高三化学二卷典型题训练
2023年高考化学2卷真题及答案
X Y W ZA试验操作向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的试验现象溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层乙烯后静置B C D 将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1 滴KSCN 溶液集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色渐渐消逝，加KSCN 后溶液颜色不变2023 年一般高等学校招生全国统一考试化学7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是〔〕A.蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于自然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反响D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔〕A.3g3He 含有的中子数为1NAB．1 L 0.1mol·L-1 磷酸钠溶液含有的PO 34 数目为0.1NAC．1 mol K2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48 g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9.今年是门捷列夫觉察元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
以下说法错误的选项是〔〕A.原子半径：W<X C．气态氢化物热稳定性：Z<WB.常温常压下，Y 单质为固态D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10.以下试验现象与试验操作不相匹配的是〔〕3 2 1 2 1. 以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是〔 〕A. 向 Cu 2SO 4 溶液中参与足量 Zn 粉，溶液蓝色消逝 Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后消灭白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO ↓+H 2OC ．Na 2O 2 在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na 2O 2=2Na 2O+O ↑D ．向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量 FeCl 3 溶液消灭红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3=2Fe(OH)3+3MgCl 212. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2020届高三高考全国II卷理综化学全真模拟试卷3
2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届3一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.化学与人类生活生产、环境健康密切相关，下列说法不正确．．．的是()A. 食用醋酸的成分是乙酸，食用白糖、冰糖的成分是蔗糖B. 生活中的饮食，需摄取一些油脂、无机盐、纤维素、蛋白质等基础营养物质C. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使葡萄酒保持良好品质【答案】B【解析】【分析】本题考查了生产生活中的化学，比较简单。
【解答】A.食用醋酸的成分是乙酸，食用白糖、冰糖的成分是蔗糖，故A正确；B.人体所需的基本营养物质有糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水、维生素，人体无法分解纤维素，纤维素不是基础营养物质，故B错误；C.K2FeO4处理自来水时，利用其氧化性可以杀菌，同时生成氢氧化铁胶体可以除去水中的悬浮杂质，故C正确；D.二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好品质，故D正确。
故选B。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 室温下，42.0g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NAB. 4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAC. 100mL 18 mol⋅L−1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NAD. 一定温度下，1L 0.50mol⋅L−1NH4Cl溶液与2L 0.25mol⋅L−1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同【答案】A【解析】解：A.42g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol 碳原子，含有的碳原子数为3N A，故A正确；B.4.0g重水(D2O)的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为4N A，故B错误；C.100mL 18 mol⋅L−1浓硫酸中含有1.8mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，转移1.8mol电子，由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，则反应转移的电子小于1.8mol，转移电子数为1.8N A，故C错误；D.1L 0.50mol⋅L−1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol⋅L−1NH4Cl溶液含有氯化铵0.5mol，如果铵根离子不水解，则溶液中含有的铵根离子的物质的量相等，由于浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量不相等，故D错误；故选A．A.乙烯和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子数目；B.重水中含有10个质子，重水的摩尔质量为20g/mol；C.铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol；D.铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解及其影响，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．3.二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—有机化学基础训练(1)word解析版
2021届高三化学三轮复习全国II 卷—有机化学基础训练（1）1.下列五种烷烃：①()3234CH CH CH ，②()3234CH CH CH ，③323CH CH CH ，④33CH CH ，⑤()3233CH CH CH ，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A. ①⑤②③④B. ②③④⑤①C. ⑤②①③④D. ④①②⑤③2.下列气体的主要成分不是甲烷的是( ) A.沼气B.天然气C.煤气D.坑道气3.以下说法错误的是( ) A.丙烷属于饱和链烃 B.甲烷分子是正四面体结构C.甲烷分子中四个C —H 键是完全等价的键D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键4.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( )①CH 3CH 2CH 2CH 3 ②③ ④A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①③④ 5.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( ) A ．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B ．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C ．烷烃分子的通式为n 2n+2C H ，符合该通式的烃不一定是烷烃D ．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 6.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有( )①2-甲基丙烷 ②环戊烷 ③2,2-二甲基丁烷 ④2,2-二甲基丙烷 A.①②B.②③C.①③D.②④7.下列物质中不属于烷烃的是( ) A.CH 4B.C 3H 8C.C 4H 8D.C 5H 128.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①()3232CH CH CH ②()3233CH CH CH ③()33CH CH ④()3232CH CHCH CH A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③①9.在光照条件下，1 mol 丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应( ) A. 4 molB. 8 molC. 2 molD. 6 mol10.下列叙述不正确的是( ) A. 烷烃分子中的化学键都是共价单键 键B. 烷烃分子中一定含有C —C 键和C —H 键C. 1 mol 辛烷 (818C H )中含有7 mol C —CD. 1 mol 辛烷 (818C H )中含有18 mol C —H 键11.有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是（ ） A.①②B.①④C.①②④D.②③④12.如图是4CH 、4CCl 、3CH Cl 分子的球棍模型。
