北京西城区重点中学2017-2018学年高三上学期11月月考理综化学试卷 Word版含答案
西城高三化学期末及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为×1023B． mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023D．标准状况下， L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B ．能与溴水发生反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8的原子。
北京西城区重点中学2017-2018学年高三上学期11月月考理综物理试卷 Word版含答案
S光 北京西城区重点中学2017-2018学年11月高三月考理科综合能力测试卷第I 卷（选择题共21题 每题6分 共126分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
14．已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A m B n 。
在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。
若A 的核电荷数为a ，则B 的核电荷数不可能．．．是 A ．a +8–m –n B ．a +18–m –n C ．a +16–m –n D ．a –m –n15．近几年，我国北京、上海等地利用引进的“γ刀”成功地为几千名脑肿瘤患者做了手术。
“γ刀”由计算机控制，利用的是γ射线的特性。
手术时患者不必麻醉，手术时间短、创伤小，患者恢复快，因而“γ刀”被誉为“神刀”。
关于γ射线的说法正确的是 A ．它是由原子内层电子受激发而产生的 B ．它具有很高的能量，它不属于电磁波C ．它具有很强的贯穿本领，但它的电离作用却很弱D ．它很容易发生衍射16．在自行车的后挡泥板上，常常安装着一个“尾灯”。
其实它不是灯。
它是用一种透明的塑料制成的，其截面如图所示。
夜间，从自行车后方来的汽车灯光照在“尾灯”上时，“尾灯”就变得十分明亮，以便引起汽车司机的注意。
从原理上讲，它的功能是利用了 A ． 光的折射 B ． 光的全反射C ． 光的干涉D ． 光的衍射17．一定质量的理想气体，温度从T 1升高到T 2。
在这个过程中，以下说法中正确的是A ． 如果气体体积膨胀对外界做功，则分子热运动的平均动能会减小B ． 如果气体体积保持不变，则分子热运动的平均动能会保持不变C ． 只有当外界对气体做功时，分子热运动的平均动能才会增加D ． 不管气体体积如何变化，分子热运动的平均动能总会增加18．如图所示，虚线表示电场中一簇等势面，相邻等势面之间电势差相等。
一个α粒子以一定的初速度进入电场中，只在电场力作用下从M 点运动到N 点，此过程中电场力对α粒子做负功。
北京市西城区(南区)重点中学2017-2018学年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案
北京市西城区（南区）重点中学2017-2018学年度第一学期期中练习高三化学试卷可能用到的原子量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 F—19 Cr—52 S—32 Na—23第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．决定原子种类的粒子是（）A．质子 B．中子 C．电子 D．中子和质子2．能证明淀粉已完全水解的试剂是（）A．淀粉—碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾溶液3．下列物质中属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．羊毛 D．葡萄糖4．已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H=－889.6 kJ·mol－1B．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O (g)；△H=－889.6kJ·mol－1C．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－1D．CH4 (g)+2O2 (g)==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－15．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（） A．难溶的共价化合物 B．是离子化合物C．是一种强电解质 D．具有较强氧化性6．下列排列顺序正确的一组是（）A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO47．用N A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（）A．在2 L 0.15 mol / L K2SO4溶液中，含有K+和SO42－的总数为0.9 N AB．在标准状况下46 g NO2含有N A个分子C．a g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc / a N A L D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3 N A8．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。
17-18西城高三化学期末试题及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．的原子。
北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷一、单选题1. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A. AB. BC. CD. D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法错误的是（）A. 离子半径：X2−＜Y2−B. 非金属性：W＜XC. 还原性：Y2−＜Z−D. 酸性：H2YO4＜HZO43. 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性4. 下列说法正确的是（）A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离5. 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法错误的是（）A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH6. (在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是（）A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e− = 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量7. (某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京市西城区2017-2018学年高三一模理综化学试题(含答案)
西城区高三统一测试理科综合2018.4本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜79．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物11．下列解释事实的方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−==CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+。
北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷
北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
ABD红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型： C ． D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．． A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5 mol ·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应 C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
高三试题—2017-2018学年北京西城区高三上学期期末化学试卷解析
（2） 1 Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S ↓ +2H2S ↑
2 试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22. 【答案】（1）1．羧基 2．羟基
（2）
（3）取代反应 （4）
（5） 1 NaOH 水溶液，加热
23（6）来自（5）1．调节溶液的 pH
2．富集 Co2+（生成 CoCO3 沉淀） （6）CaF2 （7）过滤、洗涤
21. 【答案】（1）
1 2−
−
−
S + H2O ⇌ HS + OH
2 黑色沉淀还可能是 FeS 和 S，或 、 Fe2S3 FeS 和 S 的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象
