广东省惠州市平海中学2016-2017年高三化学一轮复习硝酸教学案
高中化学知识硝酸教案
高中化学知识硝酸教案
一、教学目标：
1. 了解硝酸的基本性质和结构；
2. 掌握硝酸的制备方法和化学性质；
3. 了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
二、教学内容：
1. 硝酸的结构和性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的化学性质；
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点：
1. 硝酸的结构和性质的讲解；
2. 硝酸的制备方法的介绍；
3. 硝酸的化学性质的实验演示。
四、教学步骤：
1. 硝酸的结构和性质的讲解（10分钟）：
a. 介绍硝酸的分子结构和化学式；
b. 说明硝酸的物理性质和化学性质；
c. 强调硝酸是强酸，具有腐蚀性。
2. 硝酸的制备方法的介绍（10分钟）：
a. 铁和硝酸铜的制备方法；
b. 硝酸的工业制备方法；
c. 要求学生掌握硝酸的制备步骤和注意事项。
3. 硝酸的化学性质的实验演示（20分钟）：
a. 实验1：硝酸和铁的反应，观察产生的气体和颜色变化；
b. 实验2：硝酸和碳酸钠的反应，观察产生的气体和沉淀；
c. 实验3：硝酸和氢氧化钠的反应，观察产生的气体和颜色变化。
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用（10分钟）：
a. 硝酸在化肥生产中的应用；
b. 硝酸在火药生产中的应用；
c. 硝酸在医药领域中的应用。
五、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该掌握硝酸的基本结构和性质，了解硝酸的制备方法和化学性质，并了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
希望同学们能够对硝酸有更深入的了解，提高化学知识和实验操作能力。
高三化学硝酸及其计算一轮复习教案
3).浓硝酸显黄色的原因_____________,如何去除黄色_______________。
4).浓硝酸与金属反应，可能放出的气体为______________________________________。
5).用硝酸处理银镜的原理___________________________________________________。
6).Zn与极稀的硝酸反应无气体放出化学方程式___________________________________。
【典例1】某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。
(3)装置A中反应的化学方程式为________________________________；
(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。
2）为证明稀硝酸与铜反应中产物为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态）分开下列问题：
如何加入硝酸__________________________。
(1)反应前通入氮气的目的是___________________________；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；
(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________；
高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案
高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案
山东科学技术出版社必修1
第3 章自然界中的元素
第2 节氮的循环(第三课时)
授课教师:
本节课基于化学学科核心素养的培养，在教学设计中更多地由事实性
知识向过程性知识和基本观念的形成转移，也就是更重视对知识本质的理解。
同时本节课以化学实验为载体，让学生自主开展探究活动，希望学生自觉根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。
教师有目的地引导学生依据探究程序做尝试性探究，最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。
【教学过程】
【板书设计】
硝酸
一、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
二、化学性质：
1.不稳定性：4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2 ↑
2.强氧化性
（1）与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 ==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
三、硝酸的用途：氮肥，染料、炸药等。
高中化学《硝酸的性质》优质课教学设计、教案
教学设计——硝酸的性质【设计理念】1.化学是一门自然科学，化学与人类的生产生活息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。
在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。
2.本节课理论性较强，学生理解起来有一定的难度，如果采用你讲我听的模式，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。
因此我的设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。
同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。
【学习目标】（一）知识与技能目标1、学生通过观察硝酸自主学习硝酸的物理性质。
2、学生通过观看视频自主学习硝酸的不稳定性。
3、学生通过动手进行稀硝酸与FeSO4 溶液的实验、观察浓、稀硝酸与铜反应的演示实验、观看浓硝酸与碳反应的实验视频，掌握硝酸的强氧化性。
（二）过程与方法目标1、学生通过观察课堂自己动手实验和观察演示实验和实验视频中的实验现象，培养学生动手、动脑和运用知识的能力，锻炼分析、总结硝酸性质的能力。
2、学生初步体会硝酸的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、学生预习课本时，了解合成氨发展、硝酸制备的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，体会化学与技术的关系。
