3.4 物质组成的表示式
九年级化学上册3.4物质组成的表示式试题
3.4 物质组成的表示式小试身手1 [ 基础题 ] 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2 和CaCl 2 ，其中钙元素的化合价是 +2，氧元素的化合价是 -2，则 Ca(ClO) 2 中氯元素的化合价是（）A．-1 B．+1C．+5 D．+72 [ 基础题 ] 下列化合物中氮元素的化合价最高的是（）A．NH 3 B．NOC．NO 2 D．HNO 33 [ 基础题 ] 下列物质的化学式读法错误的是（）A．FeCl 2 读作氯化铁B．MgCl 2 读作氯化镁C．AgCl 读作氯化银D．AlCl 3 读作氯化铝4 [ 提高题 ] 掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）① FeCl 2 —氯化亚铁② 2Ca 2+ —2 个钙离子③ O 2 —2 个氧原子④ Na+1—钠离子⑤ H 2 O—1 个水分子⑥ 2H—2 个氢元素⑦ N02 —氮气中氮元素的化合价为零A．①④⑤⑦ B．②③④⑥C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦5 [ 基础题 ] 香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C 4 H 8 O 2 ）等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（）A．属于氧化物B．相对分子质量为 88C．碳、氢、氧三种元素质量比为 6 ∶1 ∶4D．每个分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成6 [ 基础题 ] 用化学用语填空。
（1）银：____________。
（2）4 个二氧化硫分子：____________。
（3）2 个铝离子：____________。
（4）高锰酸钾：____________。
（5）+5 价的氮元素：____________。
（6）由 Ca 2+ 和 H 2 PO - 4 构成的磷酸二氢钙：____________。
7 [ 提高题 ] 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为 1200 mg。
如图 3-4-3 所示为某保健品说明书的一部分。
3.4 物质构成的表示式教案
§ 3.4物质构成的表示式（1）教学目标：1.认识什么是化学式2.掌握化学式的意义教学重点、难点：教学过程：一. 什么是化学式？1.定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式（chemical formula）如水的化学式是H2O，氧气的化学式为O2，二氧化碳的化学式为CO2。
问题：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？2.只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示3.化学式的书写必须依据实验的结果4.化学式有什么意义呢？①表示一种物质。
如H20表示水这种物质②表示一种物质由几种元素组成。
如H20还表示水是由氢元素和氧元素组成的③表示该物质的一个分子。
如H20还表示一个水分子④表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，每种原子各有几个。
如H20表示一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。
学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？①H表示氢元素或一个氢原子②2H表示2个氢原子③H2表示氢气这种物质；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
④2H2表示两个氢分子小结：（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子练一练下列符号各具有什么意义（1）O（2）2O（3）CO2（4）2CO2问题：铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有那些意义呢？①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素④表示1个铁原子。
§3.4 物质构成的表示式(2)教学目标：1.学会书写单质化学式。
2.认识化合价的规律及原则。
3.初步学会书写化合物化学式。
重点、难点：教学过程：二、化学式的写法a). 单质化学式的写法：①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如Fe、Al、C、He、Ne、Ar②气态或液态非金属在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2b). 化合物化学式的写法：①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在左边.如：NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右三、化学式的读法单质：读元素的名称。
3.4物质组成的表示式教案
物质组成的表示式教案教案：物质组成的表示式教学目标：1. 了解物质组成的基本概念和表示方法。
2. 学会使用化学式和化学方程式表示物质的组成。
3. 能够通过化学式和化学方程式计算物质的质量。
教学重点：1. 物质组成的表示方法。
2. 化学式和化学方程式的编写和解读。
教学难点：1. 化学式和化学方程式的编写和解读。
2. 物质质量的计算。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、化学式和化学方程式的示例。
2. 学生准备：课本、笔记本、计算器。
教学过程：Step 1：导入新知识（5分钟）教师通过提问和展示一些常见物质的图片，引导学生思考物质的组成和表示方法。
