四川成都龙泉第一中学2017-2018学年高二下学期期末化学模拟试题(三) Word版含答案
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年高三化学模拟试卷(三) Word版含解析
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a二、非选择题共58分）8．（14分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．9．（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；趁势过滤的目的；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为（结果保留一位小数）．10．（14分）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A，I．（2）F中官能团的名称为．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥反应，⑦反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式．11．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①；②；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．2016年四川省成都市龙泉一中高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料．【分析】A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境．【解答】解：A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；B．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；D．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；B、苯中不含碳碳双键；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．【解答】解：A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于N A个，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子，故14gN2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色．【解答】解：A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故A正确；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，故不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B错误；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料，故C错误；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色，故D错误，故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．【解答】解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；故选：D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中X连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C．双氧水分解，二氧化锰做催化剂；D．二者按照物质的量之比1：2反应SO42﹣沉淀完全．【解答】解：A．向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．向H2O2溶液中加入MnO2，离子方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故C错误；D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，离子方程式：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度中等．6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a＞b，A的转化率增大，以此解答该题．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a ＞b，A的转化率增大，则A．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，故B正确；C．恒温恒压时再充入A物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A的质量分数不变，故C 错误；D．压强增大，平衡向正反应移动，则a＞b，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D．增大反应物量会增大另一种物质的转化率．【解答】解：A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确，故选：D．【点评】本题考查平衡移动图象、外界条件对平衡移动的影响，难度不大，注意A选项中先拐先平数值大与定一议二原则的运用及外界条件对平衡的影响．二、非选择题共58分）8．（14分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．【考点】真题集萃；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×．【解答】解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12，故答案为：12．【点评】本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．9．（15分）（2014•合肥一模）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是温度过高会导致4分解；趁势过滤的目的防止KMnO4结晶析出；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀，有利于蒸发溶剂；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是减少高锰酸钾的溶解．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为31.6g（结果保留一位小数）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解；（4）根据反应的关系式计算．【解答】解：KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣，工艺流程可知，CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，故答案为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解，故答案为：温度过高会导致KMnO4分解；防止KMnO4结晶析出；受热均匀，有利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；（4）设计反应分别为KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+3CO2+2OH ﹣=2MnO4﹣+MnO2+3CO32﹣+H2O，可得关系式KClO3～2KMnO4，122.5 2×15812.25g mm=2×15.8g=31.6g，故答案为：31.6g．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．10．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A CH3CH=CH2，I．（2）F中官能团的名称为羧基、羟基．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥加成反应反应，⑦消去反应反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【考点】有机物的推断．【分析】由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，以此来解答．【解答】解：由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，（1）由上述分析可知，A为CH3CH=CH2，I为，故答案为：CH3CH=CH2，；（2）F为H3CCH（OH）COOH，含有羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）反应⑥是CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成H3CCH（OH）COOH，反应⑦是H3CCH（OH）COOH在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH，故答案为：加成反应，消去反应；（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个H3CCH（OH）COOH分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，符合条件的同分异构体为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2，故答案为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的分子式进行推断，注意掌握官能团的转化，难度中等．11．（15分）（2016•龙泉驿区校级模拟）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol•L﹣1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体．（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率；（2）加Na2S，易生成CuS沉淀；（3）a．根据化合价的代数和为零分析；。
四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是3、下列化学用语正确的是l4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC.0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。
下列比较正确的是A.原子半径X<YB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W<YX YC.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<XD.气态氢化物的稳定性Z<X9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H 2O 2溶液中滴入少量CuSO 4溶液:2H 2O 22H 2O+O 2↑B.钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液反应:S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）:CaSO 4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq) 12、已知25℃时，H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11，HB 的K a =2.0×10-5。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2017-2018学年高二11月月考化学试题 Word版含答案
