(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法

丿/」、发生装置注意事项及优缺点

、发生装置的选择依据

发生装置注意事项及优缺点

适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止

冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管

口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。③加热时要

先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局

部受热而炸裂。④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能

收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤

用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，

再熄灭酒精灯。否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。

同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团

棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。②导管稍微伸出

橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加

热。

适

用

于

固

+

液

不

加

热

型

制

取

气

体

注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺

点：不便于添加液体药品

注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

（固体放有孔塑料板上）

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。优点：①可以随时添加液体

药品；

②控制反应速率；

③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹

b，不需要时关闭弹簧夹b）

、收集装置的选择依据

收集装置气体性质举例优缺点

适用于固+液不加热

C

注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气

体从长颈漏斗中逸出。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。优点：可以随时

添加液体药品

排水集气法不易溶于水或

难溶于水，且

不与水反应。

氧气（Q）氢

气（H2））

甲烷（CH4）、

一氧化碳

（CO）等

收集气体较纯,

够干燥

但含有水蒸气不瓶

D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏

斗下端不需要插到液面以下

优点：①控制反应速率

②可以控制反应的随时发生和停止。

③可以随时添加液体药品

密度比空气大，

不与空气反应

氧气（0）二

氧化碳

（CQ）等

纯度不高，但气体较干燥

向

下

排

空

气

法

密度比空气小，

不与空气反应。

氢气（H2）

I

收集装置注意事项

此装置既可用收集密度比空气大气体，

也可以收集密度比空气小的气体C

K

①收集密度比空气大的气体时应该长进短出即气体从c

端进去，空气从d端排出。②收集密度比空气小的气体时

应该短进长出即气体从d端进去，空气从c 端排出。

此装置可用

于测量气体

体积也可用

于排水收集气体1L ①用此装置收集气体相当于排水集气法，应该短进长出，

即气体从f端进去，水从e端排出。（水始终与导管接触）

②用此装置测量气体体积时，气体从f端进，e端连接量

同，量同中水的体积就疋气体的体积

（2）反应原理：氯酸钾

氧化锰

加热

•氯化钾+氧气

2KC1O3

（3）发生装置：A

3.用高锰酸钾制取氧气

—2KC1+O21

（1）药品：高锰酸钾

加口热

（2）反应原理：高锰酸钾』热锰酸钾+二氧化锰+氧气初中常见气体的制取

一、氧气的制取

（一）、实验室制取氧气

1. 用过氧化氢溶液制取氧气（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（2）反应原理：文字表达式：过氧化氢二氧化锰一*水+氧气符号表达式：H2O2 MnO2 - H2O+O2 化学方程式：2H2O2』僅2 H2O+ O2 T （3）发生装置：C或D或E或F （固体+液体不加热型）（4）收集装置：G排水集气法（因为氧气不易溶于水）或H向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）

2. 用氯酸钾制取氧气

（1）药品：氯酸钾、二氧化锰

△

KMnO 4 K z MnO+MnO+Q

2KMnO 4 K2MnO+MnO+C2 T

⑶发生装置：B

4. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气

5. 验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明该瓶内的气体已满; 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明瓶内气体已满。

7.装置气密性的检查：如下图所示

把导管的一段浸入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出（松

开手后，有少量水进入导管），证明装置不漏气

（8）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄

（二）、氧气的工业制法

分离液态的空气（物理变化）

二、二氧化碳的制取

（一）、实验室制取二氧化碳

1. 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸

2. 反应原理：碳酸钙+盐酸——氯化钙+水+二氧化碳

CaC03+HCI------- CaCl 2+H2O+CO 2 f 化学方程式：CaCO3+2HCi -CaC3+H2O+CO2 个

3. 发生装置：C或D或E或F （固体+液体不加热型）

4. 收集装置：H向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大）

5. 检验方法：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CQ化学方程式：CO+Ca（OH>^CaCOj +HO

6. 验满方法：用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO, 否则说明CO没有收集满。

7. 注意事项：①不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因：与酸反应速度过快，难以控制

②不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因：生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。③ 不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因：浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。④在实验前要检验装置的气密性

8. 二氧化碳的化学性质：①不支持燃也不能燃烧；

②能使石灰水变浑浊CO+Ca（OH»CaCOj +HQ

③能使石蕊溶液变红色H2CO（与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色HCO=^HO+CE （碳酸不稳定受热易分解）;加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。

④二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO+C高温2CO

9. 用途：灭火；干冰（固体二氧化碳）致冷剂.人工降雨

10. 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水（二八二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石：碳酸钙------ 氧化钙+二氧化碳

符号表达式: