上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛试题(无答案)沪科版(5)
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间：一小时满分100分得分姓名相对原子量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 P－31 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137一．每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）1．水污染主要来自（）①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A．②③④B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③2．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)23．全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是（）A．氧气B．臭氧C．氮气D．氦气4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。
漂尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的说法中错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用C．高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D．由题意可知酶具有选择性和专一性6．造成我国城市大气污染主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．CO2、NO、Cl2、酸雨C．HCl、SO2、NO、粉尘D．SO2、NO2、CO、烟尘7．下列化学品中属于有毒且易燃的是（）A．乙醇B．氰化钾C．甲酸D．白磷8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeSO4溶液中通入足量的Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-B．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-＋2H+→SO2↑＋H2OC．NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-→HCO3-D．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O9．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．BaSO4C．CH3OH D．BaCO310．硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。
“东华杯”化学竞赛试题
20XX年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H＝I C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Na＝23 Mg＝24 AI＝27 S＝32 CI＝35.5 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Cu＝64 Zn＝65 Ba＝137一、选择题（每小题只有一个正确答案．共40分）1.将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是…………………（）（A）摩尔质量（B）摩尔（C）物质的量（D）阿伏加德罗常数2.16g氩（4018Ar）气所包含的中子数约为(式中N A代表阿伏加德罗常数)( )（A）7.2N A （B）7.2mol （C）8.8N A （D）17.6mol3.电子工业中的光电管是利用光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射能失去电子，这种光电材料应属于………………………………………………（）（A）稀有气体（B）放射性元素（C）过渡元素（D）碱金属元素4. 不久前科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数日的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。
下列说法正确的是…………………………………………………………………………………（）（A）112号元素位于第8周期第VIII族（B）该元素的原子属稳定性同位素（C）该元素是”两性”金属元素（D）上述两原子核聚合时释放出7个中子5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，估计它不会具有的性质是…………………………………………………………………………………（）（A）硬度比生铁低（B）在潮湿空气中放置不易生锈（C）与4mol／L盐酸的反应速率比生铁快（D）在冷的浓硫酸中可以钝化6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是…………（）（A）BaTi8O12 （B）BaTi4O6 （C）BaTi2O4 （D）BaTiO37. 石墨是一种层状结的晶体，如下图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题
2020年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H一1、C—12、N—l4、O—l6、F一19、Na一23、K一39、Ca一40、Mn一55、Fe一56、Cu一64、Zn一65、Ag一108、Pb～207。
一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( )A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2020年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是………………………………( )A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( )①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。
A．3个 B．4个 C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( )A．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。
“东华杯”化学竞赛试题
xx年“东华杯”化学竞赛试题第II卷可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O—16 Na一23 Mg—24 Al—27 S一32 Cl—35.5 Ca一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137电子的电量：1.6X10⁻19库仑法拉第常数：96500库/摩尔（6l～64题每题2分，65～69题每题3分，70～74题每题4分，75题5分，76题8分，77题9分，78～79题每题10分，80题15分。
）61.还原法冶金中使用的还原剂除一些金属单质外，常见的还有_________、__________、_________。
62.假定SiO2晶体中含Si4⁺。
如果其中1/4 Si4⁺被Al3＋取代，并掺入K⁺以保持电荷的平衡，由此就形成正长石。
正长石的最简化学式是______________。
63.与N2等电子数的分子有_____、_____、_____等。
64.从分子结构的特征来看，煤和石油的主要区别是__________________。
65.NH4NO2受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______；NH4NO3受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______。
66.某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形。
X12分子中共有____个共价键。
正多面体的面数是________。
67.向I.6％的Na2CO3溶液中逐滴加入1.6％的BaCl2溶液，到不再生成沉淀为止，过滤得到白色沉淀0.4g。
将滤液蒸发掉24.6g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为_________％68.在某澄清溶液中滴入硝酸溶液会产生白色沉淀。
