2016届山东省淄博第一中学高三上学期期中模块考试化学试题
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年山东省淄博第七中学高一上学期期中考试化学试题
2023-2024学年山东省淄博第七中学高一上学期期中考试化学试题1.化学与生活生产科技环境等关系密切。
下列说法错误的是A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．我国成功研制出Zn 5 (OH) 8 (NO 3 ) 2纳米片，该化合物属于碱式盐C．小苏打(NaHCO 3 )用于制作糕点D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性2.分类思想在科学研究中发挥着重要的作用，下列说法正确的是A．Na 2 O 2是碱性氧化物，常用作供氧剂B．是具有强氧化性的物质，可用于自来水的消毒C．在水中的电离方程式为D．根据是否有丁达尔效应，把混合物分为溶液、胶体、浊液3.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降4.下列物质的电离方程式书写正确的是A．HNO 3 =H + +3NO -B．Ca(OH) 2 =Ca 2+ +OH 2-C．(NH 4 ) 2 S=NH +S 2-D．MgCl 2 =Mg 2+ +2Cl -5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.下列描述对应的离子方程式书写正确的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO +H + =CO 2↑+H 2 OB．NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl - +AgNO 3 =AgCl+NOC．Na 2 O 2溶于水：2O +2H 2 O=4OH -D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO 2 +4HCl=Mn 2+ +Cl 2↑+2Cl - +2H 2 O8.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca 2+、Mg2+和，所用试剂包括BaCl 2以及A．、、B．、、C．、、D．、、9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
山东省淄博第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
淄博一中高2017级2018-2019学年第二学期期中考试化学试题命题人：焦念功审核人：郑靖 2019年4月1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷16小题，每小题3分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 Mg 24 Pb 207第Ⅰ卷（共48分）一．选择题1．下列有关电化学知识的描述正确的是( )A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl 饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低3．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的4.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是( )A.1min内甲池消耗1mol转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
山东省聊城第一中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试 化学试题含答案
2022-2023学年第一学期期中考试 高一化学试题（答案在最后）时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目到求。
1．2022年2月，我国北京成功能办了第24届冬季市运会，下列有关说法错误的是（ ） A ．冬奥会场馆采用二氧化碳跨临界将水直冷制冰技术，其中二氧化碳属于化合物 B ．二氧化碳直冷制冰过程属于物理变化C ．冬奥会火炬“飞扬”使用2H 作燃料，传递了低碳、环保的绿色奥运理念D ．奥运火炬火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ） A ．金属钠可以保存在石蜡油中B ．新制氢水中只含有2Cl 和HC1O 两种分子C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质D ．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3．化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学，下列说法错误的是（ ） ①2CaCl 、KCl 在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同 ②NaCl 、2CO 的水溶液均能导电，二者均属于电解质③2Na O 、22Na O 均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物2CO 反应 ④23Na CO 、3NaHCO 均属于可溶性盐，可用浸清石灰水鉴别 A ．①②B ．②③C ．①③④D ．①②③④4．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是()232Cu OH CO （碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222Cu O CO H O +++()232Cu OH CO 。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．按物质分类()232Cu OH CO （碱式碳酸铜）属于盐B ．该反应中氧元素和暖元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中2O 被氧化，氢元素化合价从0价降低到－2价D ．