北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律(专题复习)
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律热点强化14微粒空间结构大π键
热点强化14 微粒空间结构 大π键的判断(一)微粒空间结构的判断1．熟记常见分子(离子)的空间结构微粒组成(A 为中心原子)实例中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式微粒空间结构AB 2BeCl 2、CO 2、HCNSO 2、SnBr 2、NO －2 H 2O 、OF 2、NH －2AB 3 BF 3 、SO 3、CO 2－3 NH 3、PCl 3、SO 2－3AB 4CH 4、CHCl 3、NH ＋4、SO 2－42.(知识拓展)等电子原理及应用 (1)基本观点原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。
等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。
(2)确定等电子体的方法(举例)变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。
CO ――――――――――――→把O 换成前一个原子(N )少了1个电子，再得1个电子CN －―――――――――――→把N 换成前一个原子(C )少了1个电子，再得1个电子C 2－2 CO ―――――――――――――――→把C 换成后一个原子(N )(多1个电子)把O 换成前一个原子(N )(少1个电子)N 2 (3)熟悉常见的等电子体及空间结构 等电子(价电子)类型 常见等电子体 空间结构2原子10电子 N 2、CN －、C 2－2、NO ＋2原子14电子 F 2、O 2－2、Cl 23原子16电子 CO 2、N 2O 、CNO －、N －3、NO ＋2、SCN －、HgCl 2、BeCl 2(g)3原子18电子 O 3、SO 2、NO －2 4原子8电子 NH 3、PH 3、CH －3、H 3O ＋4原子24电子SO 3(g)、CO 2－3、NO －3、BO 3－3、BF 34原子26电子SO2－3、ClO－3、BrO－3、IO－3、XeO35原子8电子CH4、SiH4、NH＋4、PH＋4、BH－45原子32电子CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－412原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)(二)大π键(离域π键)1．形成条件(1)中心原子采取sp或sp2杂化。
高三化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方法课件新人教版
【例 2】 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为
10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子
数，下列有关叙述不正确的是
(C )
A．A 与 C 可形成共价化合物
B．A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性
C．原子半径 A＜B＜C
等物质的量反应时的化学方程式：_2_B__r_C_l_＋__2_N__a_I_=_=_=_B__r2_＋__I_2_＋__2_N__a_C_l_______。
(3)假设 NH＋4 是“元素 NH4”的阳离子，则“元素 NH4”在周期表中的位置应该
是_第__三__周__期___第__Ⅰ__A_族___；NH4 的碳酸盐应___易_____(填“易”或“不易”)溶于水。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S 。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O 。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对 应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高 价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子 序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、 D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。
第一章 物质结构 元素周期律快速复习法
(一)离子键
1．离子键：
（1）离子键形成的一般条件：
，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；
2．原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子
(二)共价键
1．共价键：
（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；
2.复杂粒子电子式
（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括
（6）在阳离子（ ）中：核外电子数=Z－n
（7）在阴离子( )中：核外电子数=Z+m
2．核外电子排布的规律
（1）电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。
电子运动的描述：电子云：小黑点的多少表示电子出现机率的多少
（2）分层排布：
①编号：KLMNOPQ……
②层序：1234567……
（3）原子核外电子的排布规律：
上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
（3）离子化合物：共价化合：3.极性键和非极性键
（2）极性键形成的一般条件：。
（3）非极性键形成的一般条件：。
4.化学键是。
(三)化学反应的本质是______________________________________________________________________
（4）同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。
高三复习物质结构元素周期律
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
【高中化学】一轮复习学案：物质结构 元素周期律(必修2)
单元复习 五【章节知识网络】随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性【章节巩固与提高】1.(2012·琼海模拟)第三周期主族元素R ，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。
下列说法正确的是 ( ) A ．常温下，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应 B ．在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不全C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【解析】选A。
R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。
所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。
SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。
2.(2012·郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【解析】选C。
2024年高考化学一轮复习第5章物质结构与性质、元素周期律第3讲化学键
(2)键参数对分子结构和性质的影响
微点拨一般情况下,构成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键的键能
越大,分子越稳定。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)s轨道只能形成σ键,p轨道可形成σ键或π键。(
√
)
(2)两个原子的轨道重叠形成共价键时,可以只形成σ键或π键。(
物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。
键特征,了解配位化合物的存
在与应用。
4.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。
5.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可
分为极性共价键和非极性共价键。
三
键
原子间有
3对
共用电子
深化拓展大π键及其判断
(1)概念
在一个具有平面结构的多原子分子中,如果彼此相邻的3个或多个原子中
有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道,那么这些
轨道可以相互重叠,形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称
为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。
(2)形成条件
(4)PH3 的电子式为
··
·
H ·P··H,Mg(OH)2 的电子式为
··
H
··
·
Mg2+[·O·
H]
· 2 。(
··
×
×
)
)
)
二、共价键和键参数
1.共价键的本质和特征
(1)共价键的本质是原子之间形成
共用电子对
(即原子轨道重叠后,高
概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用)。
(2)共价键的一般特征是具有
物质结构元素周期律复习
