2016届高三化学二轮复习第二篇高考技能跨越第2讲高(精)
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高考化学二轮专题复习热考题型大突破(二)课件
NH3 和 CH4 均为 10 电子分子，标准状况下，2.24 L NH3 与 1.6 g CH4 的物质的量均为 0.1 mol， 两者分子中所 含电子数目均为 NA，故 C 正确；根据 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1， 当生成 NA 个 NH3 分子 时，反应放出的热量等于 46.2 kJ，故 D 错误。
A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H
＋
C．2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧， 得到 0.6NA 个 CO2 分子
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P－Cl 键
答案：D
解答阿伏加德罗常数类题目的“三步骤”
1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A．常温下，1.7 g NH3 和 3.65 g HCl 混合后，气体分 子数为 0.2NA B．常温下，34 g NH3 含有 6NA 个 N－H 共价键 C．n(H2CO3)和 n(HCO3 )之和为 1 mol 的 NaHCO3 溶液中，含有 Na＋数目为 NA D．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
数目为 NA，故 C 错误；
Fe 溶解于过量稀硝酸生成＋3 价的 Fe，则 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3NA，故 D 错误。 答案：B
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是( )
＋
A．25 ℃时，1 L pH＝l 的硫酸溶液中，含有 H 的 数目为 0.2NA B．1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数目为 2 NA C．向含 1 mol Cl－的 NH4Cl 溶液中加入氨水使溶液 呈中性，此时溶液中 NH4 数目为 NA
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D [根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原 子的最外层电子数之和为 21 可知，W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A 项，NH3 分子间有氢键，其沸点比 HCl 高；B 项，Al(OH)3 显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、 HNO2 均显酸性；C 项，Al2O3 是离子晶体，熔点高，而 AlCl3 是分 子晶体，熔点低；D 项，Al3＋和 O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电 荷数大，离子半径小。]
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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[解析] 根据题意得关系式：
NH4Fe(SO4)2·xH2O ～ 1.5H2O
266＋18x
1.5×18
则216.65＋×1188x＝5.6%，解得 x≈12。
[答案] NH4Fe(SO4)2·12H2O
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B [24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、Al 的质子 数分别为 12、13，A 项错误；1 mol O2 含有 16 mol 电子，1 mol O3 含有 24 mol 电子，质量相同(设为 m g)的 O2、O3 含有的电子的物质 的量分别为3m2×16 mol＝m2 mol、4m8×24 mol＝m2 mol，B 项正确；1 mol D2O 含有 10 mol 中子，1 mol H2O 含有 8 mol 中子，C 项错误； 1 mol CH3—CH3 含有 7 mol 共用电子对，1 mol CH2===CH2 含有 6 mol 共用电子对，D 项错误。]
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(2)滴定：取 0.009 50 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL， 硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O27－＋6I－＋14H＋===3I2＋ 2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反 应：I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴 定，当溶液______，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用 量为 24.80 mL，则样品纯度为______%(保留 1 位小数)。
2016届高考全国课标卷理综化学高三二轮复习策略
自主 学习 能力
（一）能力要求
2、分析和解决(解答)化学问题的能力 ⑴将实际问题分解，通过运用相关知识，采 思维能力 用分析、综合的方法，解决简单化学问题 的能力。 ⑵将分析和解决问题的过程及成果，用正确 表达能力 的化学术语及文字、图表、模型、图形等 表达，并做出解释的能力。
பைடு நூலகம்
（一）能力要求
3、化学实验与探究能力
知识上：强弱电解 质的判断；强碱和 弱碱稀释后溶液pH 的计算
方法上：了解图像 题的解题思路
《考试大纲》对这一知识的要求是：
了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导
电性；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解
水的电离，离子积常数；了解溶液pH的定义。了解 测定溶液pH的方法；能进行pH的简单计算。
一元强碱pH的计算公式： 一元弱碱pH的计算公式：
pH 14 lg c
pH 14 lg k c
v0 pH2 pH2 lg c v
2
一元强碱稀释pH的计算公式：
一元强碱稀释pH的计算公式： pH
v0 pH1 lg k c v
例3、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用 途。回答下列问题： （1氧化还原反应 ）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩 :了解氧化还原反应的本质 液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 ____________ 。 （2掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 ）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液， 向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： _____________，已知Ksp（ AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI） 难溶电解质溶解平衡 : 了解难溶电解质的 =8.5×10-17。 沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表 （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ· mol－1， 达式，能进行相关的计算。 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学了解难溶电解质的沉淀 溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的 计算。 键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ的能量，则 化学反应与能量 :了解焓变与反应热的含 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其 义。了解△ H=H(反应产物 )-H(反应物 )表 表达式，能进行相关的计算。 1molHI(g) 分子中化学键断 裂时需吸收的能量为______________kJ。 达式的含义
