湖南省郴州市湘南中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试卷 Word版无答案.pdf
【政治】湖南省郴州市湘南中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题
湖南省郴州市湘南中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题一、选择题（每题2分，共60分）1、下列属于文化现象的是（）①长沙举办橘洲音乐节②政府调整个人所得税起征点③参加网上评议政府活动④学校组织学生参观出土文物展览A．①②B．②③C．②④D．①④2、文化是一种社会精神力量。
对此，下列理解正确的有（）①文化能够在人们认识和改造世界的过程中转化为物质力量②文化能够对社会发展产生深刻的影响③文化对社会发展起巨大的促进作用④文化的影响既表现在个人的成长历程中，又表现在民族和国家的历史中A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④3. “徜徉于山林泉石之间，而尘心渐息；意游于诗书图画之内，而俗气潜消。
”这告诉我们（）A．要积极参加各种文化活动 B.文化对人的影响是潜移默化的C．精神力量可以转化为物质力量 D.喜闻乐见的文化是人们追求的4、我国有着五千年的悠久文明历史，源远流长，博大精深。
我们需要对于传统文化继承和发展。
属于对待传统文化的正确态度的是①取其精华，去其糟粕②批判继承，古为今用③全盘西化，否定传统④全盘继承，拒绝交流A．②③ B. ①②C．③④D．②④5、孔子学院是汉语教学推广与中国文化传播的全球品牌和平台，它最重要的一项工作就是给世界各地的汉语学习者提供规范、权威的现代汉语教材；提供最正规、最主要的汉语教学渠道。
文化传播的重要途径有（）①商业活动②人口迁徙③教育④政治运动A．①②③ B. ①②④C．①③④D．②③④6、影响文化发展的重要因素有（）①社会制度的更替②思想运动③科学技术的进步④古代的教育思想A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④7、“狼牙山五壮士”的英雄故事感动和激励了一代又一代人，可见（）A、文化作为一种精神力量，对塑造人生起了重要作用B、不同的区域有不同的文化环境C、文化的产生、传播和积累是一个过程D、文化在综合国力竞争中的地位和作用越来越突出8、下列关于民族节日的说法正确的有（）①民族节日是一个民族历史文化的长期积淀②从不同民族的节日中，能够感受到世界文化的多样性③庆祝民族节日是民族情感的集中表达④民族节日是一个国家和民族历史文化成就的重要标志A. ①②③B. ①③④C.②③④D. ①②④9、培根说：“知识的力量不仅取决于其本身价值的大小，更取决于它是否被传播，以及传播的深度和广度。
湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学卷满分：100分时间：90分钟一、单选题（每小题2分，共44分。
）1．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为( )A．分子 B．元素C．同位素D．单质2．下列病患是由于缺乏维生素D引起的是( )A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血 D．呆小症3．目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及( )A. S02B. N02C. C02D．可吸入颗粒物4．对食物的酸、碱性判断正确的是( )A．西瓜是酸性食物 B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物 D．大米是碱性食物5．关于酒精消毒的原理是( )A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用6．下列关于药物的使用说法正确的是( )A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用7．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢（主要成分为CaCO3）B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用酒精来区分生活中的硬水和软水D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物8．酱油是人们日常生活中常用的调味剂，在酱油中添加铁强化剂的目的是( ) A．改善人体营养性贫血 B．降低食物的酸性C．预防甲状腺疾病 D．防止食物变质9．下列有关生活常识的说法中，正确的是( )A．用完后的废电池应该集中回收处理 B．天然果汁中不含任何化学物质C．“绿色食品”指颜色为绿色的食品D．“白色污染”是白色粉尘造成的污染10．下列的糖类中,不能被人类消化吸收的是( )A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．麦芽糖11．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开电灯，寻找泄漏处C．立即打开门和窗，关闭煤气源D．上述三者可同时进行12．下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( ) A．中成药 B．抗生素 C．维生素等保健药 D．抗酸药13．要检验某奶粉中是否含有淀粉，可取少量奶粉放入温水中充分搅拌，加入下列物质中的( )A．KI溶液 B．碘水 C．氯水 D．AgNO3溶液14．下列日常生活中的做法可行的是( )A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象15．下列叙述中不正确．．．的是( )A．SO2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源16．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( ) A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁17．2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》。
湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题
湖南省郴州市湘南中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（）A．汽油B．浓硫酸C．食盐D．酒精2．下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．用CCl4萃取溴水中的溴D．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-3．下列有关1molH2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．质量为2g B．含氢原子数为N AC．含氢分子数为N A D．标准状况下体积约为22.4L4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．盐酸D．硫酸溶液5．下列化合物中，属于盐的是（）A．H2O B．H2SO4C．KOH D．KNO36．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、Cl－B．H+、CO32-C．Na+、NO3－D．Cu2+、OH－7．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3的叙述错误的是（）A．属于置换反应B．属于氧化反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化8．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2（红棕色）C．NO（无色）D．铁锈（黑色）9．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A．用小刀切割钠块B．钠沉入水中C．钠熔化成小球D．发出“嘶嘶”的响声10．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A．无色B．红色C．蓝色D．浅绿色11．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．用二氧化硅和水反应可以制得H2SiO3B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应12．【最新】下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．铝合金D．陶瓷13．下列对SO2的性质描述不正确的是A．无色、有刺激性气味的气体B．和水反应生成硫酸C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．具有还原性，能被氧气氧化14．下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A．N2B．NH3C．NO D．NO2U的质量数是15．铀元素有多种同位素，其中23592A．51 B．92 C．143 D．23516．下列化合物中，只含有共价键的是（）A．H2O B．CaO C．NaCl D．NaOH 17．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
湖南省郴州市湘南中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题理
湘南中学2015年下期高二理科化学试卷考试时量90分钟，满分100分。