2024年新课标二卷化学高考题
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 在多电子原子中，电子的能量是相同的C. 原子序数等于原子核内的质子数D. 不同元素的原子核外电子排布一定相同（答案）C2、下列关于化学键的说法，错误的是：A. 化学键是原子之间强烈的相互作用力B. 共价键的形成通常涉及电子的共享C. 离子键的形成涉及电子的完全转移D. 非金属元素之间只能形成共价键，不能形成离子键（答案）D3、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯气B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠（答案）B4、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 增大反应物的浓度，反应速率一定增大B. 使用催化剂，可以改变反应速率，但不改变平衡状态C. 升高温度，所有化学反应的速率都会增大D. 反应物的浓度越大，反应速率越快，平衡转化率也越高（答案）B5、下列关于氧化还原反应的说法，错误的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质B. 在氧化还原反应中，元素化合价升高表示被氧化C. 氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（答案）C6、下列关于电解质溶液导电性的说法，正确的是：A. 电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液强B. 电解质溶液的浓度越大，导电性越强C. 在相同条件下，强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强D. 电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关（答案）D7、下列关于化学平衡的说法，错误的是：A. 化学平衡是动态平衡，平衡时反应物和生成物的浓度不再改变B. 改变反应条件，化学平衡可能会发生移动C. 化学平衡常数K只与反应本身和温度有关D. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定降低（答案）D8、下列关于盐类水解的说法，正确的是：A. 盐类水解是中和反应的逆过程，因此是吸热反应B. 盐类水解使溶液显中性C. 促进盐类水解的措施只有加热D. 所有盐都能发生水解反应（答案）A9、下列关于电化学的说法，错误的是：A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 在原电池中，电子从负极流向正极C. 电解池是将电能转化为化学能的装置D. 在电解过程中，阴离子向阳极移动（答案）D10、下列关于有机物的说法，正确的是：A. 有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物的熔点、沸点一般较低，且不易溶于水C. 有机物的同分异构体现象是有机物种类繁多的原因之一D. 有机物只能通过天然途径获得，不能通过人工合成（答案）C。
2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A. ①B. ①②③④C. ①③D. 全部2.煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。
水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。
用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是A. 若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H3O的存在B. 若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在C. 在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气D. 工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料3.下列说法错误的是()A. 石油的分馏可得到汽油B. 石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物D. 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等4.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是()A. NH3B. H2SC. SO2D. O25.如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是()A. C2H5OHB. CH3COOHC. CH3CHOD. HCOOCH36.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+()A. ×B. √7.下列实验装置错误的是()A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物8.下列各种溶液中通入足量的SO2后，过程中既无沉淀又无气体产生的有几种() ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO．A. 3B. 4C. 5D. 69.下图所示的某有机反应，其反应类型为A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 加聚反应10.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3mol·L−1氨水B. 4mol·L−1HNO3C. 8mol·L−1NaOHD. 18mol·L−1H2SO411.下列叙述正确的是()A. 25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO32−)减少D. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)12.下列说法正确的是()A. 1mol白磷晶体中含有的P−P键的个数为4N AB. 12g金刚石中含有的C−C键的个数为1.5N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD. 1mol氯化钠(晶胞如图)中含有Na+数目为8N A13.用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A. 碱石灰B. CuSO4C. 浓硫酸D. 金属钠14.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应属于吸热反应B. 该反应ΔH=−348kJ·mol−1C. 该反应的活化能是209kJ·mol−1D. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=+139kJ·mol−115.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A. C生成的速率和C分解的速率相等B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC. B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D. 混合气体密度保持不变16.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰17.等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A. NH4HCO3B. NH4NO3C. (NH4)2CO3D. NH4HSO418.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是()A. Fe2+和Cu2+B. Fe3+C. Cu2+D. Fe2+19.把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是()A. 自来水B. 0.5mol⋅L−1的盐酸C. 0.5mol⋅L−1的醋酸D. 0.5mol⋅L−1的氨水20.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量①<②二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)元素②③④的电负性由大到小的顺序为______ (填化学用语，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为______ ，其简单离子半径由大到小的顺序为______ ．