高一化学 计算题
高一化学物质的量的计算专题
高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1-B. M Sd 10mo l ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mo l ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L类型4 有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿ 硫酸 盐酸 醋酸c (mol/L) 0.1 0.1V (mL) 100 200n (mol) 0.1 0.5练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C . 4∶3∶18 D. 2∶1∶3类型5 电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na +)=1.4×10-3mol ·L -1 c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1 c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1 c(SO 42－)=1.5×10-2mol ·L -1 则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。
高一化学计算练习专题
高一化学计算练习专题一、化学计算基本方法㈠守恒法1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g ，镁带的质量为A．2.4g B．1.2g C．3.6g D．0.6g2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g, 其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间3．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a＜b4．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是A．40% B. 20% C. 15% D. 30%5．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol6．一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol·L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD. 无法计算7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
高一化学计算题专练专项练习
高一化学计算题专练专项练习1、将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。
请计算：(1)反应中生成气体的质量是____g。
(1分)(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)3、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图所示的实验。
请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
4、某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图Z6-7所示。
请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为____g。
(结果精确到0.1 g)(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)5、用图甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。
请计算：(1)共制得氢气____ g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
6、实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx
高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
高一化学计算题(差值法)
差量法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
1、12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。
2、已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得H2在常温下的体积3）所得溶液中NaOH的质量分数3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。
试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。
8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。
9将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，计算t℃时NaOH的溶解度。
(完整版)高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
高一化学小练习题及答案
高一化学小练习题及答案化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于高一的学生来说，化学的学习不仅需要理解基本概念和原理，还需要通过练习题来加深理解和应用能力。
以下是一些高一化学的小练习题及答案，供同学们学习和参考。
练习题一：化学计量1. 计算1摩尔氢气（H₂）的质量。
2. 如果有0.5摩尔的氧气（O₂），求其质量。
3. 已知硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，计算1摩尔硫酸的质量。
答案一：1. 氢气（H₂）的摩尔质量是2g/mol，所以1摩尔氢气的质量是2g。
2. 氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，0.5摩尔氧气的质量是0.5 * 32g = 16g。
3. 硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，1摩尔硫酸的质量是98g。
练习题二：化学反应4. 写出水（H₂O）的电解反应方程式。
5. 写出铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式。
6. 写出碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式。
答案二：4. 水的电解反应方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。
5. 铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。
6. 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl +H₂O + CO₂↑。
练习题三：化学平衡7. 什么是化学平衡？请给出一个例子。
8. 描述勒夏特列（Le Chatelier）原理。
9. 为什么在化学平衡中，温度的升高或降低会影响平衡位置？答案三：7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
例如，氮气（N₂）和氢气（H₂）合成氨（NH₃）的反应。
8. 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如温度、压力或浓度）的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。
9. 温度的升高或降低会影响平衡位置，因为反应的热效应不同。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向生成物方向移动，而放热反应则相反。
高一化学 有机化学计算典型例题
有机化学计算1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。
3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
化学必修1计算题综合练习
高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
高一化学计算题经典例题
化学计算题1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量是( )A ．1.4gB ．2.2gC ．4.4gD ．在2.1g 和4.4g 之间3．有Na 2CO 3和K 2CO 3的混合物2.44g ，溶于水后加入足量的CaCl 2溶液，反应后得到CaCO 3沉淀2.00 g ，混合物中Na 2CO 3和K 2CO 3物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶44．30℃时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g 蓝矾还是蒸发掉55g 水后，均可得到饱和溶液。
则30℃时，硫酸铜的溶解度为( )A ．25gB ．35gC ．45gD ．55g5．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为( )。
A ．2.4 gB ．4.2 gC ．6 gD ．无法确定6．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )。
A.84w 2－53w 131w 1B.84（w 1－w 2）31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 17.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是( )。
A ．c ＝1 000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m8. 可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13.2 g，与过量NaOH溶液在加热条件下反应，收集到标准状况下4.3 L气体，则样品中不可能混入的杂质是()。
高一必修一化学计算题
高一必修一化学计算题高一必修一化学计算题一、计算选择1、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1、5mol，Mg2+为0、5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( )A、0、1molB、0、5molC、0、15molD、0、25mol2、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0、2mol该离子恰好能使0、6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A、 +1B、 +2C、 +3D、 +43、锌与100 mL18、5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33、6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c （H+）=0、1 mol/L，下列叙述正确的是( )A、反应中共消耗1、85 mol H2SO4B、反应中共消耗97、5 g ZnC、反应中共转移6 mol电子D、气体甲中SO2与H2的体积比为4:14、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）A、2b-c/2aB、2b-c/aC、2b-c/3aD、2b-c/6a5、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1 mol ／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A、11、2gB、5、6gC、2、8gD、无法计算6、向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1、0 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A、90mLB、100mLC、150mLD、200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A、混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1、12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9、agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0、05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A、0、1molL－1B、0、2 molL－1C、0、4molL－1D、0、8molL－110、有氧化镁、氧化铝粉末18、2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0、1 molL-1，c(Cl-)为0、65 molL-1。
高一化学必修一50道试题
化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。