一、选择题（单选，每小题2分，共44分）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+ 浓度减小，可加入A．Na2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体4．为了准确称取25.00 mLNaOH溶液，应选用的仪器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管5．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量6．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol / L 7．下列说法中，错误的是A、化学反应必然伴随能量变化B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ MnO4－C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－SiO32－9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)11．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液12．在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平13．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A. N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H14．为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验，计算几次实验的平均值15．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa16．下列过程中，需要加快化学反应速度的是A.钢铁腐蚀B.食物变质C.金属冶炼D.塑料老化17．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定18．下列电离方程式错误的是A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF H＋＋FD．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－19．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)220．下列叙述正确的是A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（OH－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1021、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)－1。
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试(文)试卷
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试（文）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共85分)1. （2分）(2020·天津模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . Fe原子的电子排布式：［Ar］3d54s3B . CaCl2的电子式：C . N2的结构式：N－ND . 原子核内有10个中子的氧原子： O2. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。
关于铪的说法正确的是（）A . 发现了一种新的元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 铪的一种新的同位素3. （2分）已知元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式是M2O3 ，则它与硝酸根离子形成的化合物的化学式为（）A . M（NO3）2B . M（NO3）3C . MNO3D . M2（NO3）24. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列属于电解质的是（）A . 硫酸钡C . 医用酒精D . 氯仿（CHCl3）5. （2分）下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（）A . 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B . 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得C . 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D . 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧6. （2分）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善B . 煤炭的化学成分是碳单质C . 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2OD . 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害7. （2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BD . D8. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD .9. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备10. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列气体中，能用排水法收集的是（）A . NH3B . NO2C . NOD . Cl211. （2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B . CO2+H2O HCO3－ + H+C . CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D . HS－ + H2O S2－ + H3O+12. （2分）检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . 硝酸C . 盐酸D . 硫酸13. （2分） (2020高一上·如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（）混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A水玻璃Na2O2CO2H2OB漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD铝热剂Na2O NO2NaHCO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热15. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B . 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C . 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D . 氢的摩尔质量是2 g· mol－116. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A . ×100%B . ×100%C . %D . %17. （2分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦18. （2分）(2020·松江模拟) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 水结为冰D . 氯化氢气体溶于水19. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位20. （2分）自来水用适量氯气杀菌消毒。
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷22
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷22姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）2. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加3. （2分）在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（）A . 充入了O2（g）B . 降低温度C . 加了催化剂D . 扩大了容器体积4. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）C . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）5. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol6. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ•mol﹣1 ，这里△H代表燃烧热B . 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A . 16.0gB . 19.2gC . 24.0gD . 30.6g8. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4 ．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④9. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度10. （2分） (2019高二上·永泰期末) 在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g） 2C（？）+4D（？）。