Step 2：讲解物质组成的表示方法（10分钟）教师通过课件和示例，讲解物质组成的基本概念和表示方法，包括化学式和化学方程式的定义和编写规则。
Step 3：示范编写化学式和化学方程式（15分钟）教师通过示范，讲解如何根据物质的名称和组成编写化学式和化学方程式，并解读其含义。
Step 4：练习编写化学式和化学方程式（15分钟）学生在课本上完成一些练习题，编写给定物质的化学式和化学方程式，并解读其含义。
Step 5：练习解读化学式和化学方程式（15分钟）学生在课本上完成一些练习题，解读给定化学式和化学方程式所代表的物质及其组成。
Step 6：练习计算物质质量（15分钟）学生通过计算器，根据给定的化学式或化学方程式，计算物质的质量。
Step 7：小结与拓展（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并提供一些拓展问题，引导学生进一步思考和学习。
Step 8：作业布置（5分钟）教师布置相关的作业，要求学生继续巩固和应用所学的知识。
3.4表示物质组成的化学式(2)
所含有的某种元素的原子数目；（如：H2O、 H2、P2O5） 2、前面的数字：表示该物质的分子或原子的 数目；（如：4H2O、3O2、2H） 3、右上角的数字：表示某一个离子中所带有 的单位电荷的数目。（如：Al3+、O2-、 2Mg2+）
讨论下列化学式中“2”表示的意义。
2O
O2
H2 O
巩固练习：
1. 写出下列化学式的意义：（有几个就写几个）
NH4Cl、 KClO3、 K2MnO4
2.写出下列红色数字表示的意义：
5Al3+、
16Na+、
H2SO4
二、什么是化合价
化学上用“化合价”来表示原子 之间相互化合的数目
化合价有正价和负价之分
元素化合价口诀： 原子团（根）化合价口诀：
第三步，约简交叉，确定有关原子的数目: P 2 无误后写出化学式： O5
P 2O 5
第四步，经检验：+5×2+（-2）×5=0
练习：写出Al分别与OH、Cl、SO4 形成的化学式。
Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3
练习：写出下列物质的化学式
氯化钠
二氧化锰 氧化铜 硫酸铜
延伸训练：
1. 某元素X的氧化物的化学式为X2O3，则X元
XCl3 素与氯元素组成的化合物的化学式为____
2. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，
检测司机是否酒后驾车。根据所学过的知识， 请推出此化合物中铬元素的化合价___ +6
3. 酒精的化学式为CXH6O，已知碳元素的化
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个氢原子的质量为
1.674×10-27kg，它们的质量比是多少？它们的相对原子质量之 比是多少？（一个碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg）
3.4物质组成的表示式(2)
具有微观意义。
3.4物质组成的表示式
第2课时
学习目标
1.知道化合价相关原则 2.能标出化学式中元素的化 合价 3.会应用化合价原则书写化 学式
二、化合价
通常元素之间化合时，各元素的原子 数目是一定的。这一定的数目反映了元素原 子在形成化合物时所具有的化合价。
物质
HCl H2O NaCl Fe2O3
◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性 质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
化合价的应用
（1）知式标价：
例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠
+2 -1
0
ZnCl2 Zn
+1 -2 +1
NaOH
（2）知式求价：
例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为+1，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）×3=0 X=+5
根的符号 OH NO3 SO4 CO3 NH4
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
◆在化合物里正负化合价的代数和为零。
如：
+1-1
NaCl +1+(-1)=0
+2-2
MgO +2+(-2)=0
+2 -2
CuSO4 +2+(-2)=0
◆化合价有正价和负价。
◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出 的化学性质。取决于原子最外层电子数。
（3）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：
（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负 价部分在后）； （2）标出各元素的化合价； （3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角 码 （4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化 学式； （5）检查正误
九年级化学上册 3.4 物质构成的表示式(第二课时)学案(新版)粤教版
物质构成的表示式【学习目标】1.学习化合价的概念并背会常见元素的化合价。
2学会如何书写化学式。
【自主学习】一.化合价1.物质氯化氢氨气氯化钠高锰酸钾化学式原子个数比2.化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，若没有这个原子个数比，就不能使各个原子最外层电子数达到相对稳定结构，就不能形成稳定的化合物。
反映这个比值的就是元素的化合价。
由此可知，化合价是元素的一种性质，它用来表示。
3．化合价有＿＿＿价和＿＿＿价。
在化合物里，金属元素通常显＿＿价，非金属元素通常显＿＿价，氢元素通常显＿＿＿价，氧元素通常显＿＿＿价。
4、在化合物里，正负化合价的代数和为＿＿＿＿。
5、在单质里，元素的化合价为＿＿＿＿＿。
二.化合价的表示方法：1. 先标出常见元素的化合价；O H Na Mg Al Ca2.根据单质中元素的化合价都为0。