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Na 与4CuSO 溶液的反应：22Na CuCu 2Na ++++B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：322H HCO H O CO +-++↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：()22Cu 2OH Cu OH +-+↓D ．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：33AgNO ClAgCl NO --+↓+6．已知某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，在此溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ） A ．K +、2Ba+、OH -、24SO -B ．Na +、3HCO -、Cl -、K + C ．Cl -、4NH +、3NO -、2Ca+D ．2Cu +、3CH COO -、Cl -、K +7．某实验小点利用长柄V 形管设计如图所示的Na 与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入2Cl 。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
山东省淄博市2024届高三基本能力一模考试
淄博市2024—2024学年度高三模拟考试“基本实力”测试本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。
共15页，满分为100分，考试用时90分钟。
考试结束后。
将答题卡交回。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的位置。
第1卷(共30分)留意事项：1．每小题选出答案后。
用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后。
再选涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。
2．第1卷共30小题。
全部为单项选择题，每小题1分。
共30分。
一、2024年是祖国六十华诞。
六十年沧桑。
六十年巨变。
在历史的这一刻．我们追思过去。
更期盼将来。
1．为庆祝祖国六十华诞，张明同学通过多种途径收集了反映六十年巨变的各种资料，在电脑上积累了大量的文件，为了自己今后查找和运用便利，他打算对这些资料进行整理，请帮他在下列方法中选择最合适的一种A．创建一个文本文件，记录每个资料文件在计算机上所存在的路径B．把全部文件特地打印出来，然后堆放在书架上C．为这些文件特地建一个网站D．利用“资源管理器”对这些文件按不同年头、不同类型存放在相应的文件夹中2．国庆60周年大典，天安门广场上将实行盛大的阅兵式。
届时中国人民解放军空军飞行编队将飞临天安门广场。
关于在空中匀速运动的飞机和飞行员，下列说法正确的是A．在空中匀速运动的飞机受重力、升力、推力和阻力四个力的作用B．在空中匀速运动的飞机受重力、升力和推力三个力的作用C．因为飞机的速度很大，所以飞机的惯性也很大．D．驾驶舱里的飞行员处于失重状态3．新中国航天事业快速发展，“航天旅游”也悄然兴起。
在甘肃酒泉，我们可以现场观看火箭放射；在四川西昌，我们见证了“嫦娥奔月”；在海南文昌，人们正在筹建航天主题公园……发展航天旅游业有利于①产业结构的优化和升级②优化消费结构，提高生活质量③优化资源配置，促进经济发展④提高人们的消费水平A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④，4．在网络上流传的“俯卧撑”一词已被开发商当成广告语标榜在大牌之上。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题参考答案
泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试化学参考答案 2018.1125. (10分，每空2分)（1）能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧（2）电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-（3）离子方程式．．．．．为①H++SO42-+Ba2++OH -===BaSO4↓+H2O②H++OH -===H2O26. （8分，每空2分）（1）固体X的化学式．．．是：Na2O2（2）反应1的化学方程式．．．．．: 2Na2O2+2CO2===2 Na2CO3+O2（3）反应2的离子方程式．．．．．:Ca2++CO32-==== CaCO3↓（4）转移电子: 0.2 mol27．（8分，每空2分）（1）固体混合物中肯定有:Na2CO3，K2SO4肯定没有: CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有:KCl（2）实验③的离子方程式．．．．．：BaCO3+2H+==== Ba 2++CO2↑+H2O28. （10分）（1）试剂1的名称．．是：盐酸（1分）（2）离子反应方程式是2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3（3）Vc具有还原性（1分）化学方程式．．．．．: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3（4）实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确29. (6分，每空2分)（1）需要浓硫酸的体积为: 5.4 mL（2）需用仪器的先后顺序是: B（3）引起误差的原因: AC30.（10分，每空2分）（1）用双线桥标出电子转移．．．．的方向与数目．．．．．．3 加热 3Cu(NO 4H2O（2）离子方程式为．．．．．．: 3Cu + 8H++2NO3 - 加热 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O（3）标准状况下NO气体的体积为:4.48 L；转移电子的物质的量为0.6mol反应后NO3—的物质的量浓度为: 4mol/L。
精校Word版含答案---山东省淄博第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试通用技术
淄博一中高2017级2018—2019学年第一学期期中考试通用技术试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共66分；第Ⅱ卷为非选择题，共34分；满分100分，考试时间为50分钟。
2．第Ⅰ卷共10页，33小题，每小题2分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。
第Ⅱ卷共4小题；请将答案填在答卷纸上相应位置。
第Ⅰ卷（共66分）一、选择题1.在制作木质孔明锁构件的过程中，不需要用到的工具是（）A. 直尺、木工锯B. 角尺、木工锉C. 木工凿、榔头D. 钻床、样冲2.手工将一块钢板加工成如图所示的连接片，以下加工流程中合理的是（）A. 划线→折弯→锯割→锉削→钻孔→孔口倒角B. 划线→折弯→钻孔→孔口倒角→锯割→锉削C. 划线→钻孔→孔口倒角→折弯→锉削→锯割D. 划线→锯割→钻孔→孔口倒角→锉削→折弯3.如图所示是某谷物烘干系统工艺流程图．某批次谷物从进料斗进入后，经提升机里的水分检测仪检测水分，若达标，则进入排粮管、打包．若不达标，该批次谷物经调质仓被分批送往干燥仓烘干，经排粮仓暂存后再次被送往提升机检测关于该烘干工艺流程说法中不正确的是（）A. 提升机具有谷物分流作用B. 调质仓、排粮仓是并行环节C. 水分未达标的谷物需烘干处理D. 最后完成谷物打包4.如图所示，要把直角钢板固定在木桌上，应采用的连接件是（）A. 元宝螺母B. 紧定螺钉C. 自攻螺钉D. 膨胀螺栓5.如图所示的木制台灯，杆1和杆2间用螺栓和元宝螺帽进行紧固，以下说法不正确的是( )A. 杆1主要受弯曲B. 杆2主要受压C. 杆1与杆2的连接为刚连接D. 连接杆1和杆2的螺栓主要受剪切6.如图所示，为了应对紧急火险，提高反应速度，校园内灭火器常被挂在墙上．在对安装在墙上的连接件的设计上，从强度、使用环境等方面考虑，以下四种方案最合理的是（）A. B. C. D.通用技术老师要求学生利用15mm厚的多层板设计一款便携式木质小板凳．如图所示是某小组的设计方案，完成第7.8题．7.该小组同学对自主设计的小板凳进行了测试和评价，评价结果如图所示．以下对坐标图的分析中不正确的是（）A. 成本较高B. 稳固性较差C. 携带很不方便D. 易于制造8.该组同学发现，原有方案在收纳时，无法折叠成预想的效果（如图所示）．于是，提出了如下四个改进措施，其中合理的是（）A. B.C. D.9.在如图所示的电路板上连接一个电阻，需要采用以下哪种工艺（）A. 锡焊B. 胶接C. 铆接D. 榫接10.如图是窗框采用榫连接的四种方式，如果该结构要承受的是竖直方向的力的作用，最合理的是（）A. B. C. D.11.如图所示的弓形椅造型简单大方，适合多种办公环境，且价格不贵，使用率较高。
山东省淄博市张店区淄博实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试数学试题
山东省淄博市张店区淄博实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试数学试题一、单选题1．若向量)a = 是直线l 的一个方向向量，则直线l 的倾斜角为（）A ．π6B ．π3C ．2π3D ．5π62．设正四面体A BCD -的棱长为2，E ，F 分别是BC ，AD 的中点，则AE AF ⋅的值为（）A ．1BC ．2D ．43．已知圆221:210()C x y x my m +-++=∈R 的面积被直线210x y ++=平分，圆222:(2)(3)25C x y ++-=，则圆1C 与圆2C 的位置关系是（）A ．外离B ．相交C ．内切D ．外切4．已知点()4,2A --，()4,2B -，()2,2C -，则ABC V 外接圆的方程是（）．A ．22(3)20x y +-=B ．22(3)5x y ++=C ．22(3)5x y ++=D ．22(3)20x y -+=5．已知直线()12:20,:2120l ax y l x a y +-=+++=，若1l ∥2l ，则a =（）A ．1-或2B ．1C ．1或2-D ．2-6．若直线320kx y k --+=与直线210x ky k +--=交于点P ，则P 到坐标原点距离的最大值为（）A ．B ．1+C ．D ．17．下列命题中，正确命题的个数为（）①若直线l 的一个方向向量是()2,1,3a =，平面α的一个法向量是()2,1,1n =- ，则l α∥②若向量a ，b 满足3a = ，且6a b ⋅=- ，则b 在a 方向上的投影向量为23a-③若0a b ⋅<，则a ，b 的夹角是钝角④已知正四面体OABC 的棱长为1，则()()1OA OB CA CB +⋅+=A ．4B ．3C ．2D ．18．已知12F F 、是椭圆的两个焦点，满足12MF MF ⊥的点M 总在椭圆内部，则椭圆离心率的取值范围是（）A ．10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．20,2⎛ ⎝⎭C ．1,22⎛ ⎝⎭D ．2⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭二、多选题9．已知椭圆2221(03)9x y b b+=<<的左､右焦点分别为12,F F ，过点1F 的直线l 交椭圆于,A B 两点，若AB 的最小值为4，则（）AB ．22AF BF +的最大值为8C ．离心率为2D ．椭圆上不存在点P ，使得1290F PF ∠=10．已知实数x ，y 满足方程x =）A ．22(2)x y -+的取值范围是[]1,5B ．21y x ++的取值范围是3,34⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．2x y -的取值范围是[D ．|5|x y +-的取值范围是2⎡-⎢⎣11．如图，在正三棱柱111ABC A B C -中，11AB AA ==，点P 满足1BP xBA yBC zBB =++，则下列说法正确的有（）A ．当0x =，1z =，y ∈R 时，对任意的点P ，都有三棱锥1P A BC -的体积为定值B ．当0x =，0y >，0z >时，存在点P ，使得PBC PBA ∠>∠C ．