如果硝酸过量，沉淀消失，原溶液中的阴离子可能是________；如果硝酸过量，沉淀不消失，原溶液中的阴离子和阳离子分别可能是________。
69.阿司匹林是一种解热镇痛药，学名是邻乙酰氧基苯甲酸。
它是由水杨酸和另一种有机物为原料制取的，请写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
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2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
上海市(东华杯)高三化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷得分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137 一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题2分，共70分)1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )(A)NaNO2 (B)BaSO4 (C)CH3OH (D)BaCO32．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (c)臭氧空洞 (D)温室效应3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是…………………………( ) (A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：14．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(， ) (A)生石灰 (B)石膏 (C)硅石 (D)烧碱5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )(A)有放射性 (B)能导电 (C)易燃、易爆 (D)有刷毒6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )(A)NH4+ (B)NO2- (C)NO3- (D)有机氮8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )(A)只有①② (B)只有②③ 。
2020年年“东华杯”化学竞赛试题
xx年“东华杯”化学竞赛试题第II卷相对原子质量（原子量）：N－14 O－16 Na－23 Al－27 S-32 Zn-65一、填充（第61题5分，第62题6分，第63、64题各2分，第65～69题4分，第70题7分，第71题8分，共50分）61.（1）现代冶金工业中，金属产量最高的依次是 ______、______、______。
（2）青铜是铜与______的合金。
（3）含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种有机氮、氨(铵)态氮和_______、_______。
（4）人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和_____、_____、_____。
（5）实验室加热分解KClO3制取O2，结果发现O2中混有少量Cl2。
估计这是_____和_______反应的结果。
62.（1）大部分原子半径（数量级）是_______米；工厂合成氨采用的压强（数量级）是________帕。
（2）与Pb2＋具有相同电子层结构的稳定阳离子有_____和_______。
（3）乙炔与水发生加成反应后的主要产物是_______，2—丁炔与水发生加成反应后的主要产物是________。
63.容量瓶、移液管、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低（或很低）。
不考虑玻璃材质和制作工艺的不同，前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是_______________________________________________________ 。
64.络（配）离子[ MA4B2]a的空间构型为八面体，它的异构体有________种；络（配）离子[ MA3B2]a的空间构型为六面体，它的异构体有_________种。
65.实验室临时需要用NaOH溶液制取纯 Na2CO3溶液（体积约50mL、浓度约0.4mol／L）。
提供的试剂和器具包括：100mL NaOH溶液（浓度约0.8mol／L）、蒸馏水、酚酞、甲基橙、稀硫酸、盛有大理石和稀盐酸的启普发生器、烧杯、25mL移液管等。
2023年上海市高三东华杯化学竞赛初赛试题
2023年上海市高三（东华杯）化学竞赛预赛试题时间一小时2023.12.17相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、每小题有一个对的答案，每小题2分，共70分1、下列化学式中，只能用来表达一种物质的是A．P B C3H6 C C D C2H5Br2、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤3、目前大城市空气中的铅污染的重要来源是A 煤炭燃烧B 汽车尾气C 垃圾焚烧D 废塑料燃烧4、下列物质的用途不对的的是A AgBr用于人工降雨B MgO用于制耐火材料C BaSO4作“钡餐”试剂D 医疗上常用75%的酒精作消毒剂5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸(HClO)C 氯化硫（S2Cl2）D 三氟化硼（BF3）6、最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而克制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述对的的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素7、为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中具有A 硅酸钠B 烷基苯磺酸钠C 三聚磷酸钠D 蛋白酶8、当前我国环保急需解决的“白色污染”，通常所指的是A 金属冶炼厂排放的白色烟尘B 白色建筑废料C 聚乙烯等塑料垃圾D 烧制石灰时的白色粉尘9、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光导纤维的成分是A Na2SiO3B SiC SiO2D CaCO310、BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是A AgNO3B Na2SO4C CuSO4D Na2CO311、核电荷数为1~18间的两个元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛试题(无答案)沪科版(3)
2020年“东华杯”化学竞赛试题第Ⅰ卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题（每小题只有1个正确答案，共40分）1．相同条件下，如果1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量依次是E1和E2。
下列关系式中正确的是································( )A. E1=E2B. 2E1=E2C. 2E1>E2D. 2E1<E22．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨、烧结，可合成一种高温超导物质Yba2Cu3O x。
现欲合成0.5mol此高温超导材料，需取Y2O3、BaCO3及CuO物质的量依次为······························( )A. 0.50mol、2.0mol、3.0molB. 0.50mol、0.50mol、50molC. 0.25 mol、1.0mol、1.5molD. 1.0mol、0.25 mol、0.17mol3．我国继“神舟五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
2019-2020学年上海华东师大附属中学高三化学联考试卷含解析