(3)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______ ．(4)写出元素⑦原子的电子排布式______ ，元素⑨原子的外围电子排布式______ ，元素⑩原子的简化电子排布式______ ．(5)元素①−⑩中属于d区的有______ .(填元素符号)(6)元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式______ ．(7)元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因______ .(用离子方程式表示)22.海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．(1)氯原子结构示意图是______ ，碘在元素周期表中的位置是______ ，HI的稳定性比HBr______ (填写“强”或“弱”)．(2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br−转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为______ ．(3)如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．①写出装置中产生NaClO的化学方程式______ ．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3−等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是______ ．若每隔5−10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释______ ．NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中，pH随n(SO32−)、n(HSO3−)变化关系如下：3解释：______ ．③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______ (选填字母)．a.c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)b.c(Na+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(H+)=c(OH−)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)d.c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(H+)=c(OH−)23.从冬青叶中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：提示：根据上述信息回答：(1)请写出Y中含氧官能团的名称：______________________________。
山西省太原市第五中学2022届高三下学期第二次阶段性(二模)考试化学试卷 Word版含答案
太原五中2021—2022学年度其次学期阶段性检测高三化学命题、校对：高三物理组王磊徐应春(2022.5)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 S—32Se—79 O—167、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的试验方法可用于分别A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠8、下列各组粒子在指定条件下的溶液中肯定能大量共存的一组是A、中性的透亮溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+B、在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC、常温下由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10－20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D、离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+9、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是A．稳定性：A2B＞A2EB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞BD．单质D可用于冶炼某些难熔金属10、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是A．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AB．A极的电极反应式为+ e－=Cl－+C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应11、下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项试验现象结论A 在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B 在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解C 向硝酸钡溶液中通入纯洁的SO2产生白色沉淀硝酸钡与SO2反应生成BaSO3D 在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al (OH)3]12、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
山东省聊城市2020届高三下学期二模考试化学试题Word版含答案
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，甲醇含有的共价键数为D.高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反响生成Fe3O4，转移电子数为 2NA8.?本草纲目?中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣〞。
以下表达正确的是“取碱浣衣〞与酯的水解有关取该“碱〞溶于水可得到一种碱溶液“薪柴之灰〞与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b)、(d)、(p)的表达正确的选项是的一氯代物有三种、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br2发生加成反响的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反响是否生成CO，CO能与银氨溶液反响产生黑色固体。
实验装置如下图：以下表达正确的选项是A.装置e的作用是防倒吸B.如下图装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如下图。
以下表达正确的选项是A.假设直流电源为铅蓄电池，那么b极为PbB.阳极反响式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。
以下有关表达正确的选项是A.简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>WB.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反响13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
全国II卷东北三省三校2020届高三化学第二次联合考试试题理(含解析)
确的是 A. Z 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B. X 和 Z 的简单氢化物的稳定性：X<Z C. X、Y、Z 均可与 M 形成 18e-的分子 D. 常温下 W2XY3 的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【分析】 M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中 M 的原子半径最小，M 为
(3). 蒸发结晶
(4). 作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等
(5). Al2O3+2OH-
===2AlO2-+H2O
(6). SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
(7). 2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(8). 10.8
【解析】
【分析】
由工艺流程可知，地开石、明矾石经硫酸熟化后加入硫单质进行还原焙烧，明矾石发生反应
-lgc
C．b 点时，
CrO24-
=4，则 c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-
1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C 选项正确；
-lgc Cl-
D．a 点时，Cl-恰好完全沉淀，
=5，则 c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-
-lgc
液，滴加过程中
Cl-
