江南大学-动力学题库 11-选择题
动力学期末考试题及答案
动力学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是牛顿第一定律的内容？A. 物体不受力时，总保持静止状态或匀速直线运动状态B. 物体的加速度与作用力成正比，与质量成反比C. 物体的加速度与作用力成正比，与质量成正比D. 物体的加速度与作用力成反比，与质量成正比答案：A2. 根据牛顿第二定律，以下哪个公式是正确的？A. F = maB. F = mvC. F = m/aD. F = a/m答案：A3. 动量守恒定律适用于以下哪种情况？A. 只有重力作用的系统B. 只有摩擦力作用的系统C. 只有外力作用的系统D. 没有外力作用的系统答案：D4. 以下哪个选项是动能的正确表达式？A. E_k = 1/2 mv^2B. E_k = 1/2 mvC. E_k = mv^2D. E_k = m^2v答案：A5. 角动量守恒定律适用于以下哪种情况？A. 只有重力作用的系统B. 只有摩擦力作用的系统C. 只有外力作用的系统D. 没有外力矩作用的系统答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 牛顿第三定律指出，作用力和反作用力大小________，方向________。
答案：相等，相反2. 根据动能定理，力在物体上所做的功等于物体动能的________。
答案：变化量3. 动量是矢量，其方向与物体运动的方向________。
答案：相同4. 角速度是描述物体绕轴旋转快慢的物理量，其单位是________。
答案：弧度每秒5. 根据能量守恒定律，一个系统的总能量在没有外力做功的情况下________。
答案：保持不变三、计算题（每题10分，共20分）1. 一辆质量为1000kg的汽车，以20m/s的速度行驶。
求汽车的动能。
答案：E_k = 1/2 * 1000kg * (20m/s)^2 = 2 * 10^5 J2. 一个质量为2kg的物体从静止开始，受到一个恒定的力F=10N作用，经过2秒后的速度是多少？答案：a = F/m = 10N / 2kg = 5m/s^2v = a * t = 5m/s^2 * 2s = 10m/s四、简答题（每题10分，共20分）1. 简述牛顿第一定律和牛顿第二定律的区别。
化学反应动力学考试试题及答案
化学反应动力学考试试题及答案一、选择题1. 反应速率的定义是指：A. 反应物的浓度随时间的变化率B. 反应物的浓度随反应温度的变化率C. 反应物的浓度随反应时间的变化率D. 反应物的浓度随反应压力的变化率答案：C2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/LB. L/molC. mol·L^-1·s^-1D. L/mol·s答案：C3. 以下哪个因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 添加催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 零级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：C5. 一级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：B二、填空题1. 反应A → B的速率方程为v = k[A]，反应的级数为____。
答案：一级反应2. 零级反应的速率方程为v = _____。
答案：k3. 反应速率随温度的升高而______。
答案：增大4. 反应速率随反应物浓度的增加而______。
答案：增大三、解答题1. 简述速率常数k的意义及其影响因素。
答：速率常数k表示单位时间内反应物消耗的量与反应物浓度的乘积之比。
它在速率方程中起着重要的作用，决定了反应的速率。
速率常数受到温度、催化剂和反应物浓度的影响。
温度升高会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，因此速率常数增大；催化剂可以提供新的反应路径，使反应速率增加；反应物浓度增加会增加碰撞频率，从而增加反应速率。
2. 解释零级反应和一级反应的特征，并举一个例子。
答：零级反应的速率与反应物浓度无关，速率方程为v = k，反应物浓度的变化对反应速率没有影响。
一级反应的速率正比于反应物浓度，速率方程为v = k[A]。
一个例子是放射性衰变，放射性元素的衰变速率与反应物的浓度无关，符合零级反应特征。
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物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
江南大学2011考研回忆版
一、名词解释：40分1.DNA melting temperature2.subunit3.promoter4.leading chain5 oligoenzyme activation6.urea cycle二.判断正误并改正（20分）1所有的B族维生素都能作为辅基参与生物反应2.肉毒碱能抑制脂肪的氧化3.1g蛋白经电泳得10mg纯蛋白，则比活力提高100倍（原题）4.问了个单纯逆反应的问题（原题）三.简答题（40分）1写出蔗糖、麦芽糖和乳糖的组成结构以及主要反映，并写出鉴别上述糖的方法（二糖几乎年年考了，只是方式不一样，但是以前都是小题出现，虽然简单但容易被忽略）。