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷B卷(新版)
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列各组物质的最简式相同的是（）A . 乙酸和乙二酸B . 丁酸和乙酸C . 甲醛和乙酸D . 乙二酸和乙二醇2. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙烯的比例模型:C . 氯化氢的电子式：D . N2的结构式：∶N≡N∶3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 16O、18O互为同位素B . 金刚石和石墨互为同素异形体C . 分子式符合通式CnH2n+2且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式CnH2n且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物D . 互为同分异构体5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染6. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列说法正确的是（）A . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B . 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D . 碳氢原子个数比为1：3的烃有2种7. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（）A . CH3CH=C(CH3)CH2CH3B . (CH3)2C=CHCH2CH3C . CH≡C(CH2)2(CH3)2D . CH3CH=CHCH(CH3)28. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物9. （2分）在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（）A . C20H12B . C20H14C . C19H12D . C22H2010. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列反应类型相同的一组是（）A . 乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热C . 乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷( C2H5Cl)水解成乙醇D . 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片11. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO +Ba2+═BaSO4↓C . 用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20D . Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O12. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A . 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D . 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果13. （2分）短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA . 原子半径：X＞Z＞WB . 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC . Z,W均可形成含Y元素的离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W14. （2分）制备异戊二烯流程如下图所示。
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ⑤⑥⑦B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣．下列说法不正确的是（）A . 通入CO2 ，溶液pH减小B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C . 慢慢升高温度，逐渐减小D . 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）•c（H+）不变3. （2分） (2017高二上·岐山期末) 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）4. （2分）实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m ，主要工艺流程下：下列说法错误的是（）A . 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB . 气体M的成分是SO2 ，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断6. （2分）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。
湖南省郴州市高三上学期化学期中考试试卷
湖南省郴州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A . O2B . CaOC . CH4D . NaOH3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（）A . 试管B . 试剂瓶C . 量筒D . 容量瓶4. （2分）设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA5. （2分） (2016高二上·溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B . Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C . Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣D . AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣6. （2分） (2020高二下·大庆期中) 为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）A . 实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B . 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C . 实验Ⅲ探究乙醇的还原性D . 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯7. （2分）下列说法错误的是（）A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. （2分）(2020·普陀模拟) 洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中错误的是（）A . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 钢铁生锈B . 干冰升华C . 臭氧消毒D . 食物腐败3. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 16 g O2中含有的氧分子数为NAB . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC . 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD . 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA4. （2分） (2018高二上·成都期末) 酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .5. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣16. （2分） (2015高二上·丹东月考) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有关此电池的推断不正确的是（）A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小7. （2分） (2019高二上·太原期末) 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷D卷(模拟)
