您知道吗？—高考化学考前必读
高考化学必考的知识
高考化学必考的知识高考化学必考的知识，是每一个参加高考的学生都必须掌握的重要知识点。
这些知识点是高考化学的基础，也是高考化学考试的重点和难点。
下面将以高中化学课本为基础，列举一些高考化学必考的知识点。
第一章：化学世界的基础1. 化学概念：化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互转化的科学。
2. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
3. 物质的基本性质：物质是由稳定的粒子组成的，具有质量、体积、密度、可压缩性等基本性质。
第二章：化学计量与化学反应1. 化学计量基础概念：化学计量是研究化学反应过程中物质的量关系的学科，包括摩尔、摩尔质量、分子量、计量比等概念。
2. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生质的变化，形成新的物质的过程。
包括化学方程式、化学反应类型和化学反应平衡等概念。
第三章：物质的结构和性质1. 分子结构和性质：分子是一种由两个或两个以上原子结合而成的具有一定稳定性的化合物，其分子结构决定了分子的性质。
2. 离子化合物的结构和性质：离子化合物是由正离子和负离子构成的化合物，其结构和性质呈电性。
第四章：有机化学基础1. 有机化学基础概念：有机化学是一门研究有机化合物的性质、组成、结构、合成、反应规律的学科。
2. 有机化合物的命名和结构：有机化合物的命名需根据其命名规则和命名方法，同时需要掌握有机化合物的结构和性质。
3. 碳原子的化学键：物质的化学键是由原子间相互作用力所产生的，其中碳原子的化学键是有机化学中的基本知识点。
以上仅仅是高考化学必考的一些知识点，但是这些知识点都是高考化学的基础，也是学生在高中学习的过程中必须掌握的知识点。
学生在复习时，可以通过刷题和做例题的方式来理解和掌握这些知识点，同时要注重化学实验的学习，通过实践来巩固化学基础知识。
希望每一个学生能够通过自己的努力，在高考中取得理想的成绩。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
化学高考必背知识点2024
化学高考必背知识点2024化学是一门既有理论又有实践的科学，它探索物质的组成、性质、变化和相互作用。
对于即将参加高考的学生来说，了解并掌握一些重要的化学知识点是至关重要的。
下面，我们将介绍一些2024年化学高考必背的知识点。
第一，化学中的元素周期表。
元素周期表是化学研究和应用的基石，它按照元素的原子序数排列元素，并根据周期性规律划分为不同的区域。
掌握元素周期表中元素的周期性规律，如周期趋势、族趋势等，对于理解元素和化合物的性质至关重要。
第二，酸碱中和反应和溶液的浓度计算。
化学中的酸碱反应是我们生活中常见的一种化学反应。
了解酸碱中和反应的特点和计算方法，以及溶液的浓度计算方法，对于理解溶液的酸碱性和反应的进行具有重要意义。
第三，化学反应速率和平衡。
化学反应速率和平衡是化学动力学和化学平衡的基本概念。
理解化学反应速率和平衡的影响因素，以及计算反应速率和平衡常数的方法，对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
第四，化学键和分子结构。
化学键是连接原子的力，形成了分子和晶体。
掌握化学键的种类和强度，以及分子的空间构型和化学键的角度，对于理解分子的性质和相互作用具有重要意义。
第五，氧化还原反应和电化学。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及元素的电子转移。
了解氧化还原反应的特点、电位计算和电化学电池的原理，对于理解电化学过程和应用具有重要意义。
第六，有机化学和官能团。
有机化学是研究和应用有机化合物的分支学科，涉及碳和氢原子的化合物。
了解有机化学的基本概念、官能团的特点和有机合成的方法，对于理解有机化合物的性质和应用具有重要意义。
第七，固体、液体和气体的物理性质和相变规律。
固体、液体和气体是物质的三种基本状态，具有不同的物理性质和相变规律。
了解固体的晶体结构和晶格缺陷、液体的表面张力和黏度、气体的压力和容积，对于理解物质的性质和相变过程具有重要意义。
这些是2024年化学高考必背的知识点。
通过掌握这些知识点，学生们可以更好地理解化学的基本原理和应用，提高解决化学问题的能力。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高考化学知识点必背
高考化学知识点必背高考是每个学生所面临的一道重要关卡，而化学作为其中一门科目，也是高考考试不可或缺的一部分。
为了帮助各位考生更好地备考高考化学，本文将介绍一些高考化学知识点，希望对大家有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，是考试中必不可少的知识点。
考生应熟悉元素周期表的结构，掌握各个元素的原子序数、原子量和电子排布规律，特别是一些常见元素的化学符号和性质。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学反应的简洁表示，通过化学反应方程式可以揭示化学反应的物质的变化过程。
考生应掌握如何列写化学反应方程式，包括平衡方程式和离子方程式，并能运用这些方程式进行相关题目的解答。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要概念，也是高考考试中常见的题型。
