高一化学上册模块考试试卷
鲁科版高中化学必修一高一模块考试化学试题.doc
高中化学学习材料济宁市2011～2012学年度高一模块考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg _24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu_64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A. 二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮大量排放都会形成酸雨B.饮用水可以用明矾杀菌、消毒C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2.下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②NH4HCO3③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部3.下列关于物质用途的叙述中错误的是A.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂B.水玻璃可用作木材防火剂C.液氨可用作制冷剂D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于分离酒精和水的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 35.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.32g 氧气所含原子数目为N AC.17g 氨气所含电子数目为10N AD.标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为N A6.下列有关Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm 的是Fe(OH)3胶体C.用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D.看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体7.离子方程式书写错误的是A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2++SO 42-=BaSO 4 ↓B.石灰石溶于盐酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑D.氧化铁与稀硫酸反应：F 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O8.下列变化中，不属于化学变化的是A.漂白粉使某些染料褪色B.SO 2使品红溶液褪色C.氯水使有色布条褪色D.活性炭使红墨水褪色9. 如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a 、b 对应的选项是10.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是A.Fe 2＋（Fe 3＋），加过量铁粉，过滤B.Mg （Al ），加过量NaOH 溶液，过滤C.CO 2（HCl ），通过碳酸钠饱和溶液洗气D.固体Na 2CO 3(NaHCO 3)，加热至恒重11.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B. Na 2CO 3、NaOHC. Na 2CO 3、Na 2O 2D.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH12.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。
高一化学上册期末模块调研试题1
高一化学试题（1~20班用）班级姓名学号分数本卷可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，C---12，N---14，Si---28，Cl---35.5Na---23, Mg---24，Al---27，Fe---56，Cu---64，选择题的答案一律填涂在答题卡上。
第一卷（选择题共44分）一.单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列反应中，水作氧化剂的是：A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O===HCl+HClOC. 3NO2+H2O==2HNO3+NOD. CaO+H2O==Ca(OH)22.下列现象，不属于胶体性质的是：A.丁达尔效应B.电泳C. 能透过半透膜D. 发生聚沉3.下列属于“固氮作用”的化学反应的是：A．2NH3+3CuO===N2+2Cu+3H2O B. 2NO2N2O4C . N2+3H22NH3 D. 2NH3+3Cl2 == 6HCl+N24.下列有关环境问题的说法中正确的是：A引起光化学污染的主要物质是CO和CO2B.烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的SO2的含量C.含磷洗衣粉可被细菌分解，故不会导致水体污染D.臭氧层可阻挡紫外线的危害，故大气中的O3越多越好5.已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是：A．Al3+、CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Cl-C. Mg2+、Fe2+、NO3-D.Na+、NH4+、Cl-6.下列物质中，其漂白原理主要属于物理变化的是：A.SO2B.活性炭C.Na2O2D.次氯酸7.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是：A．溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变B．溶液中有晶体析出，且Na+数目不变C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小8. 工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+ 3C 高温SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A.1:3B.3:1C. 5:3D. 1:29.将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是：A.CO>CH4>H2B.CO>H2>CH4C.H2>CH4>COD.H2>CO>CH410. 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2 、W3，则下列关系式中正确的是：A.W2>W1>W3B.W1=W2>W3C.W1=W2=W3D. W3>W2>W1二．不定项选择题（每小题可能有1个或2个合理选项，多选或错选者得0分，选对但不全者得1分，每小题3分，共24分）11.将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是：A.Fe2+、CuB.Fe3+、Fe2+C.Cu、Fe3+D.Cu、Cu2+12.将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3:7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为：A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:113.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br-的实验是：A.加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C加入少量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-D.加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层呈现紫色，则含有Br-14.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是：A .NO3- B. SO2 C. Fe2+ D. Fe3+15.下列化学反应的离子方程式书写正确的是：A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH - == CO32-+ H2OC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2++ Cu2+D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2 : SiO32-+ CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-16.