高考化学复习江苏省盐城市楼王中学高三下期4月月考化学试卷(苏

江苏省盐城市楼王中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列说法正确的是( )。

A．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋D．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小【答案】D【解析】试题分析：Na与足量O2反应，随温度升高，会逐渐生成过氧化钠，A不正确；Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比相等，都是1:2，B不正确；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋，但不能排除K＋，因为需要透过蓝色的钴玻璃观察钾的焰色反应，C不正确；25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，D正确，答案选D。

考点：考查钠的性质、氧化钠和过氧化钠的结构、焰色反应、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。

注意知识的积累和总结，并能熟练记住和运用即可，易错点是选项A、C。

2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g CH4含有10n A个电子B．常温常压下，22. 4L Cl2含有2n A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L 0.1 mol•L－1 Na2SO3溶液中含有0. 1n A个SO32－【答案】A【解析】试题分析：由于n=m/M，甲烷的相对分子质量为16，则甲烷的物质的量为1mol，1个甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成，碳原子含有6个电子，氢原子含有1个电子，则1个甲烷分子含有10个电子，1mol甲烷含有10mol电子，故A正确；由于n=V/V m，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则Cl2的物质的量小于1mol，所含有氯原子小于2mol，故B错误；铜元素由0升为+2价，则3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O～6e－，由于该反应中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1molCu与足量稀硝酸反应转移2mol电子，故C错误；由于n=c•V，则亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，亚硫酸钠是完全电离的强碱弱酸盐，部分亚硫酸根离子发生水解，则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol，故D错误。

考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的组成与结构、摩尔质量、气体摩尔体积、铜与稀硝酸反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、盐类水解等。

3．下列有关仪器的使用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

4．一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋B C D．2A＋B 4C 【答案】D【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在体积一定时，气体的物质的量与压强成正比，反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多，从反应方程式的角度分析，反应前气体的计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，则只有D符合，答案选D。

考点：考查化学平衡的计算5．下列说法中错误．．的是A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【答案】A【解析】试题分析：A．键长越短，化学键越牢固，A错误；B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，B正确；C．对双原子分子来讲，键能越大，断裂化学键消耗的能量越高，则含有该键的分子越稳定，C正确；D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键，D正确，答案选A。

考点：考查共价键判断6．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是( )【答案】CD【解析】试题分析：只有CD能发生消去反应且能生成两种单烯烃。

考点：卤代烃结构和性质。

7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K + 、Na + 、SO42－、SO32－ B．NH4＋、Mg 2+ 、SO42－、Cl -C ．Na + 、K + 、HCO 3－、Cl -D ．K + 、Na + 、 NO 3－、CO 32－【答案】B【解析】试题分析：pH=1，说明溶液显酸性，A 、酸性条件下，不能存在SO 32－，因为2H ＋＋SO 32－=H 2O＋SO 2↑，因此不能共存，故错误；B 、在酸性条件下，这四种离子能够大量共存，故正确；C 、在酸性条件下，不能存在HCO 3－，因为H ＋＋HCO 3－=H 2O ＋CO 2↑，因此不能大量共存，故错误；D 、在酸性条件下，CO 32－不能存在，因为和H +反应生成CO 2气体，故错误。

考点：考查在有条件下的离子共存。

8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中含有N A 个氧原子B. 常温下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC. 盛有CO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则CO 2的物质的量不一定是0.5molD. 1mol·L －1NaCl 溶液含有N A 个Na +离子【答案】A【解析】略9．下列实验操作或装置中正确的是【答案】B【解析】试题分析：A 、酒精能和水互溶，所以不能用来萃取碘水中的碘，所以不选A ；B 、氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以正确，选B ；C 、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，所以不选C ；D 、向试管哦给加液体时，胶头滴管不能伸到试管内，所以错误，不选D 。

考点：基本实验操作。

10．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - 。

下列说法中，正确的是A ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．稀释溶液，Na 2CO 3水解程度增大，水解平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小【答案】B【解析】试题分析：A 、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，323()()c HCO c CO --是增大的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D、加入NaOH 固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；答案为B。

【考点定位】考查盐类的水解平衡及影响因素【名师点晴】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系，灵活运用，特别是勒夏特列原理的应用一定要抓住“向减弱影响平衡的因素方向移动，但不可能完全消除本因素”，选项D就是明显的例子，可以从添加NaOH后溶液的碱性增强，pH增大，平衡虽然逆向移动，但最终溶液的pH仍比原碳酸钠溶液大。

11．下列方程式属于水解反应方程式的是( )。

【答案】D【解析】试题分析：A、属于电解质的电离方程式，错误；B、属于电解质的电离方程式，错误；C、属于离子反应方程式，错误；D、CO32-与水电离产生的氢离子结合生成HCO3-，符号水解的定义，正确，答案选 D。

考点：考查对水解反应方程式的理解12．下列有关实验的描述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体【答案】B【解析】试题分析：A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，错误；B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，正确；C、乙醇与水以任意比例互溶，不能用作萃取剂，错误；D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热，促进三氯化铁的水解，蒸干可得到氢氧化铁固体，错误。

考点：考查化学实验基本操作，涉及试纸的使用、酸碱中和滴定、物质的分离和提纯。

【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先把蔗糖炭化，氧化再氧化，浓硫酸被还原为二氧化硫，反应中没有硫酸盐生成，没有体现酸性，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查浓硫酸的性质【名师点晴】浓硫酸的三大特性是吸水性、脱水性和强氧化性，其中吸水性和脱水性最容易混淆，二者的区别是：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。

14．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是( )A．该过程吸收的热量为86.7kJB．此过程中需要CH4气体1.12LC．转移的电子数为0.8N A个D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1【答案】C【解析】试题分析：CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1②，A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以是1/2(①+②)得到，所以该反应的△H=-867kJ•mol-1，即CH4还原4.48L(0.2mol)NO2气体至N2，放出的热量为867×0.2/2=86.7kJ，故A错误；B．还原 4.48LNO2气体需要的CH4气体为4.48÷2=2.24L，故B错误； C．N的化合价由+4价降低为0价，降低4，故转移的电子数为0.2×4×N A=0.8N A，故C正确；D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1③，利用盖斯定律：①+②×2得CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=-802kJ•mol-1，由于水为气体，液化时放出热量，故CH4的燃烧热大于802kJ•mol-1，故D错误，故选C。