考生应了解酸碱中和反应的条件、特点和相关计算方法，掌握酸碱溶液的浓度计算方法以及pH值的概念。
4. 化学键和分子构型化学键是化合物中原子之间的连接方式，分为共价键、离子键和金属键等多种类型。
考生应理解各种类型化学键的形成条件和性质，并了解分子构型的表示方法。
5. 化学平衡和反应速率化学平衡和反应速率是化学反应动力学的重要内容。
考生应熟悉化学平衡的条件和表示方法，了解反应速率的影响因素和测定方法，掌握与之相关的计算题目的解答方法。
6. 电化学和电解质溶液电化学是研究电流和化学反应之间关系的科学，是高考化学中的重要内容。
考生应理解电化学的基本概念和电解质溶液的性质，包括电解质溶液的导电性、电解过程、电极反应和电解质浓度的影响等内容。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，也是高考考试中经常出现的题型。
考生应理解氧化还原反应的定义、特点和电子转移过程，并能应用相关知识进行题目的解答。
8. 有机化学有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的学科。
虽然高考化学中有机化学的考点较少，但考生应掌握一些常见有机化合物的命名规则和基本性质。
以上是一些高考化学知识点的简要介绍，希望能够为各位考生的备考提供一些帮助。
高考化学必知的知识点
高考化学必知的知识点高考化学必知的知识点高考化学是理科生的必考科目之一，它涉及到的知识点十分广泛，覆盖了化学的各个方面。
在高考中，化学是一门考察考生综合知识和应用能力的科目，考生除了要掌握每个章节的核心知识点以外，还需要具备综合运用知识解决化学问题的能力。
下面，我们将介绍高考化学必知的知识点，帮助考生更好地备考。
1. 原子结构原子结构是化学的基础，也是化学知识的基石。
在高考化学中，要求考生掌握原子结构的组成、性质及相关定律的基本概念。
例如，质子、中子、电子的基本性质，原子序数、原子质量的概念、经典的玻尔原子结构模型等等。
2. 化学键化学键的种类和特性是高考化学中难度比较大的知识点之一。
需掌握单、双、三键的种类和构成方式，以及共价键、离子键和金属键的特点与性质等。
3. 世界观的升华化学反应中，原子的重排、化学键的断裂和生成都是化学反应的基本性质。
通过掌握世界观的升华，可以更好的理解化学反应的核心内容，从而正确的预测反应的结果和趋势。
此外，还需掌握化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。
4. 化学实验化学实验是化学的实践部分，也是高考化学考试的重要环节之一。
掌握实验的基本流程和注意事项，熟悉实验器材的用途和常见的实验操作，同时还需要学会如何科学的保持和处理实验数据。
5. 化学历史和化学工业化学是一门富有历史的学科，其发展历程经历了不少重大的转折时期。
高考化学考试也会涉及化学史和化学工业等相关的知识点。
需要掌握历史上重大的化学发现，了解化学在现代社会中的应用领域，其中包括化学催化、化学工业中的合成反应、近代科学技术中有机物的合成等内容。
总之，高考化学必知的知识点是非常广泛的，需要考生在备考过程中全面掌握和理解。
我们希望，上述知识点的介绍能够为考生提供一些帮助，帮助他们更好地备考，取得优异的成绩。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
高考化学必考的重要知识点
高考化学必考的重要知识点高考化学是高中阶段的重点科目之一，其中包含了许多的知识点，其中有一些是非常关键且必考的。
这些知识点不仅在高考中考察频率很高，也是决定化学成绩高低的关键。
在这篇文章中，我将介绍几个高考化学必考的重要知识点。
一、化学反应原理化学反应原理是化学学科的基础，因此高考会在很多地方考察。
重要的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
在酸碱反应中，重要的知识点包括酸碱的定义、PH值、酸碱指示剂和中和反应。
在氧化还原反应中，我们需要掌握的知识点包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征和氧化还原反应方程的平衡。
二、化学元素和化合物的性质在高考中，还需要考查学生对化学元素和化合物的性质的理解。
这些知识点包括原子结构、元素周期表、元素化学性质和化合物的性质和特征等。
在原子结构方面，学生需要掌握原子结构的基础知识，例如元素中的质子、中子和电子等，并且需要了解原子结构对物质的性质和特征的影响。
元素周期表包含了大量的元素信息和周期性规律。
因此，学生需要了解元素周期表的基础知识，例如元素周期表的组成、周期性规律的变化以及元素性质和特征的影响等。
化合物的性质和特征也是非常重要的知识点。
其中包括化合物的结构、化合物的化学性质、物理性质和反应等。
在高考中，这些知识点将被广泛地考察。
三、化学反应的热力学化学反应的热力学是一个重要的知识点，因为它涉及到化学反应的热、能量和热力学方程的计算等。
在高考中，学生需要掌握化学反应的热力学规律、热力学方程的推导、反应的焓变和反应的热效应等等。
四、化学反应的平衡化学反应的平衡是一个很重要的知识点，因为它涉及到反应速率和反应结束的时间等等。
在高考中，学生需要理解化学反应的平衡律，动态平衡的概念，平衡反应式及其常数等知识点。
五、化学实验化学实验是化学学科中一个非常关键的领域，因为它提供了直接进行观察和检验的方法。
在高考中，学生需要掌握实验操作的基本技能，例如使用试剂和实验器材，测量实验数据等。
高考化学考前必看知识
高考化学考前必看知识高考化学考前必看知识高考化学是理科学科中占比较大的一门科目，而且考试内容比较翻新和复杂，很多学生常常不知道从何下手。