高三化学二轮复习 第二篇 高考技能跨越 第2讲 高考得
3.纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸 钙的工艺流程。请回答下列问题：
操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的 可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是_______________，检验 是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入____________溶液 (①Ca(OH)2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号)，如果没有出现沉淀， 说明已经洗涤干净。
因此要证明沉淀已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中没有这三种 物质中的一种即可。A中取最后一次洗涤液，滴加酚酞溶液，不变红， 说明已经没有氢氧化钠，沉淀已洗涤干净，正确；B中取最后一次洗 涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无浑浊出现，说明已没有氯化钠， 沉淀已洗涤干净，正确；C中取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液， 表面残留的三种物质都不能与氢氧化钠反应，错误；D中取最后一次 洗涤液，滴加氯化镁溶液，无浑浊出现，说明没有氢氧化钠，沉淀已 洗涤干净，正确。
警示：
1.取样一定要正确叙述是“最后一次洗涤液”。
2.洗涤液中含有杂质NH4Cl时，可取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液
检验是否含有Cl-，不能用碱液检验是否含有N ，因为N 含量较
少时，实验现象不明显。
H4
H4
3.检验时，应首先明确洗涤液中含有的可溶性杂质是哪一种物质，然
后选择合适的试剂检验溶液中的某种离子。
验用。生如成本 气题 体中 确定HC。O3 浓度很小时，现象可能不明显，因此一般不
试卷抽样2：只是指明了检验原理，但未表述其现象及给出明确 的结论
【标准答案】取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐 酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 【答题模板】取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→加试 剂(加入××试剂)→现象(未产生××沉淀或溶液未变××色)→结论 (说明沉淀已经洗净)
2016届高三化学二轮复习 第二篇 高考技能跨越 第3讲 临.
(3)间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气 体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以 达到防倒吸的目的。 (4)气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液 的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持 瓶内压强等于大气压而防止倒吸。
8 化学实验中的6组特定仪器组合相同，当易溶性气体被吸收液吸收时， 导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下 降，使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯 内，从而防止吸收液倒吸。 (2)安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液 进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸 作用。
4.冷凝回流装置：
(1)当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回 流。 (2)甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从下口通入，上 口流出。
5.气体混合装置：
(1)使反应的气体混合均匀。 (2)根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。
6.气体收集装置：
(1)从左管进，收集比空气密度大的气体，即向上排空气法。 (2)从右管进，收集比空气密度小的气体，即向下排空气法。 (3)排液集气，导气管短进长出。
2.尾气处理防污染装置：
(1)一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收式Ⅰ进行尾气处理。 (2)易溶性有毒气体，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进行尾气处理。 (3)CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式或收集式处理。
3.量气装置：
装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后 甲管中的液面差值即为气体体积。
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耐火材料：氧化镁、氧化铝 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊、小苏打 常用灭火剂：水、干粉、泡沫灭火剂、液态 CO2
(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外 线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障 碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净 化器。
第二部分 专项提能突破 专项一 回扣教材 ·夯实双基
回扣一化学与 STSE、传统文化 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2 ＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO23NO2＋ H2O===2HNO3＋NO。
水、碘酒。
(√ )
(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金
木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者
黑。”这里的“朱”指的是HgS。
(√ )
回扣二常见元素及其化合物 1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、 Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、 品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气 氧化呈粉红色。
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(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外 线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障 碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净 化器。
第二部分 专项提能突破 专项一 回扣教材 ·夯实双基
回扣一化学与 STSE、传统文化 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2 ＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO23NO2＋ H2O===2HNO3＋NO。
