上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是()A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B 项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是()A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是()A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：【答案】DD. 氮气的结构式：N N【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是()A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
上海2020年黄浦区高考化学二模卷-2019-2020学年第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷(有答案)
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂2．下列过程中属于人工固氮的是A．用氨气和二氧化碳合成尿素B．工业合成氨C．闪电时，氮气转化为一氧化氮D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是A．Na B．Mg C．Al D．Fe4．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al3+B．Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)35．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是A．18O存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水中C．此反应属于取代反应D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907．关于右图所示的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜8．关于有机物的下列说法正确的是A．煤的干馏过程为物理过程B．己烷和己烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．1,3−丁二烯B．乙烷C．甲苯D．丙炔10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．有关FeCl3变色反应的叙述正确的是①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A．①②③B．①③C．②③D．①②12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
上海市黄浦区2020届高三化学下学期学业等级考科目阶段性调研试题含解析
上海市黄浦区2020届高三化学下学期学业等级考科目阶段性调研试题（含解析）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 氯化铵溶液作除锈剂C. 84消毒液作消毒剂D. 白醋作除垢剂【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝具有两性，能够与胃液中盐酸反应，常用作胃酸中和剂，该反应为酸碱中和反应，不涉及电子转移，故A不符合题意；B．氯化铵溶液水解呈酸性做除锈剂，氯化铵水解反应不涉及电子转移，故B不符合题意；C．84消毒液做杀菌消毒剂，84消毒液具有强氧化性，与细菌或病毒中蛋白质发生了氧化还原反应，涉及电子转移，故C符合题意；D．白醋做除垢剂即醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。
2.下列过程中属于人工固氮的是（）A. 用氨气和二氧化碳合成尿素B. 工业合成氨C. 闪电时，氮气转化为一氧化氮D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】B【解析】【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是在人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，则A ．用NH 3和CO 2合成尿素，是化合物转换不是固氮过程，故A 不符合题意；B ．工业上将N 2合成氨，N 2→NH 3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH 3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B 符合题意；C ．闪电时，氮气和氧气反应生成NO ，属于自然固氮，故C 不符合题意；D ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D 不符合题意； 故答案为：B 。
2020届上海市浦东新区高三下学期二模考试理科综合化学试卷及解析
2020届上海市浦东新区高三下学期二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生注意：1.试卷满分100分,考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸,试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。
3.答题前,考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：O－16 S－32 Ba－137一、选择题（共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案）Rb 1.我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟,每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定同位素8537的说法正确的是（）A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为48【答案】BRb的核电荷数为37,故其核内质子数为37,故【详解】A．原子的核电荷数=质子数=电子数,8537A错误；Rb的核内质子数为37,质量数是85,则中子数=85-37=48,故B正确；B．8537Rb的质量数是85,故C错误；C．8537Rb的核电荷数为37,故其核外电子数为37,故D错误；D．原子的核电荷数=质子数=电子数,8537故选B。
含量上升的是（）2.下列措施会引起大气中SO2A. 燃煤供热B. 风力发电C. 发展核能D. 植树造林【答案】A【详解】A．燃煤中含有硫元素,燃煤燃烧供热时会放出二氧化硫,引起大气中SO含量上升,故2A正确；B．风力发电无二氧化硫生成,不会导致大气中SO2含量增加,故B错误；C．发展核能无二氧化硫生成,不会导致大气中SO2含量增加,故C错误；D．植树造林会减少环境污染,不会导致大气中SO2含量增加,故D错误；故选A。
3.硫化氢气体不具有（）A. 毒性B. 可燃性C. 还原性D. 漂白性【答案】D【详解】常温下,H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,H2S能溶于水,具有毒性,在空气中能燃烧,生成二氧化硫和水,具有毒性、可燃性和还原性,硫化氢气体没有漂白性。
2020届黄浦区高三二模化学试题(试卷版)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1.下列对乙醇的描述错误的是（）
A.能发生取代、消去、氧化反应
B.发生取代反应时断键有2种
C.与金属钠反应可判断乙醇的结构式
D.常做为有机溶剂和萃取剂
C. 因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D. 因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
16.下列物质分离提纯所用原理不同于其它的是（）
A.粗盐提纯过滤泥沙B.用四氯化碳萃取碘水
C.实验室乙酸乙酯提纯D.实验室分离苯和溴苯
17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH= -QkJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（ ）
B. 电解池中两电极材料可以相同
C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理
D. 原电池中两电极材料不可以相同
11.下列反应的离子方程式与量无关的是（）
A. 碳酸钠与盐酸B. 氯化铝与氢氧化钠
C 次氯酸钠与二氧化碳D. 铁与稀硝酸
12.下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸
④热的氧化铜遇乙醇→绿色
A. ①②③B. ②④C. ①②D. ①③
19.常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是（ ）
A. 如果是盐溶液则a＞8B. 如果是盐溶液则a＜8
C. 如果是碱溶液则a＜8D. 如果是碱溶液则a＞12
20.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
上海市黄浦区2024届高考二模考试化学试卷(附答案)