为此，本文将向大家介绍一些高考化学考前必看的知识点和必备策略，帮助大家取得好成绩。
一、必备知识点：1.基础概念高考化学的基础概念是必备的。
学生要掌握化学的基本概念，比如化合物、元素、离子、原子等等。
同时，学生需要了解物质的性质、结构及转化过程等相关知识。
2.元素周期律元素周期律是高考化学中非常重要的一部分。
这里包括了原子结构和元素周期律两个方面。
学生不仅需要熟悉周期表元素的周期、族、元素符号和元素的相关性质，还需要了解原子结构的基础知识，例如电子构型、价电子、原子半径等。
3.化学键学生还需掌握化学键的相关知识。
这里就包括化学键的种类、键的性质，以及盐类、酸碱等的相关概念。
学生应当注意区分在有机物质和无机物质的化学键的区别。
4.化学反应方程式及平衡在化学反应方程式及平衡方面，学生需要掌握相关的概念，例如化学反应方程式、化学方程式平衡及一些常用的化学反应等知识。
5.有机物有机物是高考化学试卷的一个重要部分。
学生需要掌握有机物的基础知识，包括碳链及相关分子的名称的命名和编码方法，氨基、羟基、酯基等常见官能团，还有一些简单的有机反应和重要有机物。
二、复习策略：1.列出清单针对自己不熟悉或容易出错的部分，学生可以列出一个复习清单。
在复习时，先把最近的知识点复习，确保了解和掌握了这些知识后，再逐步复习之前的内容，逐步笔墨清晰，确保深入理解。
2.分块学习学生可以对整个考试范围进行分块学习。
该方法将所有的知识点分成几个不同的块，每个块学习后就进行检查，确保掌握程度。
当所有块的学习和检查都完成后，再进行整体的复习，以便于检查所学知识的连贯性。
3.自我测试在正式考试前，学生还可以考虑进行自我测试。
由于有许多在线测验和高考试题等资料都是自我测试问题，所以可以依靠这些试题进行自我评估。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高考化学考前必备知识点
高考化学考前必备知识点高考化学是考生们备受关注的一门科目，涵盖了丰富的知识点和实验技能。
在备考期间，有必要系统地学习和掌握这些知识点，以提高应对考试的能力。
本文将为大家总结高考化学考前必备的知识点，以帮助考生们更好地备考。
1. 元素与化合物在化学中，元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同的元素通过化学反应组成的。
考生需要了解常见元素的名称、符号和基本性质，例如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
另外，还需要掌握常见化合物的化学式和命名规则。
2. 原子结构原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
高考化学考试通常会涉及原子的结构和性质，例如原子序数、质子数、中子数和电子数的关系，以及原子的电离能、电子亲和能等相关概念。
3. 化学键化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
考生需要掌握不同种类键的概念、形成条件以及特点。
此外，了解一些常见化合物的键类型（如氯化钠的离子键、甲烷的共价键）也是备考必备的知识点。
4. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括反应物、生成物和化学方程式等概念。
在备考期间，考生需熟悉不同种类的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
同时，掌握化学反应的平衡条件和速率规律也是备考的重点。
5. 物质的性质物质的性质体现在物理性质和化学性质两个方面。
考生需要了解常见物质的性质与用途，如有机物的燃烧性质、无机盐的溶解性、酸碱的中和性等。
6. 离子反应与溶液电离离子反应是指溶液中离子的相互作用，常见的离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应等。
在备考过程中，考生需要熟悉离子反应的判别方法和方程式的书写规则。
此外，了解常见溶液的电离程度和电离方程，对掌握离子反应具有重要意义。
7. 热力学热力学是研究能量转化和传递的科学，涉及热化学方程、熵变、焓变等概念。
考生需了解热力学的基本概念和计算方法，例如焓变的计算、反应热的测定和热化学方程的书写。
化学高考临考知识点
化学高考临考知识点在化学的高考准备中，临考阶段是非常关键的，因为此时学生需要对所学的知识进行全面的回顾和巩固。
下面是一些化学高考的临考知识点，供学生们参考。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：了解原子的组成、亚原子粒子的性质，以及原子核的结构和特性。
2. 元素和化合物：掌握元素和化合物的定义、性质，以及元素符号的命名规则和化合物的命名方法。
3. 原子量和分子量：了解原子量和分子量的概念，以及如何计算元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量。
二、化学反应1. 化学方程式：熟悉化学方程式的表示方法，包括物质的化学式、反应条件和反应物与生成物的比例关系。
2. 反应类型：了解化学反应的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，以及各种反应类型的特征和例子。
3. 反应速率：了解反应速率的概念，以及影响反应速率的因素和如何改变反应速率的方法。