水、碘酒。
(√ )
(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金
木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者
黑。”这里的“朱”指的是HgS。
(√ )
回扣二常见元素及其化合物 1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、 Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、 品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气 氧化呈粉红色。
2016届高三化学二轮复习第二篇高考技能跨越第1讲考场快速解题的4大思想方法之思想方法2关系式法
第二篇 高考技能跨越第1讲 考场快速解题的4大思想方法思想方法2 关系式法1.概念：表示两种或多种物质的量在变化时成比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。
关系式法广泛应用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算。
2.意义：不仅使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数和未知数各有固定的位置，层次分明，有助于打开解题的思路。
【内涵解读】1.含义：根据多步反应或者多步转化过程中某些特定量之间的关系建立解题关系用于解题的方法。
2.类型：用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的一般途径有(1)多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，利用化学方程式之间的化学计量数关系建立关系式。
(2)循环反应关系法：可将几个循环反应加合，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，根据这个总的化学方程式列关系式解题。
(3)特定关系法：利用微粒(原子)守恒建立关系式。
【典题训练】1.(多步反应关系法)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在燃烧黄铁矿时，损失的硫的质量分数为5%，在SO 2的催化氧化过程中有92%的二氧化硫转化为三氧化硫，在吸收塔中损失SO 3的质量分数为0.6%。
现有含FeS 295%的黄铁矿100 t ，问可制得98%的硫酸多少吨？【解析】硫酸的工业生产，涉及多步反应过程。
根据题意，几乎每一步反应过程中都有所损失，同时所给单位不统一，可以将生产过程中各种硫元素损失的质量分数全部转换为在生产过程中对FeS 2的实际利用率。
根据硫元素守恒，可得关系式：FeS 2～ 2SO 2～ 2SO 3～ 2H 2SO 4。
设可制得98%的硫酸质量为x 。
则FeS 2 ～ 2H 2SO 4120 196100 t ×95%(1-5%)×92%(1-0.6%) 98%x解得x ≈137.55 t 。
答案：137.55 t2.(循环反应关系法)将一充满NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的氧气，试管中恰好充满水。
高三化学二轮复习 第二篇 高考技能跨越 第2讲 高考得
溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，因此准确量取一定体积的酸性 _________________________。
KMnO4溶液应使用酸式滴定管
3.盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)： _S_i_O_2_+_4_H_F_=_=_=_=_S_i_F_4↑__+_2_H_2_O_。 4.利用废旧电池的铜帽回收Cu，铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学 方程式表示)：_C_u_+_H_2_O_2_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_C_u_S_O_4_+_2_H_2O_。
【即时训练】 1.某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高 锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不 断振荡)，记录的现象如表：
滴入高锰酸钾溶液的次序 (每滴溶液的体积相同)Βιβλιοθήκη 高锰酸钾溶液 紫色褪去的时间
先滴入第1滴 褪色后再滴入第2滴 褪色后再滴入第3滴 褪色后再滴入第4滴
上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要 原因是____________； 与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 __________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】SO2被吸收后生成S O32，S O32不稳定，易被氧化生成SO24 ，
答题模板8 原因解释的规范回答
【典例导引】 [2015·重庆高考·T9(5)]ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和 果蔬保鲜等方面应用广泛。 已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时 间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂 是稳定剂Ⅱ，原因是_________________。
KMnO4溶液应使用酸式滴定管
3.盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)： _S_i_O_2_+_4_H_F_=_=_=_=_S_i_F_4↑__+_2_H_2_O_。 4.利用废旧电池的铜帽回收Cu，铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学 方程式表示)：_C_u_+_H_2_O_2_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_C_u_S_O_4_+_2_H_2O_。
【即时训练】 1.某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高 锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不 断振荡)，记录的现象如表：
滴入高锰酸钾溶液的次序 (每滴溶液的体积相同)Βιβλιοθήκη 高锰酸钾溶液 紫色褪去的时间
先滴入第1滴 褪色后再滴入第2滴 褪色后再滴入第3滴 褪色后再滴入第4滴
上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要 原因是____________； 与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 __________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】SO2被吸收后生成S O32，S O32不稳定，易被氧化生成SO24 ，
答题模板8 原因解释的规范回答
【典例导引】 [2015·重庆高考·T9(5)]ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和 果蔬保鲜等方面应用广泛。 已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时 间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂 是稳定剂Ⅱ，原因是_________________。
2016届高三化学二轮复习 第二篇 高考技能跨越 第1讲 考场快速解题的4大思想方法之思想方法 3
1.反应过程图象题 【内涵解读】 1.含义：展示化学反应过程中某类物质(如沉淀、气体、离子等)的物 质的量、质量、浓度等变化过程的图象。
2.类型： (1)反应过程中产生的沉淀质量或物质的量随某反应物的增加而变化 的图象。 (2)反应过程中产生气体的质量、物质的量或体积随某反应物的增加 而变化的图象。 (3)反应过程中离子的浓度或物质的量随某反应物的增加而变化的图 象。 (4)热重分析图象。
