【新课标地区】2014届高三上学期化学月考五(A卷)
2014届高三8月月考化学试题(A卷)(附答案)
试卷类型：A河北邢台市英华学校2013—2014届高三8月份化学试卷考试时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤3．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是() A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．[2013·济南模拟]下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．[2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
河北正定中学2014届高三上学期第五次月考 化学试题 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度高三第五次月考 化 学 试 题 【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共55分） 一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是（ ） A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； B．纳米材料可以应用于所有化工领域； C．现在纳米器件都是无所不能的胶体 D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质 2．以下比较中，正确的是 ( ) A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋ B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3， C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．稳定性：LiCl<NaCl<KClFe3+。
下列说法正确的是 （ ） A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 13．下列有关说法正确的是 （ ） A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱 D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考三(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2013年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) ABCD2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔHb>a B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 12．[2013·四川卷] 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g) Δ＜0一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3(L·min) B．其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆＞正该温度下此反应的平衡常数＝1.44其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题，共64分）13．[2013·]汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
【新课标版】2014届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（1）【新课标】 专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语 一、 选择题2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 4．(2012·3，日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是( ) 选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸 5. (2012·淮安三模)下列有关物质的性质和该性质的应用，均正确的是( )氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅、BaSO都难溶于水，均可用作钡餐具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚(2012·南通期中)在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。
下列( )胶体粒子的直径很小，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液直径介于1～100之间的微粒称为胶体有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )、NO和SiO都是酸性氧化物，都是大气污染物、H2所含化学键完全相同，都能作供氧剂常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色(2012·茶调研)下列表达正确的是( )的电子式：的分子模型示意图：的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价次氯酸的结构式：H—Cl—O下列叙述正确的是( ) A. 如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化不合格Rn，其质子数为86(2012·姜堰月考)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
2014.五月理综化学卷(含试题卷、答题卷和参考答案)
五月理综化学卷相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5 【选择题】6.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ） A.萃取 B.电解 C.净水 D.分馏7.在25℃、1×105Pa 时，等质量的H 2、Cl 2、CO 2、C 2H 2四种气体中（ ） A. H 2分子数最大 B. C 2H 2原子数最大 C. CO 2密度最大 D. Cl 2分子间平均距离最大 8.基于实验现象的推论，你认为合理的是（ ） 9. 对于相应化学用语的推论合理的是（ ） A ．左上图说明正反应为吸热反应B ．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C ．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化11. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式2CH 4O + 3O 2 = 2CO 2↑+ 4H 2O ，下图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误．．的是（ ） A.燃料电池将化学能转化为电能B. a是甲醇、b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+12.常温下，向l00mL 0.01 mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中不正确．．．的是（）A．MOH是弱碱B．N点c(Cl-) = c(M+)C．随着MOH溶液的滴加，比值不变D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.001 mol•L-123（15分）. 四种主族元素的性质或结构信息如下：相关信息（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）（元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为。
2014届高三上学期第五次调研考试 化学试题 Word版含答案
2013—2014学年度上学期五调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl:35.5 Br:80 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Pb：207 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（1--10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB.78 g苯含有C C双键的数目为3N AC.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3.下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤ B.②④⑤ C.④⑥⑦ D.①③⑦4．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①②B.③④C.①③D.②④5．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜06．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性7.下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
2014届高三第三次月考化学(附答案)
2014届高三上学期第三次月考试卷化学命题人：高三化学备课组【考试范围：必修1+必修2（物质结构元素周期律、化学反应与能量）】本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【答案】D2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A【答案】D3．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ == 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 【答案】B4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）A．蔗糖与醋酸的最简式相同B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体NH+粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子C．SiH4、CH4、4D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为【答案】C5．下列推断正确的是（）A．SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色【答案】B6．下列图示实验合理的是（）>>B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【答案】A7．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。
(新课标地区)2014届高三化学上学期月考五(B卷)
试卷类型：B2014届高三原创月考试5化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：必考内容建议使用时间：2013年12月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择）和第Ⅱ卷（非选择）两部分。
答前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答卡上。
2.回答第I卷时，选出每小答案后，用2B铅笔把答卡上对应没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择：本大共12小，每小3分，满分36分。
在每小给出的四个选项中，只有一项是符合目要求的。
1．[2012·宣城二模]2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N A2．[2013·浙江卷] 下列说法正确的是( )A．实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性3．[2013·四川卷] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶14．2．[2013·龙岩质检]下列关于有机物的叙述不正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色 B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C．油脂和纤维素都能发生水解反应 D．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应5．2．[2013·云南名校一模]下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．甲苯B．硝基苯 C．2甲基丙烯 D．2甲基丙烷6．[2012·盐城二模]下列图示与对应的叙述相符的是（）7．[2012·四川卷] 下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O8．[2013·东北三校联考]下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（ ）A ．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2mLB ．用托盘天平称量4.2gNaCl 时，左盘放砝码，右盘放NaClC ．用pH 试纸测定90℃时纯水的pHD ．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥9． [2013·全国卷] 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
【新课标版】2014届高三上学期第二次月考化学Word版含答案
