第2单元 课时2 物质的检验

第2单元课时2
常见物质的检验
一、教材分析
本节教材在学习了物质的分离和提纯后，很自然地得出要辨别事物，首先应抓住事物的某些特征。

在化学研究中，人们经常要根据某些特征反应、特征现象、特征反应条件等对物质进行检验，以确定物质的组成。

常见物质的检验是根据物质的特征性质、特征反应、特征的反应条件、特征现象等利用实验将物质进行检验，根据化学实验现象，运用相关的化学知识和技能，对实验的结论作出判断。

教材中选用了一些能够被高中学生所理解的铵根离子，硫酸根离子，氯离子的检验，也是基于既复习初中化学知识，又学习物质检验方法的目地。

把焰色反应作为“拓展视野”的内容，又在后面提到现代分析测试方法，目的是让学生了解物质检验方法也是多样的。

本节课通过实验的方式让学生充分利用实验现象，归纳总结物质检验的常见方法，培养学生动手实验能力,启迪思维.同时让学生了解实验方案的设计。

为今后实验设计和物质鉴别作了铺垫。

同时巩固加深对上一节碳酸钡，硫酸钡沉淀等白色沉淀的认识。

二、学法与学情分析
高一学生思考能力,实验能力较弱.我结合教材特点，指导学生从温故知新的角度开展学习活动，层层导入,通过使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为学习主体，感受到化学学习的乐趣。

三、教学目标
知识与技能：
1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验；
2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；
3、了解一些现代化学的分析方法。

过程与方法：
1、学会Cl-、SO
42-、CO
3
2-、NH
4
+等离子检验的实验技能
2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

情感、态度与价值观：
1、通过学生参与归纳、总结，增强学生探究科学的兴趣，同时，使他们养成对科学研究具有严谨的态度；
2、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

四、教法分析
本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、讨论法，归纳分析法以及多媒体辅助教学法。

教材的重点放在物质的检验上，采用实验讨论的探究模式，设计探究过程，使学生通过探究过程，掌握常见物质检验，再结合使用一些辅助的教学方法，多种教学方法互相穿插渗透，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。

五、教学重难点
1、学会Cl-、SO
42-、CO
3
2-、NH
4
+等离子检验的实验技能。

2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

六、课时安排：
1课时
七、教学过程
[导入] 物质的检验是一个重要的工作。

像保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；尤其质检员对生产的产品质量标准的检验，像去年的三鹿奶粉中添加三氯氰胺、肯德基中的苏丹红以及醉酒驾驶等都涉及了物质的检验。

[情景]2006年4月10日广东省发生一起中毒事件，一家八口误把亚硝酸钠（NaNO2）当做食盐氯化钠（NaCl）放入菜中食用，已知NaNO2固体外形与NaCl几乎一致，如果现在我尽可能的提供给你仪器、试剂，你是检验人员，请你设计一个实验方案鉴别这两种物质，你会怎么做呢？带着这个问题，我们来学习今天的新内容“常见物质的检验”。

[温故]首先我们来回忆一下，你知道哪些物质或离子的检验方法（以ppt为媒介，展示以下未完整的表格。

待检物质试剂现象
CO2
H+
OH-
淀粉
丝绸制品
（蛋白质）
[学生]学生抢答
[过渡]在上面的问题中，我们根据H+或淀粉等物质所特有的性质，来确定物质中是否含有该离子或物质。

在生活、生产以及化学研究中，人们经常需要根据不同的原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验的。

下面看一下课本21页的“活动与探究”。

一、NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验
[教师]氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在溶液中的电离方程式（回顾电离知识）。

[学生]学生上前，到黑板上一人写个电离方程式。

[教师]下面我请同学上来帮我演示几个小实验，下面的同学注意观察，会出现什么现象，为什么会出现这样的现象？
[实验演示] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
离子试剂现象实验1 NH4+
实验2 Cl—
实验3 SO42—
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。

请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿？
实验2：为何要加稀硝酸？
实验3：为什么要先加稀盐酸？
[结论]1、氨气溶于水才能电离出OH—；
2、检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；
3、检验SO42—加入先稀盐酸是为了排除Ag+、CO32—的干扰。

[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

[结论]CO32—的检验：CaCl2溶液+盐酸+澄清石灰水
现象：开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清石灰变浑浊
[过渡] 通过上面的学习我们应该可以知道NaNO2和NaCl可以用AgNO3来进行区别。

那么如果是NaCl和KCl该怎么办呢？
二、焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
[明确] 焰色反应的实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，（洗）可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，（烧）再灼烧至无色。

（蘸）用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，（烧）放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。

[注意] 1、并不是化学反应2、焰色反应是金属元素特有的性质，而且与状态无关。

其他的如氢气在空气中燃烧，硫磺在氧气中燃烧等都不属于焰色反应。

3、并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。

4、做焰色反应的实验时，一般要用一个物体做被灼烧物质的载体，在中学化学实验中一般用铂丝，主要原因是铂丝灼烧是没有特殊的颜色，其他没有颜色的还有光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等
[记住]钠黄钾紫
[过渡]化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？
2．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。

3．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？
[小结]
1.物质检验的依据：
（1）待检物质的特征性质；
（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。

2、常见物质检验的方法：
待检测的物质检验方法
碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质
丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味
金属元素焰色反应
[拓展] 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

[知识巩固]
1、能用来区别BaCl
2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（B ）
A. AgNO3
B. 稀硫酸
C. 稀盐酸
D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（B ）
A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl2
鉴别:对两种或以上的物质进行区别.如:鉴别NaCl和NaNO
鉴定:对某种物质的阴阳离子的检验.如:鉴定NH4Cl
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3
答：③②①②④
八、板书设计
常见物质的检验
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

CO32—：先产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清石灰变浑浊
焰色反应：钠黄、钾紫（蓝色钴玻璃）。