+6H2O
====4Al(OH)3↓，因此无沉淀和生成沉淀过程消耗NaAlO2溶液体积比
为1∶3，A错误。B中反应为SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4，随反
应的
进行，溶液的酸性增强，pH减小，B错误。C中反应为CH3COOH+
NH3·H2O====CH3COONH4+H2O，反应由弱电解质生成强电解质，
mol Na2O2与水反应可生成2 mol NaOH，根据反应：
A
lO
2
Al(OH)3+OH-====
+2H2O，因此n[Al(OH)3]=2 mol，则n(Al3+)=2 mol。溶液中加
入8 mol Na2O2，可产N生H 44 mol O2，根据图象产生气体共有8 mol，
则气体中含有4 mol NH3，因此n( )=4 mol。加入8NmH 4ol Na2O2，
NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.0.5N2(g)+1.5H2(g)
NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
【解析】选A。化学反应的过程就是旧键断裂、新键生成的过程，断
裂化学键要吸收能量，生成化学键要放出能量，因此
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件1PPT
[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
子是 Fe2＋；碘易溶于 CCl4，在 CCl4 中呈紫色，Fe3＋遇 KSCN 溶液 显红色，实验①和③说明在 I－过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3＋，
由此可以证明该氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－ 应。
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件1P PT【PP T实用课 件】
全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件1P PT【PP T实用课 件】
2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是 一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定
性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标
号)。
A．黄色
B．红色
C．紫色
D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
，
解
得
x≈1.57，即为有效氯含量。
[ 答 案 ] (1) ＋ 3 (2)2NaClO3 ＋ SO2 ＋ H2SO4===2ClO2 ＋
2NaHSO4
(3)NaOH 溶 液
Na2CO3 溶 液
ClO
－
2
(
或
NaClO2)
(4)2∶1 O2 (5)1.57
2016届高三化学二轮复习 第二篇 高考技能跨越 第1讲 考场快速解题的4大思想方法 1 守恒法课件
w(A3l)1=6 2563×11600%=30%。
2.(元素守恒)将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时
收集到NO2和NO的混合气体1.12 L(标准状况)，则消耗硝酸的物质的 量是( )
A.0.12 mol
B.0.11 mol
C.0.09 mol
D.0.08 mol
【解析】选B。由题意可知参加反应的HNO3一部分反应生成Cu(NO3)2，
【解析】选D。R2-被氧化为R单质，失去电子，而M元素的化合价降
低，得到电子， M 2O的2n 还原产物中，M为+3价。设 M 2中O2nM 元素的化
合价为x，则由电子守恒可知，0.15 L×0.6 mol·L-1×(2-0)
=0.1
L×0.3
mol·L-1×2×(x-3)，解得x=+6。M
2O
2中(+6)×2+
由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，因此混合溶液中应有c(Na+)=
c(Cl-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，所以有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)。C项，0.1 mol·L 的NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+
C
O
2 3
)+2c(
H
C
O
3
)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液
中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)-
2.(元素守恒)将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时
收集到NO2和NO的混合气体1.12 L(标准状况)，则消耗硝酸的物质的 量是( )
A.0.12 mol
B.0.11 mol
C.0.09 mol
D.0.08 mol
【解析】选B。由题意可知参加反应的HNO3一部分反应生成Cu(NO3)2，
【解析】选D。R2-被氧化为R单质，失去电子，而M元素的化合价降
低，得到电子， M 2O的2n 还原产物中，M为+3价。设 M 2中O2nM 元素的化
合价为x，则由电子守恒可知，0.15 L×0.6 mol·L-1×(2-0)
=0.1
L×0.3
mol·L-1×2×(x-3)，解得x=+6。M
2O
2中(+6)×2+
由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，因此混合溶液中应有c(Na+)=
c(Cl-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，所以有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)。C项，0.1 mol·L 的NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+
C
O
2 3
)+2c(
H
C
O
3
)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液
中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)-
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件16PPT
A 溶液最终变为无色透明
于四氯化碳
乙醇和水都可与金属钠反应产 乙醇分子中的氢与水分子中的
B 生可燃性气体
氢具有相同的活性
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用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将
C
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
其清除
甲烷与氯气在光照下反应后的
D 混合气体能使湿润的石蕊试纸 生成的氯甲烷具有酸性
4．(2018·全国卷Ⅲ)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯 的说法错误的是( )
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
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6．(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )
实验
结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，生成的 12-二溴乙烷无色、可溶
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成 1 mol C5H12 至少需要 2 mol H2
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3．常见有机物的检验试剂
(1)溴水褪色：
。