2写吡哆素和泛酸的是哪中维生素，有几种活性形式以及,作为辅酶参与的作用。
（考维生素哪张，改变了考的方式，以前是考什么酶的辅酶是什么，是哪种维生素）。
这张比较混淆，也往往被忽略。
答案：吡哆素，维生素B6.有吡哆醇，吡哆醛，吡哆胺三中化合物（郑集版普通生物化学P254，）参与氨基酸的转氨，脱氨，消旋。
3写出别构效应的原理4为什么凯氏定氮法只能粗略检测蛋白质含量？请写出一种不增加设备的情况下就能排除杂氮的影响的方法？四.简答题（50分）1请设计反映鉴别抑制剂是可逆抑制剂还是不可逆抑制剂，并写出可逆抑制剂三种情况的动力学特点（12）2有一个脂肪由两个软脂酸和一个硬脂酸以及一个甘油组成，写出它在体内完全降解的反应过程（可用流程图表示）以及生成的A TP数（13）(这个弄清脂肪酸分解合成机理,这个很简单)3写出DNA以及三种RNA的二级结构在蛋白质合成的作用（往年原题.考过至少6次）（12）4写出酶的调控方式过程，并说明它的生物学意义（13）(这个也是常考题)还有基因表达调控也要注意(乳糖操纵子，色氨酸操纵子)07年江大发酵微生物真题2007年硕士学研究生入学考试试题一、名词解释（3*15）1.接合孢子2.局限性转导3.碳源物质4.芽孢5基团移位 6.移码突变7.生长因子8.准性生殖9.巴斯德灭菌10.连续灭菌11.HFR菌株12.对数生长期13.prophage 14.prototroph 15.PCR二、问答题1. 微生物菌名的命名法则是什么？并举例说明。
生物化学题库参考答案(江南大学)
生物化学题库参考答案其实我也不知道我是怎么过的...8缩1吧一、名词解释1．T m：指把DNA的双螺旋结构降解一半时的温度。
不同序列的DNA，Tm值不同。
DNA 中G－C含量越高，Tm值越高，成正比关系。
2．氧化磷酸化：电子从一个底物传递给分子氧的氧化与酶催化的由ＡＤＰ和Ｐi生成ＡＴＰ与磷酸化相偶联的过程。
3、复性：在一定的条件下，变性的生物大分子恢复成具有生物活性的天然构象的现象。
4、减色效应：随着核酸复性，紫外吸收降低的现象。
5、半保留复制：DNA复制的一种方式。
每条链都可用作合成互补链的模板，合成出两分子的双链DNA，每个分子都是由一条亲代链和一条新合成的链组成。
6、盐溶：在盐浓度很低的范围内，随着温度的增加蛋白质溶解度升高的现象叫做盐析。
7、激活剂：凡是能提高酶活性的物质，都称激活剂，其中大部分是离子或简单的有机化合物。
8．呼吸链：是指有机物在生物氧化过程中，底物脱下的氢（H++e-）经过一系列传递体传递，最后与氧结合生成H2O的电子传递系统，又称呼吸链。
9．维生素：是一类动物本身不能合成，但对动物生长和健康又是必需的有机物，所以必需从食物中获得。
许多辅酶都是由维生素衍生的。
10．酶的活性中心：酶分子中直接与底物结合，并与酶催化作用直接有关的区域。
11．酶变性：12．DNA变性：DNA双链解链，分离成两条单链的现象。
13．遗传密码：DNA（或mRNA）中的核苷酸序列与蛋白质中氨基酸序列之间的对应关系称为遗传密码。
14．蛋白质二级结构：在蛋白质分子中的局布区域内氨基酸残基的有规则的排列。
常见的有二级结构有α-螺旋和β-折叠。
二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基团之间形成的氢键维持的。
15．退火：既DNA由单链复性、变成双链结构的过程。
来源相同的DNA单链经退火后完全恢复双链结构的过程，同源DNA之间`DNA和RNA之间，退火后形成杂交分子。
16、底物水平磷酸化：ADP或某些其它的核苷-5′—二磷酸的磷酸化是通过来自一个非核苷酸底物的磷酰基的转移实现的。
物理化学—动力学练习题及参考答案1
动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
动力学练习题及答案
1.速率方程：速率方程不浮上固体及水的浓度；气体反应物可用分压代替浓度；k-速率常数质量作用定律：对于基元反应：mA+nB→C2. 影响化学反应速率的因素内因：反应物的本性;外因：（1）浓度/分压升高，单位体积分子数增多，单位体积活化分子数增多；（2）催化剂，可降低活化能（3）温度升高，一方面使分子能量普遍升高；另一方面还可以使碰撞次数增多，有效碰撞增多.3. 封闭体系、恒温恒压、只做体积功时，自发反应总是朝着Gibbs自由能减小方向举行，至△rGm＝0达平衡，体系自由能降至最小值△rGm<0 正向自发反应；△rGm>0逆向自发反应△G=△H-T△S例一：有基元反应，A+B=C ，下列讲述准确的是( )A. 此反应为一级反应B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增强一倍，都将使反应速度增强一倍C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半D. 