黄浦区2024年高中学业等级考模拟测试化学试卷（完成试卷时间：60分钟总分：100分）考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C-12Ti-48Li-7一、烟气净化化石燃料燃烧产生的烟气污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。
1．SO2分子的空间结构和分子的极性分别为。
A．直线形，非极性B．直线形，极性C．角形，非极性D．角形，极性2．可以证明SO2具有漂白性的试剂是。
A．溴水B．高锰酸钾酸性溶液C．石蕊试液D．品红溶液3．比较N和O第一电离能，并结合核外电子排布相关知识说明原因。
下图是石灰石膏法脱硫的示意图。
烟气在脱硫塔内与脱硫剂（石灰石/生石灰浆液）接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏（CaSO4·2H2O）。
脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。
资料：25℃三种酸的电离常数如下表HCOOH K a＝1.80×10-4H2SO3K a1＝1.2×10-2K a2＝6.2×10-8H2CO3K a1＝4.2×10-7K a2＝4.8×10-114．烟气进口：。
（填a或b）5．为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。
写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式：。
选择性催化还原法（SCR）是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。
6．以NO为例，当V(NO):V(O2)＝4:1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂2．（2分）下列过程中属于人工固氮的是（）A．用氨气和二氧化碳合成尿素B．工业合成氨C．闪电时，氮气转化为一氧化氮D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．（2分）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe4．（2分）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→Al3+B．Na2SO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）35．（2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．（2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A．18O 存在于乙酸乙酯中B．18O 存在于水中C．此反应属于取代反应D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907．（2分）关于如图所示的番茄电池，下列说法正确的是（）A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜8．（2分）关于有机物的下列说法正确的是（）A．煤的干馏过程为物理过程B．己烷和己烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9．（2分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．1，3﹣丁二烯B．乙烷C．甲苯D．丙炔10．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．（2分）有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（）①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A．①②③B．①③C．②③D．①②12．（2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
2020届上海市杨浦区高三下学期二模考试理科综合化学试卷及解析
2020届上海市杨浦区高三下学期二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)1. 生铁的熔点是1100～1200℃,则可推断纯铁的熔点是A. 1085℃B. 1160℃C. 1200℃D. 1535℃【答案】D【解析】合金的熔点通常比其成分金属低。
【详解】生铁的熔点是1100～1200℃,生铁是铁和碳的合金,合金的熔点比纯铁的熔点低,所以铁的熔点高于1200℃,选D。
2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-：电子数D. -2：化合价【答案】C【详解】A．8位于元素符号的左下角,为质子数,A正确；B．16位于元素符号的左上角,为质量数,B正确；C．2-位于元素符号的右上角,为离子的带电荷数,C错误；D．-2位于元素符号的正上方,为化合价,D正确；故选C。
3.不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是A. NaOH溶液B. CCl4C. AgNO3溶液 D. 淀粉KI试纸【答案】D【详解】A．NaOH溶液与溴水反应,溶液变为无色；NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应有红褐色沉淀生成,现象不同,可以鉴别,A不合题意；B．CCl4能萃取溴水中的溴,液体分为两层,上层无色,下层为橙红色；CCl4与Fe2(SO4)3溶液不反应,但液体分层,上层黄色,下层无色,二者现象不同,可以鉴别,B不合题意；C．AgNO3溶液与溴水反应产生浅黄色沉淀；AgNO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生白色沉淀,现象不同,可以鉴别,C不合题意；D．KI与溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反应生成I2,遇淀粉都变蓝色,现象相同,不能鉴别,D符合题意；故选D。
4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水【答案】A【详解】A．氯气溶于水后,部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,破坏Cl-Cl、H-O共价键,A符合题意；B．碘升华,分子未变,化学键未变,只改变分子间的距离,B不合题意；C．乙醇溶于水,不发生反应,只形成分子间的氢键,C不合题意；D．NaOH溶于水,完全电离为Na+和OH-,只破坏离子键,D不合题意；故选A。
上海市黄浦区2020年高三二模化学试题化学试题(学生版)
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（ ）A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 氯化铵溶液作除锈剂C. 84消毒液作消毒剂D. 白醋作除垢剂 2.下列过程中属于人工固氮的是（ ）A. 用氨气和二氧化碳合成尿素B. 工业合成氨C. 闪电时，氮气转化为一氧化氮D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 3.金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（ ）A. NaB. MgC. AlD. Fe4.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）A. Al→Al 3+B. Na 2SO 3→NaOHC. Al 2O 3→Al(OH)3D. Fe(OH)2→Fe(OH)35.检验某未知溶液中是否含有SO 42-，下列操作中最合理的是（ ）A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B. 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D. 先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液 6.用18O 标记的CH 3CH 218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）A. 乙酸乙酯中含有18OB. 18O 存在于水中C. 此反应属于取代反应D. 生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A. 电子由铜通过导线流向锌B. 该装置是将电能转化为化学能的装置C. 锌电极发生氧化反应D. 电流由锌通过导线流向铜8.关于有机物的下列说法正确的是（）A. 煤的干馏过程为物理过程B. 己烷和己烯都可以与氯气反应C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D. 聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 1，3−丁二烯 B. 乙烷 C. 甲苯 D. 丙炔10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11.有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（）①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②12.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
上海市黄浦区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