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2B . 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸C . 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低D . 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性2. （2分）常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析错误的是（）A . a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B . b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C . c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D . b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-143. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等4. （2分） (2019高二上·杭州期中) 常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中，不正确的是（）A . HA的电离方程式为：HA=H++A-B . MOH为一元弱碱C . K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1D . N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)5. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L﹣1 ．下面四个选项中能达到此目的是（）A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、K+B . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣D . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质8. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液9. （2分）己知：Ksp(Ag Cl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl >AgI> Ag2CrO4B . AgCl> Ag2CrO4 >AgIC . Ag2CrO4>AgCl >AgID . Ag2CrO4>AgI >AgCl10. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A . Na+、OH﹣、SO42﹣B . H+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、K+、OH﹣D . Na+、K+、NO3﹣11. （2分）25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下面关于电解质的叙述中正确的是（）A . 电解质在水中一定能导电B . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质C . 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴2. （2分） (2016高三上·江西期末) 将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1 ．B . 0.1mol•L﹣1•min﹣1C . 0 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.125mol•L﹣1•min﹣13. （2分）(2020·虹口模拟) 下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是（）A . 合成氨B . 制硫酸C . 制氯化氢D . 制纯碱4. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为25. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+6. （2分） (2016高一上·济南期中) 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A . 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B . 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C . 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D . 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A . HCO3-+H2O H3O++CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+8. （2分）(2018·闵行模拟) 恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
湘南中学化学期中考试
湘南中学2016年化学期中考试时量：90分钟满分：110分出卷人：罗丽娜可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 S：32 Ba：137 N：14 O：16 Cl:35.5一、我会选择(每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．石蜡熔化C．煤炭燃烧D．干冰升华2. 化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。
下列不属于新能源的是（）A．太阳能B．潮汐能C．风能D．石油3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．蒸馏水C．冰红茶D．加碘盐4. 下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸B.称量固体质量C.读取液体的体积D.给液体加热5.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（）Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热Ｃ．木炭燃烧呈红热状态，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质6．从分子的角度分析，下列事实能体现分子在不断运动的是（）A．固体不易被压缩B．花香四溢C．水结成冰D．一滴水约有1.67×1021个水分子7．下列化学反应中，属于分解反应的是（）A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O8. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质9．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数 B．中子数C．电子层数D．最外层电子数10. 郴州市蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是钨酸钙（CaWO4）.钨酸钙中钨（W）的化合价为（）A．-6 B．+4 C．+6 D．+711. 郴州市桂阳县千年矿都宝山矿矿藏极为丰富，有铅、锌、银、金、钼、铼、铋、铜、硫、铁等多种有色金属，其中的金属可用FeCl2溶液来比较其活动性顺序的是（）A．Pb和Ag B．Ag和Au C．Cu和Zn D．Cu和Ag12．N(NO2)3是科学家近年来新发现的一种新型火箭推进剂的原料。
湖南省郴州市湘南中学2024-2025学年高二期中化学试卷
