中学常见酸的性质(全)

酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度；氧化性是物质得到电子的能力；强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸；如盐酸/硝酸/高氯酸弱酸只部分电离。

如碳酸/醋酸/氢氟酸“强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的“酸性”来判断；酸都可表现出“氧化性”，但并不一定就是“氧化性的酸”，酸可表现出“氧化性”是因其中的氢离子具有一定的得电子能力；而“氧化性的酸”一般是指酸中除氢以外的元素体现出较强的氧化性，如浓硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等。

另外注意：氧化性的酸不一定是强酸，如次氯酸；非氧化性的酸不一定是弱酸，如盐酸；强腐蚀性的酸也不一定是强酸，如氢氟酸；但强酸通常都会有强腐蚀性（主要是酸性起的作用）酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫酸＞磷酸＞氢氟酸，亚硝酸＞甲酸＞冰醋酸，碳酸＞氢硫酸＞氢氰酸。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2规律：0。

总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1。

金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。

2。

同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，如：TlOH>Tl(OH)3。

可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释R—O—HA BR离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑盐酸能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓电离方程式为：HCl===H++Cl-其他方程式（离子方程式）Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2盐酸Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCl- + Ag+ == AgCl↓ClO- + H+ == HClO(有漂白性）2HCIO==（光照）2HCI+O2↑ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)工业制法主要采用电解法：即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：H2+Cl2= (点燃)2HCl氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。

在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

实验室制法原理：NaCl(固体）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCI 条件：微热NaHSO4+NaCI（固体）→Na2SO4+HCI 条件：500℃-600℃总式：2NaCI(固体）+H2SO4（浓）→Na2SO4+2HCI 条件：加热主要装臵——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手生活中主要用途重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。

盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。

随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。

如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。

在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）工业用途(1)用于稀有金属的湿法冶金例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaClH2WO4=WO3+H2O↑最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2=W+3H2O↑(2)用于有机合成例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。

(3)用于漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。

在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。

(4)用于金属加工例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。

这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

(5)用于食品工业例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。

制造味精的原理与此差不多。

(6)用于无机药品及有机药物的生产盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。

因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

总结以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。

实际上，盐酸的用途还很多。

在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。

在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。

有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。

1.盐酸的物理性质展示一瓶工业品浓盐酸和一瓶纯净的浓盐酸。

前者因含杂质3价铁离子而带黄色，后者则透明无色。

开启浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有白雾出现，这是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气里的水蒸气所形成的雾滴。

用滴管吸取一滴浓盐酸，注入盛水的小烧杯里，可以看到水中有细丝在慢慢扩散，表明盐酸易溶于水。

2.盐酸的化学性质（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。

蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

（酸使酚酞不变色）（2）跟活泼金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。

前者反应很剧烈，有气泡发生。

把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。