当0x =，12y =，0z >时，存在唯一点P ，使得1A P BP ⊥D ．当1x y z ++=时，BP 的最小值是2三、填空题12．已知向量()1,1,0a =r ，()1,0,2b =-r ，且ka b + 与2a b -互相垂直，则k 的值是.13．已知直线l 过点()1,1P ，且与直线230x y +-=垂直，则直线l 在y 轴上的截距为.14．如图所示，椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左焦点为F ，A ，B 两点在椭圆上，且四边形OFAB为菱形，则该椭圆的离心率为．四、解答题15．已知双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的左、右焦点分别为12,F F ，点P 在双曲线右支（且不在坐标轴上），(1)若双曲线C 与椭圆2214x y +=有共同的焦点，且双曲线C 过点()2,1Q ，求该双曲线的标准方程；(2)若1b =，12π3F PF ∠=，求12F PF 的面积．16．在平面直角坐标系xOy 中，ABC V 的顶点A 的坐标为()4,2-，AB 边上的中线CM 所在的直线方程为10x y -+=，B ∠的角平分线所在的直线方程为220x y +-=.（1）求点B 的坐标；（2）求直线BC 的方程.17．如图，四棱锥P ABCD -的底面是矩形，PD ⊥底面ABCD ，2PD DC AD ===，M 为BC 的中点.(1)求证：AM ⊥平面PBD ；(2)求平面ABCD 与平面APM 所成角的余弦值；(3)求D 到平面APM 的距离.18．如图，已知椭圆G22+22=1>>0过点()3,1P ，焦距为；斜率为13-的直线l与椭圆C 相交于异于点P 的M ，N 两点，且直线PM ，PN 均不与x 轴垂直.(1)求椭圆C 的方程；(2)若MN =MN 的方程；(3)记直线PM 的斜率为1k ，直线PN 的斜率为2k ，证明：12k k 为定值.△为底面圆O的19．如图，P为圆锥的顶点，O是圆锥底面的圆心，AC为底面直径，ABDE在母线PC上，且AE=1CE=．(1)求证：PO∥平面BDE；(2)求证：平面BED⊥平面ABD(3)若点M为线段PO上的动点．当直线DM与平面ABE所成角的正弦值最大时，求此时点M到平面ABE的距离．。
山东省淄博第一中学2019届高三数学上学期期中试题文(PDF,无答案)
淄博一中2018-2019学年度第一学期期中模块考试高三数学(文)试题命题人:周祖国 审核人:魏守涛第Ⅰ卷(选择题60分)一.选择题(下列各题的四个选项中只有一个正确,请选出)1.已知复数z 满足3(z-i)=2(zi+1),其中i 是虚数单位,则( )A.z 2=1B.|z|=1C.z 的实部为1D.z －=z2.若0<a<1,b>c>1,则( ) A.(b c )a <1 B.c-a b-a >c bC.c a-1<b a-1D.log c a<log b a 3.如图,正方形ABCD 中,M 是BC 的中点,若AC →=λAM →+μBD →,则λ+μ=( )A.43B.53C.158D ．2 4.某家庭连续五年收入x 与支出y 如下表：由散点图知:y 与x 线性相关,且求得的回归方程是y=bx+a,其中b=0.76,则据此预计该家庭2018年若收入15万元支出为( )万元.A.11.8B.12C.12.2D.12.4 5.设双曲线x 2a 2 - y 2b2=1(0<b<a)的半焦距为c,(a,0),(0,b)为直线l 上两点,已知原点到直线l 的距离为34c,则双曲线的离心率为（ ） A.2B.3或2C.233D.2或2336.若函数f(x)=sin(ωx+ϕ)-3cos(ωx+ϕ)对任意实数x 都有f(x+π3)=f(-x)成立, 则f(π6)=( ) A.2或0 B.0 C.－2或0 D.－2或27.已知x,y 满足⎩⎪⎨⎪⎧x ≥2x+y ≤42x-y-m ≤0,目标函数z=3x ＋y 的最大值为10,则z 的最小值为( ) A.5 B.3 C.1 D.-18.如图,在三棱锥D －ABC 中,已知AC ＝BC ＝CD ＝2,CD ⊥平面ABC,∠ACB ＝900. 若其正视图、俯视图如图,则其侧视图的面积为( ) A. 6 B ．2 C. 3 D. 29.已知α∈(0,π),且sin α+cos α=12,则cos2α=( ) A.±74 B.74C.- 74D.- 14 10.已知直线与抛物线y 2=4x 交于两点A,B 且两交点纵坐标之积为-32,则直线恒过定点( )A.(1,0)B.(2,0)C.(4,0)D.(8,0)11.已知直线y=ax 是曲线y=lnx 的切线,则实数a=（ ）A.12B.1eC.12eD.1e2 12.函数f(x)=sinx ∙ln|x|的图象大致是( )第Ⅱ卷(非选择题90分)二.填空题(请将结果直接填在题中横线上)13.已知函数f(x)=2x +log 2x,g(x)=2-x +log 2x,h(x)=log 2x-2-x的零点分别为a,b,c,则a,b,c 的大小关系为_________(从小到大顺序)14.若等差数列{a n }满足a 7+a 8+a 9>0, a 7+a 10<0,则当n=____时,数列{a n }的前n 项和最大.15.已知P 、A 、B 、C 、D 是球O 表面上的点,PA ⊥平面ABCD,四边形ABCD 是边长为23的正方形, 若PA=26,则△OAB 的面积为______16.若函数f(x)ex 在其定义域上单调递减,则称函数f(x)是“L 函数”. 已知f(x)=ax 2+2是“L 函数”,则实数a 的取值范围是_______三.解答题:(解答应写出证明过程、文字说明或演算步骤,从23,24两题中任选一题作答)17.(本题满分12分)已知向量a →=(sinx,cosx),b →=(cosx,-3cosx),函数f(x)=a →∙b →.(1)求f(x)的在[0,π]上的单调递增区间;(2)在△ABC 中,a,b,c 是角A,B,C 的对边,若f(C)=0,0<C<π2,c=1,求△ABC 面积的最大值.18.(本题满分12分)数列{a n }的前n 项和为S n ,若a 1=3,点(S n ,S n+1)在直线y=n+1n (x+n) (n ∈N *)上. (1)求证:数列{S n n}是等差数列; (2)若数列{b n }满足b n =(-1)n 4(n+1)a n a n+1,求数列{b n }的前2n 项的和19.(本题满分12分)随着支付宝、微信等支付方式的上线,越来越多的商业场所可以实现手机支付.