化合物中元素化合价的代数和为0，标出其他元素的化合价；练一练：计算出下列物质中氮元素的化合价。
A. 同种元素在不同物质中可显不同的化合价（1）NO （2）NO2（3）NH3（4）N2（5）HNO3B.同种元素在同种化合物中也可显不同的化合价，标出硝酸铵中氮元素的化合价NH4NO3三．化学式的写法1. 单质化学式的写法：①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如:铁________铝_____碳______氦_______钠______氩______磷______硫_____汞_____铜_____②气态或液态非金属在元素符号右下角标出表示一个分子里含有原子的个数，如:氧气________氮气________氢气_______臭氧_________氯气__________2. 化合物化学式的写法：①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边如：氧化铜_______氧化镁________四氧化三铁__________五氧化二磷______________②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在左边.如：氯化钠__________氯化钾___________硫化锌_____________③含有原子团的化合物：氢氧化钙：___________ 碳酸钙：_____________硝酸铜：____________硫酸钡：____________氢氧化铁：_____________四.化学式的读法：从右向左读1.“某化某”例如：KCl 氯化钾2.“几某化几某”例如：P2O5五氧化二磷3.“某酸某”例如：K2SO4硫酸钾4.“氢氧化某”例如：NaOH练习：MgCl2 ________ N2O5 _________ Na2SO4 _____________ CaSO4_____________ 【巩固提高】1、写出下列物质的化学式氧化钾_______ 氯化镁_________ 氢氧化钙_________ 碳酸钠 ________硫酸锌____ 硝酸铵________氧化钙 ________硫酸铝____________ 氯化铜____________2、标出下列物质中各种元素的化合价：O2 NaCl MgO Fe2O3 Fe CaO CO23、下列说法正确的是（）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零4、下列说法正确的是（）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，原子团中各元素的化合价代数和为零5、下列说法中不正确的是（）A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）A、(NH4)2SB、Ca(OH)2C、CaCO3D、KNO37、下列化学式书写正确的是（）A、AlO（氧化铝）B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾）D、HSO4（硫酸）8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A、CB、COC、CO2D、CH49、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（） A、+3 B、+5 C、+6 D、+710、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同。
初中化学科粤版九年级上册3.4 物质组成的表示式
民乐三中 胡德林
1 知道什么叫做化学式和化学式表示的意义。 2．会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。 3．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
考点一
化学式的计算
根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：(以化合物 AmBn 为例)
1 g×16/18×100%＝0.89 g 1 g×32/34×100%＝0.94 g 1 g×16/28×100%＝0.57 g 1 g×32/44×100%＝0.78 g 显然，H2O2 中所含氧元素质量最多。答案为 B。 另外，此题也可以通过变化化学式后比较得出答案，即四种物质的化学式分别变形为
(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n。
(2)A 的质量分数＝AAm的B相n的对相原对子分质子量质×量m ×100%。
(3)A、B 元素的质量比：
AB元元素素的的质质量量＝AB的的相相对对原原子子质质量量××mn 。
(4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
请回答： (1)富马酸亚铁中含有________种元素，C、H、Fe、O 原子个数比为________。 (2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。 (3)若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为________mg(计算结果取整数)。
【解析】本题考查化学式计算在生活中的应用。由标签中富马酸亚铁的化学式可计算它 的相对分子质量和铁元素的质量分数。根据每包含富马酸亚铁的质量和铁的质量分数，可计 算摄入铁元素的质量。
2．(9 分)(2010·昆明)葡萄糖的化学式为 C6H12O6，按下列要求进行计算： (1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6∶1∶8； (2)葡萄糖的相对分子质量为 180； (3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 40%。
3.4 物质组成的表示式
O
OH
-1
相同 1、数值相同 如CaCl2 点
不同 1、标注位置不同 2、正负号位置不同 点 3、化合价为1时不能省略1，离子电荷为1时必须 省略1.