三、物质的结构和性质1. 离子键和共价键：了解离子键和共价键的概念，以及它们在化合物中的应用和性质。
2. 功能团：掌握常见有机物的功能团，如醇、酮、醛、酸等，以及它们在化合物中的作用和性质。
3. 晶体结构：了解晶体的结构类型，如离子晶体、共价晶体等，以及晶体的特性和应用。
四、化学平衡1. 平衡常数：了解化学平衡的概念，以及平衡常数的计算方法和其与反应方向倾向的关系。
2. 平衡条件：掌握平衡条件的表达式和计算方法，以及如何通过改变温度、浓度和压力来调节平衡。
3. 溶液的酸碱性：了解溶液的酸碱性的判别方法，以及酸碱中和反应的特点和应用。
五、化学能量1. 反应焓：熟悉反应焓的概念，以及其计算方法和与反应放热吸热的关系。
2. 燃烧热：了解燃烧热的概念，以及不同物质燃烧时释放的热量和燃烧热的计算方法。
3. 反应速率与反应焓的关系：了解反应速率和反应焓之间的关系，以及如何通过改变反应温度来控制反应速率。
以上是化学高考临考阶段的知识点，希望同学们能够系统地进行复习和巩固，努力取得优异的成绩。
高考化学考前必看知识
高考化学考前必看知识高考化学考前必看知识高考化学是高考科目之一，也是许多考生最为头疼的科目之一。
化学考试不仅考查学生的知识水平，更考查他们的分析能力和思辨能力。
为了帮助考生在高考化学中取得好成绩，以下是考前必看的化学知识。
1. 化学元素、元素周期表及化学键高考化学的基础部分是化学元素、元素周期表及化学键。
化学元素是所有化学反应的基础，元素周期表则是化学元素的有机体系分类。
化学键是化学反应的基础，而且在高考中经常被考查。
考生需要熟知化学元素的名称、符号、原子序数以及元素周期表中元素的分组、周期规律、元素递增的atomic序数等；同时，要了解化学键的种类、化学键中物质的电子构型以及成键方式等。
对于这些基础知识的掌握，可以帮助考生更加深入地理解化学反应。
2. 物质的分子结构物质的分子结构对于化学反应和物理性质都具有重要意义。
考生需要了解大分子，小分子，离子以及其他复合物的结构及其在化学反应中的作用。
这些知识可以帮助考生更好地理解化学反应。
3. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡也是高考化学的重要部分。
在考试中，会经常出现化学反应方程式和化学反应热等方面的问题。
因此，考生需要知道化学反应和化学平衡的概念和原理，以及如何计算化学反应热等数据。
4. 化学反应速率与化学平衡常数假如考生的化学基础还不错，他们可以学习化学反应速率及化学平衡常数。
这些知识可以帮助考生更加深入地理解化学反应和化学平衡，而且在高考中也可能出现相关的问题。
考生需要了解速率常数、速率法则、反应级数以及位化反应体系的时间变化，以及了解化学平衡常数及其与化学反应的关系等知识。
5. 化学的热力学，化学动力学和电化学化学热力学、化学动力学和电化学是高等化学知识的基础，在高考中常常被考查。
化学热力学讲授物质转移时的热效应，化学动力学强调化学反应速度，电化学则讨论化学反应体系中电荷传递的现象。
从这些不同的角度来了解和研究化学反应可以更加全面和细致地理解化学反应的本质和本质。
高考前必看化学知识点
高考前必看化学知识点高考作为每个学生人生中的重要节点，对于学生来说始终备受关注和焦虑。
在备考过程中，各个科目的复习都是必不可少的。
其中，化学作为一门综合性科学，在高考中占有不可忽视的地位。
本文将为考生总结一些高考前必看的化学知识点，以帮助考生更好地备考。
一、化学元素与元素周期表化学元素是构成物质的基本单位，理解化学元素和掌握元素周期表是学好化学的基础。
考生应掌握常见元素的原子序数、原子量、化学符号等基本信息，同时了解元素的主要性质和应用。
此外，了解元素周期表的排列规则以及各个周期和族的特点也是必不可少的。
二、化学键和化合价在化学反应和化合物的形成中，化学键起着重要作用。
掌握化学键的种类（共价键、离子键、金属键等），了解不同类型化学键的特点和性质对于理解化合物的性质和反应过程至关重要。
此外，掌握化合价的概念和计算方法，对于确定物质的化学式、了解反应式和平衡反应等也具有重要意义。
三、化学反应与化学方程式化学反应是化学知识的核心内容之一。
要理解和掌握化学反应的基本概念、特征、类型和条件等。
其中，化学方程式是反应过程的表达方式，具有很大的操作性和实用性。
考生应熟练掌握化学方程式的书写和平衡方法，能够根据化学方程式计算物质的质量、物质的量和体积等。
四、化学平衡和溶液控制化学平衡是化学反应过程中的重要概念，在化学反应的定性和定量研究中起着关键性作用。
了解化学平衡的条件和影响因素，掌握各种平衡反应的平衡常数计算方法是必备的知识。
同时，理解溶液的浓度概念和计算方法，掌握溶液稀释、溶解度和溶解度积等相关知识，对于理解酸碱中和、盐类沉淀等现象具有重要意义。
五、化学反应速率和化学动力学化学反应的速率是研究化学反应过程的关键内容之一。
掌握化学反应速率的定义和计算方法，了解速率与浓度、温度、功率和催化剂等因素的关系是必不可少的。
此外，了解化学动力学的基本概念和研究方法，对于理解反应速率的变化规律和反应机理具有重要意义。
六、化学能量和化学反应热化学能量是物质变化中的重要物理量，涉及到化学反应过程中能量的传递和变化。
高考化学必背诵的知识点
高考化学必背诵的知识点化学是高中阶段必修的一门科学课程，对于考试来说是重点的科目之一。
无论是学生还是老师都清楚，要在高考中取得好成绩，背诵化学的知识点是必不可少的环节。
下面将为大家详细介绍，希望能帮助广大考生查漏补缺，清晰明了地掌握这门科目。
一、化学基础知识首先，为了顺利学习化学，必须掌握一些基础知识，例如元素的名称、周期表的组成、交换离子反应的规律等。