某居民小区居委会为了解该小区各年龄层的人使用手机支付的情况,随机从小区居民中抽取了40人,将他们的年龄分成7段:[10,20),[20,30),[30,40),[40,50),[50,60),[60,70),[70,80]后得到如图的频率分布直方图.(1)试求这40人年龄的平均数、中位数、众数；(2)若从样本中年龄在[50,70）的居民中任取2名赠送健身卡,求这2位居民中至少有1人年龄不低于60岁的概率；年龄0.030 0.020 0.015 0.010 0.005 1020.(本题满分12分)在直三棱柱ABC —A 1B l C l 中,△ABC 为正三角形,AB=AA 1,点D 在棱BC 上,且CD=3BD,点E 、F 分别为棱AB,BB 1的中点．(1)证明:DE ⊥平面BCC l B l ；(2)若AB=4,求点C 1到平面DEF 的距离.21.(本题满分12分)已知函数f(x)=e x +ax-a(a ∈R 且a ≠0)(1)若函数f(x)在x=0处取得极值,求实数a 的值,并求此时f(x)在[-2,1]上的最大值；(2)若函数f(x)不存在零点,求实数a 的取值范围.22.选修4—4：坐标系与参数方程 (本题满分10分)在平面直角坐标系xOy 中,以坐标原点O 为极点,x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系,直线l 的极坐标方程为ρsin(θ- π6)=12,曲线C 的参数方程为⎩⎨⎧x=1+3cos αy=3sin α(α为参数,α∈R). (1)求直线l 的直角坐标方程及曲线C 的普通方程；(2)证明:直线l 和曲线C 相交,并求相交弦的长度.23.选修4—5:不等式选讲 (本题满分10分)已知函数f(x)=|2x-1|+|x+1|(1)求不等式f(x)<3的解集M;(2)设a,b ∈M,求证:|a-b|<|ab-1|<2。
2025届山东省淄博市第一中学高一化学第一学期期中考试试题含解析
2025届山东省淄博市第一中学高一化学第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A ．碘化银用于人工降雨B ．氢氧化钠用于制食盐C ．碘酒用来消毒D ．盐酸用于除铁锈3、实验室制备下列物质时，不用加入浓H 2SO 4的是A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由溴乙烷制乙烯D ．由乙醇制乙烯4、依据不同的分类标准，HNO 3可属于下列中的哪一类①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤电解质A ．②③⑤B ．①②③C ．①②④D ．②③④5、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A ．无色溶液中：Clˉ、Na +、Fe 3+、SO 42ˉB ．含有SO 42-的溶液中：Ba 2+、Na +、H +、NO 3ˉC ．含有Clˉ的溶液中： SO 42ˉ、NO 3ˉ、Cu 2+、K +D ．使石蕊变红的溶液中：Fe 3+，HCO 3ˉ、Na +，SO 42ˉ6、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（） A ．()2324Na SO Na SO B ．23FeCl FeCl ()C ．2KI (I )D ．23NaOH Na CO ()7、A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在 0.5 mol/L 的AlCl 3 溶液中，含有Cl － 个数为A 1.5NB ．56g 铁粉与标况下22.4L 氯气充分反应，转移电子数A 3N 为C ．通常状况下，A N 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．0.1mol?Na 所含的电子数为A N 个8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42ˉ、OH ¯B ．Na +、Mg 2+、NO 3ˉ、OHˉC ．Na +、H +、Clˉ、CO 32ˉD ．Na +、Cu 2+、SO 42ˉ、Clˉ 9、下列说法中正确的是( )A ．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B ．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C ．皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D ．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭10、m gHCl 气体溶于水形成 V mL 溶液，密度为 d g•cm -3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L -1。
2020届山东省泰安第一中学、宁阳一中高三上学期期中考试模拟联合考试化学试题(解析版)
2020届山东省泰安第一中学、宁阳一中高三上学期期中考试模拟联合考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C. 高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D. 误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒【答案】C【解析】【详解】A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B. 铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，B错误；C. 高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，C正确；D. 食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3N AB. 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N AC. 密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为N AD. 