【配套K12】高三化学 补基试卷2 非金属及其化合物(无答案)
【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-2-2(基础小题快练)含解析
一、卤素的性质1．下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。
答案：C2．下列叙述中正确的是()A．能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。
答案：B3．下列有关卤素的说法错误的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I－I－3，可使其溶解度增大，D正确。
答案：A4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()解2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，可知应选A。
高二化学 《非金属及其化合物》测试题及答案
《非金属及其化合物》测试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。
【配套K12】高三化学二轮复习 专题训练 非金属及其化合物(含解析)
非金属及其化合物1．下列说法正确的是( )A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】试题分析：A 项：而SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑，(玻璃烧制)，SiO 2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO 2，且CO 2的浓度不断减小，平衡向右侧移动，故错；B 项：二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，不能代表所有的酸，碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，而SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O,SiF 4不是盐，也不符合定义，故错；D 项：NaOH 溶液与SiO 2能反应且Na 2SiO 3溶液有黏性，故错。
故选C 。
考点：SiO 2的性质点评：本题考查的是SiO 2的性质的相关知识，题目难度不大，注重基础知识的学习。
2．工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A ．氯化铝B ．石蕊C ．亚硫酸钠D ．硝酸银【答案】A3．农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是( )A.-3NO B.-2NO C.+4NH D.有机氮 【答案】B【解析】亚硝酸盐有毒，是致癌物质。
4．下列试剂中，不能．贮存在玻璃瓶中的是 A ．浓硫酸 B ．氢氟酸 C ．浓氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液【答案】BC【解析】试题分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC考点：考查二氧化硅性质的相关知识点5．不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是 A ．石蕊试液 B ．品红溶液 C ．FeCl 2溶液 D ．AgNO 3溶液【答案】D【解析】试题分析：A ．新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO ，HClO 具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，A 不选；B ．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，B不选；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，C不选；D．新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，D可选；答案选D。
高三化学复习非金属及其化合物测试题
非金属及其化合物检测题(附参考答案)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO2 s2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．都是强电解质D．都是易溶于水的强酸9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
高三化学非金属及其化合物试题
高三化学非金属及其化合物试题1.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、Cl－、MnO4-、SO42-D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3-【答案】B【解析】SO2溶于水后生成亚硫酸，在A中会形成硅酸；C中MnO4—能与SO2发生氧化还原反应；D中CO32-、CH3COO－、HCO3-均能与SO2反应。
2.通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是【答案】B【解析】加入BaCl2后,平衡+H2O OH-+左移,碱性减弱,C选项错误;D选项是浓硫酸的吸水性。
3.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色则a、b、c、d、e依次可能是（）A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】由a 和b 混合，气体变成红棕色，可知a 和b 分别为NO 和O 2中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b 为氧气，a 为NO ；c 和d 混合产生白烟，则c 和d 分别为NH 3和HCl 中的一种；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c 为NH 3，d 为HCl ；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 可能为SO 2。
4. 某同学对Cl 2与KI 溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I 2＋I －I 3－ ，I 2、I 3－在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
① 实验b 的目的是 。
② 根据实验a 中，水层中含有的粒子有 。
高考化学二复习非金属元素及其化合物专项提升测试
高考化学二复习非金属元素及其化合物专项提升测试在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，下面是非金属元素及其化合物专项提升测试，请考生及时练习。
第一卷(选择题共30分)一、选择题(此题共10小题，每题3分。
在每题给出的四个选项中，只要一个选项契合标题要求)1.(2021江苏化学，4)在CO2中，Mg熄灭生成MgO和C。
以下说法正确的选项是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C.在该反响条件下，Mg的恢复性强于C的恢复性D.该反响中化学能全部转化为热能2.(2021北京理综，8)以下关于自然界中氮循环(如以下图)的说法不正确的选项是()A.氮元素均被氧化B.工业分解氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮无机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环3.(2021课标全国Ⅱ，12)海水开发应用的局部进程如下图。
以下说法错误的选项是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等进程提纯C.工业消费中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴普通先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其恢复吸收4.(2021福建理综，9)纯真物X、Y、Z转化关系如下图，以下判别正确的选项是()A.X能够是金属铜B.Y不能够是氢气C.Z能够是氯化钠D.Z能够是三氧化硫5.(2021安徽理综，9)以下有关说法正确的选项是()A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发作分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4枯燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物6.(2021江苏化学，4)以下有关物质性质的运用正确的选项是()A.液氨汽化时要吸收少量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.(2021江苏化学，3)以下有关物质的性质和该性质的运用均正确的选项是()A.常温下浓硫酸能使铝发作钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有恢复性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属生动性比铁的弱，可在海轮外壳上装假定干铜块以减缓其腐蚀8.(2021江苏化学，8)以下各组物质中，不满足组内恣意两种物质在一定条件下均能发作反响的是()物质组别甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9.(2021江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相反的某种元素，它们之间具有如下转化关系：以下有关物质的推断不正确的选项是()A.假定甲为焦炭，那么丁能够是O2B.假定甲为SO2，那么丁能够是氨水C.假定甲为Fe，那么丁能够是盐酸D.假定甲为NaOH溶液，那么丁能够是CO210.(2021江苏化学，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(习题+解析)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A. 