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：选项 A B C D甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4] AlCl3Ca(OH)2乙NH3HCl NaOH CO217.将盛有12mL由NO2和O2组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（相同状况下测定），则原混合气体中O2的体积是：A. 0.8mLB.1.2mLC.4.0mLD.5.6mL18.在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl(OH)3沉淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是：A.33.3mLB.50.0mLC.116.7mLD.135.0mL第二卷（非选择题共56分）班级姓名学号分数19.（共8分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B → C + D + H2O 请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为若产物D是还原产物，其化学式为。
高一化学上学期期末模块考试卷
虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一级模块一考试化学本试卷分选择题和非选择题两，共6页，总分值100分，考试用时90分钟。
考前须知：1．答2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指区域内的相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 N 14 第一选择题〔共39分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．以下各组混合物中，能用分液漏斗别离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳2．硅被誉为无机非金属材料的主角，以下物品用到硅单质的是〔〕A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维3． N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，2LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N AC．物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相D．5.6 g铁与足量盐酸反转移的电子数为0.2N A4．利用以下装置〔仪器已省略〕，能顺利完成对的是( )5．以下有关物质的保存方法，正确的选项是〔〕A．制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在CCl4中C．漂白粉存放在敞口容器中D．氢氟酸保存在带塞的玻璃瓶中6．在氧化复原反3S + 6KOH = K2SO3 +2 K2S + 3H2O中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔〕A．1：2 B． 2：1 C ． 1：1 D． 3：27．根据反式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的复原性从强到弱的顺序是〔〕A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-8．以下反的产物中，一不含有+ 2价铁元素的是〔〕A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．四氧化三铁与盐酸9．在用容量瓶稀释浓硫酸的过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏低的有〔〕A．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒B．未稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．容时，俯视视刻度线10．有MgCl2、Al2〔SO4〕3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到的沉淀量与参加的NaOH溶液的关系如下图，那么原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为〔〕A．1:2 B．2:1 C． 1:1 D． 2:3二、双项选择题〔此题包括3小题，每题3分，共9分。
【高一化学试题精选】高一化学上册期中模块考试试题(含参考答案)
高一化学上册期中模块考试试题(含参考答案) 辽宁省五校协作体1 的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．常温下，585gNaCl固体中含有NaCl分子数为01NA
B．标准状况下，224L水所含的原子数为3NA
C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D．0．5mol L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol
3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是 ( )
A．酒精——易燃品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品 D．氯酸钾——强氧化剂
4．在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是（）
A．增加砝码 B．增加药品量
C．减少药品量 D．减少砝码
5．下列叙述中，正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．草酸晶体(H2C2O4 2H2O) 100℃开始失水，1015℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7．已知一个12C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )。
高一化学上学期期末模块学习终结检测试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期高一化学〔必修1〕模块学习学段检测试卷可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 N —14 Fe —56 Cu —64 CI —3 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。
1.同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 22．根据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 43.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔 〕 A ．1 mol N 2所含有的原子数为NA B ．状况下，2 L 水中含有的水分子数为NA C ．状况下，2 L 氯化氢所含的原子数为NAD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相 4．以下离子方程式的书写正确的选项是A ．铁和稀硫酸反：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B ．NaHCO3溶液与NaOH 溶液反：OH ―+ HCO3―＝CO 32―+ H 2O C ．钠和冷水反Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化铝溶液中参加过量的氨水Al 3++ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－+ 4NH 4++ 2H 2O5. 1g N 2中含有x 个原子，那么阿伏伽德罗常数是 A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 6.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中参加适量锌粉，先置换出的是〔 〕 A.Mg B.Cu C.Ag D.H 27. 以下有关Al(OH)3的图像不正确的选项是A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO 2溶液中通入CO 2D. 