-lgc
和
CrO24-
与 AgNO3 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正
确的是
2020年全国2卷高考理综化学试题及答案
2020年全国2卷高考理综化学试题及答案
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是
A ．胆矾的化学式为CuSO 4
B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A ．KCl 、NaCl
B ．KCl 、MgSO 4
C ．KCl 、CaCO 3
D ．MgSO 4、NaCl
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是
A ．海水酸化能引起3HCO 浓度增大、2
3CO 浓度减小
B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少。
全国新课标二卷高考化学有机大题汇编
全国新课标二卷高考化学有机大题汇编（新课标Ⅱ）2020新课标Ⅱ.维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。
天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。
下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。
已知以下信息：a)b)c)回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________。
(2)B的结构简式为______________。
(3)反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________。
(4)反应⑤的反应类型为______________。
(5)反应⑥的化学方程式为______________。
(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________个(不考虑立体异构体，填标号)。
(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。
(a)4 (b)6 (c)8 (d)10其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为____________。
12．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。
高三化学二卷典型题训练6(附答案)
高三化学二卷典型题训练六1、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ。
实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．1、实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）。
实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；②SO32-水解能力较CO32-小（1分）2、部分单质和化合物的转化关系如图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去），已知：C、D、E、F均为单质，B、C、D、E在常温常压下是气体；反应②在工业上常用于检验C；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。
山东省滨州市2020┄2021届高考化学二模试卷Word版 含解析
2021年山东省滨州市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题）1．下列化学用语和描述均正确的是（）A．空气中结构式为O﹣C﹣O的分子含量过多会造成温室效应B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为Na+[]2﹣Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂2．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中正确的是（）A．四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C．乙在自然界中形成的化合物种类最多D．丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物3．已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ．当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A．1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C．1gKClO3，1gMnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率4．下列实验装置不能达到实验目的是（）选项 A B C D 装置实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率石油的分馏验证化学能转化为电能铁的吸氧腐蚀实验A．A B．B C．C D．D5．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上D．该烃的一氯取代产物为6种6．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解C向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L﹣1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（）A．A点的溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═0.1mol•L﹣1B．B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点水电离的c（OH﹣）大于A点水电离的c（OH﹣）D．A、B、C三点溶液均有K w=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14二、非选择题8．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象．（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作名称为．Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．（1）C中的试剂是；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为；（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是；（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为；证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，；设计实验证明固体产物中含有Cu2O ．（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）9．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 2.3 4.07.6完全沉淀pH 4.1 5.29.6根据题意回答下列问题：（1）请提出两条加快酸解速率的措施、．（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式．（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是．（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）= mol•L﹣1（该溶液的密度为1.20g•cm﹣3）．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：温度（℃） 20 40 50 60 70MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190（5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应的化学方程式为；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为．2（1）CO的检测．①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为．②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为．（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：活性炭NO E F初始 2.0300.1000T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025①上述反应T1℃时的平衡常数为K= ．②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）．a．T1＞T2b．T1＜T2 c．