两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍例二：对于反应速度常数k ，下列说法准确的是( )A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大;B. 每个反应惟独一个速度常数;C. 速度常数的大小与浓度有关;D. 速度常数随温度而变化;例三：某化学反应在任何温度下都可以自发举行，此反应需满意的条件是：（A ）∆H<0, ∆S>0; （B ）∆H>0, ∆S<0;（C ）∆H>0, ∆S>0; （D ）∆H<0, ∆S<0例四：对于一个化学反应，下列各组中关系准确的是：ΘΘΘΘm m ΘΘΘΘm m (A) ΔrG >0, K <1; (B) ΔrG >0, K <1;(C) ΔrG <0, K =1; (D) ΔrG <0, K <1;例一：答案B 利用基元反应化学反应速率方程式求解例二：答案D 速率常数与温度、活化能、指前因子A有关例三：答案A ∆G=∆H-T∆S＜0 能自发举行例四：答案A。
动力学自测题
动力学练习题一、就是非题(对的画√错的画×)1、反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。
( )2、反应级数不可能为负值。
( )3、一级反应肯定就是单分子反应。
( )4、对二级反应来说,反应物转化为同一百分数时,若反应物的初始浓度越低,则所需时间越短。
( )5、对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
( )6、阿仑尼乌斯活化能的定义就是dTkd RT Ea ln 2=。
( ) 7、对于基元反应,反应速率系数随温度的升高而增大。
( ) 8、若反应A →Y,对A 为零级,则A 的半衰期 AA k C t 20,21=、。
( )9、设对行反应正方向就是放热的,并假定正逆都就是基元反应,则升高温度更利于增大正反应的速率系数。
( )10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定,因此速率控制步骤的级数就就是总反应的级数。
( )11、鞍点就是反应的最低能量途径上的最高点,但它不就是势能面上的最高点,也不就是势能面上的最低点。
( )12、过渡态理论中的活化络合物就就是一般反应历程中的活化分子。
( ) 13、催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。
( )14、复杂反应就是由若干个基元反应组成的,所以复杂反应的分子数就是基元反应的分子数之与、。
( )15、质量作用定律只适用于基元反应。
( )16、某反应,若其反应速率方程式为υA =κA c c B ,则当c B,0>>c A,0时,反应速率方程可约化为假二级反应。
( ) 17、若反应 A+BY +Z 的速率方程为υ= kc A c B , 则该反应就是二级反应,且肯定就是双分子反应。
( )18、对于反应 2NO + Cl 2 −→− 2NOCl,只有其速率方程为:υ=k {c (NO)}2c (Cl 2),该反应才有可能为基元反应。
其她的任何形式,都表明该反应不就是基元反应。
( )19、 知道了反应物与产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数与反应分子数。
动力学题库及解
《动力学部分》题库及题解一、填空题：1．何为具有简单级数的反应：反应速率只与浓度有关，且组分级数和反应总级数为零或正整数，某反应A+B=P为基元反应，则该反应的反应级数为：二级，该反应的反应速率与反应物浓度的关系可表示为r=k[A][B] ，得此关系的理由是基元反应遵守质量作用定律，该反应的分子数为：二，得此结论的理由是基元反应的反应级数等于反应分子数。
B，其正反应的速率可表示为：r正=k1[A] ；逆2．对峙反应 A反应的速率为：r逆=k－1[B] ，该对峙反应的净速率可表示为：r= r正－r逆=k1[A]－k－1[B] ；当反应达到平衡时，正、逆反应速率常数之间的关系可表示为k1[A]－k－1[B] 或k1/ k－1 = [B]/ [A] =K 。
3．阿累尼乌斯经验式为：k = Aexp（－E a/RT）或lnk= －E a/RT+lnA ；从式中可以得出活化能越大，反应速率越慢。
阿累尼乌斯的活化能意义是对基元反应有明确的意义，活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，此意义适用于基元反应（基元反应、非基元反应、都适用？）。
实验测定活化能的方法是：测不同温度下的速率常数k ，作lnk～1/T 关系图，通过斜率求得活化能。
4．某气体反应A+B—→3C的速率方程为r ==kCαA CβB，为确定α、β值在常温=102Pa，P B，0=105Pa时，作反应的lnP A～t（时间）下进行实验，当初始压力为P A，0= P B，0=5×102Pa时，仍作反应的lnP A～t图仍为一图为一直线，当初始压力为P A，0直线，则α= 1 ，β= 0 。
（lnc～t成直线关系的是一级反应）5．何为基元反应由反应物直接变为产物的反应（一步完成的反应），基元反应的速率与反应物浓度的关系符合质量作用定律定律。
