10.11常见的酸

液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验 一些碱溶液，也产生了一些变色现象。 这位追求真知，永不困倦的科学家， 为了获得丰富、准确的第一手资料，他还 采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树 皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的 罗伯特· 波义耳 不同浸液，有些浸出液遇酸变色，有些浸 (1627~1691)（英） 有些浸液遇碱变色，他从石蕊苔藓中提取 的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是 最早的石蕊试液。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸 透、烘干制成纸片，使用时只要将待检测的溶液滴在小纸 片上，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性 还是碱性。今天，我们使用的石蕊试纸、pH试纸等，就是 根据波义耳的发现原理研制而成的。 后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示 剂也相继被另一些科学家所发现。
现象
铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消 失,溶液由 Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 无色变黄色
铁锈逐渐消 铁锈+硫酸 失,溶液由无 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 色变黄色 黑色粉末逐渐 氧化铜+硫酸消失,溶液由 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 无色变蓝色
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【想一想】
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是 否也要进行这样的处理？为什么？ 答：也要这样处理。防止稀硫酸水分蒸 发后也会变浓。
盐酸和硫酸的用途
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工原料。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮 （除锈、制药、助消化） 助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。 （除锈、干燥、化工原料）
【课前回顾】
6.纯净的浓硫酸是 无 色、粘稠的油状液体，具有吸水 性， 通常用它做某些气体的干燥剂，所以露置在空气中质量 会 增大 ，溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸具有强烈 的 腐蚀 性，能使纸张、木条变成 黑 色。 7.区分浓盐酸和稀盐酸的简便方法是： 打开试剂瓶的瓶塞，有白雾产生的是浓盐酸，没有白雾 产生的是稀盐酸 。 8.区分浓硫酸和稀硫酸的简便方法是： 分别将两种液体滴在小木棍上，使小木棍很快变黑的是 浓硫酸，没有使小木棍很快变黑的是稀硫酸 。 9.稀释浓硫酸的正确操作方法是： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 。
300多年前的一个清晨，英国年轻的 科学家罗伯特· 波义耳正准备到实验室去做 实验，一位花工为他送来一篮紫罗兰，喜 爱鲜花的波义耳随手取下一束带进了实验 室，放在实验桌上开始了实验，当他从大 瓶里倒出盐酸时，有少许盐酸飞溅到鲜花 罗伯特· 波义耳 上，紫罗兰变红了，当时波义耳既新奇又 (1627~1691)（英） 兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰变成 红色，为进一步验证这一猜想，他立即返回住所，把那篮 鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸，把紫罗兰 花瓣分别放入这些酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变 为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使 紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰 花瓣放迸溶液，看它是不是变红色，就可判别这种溶液是 不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲望，后来， 他又弄来其它花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的的浸
第十单元 酸和碱
课题1
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂 常见的酸
你知道吗？
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。
因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
你知道吗？
1.食醋里含有 醋酸 ，也叫 乙酸 化学式为 CH3COOH ； ，
2.汽车电瓶里含有 硫酸 ，溶质 化学式为 H2SO4 ；
你知道吗？
你知道吗？
炉 具 清 洁 剂
所含的碱： 氢氧化钠 清洁效能： 可以清除炉具上的油脂
你知道吗？
玻璃清洁剂 玻璃上的污渍
所含的碱： 氨溶液
清洁效能： 可以清除玻璃上的污渍和油脂
【回顾旧知】
1.在右图的实验中，可以看 到什么现象？这说明酚酞试 液有什么性质？ 答:A中的酚酞变红.这说明酚酞遇碱性的物质变红。 2.什么物质使紫色石蕊试液染成的小花变为红？
【实验探究1】 向溶液中加入酸碱指示剂
【实验探究1】 向溶液中加入酸碱指示剂
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化 无色 红色 红色 蓝色 红色 无色 蓝色 红色
【小结】