2、学生通过课本初步了解酸雨，光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
3、学生在学习、研究、解决硝酸的性质等问题的过程中，体验化学学习的乐趣，提高学习物质性质的能力。
【教学重点】硝酸的强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性的分析及浓、稀硝酸氧化性的强弱比较【教学模式和教学方法】实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结【教学过程】。
高三化学一轮复习 硝酸学案
硝酸学案知识点一：硝酸的物理性质纯硝酸是色味易液体，溶解性，浓硝酸的质量分数为，浓度为98%的硝酸称为“”。
(1)、下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述中不正确的是（）A、都是无色液体B、浓酸在空气中都有白雾生成C、都是易挥发、有刺激性气味的液体D、都是易溶于水的强酸知识点二：硝酸的化学性质1、酸的通性：HNO3 H++NO3-（一元强酸）与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式为：与碱，如与NaOH反应的离子方程式为：与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式为：2、硝酸的不稳定性见光或受热易分解，反应的化学方程式为：硝酸浓度越大越分解，因此，浓硝酸应贮存在瓶中，避光保存放置于处。
(2)下列物质的溶液，应存放在棕色瓶中的是（）A、AgNO3B、NaOHC、硝酸D、NH3(3)将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气瓶内充满的物质是（）A、NOB、NO2C、O2D、稀硝酸(4)下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A、具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B、具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应C、具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中D、具有酸性，实验室可以用它来制氢气3、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中+5价氮有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，一般规律如下：a、浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物是，硝酸的浓度越大氧化性越强。
b、硝酸和金属的反应常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“”。
金属与HNO3反应一般不放出H2。
硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式分别为：(5)Fe+HNO3(过稀)Fe+HNO3(少稀)(6)稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后可使铜片迅速发生反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钠晶体C、硝酸钾晶体D、氯化钠晶体(7)（1999·上海·18）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol(8)在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L-1、0.1 mol· L-1。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
高中化学硝酸的教案
高中化学硝酸的教案
教学目标：
1. 了解硝酸的制备方法以及性质；
2. 掌握硝酸的化学性质，能够进行相应的实验操作；
3. 培养学生的观察和实验操作能力。
教学内容：
1. 硝酸的制备方法；
2. 硝酸的性质及实验操作。
教学准备：
1. 实验室器材：烧杯、试管、玻璃棒等；
2. 实验试剂：浓硫酸、硝酸银等；
3. 安全设备：护目镜、实验室外套等。
教学过程：
一、引言（5分钟）
1. 引导学生了解硝酸在日常生活中的应用；
2. 概述硝酸的性质和制备方法。
二、实验操作（40分钟）
1. 制备硝酸：将硝酸银与浓硫酸混合反应，观察生成的硝酸的颜色和性状；
2. 测定硝酸的密度；
3. 测试硝酸的酸性。
三、实验分析（10分钟）
1. 总结硝酸的制备方法和性质；
2. 探讨硝酸在化学反应中的应用。
四、实验总结及思考（5分钟）
1. 学生对实验过程中遇到的问题及感受；
2. 总结本节课的重点内容。
五、作业布置（5分钟）
1. 阅读相关课本知识，加深对硝酸的理解；
2. 完成相关练习题。
教学反思：
1. 硝酸实验需要注意安全措施，学生需严格遵守实验规范；
2. 需要引导学生将实验中的观察结果与理论知识相结合，加深对硝酸的理解。
教学延伸：
1. 可以进行硝酸与金属反应的实验，观察不同金属与硝酸的反应特点；
2. 可以进一步讨论硝酸在工业生产中的应用及环境影响。
《硝 酸》教案
《硝酸》教案枝江五中彭莉【教学目标】1、知识目标：使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）；复习氧化还原知识，深入理解物质氧化性、还原性，学会运用氧化还原理论来研究化学变化。
2、能力目标：2、能力目标：通过探究硝酸的性质，引导学生在学习中积极观察、主动探索，培养学生观察、分析、知识迁移和应用的能力。
3、情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度；增强学生环保意识。
【教学重点】硝酸的化学性质：不稳定性、酸性、强氧化性【教学难点】难点：硝酸的强氧化性【教学方法】采用“提出问题——实验——观察分析——研究讨论——结论——应用”的边讲边实验的实验探索模式进行施教，主要方法有实验探索、对比分析、归纳概括、迁移应用、练习巩固等。
【教具准备】药品：浓、稀硝酸各1，铜片若干仪器：大试管2，小试管架1，试管夹1，酒精灯1，单孔塞（带导管、塑料袋）2，镊子1，火柴1【教学过程】环节一：复习1-1、回顾酸的通性。
意图：为后面略讲硝酸的酸性创造条件。
1-2、用氧化还原理论分析酸与金属的反应，理解酸的氧化性。
意图：为认识硝酸区别于普通酸的不同点——氧化性酸打伏笔。
环节二：引入2-1、展示三种酸的标签，让学生根据标签找出硝酸。
意图：认识硝酸的物理性质，引入新课。
环节三：新课3-1、阅读教材，了解基本内容。
意图：培养自学能力。
3-2、硝酸的物理性质：属略讲内容，其中重点介绍常用浓硝酸的浓度、硝酸的易挥发性、发烟现象。