龙泉一中2017-2018学年高二下期月考试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是() A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是()A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2－的结构示意图：C.23592U和23892U互为同位素D．过氧化氢电子式：3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO－4＋NO－2＋X―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是()A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO－2被还原D．X可以是盐酸4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．中性溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、SO2－4B．pH＝1的溶液中：NO－3、K＋、CO2－3、Br－C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2－、Na＋、SO2－3、I－D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO－、NH＋4、AlO－2、Ba2＋5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出应：3H0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N AD．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A6．下列各项正确的是()A．所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C ．的命名为：2，3－二甲基－1－丙醇D ．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na47．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是() A．M元素一定是第ⅤA族元素B．M元素一定是第三周期元素C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体322溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是()10．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高一下学期期末化学模拟试卷(三) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟试卷（三）一、本卷共20个题，每题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．乙烯可作为水果的催熟剂2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是（）A．核外电子数为86 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2223．下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A．蒸馏法B．电渗析法 C．过滤法D．离子交换法4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（）A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基5．下列对应关系正确的是（）A．淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]﹣﹣互为同分异构体B．CH4与C2H4﹣﹣互为同系物C．O2与O3﹣﹣同一物质D．136C与126C﹣﹣不同核素6．下列各项中表达正确的是考（）A．CO2的电子式为：B．Cl2的结构式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F﹣的结构示意图：7．下列说法正确的是（）A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子8．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D10．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（）A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R一定是氧元素B．R的最高价氧化物为RO2C．R的气态氢化物很稳定D．R可以形成多种含氧酸12．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q313．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（）A．X元素可以组成多种单质B．Y和Z可能在同一周期C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W14．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是（）A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯15．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是（）A．①②③ B．①③C．①②D．②③16．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（）A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多17．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷B．乙烯水化法制乙醇C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷D．利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷18．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的B．Z、W在同一主族C．气态氢化物的稳定性为H2W＜H2ZD．X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）319．取少量蔗糖溶液于试管中，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，加入少量新制的Cu （OH）2，加热3～5分钟，结果没有出现砖红色物质，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（）A．滴入的稀硫酸太少B．不可能产生砖红色沉淀，因为水浴加热后未用碱液调节溶液的PH至碱性C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D．产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO二.共5个小题，共60分21．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．Ⅰ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2（1）已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．放电是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程．以下说法中正确的是（填编号）．A．以上反应不属于置换反应B．以上反应是复分解反应C．充电时是将化学能转变为电能D．放电时是将化学能转变为电能（2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为．（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物．有资料表明，一节废弃的镍镉电池可使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为．Ⅱ．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．（1）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因．（2）充电电池与一次电池比较，有许多优点，任写一点．22．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）步骤③的操作名称是．（2）写出步骤④反应的离子方程式．（3）步骤④除了加入过量Cl2外，还可以选用下列试剂，其中最好的是（填编号）．A．浓硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液理由是．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是．（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论）．23．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有Z为金属元素．回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是．（2）X的气态氢化物的电子式为，该气态氢化物可以用浓盐酸来检验，其反应产物的化学式为，所得产物中包含的化学键为．（3）Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．（4）M的最高价氧化物化学性质很不活泼，但它能与惟一的酸﹣﹣氢氟酸（HF）发生反应，反应的化学方程式为．24．在一密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）⇌4Y（g）+Z（g），如图表示在200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．（1）5min内用Y表示的平均反应速率为．（2）该反应在时刻达到平衡．（3）第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在第8min时，Z的浓度为．（5）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．a．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molYb．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molYc．反应体系中X、Y、Z的浓度都保持不变d．反应体系中的任何物质都不再发生反应．25．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．回答下列问题：（1）B分子中官能团的名称为．（2）B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则反应④需要加入的氧化试剂为（任填一种）．（3）写出反应①的化学方程式，并指出其反应类型．①；反应类型．（4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图2所示）进行反应⑤的实验．比较分析回答下列问题：a．写出的反应⑤化学方程式．b．在该反应中，常要加入浓硫酸，浓硫酸的作用是．c．乙装置中冷凝水应该从进入，长玻璃导管c的作用是．d．甲、乙两套装置中效果比较好的装置是，原因是．2017-2018学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、本卷共20个题，每题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．乙烯可作为水果的催熟剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．医用酒精的浓度通常是75%；B．醋酸的酸性强于碳酸，利用强酸制弱酸的原理来分析；C．乙醇与酒精反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味；D．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂．【解答】解：A．医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，利用强酸制弱酸的原理可知，醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙反应，从而去除水垢，故B正确；C．乙酸和乙醇能反应生成酯，酯有香味，故C正确；D．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故D正确；故选：A．2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是（）A．