向AlCl 3溶液中滴氨水8. ：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力W 2>Z 2>X 2>Y 2，以下氧化复原反能发生的是( )A.2NaW ＋Z2===2NaZ ＋W2 B ．2NaX ＋Z2===2NaZ ＋X2 C ．2NaY ＋W2===2NaW ＋Y2 D ．2NaZ ＋X2===2NaX ＋Z2 9. .常温下能用铝制容器盛放的是〔 〕A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液 10. 以下离子在酸性溶液中能大量共存的是〔 〕A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 11. 以下反中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是〔 〕A ．FeO 和HNO 3B ．Cu(OH)2和HNO 3C ．CuO 和HNO 3D ．H 2S 和HNO 312. 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL ，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL ，该同学取出液体的体积是A.大于6.0mLB.于6.0mLC.小于6.0mLD.无法判断13. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的方法是〔〕A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显B．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液14. 钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的复原性强15. 向60mL18mol·L-1的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反后被复原的硫酸的物质的量为〔〕A．1.08mol B．小于0.54mol C．在0.54～1.08mol之间 D．大于0.54mol 16. ．用98％的浓硫酸(密度为1．84g／3cm)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的选项是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥二.填空题〔每空2分，共44分17.〔8分〕 (1)写出铝粉与氧化铁粉在高温下反的化学方程式，并用双线桥表示以下反中电子转移方向和数目〔4分〕:〔2〕〔4分〕过氧化钠的电子式为，它是由Na+与〔填写离子符号〕构成的。
高一化学第一学期模块考试试题及答案
高一化学第一学期模块考试试题及答案Revised by Petrel at 2021胜利一中2009～2010学年度第一学期模块考试高一化学试题第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（每小题3分，共60分，每题仅有一个选项符合题意）1．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体3．将LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）A．L B．L C．L D．L4．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．MgCl25．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（）A．Ca(OH)2溶液中通入少量CO2气体B．饱和Ca(OH)2溶液中加入一小粒Na C．FeCl3溶液中加入Na2O D．水中加入Na的小颗粒6．新制氯水久置后溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④7.已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是（）A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液先变红后褪色9．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．都无关10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
【高一】高一上册化学期中模块测试卷
【高一】高一上册化学期中模块测试卷来来源第一学期期中高一化学可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23al27s32cl35。
5fe56cu64一．（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.以人为本，安全第一。
以下化学实验操作的事故处理方法是正确的a．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗b、如果酸不小心溅入眼睛，请立即用水清洗，并在清洗时眨眼c．酒精灯着火时立即用水扑灭d、当氢氧化钠固体溅到地板上时，立即用水清洗2．许多现象与化学反应有关，下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了的是a、浓盐酸挥发B。
澄清的石灰水变得浑浊c．铁在潮湿的空气中生锈d．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。
1纳米（n）=10-9。
其研究成果广泛应用于催化和军事科学领域。
“纳米材料”是指直径从几纳米到几十纳米的材料。
如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有以下性质：a．有丁达尔效应b．能全部透过半透膜c、无法通过滤纸D。
由此产生的分散系统不稳定4.下列说法中正确的是a、 22.4l氧气必须含有6.02×1023个氧分子b．18g水在标准状况下的体积是22.4lc、在标准条件下，20lnh3和60lo2中包含的分子数之比为1？三d．将80gnaoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2oll-15.以下实验操作中使用的仪器是合理的a．用10l量筒量取5.25l盐酸b、用100L量筒测量5.2L盐酸c．用托盘天平称取25.02gnacld、配制485l0 500L容量瓶，容量为1ol/L盐酸6.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是a、 k+no4-cl-so42-b.na+co32-cl-so42-c．so42-na+hco3-ba2+d．na+no3-h+so42-7.加入适量的硫酸溶液，溶液中下列离子的数量不会明显减少a.ag+b.ba2＋c.co32-d.cl-8.将氯化钡溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，然后滴入稀硝酸。
2021-2022年高一化学上学期第三次模块考试试题
2021年高一化学上学期第三次模块考试试题可能用到的相对原子质量数据：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分。
）1．下列说法正确的是（）A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．氯、钠、镁、锂都是海水中重要的常量元素C．金刚石、石墨石和C60是碳元素的同素异形体，它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体。
