四川省资阳中学2016-2017学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
四川省资阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷
四川省资阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·银川模拟) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2. （2分）下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3. （2分） (2018高一下·唐山期末) 某主族元素R原子的电子式可表示为，下列说法错误的是（）A . 最高价含氧酸一定为强酸B . 气态氢化物分子式为RH3C . 含氧酸分子式可能为HRO3D . 最高价氧化物分子式为R2O54. （2分） (2020高二下·宁波期中) 据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃 (分子式C11H16)拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是（）A . 不能发生氧化反应B . 一氯代物只有4种C . 分子中含有4个五元环D . 所有原子处于同一平面5. （2分）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（）A . 物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B . 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C . 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）D . 甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O7. （2分）控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。
四川省资阳市高三下学期月考化学试卷(3月份)
四川省资阳市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NAB . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC . 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA2. （2分）某有机物R的结构如图所示。
下列说法错误的是（）A . R的分子式为C9H8O5B . R分子中的所有原子可能共平面C . R能发生酯化、水解、加成反应D . 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是（）A . SO2B . Cl2C . CO2D . NO4. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列各组元素属于p区的是（）A . 原子序数为1、2、7的元素B . O、S、PC . Fe、Ar、ClD . Na、Li、Mg5. （2分） (2016高三下·历城月考) X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A . Z在熔化状态下可以导电B . Z可以表示为XY2C . X形成+2价阳离子D . Z中存在共价键，Z可以电离6. （2分） (2016高三下·历城月考) “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）A . NaB . MgC . FeD . Ag7. （2分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料8. （2分） (2016高三下·历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池9. （2分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A . Br﹣B . Cl﹣C . OH﹣D . S2﹣10. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈11. （2分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三下·历城月考) 对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4⇌2NH +SOB . 向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH ）与c（SO ）均增大C . 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D . 溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3•H2O）13. （3分） (2016高三下·历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞CB K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔15. （2分） (2016高三下·历城月考) 有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）A . m＞n=2B . m＜nC . m=n=4D . n＜m＜5二、解答题 (共9题；共67分)16. （5分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式________（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2 ，此反应的离子方程式________。
四川省资阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省资阳市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性2. （2分）(2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族3. （2分）(2018·静安模拟) 下列过程的热效应属于吸热的是（）A . 碘蒸气的凝华B . 化学反应中化学键的形成C . 铝热反应D . 氯化铵的水解4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B . 1molSi晶体中含4molSi—Si键C . 60gSiO2中含Si—O键的个数为4NAD . 12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA5. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应6. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A . 高炉炼铁B . 牛奶变质C . 合成尿素D . 酯化反应8. （2分）参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
【月考试卷】四川省2016-2017学年高一下学期3月月考试卷 化学 Word版含答案
四川省射洪中学校2016级高一（下）第一次学月检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分命题人：赖光贵审题人：任永泉可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 S 32一、选择题，（每题只有一个选项符合题意，共50分)1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是()A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④ B．①③④ C．③④D．②③④3．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A混合气→a→e→b→a→d→c B混合气→c→d→e→e→aC混合气→a→e→e→b→d→c D混合气→b→e→a→d→c4．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是（）A．冰水 B．氯水C．水银D．水晶5．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H+===Fe2+＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+＋OH-＋H+＋SO42-===CaSO4↓＋H2O6．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是 ( )A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO(NH3)：通过水洗涤C．NH4Cl(NaCl)：加热混合物 D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取7．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 ( )A．浓H2SO4 B．HNO3 C．HCl D．H2O8．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。
高一下册化学第三次月考试题(带答案)
高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。
以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。