如果反应2A+B=P为基元反应，则反应速率与浓度的关系可表示为：r=k[A]2[B] ，该反应的反应级数为：三级，反应的分子数为：三分子反应。
理论化学化学反应动力学部分考试题及答案2[全文5篇]
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理论化学化学反应动力学部分考试题及答案2[全文5篇]第一篇：理论化学化学反应动力学部分考试题及答案 2理论化学化学反应动力学部分考试题（共50分）一、选择题（每题2分，共20分）1、下列属于化学反应动力学研究范畴的是（4）A、反应物浓度随时间的变化；B、从静态的角度出发研究过程的始态和终态；C、一定的温度压力下求平衡转化率；D、温度对化学反应活性的影响；（1）A和B；（2）B和C；（3）C和D；（4）A和D；2、宏观反应动力学阶段中的主要成就（2）A、Arrhenius定理的提出；B、碰撞理论的建立；C、质量作用定理的建立；D、过渡态理论的建立；（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）C和D；3、在开放反应体系中。
体系中欲测的物理量(如浓度)（1）（1）随空间而变化，但在某一位置处不随时间位置而变化；（2）不随空间位置而变化，但在某一位置处随时间而改变；（3）不随空间位置而变化，在某一位置处也不随时间而改变；（4）既随空间位置而变化，在某一位置处又随时间而改变；4、下列属于复杂反应特征的是（3）（1）反应速率方程复杂的反应；（2）化学计量方程复杂的反应；（3）由两种或两种以上的基元反应构成；（4）以上都是；5、有关反应级数和反应分子数的描述，下列说法正确的是（2）（1）反应级数只能为正整数；而反应分子数可以为非整数；（2）反应级数可以为非整数；而反应分子数只能为正整数；（3）反应级数和反应分子数均只能为正整数；（4）反应级数和反应分子数均可为非整数；6、反应速率与反应动力学方程的定义分别是（4）A、反应速率与各组元浓度的某种函数关系式，B、各组元浓度和反应温度之间的函数关系；C、反应速率与反应时间的某种函数关系式；D、各组元浓度和反应时间之间的函数关系；（1）（A）和（B）；（2）（B）和（C）；（３）（C）和（D）；（４）（Ａ）和（Ｄ）；７、平行反应和连续反应的总包反应的速率分别取决于（3）A、反应速率常数最小的反应步骤和反应速率常数最大的反应步骤；B、反应速率常数最大的反应步骤和反应速率常数最小的反应步骤；C、反应活化能最小的反应步骤和反应活化能最大的反应步骤；D、反应活化能最大的反应步骤和反应活化能最小的反应步骤；（１）（Ａ）和（B）；（2）（Ａ）和（C）；（3）（B）和（C）；（4）（B）和（D）8、有关直链和支链反应，下列描术中正确的是（3）（A）凡是反应前后自由价保持恒定的链反应称为直链反应；（B）凡是反应前后自由价发生变化的链反应称为直链反应；（C）凡是反应前后自由价减少的链反应称为支链反应；（D）凡是反应前后自由价增加的链反应称为支链反应；（1）（A）和（C）；（2）（B）和（C）；（3）（A）和（D）；（4）（B）和（D）；9、能完全由微观结构和运动形式来给出反应速率方程式的是（4）（1）质量作用定理；（2）Arrhenius定理；（3）碰撞理论；（4）过渡态理论；10、在液相反应中，通常下列哪些反应的速率取决于分子的扩散速率（2）A、溶液中自由基的复合反应；B、浓硫酸催化乙酸与乙醇的酯化反应；C、水溶液中的离子反应；D、在液相中反应活化大于40 kJ·mol-1的许多在机反应；（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）B和D；二、填空题（每空1分，共10分）1、在多相催化反应，反应物和产物的内外扩散为（物理）过程;反应物分子在催化剂表面的（化学）吸附，表面（化学）反应以及产物的（脱附），属于（化学）过程．2、在液相反应中，惰性溶剂是指不直接参加（化学）反应，而仅给反应物分子提供（碰撞）背景及（物理）环境作用的那些溶剂。
颜料生产中的反应动力学研究考核试卷
19. A
20. D
二、多选题
1. ABCD
2. AB
3. ABC
4. ABC
5. ABC
6. ABC
7. ABC
8. ABC
9. ABCD
10. ABC
11. AB
12. ABCD
13. ABC
14. D
15. ABCD
16. AB
17. ABCD
18. ABCD
19. AB
20. ABC
19.以下哪些颜料特性与反应动力学相关？（）
A.色彩鲜艳度
B.热稳定性
C.挥发性成分
D.光泽度
20.在颜料生产中，以下哪些措施有助于减少能耗和成本？（）
A.优化反应条件
B.使用高效的设备
C.回收溶剂
D.降低产品质量标准
（注：以下为答案部分，请自行填写）
答案：
1. ______
2. ______
3. ______
三、填空题
1. mol/s
2. s^-1
3.反应时间
4.反应条件、颗粒表面性质
5.气固相反应
6.化学稳定性、物理形态
7.表面活性剂处理、硅烷化
8.冷却速度
9.颜色偏差、性能下降
10.优化反应器设计、回收热能
四、判断题
1. ×
2. √
