河北省2020年高一上学期化学开学考试卷C卷

河北省2020年高一上学期化学开学考试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。

下列关于钠的说法错误的是（）
A . 银白色固体
B . 密度比水大
C . 能与水剧烈反应
D . 可保存在煤油中
2. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）
A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B . 氯气、液氯是同一种物质
C . 氯气不能溶于水
D . 氯气是一种有毒的气体
3. （2分）下列关于钠的说法不正确的是（）
A . 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B . 少量钠可保存在煤油中
C . 金属钠质软，可以用小刀切割
D . 由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属
4. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法不正确的是（）
A . 液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B . 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
5. （2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A . 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
B . 使红色布条退色（HCl）
C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
6. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA
C . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NA
D . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA
7. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（）
A . 随气体分子数目变化
B . 随气体分子间距变化
C . 一定增大
D . 一定减小
8. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
B . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键
C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
D . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA
9. （2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
B . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
D . 某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积
10. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g 硫化氢④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）
A . 体积：④<①<②<③
B . 密度：①<④<③<②
C . 质量：④<①<③<②
D . 氢原子数：②<④<③<①
11. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）
A . 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
B . 200ml 0.25 mol/L HCl溶液
C . 50ml 1mol/L NaCl溶液
D . 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
12. （2分） (2016高一上·唐山期中) 配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）
A . 分液漏斗
B . 烧杯
C . 玻璃棒
D . 容量瓶．
二、实验题 (共1题；共9分)
13. （9分） (2018高一上·辽源期中) 实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L 的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有________、________等。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是________→D（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F、改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ________；C 操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外________;；定容时俯视________。

（5） 10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是________升。

三、计算题 (共1题；共5分)
14. （5分） (2017高一上·开封期末) 请按下列要求写出符合题意的离子方程式
（1） NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热________;
（2）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板________;
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：________;
（4）铜与稀硝酸反应：________;
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水：________．
四、填空题 (共1题；共8分)
15. （8分） (2018高三上·周口开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。

某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是________。

（2） Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。

为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。

一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L －1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）________、________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、答案：略
三、计算题 (共1题；共5分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
四、填空题 (共1题；共8分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、。