标准状况下，1.12 L CCl4中含有C—Cl键数目为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A.铁在过量的稀硝酸中变为＋3价，故1 mol铁转移3N A个电子，故A正确；B.Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，没有给定溶液的体积，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C.46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，46 g NO2的物质的量为1 mol，则46 g混合气体所含分子数小于N A，故C错误；D.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，故D 错误。
山东省日照市第一中学2022届高三化学上学期期中试题
433 42 3山东省日照市第一中学2022届高三化学上学期期中试题试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8 页。
满分 100 分。
考试用时90 分钟。
答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I 卷（选择题共 45 分）注意事项：1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 10.8 C 12 O 16 F 19 K 39 本卷包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在各个领域都发挥着重要的作用。
下列说法错误的是A. 我国将于 2022 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B. 刚刚启用的北京大兴机场建设过程中用到高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料C ．第五套新版人民币票面文字的油墨中所含的 Fe 3O 4 是一种磁性物质 D ．七十年国庆阅兵式上喷涂在坦克和装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料2．实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是A. 为除去 KI 固体中少量I 2 单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C ．除去H 2 中混有的少量HCl ，可通过盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶D ．检验 Fe 2(SO 4)3 溶液中是否有FeSO 4，可选用酸性KMnO 4 溶液或 K 4[Fe(CN)6]溶液3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是A. 不能用加热稀 FeCl 3 的方法制备浓 FeCl 3 溶液B. 用右图所示装置进行实验，一段时间后，X 极附近颜色变深C. 铁与稀硝酸反应时，n (Fe)∶n (HNO 3)与含铁物质有如下图所示关系：D. 常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多 4. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．强酸性溶液中：K ＋、S 2－、ClO －、SO 2－B. 含有 0.1mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －C. 室温下，pH ＝1 的溶液中：Na＋、Fe 3＋、NO －、SO 2－D. 加入Al 能放出 H 的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－、Cu 2+5. 下列说法正确的是A ．根据电离常数大小可以比较物质碱性的强弱B ．氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类C ．化学电源可以将化学能完全转化为电能D ．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体6．N-溴代琥珀酰亚胺的结构如图所示。
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2016届山东省淄博第一中学高三上学期期中模块考试化学试题第I卷（选择题共48分）相对原子量：Cu 64 Au：197 C：12 Ba：137 ：S：32：0：16 N：14 H：1选择题：（每小题3分，每个小题只有一个选项，共16小题）1．《神农本草经》说“水银…镕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2 、下列对各物质的分类全部正确的是（）酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质A NO2CuO HF KOH H2SO4SO2B CO2Na2O2HCl Cu（OH）2HClO4CH4C SiO2MgO HClO NH3·H2O NaHCO3C2H5OHD Mn2O7K2O HBr Na2CO3Ba（OH）2Cl23、下列有关金属的叙述中，错误的是（）A 钠的还原性很强，但放入硫酸铜溶液中不能置换出金属铜B 纯铁比生铁的耐腐蚀性强C 铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D 将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解4、下列表述正确的是（）A少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀B向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度C NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂D SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性5能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）7 某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（）（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