2019-2020学年上海华东师大附属中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略2. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是( )A.0.75B.1.5C.2D.3参考答案：B略3. ．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6 B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应 D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略5. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤⑤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略6. 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好参考答案：D略7. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO （标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g参考答案：A略8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
上海市2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析
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上海市2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念的是( )A. 制备垃圾袋等产品B. 用于发电C. 催化热解形成小分子有机物D. 直接填埋答案：D2. 关于锂电池的叙述正确的是( )A. 电能转化化学能 B. 电容量大，质量轻C. 不可循环充电使用 D. 废旧锂电池是干垃圾答案：B3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是( )A 碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素 D. 氯元素答案：D4. 下列微粒中电子数大于质子数的是( )A. H 3O + B. O 2﹣C.O D.答案：B5. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是( )A. C ﹣H 的共用电子对偏向C 原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种答案：A6. 常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是( )A. 溶液呈黄色为.188B. 铁片变轻C. 铁片表面产生大量气泡D. 铁片表面产生致密的氧化膜答案：D7. 将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的( )A. 漂白性B. 还原性C. 氧化性D. 酸性氧化物答案：B8. 某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是( )A. KClB. K2CO3C. NH4ClD. (NH4)2CO3答案：B9. 关于75%酒精的叙述正确的是( )A. 能够消毒、杀菌B. 必须避光保存C. 在空气中易氧化变质D. 可直接用于制乙烯答案：A10. 如图所示，下列叙述正确的是( )A. 生成物能量总和大于反应物能量总和B. 生成2mol H2O(l)要吸收571.6kJC. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q Q＜571.6kJ答案：C11. 下列化工生产中，能产生H2的是( )A. 氯碱工业B. 合成氨工业C. 硫酸工业D. 纯碱工业答案：A12. 下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是( )A. 不能用启普发生器B. 反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D. 可以用排水法收集答案：C13. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是( )A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH试纸答案：B14. 已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是( )A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物C. 被氧化的NH3占全部NH3的25%D. 转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气(标准状况下)答案：C15. 丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH (CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是( )A. 加聚产物可以使溴水褪色B. 与互为同分异构体C. 催化加氢生成产物的一氯代物有4种D. 完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同答案：D16. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要试剂任选)能完成的实验是( )A. 粗盐提纯B. 乙酸乙酯制取C. 海带提碘D. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定答案：B17. 卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是( )A. B.C. D.答案：A18. 如图所示，下列叙述错误的是( )A. 开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快B. 若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大C. 若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生反应为2H++2e﹣=H2↑D. 若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢答案：B19. 25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA。
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2020年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Ag －108 Sn －118.7 Ba －137.3一、选择题（共20分；每小题只有1个正确答案）1、下列物质中不属于转炉炼钢原料的是（ ）A ．生铁B ．生石灰C ．焦炭D ．脱氧剂2、锅炉燃煤采用沸腾炉的单位正在逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（ ）A ．可使生成的SO 2用于生产硫酸B ．燃烧过程中减少杂质气体的形成C ．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源D ．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率且减少CO 的排放3、下列物质中，名称和对应化学式肯定不匹配的是（ ）A ．矾土(主要成分)：Al 2O 3B ．酒石酸：C 4H 6O 3C ．普鲁士蓝：Fe 4[Fe(CN)6]3·x H 2OD ．摩尔盐：(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A ．冰的密度比水的密度小B ．氨极易溶于水C ．苯酚溶于热水D ．SbH 3的沸点比PH 3高5、科学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合， 放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后该核分裂出1个a 粒子，衰变成另一个新核Y 。
下列说法正确的是（ ）A ．X 原子的中子数是175B ．X 的原子序数是116C ．Y 原子的中子数为289D ．Y 元素属于第八周期元素6、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7、金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”，室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应。
但它却能被氢氟酸侵蚀，其原因可能是（ ）A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质8、已知H ＋(aq )+OH －(aq ) → H 2O (l ) 反应中放出的热量记为：ΔH = -57.3 kJ /mol 。