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色：
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT10PPT
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③2HI(aq)===H2(g)＋I2(s) ΔH3＝110 kJ·mol－1 ④H2S(g)＋H2SO4(aq)===S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4＝61 kJ·mol－1 根据盖斯定律，将①＋②＋③可得，系统(Ⅰ)中的热化学方程式。 同理，将②＋③＋④可得，系统(Ⅱ)中的热化学方程式。
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
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(3)根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生 成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol －1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。
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[答案]
(1) ＋ 53.1
(2)H2O(l)===H2(g)
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③2HI(aq)===H2(g)＋I2(s) ΔH3＝110 kJ·mol－1 ④H2S(g)＋H2SO4(aq)===S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4＝61 kJ·mol－1 根据盖斯定律，将①＋②＋③可得，系统(Ⅰ)中的热化学方程式。 同理，将②＋③＋④可得，系统(Ⅱ)中的热化学方程式。
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
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(3)根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生 成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol －1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。
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[答案]
(1) ＋ 53.1
(2)H2O(l)===H2(g)
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靠近集气瓶口，打开集气瓶，试纸变蓝色，说明该气体为NH。 _____________________________________________________ 3 把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说 3.检验O2的实验操作：_________________________________________ 明该气体为O2 ____________ 。 把湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒的一端， 4.检验Cl2的实验操作：_________________________________________ _____________________________________________________ 靠近集气瓶口，打开集气瓶，试纸变蓝色，说明该气体为Cl2 。
警示： 1.检验混合气体中含有CO2和SO2时，应先通入品红溶液检验SO2气体， 再通入酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否已经完全除
去，最后通入澄清石灰水检验CO2。
2.检验混合气体中含有乙烯和SO2时，应先通入品红溶液检验SO2气体， 再通入NaOH溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否已经完全除去， 最后通入溴水或酸性KMnO4溶液检验乙烯。 3.用试纸检验气体时，试纸必须首先润湿，Cl2一般用湿润的淀粉碘
【标准答案】 检验CO：将气体通过足量NaOH溶表明产物中含有 CO
【答题模板】 操作和试剂(将气体通入×××溶液或点燃或把湿润的×××试纸伸 入集气瓶等)→现象(可观察到×××)→结论[说明该气体为×××气 体(或含有×××气体)]。
答题模板6
气体检验的操作步骤
【典例导引】 [2014·浙江高考·T26改编]某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。 请回答如下问题： 一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应， 如2FeO+CO2 Fe2O3+CO，设计实验方案验证该反应的气体产物
【即时训练】 1.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气 体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基
本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积
减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4
粉末变色。则原混合气体的成分是(
(2)能说明SO2存在的现象是____________________________。
(3)使用装置②的目的是_______________________________。
(4)使用装置③的目的是_______________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是_____________________________。
【解析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用酸性高锰酸钾溶 液，而乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以应先检验 二氧化硫，然后检验乙烯，在检验乙烯之前用 NaOH溶液除去SO2，再 通过品红溶液不褪色确认SO2已被除尽，最后用酸性高锰酸钾溶液检
验乙烯。
因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有 SO2，装置②
A.HCl和CO C.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO D.HCl、CO和CO2
)
【解析】选A。混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓硫酸 时，总体积基本不变，说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清 石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体；但混合气体的总体积 减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能 够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原 混合气体中含有HCl和CO，没有氨气、甲烷、氢气和二氧化碳气体。
2.实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O，反
应时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，有人设 计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫 (不考虑其他杂质)。 试回答下列问题：
(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是①____________， ②________，③________，④________。(填标号) A.品红溶液 C.浓硫酸 B.NaOH溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