3. √
4. ×
5. ×
6. ×
7. √
8. √
9. ×
10. ×
五、主观题（参考）
4. ______
5. ______
6. ______
7. ______
8. ______
9. ______
锡冶炼中的冶金反应动力学考核试卷
10.锡冶炼过程中，哪种物质的加入可以提高SnO2的还原性？（）
A.硫磺
B.碳
C.氧气
D.氯化钠
11.下列哪种因素不会影响锡冶炼中的冶金反应动力学？（）
A.温度
B.反应时间
C.反应物粒度
D.颜色
12.锡冶炼中，以下哪种方式可以提高SnO2的熔点？（）
A.加入CaO
B.加入SiO2
C.加入Al2O3
四、判断题（本题共10小题，每题1分，共10分，正确的请在答题括号中画√，错误的画×）
1.在锡冶炼中，提高反应温度可以降低冶金反应速率。（）
2.锡的湿法冶金过程中，电解是一种常用的富集和提取锡的方法。（）
3.在锡的火法冶炼中，所有的杂质都可以通过炉渣的形式排除。（）
4.锡冶炼过程中，反应物的粒度越大，反应速率越快。（）
6.在锡冶炼过程中，控制______是保证产品质量的关键因素之一。（）
7.锡冶炼的熔炼阶段，为了减少锡的损失，需要优化______的成分和比例。（）
8.下列哪种物质在锡冶炼中可以作为还原剂：______。（）
9.锡冶炼过程中，______是影响炉渣流动性的主要因素之一。（）
10.为了减少锡冶炼过程中的环境污染，可以采用______技术来处理尾气。（）
19.锡冶炼中，以下哪些设备可能会用于固体废弃物的处理？（）
A.破碎机
B.球磨机
C.混凝土搅拌机
D.热风炉
20.锡冶炼过程中，以下哪些措施可以用来提高生产安全？（）
A.对高温设备进行有效隔热
B.加强对有害气体的排放控制
C.对操作人员进行专业培训
D.定期检查和维护设备安全系统
三、填空题（本题共10小题，每小题2分，共20分，请将正确答案填到题目空白处）
第11章动力学练习题
第十一章动力学练习题一、是非题（对的画√错的画×）1、反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。
（ ）2、反应级数不可能为负值。
（ ）3、一级反应肯定是单分子反应。
（ ）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。
（ ）5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
（ ）6、阿累尼乌斯活化能的定义是dTkd RT Ea ln 2=。
（ ） 7、对于元反应，反应速率系数部随温度的升高而增大。
（ ） 8、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期 AA k C t 20,21=.。
（ ）9、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。
（ ）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。
（ ） 11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。
（ ）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。
（ ） 13、催化剂只能加快反应速率，而不有改变化学反应的标准平衡常数。
（ ）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。
（ ）15、质量作用定律只适用于元反应。
（ ）16、某反应，若其反应速率方程式为υA =κA c A 2c B ，则当c B,0>>c A,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。
（ ）17、若反应 A+B −→−Y +Z 的速率方程为 υ= kc A c B , 则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。
（ ）18、对于反应 2NO + Cl 2 −→− 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。
其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。
（ ）19、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。
江南大学生物化学习题集
(四) 是非判断题1．氨基酸与茚三酮反应都产生蓝紫色化合物。
( )2．因为羧基碳和亚氨基氮之间的部分双键性质，所以肽键不能自由旋转。
( )3．所有的蛋白质都有酶活性。
( )4．α-碳和羧基碳之间的键不能自由旋转。
( )5．多数氨基酸有D-和L-两种不同构型，而构型的改变涉及共价键的破裂。
6．所有氨基酸都具有旋光性。
( )7．构成蛋白质的20种氨基酸都是必需氨基酸。
( )8．蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序在很大程度上决定了它的构象。