无法比较（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O，△＜0在氨气足量的情况下，不同、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响，给出合理的解释．（4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是（填序号）A．在其他条件不变时，减少容器的容积B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍．【化学-选修2：化学与技术】11．硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：请回答下列问题：（1）设备X的名称为，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、．（3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是．A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（5）工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．【化学-选修3：物质结构与性质】12．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素．E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同．回答下列问题：（1）E的基态原子价电子排布图．（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．①化合物CA3的分子空间构型为，X的结构式为（必须标明配位键）．②形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是，Y分子中σ键和π键数目之比为．（4）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了E元素存在E﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．①某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”），可通过方法鉴别．②E能与类卤素（SCN）2反应生成E（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N≡C≡S）的沸点，其原因是．③立方NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，其中每个Ni周围有个最近距离的氧原子，这些氧原子形成的空间构型为，若NiO晶体的密度为ρg•cm﹣3，其晶胞边长为cm（不必计算结果，阿伏加德罗常数常数的值为N A）．【化学-选修5：有机化学基础】13．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物E是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．由烃A合成E的路线如图所示．回答下列问题：（1）A的名称；④的反应条件．（2）共聚物E的结构简式．（3）反应①的化学方程式．反应③的化学方程式．（4）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（任写一种）．i．能使FeCl3溶液呈紫色 ii．核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6：2：1．（5）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，F与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出F的结构简式．已知：（合成路线常用的表示方式为A B…目标产物）2021年山东省滨州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列化学用语和描述均正确的是（）A．空气中结构式为O﹣C﹣O的分子含量过多会造成温室效应B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为Na+[]2﹣Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂【考点】原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳结构式错误；B．当n=16时为硫离子，硫离子能够促进水的电离；C．为比例模型，不是球棍模型；D．Na+[]2﹣Na+和分别为过氧化钠、过氧化氢的电子式．【解答】解：A．空气中二氧化碳分子含量过多会造成温室效应，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键，其结构式为O=C=O，故A错误；B．结构示意图为的阴离子可能为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，能够促进水的电离，故B错误；C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C错误；D．Na+[]2﹣Na+为过氧化钠，为过氧化氢，二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故D正确；故选D．2．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中正确的是（）A．四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C．乙在自然界中形成的化合物种类最多D．丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答．【解答】解：甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，A．N的非金属性最强，则四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A正确；B．N的非金属性最强，四种元素中，甲的气态氢化物最稳定，故B错误；C．乙为O元素，在自然界中形成的化合物种类最多的为C（丁），故C错误；D．丁为C元素，分别能够与N、O形成两种或两种以上的共价化合物，一般C与P难形成化合物，故D错误；故选D．3．已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ．当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A．1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C．1gKClO3，1gMnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】A．反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，反应物总能量高于生成物所具有的总能量之和；B．由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应①；C．由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2；D．将固体二氧化锰碾碎，可加快反应①的反应速率；【解答】解：A．反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，故A正确，B．由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应①，故B正确；C．由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，故C错误；D．将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应①的反应速率，故D正确；故选C．4．下列实验装置不能达到实验目的是（）选项 A B C D 装置实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率石油的分馏验证化学能转化为电能铁的吸氧腐蚀实验A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．关闭分液漏斗的活塞，利用针筒可测定一定时间内气体的体积；B．分馏时测定馏分的温度；C．图中装置可构成原电池；D．食盐水为中性，试管中水沿导管上升．【解答】解：A．关闭分液漏斗的活塞，利用针筒可测定一定时间内气体的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B．分馏时测定馏分的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C．图中装置可构成原电池，则图可验证化学能转化为电能，故C正确；D．食盐水为中性，试管中水沿导管上升，可知发生吸氧腐蚀，则图中装置为铁的吸氧腐蚀实验，故D正确；故选B．5．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上D．该烃的一氯取代产物为6种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有2个苯环和甲基，与苯的同系物结构不同，苯分子中所有原子共平面、甲烷呈正四面体结构，根据苯和甲烷结构特点确定该分子中共平面碳原子个数，该分子结构对称，有5种氢原子，有几种氢原子其一溴代物就有几种，【解答】解：A．