_______________________________________________________。
【阅卷案例】 试卷抽样1.CO：气体通过灼热CuO，得到的气体通入澄清石 阅卷 灰水，溶液变浑浊。 实录 试卷抽样2.CO：气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 试卷抽样1.CO还原CuO可生成CO2，但待检验气体中可能混 有未反应的CO2，用该方案检验CO，应首先除去CO中混有的 CO2，再进行实验。 阅卷 试卷抽样2.CO不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4 点评 溶液检验CO。 气体检验时，应注意可能混有的杂质气体的干扰，应除去 杂质气体，并确定杂质气体完全除去后再进行有关气体的 检验
试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2
已被除尽，装置④通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯。
答案：(1)①A ②B
③A
④D
(2)装置①中品红溶液褪色 (3)除去SO2 (4)确认SO2已被除尽 (5)装置③中品红溶液不褪色，装置④中酸性高锰酸钾溶液褪色
化钾试纸检验，NH3用湿润的红色石蕊试纸检验。
模板套用：
打开集气瓶口，瓶口有红棕色气体产生， 1.检验NO气体的实验操作：_____________________________________ 说明该气体为NO _______________。
把湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端， 2.检验NH3的实验操作：_______________________________________
警示： 1.检验混合气体中含有CO2和SO2时，应先通入品红溶液检验SO2气体， 再通入酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否已经完全除
去，最后通入澄清石灰水检验CO2。
2.检验混合气体中含有乙烯和SO2时，应先通入品红溶液检验SO2气体， 再通入NaOH溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否已经完全除去， 最后通入溴水或酸性KMnO4溶液检验乙烯。 3.用试纸检验气体时，试纸必须首先润湿，Cl2一般用湿润的淀粉碘
【标准答案】 检验CO：将气体通过足量NaOH溶表明产物中含有 CO
【答题模板】 操作和试剂(将气体通入×××溶液或点燃或把湿润的×××试纸伸 入集气瓶等)→现象(可观察到×××)→结论[说明该气体为×××气 体(或含有×××气体)]。
答题模板6
气体检验的操作步骤
【典例导引】 [2014·浙江高考·T26改编]某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。 请回答如下问题： 一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应， 如2FeO+CO2 Fe2O3+CO，设计实验方案验证该反应的气体产物
【即时训练】 1.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气 体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基
本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积
减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4
粉末变色。则原混合气体的成分是(
(2)能说明SO2存在的现象是____________________________。
(3)使用装置②的目的是_______________________________。
(4)使用装置③的目的是_______________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是_____________________________。
【解析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用酸性高锰酸钾溶 液，而乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以应先检验 二氧化硫，然后检验乙烯，在检验乙烯之前用 NaOH溶液除去SO2，再 通过品红溶液不褪色确认SO2已被除尽，最后用酸性高锰酸钾溶液检
验乙烯。
因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有 SO2，装置②
A.HCl和CO C.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO D.HCl、CO和CO2
)
【解析】选A。混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓硫酸 时，总体积基本不变，说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清 石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体；但混合气体的总体积 减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能 够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原 混合气体中含有HCl和CO，没有氨气、甲烷、氢气和二氧化碳气体。
2.实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O，反
应时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，有人设 计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫 (不考虑其他杂质)。 试回答下列问题：
(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是①____________， ②________，③________，④________。(填标号) A.品红溶液 C.浓硫酸 B.NaOH溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
_______________________________________________________。
【阅卷案例】 试卷抽样1.CO：气体通过灼热CuO，得到的气体通入澄清石 阅卷 灰水，溶液变浑浊。 实录 试卷抽样2.CO：气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 试卷抽样1.CO还原CuO可生成CO2，但待检验气体中可能混 有未反应的CO2，用该方案检验CO，应首先除去CO中混有的 CO2，再进行实验。 阅卷 试卷抽样2.CO不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4 点评 溶液检验CO。 气体检验时，应注意可能混有的杂质气体的干扰，应除去 杂质气体，并确定杂质气体完全除去后再进行有关气体的 检验
试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2
已被除尽，装置④通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯。
答案：(1)①A ②B
③A
④D
(2)装置①中品红溶液褪色 (3)除去SO2 (4)确认SO2已被除尽 (5)装置③中品红溶液不褪色，装置④中酸性高锰酸钾溶液褪色
化钾试纸检验，NH3用湿润的红色石蕊试纸检验。
模板套用：
打开集气瓶口，瓶口有红棕色气体产生， 1.检验NO气体的实验操作：_____________________________________ 说明该气体为NO _______________。
把湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端， 2.检验NH3的实验操作：_______________________________________