【南方新中考】中考化学 第二部分 专题提升 专题三 工业流程图题检测复习
《南方新中考》 化学 第二部分 专题三 工业流程图题[配套课件]
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提纯回收类 解题指引：此类试题最常见的情景是粗盐提纯和从冶炼工 业的废渣中提取某种金属或盐。实质是考查与混合物的除杂、 分离有关的实验基础知识、基本操作和技能。解答这类题目时， 一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的 杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生 反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。 只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
按资源背景分类 (海)水资源 空气资源 矿产资源 化石燃料
化工(实验)废液
举例 海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
合成氨工艺流程 冶铁炼钢
有机合成工艺 提取金属或盐
三、工业流程图题的题型结构、解题方法和思路 1.题型结构：题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→ 题尾(得出结论或产品)。 2.解题方法和思路
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点 是________________________(回答一点即可)。
解析：(1)氯元素化合价为－1，根据化合物中元素化合价 代数和为零，可计算出锡元素的化合价为＋4。(2)根据金属活 动性顺序可知铜的活动性比锡弱，锡与四氯化锡能反应生成二
氯化锡，铜不反应，故固体 A 中一定含铜，可能含锡。
答案：(1)＋4 (2)弱 Cu (3)2SnCl2
SnCl4＋Sn↓
(4)无污染、资源可以循环利用等(合理即可)
物质制备类 解题指引：此类试题主要以制碱与石灰石工业、合成氨、 冶炼钢铁、有机合成工艺等为背景，考查物质制备的原理及相 关操作。解题时首先要确定制备的物质是什么，从题干或问题 中获取有用信息，了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物， 要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质)；其次分 析流程中的每一个步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是 什么？反应的化学方程式是什么？该反应造成了什么后果？对 制造产品有什么作用？
中考化学复习课件：_专题三_工业流程图题
污染环境(合理均可 ) 和防止__________ 。
题型 4
化工实验(废液)
[解题指引]这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工 业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合 物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设 计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对 独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确
题型 2
石灰石工业
3．(2011 年广东肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻
剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有
MgCl2、FeCl3 等)通过以下途径制得无水氯化钙。
过滤 (1)操作Ⅰ的名称为____ ，操作Ⅱ的名称为 ________________ 冷却结晶 (或结晶) 。
2 2 高温、高压 3
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控
制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物
质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温 － 33.35 ℃。 度应该控制在 ______ 物质 沸点/℃
H2 －252
N2 －195.8
题型 1
海水资源的利用
1．(2012 年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙 和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验 流程。
根据流程图回答： (1)操作Ⅰ的名称是______ 过滤 ，加入的试剂 A 是
碳酸钙(或 CaCO3) 。 碳酸钠(或 Na2CO3) ，沉淀是___________________ __________________
题型 2 空气资源——合成氨工艺流程 [例 3](2012 年广东佛山)合成氨是人类科学技术上的一项重 大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程 图如下：
中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
专题3 工业流程图-【中考突破】2023年中考化学专题突破(全国通用)(解析版)
专题题03工业流程图专题解读工业流程图已经成为全国各地中考必考题型之一，常单独以一道完整试题的形式来考查学生，分值5-6分。
此题以工业生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，可充分考查学生获取信息能力、分析问题的能力和文字表达能力，问题涉及面广，综合性强，思维容量大，属于中等难度题。
试题通常涉及的考点有：过滤等基本操作、物质分离和除杂、流程中循环物质、绿色化学、化学方程式书写、物质的化学性质等。
解题方法一、对原料进行预处理阶段1、研磨、粉碎、喷洒：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
2、搅拌、加热：加速溶解，增加反应接触面积，加快反应速率。
3、增大反应物浓度：加快反应的速率，4、表面处理：一般去除表面油污，打磨金属去除金属表面锈蚀二、流程中的操作名称、仪器及仪器的作用1、过滤：分离固体和液体，主要仪器有漏斗、玻璃棒（作用：引流）、烧杯、铁架台等2、蒸发：使溶液中溶质析出，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒（搅拌是液体受热均匀，防止液体飞溅）、酒精灯、铁架台等。
三、分离和提纯：反应条件的控制1、控制pH：目的将某些金属离子形成氢氧化物沉淀下来2、控制一定的温度范围，防止反应物分解，防止副反应发生3、通入保护气（如氩气）：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率。
4、加入过量试剂：为了完全反应掉另一种反应物四、循环物质1、在流程图中物质X以这种形式存在：物质X→；→物质X也就是说物质X既是辅助原料有事副产品，说明物质X可以循环五、化学方程是的书写及基本反应类型的判断1、方法指导①寻找反应物和生成物：→箭头左边为反应物，箭头右边为生成物，②查缺补漏：如果从已知信息中找出的反应物和生成物不遵循质量守恒定律（配不平），如果在溶液中进行需要考虑是否有水参加反应或生成，如在空气中煅烧或焙烧需要考虑有没有氧气参加反应。
1.2023兔年春晚武术演武按照春夏秋冬四个季节编排，大部分内容都是根据武僧演武图壁画来量身打造。
2023年中考化学专题复习 流程图题2
2023年中考化学专题复习流程图题1.黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：（1）写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。
（2）流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。
（3）全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。
工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。
3.以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
高温（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。
（2）试剂a的名称是___________。
（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。
以下想法不妥的是___________（填字母）。
A 废气可以回收再利用B 废气可以点燃后排放C 废水用熟石灰中和后排放D 改进工艺，减少废气废水的排放4.过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。
中考化学专项复习《工业流程题》
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
2024年中考化学总复习课件：专题三 工艺流程图
分值
2015年起，工艺流程图题成为江西省中考（学考）常考题型之一，常以一道
完整试题的形式出现在填空与说明题中，分值为 ∼ 分。此类试题以化工生产为
背景，用框图或设备图的形式表示生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体
现，可充分考查考生获取信息的能力、分析问题的能力、解决问题的能力和文字
