山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习学案：考点19 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度 精品

考点19物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度【考纲解析】
1、了解物质的量、摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。

2、归纳以物质的量为中心的各物理量之间的关系，并能进行有关计算。

3、理解阿伏加德罗常数的含义并能进行相关问题的准确判定。

4、了解配制溶质质量分数、一定物质的量浓度溶液的方法，掌握质量分数与物质的量浓度间的换算关系。

【学生整理】
一、物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的相互关系
万能恒等式：n＝＝＝＝
二、阿伏加德罗定律及其推论：对象是气体，可概括为三同定一同，两同知比例
1、阿伏加德罗定律：
2、阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压：V、n、N的关系：。

②同温同压：M、ρ的关系：。

③同温同体积：P、n、N的关系：。

三、物质的量浓度
1、物质的量浓度概念、表达式
2、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶的构造、选择及使用方法；
容量瓶上标有、和常见的规格有、、和
（2）物质的量浓度溶液的配制（主要仪器、 方法步骤、注意事项、误差分析）；
A 、主要仪器： 、 、 、 、 、
B 、方法步骤： 速记口诀：算称量取步骤清、溶解转移来定容；冷却洗涤轻轻振、颠倒摇匀功告成
（3）物质的量浓度配制中的误差分析：
①配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏( )。

②配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏 ( )。

③溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 ( )。

④易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 ( )。

⑤定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（ ），俯视则会偏 ( )。

⑥未冷却就转移定容，所配溶液浓度偏 ( )。

【自主检测】
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比等于16: 1
B ．在标准状况下，11.2L 臭氧中含有1.5N A 个氧原子
C ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等
D ．1.8g 重水（D 2O ）中所含中子数目为N A
2．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标
准状况下的体积V (L)是
A.22.4ap bN A
B.22.4ab pN A
C.22.4N A b a
D.22.4pb aN A
3．m molC 2H 2跟n molH 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C 2H 4。

将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是
A 、3m+n
B 、5/2m+n/2-p/3
C 、3m+n+2p
D 、5m/2+n/2
4．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm 3），配制1mol/L 的稀硫酸100 mL 。

配制过程中可能用到下列仪器，其中按仪器使用的先后顺序排列的是（ ）
①100mL 量筒、②10mL 量筒、③50mL 烧杯、④托盘天平、⑤100mL 容量瓶、⑥500mL 容量瓶、⑦胶头滴管、⑧玻璃棒。

A、④③⑧⑤⑦
B、②③⑧⑤⑦
C、①③⑧⑤⑦
D、②③⑧⑥⑦
【课堂点拨】
一、以物质的量为中心的特别计算：
1．物质的量浓度与质量分数的换算公式：
2．物质的量浓度与溶解度的换算公式：
3．不同物质的量浓度溶液的混合计算（稀释定律）：
4．标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算：
5．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；
二、突破陷阱
1．有关气体中的N A题
（1）只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

（2）给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

（3）要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

2．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。

②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，
Na2O2只做氧化剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

如Fe 和HNO 3反应，Fe 不足，生成Fe 3＋，Fe 过量，生成Fe 2＋。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu 和Cl 2反应生成CuCl 2，而Cu 和S 反应生成Cu 2S 。

(4)注意氧化还原的顺序。

如向FeI 2溶液中，通入Cl 2，首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。

3．有关溶液中的N A 题
(1)是否有弱离子的水解。

(2)是否指明了溶液的体积。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H 2SO 4溶液c (H ＋)＝0.1 mol·L －
1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L
－1的Ba(OH)2溶液，c (OH －)＝0.1 mol·L －
1，与电解质的组成有关。

4．有关反应题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：
(1)2SO 2＋O 2
2SO 3 2NO 2N 2O 4 N 2＋3H 22NH 3
(2)Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO (3)NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － 四、例题
1．在标准状况下，将VL A 气体( 摩尔质量为M g / mol )溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 d g / cm 3 ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A 、Vd MV+2240
B 、1000Vd MV+2240
C 、1000VdM MV+2240
D 、MV 22.4(V+0.1)d 2．用一定量的水稀释某硫酸溶液；稀释前后硫酸的质量分数浓度分别为ω1、ω2，物质的量浓度分别为c 1、c 2；请回答下列两个小题：
（1）若所加水的体积与原硫酸溶液相同，则ω1、ω2的关系正确的是（ ）
A 、ω1＜2ω2
B 、ω1＝2ω2
C 、ω1＞2ω2
D 、无法确定
（2）若稀释前后硫酸的质量分数浓度ω1＝2ω2 ，则c 1、c 2的关系正确的是（ ）
A 、c 1＜2c 2
B 、c 1＝2c 2
C 、c 1＞2c 2
D 、无法确定
3．某温度下，22%的NaNO 3溶液150mL ，加水100g 稀释后，浓度变成14%。

求原溶液溶质的物质的量浓度。

4．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3＋
的浓度为0.4 mol·L -1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L -1，则K ＋
的物质的量浓度为（ ） A ．0.1 mol·L -1 B ．0.15 mol·L -1 C ．0.3 mol·L -1 D ．0.2 mol·L -1
5．阿伏加罗常数约为6.02×1023 mol－1。

下列叙述中正确的是() A．在室温下，8 g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023
B．3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022
C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
D．pH＝2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021。