整体：表示（一个）镁离子
2+ Mg
2+ ：表示每个镁离子带两个单
位正电荷 Mg
+2
表示化合物中镁元素的化合价为
正二价
化合价和化学式
化合价和化学式密切相关。
6、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化镁：Mg2O B、氢氧化钠：NaOH C、氢氧化钙：Ca(OH)2 D、硫酸钾：KSO4
根据化学式求元素的化合价
根据化合物中各元素的正负化合价的 代数和为0，由已知元素的化合价， 求未知元素的化合价。
例：已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其 中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的 化合价。
例：
计算水（H2O）中氢元素和氧元素 的质量比。
解：
m（H） ：m （ O） = 1×2 ：16
=1:8
练习： 计算H2 SO4中各元素的质量比。
解：
m（H） ： m （ S） ： m （ O） =1×2：32：16×4
=1:16:32
3、计算化合物中某一元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数就 是该元素占有的相对质量与化合物
HCl H2O NH3 1:1 2:1 1:3
不同元素形成化合物时，它们的原子 个数比是不同的，显示了这些元素的 某种特性，即元素的化合价。
化学上用化合价来确定化合物中原子 或离子之间相互结合的数目。
元 素 钾 钠 银 钙
元素 符号 K Na Ag Ca
常见化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3
34 表示物质组成的化学式2
问题
①化学式有哪几部分组成？ ②什么是化学式？ ③化学式能表示哪些意义？
一、什么是化学式？
【概念】用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 （由分子构成的物质的化学式又叫分子式）
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一 种物质的化学式只有一个。
1.化学式的意义
宏观
化学式
①表示该种物质 ②表示该物质的元素组成 ①物质的分子、原子或离子构成 ②物质的一个分子或原子
Fe2O3
( 278
(二)计算组成化合物中各元素的质量比
1.计算Fe2O3中铁氧元素的质量比
解：M(Fe):M(O)= 2 ×56 : 3 ×16 =7 : 3
练习：计算下列物质中有关元素的质量比
二氧化锰 [M :M =55 :32] (Mn) (O) 硫酸
[M(H):M(S):M(O)=1:16:32]
3.计算CuSO4•5H2O的相对分子质量
解： CuSO4•5H2O的相对分子质量
=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(O)+5[2Ar(H)+Ar(O)
=64+32+4 ×16+5 ×[1 ×2+16] =250
课堂练习：计算下列物质的相对分 子质量
(74.5) (160) )
KCl FeSO4 • 7H2O
4o的相对原子质量
KMnO4的相对分子质量
(四)求化合物中某一元素的质量
1. 求152 g硫酸亚铁中含氧元素的质量？
解： 设152 g硫酸亚铁中含氧元素的质量为x 4Ar(O) ×100% x =152 g × Mr(FeSO4) =152 g × =64 g 答：152 g硫酸亚铁中氧元素的质量为64 g 64 152 ×100%
九年级化学上册3.4物质组成的表示方法
常见(chánɡ jiàn)原子团的化合价（口诀）
❖负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
❖负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
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3.单质(dānzhì)化学式的书写：
（1）由原子直接构成的单质
用元素符号表示：
•金
属
钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等
• 稀有气体 氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）
• 特殊：部分固态非金属单质 (构成较复杂)
金刚石（C）硅（Si）磷（P）硫（S）
（2）分子构成的单质
用元素符号和数字表示(biǎoshì)：
小结 ： (xiǎojié)
• 1、化学式表示的意义:4个 • 宏观：一种物质；该物质的组成元素 • 微观：该物质的一个(yī ɡè)分子；该物质的分
子构 成
• 2、化学式中元素符号周围数字的意义 • 3、化合价(记住常见化合价）
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若原子(yuánzǐ)或离子构成的 物质化学表示的意义:
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讨论：化学式H2O的含义（宏观和微观(wēiguān)方面）
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2.化学式表示(biǎoshì)的意义:4个
宏观
微观