表达的能力，问题涉及面广，综合性强，思维容量大，属于中等难度题。随着“双
一般包括除去表面油污，机械打磨金属表面或用化学方法除去表面氧化物及杂质。
2.分离与提纯——条件的控制
（1）控制
①目的:使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。
②方法:加入能消耗+ 或− 的物质且不引入新的杂质，如要除去+ 中混有
的+ ，可加入、 等来调节溶液的。
物+杂质）”，再进行配平。
（2）灵活运用质量守恒定律，正确预测合理产物。
（3）若出现氢原子或氧原子无法配平的情况，则需考虑将水作为反应物或生成物。
例题1 （2022·江西）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，
制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
增大
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而______。
利用率和浸取率。
②增大反应物间接触面积的具体措施:固体采用粉碎、研磨的方法，液体采用
喷洒的方法。
（2）搅拌
①在溶解过程中的作用是加速溶解。
②在反应过程中的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3）增大反应物浓度
①加快反应速率。
②生产中常使廉价易得的原料适量或过量，以提高另一原料的利用率。
（4）表面处理
（6）易分解的物质干燥方法:低温烘干或自然晾干。
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
中考化学提高题专题复习流程图练习题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
中考化学流程图提高练习题压轴题训练含答案
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO 3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO 3+O 2高温2Fe 2O 3+4CO 2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO 3+O 2 高温2Fe 2O 3+4CO 2。
中考化学(流程图提高练习题)压轴题训练
一、中考初中化学流程图1．金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知： Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④ A~F 中含铁元素的有______________（填序号）。
⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g【解析】⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）①过程Ⅰ发生如下反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A 中含有硫酸，B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C 是铁，D 中含有铁和铜的混合物，E 是铜，F 中含有硫酸亚铁，故A~F 中含铁元素的有：BCDF ；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080g g ÷⨯=。
【南方新中考】2015中考化学 第二部分 专题提升 专题三 工业流程图题检测复习
专题三工业流程图题1．太湖水经某某胥江水厂处理的大致流程如下：从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。
经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。
2．(2013年某某)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
3．(2013年某某)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。
4．(2014年某某)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以某某石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：(1)操作a、b、c的名称都是______________。
(2)操作a的目的是______________________________________________。
中考化学提高题专题复习流程图练习题含答案
一、中考初中化学流程图1．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。
（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。
步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。
（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。
（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是_______。
（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑电能转化为化学能烧杯Ca(OH)2+1热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2；(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；(4)步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。
2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。
根据以上信息回答下列问题：(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
中考化学提高题专题复习流程图练习题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。
某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。
资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。
回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。
（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学反应方程式为_____________。
（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。
（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。
（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：____________________。
【答案】热 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶做保护气，防止 FeSO4被空气中的 O2 氧化。
生活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。
故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。
中考化学提高题专题复习流程图练习题含答案解析
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
2024海南中考化学二轮重点专题突破 专题三 流程图题(课件)
1 专题精讲 2 专题分类训练
一、流程图解读 1. 关注流程中的“箭头” 箭头进入表示投料(即反应物)，如图箭头①②；箭头出去表示生成物 (包含主产物和副产物)，如图箭头③。
2. 关注流程中的“三线”
关注“三线”：进线、出线(箭头方向表示物料流向或操作流程)、可逆 线(表示物质循环利用)。
提高镁的产量。
(5)氯化镁在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气，该反应的化学 方程式为_M__g_C__l2_(熔__融__)__=_=通_=_电=_=__M__g_＋__C_l_2_↑，该反应属于_分__解__反__应___(填基
本反应类型)。
2. 三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级 市。 (1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水 进行二级脱盐后获得。分离原理如图1所示，该 原理与化学实验中常见的__过__滤__操作相似。
二、常考知识点 1. 反应条件的控制 (1)调节pH：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离等。 (2)控制温度在一定范围：防止某种物质(如过氧化氢溶液、氨水等)温度 过高时分解；控制物质的溶解与结晶等。 (3)通入保护气(如氩气)：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。
2. 涉及的主要操作 (1)粉碎(或研磨)的目的是_增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积__，__使__反__应__更__充__分__，___ _加__快__反__应__速__率___。