它是一种共价化合物B. 充分加热，得到无色气体C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应D. 该化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3、在肯定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R 元素的叙述正确的是：A. R位于V A族B. R的氢化物水溶液属于强酸C. RO3－中的R只能被还原D. R2在常温常压下肯定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是：A. 1molNH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑D. 它与水反应后的溶液显酸性5、某探讨性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，视察到只是起先时产生极少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未视察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，视察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只干脆与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应`D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
非金属及其化合物高考试题
非金属及其化合物试题1、下列说法不正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐 B．Si是光导纤维的主要成分C．二氧化硫可用于某些食品的防腐 D．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂2、下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸B．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2D．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染3、下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A．①②③④⑥⑧ B．①⑤⑥⑦ C．④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧4、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A．FeCl2B．CuS C．Na2O2D．SO35、关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。
其中正确的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤6、下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。
不能区别SO2和CO2气体的是（）A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤7、下列关于SO2的说法正确的是（）A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生8、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）①KMnO4②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是9、下列说法不正确的是（）A．除去Cl2中少量的HC1，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色物质C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10、某小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。
【配套K12】高考化学二轮复习 专题限时训练(十)非金属及其化合物及课件
专题限时训练(十) 非金属及其化合物(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题5分，共55分)1．化学与环境保护、生产生活有着密切的联系。
下列说法正确的是( )A．环境空气质量指数(AQI)包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案：D 解析：环境空气质量指数不包括CO2，A错误；B项，少量的食品添加剂对人体健康无害；C项，Al(OH)3胶体用于净化水，而不是杀菌消毒；D项，废酸、废碱中和后生成H2O和盐，排放后，污染大大减少，正确。
2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( )A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3答案：C 解析：A项，Si元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，错误。
3．(2015·洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是( )A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu答案：A 解析：A项，碳和SiO2反应生成Si和CO，该反应中碳失电子而作还原剂，A 正确；硅用于制作半导体材料是因为其是半导体，B错误；C项，二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故C错误；D项，FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误。
【配套K12】[学习]2019高考化学一轮练题 非金属及其化合物(含解析)
![【配套K12】[学习]2019高考化学一轮练题 非金属及其化合物(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/479722ea9ec3d5bbfd0a74ba.png)
非金属及其化合物李仕才一、选择题**1、新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A ．石墨烯是一种新型化合物 B ．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C ．二者和石墨都是碳的同素异形体 D ．氧化石墨烯具有一定的亲水性 答案 D解析 石墨烯是碳的单质，A 错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B 、C 错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D 正确。
2、下列关于C 、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A ．两者结合形成的化合物是共价化合物B ．在自然界中都能以游离态存在C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4<SiH 4D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析：C 、Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，故A 正确；Si 为亲氧元素，不能以游离态存在，故B 错误；非金属性C>Si ，则氢化物的热稳定性SiH 4<CH 4，故C 错误；SiO 2既不溶于水，也不和水反应，故D 错误。
答案：A3、下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2解析：硅酸钠溶液有黏结性，故Na 2SiO 3溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A 项错误；B 项中反应②是在高温下进行的反应，CO 2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B 项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 项错误。
湖南省湘潭凤凰中学高三化学 补基试卷2 非金属及其化
非金属及其化合物1、在水玻璃中通入少量的CO 2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3C ．SiO 2与Na 2CO 3D ．SiO 2、Na 2SiO 3及Na 2CO 32、下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3。
其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( )A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①③④⑤D ．全部3、下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( )A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br －D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br －4、用经Cl 2消毒的自来水配制下列溶液：①Na 2SO 3；②KI；③AlCl 3；④FeCl 2；⑤AgNO 3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A ．①②④⑤B ．①②③④C ．①②④D ．③⑥5、下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －E.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －F.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HCl6、6、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部7、如下图所示，A 处通入干燥Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D 瓶中装的是( )A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液8、向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