四川省资阳中学高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省资阳中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意．1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl23．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4：5B．17gOH﹣与19gH3O+所含电子数相等C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等4．下列有关说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C．钢瓶可以运输液氯D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除杂B．稀释C．制气D．称量6．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点7．下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸8．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl﹣：确定无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红10．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物C．Tl的金属性强于铝D．能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐11．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗12．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数13．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：114．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2（NaOH溶液）/无色喷泉 B．NH3（H2O含石蕊）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉15．关于卤素的下列叙述正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强16．核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．A﹣N﹣2 B．A﹣N+2 C．A+N﹣2 D．A+N+217．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．1mol B．0.5mol C．0.25 mol D．0.125 mol二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意．18．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①② C．①②③D．①②③④19．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O20．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色21．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（）A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）622．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe三、填空题（本大题包括3小题，共20分）23．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）配平该化学方程式：KMnO4+ HCl（浓）═KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（2）该反应中，氧化剂是；氧化产物是（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为．24．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式．25．某无色溶液中可能含有Na+、K+、I﹣、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的全部或其中的几种．现进行如下操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀．请填写下列空白：（1）原混合液中一定存在的离子是，不一定存在的离子是．（2）上述①～③操作中，是错误的，应改为加过量的．（3）为确定原溶液中离子是否存在，应补充的操作是．四、推断题（本大题包括1小题，共13分）26．A、B、C、D均为中学所学的常见短周期元素组成的物质，且均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A BC D．（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸．①则A、D分别为A：，D：．（填写化学式）②写出B→C转化的化学方程式：．③简述检验B物质的方法．④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．①则C为（填写化学式）．②写出实验室制取A的化学方程式．③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为mL．五、实验探究题（本大题包括1小题，共12分）27．某研究性学习小组设计了图1装置研究硝酸的性质．实验一：甲组同学用图1一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．（1）装置中a仪器的名称为．（2）加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应活塞A，此时观察到的现象．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为．（3）若要收集NO气体，下列收集装置（图2）中合适的是（填序号）．（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是．实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象：．六、计算题（本大题包括1小题，共6分）28．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11.2L．计算：（1）产生的NO、NO2的物质的量各为多少？（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？2015-2016学年四川省资阳中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意．1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】A、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素；B、同种元素的不同种单质互为同素异形体；C、中子数=质量数﹣质子数；D、原子的核外电子数=质子数．【解答】解：A、15N与14N质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B、13C是原子，C60是单质，不是同素异形体，故B错误；C、中子数=质量数﹣质子数，则13C中子数=13﹣6=7、15N中子数=15﹣7=8，所以二者中子数不同，故C错误；D、原子的核外电子数=质子数，15N的质子数=7，中子数=15﹣7=8，两者不同，故D错误；故选A．2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl2【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢．【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．【解答】解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；B．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；D．H2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误．故选B．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4：5B．17gOH﹣与19gH3O+所含电子数相等C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．稀有气体为单原子分子，N A个氧气分子与N A个氖气分子的物质的量都是1mol，质量之比为32g：20g=8：5；B．氢氧根离子、水和氢离子都含有10个电子；C．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫含有3个原子，1个三氧化硫含有3个原子解答；D．标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，17g氨气的物质的量为1mol．【解答】解：A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的物质的量都是1mol，二者质量之比为32g：20g=8：5，故A错误；B.17g OH﹣的物质的量为1mol，含有10mol电子，19g H3O+的物质的量为1mol，也含有10mol 电子，二者含有的电子数相等，故B正确；C.32gSO2物质的量为=1mol，含有3mol原子，40gSO3物质的量为=0.5mol，含有原子个数为0.5mol×4=2mol，所以二者含的原子数不相等，故C错误；D．标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，17g氨气的物质的量为1mol，二者含的分子数不同，故D错误；故选：B．4．下列有关说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C．钢瓶可以运输液氯D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据铜能够与浓硝酸反应，浓硝酸遇到铁发生钝化解答；B．依据明矾净水的原理解答；C．干燥的氯气与铁不反应；D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应．【解答】解：A．浓硝酸具有强氧化性，遇到铁发生钝化，可以用铁罐盛放运输浓硝酸，铜能够与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸，故A错误；B．明矾净水是因为明矾电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，故B错误；C．干燥的氯气与铁不反应，可以运输液氯，故C正确；D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应，所以不能够用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠，故D错误；故选：C．5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除杂B．稀释C．制气D．称量【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出；B．不能在量筒中稀释；C．加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小；D．NaOH易潮解，具有腐蚀性．【解答】解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释、冷却，故B错误；C．加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小，且防止氨气逸出，试管口塞一团棉花，图中装置可制备氨气，故C正确；D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故D错误；故选C．6．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫有毒；B．依据液氨汽化吸收热量解答；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；D．氧化铝的熔点高于铝的熔点．【解答】解：A．SO2有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品，故A正确；B．液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm（10﹣9m～10﹣7m）之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故D正确；故选：C．7．下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸【考点】氨的化学性质．【分析】A．氨气为碱性气体应选用碱性干燥剂；B．电解质必须是本身能电离而导电的化合物；C．石蕊试剂遇碱变蓝色；D．氨气不溶于四氯化碳．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故A 错误；B．氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；C．石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，故C错误；D．氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故D正确；故选：D．8．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D 正确．9．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl﹣：确定无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．生成的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；B．应该先加稀硝酸排除干扰，如果有CO32﹣也能生成的沉淀；C．Na+的焰色反应为黄色；D．在碱性条件下生成的气体为氨气，能使湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红．【解答】解：A．应该先加稀盐酸排除干扰，因为加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，无法确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误；B．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32﹣也能生成的沉淀，故B错误；C．Na+的焰色反应为黄色，所以检验钠离子的方法为：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，证明含有钠离子，故C正确；D．检验NH4+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，故D 错误；故选C．10．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物C．Tl的金属性强于铝D．能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．【解答】解：A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；C、同主族从上到下金属性在增强，Tl的金属性强于铝，故C正确；D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，但硝酸为氧化性酸，反应中不会产生氢气，故D错误；故选D．11．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，以此解答．【解答】解：A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；C．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu （NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故C错误；D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；故选B．12．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数【考点】原子构成；同位素及其应用．【分析】A．质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；B．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；C．两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等；D．原子有质量数，元素没有质量数．【解答】解：A．元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故A错误；B．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；C．分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故C正确；D．元素没有质量数的概念，故D错误．故选C．13．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用方程式计算．【解答】解：设原混合气体中含有x体积N2，y体积NO2，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y体积体积则（x+）：（x+y）=1：2解得x：y=1：3故选C．14．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2（NaOH溶液）/无色喷泉 B．NH3（H2O含石蕊）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉【考点】实验装置综合．【分析】干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，若形成喷泉，则气体极易溶于水或发生反应导致烧瓶中气体减少，外压大于内压，形成喷泉，并结合溶液酸碱性及颜色变化来解答．【解答】解：A．二氧化碳与NaOH溶液反应，能形成无色喷泉，故A不选；B、氨气易溶于水，溶液呈碱性，能形成蓝色喷泉，故B选；C．硫化氢与硫酸铜反应，生成黑色的硫化铜，反应后烧瓶内压强减小，能形成黑色喷泉，故C不选；D．氯化氢与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，故D不选；故选B．15．关于卤素的下列叙述正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应；B．卤族元素的非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高；C．元素的非金属性越弱，越难以与水反应；D．卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：A．卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应，在一定条件下与H2、P等反应，故A错误；。
高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案
高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）A ．耳带——聚四氢呋喃B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维C ．防水透气膜——聚丙烯D ．鼻梁条——镀锌细钢丝2．下列有机物属于烃的是（ ）A ．C 2H 4B ．CH 3COOHC ．CCl 4D ．C 2H 5OH3．互为同分异构体的是（ ）A ．O 2和O 3B ．12C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．的是（ ） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①6．下列反应属于放热反应的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体B ．C 和CO 2C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。
四川省资阳市高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)
四川省资阳市高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）A . 18和12B . 7和8C . 11和16D . 12和92. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列组合属于同位素的是（）A . 金刚石和石墨B . 16O和18OC . H216O和 H218OD . 16O2和18O23. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列反应属于一定是放热反应的是（）A . 电解质电离B . Na2CO3水解C . 物质溶解D . 强酸与强碱反应4. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . NaClB . C2H4C . NaOHD . CaCl25. （2分）原子序数为14的元素符号是（）A . HeB . LiC . SiD . Ar6. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式为：C2H5OHB . 对硝基甲苯的结构简式：C . 乙烯的电子式：D . 丙烷分子的球棍模型示意图：7. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A . 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B . 黑火药和造纸C . 发现元素周期律D . 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸8. （2分） (2016高一下·金溪月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞C＞DB . 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子序数 d＞c＞b＞aD . 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）A .B .C .D .10. （2分）短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . C、D、E、A、BB . E、C、D、A、BC . B、A、D、C、ED . B、A、E、D、C11. （2分）(2016·六安模拟) 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B . 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，铜相当于催化剂12. （2分） (2020高一下·长春期末) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。
四川省资阳市高一下学期化学联考第一次月考试卷
四川省资阳市高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO32. （2分）(2017·如皋模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣B . 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣C . 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH 、K+、Cl﹣、I﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl﹣3. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化4. （2分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）A . 第三周期第ⅤA族B . 第四周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅢA族D . 第四周期第ⅤA族6. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列表述错误的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液7. （2分）(2019·湖南模拟) 将40gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH-的物质的量浓度是（）A . 0.5mol·L-1B . 1.0mol·L-1C . 1.5mol·L-1D . 2.0mol·L-18. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA9. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgB . 2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C . 2H2O2 2H2↑+O2↑D . Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O10. （2分）物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A . O2B . NH3C . COD . CH411. （2分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：412. （2分）(2019·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-B . Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋H2↑C . 电解MgCl2溶液：D . Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O13. （2分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClOB . SiO2 Na2SiO3 H2SiO3C . FeS2 SO2 (NH4)2SO4D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO314. （2分）铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 铜电极上发生还原反应C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 电解质溶液中H+浓度不变15. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定16. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）A . 稳定性：H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性：H2SO4＞HClO417. （2分） (2019高二下·吉林期末) 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
16—17学年下学期高一第三学月化学试题(附答案) (1)
2017年高一月考化学试题（满分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：A．烃类 B．无机物 C．有机物 D．高分子化合物2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63. 下列关于苯的叙述正确的是()A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同4.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色6. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是: ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 ( )A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7. 标准状况下将35 mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL ，则该烃的分子式为 ( )A ．C 5H 12B ．C 4H 10 C ．C 3H 6D ．C 3H 88. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是 （ ） A ．酯化反应的产物只有酯B ．酯化反应可看成取代反应的一种C ．酯化反应是有限度的D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂9.某有机物的结构为下图所示，这种有机物具有的性质是( ) ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；A ．①②④B ．①②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤10. 下列说法正确的是 ( ) A ．除去乙醇中微量水用金属钠 B ．溴苯中混有溴，加入水萃取C ．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和水11. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别12. ．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A ．容器内原子总数不变B ．容器内分子总数不变C ．容器内压强不变D ．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅13.已知正丁烷的二氯代物有六种同分异构体，则其八氯代物有同分异构体的数目( )—CH 2CH =CH 2CH 2OH —COOHA.6B.8C.16D.1214．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①② B．①③C．②③ D．②④15．江米酒，又称糯米酒、甜酒，口感香甜醇美，其中甜味来源的途径是() A．淀粉→蔗糖→葡萄糖B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖C．淀粉→麦芽糖→果糖D．淀粉→蔗糖→果糖16．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
四川省资阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省资阳市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分）(2020·天津) 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A . NaOHB . NaClC . NaClOD . Na2CO32. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④3. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列用品的主要成分错误的是（）用品水玻璃“84”消毒液小苏打光导纤维主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3SiA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L5. （2分）(2019·南昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共49分）一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程【答案】C【解析】A．Cl2、ClO2、漂白粉均具有强氧化性，都可用于自来水的杀菌消毒，A正确；B．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，B正确；C．化石燃料的直接利用，不利于“低碳”经济的发展，C错误；D．雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程，即氮气在放电条件下与氧气化合生成NO，D正确，答案选C。