意图：了解硝酸的物理性质。
3-3、展示图片：浓稀硝酸、浓硝酸泄漏。
意图：引导学生注意浓硝酸的颜色，为学习硝酸的不稳定性打伏笔。
3-4、硝酸的不稳定性：解疑浓硝酸的颜色，引申——硝酸的保存。
意图：充分认识硝酸的不稳定性。
3-5、硝酸的酸性：略讲，因为学生已经对酸的通性有较深的认识。
广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习硫酸及其盐教学案
硫酸及其盐1．复习重点1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性2．重要硫酸盐的性质及SO24的检验；2．难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑;制H 2S ：FeS+H 2SO 4 H 2S ↑+FeSO 4(2)制较弱的酸：制H 3PO 4；Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4+2CaSO 4制CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO 4(3)制化肥： Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓) Ca(H 2PO 4)2+2CaSO 4 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO 4+4H 2O CaSO 4·5H 2O(晶体)制绿矾：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑2.利用H 2SO 4高沸点性制取易挥发性酸。
（1）制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓) 2HF ↑+CaSO 4(铅皿中)（2）制HCl ：NaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑（3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。
Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑4.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5.利用浓H 2SO 4的脱水性：（1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O（2）制CO ：↑+H 2O6.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。
干燥：O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2不干燥：碱性：NH 3 还原性：H 2S 、HI 、HBr7.用H 2SO 4作催化剂：（1）乙烯水化：CH 2—CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3.知识要点（一） 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
《硝酸》教学设计
《硝酸》教学设计我设计的这节课是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）第二册第一章氮族元素第三节硝酸。
下面从以下几个方面对本节课的设计作以说明：1、教材分析1.1教材的地位与作用《氮族元素》是在《氧化还原反应》、《物质结构元素周期律》等理论之后学习的一族元素，通过本章的学习，学生能够进一步学习应用氧化还原理论及物质结构理论分析解决元素化合物的相关知识，硝酸是本章第三节的内容，作为氮族元素的重要化合物，中学常见的含氧酸，教材较全面的阐述了硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）。
本节的教学丰富了氧化还原反应的内容，使学生了解到硝酸是一种重要的氧化剂，同时加深对物质结构理论、电离及氧化还原知识的理解。
1.2教学的重点与难点在初中曾介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单的提及，硝酸还具有自身的特性，根据学生已有的认识基础及本节教材的地位和教学目标的要求，确立本节的重点、难点如下：重点：硝酸的特性——不稳定性、强氧化性。
难点：硝酸的强氧化性、有关硝酸的计算技巧。
1.3课程资源的重组和加工：在教学中，对铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验进行了改进，使实验更简便，易于操作而且环保。
教学中增加了有关硝酸的计算技巧，这样可以减轻学生的课业负担，并通过对亚硝酸盐中毒事件的讲解，有意识的对学生进行生命教育，体现了STS的思想。
2、教学目标分析2.1知识与能力目标通过实验的分析归纳使学生掌握硝酸的不稳定性和强氧化性两大特性，通过探究硝酸的化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力，引导学生在学习过程中主动探索化学实验方法。
2.2过程与方法目标通过讨论教材中浓硝酸与铜反应实验中的不足，培养学生的观察能力和实验创新设计能力，善于与人合作，具有团队精神。
2.3情感态度与价值观通过讲解波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行化学史教育：通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣；通过讲解亚硝酸盐中毒事件对学生进行生命教育。
硝酸教学设计
必修一第四章《硝酸》教学设计教学目标：知识与技能目标：1、了解硝酸的物理性质、用途和制法2、掌握硝酸的化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
过程与方法目标：利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与其它金属、非金属及还原性物质反应的原理。
情感态度和价值观目标：通过实验探究提高学生学习化学的兴趣，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性教学用具：演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。
教学过程：[导入]盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，用于制氮肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
引出课题，展示课程目标要求。