上海市黄浦区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、-3NO 、2-4SO B ．弱碱性溶液中：K +、Na +、I －、ClO － C ．中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、2-4SOD ．能使甲基橙变红的溶液中：Al 3+、Na +、Cl －、-3HCO 2．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是 A ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y]n ，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 B ．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 C ．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸 D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料3．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别BaCl 2、Ba(NO 3)2、Na 2SiO 3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入SO 2气体B 除去CuCl 2溶液中的少量FeCl 3 加入足量氧化铜粉末。
充分反应后过滤C 除去HCl 气体中混有少量Cl 2 将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A ．AB ．BC ．CD ．D4．将0.03 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HI 的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H +)与Cl 2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)A ．B ．C ．D ．A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯6．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向7．下列化学用语正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．CSO的电子式：C．对硝基苯酚的结构简式： D．16O的原子结构示意图：8．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构9．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10．常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()A．当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2OB．a＝0.05C．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molD．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)11．下列有关化合物X的叙述正确的是A．X分子只存在2个手性碳原子B．X分子能发生氧化、取代、消去反应C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。
2021届上海市黄浦区高三二模化学(等级考)试题含答案
b上海市黄浦区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷2021年4月考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色钢笔或水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶B ．石油经裂化获得乙烯等化工原料C ．用明矾对饮用水消毒D ．联合制碱法制烧碱2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO 2转化为汽油，过程示意图如下。
下列说法错误的是A ．该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景B ．b 的一氯代物有4种C ．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成D ．汽油主要是C 5～C 11的烃类混合物3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A ．C 6H 6B ．CH 2O C．D ．4．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．H 2SO 4C ．CH 2Cl 2D ．AlCl 35．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是A ．H 2SB ．HClC ．Cl 2D ．NO 26．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是A ．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B ．氧化步骤都可以通入氯气来实现C ．提取时利用了溴和碘的物理性质D ．实验室模拟时都用到了蒸发皿7．用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是A ．a 处的试纸变红B ．b 电极是正极C ．a 处发生的电极反应：Fe-2e→Fe 2+D ．b 处发生的电极反应：2Cl --2e→Cl 2↑8．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）选项A B C D X 稀硫酸浓硫酸双氧水浓氨水Y Na 2SO 3C 2H 5OH MnO 2NaOH 气体SO 2C 2H 4O 2NH 39．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)-Q （Q >0），反应达到平衡后，t 1时缩小容器体积，x 随时间(t )变化的关系如图所示。
上海市黄浦区达标名校2020年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2020年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是()A．制取Cl2B．使Br－转化为Br2C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl34．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N A B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N A D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A5．有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键6．下列实验操作规范且能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D 7．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−9．探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-下列分析不正确的是A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中说明H2O2具有还原性10．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确11．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）12．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
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上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。
分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。
2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低【答案】C【解析】【分析】对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法；金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答；【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确，答案选C。
【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。
3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】A【解析】考查同分异构体的判断。