( )9．一氨基一羧基氨基酸的pI为中性，因为-COOH和-NH2的解离度相同。
( )10．蛋白质的变性是蛋白质立体结构的破坏，因此涉及肽键的断裂。
( )11．蛋白质是生物大分子，但并不都具有四级结构。
( )12．血红蛋白和肌红蛋白都是氧的载体，前者是一个典型的变构蛋白，在与氧结合过程中呈现变构效应，而后者却不是。
( )13．用FDNB法和Edman降解法测定蛋白质多肽链N-端氨基酸的原理是相同的。
14．并非所有构成蛋白质的20种氨基酸的α-碳原子上都有一个自由羧基和一个自由氨基。
( ) 15．蛋白质是两性电解质，它的酸碱性质主要取决于肽链上可解离的R基团。
( )16．在具有四级结构的蛋白质分子中，每个具有三级结构的多肽链是一个亚基。
( )17．所有的肽和蛋白质都能和硫酸铜的碱性溶液发生双缩尿反应。
( )18．一个蛋白质分子中有两个半胱氨酸存在时，它们之间可以形成两个二硫键。
( )19．盐析法可使蛋白质沉淀，但不引起变性，所以盐析法常用于蛋白质的分离制备。
( ) 20．蛋白质的空间结构就是它的三级结构。
( )21．维持蛋白质三级结构最重要的作用力是氢键。
( )22．具有四级结构的蛋白质，它的每个亚基单独存在时仍能保存蛋白质原有的生物活性。
( ) 23．变性蛋白质的溶解度降低，是由于中和了蛋白质分子表面的电荷及破坏了外层的水膜所引起的。
( )24．蛋白质二级结构的稳定性是靠链内氢键维持的，肽链上每个肽键都参与氢键的形成。
化学动力学选择题及参考答案
第十一章化学动力学选择题及参考答案1．有如下简单反应: a A + b B →d D，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：( )A. k A/a<k B/b <k D/dB. k A<k B<k DC. k A>k B>k DD. k A/a>k B/b >k D/d 2．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是：( )A. 一级反应B. 零级反应C. 二级反应D. 3/2 级反应3．关于反应级数，说法正确的是：( )A. 只有基元反应的级数是正整数B. 反应级数不会小于零C. 催化剂不会改变反应级数D. 反应级数都可以通过实验确定4．已知二级反应半衰期t1/2为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t1/4应为：( )A. 2/(k2c0)B. 1/(3k2c0)C. 3/(k2c0)D. 4/(k2c0)5．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol/dm3，1小时后为0.5 mol/dm3，2小时后为0.25 mol/dm3。
则此反应级数为：( )A. 0B. 1C. 2D. 36．某二级反应，反应物消耗1/3 时间10 min，若再消耗1/3还需时间为：( )A. 10 minB. 20 minC. 30 minD. 40 min7．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? ( )A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 平方成反比8．某反应的速率常数k = 7.7×10 s-1，又初始浓度为0.1 mol/dm3，则该反应的半衰期为：( )A. 86580 sB. 900 sC. 1800 sD. 13000 s9．反应A + B →C + D的速率方程为r = k[A][B]，则反应：( )A. 是二分子反应B. 是二级反应但不一定是二分子反应C. 不是二分子反应D. 是对A、B 各为一级的二分子反应10．反应在指定温度下，速率常数k为0.0462 min-1，反应物初始浓度为0.1 mol/dm3，该反应的半衰期应是：( )A. 150 minB. 15 minC. 30 minD. 条件不够，不能求算11．已知某复杂反应的反应历程为：B -1B+D k 2J则B 的浓度随时间的变化率-d[B]/dt 是：( )A. k 1[A] - k 2[D][B]B. k 1[A] - k -1[B] - k 2[D][B]C. k 1[A] - k-1[B] + k 2[D][B]D. k -1[A] + k -1[B] + k 2[D][B]12．2M → P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol/dm 3，反应1 h 后，M 的浓度减少1/2，则反应2 h 后，M 的浓度是：( )A. 1/4 mol/dm 3B. 1/3 mol/dm 3C. 1/6 mol/dm 3D. 缺少k 值无法求13．某气相1-1级平行反应M →R 和M →S 的速率常数分别为k 1和k 2，其指前因子A 1= A 2，活化能 E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得298 K 时，k 1/k 2= 100，则754 K 时k 1/k 2为：( )A. 2500B. 2.5C. 6.2D. 