3 Fe2S3 的溶解度比 Fe(OH)3 更小
19. 【答案】（1）1．负
2．CH3OH − 6e− + H2O = CO2 + 6H+ （2） 1 c(CH3OH) ⋅ c(H2O)
c(CO2) ⋅ c3(H2)
2b
3 1．<
2．温度升高，甲醇的平衡产率降低
4 温度升高，Ⅰ 、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大。
20. 【答案】（1）1．CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2 ↑ +H2O 2．将 Co3+ 还原为 Co2+（或作还原剂）
选择题
1. 【答案】C 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】D 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】C 11. 【答案】B 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】D
北京市西城区重点中学2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测试题 含答案
北京市西城区2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测题一、选择题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是2．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A ．实验①中，若5 min 时测得n (M) == 0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ (N) == 1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 3．下列说法中，不正．．确．的是 A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有9N A 个电子 B ． 1 L 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有NA 个Al 3+C ．28 gCO 气体中含有N A 个氧原子D ．常温常压下11.2 L 甲烷气体含有的分子数为0.5N A 5．室温下，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -。
下列叙述正确的是A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H +）增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH -）降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c （OH -）= c （H +） 6．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应7．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 8．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H++ Cl-+ ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO-3+ I-+ 6 H+= I2 + 3 H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-3+ Ba+2+ OH-= BaCO3↓+ H2O10．对下列图像的描述正确的是①②③④A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3~511．已知: 25℃、101 kPa下：①2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol②2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol 下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol12．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
北京市西城区20172018年度高三生物试卷及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三生物考生须知1．本试卷共12页，分为两个部分。
第一部分1～6页，为选择题，20个小题；第二部分7～12页，为非选择题，6个小题。
2．选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上或用黑色字迹笔填写在答题纸上，非选择题答案必须用黑色字迹的笔书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
选择题（1~20题，每小题2分，共40分）下列各题均有四个选项，其中只有一个选项是最符合题意要求的。
1．下列有关生物分子或结构的骨架，叙述错误．．的是A．碳链构成生物大分子的基本骨架B．磷脂双分子层是细胞膜的基本骨架C．碱基对排列在内侧构成DNA分子骨架D．微管和微丝等蛋白质纤维构成细胞骨架2．无活性胰蛋白酶原在人小肠肠腔内被激活成胰蛋白酶的过程如下图所示。
下列叙述错误．．的是A．无活性胰蛋白酶原的合成场所为核糖体B．胰蛋白酶原的激活过程发生在人体的内环境中C．水解酶破坏了胰蛋白酶原的部分肽键等化学键D．水解过程改变了胰蛋白酶原的结构和功能3．下图为细胞内某些蛋白质的加工、分拣和运输过程，M6P 受体与溶酶体水解酶的定位有关。
下列叙述错误．．的是A ．分泌蛋白、膜蛋白、溶酶体水解酶需要高尔基体的分拣和运输B ．M6P 受体基因发生突变，会导致溶酶体水解酶在内质网内积累C ．溶酶体的形成体现了生物膜系统在结构及功能上的协调统一D ．若水解酶磷酸化过程受阻，可能会导致细胞内吞物质的蓄积4．细菌紫膜质是一种膜蛋白，ATP 合成酶能将H +势能转化为ATP 中的化学能。
科学家分别将细菌紫膜质和ATP 合成酶重组到脂质体（一种由磷脂双分子层组成的人工膜）上，在光照条件下，观察到如下图所示的结果。
下列叙述错误．．的是A ．甲图中H + 跨膜运输的方式是主动运输B ．ATP 合成酶不能将光能直接转化为A TP 中的化学能C ．ATP 合成酶既具有催化作用也具有运输作用D ．破坏跨膜H + 浓度梯度对A TP 的合成无影响甲图乙图 丙图5．下图为酶促反应曲线，Km 表示反应速率为1/2 Vmax 时的底物浓度。
北京市西城区重点中学高三上学期化学期末复习检验题
北京市西城区重点中学2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检验题一、选择题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是2．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：A ．实验①中，若5 min 时测得n (M) == 0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ (N) == 1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol OH －中含有9N A 个电子B ． 1 L 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有N A 个Al 3+C．28 gCO气体中含有N A个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A5．下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是A．加入少量冰醋酸B．加水稀释C．加入少量氯化钠固体D．加入少量醋酸钠固体6．室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）7．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应8．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 9．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H++ Cl-+ ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H++ I-+ 6 H+= I2 + 3 H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO-3+ Ba+2+ OH-= BaCO3↓+ H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-311．对下列图像的描述正确的是①②③④A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3~512．已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol13．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京西城区重点中学2017-2018学年11月高三月考理科综合能力测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Zn-65第I卷（选择题共21题每题6分共126分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