核外电子数为86 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为222【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】放射性原子氡Rn中，质子数=核电荷数=核外电子数=86，质量数为222，结合质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：A．核外电子数为86，故A正确；B．中子数为222﹣86=136，故B错误；C．质子数为86，故C错误；D．核电荷数为86，故D错误；故选A．3．下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A．蒸馏法B．电渗析法 C．过滤法D．离子交换法【考点】海水资源及其综合利用．【分析】淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．【解答】解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B不选；C．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故C选；D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．故选C．4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（）A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．如为饱和脂肪酸形成的油脂，则不含碳碳双键；B．葡萄糖为多羟基醛；C．水不含羟基；D．乙酸乙酯含有酯基．【解答】解：A．油脂中脂肪类含有碳碳双键较少，硬化油为饱和脂肪酸形成的油脂，不含碳碳双键，故A错误B．葡萄糖为多羟基醛，含有羟基和醛基，故B正确；C．羟基只存在于有机物中，水不含羟基，故C错误；D．乙酸乙酯含有酯基，不含羧基，羧基存在于酸中，故D错误．故选B．5．下列对应关系正确的是（）A．淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]﹣﹣互为同分异构体B．CH4与C2H4﹣﹣互为同系物C．O2与O3﹣﹣同一物质D．136C与126C﹣﹣不同核素【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物的异构现象．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；具有相同分子式、不同结构的化合物之间互为同分异构体；同种元素的不同原子之间互为同位素，据此进行解答．【解答】解：A．淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]的化学式中n不确定，则二者分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故A错误；B．CH4与C2H4，前者为甲烷，后者为乙烯，二者结构不同，所以二者不属于同系物，故B 错误；C．O2与O3为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．136C与126C为碳元素的不同核素，二者互为同位素，故D正确；故选D．6．下列各项中表达正确的是考（）A．CO2的电子式为：B．Cl2的结构式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F﹣的结构示意图：【考点】电子式；结构式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；B．结构式，为参与成键的电子对忽略不写；C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成；D．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子．【解答】解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯气的结构式为：Cl﹣Cl，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故C错误；D．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，离子结构示意图：，故D正确；故选：D．7．下列说法正确的是（）A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子【考点】核素；元素周期表的结构及其应用．【分析】A、核素的化学性质是相似的；B、因元素的相对原子质量=∑（核素的相对原子质量×该核素所占的原子个数百分比）；C、元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；D、有部分非金属元素的原子常温下形成的是固态的物质，如硫单质、硅单质等．【解答】解：A、核素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；B、因元素的相对原子质量=∑（核素的相对原子质量×该核素所占的原子个数百分比），故元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均，故B正确；C、随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故C错误；D、有部分非金属元素的原子常温下形成的是固态的物质，如硫单质、硅单质等，故D错误．故选B．8．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．【解答】解：A、因S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；B、Br2为氧化剂，在反应得到电子，故B错误；C、因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，故C正确；D、Br2为氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；故选C．9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，以此解答该题．【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D 比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C．所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选B．10．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（）A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．溴苯、溴与四氯化碳混溶；B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．【解答】解：A．溴苯、溴与四氯化碳混溶，不能用于除杂，应加入氢氧化钠溶液分离，故A 错误；B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后利用蒸馏分离，故B正确；C．乙酸与乙酸乙酯都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．故选B．11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R一定是氧元素B．R的最高价氧化物为RO2C．R的气态氢化物很稳定D．R可以形成多种含氧酸【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，结合元素周期表及元素化合物知识答题．【解答】解：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，A．O没有正化合价，故A错误；B．R为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最高价氧化物为RO3，故B错误；C．如为非金属性较弱的元素，则对应的氢化物不稳定，如硫化氢，故C错误；D．若R为S元素，可形成硫酸、亚硫酸等，故D正确．故选D．12．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此进行解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变：△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D．13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（）A．X元素可以组成多种单质B．Y和Z可能在同一周期C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N或P；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na，W的最高正价为+7价，W为Cl，结合原子序数关系可知Y只能为N，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N 或P；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na，W的最高正价为+7价，W为Cl，结合原子序数关系可知Y只能为N，A．X元素的单质有金刚石、石墨、C60等，故A正确；B．因原子序数递增，Y只能为N，而Z为Na，二者不在同周期，故B错误；C．X与W形成的化合物只含共价键，Z与W形成的化合物NaCl中只含离子键，化学键类型不同，故C正确；D．非金属性X＜Y＜W，则元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W，故D正确；故选B．14．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是（）A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】石蜡油在高温条件下发生裂解生成乙烯，B为高锰酸钾，可与乙烯发生氧化还原反应，C为溴的四氯化碳溶液，可与乙烯发生加成反应，D为饱和烃，以此解答该题．【解答】解：A．石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，所以其作用主要是催化，加快反应速率，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应、与溴发生加成反应，则B、C试管中的溶液均要褪色，故B正确；C．B发生的为氧化还原反应，故C错误；D．不纯的可燃气体易爆炸，点燃前，一定要先验纯，故D正确．故选C．15．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是（）A．①②③ B．①③C．①②D．②③【考点】吸热反应和放热反应．【分析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．【解答】解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．故选B．16．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（）A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，故A错误；B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，故B错误；C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，故C正确；D．钠与水反应较为剧烈，故D错误．故选C．17．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷B．乙烯水化法制乙醇C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷D．利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷【考点】有机物的结构和性质．【分析】反应符合绿色化学原子经济性要求，则反应物必须全部转化为生成物，可为加成反应，且没有气体副产品生成，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故A不选；B．乙烯与水制备乙醇，产物只有一种，为加成反应，原料利用率为100%，故B不选；C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷，产物只有一种，为加成反应，原料利用率为100%，故C不选；。
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年高三化学模拟试卷(十) Word版含解析