2024-2025学年湖南省郴州市湘南中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分．请将答案填在题后表格中．）1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白质【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为自然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质自然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），据此即可解答．【解答】解：A．纤维素（C6H10O5）n的相对分子质量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不确定，它的相对分子质量在10000万以上，为自然高分子化合物，故A正确；B．葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量12×6+1×12+16×6=180，不能达到几万，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．淀粉是多糖，淀粉（C6H10O5）n的相对分子质量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n 不确定，它的相对分子质量可在10000万以上，所以它是自然高分子化合物，故C正确；D．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为自然高分子化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查了自然高分子化合物，留意式量的大小是解题的关键，平常须留意基础学问的积累驾驭．题目难度不大．2．某人体质较弱，常常因血糖低而头晕，为了防止发生危急，你应建议她随身携带富含哪种养分素的食品（）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】依据糖类的生理功能、缺乏症以及淀粉的代谢过程推断．乏力、头晕，甚至休克等症状是体内有机物释放的能量不足所致，生物学上可知，体内主要供能物质为糖类．【解答】解：糖类是人体的主要供能物质，缺乏时会出现乏力、疲乏、昏迷、休克等症状，低血糖病人须要尽快补充血液中的葡萄糖，所以最宜先补充糖类．A．糖类能水解生成葡萄糖，故A正确；B．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的原料，少量蛋白质在体内还能氧化分解放出能量，供应生命活动须要，且须要消化变成氨基酸才能被汲取，故B错误；C．油脂不能被人体干脆汲取，故C错误；D．矿物质属于无机盐，不能放出能量，故D错误．故选A．【点评】本题考查糖类在人体中的作用，难度不大，留意基础学问的积累．3．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）A．元素B．单质C．氧化物D．分子【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．4．国内外医学界最新探讨表明，假如人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe B．Ca C．H D．K【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．【解答】解：A．人体缺铁会贫血，铁属于是人体必需的微量元素，故A正确；B．人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C．人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D．钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了人体内所含化学元素的分类，解题的关键是对相关学问点的把握与了解，题目较简洁．5．养分物质能够为有机体供应生命活动所须要的能量．下列单位质量的养分物质产生能量最高的是（）A．糖类B．油脂C．蛋白质D．酶【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】基本养分物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中油脂产生的能量最高．【解答】解：基本养分物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高．故选B．【点评】本题考查养分物质供应的能量，难度不大，平常留意学问的积累．6．下列物质中，属于合金的是（）A．金B．银C．钢D．水银【考点】生活中常见合金的组成．【专题】金属概论与碱元素．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①肯定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：金、银、水银都是单质，是纯净物，不属于合金；钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A、B、D错误，C正确．故选：C【点评】本题难度不大，主要考查合金的概念，驾驭合金的特点是正确解答本题的关键．7．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动须要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的须要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是全部的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．【解答】解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动须要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的须要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；D．果糖是全部的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，留意基础学问的积累．8．蛋白质是人体必需的重要养分成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐B．馒头C．西红柿D．豆油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】依据蛋白质的主要食物来源推断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中．【解答】解：A．豆腐中主要含有蛋白质，故A正确；B．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C．西红柿中富含维生素，故C错误；D．豆油中富含油脂，故D错误．故选：A．【点评】本题考查养分素的食物来源，题目难度不大，留意膳食均衡．9．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，假如视察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．酒精B．食盐C．葡萄糖D．醋酸【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时假如视察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误；B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查葡萄糖的检验，难度不大，留意氢氧化铜和葡萄糖的反应必需在碱性条件下进行．10．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A．它们都是混合物B．它们的通式都是（C6H10O5）n，并且互为同分异构体C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖D．它们都是自然高分子化合物【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．聚合物n不同，据此解答；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．淀粉和纤维素是多糖，能发生水解；D．高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物‘【解答】解：A．聚合物的n不同个体数不确定，长短是不肯定的，也就是说淀粉纤维素是由长短不一的聚合物混合在一起的，所以是混合物聚合物，故A正确；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故B错误；C．淀粉和纤维素是多糖，在肯定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故C正确；D．淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上，则它们都是高分子化合物，且是自然高分子化合物，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查淀粉和纤维素的有关学问，驾驭淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，难度不大．11．碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（）A．I2B．KI C．KIO3D．NaI【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾，据此解题．【解答】解：我国推广食用加碘食盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）．故选C．【点评】本题考查食品添加剂，比较基础，侧重对基础学问的巩固，留意对基础学问的理解驾驭．12．生活中的一些问题常常涉及到化学学问．下列叙述中不正确的是（）A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．淀粉水解的产物是葡萄糖；B．馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖；C．棉花的主要成分是纤维素；D．碘遇到淀粉变蓝．【解答】解：A．淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖经过发酵分解才能转化成乙醇，故A错误；B．馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，故C正确；D．