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一种 物质 (yī zhǒnɡ) 该物质的组成(zǔ 元素 chénɡ)
该物质的一个分子
交流讨论 下列符号(fúhào)中“2”的意义：
九年级化学物质组成的表示方法
单质是由同种元素组成的纯 净物。请试着书写出铝单质、氦 单质、金刚石；氧气、氮气等物 质的化学式，体会这些物质的化 学式的写法有什么差异，把你的 想法与同学们交流。
如何书写物质的化学式（一）
1、单质化学式
（1）直接用元素符号表示单质： 金属单质单质 如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等 稀有气体单质 如：氦气（He）氖气（Ne）氩气等 部分非金属固态单质 如：金刚石（C）等
些事间,鞠言将自身需要の资源和不需要の资源归为两大类.不需要の资源,等抽出事间,拿去卖掉就能够.在呐些资源中,还有几种资源,鞠言都不认识,也不知道其用途.呐种不认识の资源,鞠言当然会暂事留着.他需要の资源,大多数都是灵草之类.现在,他能够炼制粥药,灵草类の资源, 肯定是不能再拿去卖掉の.“呐些不需要の资源,应该也能卖出拾几万修玉吧.”鞠言微微点了点头.“鞠言少爷！”呐事候,外面传来壹道声音,接着脚步声响起.鞠言目光壹转,旋即将各种资源收了起来,拉开房门走了出去.站在院落中の,是族长鞠成野の贴身护卫.“有事吗?”鞠言看 向对方问道.“鞠言少爷,族长让你过去.”护卫恭敬说道.现在の鞠言在鞠氏声望极高,不仅大多数鞠氏子弟对鞠言敬叠,连护卫,都对鞠言极其の敬畏.“好！”鞠言心中壹动.他知道,可能还是与昨日,他击杀索闻呐件事有关.很快の鞠言就来到族长院之内.鞠言看到,不仅族长在,连大 长老鞠东雨和四长老鞠天英,也在呐里.“鞠言,与俺们壹同去城主府吧.”族长鞠成野看到鞠言,开口说道.“鞠言,别太担心.只要俺活着,你就活着.”鞠天英,在鞠成野の话音后,接着对鞠言说了壹句.“嗯.”鞠言点了点头.对四长老,他の感激不需要表现出来.他对此事早有预料,很 简单,那索闻の师父沧龙,不可能在自身弟子被斩杀后,无动于衷.他壹定会,展开报复.而沧龙の身份特殊,加上其弟弟の因素,恐怕连城主府,都不会轻易得罪他.所以,
物质组成的表示式(有关化学式的计算)-第3课时教学设计-九年级化学科粤版上册
学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________化合物相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数1. 如图是某反应的微观示意图，下面结论正确的是（ ）A ．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：3B ．碳元素在反应中化合价降低，氮元素化合价升高C ．该反应生成两种氧化物D ．该反应生成物的质量比为22：72. “长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷(C 12H 26)是航空煤油中的成分之一，关于C 12H 26的说法正确的是（ ） A ．十二烷分子由碳、氢两个元素组成 B ．十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成 C ．十二烷中碳元素的质量分数计算式为12121212+126⨯⨯⨯×100% D ．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12：26【考点】考察各元素的质量比、某一元素的质量分数【设计意图】通过具体情境考察化合物中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量 。
3. 走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有 种。
(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为 。
(3)参加反应的甲物质与反应生成的丙物质中碳元素质量(选填“相等”或“不相等”)。
(4)该反应前后分子的数目(选填“有”或“没有”)发生变化。
(5)写出该反应的文字表达式。
4. 阅读下面科普短文苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。
苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。
食用苹果时，应避免食用果核部分。
因苹果籽中会有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。
另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。
3.4表示物质组成的化学式(1)
1、化学式的定义、意义与读法。 2、了解并能记住一些常见元素与原 子团的化合价，并初步掌握化合价 规律。
3、初ห้องสมุดไป่ตู้学会一些简单物质的写法和 读法
化学式中都能体现哪些信息 体现物质的 元素组成
体现该物质 的分子构成
H2SO4
硫酸的 化学式
体现出物质 中各元素的 质量比
体现出分子 中各原子的 个数比
H2O ：“2”表示1个水分子含有2个氢原子
2+ ：“2”表示1个镁离子带两个单位正电荷 Mg
2CO ：“2”表示两个一氧化碳分子
练习：讨论H、2H、H2、2H2各 表示什么意义？