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（十）（解析版）一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（）A．A B．B C．C D．D3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A4．如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl ﹣Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，电子沿“b →Cu →电解质溶液→石墨→a ”的路径流动C ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极附近溶液变红D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e ﹣=2Cl ﹣ 5．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．在2L 恒容密闭容器中投入足量M （s ）和一定量的R （g ），发生反应为M （s ）+R （g ）⇌X （g ）+Y （g ）△H ；所得实验数据如表所示：下列推断正确的是（）A．上述反应中，△H＜0B．实验②中，该反应的平衡常数K=0.5C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D．实验③中a=6.007．已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp（AgCl）减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C．若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀D．若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了．（2）ACl2分子中A的杂化类型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的空间构型为．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．9．（14分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为；它可能发生的有机反应类型是（填序号）．①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物．已知：R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH，请回答下列问题：①A的系统命名名称为；②写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：；③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为；④甲与乙反应的化学方程式为；⑤甲的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的共有种．10．（16分）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：（1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．A．碱性B．稳定性C．氧化性D．还原性（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：．步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：．（4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是．②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w=．本实验待测数据是．11．（14分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．Ⅰ．【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．Ⅱ．【性质验证】实验装置如图1所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是；装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）．A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙（2）装置B的作用有．（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：．Ⅲ．【探究与反思】（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．④．（2）设计步骤③的实验思想是．（3）步骤④的操作是．2016年四川省成都市龙泉一中高考化学模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；乙烯的化学性质．【分析】A．75%的酒精为医用酒精，具有杀菌消毒作用；B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；C．明矾具有吸附作用，可净化海水，但不能淡化；D．有新物质生成的是化学变化．【解答】解：A．75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正确；C．明矾水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，除去水中的悬浮物，可净化海水，但不能淡化，故C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；乙：NaOH：将氢氧化钠加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，故A错误；B．Ba（OH）2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，故B错误；C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，故C正确；D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应及其综合应用，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意金属及其化合物是重要的无机物，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5×10﹣3N A，故B 错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.8mol氢原子即0.8N A个，故C正确；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣【考点】电解原理．【分析】A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，据此解答；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应．【解答】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu”的路径流动，故B错误；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，电解过程在铜电极产生氢气，石墨电极产生氯气，因此铜电极上氢气失电子，碱性条件下生成水应，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子及离子放电顺序即可解答，难度中等．5．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；B．可能生成AgCl沉淀；C．生成的CuS不溶于硫酸；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．【解答】解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．6．在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）⇌X（g）+Y（g）△H；所得实验数据如表所示：下列推断正确的是（）A．上述反应中，△H＜0B．实验②中，该反应的平衡常数K=0.5C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D．实验③中a=6.00【考点】化学平衡的计算．【分析】A．对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动；B．平衡时，混合气体物质的量增大1mol，则转化的R为1mol，生成的X、Y均为1mol，故平衡时c（R）=0.5 mol•L﹣1，c（X）=0.5 mol•L﹣1，c（Y）=0.5 mol•L﹣1，平衡常数K=；C．平衡时，混合气体物质的量增大0.8mol，则达到平衡时生成了0.8 mol X，根据v=计算υ（X）；D．实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%．【解答】解：A．对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，即△H＞0，故A错误；B．平衡时，混合气体物质的量增大1mol，则转化的R为1mol，生成的X、Y均为1mol，故平衡时c（R）=0.5 mol•L﹣1，c（X）=0.5 mol•L﹣1，c（Y）=0.5 mol•L﹣1，则平衡常数K===0.5，故B正确；C．平衡时，混合气体物质的量增大0.8mol，达到平衡时生成了0.8 mol X，则υ（X）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D．实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%，即a＜6，故D错误，故选：B．【点评】本题考查化学平衡有关计算，难度不大，D选项可以利用平衡常数计算具体的值，解答中利用等效平衡思想进行判断，避免计算繁琐．7．已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp（AgCl）减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C．若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀D．若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、AgCl的K sp只与温度有关，与离子的浓度有关；B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，饱和Ag2CrO4溶液中=K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12，由此分析解答；C、先让两者反应，然后根据剩余银离子，结合溶度积求CrO42﹣离子的浓度与1.0×10﹣5mol/L 比较；D、根据K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），则当Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+）各是多少．【解答】解：A、温度不变则K sp不变，故A错误；B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，饱和Ag2CrO4溶液中=K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12，显然后者的c（Ag+）大，故B错误；C、CrO42﹣﹣完全沉淀则c（CrO42﹣﹣）≤10﹣5mol•L﹣1，此时c（Ag+）≥=3.2×10﹣4mol•L﹣1，故应向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体[3.2×10﹣4+2（0.0004﹣10﹣5）]×2=2.2×10﹣3mol•L﹣1，故C错误；D、饱和AgCl溶液中c（Ag+）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的空间构型为三角锥形．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg．（1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，没有孤对电子对，杂化轨道数为2；（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；（4）K原子核外电子数为19，根据能量最低原理书写基态钾原子的价电子排布式；根据均摊法计算晶胞中K原子和C60分子的个数比；（5）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；NCl3分子中N原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si原子形成的3个键中有2个单键、1个双键，根据均摊法可知Si60分子中单键、双键总数目为60×3×=90．【解答】解：由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg．（1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低，违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，没有孤对电子对，杂化轨道数为2，Be原子采取sp 杂化，故答案为：sp杂化；（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，故C60的熔点低于金刚石的，该同学说法不正确，故答案为：否；C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；（4）K原子核外电子数为19，根据能量最低原理，基态钾原子的价电子排布式为：4s1，晶胞中K原子数目为12×=6、C60分子个数为1+8×=2，故晶胞中K原子和C60分子的个数比6：2=3：1，故答案为：4s1；3：1；（5）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞C＞Si，NCl3分子中N原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥形，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si原子形成的3个键中有2个单键、1个双键，根据均摊法可知Si60分子中单键、双键总数目为60×3×=90，则Si60分子中π键的数目为90×=30，故答案为：N＞C＞Si；三角锥形；30．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及电离能、杂化方式与空间构型判断、核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，注意理解电离能剧增与能级能量问题，（5）中注意根据8电子结构判断Si原子常见情况，再结合均摊法计算化学键数目．9．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为C10H14O；它可能发生的有机反应类型是①②③⑤（填序号）．①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物．已知：R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH，请回答下列问题：①A的系统命名名称为2﹣甲基丙烯；②写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为；④甲与乙反应的化学方程式为；⑤甲的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的共有5种．【考点】有机物的推断．【分析】（1）根据香醇的结构简式书写其分子式；由结构可知，可以醇羟基，具有醇的性质，含有苯环，具有苯的性质；（2）A发生信息反应生成B，B连续氧化、酸化得到甲，则甲为羧酸，相对分子质量为88，减去1个﹣COOH后剩余基团的式量=88﹣45﹣43，为﹣C3H7，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，则甲为2﹣甲基丙酸，结合转化关系可知，A为2﹣甲基丙烯，结构简式为CH2=C （CH3）2，B为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C为2﹣甲基丙醛，结构简式为：（CH3）2CHCHO，甲与乙反应酯化生成丙（C13H18O2），则乙为C9H12O，丙中有两个甲基，则乙中不含甲基，乙为香醇的同系物，则乙的结构简式为，由1molD与2mol氢气反应生成乙，所以D为C9H8O，可以发生银镜反应，含有﹣CHO，故D为，然后结合物质的结构与性质来解答．【解答】解：（1）由香醇的结构可知，其分子式为C10H14O，含有醇羟基，可以发生氧化、取代、消去反应，含有苯环，含有发生加成反应，不能发生水解、聚合反应，故答案为：C10H14O；①②③⑤；（2）A发生信息反应生成B，B连续氧化、酸化得到甲，则甲为羧酸，相对分子质量为88，减去1个﹣COOH后剩余基团的式量=88﹣45﹣43，为﹣C3H7，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，则甲为2﹣甲基丙酸，结合转化关系可知，A为2﹣甲基丙烯，结构简式为CH2=C （CH3）2，B为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C为2﹣甲基丙醛，结构简式为：（CH3）2CHCHO．甲与乙反应酯化生成丙（C13H18O2），则乙为C9H12O，丙中有两个甲基，则乙中不含甲基，乙为香醇的同系物，则乙的结构简式为，由1molD与2mol氢气反应生成乙，所以D为C9H8O，可以发生银镜反应，含有﹣CHO，故D为，①由上述分析可知，A为2﹣甲基丙烯，故答案为：2﹣甲基丙烯；②C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；③由上述分析可知，D的结构简式为，故答案为：；④甲与乙反应的化学方程式为，故答案为：；⑤甲为2﹣甲基丙酸，甲的同分异构体中含有“﹣COO﹣”，属于酯或羧酸的结构，构成酯的酸、与醇有以下情况：酸为丙酸、醇为甲醇，有1种，酸为乙酸、醇为乙醇，有1种，酸为甲酸、醇为丙醇，丙醇有2种，故形成的酯有2种，如果属于羧酸，为丁酸，故符合条件的甲的同分异构体有5种，故答案为：5．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及获取信息运用信息解答问题能力，根据反应条件、某些物质分子式、题给信息进行解答，甲的相对分子质量利用残余法确定其结构是解题的关键，易错点是同分异构体种类判断．10．（16分）（2016•龙泉驿区校级模拟）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：（1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是D（填序号）．A．碱性B．稳定性C．氧化性D．还原性（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：Mn2+﹣2e﹣+2H2O ═MnO2↓+4H+．步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为V（Cl2）＜6720mL．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl﹣．（4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；。
四川成都龙泉第一中学2017-2018学年高三高考押题卷化学试卷 Word版含解析
四川成都龙泉第一中学2017-2018学年度高三高考押题卷化学一、单选题：共7题1．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是A.氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火C.可燃性颗粒(如面粉，漆粉)弥漫到空气中，可能会引起爆炸D.油锅着火可用金属锅盖盖灭【答案】A【解析】本题考查有关安全的问题。
A.由于氢气是还原剂，氯气是氧化剂，二者混合可能引起爆炸，不能放在同一安全室内，故A错误；B.电石与水反应生成乙炔可燃，过氧化钠与水反应生成氧气助燃，若有这些物质的火灾中，不能用水来灭火，故B正确；C.可燃性颗粒弥漫到空气中，与空气接触面积较大，遇到明火时会爆炸，故C正确；D.用锅盖盖上可以隔绝空气，从而使火熄灭，故D正确。
2．下列关于物质分类的说法正确的是A.NaH、NH3都属于共价化合物B.12C、C60都属于碳的同素异形体C.水玻璃、硅酸都属于胶体D.生铁、青铜都属于合金【答案】D【解析】本题考查物质的分类。
A. NaH是离子化合物，NH3是共价化合物，故A错误；B.12C 是碳原子的一种核素，C60是碳的一种单质，同素异形体是同种元素的不同单质的互称，故B错误；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种混合物，硅酸是难溶于水的固体，是纯净物，用一定的方法使硅酸溶于水可制得胶体，故C错误；合金是一种金属和多种金属或非金属融合在一起形成的具有金属性能的物质，生铁、青铜都是合金，故D正确。
3．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.图甲证明非金属性强弱:S>C>SiB.装置乙可用于检验有乙烯生成C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D.图丁可制备并收集NO2气体【答案】A【解析】本题考查实验的设计。
A.该实验通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属强弱，实验设计和结论均正确，故A正确；B.实验室制乙烯需要严格控制实验的温度在170℃，需用温度计，另外副产物二氧化硫挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需除去二氧化硫、乙醇等杂质的干扰再检验乙烯的存在，故B错误；C.两个电极的电解质溶液放反了，锌与硫酸锌溶液组成一个电极，铜与硫酸铜溶液组成另一个电极，故C错误；D.二氧化氮不能用排水法收集，故D错误。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2018年四川省成都市龙泉驿区第一中学高二化学期末试卷含解析
2018年四川省成都市龙泉驿区第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较() A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定参考答案：B略2.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是A．X2Y3B．XY3 C．X2Y2D．X3Y2参考答案：B3. 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A、从左到右，原子半径逐渐减小B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强参考答案：B略4. 如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应参考答案：D考点：乙醇的消去反应．专题：实验题．分析：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴；B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；C.1，2﹣二溴乙烷与水不溶，密度比水大；D．乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；解答：解：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；C.1，2﹣二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C 错误；D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2﹣二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般．5. 下列叙述正确的是A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B.单体为一种物质时，则单体发生加聚反应C.缩聚反应的单体至少有两种物质D.淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体参考答案：D6. 反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高二下学期月考化学试卷(8月份)(1) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都市龙泉中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1．下列说法不正确的是（）A．