另外，了解原子、分子和离子的概念也是起步必备的内容。
此外，还要熟悉物质的性质分类、常见离子之间的电价关系等。
二、化学式和化合价学习化学，必然需要记住各种物质的化学式和化合价。
这包括无机化合物的命名和写式，有机化合物的命名、构式和官能团等。
背诵这些内容时，要注重联系和类比，以便记忆更牢固。
三、化学反应在高考中，各种化学反应的性质和类型是非常重要的考点。
从酸碱中和反应到氧化还原反应，都需要掌握它们的定义、特性和方程式。
特别是在酸碱滴定和氧化还原反应中，要熟悉它们的实验条件、物质转化过程和计算方法。
四、物质的组成和性质高考中，物质的组成和性质是一个非常重要的主题。
其中，重点包括化学键的形成与性质、物质的热力学性质以及溶液的浓度计算等。
特别是在离子键、共价键和金属键的形成与性质这一块，要掌握它们的原理、特点和应用。
五、化学能量与化学反应速率熟悉各种化学能量的计算方法以及不同类型化学反应速率的计算是理解和应用这些知识的关键。
在化学能量的计算中，要掌握焓变、热容量、燃烧热和反应热等概念及计算方法。
在化学反应速率的计算中，要掌握速率方程、反应级数、速率常数和反应速度常数等概念及计算方法。
六、离子反应和平衡对于离子反应和平衡这个重要章节，考生需要掌握化学平衡的条件、平衡常数以及平衡的移动等。
此外，还要熟悉酸碱平衡和缓冲溶液的相关知识。
背诵这些内容时，要注重对不同离子反应的认识，并理解其实验现象和应用。
七、有机化学有机化学是化学中的重点和难点之一。
因此，背诵有机化学的知识点是必不可少的。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点高考化学作为理科综合科目中的重要组成部分，其知识点繁多且复杂，对于学生来说，掌握好这些知识点是取得高分的关键。
以下是高考化学必考的一些核心知识点，学生在复习时应给予足够的重视。
首先，化学基本概念是高考化学的基础，包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。
学生需要理解原子、分子、离子等微粒的概念，掌握化学键、分子间力等基本概念，并能够运用这些概念解释物质的性质和变化。
其次，化学计量学是高考化学中的重要内容，涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等概念。
学生需要熟练掌握这些概念，并能够运用化学计量学的知识解决实际问题，如计算化学反应的平衡常数、溶液的浓度等。
接着，元素周期表及其应用是高考化学的另一个重点。
学生需要熟悉元素周期表的结构，了解元素周期律，掌握元素的性质变化规律，并能够根据元素周期表预测元素的性质。
此外，化学反应原理也是高考化学必考的内容。
这包括化学反应的类型、速率、平衡、热力学和动力学等方面。
学生需要理解化学反应的基本原理，掌握反应速率的影响因素，了解化学平衡的建立和影响因素，并能够运用这些知识解释化学反应现象。
有机化学是高考化学中的一个重要分支，涉及到有机化合物的结构、性质、反应类型等。
学生需要掌握有机化合物的命名规则，了解常见有机反应的机理，能够识别和合成有机化合物。
最后，化学实验是高考化学的重要组成部分，考查学生的实验操作能力和科学探究能力。
学生需要掌握基本的化学实验操作，了解实验安全知识，能够设计和分析化学实验。
综上所述，高考化学的知识点覆盖面广，要求学生有扎实的理论基础和实践能力。
通过系统地学习和大量的练习，学生可以掌握这些知识点，为高考化学取得优异成绩打下坚实的基础。
高考化学必考重点知识
高考化学必考重点知识高考化学是每个进行高中化学学习的学生最为重要和关注的考试之一，因此高考化学必考重点知识是学生们备考时需要重点掌握和消化的知识点。
1. 化学方程式化学方程式是高考化学的重要考察内容，要求学生能够正确地书写各种反应式，理解反应过程以及计算反应的各项信息。
学生应该掌握化学方程化简、计算平衡常数、浓度计算等相关知识，并注意了解氧化还原反应、酸碱反应、配位化合物反应等方程的书写。
2. 化学电量和电解质高考化学中还会涉及许多电化学的知识点，包括电量、电解质等。
要了解化学电量，应掌握基本的化学电量单位的定义，以及在不同反应中所涉及到的化学电量的计算方法和原理。
对于电解质来说，学生需要掌握电解过程中的离子电荷和离子迁移速率等。
3. 化学热力学和化学动力学在高考化学中，热力学和动力学都是重要的考点。
学生需要了解化学热力学中的态函数、第一定律、第二定律的含义以及基本公式的应用；在化学动力学的学习中，需要了解反应动力学及与反应速率相关的因素，包括浓度、温度、催化剂、反应机理、反应级数等。
4. 化学结构和性质化学结构和性质是高考化学中的核心知识点之一。
学生需要掌握有关元素、化合物的分子结构和物理化学性质的知识，如分子的极性、官能团、分子的空间构型以及化合物的酸碱性质等。
5. 化学分析化学分析在高考化学中是必考的知识点之一。
学生需要了解和应用化学分析的基本原理，如判断离子的化学性质和酸碱性质等，从而做出有目的的化学测试和分析，如质谱技术、光谱学检测、实验测定等。
6. 微观结构和宏观性质微观结构和宏观性质也是高考化学中的重要考点。
学生应理解化合物的微观结构，如原子和分子之间的相互作用，以及基本的物理化学性质，如密度、比热、导电性和光学性质等等。
7. 化学材料和制备化学材料和制备也是高考化学中的常见考点之一。
学生需要了解基本的材料制备原理和物理化学性质，并能就所涉及到的材料和制备条件进行分析、评估和判定。
高考化学必背知识
高考化学必背知识作为高中化学课程的重点学科之一，高考化学作为高考必考科目之一，考察的是学生对化学基础理论的掌握程度和实际应用能力。