缺活化能数据，无法解14．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为: , 则该反应的表观活化能E a与各基元反应活化能的关系为：( ) A. E a = E 2 + 1/2E 1-E 4 B. E a = E 2+1/2(E 1- E 4)C. E a = E 2+ E 2+1/2(E 1+E 4)D. E a = E 2+ E 1- E 415．如果某反应的∆r H m = 100 kJ/mol ，那么活化能E a 将：( )A. E a ≠ 100 kJ/molB. E a ≥ 100 kJ/molC. E a ≤ 100 kJ/molD. 都可以16．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：( )A. G →F →EB. E →F →GC. G →E →FD. F →G →E17．氢和氧的反应发展为爆炸是因为：( )4122k k kk =A. 大量的引发剂的引发B. 直链传递的速度增加C. 自由基被消除D. 生成双自由基形成支链18．对复杂反应:B -1k 2C可用平衡近似处理时，K = k 1/k -1 = [B]/[A]。
江南大学化工原理期末试卷
一、填空题〖每空1分，共计30分〗1.处于同一水平面高的流体，维持等压面的条件必须是，，。
2. 流体在等径管中作稳定流动，流体由于流动而有摩擦阻力损失，流体的流速沿管长___ __。
3.米糠油在管中作层流流动，①若流速u，管内径d不变，管长l增加一倍，则摩擦阻力损失；②若流速u，管长l不变，管内径d增加一倍，则摩擦阻力损失__ __ __；③若管内径d，管长l不变，油温升高，粘度为原来的1/2，则摩擦阻力损失。
4. 离心泵的下列部件是用来将动能转变为压能( )(A)泵壳和叶轮(B)叶轮(C)泵壳(D)叶轮和导轮5.漩涡泵常用的调节方法是( )(A)改变吸入管路中阀门开度(B)安置回流支路，改变循环量的大小(C)改变压出管路中阀门的开度(D)改变电源的电压6. 以下种类的泵具有自吸能力( )(A)往复泵(B)齿轮泵与漩涡泵(C)离心泵(D)旋转泵与漩涡泵7.离心通风机的全风压等于( )(A)静风压加通风机出口的动压(B)离心通风机出口与进口间的压差(C)离心通风机出口的压力(D)动风压加静风压8.离心通风机的铭牌上标明的全风压为100mmH2O意思是( )(A)输任何条件的气体介质全风压都达100mmH2O(B)输送空气时不论流量多少，全风压都可达100mmH2O(C)输送任何气体介质当效率最高时，全风压为100mmH2O(D)输送20℃，101325Pa的空气，在效率最高时，全风压为100mmH2O9.离心泵按叶轮串联的多少可分为和__ __________。
10.含尘气体通过长为4 m，宽为3 m，高为1 m的除尘室，已知颗粒的沉降速度为m/s，则该除尘室的生产能力为（）12.自由沉降的意思是( )。
(A)颗粒在沉降过程中受到的流体阻力可忽略不计(B)颗粒开始的降落速度为零，没有附加一个初始速度(C)颗粒在降落的方向上只受重力作用，没有离心力等的作用(D)颗粒间不发生碰撞或接触的情况下的沉降过程13.板框压滤机洗涤速率为恒压过滤最终速率的1/4的这一规律只有在以下条件下才成立( )。
反应动力学 习题及答案
反应动力学 习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
.........................（ ）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（ ）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。
................（ ）二、选择题：1.若 反 应：A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是....（ ）。
(A) 此 反 应 为 一 级 反 应；(B) 两 种 反 应 物 中， 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍， 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍；(C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半；(D) 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s -1。
2. 反 应 A + B → 3D 的 E a ( 正 ) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1， 则 反 应 的△r H m = ............ （ ）。
(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。
3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是................................................（ ）。
