江苏省四校2019届高三化学下学期期初调研检测试题(含参考答案)

12019届高三化学下学期期初调研检测试题2019.026．下列有关物质性质的叙述不．正确的是 A ．以海水为原料制取Na 、Br 2 等物质 B ．漂白粉久置于空气中漂白性增加可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 7．下列反应的离子方程式书写不．正确的是-+NH +1．2018 年 12 月 8 日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在 月球背面的漫步。

运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。

下列说法不．正确的是 A ．液氧的作用是氧化剂A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O +SO 2＝HSO 3 4B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和 MgCl 2 溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)22- B ．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物D ．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO 4完全沉淀： 2- - - 2Ba 2+ + Al 3+ + 2SO 4 + 4OH ＝A l O 2 + 2BaSO 4↓+ 2H 2OC ．卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D ．月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源 2．用化学用语表示Cl 2+H 2O H Cl O +H Cl 中的相关微粒，其中正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．HClO的电子式：C ．H 2O 的结构式：D ．中子数为20的氯原子：8． X 、Y 、Z 、W 、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

这五种元素的原子最外层电子 数之和为 26。

下列说法正确的是A ．Y 、Z 、T 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由 Y 、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质 W 3Y 4、WZ 2、WT 4 均有熔点高、硬度大的特性D ．X 元素组成的单质可以具备导电性，T 与 X 元素可形成化合物 X T 4 9．下列物质的制备与工业生产相符的是3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2 具有还原性，可用于漂白纸浆①NH 3 −O −2 /−催化−剂 → NO −O −2和−H −2O →HNO 3B ．Na 2CO 3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多②浓 HCl −M −nO −2加−热→ Cl 2−石−灰−乳→ 漂白粉 C ．Fe 2(SO 4)3 具有氧化性，可用于自来水净化③MgCl2(aq) −加−−热→ 无水 MgCl2 −电−−解→ Mg D ．常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸④饱和 NaCl(aq) −N −H 3−和C −O 2 → NaHCO 3 −加−−热→N a 2C O 34．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是⑤铝土矿−N −aO −H 溶−液→ NaAlO 2 溶液 −足−量−C −O 2 → Al(OH)3 −灼−−烧→ Al 2O 3 −电−−解→ AlA ．澄清透明的溶液中：F e 3+、 Mg 2+、S C N -、Cl -、2- - A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤10．下列说法正确的是B ．c (H +)/c(OH -)=1×10-12 的溶液中：K +、N a +、C O 3、NO 3- -1+ + 2+ 2- -C ．c (NO3 ) =l mol ·L 的溶液中：Na 、H 、Fe 、SO 4-2D ．能使甲基橙变红的溶液中：Ca 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3 5．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是ⅠⅡIIIⅣA ．实验Ⅰ：配制 100 mL 0.100 mol ·L -1 稀硫酸不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正 确答案只包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。

11．草甘膦（结构如图）是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。

等物质的量的氯甲基膦酸和甘 氨酸反应可得到草甘膦。

下列说法正确的是B ．实验Ⅱ：比较 KMnO 4、Cl 2、I 2 的氧化性强弱C ．实验 III ：制取并观察 Fe(OH)2 沉淀D ．实验Ⅳ：NO 2 尾气处理A ．甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上B ．草甘膦分子中含有一个手性碳原子C ．草甘膦既能与酸反应又能与碱反应D ．氯甲基膦酸和甘氨酸得到草甘膦的反应为消去反应12．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A ．图甲表示同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 I 为盐酸， 且 b 点溶液的导电性比 a 点弱B ．图乙所示，若除去 CuSO 4 溶液中的 F e 3+可向溶液中加入适量 CuO ，调节 pH 在 4 左右C ．图丙表示恒温恒容条件下，2NO 2(g) N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中 交点 A 对应的状态为化学平衡状态D ．图丁为 KNO 3 和 NaCl 溶解度曲线，若除去 NaCl 中少量的 KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液后， 再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净 NaCl 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是15．H 2S 与 CO 2 反应可制得 COS ：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g)+H 2O(g) ΔH 。

一定温度下，在三个 2L 的 恒容密闭 容器中投入反应物， 容器 I 中反应 至 5 分钟时达平衡 ，数据如下：A ．反应到达平衡后的压强：P 1<P 2<P 3 ，且该反应ΔH <0B ．容器 I 中到达平衡后，再充入 CO 2(g)和H 2O(g)各0.020 mol ，平衡向逆向移动C ．容器 II 中到达平衡时 H 2S 和 CO 2 的转化率均约为 14.3%D ．容器 III 中再充入 C OS(g)和 H 2O(g)各0.2m o l ，达到新平衡时 CO 2 的体积分数增大 第Ⅱ卷（非选择题 共 80 分） 16．(12 分)工业上用铝土矿（主要成分为 A l 2O 3，含有 Fe 2O 3、SiO 2 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示 意如下：已知：题：（1）提高铝土矿利用率的措施为 。

14．常温下，向 20 mL 0.2 mol ·L -1 H 2A 溶液中滴加 0.2 mo l·L -1 NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的 量变化绘制在下图中。

下列说法正确的是A ．当 V (NaOH)＝10 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c (N a ＋)＞c (H 2A)＞c (HA -)＞c (H ＋)＞c (OH -)B ．当 V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c (N a ＋)＞c (HA -)＞c (H ＋)＞c (A 2-)＞c (H 2A) C ．当 V (NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c (A 2-)＋2c (OH -)＝c (HA -)＋c (H ＋)＋3c (H 2A)D ．当 V (NaOH)＝40 mL 时，溶液中存在以下关系：c (Na ＋)=2[c (A 2-)+c (HA -)+ c (H 2A)]（3）铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是。

（4）气体Ⅱ常用过量冷的NaOH 溶液吸收，发生的主要离子反应有①Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O ②。

（5）“废渣”的主要成分是。

（6）AlCl3 和NaCl 的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，电镀时阴极上若生成1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为。

17．(15 分) 有机物F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:（1）化合物D 中含氧官能团的名称为、。

7（2）E→F 的反应类型为。

（3）化合物B 的分子式为C10H14O，写出B 的结构简式：。

（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应③分子中有4 种不同化学环境的氢（5）已知：①；②。

以苯甲醇、乙醛为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18．(12 分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原．理．和．方．法．如下：在弱酸性条件下，胆矾中C u2+与I-作用20．（14 分）SNCR－SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x），其流程如下：（1）SNCR－SCR 流程中发生的主要反应有：①6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0kJ•m o l-1；②6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9kJ•m o l-1；③N2(g)＋O2(g) 2NO (g) ΔH＝+179.8kJ•mol-1；反应4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 的ΔH＝kJ•m o l-1；（2）SNCR 与SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是。

（3）利用NO 和NH 作原电池燃料，能将氮氧化物转化为N ，减少环境污染，又能充分利用化学能，装2 3 2定量析出I2，I2 溶于过量的KI 溶液中，析出I2 可用Na2S2O3 标准溶液滴定。

发生的反应分别为：置如图1 所示。

- 2- -2C u2++4I-＝2C uI↓+I2，2S2O32-+I3＝S4O6+3I。

①为使电池持续放电，离子交换膜只允许通过。

步骤1:准确称取5.000g 胆矾试样，置于250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3 m o l·L-1H2SO4溶液，再加入足量的 10%KI 溶液，摇匀。

盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3 标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去16.25mL 标准液。