物质结构 元素周期律知识点梳理一、原子结构1. 原子A Z X 的质子数与质量数、中子数、电子数之间的关系例1：在离子3n RO中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，氧原子的质子数为8，则 R 原子核内含有的质子数目是（ ）A ．A-x+n+48B ．A-x+n+24C ．x-n-24D ．x+n-24 2. 原子核外电子的排布规律例1：已知某元素原子的L 电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）A ．第3周期IVA 族B ．第2周期VIA 族C ．第2周期IVA 族D ．第3周期VIA 族例2：某元素原子结构示意图为回答下列问题：该元素的元素符号为___ _，属于__ ___（填“金属”或“非金属”）元素。
3. 元素、核素、同位素例1：2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 和19878Pt 的说法正确的是（ ） A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素例2：重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是（ ）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H 与D 互称同位素C.H 2O 与D 2O 互称同素异形体D.与162D O 的相对分子质量相同二、元素周期表1. 编排原则及结构特点例1：下列元素一定属于主族元素的是（）A．位于元素周期表ⅡA族右边的元素B．原子核外最外层上有两个电子的元素C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D．2010年科学家首次合成的第116号元素例2：某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（）A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25三、元素周期律1. 元素的金属性和非金属性的比较2. 元素的性质随周期和族的变化规律例1：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素例2：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强3. 第三周期元素的变化规律和碱金属元素和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）4. 微粒半径大小的比较例1：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Al3+＞F—D．Cl—＞F—＞ F例2：A、B、C、D，其A+、B2+、C—、D2-，下列判断正确是（）A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．ABCD四种元素一定属于短周期元素5. 元素周期律的应用四、化学键1. 离子键与共价键的比较例：利用下列物质的序号填空：①HCl②H2SO4③NaOH④N2⑤NH4Cl⑥Ne （1）不存在化学键的是。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
第4章 物质结构 元素周期律 -高中化学全册必背章节知识清单(新人教版必修第一册)(教师版)
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数(1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(A Z X ±bn ±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：(2)离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如 Mg ：→ Mg 2＋ ：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素1112H～He 短周期2228Li～Ne3338Na～Ar44418K～Kr55518Rb～Xe 长周期66632Cs～Rn77732Fr～Og2、族的分类16个族分为7 个主族、7 个副族、1个第Ⅷ族和1个0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
高中化学第一章 《物质结构 元素周期律》总结复习
煌敦市安放阳光实验学校第一章物质结构元素周期律复习(一)原子结构知识一.原子结构和构成粒子数量间的关系1.原子(AZX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个，质量数有个。
2.相互关系：(1)质量数= +原子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阴离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数(2)原子的核电荷数=阳离子的核外电子数离子电荷数，如F－最外层有10个电子，F的原子序数为。
(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数离子电荷数，Na+最外层有10个电子，Na的原子序数为。
[练习]1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2.2311Na＋中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
32 16S2－中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
二.理解同位素的概念：(1)元素：具有相同 (或质子数)的同一类原子。
(2)核素：具有一数目的质子和一数目的中子的一种原子。
(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
[练习]1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是( ) A.77 B.114 C.191 D.2682.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素。
②和质量数相，但不能互称同位素。
③和的中子数相，但质子数不相，所以不是同一种元素。
3.有六种微粒，它们分别是4019X，4020Y，4018Z，4019Q＋，4020K2＋，4020M，它们隶属元素的种类 ( )A.2种B.3种C.4 种D.5 种4.下列各组中，属于同位素的是( )A.H2、D2、T2B.石和足球烯C60C.H2O和D2OD.16O和18O三.核外电子排布核外电子排布的一般规律归纳为：各电子层最多容纳个最外层不超过个(分层)排布规律次外层不超过个，倒数第三层不超过个最先排布在能量较的电子层里[练习]1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32.A和B均为短周期元素，B离子比Ａ离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B处于第n主族，则Ａ原子的原子序数为，Ｂ原子的原子序数为。
2021年高考化学一轮基础复习《4.1第一节 原子结构与元素周期表》归纳总结
即原子中电子数＝质子数。
答案：A
[分级训练·课课过关]
1．某粒子的结构示意图为
，下列关于该粒子的说法错误
的是
()
A．核电荷数为 17
B．属于金属元素
C．核外有三个电子层
D．在化学反应中容易得到 1 个电子 解析：由结构示意图可知，该原子为氯原子，是非金属元素。
答案：B
2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )
构示意图；B 项中最外层超过 8 个电子，而该层最多只能
容纳 8 个电子；D 项中违背了电子通常先排布在能量较低
的电子层的原则。
答案：C
4．某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，则
该原子核内的质子数为
()
A．14
B．15
C．16
D．17
解析：该原子核外电子的排布为 2,8,4，得电子数为 14，
4．元素周期表中的数量关系： (1)周期序数＝核外电子层数。 (2)主族序数＝最外层电子数。 (3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
5．元素周期表结构的记忆口诀： 七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七 副零Ⅷ三； 副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼 砹之间划连线。
2021年高考化学一轮基础复习
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．原子结构记忆口诀： 原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗 衡带负电，中子中立不带电。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 3．原子核外电子排布规律：
子数为 108－42＝66，因此14028Mo 原子核内中子数与核外电
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
最新高考化学一轮物质结构和元素周期律专题测试卷4
高考化学一轮物质结构和元素周期律专题测试卷4（带答案）专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013•海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1 O与 O的相对分子质量相同2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤B.①③⑤C.②③④D.①⑤3.(2012•大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）A.Al B.P C.Ar D.K4.(2013•南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.离子半径：N>ZB.氢化物的稳定性：M<NC.失电子能力：Y>ZD.单质的氧化性：N<X5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁B.单质的还原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合6.(2013•龙岩质检)下列关于原子结构、元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.核外电子排布相同的简单离子一定是同周期元素B.位于金属与非金属的交界处的铝、硅元素，属于过渡元素C.由水溶液的酸性：H2SO3>H2CO3，可推断出元素的非金属性：S>CD.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