有机物含氢量越高，等质量时消耗的氧气的量越多，甲烷为含氢量最高的烃，则甲烷消耗氧气多，故A错误；B．该有机物含有2个苯环，与苯结构不同，不是苯的同系物，苯的同系物只含有一个苯环，故B错误；C．如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故C正确；D．该分子中含有5种氢原子，所以其一溴代物有5种，故D错误．故选C．6．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解C向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解为吸热反应；B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝；C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子；D．向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则由操作和现象可知，温度升高，Fe3+的水解程度增大，水解反应为吸热反应，故A正确；B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝，没有检验是否存在淀粉，不能确定淀粉水解程度，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，滴加过程中先生成白色沉淀，后溶解，现象不合理，故C错误；D．向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀，再加盐酸有气体，结论不合理，故D错误；故选A．7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L﹣1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（）A．A点的溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═0.1mol•L﹣1B．B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点水电离的c（OH﹣）大于A点水电离的c（OH﹣）D．A、B、C三点溶液均有K w=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合；A．A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═c（K+）；B．B点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH﹣，但水解程度较小，溶液呈强碱性；C．C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；D．离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同．【解答】解：溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合；A．A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，故A 错误；B．B点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH﹣，但水解程度较小，溶液呈强碱性，则离子浓度大小顺序是c（K+）＞c （OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故B正确；C．C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A的溶质为CH3COOK，促进水电离，C中溶质为KCl，既不促进也不抑制水电离，所以C点水电离的c（OH﹣）小于A点水电离的c（OH﹣），故C错误；D．离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同，酸碱中和反应是放热反应、弱电解质电离吸收热量、盐类水解吸收热量，所以A、B、C温度高低顺序是C＞A＞B，温度越高，水的离子积常数越大，所以离子积常数大小顺序是C＞A＞B，故D错误；故选B．二、非选择题8．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成．（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶．Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．（1）C中的试剂是BaCl2溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf ；（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu2O 取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O ．（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】I．（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜；（2）根据反应物判断可能存在的杂质，溶解度不同的可溶性盐可用重结晶法分离；II．（1）硫酸铜分解生成CuO、二氧化硫、三氧化硫和氧气，检验三氧化硫用BaCl2溶液，检验二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液，并且用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫；（2）B装置中的溶液检验并吸收二氧化硫，品红溶液的浓度较小，不能完全吸收二氧化硫；（3）三氧化硫与BaCl2反应生成白色沉淀，二氧化硫与BaCl2不反应；用带火星的木条检验氧气；Cu2O固体溶于盐酸会形成蓝色溶液，同时有固体剩余．【解答】解：I．（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，所以反应现象为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：Cu（NO3）2、重结晶；II．（1）硫酸铜分解生成CuO、二氧化硫、三氧化硫和氧气，检验三氧化硫用BaCl2溶液，所以C试剂瓶中盛放的溶液为BaCl2溶液；检验二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液，并且用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫；用D装置收集氧气，所以仪器的导管连接顺序为adebcgf；故答案为：BaCl2溶液；adebcgf；（2）B装置中的溶液检验并吸收二氧化硫，品红溶液的浓度较小，用品红溶液检验二氧化硫，但不能完全吸收二氧化硫，会用二氧化硫剩余，二氧化氯与氧气一起进入D中，会干扰氧气的检验；故答案为：因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；（3）三氧化硫与BaCl2反应生成白色沉淀，二氧化硫与BaCl2不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，其反应的离子方程式为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；D装置收集的气体为氧气，将带火星的木条伸入D中，若木条复燃，说明D中气体是氧气；Cu2O盐酸反应生成氯化铜和Cu，会形成蓝色溶液，同时有固体剩余，则检验方法为：取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．故答案为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；将带火星的木条伸入D中；取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．9．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 2.3 4.07.6完全沉淀pH 4.1 5.29.6根据题意回答下列问题：（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣、2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl l﹣+4H+．（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO ．。
2020年山东省滨州市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年山东省滨州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO2.下列有机物命名正确的是()A. 1，3，4−三甲苯B. 2−甲基−2−氯丙烷C. 2−甲基−1−丙醇D. 2−甲基−3−丁炔3.设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl−的数目为3N AB. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6N AC. 100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为N AD. 在一定条件下，将0.1mol N2和0.3molH2充分反应，转移的电子数目为0.6N A4.下列说法中一定错误的是()A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等5.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中的HClB. 用图2所示装置实验室制NH3C. 用图3所示装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是()A. 排放X与Y、Z与Y形成的化合物会对环境造成污染B. Z元素的氢化物沸点比Y元素的氢化物低C. X的氢化物与W的氢化物相遇会产生白烟D. W的氢化物会被还原，但不会被氧化7.关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，下列说法正确的是()A. O2发生还原反应B. Fe(OH)2被还原C. H2O发生氧化反应D. H2O是氧化剂8.氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。