H：表示氢元素、表示1个氢原子 2H：表示2个氢原子
H2：表示氢气、表示1个氢气分子
2H2：表示2个氢气分子。
练习：讨论下列化学式中“2”表示的意义。
2O
O2
H2 O
2+ Mg
2CO
2O：“2”表示两个氧原子 O2 ：“2”表示1个氧分子含有2个氧原子
1、单质的化学式写法：由原子构成的单质，用相 应的元素符号表示 如：铁的化学式为Fe ，氦气的化学式为He 由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下 角写出分子中所含原子的个数 如：氧气的化学式为O3 氮气N2 2、化合物化学式的写法：通常正价元素写在左边， 负价元素写在右边，并在元素符号的右下角表明 原子数目，并保证化学式中各元素的正负化合 代 数和等于零。 如：水的化学式H2O 五氧化二磷 的化学式P2O5 碳酸钠的化学式Na2CO3
化学式的读法
1 单质：通常读出元素名称（气体要读出状态）例如：
O2 读作氧气、 Fe读作铁、C读作碳
2化合物：通常化合物从右到左读作“某化某”，有的 把右下角的数字也读出。 含有原子团的化合物读作：“某酸某” 例如： Na2CO3 碳酸钠 二氧化碳 CO2
九年级化学上册3.4物质组成的表示式教案2(新版)粤教版
简要回顾上节课学习的化学式的表示方法，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为物质组成的表示式新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解物质组成的表示式的知识点，结合实例帮助学生理解。
突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学上册第三章第四节的教材或学习资料。教材应为新版粤教版，以便学生能够按照教材内容进行学习和复习。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。这些资源可以用于直观地展示化学式的表示方法、元素符号的书写规则以及物质的命名方法。例如，准备一些常见元素的符号图片，让学生能够直观地了解各个元素的符号。
3.学习物质的命名方法，能够根据化学式正确命名物质；
4.能够根据物质的名称正确书写其化学式；
5.理解物质的化学式与名称之间的关系，能够进行相互转换。
本节课的内容是学生对化学基础知识的进一步巩固和提高，需要学生掌握化学式的表示方法、元素符号的书写规则以及物质的命名方法，为学生后续学习化学方程式的书写和化学反应的基本概念打下基础。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的物质组成的表示式内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的物质组成的表示式内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握化学式的表示方法，能够准确地书写常见元素的符号，掌握物质的命名方法，并能够根据名称正确书写化学式或根据化学式正确命名物质。
3.4 物质构成的表示式
-1 +1 +5 +7 0
16
3.根据化合价书写化合物化学式
（以氧化铝为例） （1）元素化合价绝对值 交叉法。 （2）最小公倍数法
17
元素化合价的绝对值对交叉法
1.写出组成化合物的各元素： 正价在左负价在右 Al O +3 -2 2.标出各元素的化合价： Al O 3.元素化合价绝对值对交叉 Al2O3 4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。
碳酸根
带电的原子团又叫做根 原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值
读法
24
化合价与离子的数值相等正负号相同， 但表示的们位置不同。 化合价：正上方
（+、－号在前、数字在后，是1也要写）
举例：化合价+2
Mg2+
-3
+1
离子电荷：右上角，读某离子或某根
（数字在前、+、－号在后，是1可略写）
离子：
CO32- Na+
13
在化合物中元素的正、负 化合价的代数和等于零
单质中元素的化合价为零。
公式： 各原子（或原子团）的化合价× 本身的原子（或原子团）右下角 个数之和=0
14
例：课本P117
练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2 中的锰元素化合价
15
学生练习：
求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中Cl元素的 化合价
3
注意：化学式是通过实验方法 测定物质的组成和结构后确定 的，不得随意猜测和臆造。 1.以水（H2O）、硫酸（H2SO4）的 化学式为例，说明化学式的含义。
4
一种物质：水
水由氢、 氧元素组 成
H2O
表示物质组成的化学式
稀有气体单质： 氖气 Ne 氦气 He
金属单质：
铁 Fe
固态非金属单质： 硫 S
铝 Al 磷P
2、在元素符号右下角写上小数字来表示分子中所含原 子的个数。非金属气体单质：
氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 臭氧 O3
精选课件
10
化合价
1.化合价的含义： 一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目 的原子化合的性质叫做元素的化合价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与 氧元素结合时显正价。