2.下列反应起了氮的固定作用的是( )A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵3. 为了除去CO2中少量的HCI气体，最好将混合气体通过（）A．浓硫酸 B．NaHCO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS②Fe S ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部5. 下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水6. 限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（）A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸7.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )A. NH3、HClB. H2S、SO2C. NO、O2D. N2、O28.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，最合理的是( )A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸钡溶液和硝酸C．氢氧化钡溶液和硝酸D．硝酸钡溶液和盐酸9.下列叙述不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，所以稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，不正确的是（）A. 常温下都能用铝制容器贮存B. 浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸则不需要C. 常温下都能与铜较快反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低11．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2 B．NO C．SO2 D．NH312.下列离子方程式正确的是( )A.氯化镁溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2 + 2OH—══Mg(OH)2 ↓+ 2Cl—B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO3－══ CO2+H2OC.铁粉加入稀盐酸中：2Fe +6H+══2Fe3++3H2↑D.氨气通入硝酸中：NH3 + H+ ==NH4+二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分。
高一化学上学期期末模块水平测试
高一化学上学期期末模块水平测试〔试卷总分值：100分；测试时间：90分钟〕第I卷〔选择题,共44分〕考前须知：1、第一卷共4页.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中.2、选择题选出答案后,把答案的序号填写在第5页的选择题做题表中.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27一、选择题〔此题共有22小题,每题2分,共44分,每题只有一个选项符合题意〕1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及A．SO2B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物2、以下物质属于非电解质的是A．Cl2 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Al2(SO4)33、以下化学用语书写正确的选项是A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42-D．纯碱的化学式：NaCO34、以下有关二氧化硫的说法中,错误的选项是A．二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反响生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有复原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5、久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁B．漂白粉C．食盐D．烧碱6、同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数7、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2 B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl28、以下常用实验仪器中,不能直接用于混合物的别离或提纯的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混合液,根据下表性质判定,要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法10、某校学生用化学知识解决生活中的问题,以下家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾〔KIO3〕C．用食用碱〔Na2CO3〕溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11、以下化学反响中,水既不作氧化剂,又不作复原剂的是A．2H2O 2H2↑+ O2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H212、以下各组离子,在溶液中能大量共存的是A．NH4+、HCO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、CO32-C．Fe3+、H+、、CO32-D．Al3+、Cl-、OH-13、能与NaOH溶液反响,但不能与稀H2 SO4反响的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．SO214、以下实验方案可行的是A．用澄清石灰水检验CO２中含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用排空气法收集NO气体15、以下离子方程式书写正确的选项是A．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反响：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．钠与水反响：2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A．分别放入水中,观察溶解速率B．分别取少量参加到石灰水中,观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后,滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后,滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成17、设N A为阿佛加德罗常数,以下说法正确的选项是A．40克三氧化硫含有的原子数为2N AB．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2N AC．11.2L氨气所含的分子数为0.5 N AD．27克铝完全反响后失去的电子数为N A18、氨气的喷泉实验表达了氨气的什么性质A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反响生成碱性物质D．氨气易液化19、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液,以下做法正确的选项是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是A．BaCl2B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液21、将少量氯水参加KI溶液中振荡,再参加适量CCl4振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．溶液分层,上层呈紫红色D．溶液分层,下层呈紫红色22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响放出的气体在相同状况下体积相同时,反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试2022．1化学〔必修1〕〔试卷总分值：100分；测试时间：90分钟〕登分表：选择题做题表：第二卷〔非选择题,共56分〕二、填空题〔此题有4小题,共34分〕23、〔6分〕250ml 2mol/L盐酸中含有个Cl-,配制该溶液需标准状况下的HCl气体L,该HCl气体与g的CO2 具有相同的分子数.24、〔6分〕有一瓶溶液,可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种,取该溶液进行如下实验：⑴用pH试纸检验,说明溶液呈强酸性；⑵取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再参加足量稀硝酸,沉淀没有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体.根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有,一定没有,可能含有.25、〔10分〕目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下,并标出电子转移的方向与数目：2NaOH 溶液其中复原刘是⑷电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途〔用化学方程式表示〕26、〔12分〕非金属单质A 经如以下图所示的过程转化为含氧酸D.