16O、18O互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．分子式符合通式C n H2n+2且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式C n H2n且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物D．互为同分异构体2．下列说法中正确的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体（）A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤3．已知化合物A（C4Si4H8）分子结构为正六面体，其结构如图所示：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3 B．4 C．5 D．64．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（）和1.8﹣二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（）A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中过滤5．有机物的系统名称为（）A．2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔C．3，4，4一三甲基﹣2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔6．下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（）A．甲烷、甲醇B．乙烯、环丙烷 C．乙炔、苯 D．乙醇、丙烯酸7．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（）A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香化合物 D．含有酯基8．下列叙述正确的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2OC．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9．最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应为：MnO2+e﹣+H2O=MnO（OH）+OH﹣C．电池工作时水分子和OH﹣都能通过薄层纸片D．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn10．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑11．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（）A．阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极12．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A．乙中导气管里形成一段水柱 B．乙中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀13．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极14．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH﹣﹣2e﹣=H2↑+O2↑B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3•H2O）=1×10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b17．关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．下列说法不正确的是（）A．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小19．下列各组离子在指定条件下，一定不能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T121．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断22．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（）A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/LC．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大23．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧24．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2═NH4++HSO3﹣D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+25．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5 种 B．9 种 C．12 种D．15 种二、填空题（共50分，共4题）26．化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：（1）用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式：（2）用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：（3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：（5）碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：．27．除化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出A中有关反应的化学方程式（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是把燃烧生成（3）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是（4）写出E装置中所盛放试剂的名称，它的作用是（5）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？．有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是（6）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为；，实验室通常通过法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为．28．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：（1）①中共收集到的气体体积（标况下）L（2）①中阴极质量增加g，②中负极质量减小g（3）电极反应式：①中阴极：总反应离子方程式：②中负极：（4）反应完成后溶液PH：①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为，②中溶液最后pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）（5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为则电解过程中消耗CH2O的分子数为．29．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是2017-2018学年四川省成都市龙泉中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1．下列说法不正确的是（）A．16O、18O互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．分子式符合通式C n H2n+2且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式C n H2n且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物D．互为同分异构体【考点】同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【分析】A．根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素来分析解答；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C．结构相似，相差若干﹣CH2﹣原子团，为同系物；D．具有甲烷的四面体结构．【解答】解：A．16O的质子数为8，中子数为16﹣8=8，18O的质子数为8，中子数为18﹣8=10，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C．通式为C n H2n+2符合烷烃，n值不同分子式不同，结构相似，相差若干﹣CH2﹣原子团，为同系物，故C正确；D．具有甲烷的四面体结构，为同一物质，都为二氯甲烷，故D错误；故选：D．2．下列说法中正确的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体（）A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物的异构现象．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物；具有相同的分子式不同的结构式的现象为同分异构现象，据此分析．【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，氢的质量分数也相同，则最简式相同，可能是同系物，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，故⑤正确．故选B．3．已知化合物A（C4Si4H8）分子结构为正六面体，其结构如图所示：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3 B．4 C．5 D．6【考点】有机化合物的异构现象．【分析】取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，一共4种．【解答】解：C4Si4H8的二氯代物可以是取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，所以C4Si4H8的二氯代物的同分异构体有：同一条棱上的二氯代物1种、面对角线上的二氯代物2种、体对角线上的二氯代物1种，共4种，故选B．4．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（）和1.8﹣二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（）A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据题中信息，1.8﹣二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8﹣二硝基萘在稀酸溶液中析出，注意稀释浓硫酸时不能将水直接加入酸中，因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，很明显加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用．【解答】解：A、1.8﹣二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1.8﹣二硝基萘析出，故A错误；B、因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，故B错误；C、加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，故C错误；D、将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1.8﹣二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8﹣二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正确．故选D．5．有机物的系统名称为（）A．2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔C．