性：D 2＋>C 2＋>B 2＋>A 2＋
③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A ．①③ B．②③ C ．②④ D．①④
13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( ) A ．Ca 2＋
、Na ＋
、NO 3－
、CO 32－
B ．Mg 2＋
、Cl －
、NH 4＋
、SO 42－
C ．K ＋
、Cl －
、HCO 3－
、NO 3－
D ．Ca 2＋
、Na ＋
、Fe 3＋
、NO 3－
14．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W 2>Z 2>X 2>Y 2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是( )
A ．2W －
＋Z 2===2Z －
＋W 2 B ．2X －
＋Y 2===2Y －
＋X 2 C ．2Y －
＋W 2===2W －
＋Y 2 D ．2Z －
＋X 2===2X －
＋Z 2
15．对离子反应：x R 2＋
＋y H ＋
＋O 2===m R 3＋
＋n H 2O ，下列说法中，错误的是( ) A ．m ＝4，R 3＋
是氧化产物 B ．x ＝y ＝m ＝4，n ＝2
C ．该反应中R 2＋
得到电子，被还原为R 3＋
D ．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A ．2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu D ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3
F ．4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2
(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质质量为________g 。

17．(10分)在反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是
________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g。

18．(10分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式。

(1)A与E：_____________________________________________。

(2)B与E：______________________________________________。

(3)C与E：_____________________________________________。

19．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________
________________________________________________________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：______________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________
________________________________________________________________________。

(6)根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。

20．(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。

取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少克(用m
表示)。

第二章综合检测详解
1、解析：选D 。

同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。

如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。

碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。

氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。

2、解析：选B 。

SO 2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO 2既可作氧化剂又可作还原剂；H 2SO 4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H 2SO 4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl 2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl 3中的铁元素是＋3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl 3既可作氧化剂又可作还原剂。

3、解析：选B 。

A 中，净化后的空气为混合物，MgO 为纯净物；C 中，生锈后的铁钉有Fe 和Fe 2O 3，KMnO 4加热后剩余K 2MnO
4、MnO 2，二者均为混合物；D 中，二者均为纯净物。

4、解析：选B 。

A 中BaCO 3和C 中CaCO 3都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCO 3－
＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑。

5、解析：选D 。

A 中如反应2O 3===3O 2，故错误；B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中如Fe 2＋
、SO 32－
可被氧化，也可被还原；D 中如HClO 4中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。

6、解析：选C 。

Na 2S ＋2
2O 3→S x
，由电子得失总数相等可知
25．0 mL×10－3
L·mL －1
×0.1 mol·L －1
×2×(x －2)＝112 mL×10－3
L·mL
－1
22.4 L·mol
－1
×2，x ＝＋4。

7、解析：选C 。

A 中质量、电荷不守恒；B 中应为2H ＋
＋SO 42－
＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaSO 4↓＋2H 2O ；D 中应为：Al 2O 3＋2OH －
===2AlO 2－
＋H 2O 。

8、解析：选C 。

A 中，Fe 3＋
＋3OH －
===Fe(OH)3↓不能共存；B 中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO 4－
与Fe 2＋
因发生氧化还原反应而不能共存；D 中，HCO 3－
＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑，不能共存。

9、解析：选AD 。

本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A 中O 3分子中有2个氧原子价态不变，一个化合价降低，O 3是氧化剂，KI 是还原剂，物质的量之比为1∶2；B 项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C 项中I 2为还原剂，NaClO 3为氧化剂，显然二者物质的量之比不为2∶1；D 项中还原剂为HCl ，在参加反应的HCl 中有一半起还原剂作用，故本题答案为A 、D 项。

10、解析：选B 。

A 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2↑；C 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO 3＋2H ＋
===Mg 2＋
＋CO 2↑＋H 2O ；D 项也错在离子方程式书写上，正确写法为：HCO 3－
＋OH －
＋Ba 2＋
===BaCO 3↓＋H 2O 。

11
、
12、解析：选D。

由①知氧化性A2＋>B2＋，还原性B>A；由②知氧化性A2＋>C2＋，还原性C>A；由③知氧化性B2＋>C2＋，还原性C>B；由④知氧化性C2＋>D2＋，还原性D>C。

综合①～④可得氧化性A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性D>C>B>A。

13、解析：选B。

A中，Ca2＋、CO32－不能大量共存，且CO32－与H＋反应；C中，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑；D中，Fe3＋溶液呈黄色。

14、解析：选C。

本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。

A若发生，推出氧化性：Z2>W2，错误；B若发生，推出氧化性：Y2>X2，错误；C若发生，推出氧化性：W2>Y2，正确；D若发生，推出氧化性，X2>Z2，错误。

15、解析：选C。

依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O2)得4 mol电子，则还原剂(R2＋)失电子也为4 mol，即m＝x＝4。

再依据质量守恒和电荷守恒，确定y＝4，n＝2。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16、
①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2。

②当有4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。

③有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g。

答案：(1)①D②E③B④A⑤F
(2)①Cu NO2②2∶1③32
17、解析：KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl 中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。

所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5×71∶2×126＝355∶252。

16 mol HCl中10 mol Cl元素化合价升高被氧化，6 mol Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6＝5∶3。

若有73 g HCl被氧化，
被氧化的HCl 转移电子 10×36.5 g 10 mol 73 g n (e －
) 故m (Cl 2)＝71 g n (e －)＝2 mol 答案：KMnO 4 Cl 2 355∶252 5∶3 2N A 71
18、解析：根据题意，E 与A 、B 分别产生沉淀，与C 、D 分别产生气体，可推断E 为K 2CO 3
溶液，A 、B 可能为AgNO 3和BaCl 2中的一种，可判断C 、D 必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B 与D 能产生沉淀，可确定B 为AgNO 3溶液，D 为盐酸，因此A 为BaCl 2溶液，C 为稀硝酸。

答案：BaCl 2 AgNO 3 HNO 3 盐酸 K 2CO 3 (1)Ba 2＋
＋CO 32－
===BaCO 3↓ (2)2Ag ＋
＋CO 32－
===Ag 2CO 3↓ (3)CO 32－
＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
19、解析：A 是实验室制取CO 2的装置，B 装置的作用是除去CO 2中的HCl ，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥CO 2气体，D 是产生CO 的装置，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为：CO ＋CuO=====高温
Cu ＋CO 2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的CO 2和除去尾气。

答案：(1)CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H 2和CO ，H 2也能还原CuO (4)炭 C ＋CO 2=====高温
2CO (5)检查装置的气密性
(6)E 装置中黑色固体变成红色 CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2 (7)D E ②
20、解析：(1)粉末Z 的成分是Fe 、Cu 的混合物。

Y 溶液为FeCl 2、CuCl 2、HCl 的混合溶液，所以③反应中必有Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，又根据最后强酸性溶液不含Cu 2＋
，所以③中还发生：Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu 。

(2)全部Cu 的质量为m Cu ～ CuO 64 80
m x
x ＝8064
m ＝54
m ，则每份试样中CuO 的质量为54
m ×12＝58
m 。

答案：(1)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑Fe＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋
(2)58m。