⑴假设A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①D 的化学式是②反响①②③④中属于非氧化复原反响的是 ③工业生产中B 的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境,酸雨的pH 5.6(填“<〞、“=〞或“>〞)⑵假设A 在常温下为气体,C 是红棕色气体.①A 、C 的化学式分别是：A 、C ②写出D →B 的化学方程式：该反响 〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响. 三、实验题〔此题有2小题,共17分〕 27、〔,将所选的答案序号填入相应的空格内.28、〔12分〕铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料.现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a 克；丙：铝镁合金 溶液 2.9克.⑴写出实验设计甲有关反响的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？ 〔填“能〞或“不能〞〕⑵实验设计乙所参加的试剂是 ,测得的镁的质量分数为 ⑶实验设计丙测得沉淀的质量为b 克,加过量的NaOH 溶液充分反响后,〔填一种别离方法〕,洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为〔保存小数点后一位小数〕 ,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将 〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕. 四、计算题〔5分〕 29、〔5分〕Na 2O 2常作为供氧剂,发生的主要反响为：2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2,某次O供选择的试剂、方法如下：A 、复原性铁粉B 、双氧水C 、NaOH 溶液D 、稀盐酸E 、加热盐酸 盐酸潜水活动假设需氧气2.5 mol,那么至少需要携带多少克过氧化钠？该反响中转移电子的物质的量是多少？泉州市2022—2022学年度上学期期末普通高中新课程模块水平测试化学〔必修1〕参考答案一、选择题二、填空题23、3.01×1023 11.2 2224、有H+、SO42-、NH4+没有Cu2+、CO32-可能含有Na+、Cl-25、〔1〕CaCO3〔2〕Mg(OH)2+ 2H+=== Mg2++2H2O〔3〕2Mg + CO2点燃2MgO + C 复原剂：Mg〔4〕2Cl2+ 2Ca(OH)2 === CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O26、〔1〕①H2SO4 ②③③＜〔2〕①A ：NH3或N2C：NO2②8HNO3(稀)+ 3Cu ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 属于三、实验题27、从上到下依次：C E A B D28、〔1〕2Al＋6H+ === 2Al3+＋3H2↑Mg + 2H+ === Mg2++ H2↑能〔2〕NaOH溶液(a/3.9)×100%〔3〕过滤35.9% 偏大四、计算题29、390g 5mol。
高一上学期期末模块考试化学试题
山东省日照市2020-2021学年高一上学期期末模块考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是A．Mg和U都属于海水中的微量元素B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水C．从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2属于碱B．H2SO4、CH3COOH属于酸C．Na2CO3、NaHSO4属于盐D．Na2O、Na2O2属于碱性氧化物4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥5．下列叙述错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性6．在无色溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、H+、SiO32－、NO3－B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－7．下列叙述不正确的是A．《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”黄芽为硫磺B．Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝8．下列除杂质的方法不正确的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤9．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
高一上学期模块考试化学试题
高一上学期模块考试化学试题整理：英荣学 审稿：林清英 2010－1－18可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Al：27 Mg：24Cu：64 N：14 Fe：56第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ）A. 石墨B. 二氧化碳C. 氧化镁D. 氧化铝2. 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ）A. 泡沫灭火器B. 水C. 沙子D. 干粉灭火器3. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D. 如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热4. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）NaCl固体NaCl溶液图1图2 A. NaCl不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中水电离出大量的离子5. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是（ ）A. 检验奶粉中是否加有淀粉B. 检验自来水中是否含有Cl－ C. 除去保温瓶中的水垢D. 使红色的花褪色6. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H＋） B. 使红色布条褪色（HCl） C. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） D. 向新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）7. 人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
高一上学期第一学段模块监测(期中)化学试题 Word版含答案
高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题42分）选择题（本题包括16小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．18 g H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼下列区分这两种物质的方法正确的是()A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．放入水中，能溶于水的为小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+CO2↑+H2OB.向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2+2H2O2Na++2OH-+2O2↑C.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓5．下列叙述正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C．“血液透析”利用了胶体的性质D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度一定为1 mol·L－1的是A．将Cl2通入1 L水中得到饱和氯水B．将39.0g Na2O2溶于水冷却后配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水D．含K＋为1 mol的KHSO4溶液7.下列说法正确的是（）A.漂白粉的有效成分是次氯酸钠B.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.常用氯气对生活用水消毒，是由于氯气本身能杀灭细菌D.氯水可以用棕色试剂瓶盛装保存18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