3，4，4一三甲基﹣2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔【考点】有机化合物命名．【分析】含有的官能团为碳碳三键，选取含有碳碳三键的最长的碳链为主链，编号也是从离官能团碳碳三键最近的一端开始，在主链上有三个甲基，在取代基前面加入三，即三甲基，其位置以“，”隔开，一起列于取代基前面，据此完成命名．【解答】解：该有机物中含有官能团碳碳三键，含有碳碳三键最长的碳链含有5个C，主链为戊炔，编号从距离三键最近的一端右边开始编号，官能团碳碳三键在1号C，表示为：”1﹣戊炔“取代基甲基在3、4、4号C上，共有三个甲基，称为“3，4，4﹣三甲基”，该炔烃的正确命名为：3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔，故选B．6．下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（）A．甲烷、甲醇B．乙烯、环丙烷 C．乙炔、苯 D．乙醇、丙烯酸【考点】有关混合物反应的计算．【分析】有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为C x H y O z，则（x+﹣）相等，据此计算解答．【解答】解：A、甲烷CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，二者（x+﹣）不相等，故A错误；B、乙烯的（x+）=2+1=3，环丙烷的（x+）=3+1.5=4.5，二者的（x+）不相等，故B 错误；C、乙炔的（x+）=2+0.5=2.5，苯的（x+）=6+1.5=7.5，二者（x+）不相等，故C错误；D、乙醇的（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，丙烯酸的（x+﹣）=3+1﹣1=3，二者（x+﹣）相等，故D正确；故选D．7．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（）A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香化合物 D．含有酯基【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．该有机物中含有酯基、羰基和碳碳双键；B．脂环是含有由碳原子组成的环状结构，但不含有苯环；C．含有苯环，属于芳香族化合物；D．此有机物中含有1个酯基，据此解答即可．【解答】解：A．该有机物中含有碳碳双键、羰基、酯基总共3种官能团，故A错误；B．含有多个脂环，故B正确；C．此有机物中含有1个苯环，故属于芳香族化合物，故C正确；D．此有机物中只含有1个酯基，故D正确．故选A．8．下列叙述正确的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2OC．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变【考点】电解原理．【分析】A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；B．甲醇燃料碱性电池中，负极上生成碳酸根离子而不是二氧化碳；C．原电池能加快负极金属被腐蚀速率；D．电解精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小．【解答】解：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁件上镀铜时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，故A错误；B．甲醇燃料碱性电池中，负极上生成碳酸根离子而不是二氧化碳，负极反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣→2CO32﹣+6H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．原电池能加快负极金属被腐蚀速率，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池且Zn作负极，所以加快Zn被腐蚀速率，故C正确；D．电解精炼粗铜时，阳极上不仅有铜还有比铜活泼的金属失电子，阴极上只有Cu析出，所以阴极析出的铜质量大于阳极溶解的铜质量，则电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选C．9．最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应为：MnO2+e﹣+H2O=MnO（OH）+OH﹣C．电池工作时水分子和OH﹣都能通过薄层纸片D．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO （OH）+OH﹣，以此来解答．【解答】解：A、从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以是负极，MnO2为正极，故A正确；B、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故B正确；C、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，电池工作时水分子和OH﹣都能通过薄层纸片，故C正确；D、导电时外电路电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，内电路是离子的定向移动形成电流，故D错误．故选D．10．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑【考点】电解原理．【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；A．分析判断Y为电源负极，X为电源正极；B．溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，b电极是阴极，氢离子得电子生成氢气；C．电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应．【解答】解：A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；B．6.4 g的铜的物质的量是0.1mol，转移电子为0.2mol，生成氢气为0.1mol，体积为2.24L，故B错误；C．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选D．11．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（）A．阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极【考点】电解原理．【分析】A．Fe为电极进行电解时，阳极上铁失电子发生氧化反应，B．阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成；C．阴极上及发生氧化还原都消耗氢离子；D．如果改用石墨作电极，则阳极不能生成亚铁离子，导致无法生成铬离子．【解答】解：A．Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即阳极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极反应为：2H++2e﹣═H2↑，故B正确；C．阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，所以在电解过程中工业废水由酸性变为碱性，故C正确；D．若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72﹣无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故D错误；故选D．12．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A．乙中导气管里形成一段水柱 B．乙中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀【考点】实验装置综合．【分析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，结合电极反应解答该题．【解答】解：A．甲中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故A 正确；B．原电池形成后没有气体生成，所以乙中导气管不会产生气泡，故B错误；C．正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，溶液呈碱性，可观察到金属片剪口处溶液变红，故C正确；D．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D正确．故选B．13．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；。
四川省成都市高二下学期化学期末考试试卷
四川省成都市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B . 氧化铝与硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应2. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（）A . Cl2B . CH3OHC . Ca(OH)2D . BaSO43. （2分） (2015高二上·临川期末) 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/(L·min)B . 1 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 3 mol/(L·min)5. （2分） (2017高二上·福建开学考) 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。
在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（）A . 20mol·（L·min）－1B . 0.1mol·（L·s）－1C . 0.2mol·（L·s）－1D . 0.4mol·（L·min）－16. （2分） (2019高一下·嘉定期末) 在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A . KClB . Na2CO3C . 硫酸D . 热水7. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水8. （2分）某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能9. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 90 oC，纯水的pH<7B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色10. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述的化学用语中，正确的是（）A . 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B . 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C . 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D . 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑11. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列判断不正确的是（）A . 中的I2为气态，中的I2为固态B . 的反应物总能量比的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2018届高三化学模拟考试试题(二)