知识点繁杂，考试涉及的范围广泛，因此要想在高考中取得好成绩，必须全面深入理解知识点，掌握化学基本原理和应用技巧。
本文将详细介绍高考化学必背知识点，希望可以帮助广大高中化学学生备考。
一、物质的基本性质物质的基本性质是指物质所具有的可鉴别和确定其种类、状态、组成、结构以及变化的性质。
高考化学中，一般考察的物质的基本性质包括质量、密度、比容等。
1.质量质量是描述物质的基本特征之一，表示物质所含的物质量的大小。
它是物质所含质点质量的总和，是可以被称量的物质量。
在高考中，往往通过质量守恒定律来考察学生对质量的理解。
2.密度密度是表示物质的凝聚程度的物理量。
在高考中，往往通过密度的计算和应用来考察学生对密度的理解。
3.比容比容是密度的倒数，即单位质量的物质所占的体积，是描述物质凝聚程度的物理量之一。
在高考中，一般通过压力、温度、容积等来考察学生对比容的理解。
二、化学键和化合价化学键是描述原子之间相互作用的一种方式，用来解释化学反应和化学物质的性质。
化合价则是描述元素化学性质的一个参数，在高考化学中，一般介绍的有共价键、离子键、金属键。
1.共价键共价键是描述化学键性质的一种方式，是指通过电子共用或者共轭作用形成的化学键。
在高考化学中，一般通过分子式的表示和化学反应来考察学生对共价键的掌握程度。
2.离子键离子键是描述化学键性质的一种方式，是指原子或原子团之间的静电相互作用所形成的化学键。
在高考化学中，一般通过离子离度和共价极性来考察学生对离子键的掌握情况。
3.金属键金属键是描述化学键性质的一种方式，是指金属原子之间的电子互相共享，形成金属结晶的化学键。
在高考化学中，一般通过电子互相转移和金属物质的性质来考察学生对金属键的掌握情况。
三、物质变化的能量效应物质变化的能量效应指的是化学反应、物理反应中物质之间能量的转化和变化。
化学高考要背什么知识点吗
化学高考要背什么知识点吗在高考化学中，备考时学生常常会问一个问题：“化学高考要背什么知识点吗？”事实上，在化学高考中，背诵知识点是非常重要的。
然而，并非所有知识点都应该被背诵，因为高考化学注重的是学生对概念的理解和应用能力。
那么，接下来我们将探讨化学高考需要背诵的核心知识点。
首先，化学高考的核心知识点之一是元素周期表。
元素周期表是化学学科的基础，了解周期表有助于学生理解元素的性质和化学反应。
学生应该熟悉元素周期表的布局和元素的周期性规律，例如原子序数、原子量和元素的化合价。
此外，了解每个元素所在的族和周期也非常重要。
其次，有关化学方程式的知识点也必须掌握。
化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式，学生可以理解反应前后的物质变化。
学生应该学会平衡化学方程式、识别不同类型的反应（如酸碱反应、氧化还原反应等），并能够应用化学方程式进行计算。
酸碱中和反应也是化学高考重点考察的知识点之一。
学生应该了解酸和碱的性质以及其在中和过程中的反应规律。
同时，学生还需掌握酸碱溶液的浓度计算方法，理解pH和pOH的概念，以及酸碱滴定等实验操作。
化学反应速率和平衡常数也是高考化学中必不可少的知识点。
学生应该理解反应速率和化学平衡的概念，并能够应用相关公式进行计算。
同时，学生还需了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够解释这些因素对反应速率的影响。
有机化学也是化学高考中的重点内容之一。
学生应该了解有机化合物的命名规则，理解它们的结构特点及其在日常生活中的应用。
此外，学生还需了解有机化合物的官能团及其反应特性，掌握一些常见的有机反应类型，如加成反应、酯化反应等。
在化学高考中，还有一些其他重要的知识点需要掌握，如化学键的概念、化学实验中的基本操作和安全注意事项等。
同时，在备考过程中，学生也要重视解题技巧的训练，包括阅读理解题和计算题的解题方法，以及化学实验操作题的答题技巧与注意事项。
总的来说，化学高考的备考是一个既注重理解、又要注重记忆和应用的过程。
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您知道吗？——2008年高考考前必读（二）大连市第二十四中学崔殿宝1.近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。
新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。
2.氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。
氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。
氧化剂的氧化性〉氧化产物。
涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。
3.离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。
离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发全性物质。
离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。
不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。
电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。
SO2、烃、卤代烃等是非电解质。