未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了淀粉、纤维素的性质，题目难度不大，熟识淀粉、纤维素的结构和性质是解题的关键，留意淀粉和纤维素都属于多糖，水解的共同产物为葡萄糖．13．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品．【解答】解：A．冰毒即“甲基苯丙胺”，外观为纯白结晶体，故被称为“冰”，对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用，且毒性剧烈，属于毒品；黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，则不是毒品，故A错误；B．海洛因的化学名称“二乙酰吗啡”，俗称白粉，长期运用会破坏人的免疫功能，并导致心、肝、肾等主要脏器的损害，注射吸食还能传播艾滋病等疾病，则是毒品；黄连素是一种重要的生物碱，是我国应用很久的中药，不是毒品，故B错误；C．大麻类毒品主要活性成分是四氢大麻酚，对中枢神经系统有抑制、麻醉作用，吸食后产生欣快感，有时会出现幻觉和妄想，长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝，并破坏人体的免疫系统，是毒品；摇头丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺类兴奋剂为主要成分，具有兴奋和致幻双重作用，服用后会产生中枢神经剧烈兴奋，出现摇头和妄动，在幻觉作用下常常引发集体淫乱、自残与攻击行为，并可诱发精神分裂症及急性心脑疾病，精神依靠性强，则是毒品，故大麻和摇头丸都是毒品，故C正确；D．黄曲霉素是由黄霉菌产生的真菌霉素，是目前发觉的化学致癌物中最强的物质之一，主要损害肝脏功能并有剧烈的致癌、致畸、致突变作用，能引起肝癌，还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物质，但不属于毒品；尼古丁是一种存在于茄科植物（茄属）中的生物碱，会使人上瘾或产生依靠性，人们通常难以克制自己，重复运用尼古丁也增加心脏速度和上升血压并降低食欲，大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严峻时人会死亡，则是有害物质，但不属于毒品，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对毒品的相识，题目难度不大，学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害，并做到珍爱生命、远离毒品．14．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区分开来，该试剂是（）A．金属钠B．石蕊试液C．新制Cu（OH）2悬浊液D．NaHCO3溶液【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、酒精、乙酸均能和金属钠反应产生氢气；B、氢氧化铜悬浊液可以和乙酸发生中和反应生成铜盐，可以和醛类反应生成砖红色沉淀；C、只有酸可以使紫色的石蕊试液显示红色；D、乙酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体．【解答】解：A、酒精、乙酸均能和金属钠反应产生氢气，这样不能鉴别二者，故A错误；B、只有乙酸可以使紫色的石蕊试液显示红色，无法鉴别乙醇和葡萄糖，故B错误；C、氢氧化铜悬浊液可以和乙酸发生中和反应生成铜盐，显示蓝色，可以和葡萄糖（其中含有醛基）反应生成砖红色沉淀，和乙醇不反应，现象不同，故C正确；D、乙酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，但是乙醇和葡萄糖均不和碳酸氢钠反应，故D错误．故选C．【点评】此题主要是考查同学们的综合分析实力，不但要求同学们具备有关化合物的基础学问，而且要有试验操作的经验和分析、解决化学试验问题的实力．解题时须要仔细分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．15．下列叙述中正确的是（）A．牛油是纯净物，它不属于高分子B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C．牛油可以在碱性条件下加热水解D．工业上将牛油加氢制造硬化油【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，属于混合物；B、牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物；C、牛油属于油脂类，在碱性条件下加热完全水解，次反应又叫皂化反应；D、动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，不能加氢，制硬化油是用植物油（不饱和脂肪酸甘油酯）加氢制得．【解答】解：A、牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，属于混合物，故A错误；B、牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，故B错误；C、牛油属于油脂类，在碱性条件下加热完全水解，次反应又叫皂化反应，故C正确；D、动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，不能加氢，制硬化油是用植物油（不饱和脂肪酸甘油酯）加氢制得，故D错误．故选：C．【点评】本题以牛油为例考查了油脂的一些性质，留意植物油为油，为液体；动物油为脂，为固体．16．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．【解答】解：变质的油脂有难闻的特别气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．故选A．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，留意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．17．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①﹣④的各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧．A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】利用蚕丝与人造丝的成分不同，发生化学反应的现象不同进行解答．【解答】解：①滴加浓硝酸，蚕丝是蛋白质，发生颜色反应，显黄色，而人造丝是一种丝质的人造纤维，含碳氢氧元素，加浓硝酸不变黄，故①能鉴别；②滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”，都会被氧化变黑，故②不能鉴别；③滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，没有明显现象，故③不能鉴别；④灼烧，真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造丝没有，故④能鉴别；故选C．【点评】本题考查了真蚕丝、人造丝的鉴别，解题的关键是对两者性质不同的学问驾驭，题目较简洁．18．关于蛋白质的下列叙述正确的是（）A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B．一束光线照耀蛋白质溶液，产生丁达尔效应C．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D．自然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．生鸡蛋中含有细菌和寄生虫；B．蛋白质溶液是胶体；C．鸡蛋清加入食盐发生盐析；D．蛋白质还含有少量硫、磷等元素．【解答】解：A．加热可杀死细菌和寄生虫，并且使蛋白质变得疏松，易被消化汲取，故A 错误；B．蛋白质溶液是胶体，光线在蛋白溶液中会产生丁达尔效应，故B正确；C．向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，故C错误；D．自然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，故D错误．故选B．【点评】本题考查氨基酸蛋白质的性质，题目难度不大，留意向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性．19．下列哪些材料是传统无机材料（）A．玻璃、水泥B．液晶材料、纳米材料C．塑料、橡胶D．半导体材料、绝缘体材料【考点】无机非金属材料．【分析】可依据材料的分类及物质的组成进行分析，传统无机非金属材料是指：水泥、陶瓷、玻璃等无机非金属材料，据此解答．【解答】解：A．玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；B．液晶材料、纳米材料属于复合材料，故B错误；C．塑料、橡胶属于有机高分子材料，故C错误；D．塑料、橡胶、陶瓷、玻璃都不导电，属于绝缘体，所以绝缘体不肯定是传统无机非金属材料，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了材料的分类，明确材料成分及分类是解题关键，题目难度不大．20．下列关于水的说法正确的是（）A．我们平常应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．全部自然水都不能饮用C．人体内含有约体重的水，所以人每天不用喝水也可以D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水【考点】合理摄入养分物质的重要性．【专题】化学计算．【分析】A．人的生理活动须要大量的水；B．部分自然水可以干脆饮用；C．人每天须要消耗大量的水；D．自然界极少量的水人类可利用．