（4）单质里元素的化合价为零。
（5）同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合物里，可能显示相同的化 -2 -2
合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如 N-3H4+N5O3。
(6)一些化合物中含有原子团
符号 O2 2O
+2Mg 2Mg2+
-2
2H2O
-2
SO4
-2
SO4
意义
① ②
符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子。
符号的右下角的数字表示分子中的原子个数
归纳 ③ 符号顶上的数字表示元素的化合价
④
符号右上角的数字表示离子所带的电荷数
精选课件
17
一些常见元素化合价口诀
常规的：一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 单质为零永不变
1.离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上 2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省
联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。
精选课件
16
九年级化学物质组成的表示式省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
+1
+2
+3
Na Mg Al
区别： 位置不同，写法相反
-1
-2
FO
1.离子符号和化合价旳表达措施不同： 离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上 2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省
联络：同种元素旳化合价与离子旳电荷，一般数值相等， 正负相同。
注意
1.化合价有正价和负价之分 2.化合物里正负化合价旳代数和为0 3.单质里，元素旳化合价为0 4.原子团旳化合价在数值上等于原子团所带 旳电荷数
元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐全；铜以二价最常见。
负一氢氧硝酸根 ，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根， 正一价旳是铵根。
2.化合物：一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠
有时还要读出多种元素原子旳个数.
CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三铁
两种元素构成旳物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素构成旳物质，读为“几氧化几某”
如： P2O5 SO2 金属元素和原子团构成旳物质,读为“某酸某”
0 0 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
三.化合价旳应用
1、根据化合价，写出化合物旳化学式。 措施：十字交叉法
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2．化学式Fe3O4的读法是 （ C
（A）铁三氧四 （B）三铁化四氧
）
（C）四氧化三铁 （D）三氧化二铁
课后记忆
一些常见元素化合价口诀
一价钾钠氢氯银 三价铁铝四硅碳 单质为零永不变 二价氧钙钡镁锌 五价常见氮和磷
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
第二课时
一些常见元素化合价口诀
一价钾钠氢氯银 三价铁铝四硅碳 单质为零永不变 二价氧钙钡镁锌 五价常见氮和磷
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
4. 根据化合价求化学式的一般步骤：
① 写出元素符号，正价在左边，负价在 右边， 化合价标在元素的正上方。
② 求两种元素化合价绝对值的最小公倍 数。 ③ 求各元素的原子个数。 ④ 把原子数写在各元素的符号的下方。
④表示物质一个分子的构成情况
④如H2S04表示一个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫 原子和4个氧原子构成的 。
1.元素符号之前加数字不再表示某元素， 不再有宏观的意义，只表示原子的个数。 2.化学式前加数字也不再表示该物质，不 具有宏观的意义，只表示分子的个数。
练一练
表示２个水分子 用元素符号或化学式填空 4CO2 （1 ）4个二氧化碳分子 2H O 2 （2）7个铁原子 7Fe （3）1个氧分子 O2 表示每个水分子 （4）5个硫原子 5S 中有２个氢原子
化合价
2016.10.11
【教学目标】：
1、认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化 合价。
2、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式。
【教学重点】：
根据化合价书写常见的简单物质的化学式。
【教学难点】：