广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题(含答案解析)
广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。
下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是A．A B．B C．C D．D2．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
下列有关描述正确的是A．CaC2的电子式：B．钙的原子结构示意图：C．Ca(OH)2中含有非极性键D．该反应属于氧化还原反应3．人类文明的进化得益于化学的发展。
下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是A．A B．B C．C D．D4．环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。
下列有关说法正确的是A．I中所有原子均可共平面B．I与III均属于烃类物质C．II中六元环上的一氯代物共有3种D．II与IV可发生酯化反应5．化学促进人的全面发展。
下列项目相关的化学知识不正确的是A．A B．B C．C D．D 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3N AB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为N AC．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N AD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N A7．科技强国，化学功不可没。
下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH +4-+H++OH-D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。
2021年高三普通高考测试(二)化学试题 含解析
试卷类型: A 2021年高三普通高考测试（二）化学试题含解析本试卷共12页，共36小题，满分300分，考试用时150分。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型 [A] 涂黑。
在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。
不按要求填涂的，答卷无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的，答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是实用文档A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．冰醋酸可用于医学消毒D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖【答案】AA、双氧水具有氧化性，其稀溶液可用来杀菌、消毒B、葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能等的过程C、医学上用来消毒的是乙醇，不是醋酸D、蚕丝成份也是蛋白质【考点】常见有机物的相关内容8．在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B．MnO4—、SO32—、H+、K+C．、Mg2+、K+、D．K+、Na+、NO3-、SO42-【答案】DA、Ba2+与SO42-会生成沉淀B、MnO4—（具有氧化性）与SO32—（具有还原性）发生氧化还原反应，另外SO32—、H+也不能大量共存C、AlO2-与双水解：H2O+AlO2-+=Al(OH)3+CO32-D、正确【考点】离子共存的相关内容9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2N AB．22.4L2H2O中所含的中子数为10N AC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1N AD．78g的Na2O2含阴离子2N A【答案】CA、3NO2+H2O=2HNO3+2NO反应中，3mol NO2转移电子数为2N AB、水不是气体，不能使用22.4L/molC、溶液中存在：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，使阳离子数增加，大于0.1N AD、Na2O2中的O22-是个整体，故阴离子应为N A【考点】物质的量的计算的相关内容10．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜实用文档B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜【答案】BA、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，反应中有元素化合价的变化B、纯碱溶液去污原理是因为CO32-发生水解使溶液呈碱性，不属于氧化还原反应C、在此条件下醛基被氧化为-COOHD、铜在电镀过程中作阳极，失电子，发生了氧化反应【考点】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素发生化合价变化11．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】CA、稀硝酸是氧化性酸，与金属反应不放氢气，而是生成NOB、应该在坩埚内进行C、正确D、溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的乙醇和溴化钠不分层【考点】常见化学实验的操作的相关知识12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是【答案】BA、H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色，是因为都被酸性高锰酸钾氧化，体现了还原性B、纯银不与O2反应，由于空气中存在极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗。
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；②
．
先产生红褐色沉淀， 1、实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）（1 分）；先产生红褐色沉淀， 实验Ⅰ 氢氧化铁胶体（或胶体）（1 ）；先产生红褐色沉淀 ）（ 后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2 分）； ）；Ba ）。实验 实验Ⅱ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1 分）；Ba2++SO42-=BaSO4↓（1 分）。实验Ⅱ： Fe3+ 与 SO32- 同 时 发 生 氧 化 还 原 反 应 和 双 水CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2 分） 有较强的还原性， 没有还原性（ ）；② ①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1 分）；②SO32-水解能力 较 CO32-小（1 分） 部分单质和化合物的转化关系如图 有关反应条件及部分反应物 2、 部分单质和化合物的转化关系如 （ 或生成物已略去） 已知： 均为单质， 或生成物已略去），已知：C、D、E、F 均为单质，B、C、D、E 在 常温常压下是气体；反应② 常温常压下是气体；反应②在工业上常用于检验 C；J、K 均为不溶 于水的沉淀， 为红褐色。 于水的沉淀，其中 J 为红褐色。 请回答下列问题： 请回答下列问题： A 的电子式： ； 反应①的化学方程式是； （2 ； （1） 的电子式： ； 2） （ 反应①的化学方程式是 的离子方程式是 ； （3）H→I 的离子方程式是； 的操作步骤及相关现象： ； （4）写出工业上用反应②检验 C 的操作步骤及相关现象： ； 写出工业上用反应② 1.12L（标准状况） 生成时，反应① （5）当有 1.12L（标准状况）D 生成时，反应①中转移的电子数为 ； ；
一定条件
COOH＋ CH3COOH ＋ Cu2O ↓ ＋
(3) n HO— HO—
—CH＝CH2 CH＝
(4)四 (4)四； 已知： 5 、 已知 ： 4NH3 十 5O2 2H2O=4HNO3
、 4NO+6 4NO+6H2O 4NO 十 3O2 十