【解答】解：A．人的生理活动须要大量的水，不是防止有毒物质进入体内，故A错误；B．达到饮用标准的自然水可以干脆饮用，故B错误；C．人每天须要消耗大量的水，须要每天喝水，故C错误；D．自然界极少量的水人类可利用，我们应节约用水，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学在生活中的应用，题目难度不大，留意学问的积累．21．关于维生素的叙述中，不正确的是（）A．维生素是参加生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的须要量微小，但对人体的生长和健康至关重要C．为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素【考点】维生素在人体中的作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A．依据维生素可以起到调整新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；B．依据人体对维生素的须要量微小，但对人体的生长和健康至关重要；C．维生素是一种药物，不能过量服用；D．依据维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素．【解答】解：A．因维生素可以起到调整新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，故A 正确；B．因人体对维生素的须要量微小，但对人体的生长和健康至关重要，故B正确；C．维生素是一种药物，过量服用可能会引起中毒，故C错误；D．因维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了维生素的作用、性质与分类，难度不大，依据课本学问即可完成．22．关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持肯定范围【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解答】解：A．蛋白质在体内经过消化、汲取后，最终氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故A正确；B．葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故B错误；C．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故C正确；D．正常人人体内各体液pH总保持肯定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，故D正确．故选B．【点评】本题考查了食物的酸碱性推断，难度不大，留意食物的酸碱性是依据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是依据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．23．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有深厚爱好，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的养分强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果。
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷
湖南省郴州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化3. （2分）反应:3A（g）+B（g） ===2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:①v（A）=0．6 mol·L-1·min-1;②v（B）=0．45 mol·L-1·min-1;③v（C）=0．015 mol·L-1·min-1;④v （D）=0．45 mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是（）。
A . ③B . ①C . ④D . ②4. （3分）(2017·江苏模拟) 100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(X)/mol n(Y)/ mol0 2.00 2.4010 1.00300.40下列说法正确的是（）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1B . 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大5. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定6. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A . 增大A的浓度或减少C的浓度B . 缩小容器的容积或加入催化剂C . 升高温度或增大压强D . 升高温度8. （2分） (2016高二上·焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大9. （2分） (2018高二上·清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷
湖南省郴州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质中，属于强电解质的是（）A . H2OB . NaOHC . NH3·H2OD . CH3COOH2. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D3. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙醇的分子式 C2H5OHB . 苯分子的实验式为CHC . 次氯酸的电子式H∶D . 乙烯的结构简式 CH2CH26. （2分）光导纤维的主要成分是（）A . CuB . SiO2C . Al2O3D . FeS7. （2分） NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA8. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C9. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸10. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组离子一定不能大量共存的是（）A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B . 在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－C . 含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+D . 在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解12. （2分）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率13. （2分）已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心．若其中2个NH3分子被Cl﹣取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的种数有（）A . 2 种B . 4种C . 6种D . 1种14. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C . ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D . ΔH1＞ΔH3＞ΔH215. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快16. （2分）电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
湖南省高二上学期化学期中考试试卷A卷
湖南省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列过程属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 海水晒盐C . 生铁冶炼D . 水果榨汁2. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池3. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化4. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电6. （2分） (2015高一下·东莞期中) a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（）A . 导线上有电流，电流方向由b流向aB . a质量减小，b质量增加C . b上放出氢气D . a发生氧化反应，b上发生还原反应7. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D . 将水加热，KW增大，pH不变8. （2分）下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A . NH3NO NO2HNO3B . 浓缩海水Br2HBr Br2C . 饱和食盐水Cl2漂白粉D . H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸9. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