高三化学非金属及其化合物试题
高三化学非金属及其化合物试题1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂B．二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐D．当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应【答案】D【解析】铁粉常用作食品中的抗氧化剂，A错误；二氧化硫有毒，少量的可以用作食品防腐剂，B错误；碳酸钡不溶于水，但溶于酸，钡离子属于重金属离子，有毒，在医疗上不能用作钡餐，C错误；豆浆是胶体，当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应，D正确。
【考点】考查了化学与生活的相关知识。
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【答案】C【解析】A、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)= =1mol/L。
A正确；B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C 错误；D、标况下，将22.4 L氯化氢气体即1mol氯化氢溶于水配成1 L溶液，则盐酸的浓度是1mol1L=1mol/L，D正确，答案选C。
【考点】本题主要是考查物质的量浓度计算【名师点晴】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。
符号CB单位：mol/L。
需要明确的是①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-1-2a(基础小题快练)含解析
一、硅酸和硅酸盐的性质及用途1．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2解析：硅酸钠溶液有黏结性，故Na 2SiO 3溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A 项错误；B 项中反应②是在高温下进行的反应，CO 2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B 项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 项错误。
答案：D2．下列说法正确的是( )A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D ．2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为SiO 2－4解析：A 中水晶、玛瑙不是硅酸盐工业产品；C 中只能得出在高温的条件下硅酸钠比碳酸钠稳定的结论，D 中酸根阴离子应为SiO 4－4。
答案：B3．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 2解析：分析题述过程中发生的化学反应：H 2O ＋CO 2＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，且Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，因此最后所得的固体物质中只有Na 2SiO 3。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-4-2b(学后即练)含解析
1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．②③C．③④D．①③解析：①中NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故①③错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，④符合要求。
答案：D2．某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。
(1)需选择的药品是________，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因是__________________________________，选择的仪器是________(填序号)。
(2)若用如图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3? __________________________________________________。
(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_____________________________________________________。
解析：(1)要快速制备NH3可选用浓氨水和NaOH固体，原因是NaOH固体溶解时放热加快NH3逸出，且c(OH－)增大，使NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡左移，有利于NH3放出。
选用①③⑥或①③⑦。
(2)由于氨气易溶于水NH3＋H2O NH3·H2O，呈碱性，使滴有酚酞的水变红，据此可判断。
(3)将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-3-1b(学后即练)含解析
1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
答案：C2．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D3．某化学兴趣小组探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：____________________________________________；猜想2：____________________________________________；猜想3：____________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究，按如图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装下列试剂中的________(填编号)。
A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是______________________________________________________________________________________。
配套K12高三化学 补基试卷3 元素及其化合物(无答案)
元素及其化合物1、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。
试剂：A.盐酸 B．烧碱溶液C．氧气D．水E．二氧化碳F．不需要其他试剂。
操作：①加热燃烧②加热熔融③高温灼烧④过滤⑤蒸馏⑥结晶混合物试剂操作(1)SiO2(CaCO3)(2)SiO2(Si)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)Fe2O3(SiO2)2、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
请回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，乙________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途__________________________________。
(3)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式：_______________________________________；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：____________________________________。
3、将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液。
请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
4阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋(V)的关系如图所示。
【配套K12】高三化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅能力达标练习题 新