3.
如图是以海水(主要含有MgCl2、泥沙等杂质)为原料制取氢
氧化钠溶液的实验流程：
(1)从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低
溶液温度的方法，原因是___氯__化__钠__的__溶__解__度__受__温__度__影__响__变__化__不_。大
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专题三工业流程图题1．太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下：从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。
经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。
2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。
4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：(1)操作a、b、c的名称都是______________。
(2)操作a的目的是______________________________________________。
(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。
(4)写出反应①的化学方程式：________________________________。
(5)反应②的基本反应类型是________________。
(6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。
5．(2012年肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是______________，沉淀是__________。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：______________________________。
(3)加入试剂B的目的是____________________________________________________。
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。
6．(2013年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：(1)写出物质的化学式：A.____________；B.______________。
(2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。
(3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。
7．(2014年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。
(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。
天然气充分燃烧的化学方程式为：______________________。
(2)膜分离是一种常用的分离技术。
二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。
CO2通过此膜后被氨水吸收(如下图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。
①SiO2中硅元素的化合价为__________。
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到0.1%)。
(3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。
①香兰素由__________三种元素组成。
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。
8．(2012年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：(1)X的化学式：________。
(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____________________________________________。
(3)操作②的名称是__________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀__________溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
9．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有__________________。
(2)经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________。
(3)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有________；请设计简单方案来证明你的推断：________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10．(2014年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：请回答：(1)A 的化学式__________。
(2)反应②的化学方程式：________________________。
(3)反应③的化学方程式：________________________。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g ，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。
11．(2014年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是__________(填字母代号)。
a ．烧杯b ．量筒c ．试管d ．蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
A B C D E F ①A 中反应的化学方程式为：__________________________________。
②若将A 、B 连接，A 中产生的气体并不能使B 中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 接________、________接________、________接________。
(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X 为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：______________________。
②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。
该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。
12．(2014年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3=====MnO2△2KCl ＋3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
图1回答下列问题：(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________(计算结果精确到0.1 g)。
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________(填标号)。
A ．提高实验效率B ．保证固体1全部溶解C ．节约能源(3)①写出图2中仪器a 、b 的名称：a____________，b____________。
②步骤Ⅱ中的操作m 应选择图2中____________(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：__________________________(用化学方程式表示)。
(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有______________(写一点)。
甲 乙图213．(2014年济南)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1： 饱和食盐水――→吸氨①饱和氨盐水――→碳酸化②碳酸氢钠――→加热③纯碱图1(1)在①～③三个过程中，发生分解反应的是________(填序号)。
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl 。
NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图2所示：图2①写出一条P 点表示的意义：________________________________________________。
②将t2 ℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1 ℃，溶液中NH4Cl的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：______________________________________________________________________。