则下列有关说法中不正确的是（）A．该溶液中一定含有B．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有D．根据上述实验不能确定是否存在8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100mL 1mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N AA..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
则△H1<△H210．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH) D．FeS、S、Al(OH)3 11.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在12、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标况），生成沉淀的质量为5．00 g。
下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2．8 gB．反应后的固体混合物中还含有碳C．反应后的固体混合物总质量为14．4 gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol13．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A ．a 点对应的溶液中： B ．b 点对应的溶液中：C ．c 点对应的溶液中：D ．d 点对应的溶液中：14．中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。
下列叙述不正确的是 （ ）A ．若a 是铁，b 是稀硝酸（过量）且a 可溶于c 溶液中。
则a 与b 反应的离子方程式为B ．若c ，d 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为C ．若c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均摩尔质量为20 g ．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol ．L -1。
D ．若a 是造成温室效应的主要气体之一，c 、d 均为钠盐，参加反应的a 、b 物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为15 下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是 （ ）选项 实验操作实验现象 解释或结论 A 把S02通人紫色石蕊试液中 紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH 溶液中滴加足量的MgCl 2溶液，然后再滴加足量的CuCl 2溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色C 向某溶液中滴加KSCN 溶液溶液变红色 溶液中含有Fe 2+D 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应216．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 20+H 2O= 2Cu 十2Li ++20H -，下列说法不正确的是A 放电时，Li +透过固体电解质向Cu 极移动B ．放电时，负极的电极反应式为Cu 20+H 2O+2e -=Cu+2OH -C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂第II卷（非选择题共52分）17.(18分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是_________________________________________。
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_______，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置连接小烧杯目的是________________(4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________________。
（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为__________________。
②得到的硫酸从 (填A,或D)排放出。
③此时通过阴离子交换膜的离子数 (填大于，小于或等于)通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为18．(15分)I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=== 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的还原剂是_____，每生成l mol Na2FeO4转移______mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_____。
II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是(5)NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
19．（9分）合成氨是最重要的化工生产。
（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第决定。