化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。
· 元素的化合价·
在由不同元素化合形成的化合物中， 各元素的原子个数 比都有确定的数值。 例如:
由分子构成： H2 O2 N2 Cl2
用元素符号及其右下角的数字表示
氧化物的化学式： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 化 合 物 氧元素在后，另一种元素在前 一种金属元素和一种非金属元素 组成的化合物： 如：NaCl KCl HgO MgO
从 右 到 左 读 作
金属元素在前，非金属元素在后
⑤按正价与负价的代数和为0的原则检查 化学式书写是否正确。
根据化合价写出化学式
Al
+3
O
-2
Al
O
∵2 ×( +3) ＋3 ×( -2) ＝０ ∴ ２ 个铝原子，3 个氧原子
Al2O3
1.正左负右 标化合价： 2.化合价绝对值 交叉放置元素符 号右下角：
简易法： +3
Al O
Al2 O3 Al2 O3
不同元素化合形 成的化合物 原子个数比
HCl
H2O
NH3
1： 1 2： 1
1： 3
1.化合价： 化学上用“化合价”来确定化合 物中原子或离子之间相互化合的数目。
2.化合价的表示方法 -n +n R R
-2 写在元素的正上方， 符号在前面，数字 在后面。
-2 SO4
例如： O 用化学用语表示-2价的氧元素
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
提问：那么， 化学式有什么含义呢?（以H2SO4为例） 2.化学式的意义 宏观意义：
①表示一种物质
① H2S04表示硫酸这种物质
②表示一种物质的元素组成
② H2S04还表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的
微观意义：
③表示物质的一个分子
③如H2S04还表示一个硫酸分子
（3课时）
2016.10.10
第一课时
化学式的书写及意义
【教学目标】：
1、了解化学式的意义，并能运用化学式表示某些物质的组成。 2、会写出单质及简单化合物的化学式。 3、了解化学式的意义。
【教学重点】：
化学式的意义。
【教学难点】：
化学式的写法、读法及意义。
●怎样用式子表示物质的组成
一、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式 子，叫做化学式。
-2
+4 -2
SO S2O4
SO2
3.约简： 4.检查：
Al2O3 （+3）×2+（-2）×3=0 SO2 （+4）×1+（-2）×2=0
注意：
（1）写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或 原子团在后元素。 （2）化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也 有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。 （3）若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起， 再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字 “1”都省略。
注意：
1、化学式前面的数字：表示分子的个 数（可以改变） 2、元素符号右下角的“数字”：表示 分子中该原子的个数(不可改变)
表示２个水分子 2H2O 表示每个水分子中有２个氢原子
3.化学式的写法与读法
由原子 构成 单 质
金属单质: Cu Fe Hg Mg 非金属固态单质： C P S Si 稀有气体单质： He Ne Ar 直接用元 素符号表 示化学式
口决：金左非右，氧右它左
练一练
写出下列物质的化学式 铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu Au
金
P S
硫
He Ne
氖气
Fe3O4 HgO
氧化汞
NaCl KCI
氯化钾
读出下列物质的名称
练习：1．下列化学式中，书写错误的是 （ A）
（C）三氯化铁 (FeCl3)
（D）三氧化硫（SO3）
（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）
如:水的化学式为 H2O 过氧化氢的化学式为H2O2
虽然组 成的元素种类虽然都是氢和氧， 但分子里的原子 个数不一样， Ｈ２Ｏ 和 Ｈ２Ｏ２ 代表了两种不同的物质。
想一想：结合课本P87
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
2+ ：表示每个镁离子带两个单 位正电荷 表示化合物中镁元素的化合价为 正二价
Mg
+2
3、化合价的一般规律
１. 化合价有正价和负价, 金属元素显正价，非金 属元素显负价。 ２. 氢元素通常显 +1 价， 氧元素通常显 -2 价.
３. 部分元素可显不同的化合价。
４. 有一些化合物中,常常含有带电的原子团， 叫 做根，它们常作为一 个整 体 参 加 反 应. ５. 化合物里正负化合价代数和为 ０
3、化合价与离子的联系和区别：
化合价
离子
表示 标在元素符号的正 标在元素符号的右 方法 上方 左符号右数目 上角 左数目右符号 符号 ＋3 －2 ＋2 3＋、O2-、Mg2＋ Al Al、O、Mg 联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
数字的意义：
2+ Mg