石蕊、酚酞与酸碱溶液作用时显示的颜色： 溶液液试 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 碱溶液
答:醋酸、碳酸等酸性物质能使紫色石蕊染成的 小花变红。
【实验探究1】
对紫色石蕊遇碳酸变红的现象，你想到了什么？ 请你将验证假设的实验方案填写在下表中。
我对紫色石蕊遇碳酸 变红现象的各种假设
验证假设的实验方案
其他酸也能使紫色石 将紫色石蕊分别滴到稀硫酸、稀 盐酸等酸溶液中，观察现象。 蕊变红色吗？ 碱溶液也能使紫色石 将紫色石蕊分别滴到氢氧化钠、氢 蕊变色吗？ 氧化钙等碱的溶液中，观察现象 还有其它溶液遇酸溶 液或碱溶液也能变色 吗？ 将无色酚酞分别滴到酸溶液或碱 溶液中，观察现象
(1) 酸与指示剂的作用
酸的化学性质
加紫色石 加无色酚 蕊溶液 酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
红色 红色
无色 无色
【归纳 总结】
酸溶液可使紫色石蕊变红,但不能使无色 酚酞变色。
注意： 变色的是指示剂，而不是酸溶液。
酸的化学性质
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl= Mg Cl2+H2 锌 Zn+2HCl= ZnCl2 +H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 铝 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2
酸 + 活动性较强的金属 → 盐 + 氢气 注意： ⑴在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属
能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； ⑵排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越 剧烈，速度越快； ⑶酸与金属反应都放出热，反应越快，放热越明显， 如镁与酸反应，就有明显的放热现象； ⑷强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成 水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸。
3.胃部分泌的胃液中含有 盐酸 。 可以杀死食物中的细菌，并有 助胃液中的酶发挥消化作用。
碳酸 ，它的 4.汽水里都含有 H 化学式为 2CO3 ；
你知道吗？
5.这些水果都有酸味是因为其中含有 柠檬酸 。
6.酸雨里含有亚硫酸(H2SO3) ， 也可能含有 硝酸(HNO3) 。
你知道吗？
碱性的物质
一、酸碱指示剂 常见的酸
【课前回顾】
醋酸 ， 1.人体胃液中含有的酸性物质是盐酸 ，食醋里含有 也叫 乙酸 ，化学式为 CH3COOH 。 2.紫色石蕊试液遇酸溶液变 红 色，遇碱溶液变 蓝 色。 3.无色酚酞试液遇酸溶液 不变色 ，遇碱溶液变 红 色。 4.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，可使无色酚酞试液 变 红 色。 5.盐酸是 HCl 的水溶液，属于 混合物（混合物或纯 净物）物。纯净的浓盐酸是 无 色、有刺激性气味的 液体。打开盛有浓盐酸的瓶盖，在空气中形成 白雾， 说明浓盐酸具有 挥发 性，所以露置在空气中质量会 减小 （填“增大”或“减小”或“不变”），溶质质量 分数会 减小 。
【实验探究】
实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸 上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
白纸逐渐变成黑色
把浓硫酸滴到一小块布上
变黑 会穿洞,并变成黑色
浓硫酸的特性
（2）脱水性： ——化学性质
浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里 的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。
状态
气味
液 态 粘稠油状液态 有刺激性气味 无 味
打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾产生 无明显现象
挥发性
易挥发
难挥发
浓硫酸的特性
能吸收空气及其他物质中的水分， （1）吸水性： 使硫酸变稀。利用浓硫酸的吸水性，可将其作为 气体的干燥剂。
浓硫酸
注意：
浓硫酸只能干燥中性和酸性的气体，如中性气 体H2、O2、N2等，酸性气体HCl、NO2等。 浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）。
【讨论】
(1)利用上面的反应可以清除钢铁制品 表面的锈,除锈时能否将金属制品长时 间浸在酸中?为什么? 答：不能。因为铁也与酸反应，长时 间浸在酸中会使钢铁制品受到腐蚀。
(2)上面反应的生成物有什么共同之处? 答：都生成了盐和水。
酸的化学性质
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红。
酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸性或碱性的溶液起作 用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通 常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
误区警示： 1.酸碱指示剂与酸性或碱性的溶液反应时，变色 的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 2.使紫色石蕊变红的是酸性溶液，不一定是酸。 如：NaHSO4溶液就能使石蕊变红。 3.使酚酞试液变红的是碱性溶液，不一定是碱。 如：Na2CO3溶液就能使酚酞变红。
问题：铁锈的主要成分是什么？ 请分别写出稀盐酸和稀硫酸与铁 锈的主要成分反应的化学方程式。 答：铁锈的主要成分是Fe2O3 。 它与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式为：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O