无机非金属材料的主角-硅一、选择题1、下列有关材料的说法不正确的是( )A．传统的无机非金属材料虽然有不少优点，但质脆，经不起热冲击B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有能经受高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小的优点D．新型无机非金属材料特征之一是具有电学特性2、下列说法中，正确的是( )A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质熔点很低C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀D．硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的3、下列说法正确的是( )A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强C．碳酸与硅酸的酸性比较，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水D．CO2与SiO2均可溶于水生成对应的酸4、下列有关玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起5、氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列属于新型无机非金属材料,都可以用于制造人造骨骼,这是利用了它们的( )A.耐高温和强度高B.光学特性C.电学特性D.生物功能6、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料（）A．纯碱B．石灰石C．石英 D．黏土7、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④8、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料（）A．纯碱B．石灰石C．石英 D．黏土9、下列物品中，都用到硅单质的是①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片⑤光导纤维A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．②③⑤10、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A．碳 B．石英 C．锗 D．硅11、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A．碳 B．石英 C．锗 D．硅12、“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。
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非金属及其化合物1、在水玻璃中通入少量的CO 2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3C ．SiO 2与Na 2CO 3D ．SiO 2、Na 2SiO 3及Na 2CO 32、下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3。
其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( )A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①③④⑤D ．全部3、下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( )A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br －D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br －4、用经Cl 2消毒的自来水配制下列溶液：①Na 2SO 3；②KI；③AlCl 3；④FeCl 2；⑤AgNO 3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A ．①②④⑤B ．①②③④C ．①②④D ．③⑥5、下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋ClO － E.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －F.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HCl6、6、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部7、如下图所示，A 处通入干燥Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D 瓶中装的是( )A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液8、向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不．正确的是( ) A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol9、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO ＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△ NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△ NH 3＋H 2O 10、下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( )A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 211、下列溶液中能够区别SO 2和CO 2的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．除①以外D ．全部12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13、现有0.1 mol 等物质的量组成的Fe 、Cu 合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO 。
由于HNO 3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。
下列说法不正确的是( )A ．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B ．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C ．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24 L NOD ．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体4 g14、某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是__________________________。
15、小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为___________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_______________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液――→操作①白色沉淀――→加试剂A观察现象，并判断则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
实验表明，小刚加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是___________________________________________________。
16、实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入 5 mL 2 mol·L－1H2SO4和10 mL 20%NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。
小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。
重复3次，数据记录如下表：(已知反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)Ⅱ.碘的回收：取22O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O2－3 ===2CuI↓＋S4O2－6)。
过滤，得到的沉淀按图1进行操作。
检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，过滤，得到粗碘固体产品和滤液。
然后按图2进行粗碘的提纯。
回答下列问题：(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2mol·L－1H2SO4的目的是____________________。
(2)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。
在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数 B．锥形瓶水洗后未干燥C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡(3)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(4)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。
最终得到较高纯度的单质碘。
17、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)A在B中燃烧的现象是__________________________。
(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G＋J―→M的离子方程式是___________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是___________________________________________。
18、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：(1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是________；M 中存在的化学键类型为________；R的化学式是__________。
(2)一定条件下，Z 与 H2反应生成 ZH4。
ZH4的电子式为____________。
(3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)，放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
(4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：__________________________。
(5)向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。