溶液，溶液变成血红色， 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
稀溶液，有少量白色沉淀生成， BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式 是 。
实验Ⅱ 溶液重复实验Ⅰ 实验Ⅰ 实验Ⅱ：换用稀释的 FeCl3 和 Na2SO3 溶液重复实验Ⅰ。实验Ⅰ、Ⅱ产 生的现象完全相同。 由上述实验得出的结论是 生的现象完全相同。 若在 。
也有人认为利用氢气作为能源不太现实。 你的观点呢？请说明 （4 ） 也有人认为利用氢气作为能源不太现实。 你的观点呢？ 能够支持你的观点的两点理由。 能够支持你的观点的两点理由。 答案： （1 循环过程需要很高的能量， 答案： 1）B (2 分)（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属 （ 汞，会产生污染。 (2 分) 会产生污染。 （3） SO2+I2+2H2O 使用，无污染。 使用，无污染。
110~120℃
2HI+H2SO4 (2 分)SO2 和 I2 可循环
( 2 分)
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本 不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大， 太高， 另外是氢气的熔沸点太低， 给储存和运输带来困难。 太高， 另外是氢气的熔沸点太低， 给储存和运输带来困难。 或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水， 现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水， 不会给环境带来任何污染等。 不会给环境带来任何污染等。 给环境带来任何污染等 4、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根 已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。 据下图回答。 据下图回答。
C A
(CH3CHBrOOCCH3) ①NaOH 溶液加热 ②新制 Cu(OH)2 加热
D B(CxHyO2)
④稀 H2SO4 加热
③H
+
E
F
中含有的官能团的名称是 反应② ， (1) E 中含有的官能团的名称是，反应②的反应类型是 ， ，
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高三化学二卷典型题训练六 高三化学二卷典型题训练六 之间发生怎样的反应， 1、某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提 出 了 两 种 可 能 ： 一 是 发 生 氧 化 还 原 反 应 ： 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ ； 二 是 发 生 双 水 解 反 应 ： 2Fe3++3 胶体） 为了证明是哪一种反应发生， SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生， 同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验Ⅰ 浓溶液于试管中， 浓溶液， 实验Ⅰ：取 5mLFeCl3 浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3 浓溶液，观 察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成， 察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续 浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。 加入 Na2SO3 浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种 红褐色液体是 观察到的现象是 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量， 可以 。 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量， 将溶液分成两等份， 。将溶液分成两等份，其中一份加入 KSCN 。另一份加入
你认为该方法的主要缺点是
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课 利用核能把水分解，制出氢气， 下图 题。 是国外 正在研
究中的一种流程（ ，其中用了过量的碘 究中的一种流程（硫—碘热循环法） 其中用了过量的碘。 碘热循环法） 其中用了过量的碘。 ， 请写出反应①的化学方程式： 请写出反应①的化学方程式： 用硫— 用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是 。 。
C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为 。 (2) 已 知 B 的 相 对 分 子 质 量 为 162 ， 其 燃 烧 产 物 中 O)=2∶1。 的分子式为 ， 的分子式为 。 n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。则 B 的分子式为，F 的分子式为。 在电脑芯片生产领域， (3) 在电脑芯片生产领域， 高分子光阻剂是光刻蚀 0.11 μm 线宽芯 片的关键技术。 片的关键技术。 是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。 具有如 F 这种高分子光阻剂生产中的主要原料。 F 下特点： 溶液发生显色反应； 能发生加聚反应； 下特点：①能跟 FeCl3 溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③ 芳环上的一氯代物只有两种。 芳环上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学 。 方程式为 (4)化合物 的同分异构体， 它属于芳香族化合物， (4)化合物 G 是 F 的同分异构体， 它属于芳香族化合物， 能发生银镜 反应。 可能有种结构， 种结构 反应。G 可能有种结构，写出其中任一种同分异构体的结 构简式 。 构简式。 CHO＋ (1) 羧基 ； 氧化反应 ； CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 2H2O(2) C10H10O2；C8H8O；
设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气体积分数为 0.80，请完成 0.20， 0.80， 下列填空及计算： 下列填空及计算： 需要氧气 mol ol。 (1)amolNO 完全转化为 HNO3 需要氧气 mol。 (2)为使 恰好完全氧化为一氧化氮， (2)为使 NH3 恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的 体积分数为(保留 位小数) 体积分数为(保留 2 位小数)。 (
(3)20.0mol (3)20.0mol 的 NH3 用 空 气 氧 化 ， 产 生 混 合 物 的 组 成 为 ： mol、 和一定量的硝酸， NO18.0mol、 NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它 成分。 不反应) 成分。(高温下 NO 和 O2 不反应) 的转化率。 计算氨转化为 NO 和 HNO3 的转化率。 和一定量空气充分反应后， 20.0mol (4) 20.0mol 的 NH3 和一定量空气充分反应后，再转化为 HNO3。 n(A)和空气的物质的量 n(B)关 ①在下图中画出 HNO3 的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关 系的理论曲线。 系的理论曲线。 125mol 200mol n(B)的关系式 ② 写 出当 125mol ≤ n(B) ≤ 200mol 时 ， n(A) 和 n(B) 的关系式 。 。
H + Cl
（1 ） H
N H H
+
2NH （2） 4Cl
H2↑+Cl2↑+2NH3↑ 3） 2+ +Cl2 （ 2Fe
＝2Fe3+ +2Cl（4）用浓氨水靠着氯气管道移动，若有白烟出现，说明此处氯气泄 用浓氨水靠着氯气管道移动，若有白烟出现， 漏（5）0.1NA（或 6.02×1022） 3、科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。 热量， （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则 实验测得， 克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量 表示氢气燃烧热的热化学方程式为( 表示氢气燃烧热的热化学方程式为( ) O(l)； A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ 1/2O O(l)； 285.8 B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ O(l)； 571.6kJ C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ 1/2O O(g)； 285.8 D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备 H2，某化学家设计了下列 根据“绿色化学”的思想，