(A) 在 几 个 反 应 中， 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率；(B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同；(C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态；(D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。
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5 在一个连串反应 A B C 中, 如果需要的是中间产物B, 则为得到其最高产率应当 ____. D A. 增加反应物A的浓度 C. 控制适当的反应温度 B. 增大反应速率 D. 控制适当的反应时间
6 某等容反应的正向反应活化能为Ef , 逆向反应活化能为Eb, D 则 Ef－E b等于______. A. －rHm
dc( H 2O 2 ) kc(I )c( H 2O 2 ) , 其反应机理为 dt
12 对于一个化学反应, ____ D , 反应速率越快. A. G越负
2015-1-8
B. S越正
C. Ea 越高
D. Ea 越低
4
D . 13 表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于____ A. 一切复杂反应 B. 基元反应 C. 一切气相中的复杂反应 D. 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 D 是正确的. 14 对任一反应aA + bB 产物, 下列说法中 ____ A. 反应速率 = k cAa cBb B. 反应分子数为 a + b C. k－T关系遵守Arrhenius公式 D. 若有表观频率因子A=A1A2/A－1, 则有表观活化能 E = E1 + E2 －E－1 15 理想气体反应 A+B (AB) 产物, Ea为阿氏活化能, H表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差, Ea 与 H 的关系为____. B A. Ea = H + RT －RT C. E = H a 2015-1-8 B. Ea = H + 2RT D. Ea = H －2RT
本章完
5
A. E1 > E－1, E2 C. E < E－1, E2 2015-1-8 1
3
10 反应 2I－ + H2O2 + 2H+ I2 + 2H2O的速率方程为
I－ + H2O2 IO－ + 2H2O I－ + IO－ + 2H+ I2 + H2O B D . 则反应级数为_____; 反应分子数为 ____ A. 1 B. 2 C.3 D. 不存在 11 在27℃左右, 粗略地说, 温度升高10K, 反应速率增加1倍, 则 此时活化能约为______ A kJmol－1. A. 53.6 B. 23.3 C. 107.2 D. 0.576
D. －3k = 2k
C 2 某反应的量纲是 (浓度)－1(时间)－1, 则该反应为 ____. A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 3 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍, 则该反 应级数为 ____ B . A. 零级
2015-1-8
B. 一级
C. 二级
D. 三级
1
4 某反应的速率常数 k = 0.214 min－1, 反应物浓度从 0.21 moldm－3变至0.14 moldm－3的时间为 t1, 从 0.12 moldm－3 变到0.08 moldm－3的时间为 t2, 则t2 : t1 = ____ C .
A. 0.57 B. 0.75 C. 1 D. 1.25
1 反应2O3 = 3O2 的速率方程可表示为
dc(O 3 ) kc(O 3 )2 c(O 关系为 ______ B B. 3k = 2k C. 2k = 3k
dc(O 2 ) k c(O 3 )2 c(O 2 )1 dt
A. k = k
2015-1-8
B. rHm
C. －rUm
D. rUm
2
B 7 下面反应_______ 的活化能为零 . A. A + BC AB + C B. A + A + M A2 + M C. A2 + M 2A + M D. A2 + B2 2AB
8 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸 界限, 其上限主要由于___. A A. 容易发生三分子碰撞而丧失自由基 B. 存在的杂质发挥了作用 C. 自由基与器壁碰撞加剧 D. 密度高而导热快 9 利用反应 A k1 k－1 A . 利, 这表明活化能 ____ k2 B C 生产物质 B, 提高温度对产品有 B. E－1 > E1, E2 D. E2 > E1, E－1