4.反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
△H单位是KJ/mol。
直接测量反应热的仪器是量热计。
反应物所具有的总能量〉生成物总能量，反应放出热量。
化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。
用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。
热化学方程式本应注明温度和压强101Kpa和25o C可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。
燃烧热：在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（价态稳定、状态稳定）时所放出的热量。
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH2O的反应热。
强酸强碱的稀溶液反应的中和反应: H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H= - 57.3KJ/mol。
燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。
燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。
任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。
5.药品保存：钠在煤油中，白磷在水中，浓硝酸、硝酸银、氯水等在棕色瓶，溴要水封，氨水不用金属容器盛装（用铁桶内壁涂沥青），与空气中水、二氧化碳或氧气反应的物质须密封，碱性药品不用玻璃塞，强氧化性试剂不用胶塞。
6.碱金属从Li~Cs熔沸点下降，密度升高Na>K>Li,与氧气生成Li2O，Na与氧气常温生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2，Rb和Cs与空气立即燃烧，K、Rb和Cs与氧气生成复杂氧化物。
稳定性：Na2O2〉Na2O，Na2CO3（苏打或纯碱）〉NaHCO3（小苏打），Na2O2不是碱性氧化物。
溶解度Na2CO3〉NaHCO3，与酸反应的速率Na2CO3〈NaHCO3 Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3用于发酵粉治疗胃酸过多症。
钠钾合金（液态）导热剂，钠还原TiCl4等，氧化铝陶瓷制高压钠灯灯管。
焰色反应（元素的性质）的步骤：烧、蘸烧、洗烧（稀盐酸）。
7.摩尔是物质的量的单位。
使用时需指明粒子的种类，0.012kg12C所含有的碳原子数。
其近似值为6.02×1023 /mol-1，摩尔质量的单位g/mol。
决定气体体积的因素：微粒个数、温度和压强。
1摩尔气体的体积由温度压强决定。
同温同压气体的体积由微粒个数决定。
给气体体积须指明状态，标准状况是指0o C101kpa，物质的量浓度所用体积是溶液的体积单位是L。
计算氨水的物质的量浓度其摩尔质量为17g/mol。
Na2O2、Na2O、SO3溶于水溶质变化。
配制物质的量浓度的溶液步骤：（1）计算（2）量取或称量（量筒大小适宜，烧碱不可垫纸片称量）（3）溶解（硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中玻璃棒搅拌）（4）冷却（5）转移（溶液沿玻璃棒注入容量瓶刻度线以下）（5）洗涤（烧杯内壁2~3次洗液注入容量瓶遥匀）（6）注水和定容（胶头滴管）。
容量瓶只有一个刻度线标有使用温度和容积回答问题时需指出其规格。
计算时带单位。
注意有效数字。
8.Cl2呈黄绿色，易液化，液氯是纯净物。
铜在氯气中燃烧产生棕色的烟溶于水得蓝绿色溶液。
通常干燥氯气与铁不反应，液氯用钢瓶储运。
工业制盐酸条件是点燃。
氯水（其漂白作用的是HClO，滴入石蕊试液使其先变红后褪色）中有7种粒子，氨水中有6种粒子。
制漂白精用石灰乳和氯气，比次氯酸稳定，易储运，有效成分是Ca（ClO）2，除多余氯气用NaOH。
稀盐酸与MnO2不反应，用饱和NaClaq（有时用水）除氯气中HCl，浓H2SO4除水，制取的氯化物若与水反应，仪器末端接一装有碱石灰的干燥管既吸收多余氯气又防止空气中水蒸汽进入。
9.Cl-的检验用硝酸酸化，再加硝酸银aq；SO42-的检验加盐酸酸化无现象再加BaCl2aq（有银离子干扰用硝酸）；淀粉水解程度的检验先加NaOHaq再分别加新制的Cu（OH）2悬浊液，另加碘；卤代烃卤原子的检验先加NaOHaq加热水解，再加稀HNO3aq，后加AgNO3aq视沉淀颜色确定。
把一滴混合物加到水中不形成油滴证明皂化反应完成。
10.在CCl4、苯中碘呈紫色，溴呈橙红色，碘水呈棕黄色，溴水呈橙色，颜色还随浓度改变。
碘遇淀粉aq呈蓝色。
AgI、干冰用于人工降雨，AgBr制作感光材料。
甲状腺素是一种含碘的氨基酸，加碘盐中含KIO3。
11.电子云图中的小黑点的多少代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少，离核近的地方电子云密度大。
同位素原子的化学性质基本相同，天然存在的同位素不论单质还是化合物各种同位素的原子百分比一般是不变的。
12.元素周期表有7个周期，18个纵行8、9、10三个纵行叫第VIII族，有七个主族、七个副族、一个0族，第VIII族和副族统称过渡元素，第6周期镧系，第7周期有锕系；元素原子的最外层电子也叫价电子（不包括过渡元素）。