(人教版)北京高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(培优)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OUC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692D．氟原子的结构示意图：3．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-4．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程5．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F6．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律（专题复习）知识点：1、原子的组成和表示方法、同位素、核素：2、微粒半径的比较：3、元素的非金属性：4、元素的金属性：5、周期表典型例题：例1：氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是A. NH4H是离子化合物B. NH4H溶于水后发生的是非氧化还原反应C. NH4H溶于水时，H2O是氧化剂D. NH4H固体投入少量水中有两种气体生成例2：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 、Z单质的水溶液能与苯酚反应B 、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C 、 W的氢化物还原性比X的氢化物还原性弱D 、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同D．同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同例4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。
在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol NaBr。
(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。
(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易强化训练：1、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应2、X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
下列说法正确的是（ ）A ．通常情况下，X 元素只存在两种氧化物B ．Y 元素气态氢化物的还原性最强C ．X 元素的非金属性比Y 元素非金属性强D ．Z 和X 可能以共价键结合形成一种无机非金属材料3、短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A ．X 单质可以通过铝热法获得B ．Y 的氧化物是良好的半导体材料C ．Z 的氢化物比W 的氢化物更稳定D ．X 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键4、X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层的离子，其半径依次增大B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR5 X 、Y 、Z 、W 都是短周期主族元素。
其中X 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 、Y 、Z 三种原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2YO4B ．X 、Y 、Z 形成的简单离子的半径大小为：Yn －＞Zm －＞Xm －C ．相同条件下，HnY 溶液的酸性比HmZ 溶液的酸性弱D ．元素Z 、Y 分别与元素W 形成的化合物的热稳定性为：WmZ ＜WnY6．（09西城二模）X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法中不正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、WB ．X 、Y 、W 的氢化物中，YC ．Z 的阳离子与YD ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径7（09崇文二模）a 、b 、c 、d 是四种短周期的主族元素。
a 、b 、d 同周期，其中d 的质子数最大；a 、c 同主族。
a 的原子结构示意图为：；a 与b 形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：a ＞c ＞dB ．非金属性：c ＞a ＞dC ．相应氢化物的沸点：d ＞c ＞aD ．c 与a 、c 与b 均能形成两种化合物8、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。
X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 最高正价与最低负价的代数和为6；Z 在地壳中的含量仅次于氧；Y 、Z 、W 同周期，W 的常见化合价为+2。
下列说法不正确的是（ ）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D．X的氢化物可以是两种液体9、.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确是（）A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YB.原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物酸性Z>Y10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是（）A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C11、（通州）6．下列说法正确的是（）①凡质量数相同原子化学性质必定相同②两种微粒结构中，若核外电子排布相同，其化学性质一定相同③一切原子都是由质子、中子、电子构成④两种原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构A．①②B．④C．④⑤D．①⑤11、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。
已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B12、主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是（ C ）A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z13、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR14A ．③、⑥号元素都是金属元素B ．⑤的单质（M ）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑C ．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素D ．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物15、元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
下列说法正确的是（ ）A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同D ．同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同16（2）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）_________________________。
（3）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）___________________。
（4）34号元素位于周期表中第 周期，第 族，最高价氧化物对应水化物的化学式为（5）第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（6）①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_____________; ①---⑧元素中,某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是 。
可选择下列物质中的______作催化剂（填序号）。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4、M 、N 可发生以下反应：①X ②M 可能是 （填一种常见物一定量的Y 溶液至PH________7( 填 > = < )。
17、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。