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2018届高三化学模拟考试试题（二）第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H —1 S —32 O —16 S —32 V —51 Fe —56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害， B ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C ．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D ．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI 8．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol －1，下列叙述正确的是A ．25℃时，1 L pH=13的NaOH 溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子 B ．1L 1 mol •L －1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023C ．1 mol 羟基（-OH ）所含的电子数约为10×6．02×1023D ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×10239．一种新型火箭燃料1，3，3一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。
下列有关TNAZ 的说法不正确的是A ．分子中既含有极性键又含有非极性键B ．该物质既有氧化性又有还原性C ．C 、N 、O 的第一电离能依次增大D ．19.2 g 该物质中含有3×6.02×1022个碳原子 10．下列实验方案不能达到实验目的的是11. a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
a 的最外层电子数是内层电 子数的3倍，b 的M 层上有1个电子，a 与c 同主族。
下列说法不正确．．．的是 A. 原子半径：b > c > d B. 简单阴离子还原性：d > cC. 气态氢化物稳定性：a > cD. a 、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B ．负极发生的电极反应式为N 2H 4+4OH ﹣﹣4e ﹣=N 2+4H 2OC ．该燃料电池持续放电时，K +从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13．常温下，用0.2000mol/L 的MOH 溶液滴定10mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随MOH 溶液V 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中()()n HA n A 的值减小B ．当V 1＝10时，MOH 一定是弱碱C ．当V 1＝10时，溶液中水的电离程度最大D ．当V 1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c(M ＋)＞c(A -)＞c(OH －)＞c(H ＋)26． (14分)NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化 剂研究曾被列入国家863计划。
四川省成都市龙泉中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析
四川省成都市龙泉中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v A∶v B∶v C∶v D=m∶m∶p∶q参考答案：BC2. 已知邻二甲苯的一氯代物有4种，则邻二甲苯完全氢化后的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C3. 下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略4. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是A．X的电负性大于Y的电负性B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第二电离能参考答案：B5. 下列元素属于第IIA族的是A．硼B．锂C．氢D．镁参考答案：D试题分析：选项中均为主族元素，主族元素周期数=电子层数、最外层电子数=族序数．A．硼原子核外有2个电子层、最外层电子数为3，处于第二周期ⅢA族，故A不选；B．Li原子核外有2个电子层、最外层电子数为1，处于第二周期IA族，故B不选；C．H原子核外有1个电子层、电子数为1，处于第一周期IA族，故C不选；D．Mg原子核外有3个电子层、最外层电子数为2，处于第二周期ⅡA族，故D选，故选D．6. 在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣D．Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．碳酸根离子与钡离子反应；D．氯离子不与四种离子反应，能够共存．【解答】解：A．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CO32﹣与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．7. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
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龙泉中学2017-2018学年高二下学期期末考试模拟试题（三）化学第Ⅰ卷选择题（40分）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共40分）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（A）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2．有关实验的说法中正确的是( B)A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2－33. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（C）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NAB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA4．下列化学用语正确的是（B ）A．NaHCO 3的电离：NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－ B．HS－的电离：HS－+H2O H3O + + S2－C．NaClO的电离：NaClO Na+＋ClO-D．NH 4Cl水解方程式 NH4++H2O ＝NH3·H2O + H+ 5．下列说法不正确的是( C )A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气6．下列说法正确的是（A）A．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同7．下列有关溶液组成的描述合理的是（D）A．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Cl－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-C．pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-D．NH4Fe(SO4)2的溶液中一定可以存在： H+、Br-8.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是( A)A．图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀B．图②可以用来测定化学反应速率C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液9．下列方程式正确的是（A）A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+10．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是DA．Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B．AlO2-、K+、I-、HCO3-C．K+、Fe2+、NO3-、3-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-11．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1（2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1下列说法正确的是（C）A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－112．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（D）A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等13．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（C）A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质14．下列实验方案中，能达到实验目的是（D）15．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（A）A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( C)A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热17．常温下，下列有关叙述正确的是（A）A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO）B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+）D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）18．有关如图装置的叙述中，正确的是（B）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动19．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（D）A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：220. 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（C）A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2﹣）＞c(H＋)＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)第Ⅱ卷非选择题（60分）21．(14分)氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______________；与HF2-互为等电子体的分子有______________；(举一例)．(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。
【答案】(1)9 2 2s22p5(2)离子键、共价键、氢键 CO2(或Na2O)(3) sp2；(4)分子(5)① 8 4 ②22．（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）（1））量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）（1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①②③眼睛视线与液面最低处相平（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为ml方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32﹣=HCO3﹣恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是（3）此法测得ω（Na2CO3）=%【答案】方案一：（1）D （1分）（2）普通漏斗（或漏斗）（1分）（3）偏小（1分）方案二：（1）平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差（2分）偏大（1分）（2）①待冷却至室温才开始读数（1分）②读数前左右两边液面相平（1分）（3）（V1﹣V2）ml（2分）方案三：（1）碱式滴定管（1分）（2）由红色突变为无色，且30s不变色（2分）（3）84.8%（3分）23. (14分) 在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒∆＝－a KJ·mol－1(a>0)。