2021年高一(上)模块化学试卷(必修1)含解析
2021年高一（上）模块化学试卷（必修1）含解析一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）（2011秋•江门校级期末）摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．（3分）（xx秋•定兴县校级期中）实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的最好的扑灭方法是（）A．泡沫灭火剂B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭3．（3分）（xx秋•新疆校级期中）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体4．（3分）（xx秋•元氏县校级月考）下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）A．乙醇和水B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐5．（3分）（xx秋•冷水江市期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．还可能有CO32﹣C．一定无Ag+D．可能有SO42﹣或Ag+6．（3分）（xx•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数7．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L9．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃1.01×105Pa64克SO2中含有的原子数为3NAC．22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．C O和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等10．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．11．（3分）（xx秋•金川区校级期中）下列说法正确的是（）A．1molH2的质量是1gB．1mol HCl的质量是36.5g•mol﹣1C．C l的摩尔质量等于它的相对分子质量2D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣112．（3分）（2011秋•罗湖区校级期中）在下列溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl溶液2溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液C．1L0.2mol/L的AlCl313．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④14．（3分）（xx秋•唐山校级月考）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44B．48C．64D．7115．（3分）（2011秋•六安期末）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Z n B．F e C．A l D．M g16．（3分）（2011秋•石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小二.填空题（本题共5个小题，共24分）17．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）计算下列物质的摩尔质量，CuSO4•5H2O硫酸．18．（8分）（xx秋•凉州区校级月考）0.5molH2SO4中含个H，mol O，mol电子；8gNaOH与molBa（OH）2所含OH﹣相同．19．（4分）（xx秋•唐山月考）同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．20．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为，B的摩尔质量为．21．（4分）（xx秋•无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．三.实验题（本题共2个小题，共20分）22．（8分）（xx秋•扶沟县校级月考）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A ；B ；C ；D ；实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成23．（12分）（xx秋•抚顺期中）用98%（=1.84g/cm3）的浓 H2SO4配制100mL1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有：A．100mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL 容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面．②容量瓶使用时未干燥．③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．四.计算题（共8分）24．（8分）（xx秋•隆化县校级月考）实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得4.48L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm3）多少mL？五、附加题（共10分，孩子们加油哦，该分值也将记入总分）的混合气体36g，完全燃烧后25．（10分）（xx秋•凉州区校级月考）CO和CO2测得CO的体积为22.4L（标准状况下）．2（1）求混合气体中CO的质量．（2）混合气体中CO在标准状况下的体积．2（3）混合气体在标准状况下的密度．xx学年甘肃省武威六中高一（上）模块化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）（2011秋•江门校级期末）摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：化学用语专题．分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误．B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误．C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质．2．（3分）（xx秋•定兴县校级期中）实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的最好的扑灭方法是（）A．泡沫灭火剂B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭考点：化学实验安全及事故处理．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：灭火的方法有：可燃物与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物．解答：解：酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，酒精与氧气隔绝，从而使火焰熄灭；也可以用沙土盖灭，用泡沫灭火器喷灭，但是不如用湿抹布盖灭简便、合理．故选：D．点评：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．3．（3分）（xx秋•新疆校级期中）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体考点：乙醇的化学性质．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体．解答：解：根据乙醇的性质：是无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．（3分）（xx秋•元氏县校级月考）下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）A．乙醇和水B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐考点：分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．