周期表的主族元素右上方非金属性强，其氢化物的稳定性强，易形成氢化物，最高价氧化物的水化物酸性强。
左下方金属性强，与水和盐酸更易反应，氢氧化物碱性更强。
元素周期表右上方元素有助于制造新农药，金属和非金属交界线处找到半导体，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
元素周期律有力的论证了事物变化中量变引起质变的规律性。
13.阴阳离子的静电作用（吸引和排斥）称离子键，相同非金属元素的原子之间形成的非极共价键，不同非金属元素的原子之间（有的金属与非金属原子之间）形成极性键。
14.X、X2及A的最外层电子数等于A的化合价的绝对值的AB n型分子（n≠1）为非极性分子。
CS2直线型、BF3正三角形、CCl4正四面体、乙炔直线型、乙烯平面结构、苯平面结构。
XY型分子、H2O（折线形）、NH3（三角锥形）是极性分子。
15.硅、硒是半导体、碲是导体、钋和其它金属没有负价。
臭氧是淡蓝色气体，大气平流层中的臭氧虽然很少，却可以吸收大部分紫外线。
臭氧有强氧化性，用于漂白和消毒，臭氧不稳定，温度越高越易分解。
氧气在放电条件下可以生成臭氧。
吸入少量臭氧爽快、振奋，但是多量的臭氧会造成伤害。
氟利昂和NO等能加速臭氧层的破坏。
16.H2O2俗称双氧水，市售30%，医用3%以下，10%用于漂白毛、丝。
H2O2遇强氧化剂被氧化为O2（脱氯剂），遇还原剂则被还原为H2O，实验室在MnO2催化下用H2O2制氧气同时还生成水。
17.将装满SO2的试管倒立于滴有紫色石蕊的水槽中，试管中水面上升，试管中液体变红色。
SO2氧化为SO3的条件：400~500o C（反应速率和SO2的转化率都较理想）、常压（转化率已很高，加压对设备要求高，还需要增大投资和能量消耗）、催化剂。
SO2跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质，被SO2褪了色的品红aq加热恢复红色。
18.正常雨水的PH约为5.6，硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。
空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和工业废气。
氮的氧化物主要来自于石油产品的燃烧产物、汽车尾气及硝酸工厂的废气。
酸雨对动植物、设施、设备有很大的危害。
空气污染指数暂定为SO2、NO2和可吸入颗粒物。
SO3常温下为无色固体。
19.浓硫酸有吸水性却不能干燥NH3、HI、HBr、H2S。
在蔗糖的碳化（副反应有CO2、SO2生成）、醇的消去（并起催化作用）、苯的硝化（并起催化作用）反应中浓硫酸起脱水剂的作用。
冷浓硫酸、浓硝酸使铝、铁钝化，钝化也是氧化反应。
CuSO4·5H2O滴加浓硫酸，浓硫酸起吸水剂的作用。
20.碳、硅、锗（Ge）、锡+4价稳定，铅+2价稳定。
氕、氘、氚互为同位素；C60、金刚石、石墨互为同素异形体。
Si常温下只与F2、氢氟酸、强碱反应，加热可与O2、Cl2等非金属反应。
工业制粗硅的反应是：SiO2+2C＝Si+2CO(高温) SiO2制光导纤维的主要原料，玛瑙是含有有色杂质的石英晶体。
SiO2与碱和碱性氧化物反应生成盐，硅酸不溶于水酸性比碳酸还弱。
SiO2与水不反应。
21.制造水泥的原料是粘土和石灰石（煅烧后加石膏），制玻璃的原料纯碱、石灰石和石英普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2融合在一起（呈淡绿色是因为含Fe2+）。
制陶瓷的原料是粘土。
传统无机非金属材料主要是硅酸盐，新型无机非金属材料具有某些特性如：承受高温强度高、光学、电学特性、生物功能。
氧化铝陶瓷（人造刚玉）是高温结构陶瓷。
氮化硅陶瓷超硬、有润滑性、耐磨损与无机酸不反应（除HF）制造轴承、汽轮机叶片、模具等。
22.研钵：用于粉碎固体，易燃易爆物不能研磨、两种物质要分别研磨、药品不能超过研钵的1/3，大块用杵压碎，杵头要压在钵体上，沿钵靠下的部位做圆周运动，开始要慢（防止药品溅出），经常用药匙将杵头和研钵壁上沾的药品刮到研钵中，研磨好后及时转移到要装入的仪器中。
23.未知质量物称量先放称量物后放砝码，称取一定量的物质先放砝码后加称量物、当只缺少量称量物时一手持药匙，另一只手轻拍持药匙手腕、小心振荡药匙加足药量。
24.氧化铜可以代替MnO2催化氯酸钾分解。
容量瓶不能加热不能久贮溶液。
使用前要检查是否漏液。
滴定管是精量器0刻度在上方。
25.过滤时注意“三靠、两低、一贴”，蒸发时注意液体不过蒸发皿容积的2/3加热过程不断搅拌（防止局部过热液体飞溅）蒸干前停止加热用余热把剩下的溶液蒸干（防止晶体迸溅），未冷却的蒸发皿要放在石棉网上。
26.金属钠的取用镊子→滤纸→刀。
给试管中的NaHCO3加热试管口朝下结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯（防止倒吸）。
焰色反应的关键铂丝要洗净、灯芯不被污染、待测液的浓度不能太小。
27.鉴别NaCl、NaBr、KI方法：（1）氯水和CCl4（2）硝酸银aq等。
从试剂瓶取用后剩余的药品有的需要放回试剂瓶如：Na、K等，钾比钠与水反应剧烈，K块要小（绿豆粒大小）伴随轻微的爆炸。
28.实验方案的设计应包括：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象、数据等的记录及结果分析、问题和讨论。
按方案实验、完成实验报告、实验小结。
29.鉴别KBr、Na2CO3和盐酸溶液的三种方法：焰色反应；先加AgNO3再加稀硝酸；PH试纸。