2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰【答案】D【解析】反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
用氯气和消石灰制漂白粉，氯元素化合价变化，故A项是氧化还原反应；用氢气和氮气合成氨，氮、氢元素化合价变化，故B项是氧化还原反应；用铁矿石炼铁，铁元素化合价变化，故C项是氧化还原反应；用石灰石生产生石灰，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，故D项是非氧化还原反应。
考点：本题考查氧化还原反应的概念。
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）【答案】D【解析】A、元素周期表中，第一周期中只有2种元素，但二者相隔不只1个纵行，错误；B、2号元素是与18号元素都是稀有气体元素，位于0族，8号与16号元素都属于VIA族元素，17号元素属于第VIIA族，正确；C、4号元素应与12号元素同主族，20号元素与12号元素同主族，错误；D、10号元素是稀有气体元素，而稀有气体元素是每周期的结束元素，错误，答案选B。
考点：考查元素周期表中元素位置的判断4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．图1所示装置制取并收集氨气B．图2所示装置用于制备并收集NO气体C．图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D．图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体【答案】A5．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物【答案】B【解析】A、C2H5OH不是氧化物，A错误；B、H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子都是氢离子，均为酸，B正确；C、Cu2(OH)2CO3是盐，C错误；D、CuSO4·5H2O是纯净物，D错误。
答案选B。
考点：物质的分类6．下列气体与液体的组合，能用于喷泉实验的是（）A．Cl2；饱和NaCl溶液 B．NO；H2OC．HCl；AgNO3溶液 D．CO2；饱和NaHCO3溶液【答案】C【解析】A．Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，A错误；B．NO不溶于H2O，不能形成喷泉，B错误；C．HCl极易与AgNO3溶液反应，导致压强瞬间降低，可以形成喷泉，C正确；D．CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，D错误，答案选C。
【点睛】明确喷泉实验原理是解答的关键：注意掌握形成喷泉的方法：（1）减小烧瓶内压强：①容器内气体极易溶于水；②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。
当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
（2）增大烧瓶外压强。
容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。
使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
7．下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．某元素原子核外的电子数为55，则它是第六周期IA族元素C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．除短周期外，其它周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素【答案】B【解析】A．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族，例如He，A错误；B．某元素原子核外的电子数为55，则它是第六周期IA族元素Rb，B正确；C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于一般既具有金属性，也具有非金属性，不是过渡元素，C错误；D．除短周期外，其它周期不一定均为18种元素，例如第六周期有32种元素，第七周期还没有排满，D错误，答案选B。
【点睛】掌握由原子序数确定元素位置的规律：即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。
8．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是预测现A．【答案】C【解析】A、浓氨水挥发，与FeCl3反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀，3NH3·H2O+Fe3+=Fe（OH）↓+3NH4+，A正确。
B、浓盐酸、浓氨水均挥发，生成NH4Cl固体小颗粒而有白烟，3NH3+HCl=NH4Cl，B正确。
C、浓硝酸易挥发，且有强氧化性，I-有还原性，能被HNO3氧化生成I2，而使淀粉变蓝，C错误。
D、酸不能使酚酞变色，D正确。
正确答案为C9．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．净水剂明矾的化学式：BaSO4B．C1－的结构示意图：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．原子核内有18个中子的氯原子:【答案】D【解析】A．净水剂明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，A错误；B．C1－的质子数是17，核外电子数是18，B错误；C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，C错误；D．原子核内有18个中子的氯原子：，D正确，答案选D。
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC．标准状况下，11.2 LSO3中含有的原子数是2N AD．0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A【答案】B【解析】：A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2N A．错误。
B．1.7g 的物质的量为0.1mol,每个分子中含有4个原子，所以0.1mol的NH3含有的原子数为0.4N A。
正确。
C水在标准状况下不是气体，所以不能使用气体摩尔体积。
错误。
D．只知道浓度而无体积无法计算物质的微粒的多少。
错误。
考点：考查阿伏加德罗常数在物质的结构及组成的计算的知识。
11．下列叙述不正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸【答案】A【解析】A．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如AlO2－，A错误；B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，B正确；C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，C正确；D．氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可用来制造硝酸，D正确，答案选A。
12．下列因果关系说法正确的是（）A．因为液氨汽化时放热，所以NH3可以作制冷剂B．因为铝和浓硫酸不反应，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸C．因为浓硝酸见光易分解，所以将浓硝酸保存于棕色试剂瓶D．因为SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】A．因为液氨汽化时吸热，所以NH3可以作制冷剂，A错误；B．常温下铝和浓硫酸钝化，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸，但钝化是化学变化，B错误；C．因为浓硝酸见光易分解，所以将浓硝酸保存于棕色试剂瓶，C正确；D．SO3溶于水得到的溶液能导电，是因为生成硫酸电离出氢离子，硫酸是电解质，三氧化硫不能电离出离子，所以SO3是非电解质，D错误，答案选C。
13．能证明SO2具有漂白性的是（）A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色【答案】A考点：二氧化硫的性质14．对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，以下叙述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C．若反应消耗4 mol 硝酸，则转移电子数为3N AD．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物【答案】C【解析】A．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以铜作还原剂，硝酸作氧化剂，参加反应的硝酸中有被还原，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3，故A错误；B．该反应中参加反应的硝酸中有被还原，所以被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1：3，故B错误；C．该反应中转移电子数=3×（2﹣0）=2（5﹣2）=6，故C正确；D．该反应中，铜作还原剂，则硝酸铜是氧化产物，部分硝酸作氧化剂，所以NO是还原产物，故D错误；故选C。
【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中，Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以铜作还原剂，部分硝酸作氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，根据元素化合价判断转移电子数。