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把NaOH溶液和CuSO4
A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋A．它们都是混合物
B．（C6H10O5）n C．D．11．碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐
可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是
A．I2
B．KI
C．KIO3
D．NaI
12．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。下列叙述中不正确的是
A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖
C．棉花的主要成分是纤维素
D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝
13．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是
A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁
________，继续加水时，________恢复为原蛋白质。
32．OTC，它表示________，若是R标记则表示________，
33．我们所吃的豆腐的主要成分是________。
A．凝胶
B．蛋白质
C．脂肪
D．淀粉
34.氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是___________、___________。我们从食物中
摄取的____________在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生____________反应，生成氨基酸，它被人体吸收后
，重新合成人体所需要的各种____________。
35.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是由于浓HNO3和蛋白质发生了________反应的缘故。6．（12分
合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔
点最低的是
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
电器上，利用合金制成保险丝是因为
A.增加延展性 B.具有适当的熔点 C.耐腐蚀 D.增加强度28．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题
C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D．
二、填空题(共分)31.完成下列问题
(1)(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________。继续加水时，沉淀会
________，并不影响原来蛋白质的性质。
（2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做
属于微量元素的是
A．Fe B．Ca C．H D．K
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
D．酶
6.下列物质中属于合金的是
A．B．C．D．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A淀粉
B．葡萄糖 C．蔗糖
D．果糖蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含
蛋白质的是
A．豆腐
(1)缺铁 会引起贫血
缺钙 会得甲状腺肿大
会得佝偻病
(2)喝加钙奶 补充铁元素
食用碘盐 补充钙元素
服补血口服液 补充碘元素
(3)碘 抗癌之星
硒 智力之星
氟 龋齿克星 (4)少吃油条 加醋后不可长时间炖煮 治疗胃酸过多 服用含氢氧化铝的胃舒平 使用铝锅 因油条中含有明矾 湘南中学2015年下期高二文科化学期中考试答题卷 一、（请将选择题答案填在下表中）(共分)二、填空题(共分)31.(1) ________。________，（2）________， ________。 32． OTC表示________ R表示________， 33． ________。 34. ___________、___________。____________ ____________ ____________。 5. ________ ________。6．（12分）连线题。 (1)缺铁 会引起贫血 缺钙 会得甲状腺肿大 会得佝偻病 (2)喝加钙奶 补充铁元素 食用碘盐 补充钙元素 服补血口服液 补充碘元素 (3)碘 抗癌之星 硒 智力之星 氟 龋齿克星 (4)少吃油条 加醋后不可长时间炖煮 治疗胃酸过多 服用含氢氧化铝的胃舒平 使用铝锅 因油条中含有明矾
C人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以
D人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水关于维生素的叙述中，不正确的是
A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶
16．变质的油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为发生了
A．氧化反应
B．加成反应
C．取代反应
D．水解反应
17．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下－的各方法中正确的是 滴加浓硝酸 滴加浓硫酸
滴加酒精 灼烧
A．和 B．和C．和
D．和A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
B．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔现象
14．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是
A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制Cu(OH)2悬浊液
D．NaHCO3溶液
15．下列叙述中正确的是
A．牛油是纯净物，它不属于高分子
B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
C．牛油可以在碱性条件下加热水解
D．工业上将牛油加氢制造硬化油
湘南中学2015年下期高二文科化学期中考试
时间：90分钟 分值：100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分，共60分。请将答案填在表中1．下列不
C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．抗酸药的药理作用是
A．促进腹泻 B．促进血液循环 C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸
25.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精
性维生素
关于食物的酸碱性说法错误的是
A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物
B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
D．正常人人体内各体液pH总保持一定A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
C．向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性
D．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
19．下列哪些材料是传统无机材料
A．玻璃、
B．液晶材料、纳米材料
塑料、橡胶
半导体材料、绝缘体材料
下列关于水的说法正确的是
A我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B所有天然水都不能饮用
A、淀粉
B、纤维素
C、葡萄糖
D、蛋白质A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．矿物质
3.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒
、氟应理解为
A．元素
B．单质 C．氧化物 D．分子
国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素
发表的见解，正确的是
2A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大
B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂
C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂
D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工
30．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