6．下列叙述正确的是A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物7．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N28．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+2H+=SO2↑+H2O9．某温度下，密闭容器中发生反应aX(气) bY(气)+cZ(气)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大10．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl 3溶液中滴加KI 溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色 ②向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，呈红色 ③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A ．I 2＞Cl 2＞Fe 3+＞MnO 4－B ．MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 C ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞MnO 4―D ．Fe 3+＞MnO 4－＞Cl 2＞I 211．某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl 溶液100 g 。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H 2O ，析出晶体5 g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H 2O ，析出晶体10 g 。
则原溶液中KCl 的质量分数为A ．25%B ．20%C ．15%D ．10%12．燃料电池是燃料（如CO 、H 2、CH 4等）跟O 2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下列关于CH 4燃料电池的说法正确的是 A ．负极反应式为：O 2+2H 2O+4e=4OH ―B ．负极反应式为：CH 4+10OH ―–8e=CO 32―+7H 2O C ．随着放电的进行，溶液的pH 不变 D ．放电时溶液中的阴离子向正极移动13．实验测得在常温下0.1 mol ·L -1某一元碱（BOH ）pH ≠13，0.1 mol ·L -1的某一元酸（HA ）溶液中 将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A ．>>>B ．>>>C ．>>=D ．>>>26．（14分）A 、B 、C 、D 分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X ，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
=[H +][OH -]1012，密 封 线 内 不 要 答 题请写出：（1）化学式A_________，B_________，C__________，D__________，X__________。
（2）无色气体Y 的电子式________________。
（3）X 与C 反应的离子方程式________________________________________。
27．（17分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 （R 、 代表烷基或H 原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：HCl++C OClCH 3CH 3OH C O下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：聚碳酸酯CO Cl +O OnC CH 3CH 3COCH 3CH 3C H CH 3CH 3C O请写出：（1）X 的结构简式_____________________________。
（2）在一定条件下X 与 反应合成聚碳酸酯的化学方程式___________________________________________________________________________。
（3）X 和浓溴水反应时，1 mol X 最多能消耗Br 2_________mol 。
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式___________________________________________________________________________。
28．（20分）某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设W g锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50 mL ）。
实验装置如下：C OR R'R'Cl Cl C O请回答：（1）如何检验装置的气密性？__________________________________________________ ___________________________________________________________________________。
（2）操作中怎样加入试剂才能保证不漏出氢气？__________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a ．调整量筒内外液面高度使之相同；b ．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c ．读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）________________________。
（4）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？___________________ ________________________________。
（5）如果实验中得到的氢气体积是V mL （已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W 、V ，不必化简）：M(Zn)=__________________________。
29．（10分）密闭容器中有CO 和空气的混合气体14 L ，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L （假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O 2的体积分数以0.20计算。
计算结果保留两位小数）。
（1）若CO 和O 2恰好反应，计算原混合气体中CO 的体积分数（请写出必要过程）。
密 封 线 内 不 要 答 题（2）若反应后总体积数V =13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）。
第一种情况：V (CO)︰V (O 2)=_________； 第二种情况：V (CO)︰V (O 2)=_________； 第三种情况：V (CO)︰V (O 2)=_________。
（3）反应后总体积数V 的取值范围是_____________________。
北京西城区重点中学2015年11月高三月考 理科综合能力测试卷参考答案及评分标准第I 卷包括21小题，每题6分，共126分。
6．A 7．D8．C 9．C 10．B 11．A 12．B 13．A26．（14分，每空2分）（1）NaOH NH 3·H 2O NaHCO 3 Ba(NO 3)2 Al 2(SO 4)3 （2）（3）Al 3++3HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 27．（17分）（1）（3分）（2）（3分，不配平本题不得分，没有条件扣1分）（3）（3分）4（4）（8分，每少一个结构简式扣2分，但不得负分）CH 3OOCH3OOCHOOCHH 3CCH 2OOCHCOOCH 328．（20分，每空4分，其它合理答案均给分）（1）将导管的出口浸入水槽的水中（1分），手握住试管（1分），有气泡从导管口逸出（1CCH 3CH 3OH HOC CH 3CH 3OH HO Cl Cl C O n n +O O nC CH 3CH 3CO +2n HCl一定条件分），放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（1分）。
（2）向试管中加入足量稀硫酸后（1分），将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上（1分），塞紧胶塞（1分），慢慢地直立试管，使锌片沿试管内壁滑下，与稀硫酸接触（1分）。
（3）b a c（4）慢慢地将量筒下移。
（5）3104.22-⨯V W g ·mol -129．（10分）（1）设原混合气体中CO 的体积为x ，O 2的体积为y 。
据题意得关系式： 2CO ~ O 2 2 1 x y 列二元一次方程组： x+5y=14x=2y （2分）解得：x=4y=2则原混合气中CO 的体积分数=0.29 （2分） （2） 9︰1 （CO 剩余） （2分）1︰1.2 （原空气中O 2剩余） （2分） （3）12≤V <14 （2分）。