2013—2014学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（2）【新课标】专题二物质的量一、选择题1.（2013·上海化学·15）N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/142. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1 mol·L－1B．1.5 mol·－1C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－15. 36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B. 所得溶液中含有N A个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)6．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
(新课标地区)2014届高三化学上学期月考三(B卷)(含解析)
试卷类型：B2014届高三原创月考试3化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：电化学基础化学反应速率和化学平衡水溶液中的电离平衡建议使用时间：2013年10月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择）和第Ⅱ卷（非选择）两部分。
答前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答卡上。
2.回答第I卷时，选出每小答案后，用2B铅笔把答卡上对应没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择：本大共12小，每小3分，满分36分。
在每小给出的四个选项中，只有一项是符合目要求的。
1．[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)＋CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下K sp(Ag2CrO4) ＝1.1×10－12，K sp(AgCl) ＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 2．[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（）A．放电时OH－向正极移动B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C．每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D．负极反应为3．[2012·潍坊三模]利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+4．[2013·江苏卷] 一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
【新课标版】2014届高三上学期第五次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（4）【新课标】 专题四 氧化还原反应一、 选择题1.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 32013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系。
下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水 C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 (2012·南京期初下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )二氧化锰具有强氧化性，可用作H分解的氧化剂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质可用于电解法制铝 (2012·泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO＋＋Z＋H(未配平)，②2M＋＋R＋＋2R－，－＋Z＋2Z－。
由此判断下列说法正确的是( )常温下反应2M＋＋Z＋＋2Z－不可以自发进行元素在反应②中被氧化，在③中被还原反应①配平后，H2的化学计量数为8还原性强弱顺序为：X＋＞Z－＞R－＞M＋(2012·盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是( ) A. NaNO2的稳定性大于NH与N反应，NaNO是氧化剂可用淀粉NaCl与NaNO分解，每产生1转移6－双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H＋H＋NH(已配平)。
贵州省遵义四中2014届高三上学期第五次月考化学试题Word版含答案.pdf
遵义四中2014届高三第五次月考理科综合能力测试 化学部分 7．装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是 ABCD物质浓H2SO4三硝基甲苯NaClKMnO4危险警告标识．．10．11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用图a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图c）所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA B．NA个三氧化硫分子所占据的体积约是22.4L C．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA 13．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。
其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。
△H＜0 ①该反应平衡常数表达式 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行 t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
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试卷类型：A2014届高三原创月考试题5化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：必考内容建议使用时间：2013年12月注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·四川卷] 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．[2013·无锡模拟]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1L0.1mol·L －1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N AB ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AC ．常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD ．标准状况下，Na 2O 2与足量CO 2反应生成2.24LO 2，转移电子数为0.4N A3．[2013·扬州模拟]下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )①Si――→O 2△SiO 2――→H 2O H 2SiO 3②S――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 ③C――→SiO 2点燃CO 2――→NaOH Na 2CO 3 ④MgCl 2溶液――→△MgCl 2·6H 2O ――→通电熔化Mg ⑤Na――→O 2Na 2O 2――→H 2ONaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤4．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为ΔH ＝－890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1B ．已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44kJ·mol －1，则2gH 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同5．[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO 32－===CaCO 3↓＋2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑6．[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A ．用HNO 2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO 2是弱电解质B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，红色逐渐褪去，说明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C ．将等体积、等pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH 变化大D ．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来7． [2013·新课标全国卷Ⅰ] 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图0。
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )图0A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应8．[2013·福建卷] 四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )图0A．原子半径 Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族9．[2012·淮南二模]含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ (aq)＋H 2S(g) CdS(s)＋2H+ (aq) ΔH＜0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（）10．[2013·安徽卷] 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图0所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )图011Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)电解池：2Al ＋3H 2O=====电解Al 2O 3＋3H 2↑电解过程中，以下判断正确的是( )12．[2012·宣城二模] 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）A ．室温下，pH ＝4的醋酸和pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH ＞7B ．pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中： c (NH 4+＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C ．物质的量浓度相等的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液中，NH 4+浓度相等D ．在有AgI 沉淀的上清液中滴加NaCl 溶液，可以观察到白色沉淀产生 第Ⅱ卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13．（7分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是（填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是（填写氢化物化学式）。
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是（用化学方程式表示）。
（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式______________。
（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。
14．[ [2013·安徽卷] X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是______________________________________________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_____________________________________________________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。
15．[2012·日照质检] (12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：则该反应的△H 0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol-1CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △H2＝＋172.5kJ·mol-1S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3＝－296.0kJ·mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。
如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。
（4）下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。
16．[2012·唐山二模] （9分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是___ _，B是__ __。
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_____ ___。
（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____ ___。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。