黄河水中的泥沙与水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．食盐水中获得食盐能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5．（3分）（xx秋•冷水江市期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．还可能有CO32﹣C．一定无Ag+D．可能有SO42﹣或Ag+考点：常见离子的检验方法．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀．解答：解：某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42﹣、Ag+中的至少一种．故选D．点评：本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子，可以根据教材知识来回答，注意知识的归纳，难度不大．6．（3分）（xx•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．7．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：A．只能针对气体，同体积的固体或液体不能比较物质的量多少；B．根据N=nNA计算；C．气体存在的体积未知，不能确定质量大小；D．气体存在的体积未知，不能确定质量大小．解答：解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，物质的量相等，但对于固体或液体则不能确定，故A错误；B．由N=nNA可知，任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等，故B正确；C．由于气体存在的条件未知，不能确定二者物质的量大小，则不能确定质量大小，故C错误；D．二者摩尔质量相同，但由于二者的物质的量大小不能确定，则不能确定质量关系，故D错误．故选：B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握阿伏伽德罗定律只适合气体，比较气体的质量、物质的量大小时，要注意气体存在的条件，为易错点．8．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体摩尔体积就是某状况下，单位物质的量的气体所占的体积；B．非标准状况下，气体摩尔体积Vm也可能为22.4L/mol；C．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据V=n×Vm，N=n×NA来分析；D．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据V=n×Vm来分析．解答：解：A．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故A正确；B．气体摩尔体积值的大小与状态有关，非标准状况下，如比标准状况压强高些，温度高些，气体摩尔体积Vm也可能为22.4L/mol，所以非标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，故B错误；C．标准状况下，22.4 L任何气体，n===1mol，约含分子个数为N=n×NA=1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023个，故C正确；D．标准状况下气体摩尔体积Vm =22.4L/mol，1 mol H2和O2的混合气体的体积V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选B．点评：本题考查的是气体摩尔体积的定义、使用条件以及决定气体体积的因素，根据教材基础知识分析即可，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃1.01×105Pa64克SO2中含有的原子数为3NAC．22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．C O和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数．版权所有专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：分析：A、依据n==计算分析；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；C、气体体积的状态不知不能计算物质的量；D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量．解答：解：A、依据n==计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故B正确；C、气体体积的状态不知不能计算物质的量，故C错误；D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n=计算氨气的物质的量，含有氢原子物质的量为氨气的3倍，再根据N=nNA计算．解答：解：ag氨气的物质的量为=mol，含有氢原子原子个数为b，而含有氢原子物质的量为氨气的3倍，则：3×mol×NAmol﹣1=b，解得NA=，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．11．（3分）（xx秋•金川区校级期中）下列说法正确的是（）A．1molH2的质量是1gB．1mol HCl的质量是36.5g•mol﹣1C．C l2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1考点：摩尔质量；相对分子质量及其计算．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、根据m=nM计算氢气质量．B、质量的单位是g．C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同．D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误．B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误．C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误．D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．12．（3分）（2011秋•罗湖区校级期中）在下列溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0. 4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单．13．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事评：项即可解答，较简单．14．（3分）（xx秋•唐山校级月考）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44B．48C．64D．71考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：设X的相对分子质量为x，由n=可知气体的物质的量相等，根据n==进行相关计算．解答：解：储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g﹣500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量为511g﹣500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相等，设X的相对分子质量为x，则有：=，x=44，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握相关计算公式．15．（3分）（2011秋•六安期末）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Z n B．F e C．A l D．M g考点：有关混合物反应的计算．版权所有分析：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选：C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．16．（3分）（2011秋•石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误．B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确．C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误．D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．二.填空题（本题共5个小题，共24分）17．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）计算下列物质的摩尔质量，CuSO4•5H2O250g/mol 硫酸98g/mol ．考点：摩尔质量．版权所有专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，据此解答．解答：解：由晶体的化学式CuSO4•5H2O知，该晶体的相对分子质量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，其摩尔质量为250g/mol；由硫酸的化学式H2SO4知，硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98，其摩尔质量为98g/mol；故答案为：250g/mol；98g/mol．点评：本题考查了摩尔质量的计算，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．18．（8分）（xx秋•凉州区校级月考）0.5molH2SO4中含0.5NA个H， 2 molO，25 mol电子；8gNaOH与0.1 molBa（OH）2所含OH﹣相同．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n=结合分子的构成计算；计算出8gNaOH所含OH﹣物质的量，再计算Ba（OH）2的物质的量．解答：解：N（H2SO4）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol；电子数等于质子数，5molH2SO4中，所含电子的物质的量为：0.5mol×（1×2+16+8×4）=25mol；8gNaOH所含OH﹣物质的量为=0.2mol，即2×n（Ba（OH）2）=0.2mol，则n（Ba（OH）2）=0.1mol，故答案为：0.5NA，2，25，0.1．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大，应熟练应用各种物理量之间的相互转化公式．19．（4分）（xx秋•唐山月考）同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为4：5 ，摩尔质量之比为4：5 ．考点：物质的量的相关计算．版权所有专计算题．题：分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A 密度为：=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论．20．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为44g/mol ，B的摩尔质量为16g/mol ．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分令B的摩尔质量为xg/mol，则A的摩尔质量为2.75x g/mol，根据n=计算。
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高一化学上册模块考试试卷
可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Cl:35.5 Na:23 Ｃｕ:64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意每小题3分，共42分）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
7．能用H++OH-＝H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．Mg(OH)2和稀H2SO4的反应
8．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
9．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Cu2+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
10．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
11．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1mol ·L－1 AlCl3溶液
12．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
13．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1
14。
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
非选择题（58分）
二、填空题
15．（9分）在氧化还原反应中，氧化剂____ 电子，发生的反应是______反应；还原剂_______电子，发生的反应是__________反应。
铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是____价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子____mol；铁与盐酸的反应式为____ _，生成物中铁是________价。
16．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分
解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除
去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中从碘水中提取取碘可用的方法。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂
质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
17．（8分）电解质是指在或下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
现有下列物质①NaCl晶体
②BaSO4固体属于
③干冰④蔗糖属于⑤铜⑥Cl2为
18．（6分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归
为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO4•5H2O 金刚石食盐水NaOH
⑵H2O CO2H2SO4CaO
⑶H2SO4Ca(OH)2Mg Na2CO3
19、（8分）写出下列反应的离子方程式
(1)把金属铁放入稀硫酸中
(2)碳酸钙溶于盐酸中
(3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
(4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2
三、实验题
20．（9分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移
至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因是：。
四、计算题
21．（6分）取一定物质的量浓度的的Na2CO3溶液2 L与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况下），试计算Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？
答案
第一部分选择题
第二部分非选择题
15．（9分）得到、还原、失去、氧化、+3、3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2
16．（12分）⑴过滤⑵萃取⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
17．（8分）水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质
18．（6分）⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物
19（8分）
(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3) Cu2+ +SO42-+Ba2++2OH-=C u(O H)2↓+BaSO4↓
(4)2OH-+CO2=CO32-+H2O
20．（9分）(1) 500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(2 )①偏高恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低液体积大于500mL
21．（6分）0.05mol/L。