主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。
因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。
4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水【答案】C【解析】【详解】A. 不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N—Cl键是极性（共价）键，A 项错误；B. 三氯化氮(NCl3)中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，具有三角锥型结构，所以极性键的极性向量和不为0，为极性分子，B项正确；C. 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本身能电离出自由移动的离子，而氨气溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，为电解质，C项错误；D. Al(OH)3易溶于强酸强碱，难溶于弱酸弱碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，D项正确；答案选C。
【点睛】C项为易错点，掌握电解质的判断方法是解此题的关键。
需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断；若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。
值得注意的是，常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，常见的电解质为酸、碱、盐和或活泼金属氧化物等，学生需要理解并谨记。
5.石油裂化的主要目的是A. 提高轻质液体燃料的产量B. 便于分馏C. 提高汽油的质量D. 获得断链不饱和气态烃【答案】A【解析】【详解】石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故A项正确，答案选A。
6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等【答案】C【解析】试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析。
A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、甲烧杯中的电流流向均为Cu→Zn，故B错误；C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，因此pH均增大，故C正确．D、甲装置形成了原电池，反应速率会加快，因此甲比乙在相同时间内转移的电子数要多，故D错误．故选C。
考点：原电池和电解池的工作原理点评：题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。
7.下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C. 单质具有金属光泽的元素D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素【答案】B【解析】【详解】A. 氢易失去电子，但属于非金属元素，A项错误；B. 第三周期中最外电子层只有2个电子的元素为 Mg，属于金属元素，B项正确；C. 硅等非金属单质也具有金属光泽，C项错误；D. 氢原子最外层只有一个电子，不是金属元素，D项错误；答案选B。
8.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水【答案】D【解析】【分析】结合涉及的化学反应方程式与反应原理，通过观察是互滴现象不同来鉴别。
【详解】A. 少量氨水滴加到AgNO3中，可以观察到沉淀AgOH和Ag2O生成；而少量AgNO3滴加到氨水中，则直接生成配离子，观察不到现象，A项正确；B. 少量Na2CO3滴加到HCl中，有气体CO2生成；反过来无现象，因为生成NaHCO3，B项正确；C. 明矾溶液的溶质为硫酸铝钾，则少量NaOH滴加到Al3+溶液中，有沉淀Al(OH)3；反过来无现象，因为NaOH大大过量会直接生成AlO2-，C项正确；D. 无论怎样互滴，现象都相同，均会生成白色沉淀，D项错误；答案选D。
9.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量【答案】D【解析】【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；B．催化剂能降低反应的活化能；C．催化剂只改变反应速率；D．断键吸收能量，形成化学键放出能量，结合图示信息作答。
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，A项错误；B．b降低了活化能，反应速率升高，所以b的反应速率更快，B项错误；C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，C项错误；D．由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，D项正确；答案选D。
10.根据相关的化学原理，下列推断错误的是A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB. 若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D. 若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB【答案】C【解析】【分析】A．原子晶体熔沸点大于分子晶体；B．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断；C．根据电子排布相同，阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径；D．依据在盐溶液中，对应的弱电解质越弱则盐类水解程度越大的原理分析作答。
【详解】A．若X是原子晶体，原子间存在共价键，作用力较强，熔点较高，Y是分子晶体，影响分子晶体的熔点高低的因素为分子间作用力，而分子间作用力远小于共价键，则熔点X ＞Y，A项正确；B．在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：A2＞D2，B项正确；C．在简单离子中，电子层数相同时原子序数越小，对应的离子半径越大，即电子层数相同，阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，所以离子半径：R2-＞M+，C项错误；D．弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，根据盐类水解中“越弱越水解”的规律可知，溶液的碱性NaA ＜NaB，D项正确；答案选C。
11.下列实验操作错误的是A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A. 蒸发时利用余热加热，即加热到出现大量晶体，还余少量溶液时再停止加热，A 项正确；B. 蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，B项正确；C. 分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，C项正确；D. 萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，D项错误；答案选D。
12.对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)【答案】B【解析】【分析】0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−，该过程是吸热过程，则A. 升高温度，会促进盐的水解；B. 根据水解平衡的移动原理分析，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；C. 根据溶液中的电荷守恒规律作答；D. 根据溶液中的物料守恒规律作答。
【详解】A. 升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，A项错误；B. 加入少量NaOH固体，平衡：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−向逆反应方向移动，所以c(SO32−)与c(Na+)均增大，B项正确；C. 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，C项错误；D. Na2SO3溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，D项错误；答案选B。
13.在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水【答案】D【解析】【分析】室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，分以下几种情况讨论：①若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；②若酸为弱酸而碱为强碱，由于弱电解质部分水解，则弱酸的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性；③若酸为酸为强酸而碱为弱碱，由于弱电解质部分水解，则弱碱的浓度远远大于10-3mol/L，即弱碱的浓度远远大于酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答。