取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[]A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例五、（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[]例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。
高一化学计算题(含解析)
高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下)，该气体的摩尔质量是( D )A ．28.4B ．28.4 g / molC ．71D ．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( D )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是( C )A ．2912m m B ．2913m m C ．291213m m m m -- D ．291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶35、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 26、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( A )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。
2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。
3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。
4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。
高一化学计算专题练习
源-于-网-络-收-集 V m 27V m 272V m 543V m 341. 在VLAl 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 24的物质的量浓度是（D ）A ． mol·L－1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1 D ． mol·L －12.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则此合金中铝的质量分数为 ( B )A ．70%B ．30%C ．52.4%D ．22.2%3. mol·L －1HCl500mL 中。
若加入2mol·L －1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需要加入的氢氧化钠溶液的体积为（ C ）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL4．在的3AlCl 溶液中，加入100mL 的NaOH 溶液，得到沉淀。
求NaOH 溶液的物质的量浓度。
解：1、AlCl 3过量,即NaOH 不足:n[(AlOH)3n (Na +)=n(OH –2、NaOH 过量,即AlCl 3 不足n[AlCl 3]= n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.05×3+(0.05-0.02) ×1= 0.18 mol5．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液， 生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。
（横坐标体 积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求：①合金中Mg 的质量②所用HCl 的物质的量浓度 8mol/L 6. 将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。
高一化学计算题练习
高一化学计算题练习 班级 姓名1．氢元素有11H 、21H 、31H 三种核素，氯元素也有3517Cl 、3717Cl 两种核素，它们之间结合成不同的氯化氢分子的种类K 1种， 分子相对质量K 2种。
则K 1、K 2分别为（ ） A.5，4 B.5，5 C.6，5 D.6，62．87克MnO 2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl 2为（ ）A ．1molB ．小于71克C ．71克～142克D ．大于142克3．体积之比为6：3：2,物质的量浓度相同的BaCl 2、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与同浓度的H 2SO 4、NaOH 、AgNO 3三种溶液恰好完全反应，消耗H 2SO 4、NaOH 、AgNO 3三种溶液的之体积比为（ ） A ．1：2：3 B ．1：1：1C. 3：2：1 D ． 6：3：24、将标准状况下的 aL HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．14.22-⋅L mol a B ．12240-⋅L mol ab C ．15.362240-⋅+L mol aab D ．15.3622401000-⋅+L mol a ab5．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1：1B ．1：4C ．4：1D ．1：26．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL ，所得溶液的浓度为A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.5mol/L7.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH90%。
现将 1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH 溶液刚好中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A 、3.00gB 、3.43gC 、4.50gD 、无法计算8．工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。
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1．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A ．442Mg SO SO H →
B ．2Cl NaCl →
C ．Cu CuSO 4→
D ．2Cl HClO →
2．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
A ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+
B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
C ．
D ． 3．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3
(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S
A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2
B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S
C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2
D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S
4．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．3∶2
5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应
中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
6．在反应2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+中，被氧化的3NH 与未被氧化的3NH 的质量比为（ ）
A ．3∶8
B ．1∶4
C ．3∶4
D ．1∶3
7．用铝箔包起0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A ．O 2和H 2的混合气体
B ．1.12L H 2
C ．大于1.12L H 2
D ．小于1.12L H 2
8．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为( )
A ．3：4：1
B ．3：3：2
C ．6：7：3
D ．6：9：0
9．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于( )
A ．3∶1
B ．5∶3
C ．2∶3
D ．1∶2
10．将4.34g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应后，在标准状况下得到672mL 的混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为：( )
A ．1∶1 ∶1
B ．1∶1∶2
C ．4∶3∶2
D ．1∶2∶1
11．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g ·mL －1
，该溶液中溶质质量分数为( )
A.82a 46a ＋m
% B.8200a 46a ＋2m % C.8200a 46a ＋m % D.8200a 69a ＋m % 12．取1.43g Na 2CO 3·x H 2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL ，并收集到112mL CO 2(标况)。
求：(1)稀盐酸物质的量浓度。
(2)Na 2CO 3·x H 2O 的摩尔质量。
(3)x 值。
13．取含MnO 2的软锰矿石27.86g ，跟足量浓盐酸反应
4HCl(浓)+MnO 2 △
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，制得5.6L 氯气（该状态下Cl 2密度为3.17g/L ）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO 2的质量分数？
（2）被氧化的HCl 为多少g ？
14．15.8g KMnO 4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O 通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl 反应？其中被氧化的HCl 有多少克？
15．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
（2）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。
6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。
如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式。
16．在一定条件下，使氢气和氧气的混合气体26g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的过氧化钠固体反应，固体增重2g。
求原混合气体中氧气和氢气的质量。
1、由反应KClO3+xHCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（）
A、2，1
B、5，3
C、6，3
D、8，4
2．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
3．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）
A．2mol B．5mol C．5
3mol D．
10
3mol
4．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
5．
-
x
7
2
O
M与-2S在酸性溶液中发生如下反应：
O
H
7
S3
M
2
H
14
S3
O
M
2
3
2
x
7
2
+
↓
+
=
+
++
+
-
-
，则
-
x
7
2
O
M中M的化合价是（）A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）
A.2.3/100×100%
B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100%
D.4/(4+100-1.8)×100%
7．已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。
⑵标出电子转移方向和数目。
⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。
8．已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（Fe过量），Fe ＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3过量）。
将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。
试求：
⑴被还原的HNO3的质量为多少？
⑵参加反应的HNO3的质量为多少？
9、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
10、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入KSCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。