若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH 溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ΔH l 、ΔH 2、ΔH 3。
下列关系式中正确的是（ ）A ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 2B ．ΔH l ﹥ΔH 2﹥ΔH 3C ．ΔH 1< ΔH 3< ΔH 2D ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 39、右图中曲线表示原子序数1~20号中的某些元素的原 子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A 点代表的元素是（ ） A ．S B ．F C ．Si D ．Al10、25 ℃时纯水的电离度为 a 1，pH ＝11的氨水中水的电离度为a 2，pH ＝3的盐酸中水的电离度为a 3。
若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 4。
下列关系式中正确的是（ ） A ．a 1＜a 2＜a 3＜a 4 B ．a 3 = a 2＜a 1＜a 4C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4D ．a 2 = a 3＜a 4＜a 111、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al 65Cu 23Fe 12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A ．无法确定Al 65Cu 23Fe 12中三种金属的化合价B ．Al 65Cu 23Fe 12的硬度小于金属铁C ．Al 65Cu 23Fe 12不可用作长期浸泡在海水中的材料D ．1mol Al 65Cu 23Fe 12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子12、氧元素的一种原子18O 常被用作“示踪原子”，帮助人们认识化学反应的机理。
下列用“示踪原子”标示的化学方程式正确的是（ ）A ．5H 218O 2+2KMnO 4+3H 2SO 4 → 518O 2↑+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2OB ．CH 3COOCH 2CH 3+H 218O CH 3COOH+CH 3CH 218OHC ．2Na 218O 2+2H 2O → 4Na 18OH+O 2↑D ．K 37C1O 3+6HCl → K 37Cl+3C12↑+3H 2O13、在500℃时，把0.300 mol SO 2和0.200 mol O 2充入一个体积为10.0L 、盛有V 2O 5的真空密闭容器中，保持温度不变，2 min 后容器内压强减小28.5%，并不再发生改变。
下列说法正确的是（ ）A ．2 min 内SO 2的平均反应速率为1.43×10-2 mol/(L ·s)B ．平衡时SO 2的转化率为71.5％C ．平衡时SO 2的转化率为95.0％D ．平衡时SO 2的浓度为1.43×10-2 mol/L14、化合物甲的结构简式为CH 3CH=CHCH 2CH 2C(CH 3)=C(CH 3)2，与过量的酸性KMnO 4溶液作用，得到下列三种化合物：(CH 3)2CO ，CH 3COCH 2CH 2COOH ，CH 3COOH 。
化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO 4溶液作用，得到和甲相同的产物。
乙的结构简式为（ ）A ．(CH 3)2C=CH(CH 2)2C(CH 3)=CHCH 3B ．CH 3CH=C(CH 3)CH 2CH 2C(CH 3)=CHCH 3C ．(CH 3)2C=CH(CH 2)2CH=C(CH 3)2D ．(CH 3)2C=CHCH 2CH(CH 3)CH=CHCH 315、以CuO 、BaCO 3和Y 2O 3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x 。
现欲合成这种高温超导物质0.5 mol ，理论上需取用Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量（mo1）依次为（ ）A ．0.50、0.50、0.50B ．1.5、1.0、0.50C ．0.25、1.0、1.5D ．0.17、0.25、1.0 酸或碱16、常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c(R2－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－) B．2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．c(R2－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+) D．混合液的体积一定为2a L17、将100 g浓度为18 mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸加入一定量的水中稀释成9 mol/L的硫酸，加入水的体积为（）A．小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρmL18、零族元素难以形成化合物的原因是（）A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．通常情况下，它们的电子层结构为饱和结构19、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为（）A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶520可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（）A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3、Al2Cl6D．Al3Cl9二、选择题（共60分；每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）21、下列两种气体所含微粒数一定相等的是（）A.等温等质量的S2和S4中的原子数B.等体积等密度的CO和C2H4中的分子数C.等温等体积的O2和N2中的原子数D.等压等体积的N2和CO2中的分子数22、下列实验操作正确的是（）A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离23、既可以在溶液中生成，又可以由单质直接化合生成的是（）A．Al2S3 B．FeS C．CuS D．ZnS24、硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为（）A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的还原性比SO2强C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱25、下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是（）OCH3Cl C CH2 C OCH2OHA．属于芳香烃B．一定条件下可发生加成反应和消去反应C．一定条件下1 mol该中间体最多可与4 mol NaOH反应D．不可通过催化氧化得到醛类化合物26、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（）A．H2PO4－B．CO32－C．H2O D．CH3COOH27、氯气与足量NaOH溶液充分反应的产物中可能有（）A. NaClO3B. O2C. HClOD. HCl28、将0.1 mol/L CuSO4和0.04 mol/L NaCl的混合溶液5 L，用惰性电极电解一段时间后，其中一个电极增重19.2 g，则在另一个电极上析出气体的体积（S.T.P.）为（）A．2.80 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L29、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。
若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120 g，70℃时为20 g。
已知A．样品为纯净物B．样品中有不溶于水的杂质C．70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解30、在500℃时，向甲容器中充入1 mol SO3，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO2和0.5 molO2。