[资料]硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。
早在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。
1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。
这项工作已在大战前的1913年便完成了。
1914年德国终于发动了第一次世界大战。
（一）硝酸的制法1、实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)△NaHSO4+HNO3↑原理：难挥发性酸(高沸点)制易挥发性酸装置：曲颈甑(HNO3对橡胶有腐蚀性，不能用胶管)2、工业上制HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2 == 2NO23NO2+H2O == 2HNO3+NO（二）硝酸的物理性质［展示］HNO3样品。
总结一下硝酸的物理性质。
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度（1.5027g/cm3）比水大，能以任意比溶解于水。
2、熔点（—42℃）、低沸点（83℃），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
（三）硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3= H＋+ NO3―［探究］浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应［板书］（1）使指示剂变色A 、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红B 、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热） （2）与碱反应：HNO 3 +NaOH=NaNO 3 +H 2O（3）与碱性氧化物反应：2HNO 3 +CuO==C u (N O 3)2 +H 2O （4）与某些盐反应：2HNO 3 +CaCO 3 ==C a (N O 3)2+H 2O +CO 2↑［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？我们学过的氯水以及常见的AgNO 3、AgCl 等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO 3具有不稳定性。
高三化学第一轮复习教学设计-HNO3的性质
HNO3复习教学设计一、复习回顾1、(改编自06上海化学，16)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应。
（1）写出化学反应方程式。
（2）比较下列项目：①反应速率：②消耗硝酸的物质的量：③反应生成气体的颜色：~④反应中转移的电子总数：（3）某同学设计了制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。
理由是___________ 。
2、复习小结HNO3的性质二、能力培养（一）NO的制备及性质实验1、（07年重庆理综，27）某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去)￥(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。
其目的是。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
经检验发现d中有NaNO2生成，请写出反应的化学方程式。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。
操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。
2、(08北京理综)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
!c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是___。
②步骤b的作用是_________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_______________________________________________。
反应的离子方程式是_________________。
3、（04年广东化学，19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是~（二）电子得失守恒法在氮及其化合物计算中的应用1、（04年天津理综，29）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
高中化学《硝酸》教案
3、了解人类活动对氮循环和环境的影响
4、掌握硝酸与稀、浓硝酸反应的实验
先学
5-8
min
阅读课本P80-P82，完成三维设计P62知识点一、P63成功体验1
后教
20-25
min
一、硝酸
1、物理性质
无色有刺激性的液体，容易挥发
2、化学性质
（1）酸的通性：
a．硝酸是强酸，其电离方程式为：
[教学重难点]
1、硝酸的性质
2、硝酸与铜的相关反应
[教学过程]
教学环节
教学内容
双边活动
设计意图与方法
引入
1min
在初中我们就知道硝酸，我们知道它是一种强酸，但是没有进行深入地研究，今天我们就来进行深入的了解学习，以及学习一下铜与硝酸的相关反应。
板书课题
1min
硝酸
出示目标
2min
1、了解硝酸的物理性质
与非金属反应C-----
（可将C、S、P等非金属氧化成最高价氧化物或含氧酸）
石蕊 -------- 浓硝酸滴到石蕊试纸上先变红后退为白色
注意：（1）浓硝酸一般呈黄色（2）硝酸具有强氧化性，除Pt Au之外，几乎与所有金属反应，反应不生成氢气，浓硝酸与金属反应一般生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应一般生成一氧化氮（3）常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应（4）硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性，与非金属反应一般显氧化性（5）用棕色细口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡胶塞。
b．具有酸的通性：能使_酸碱指示剂_发生颜色变化，能与金属，碱性氧化物，碱，盐发生反应。
（2）不稳定性：
见光或受热分解的化学方程式：
（3）强氧化性：
高中化学教学案例
高中化学教学案例高中化学教学案例——硝酸的性质教学案例设计XXXXXX一、案例背景：硝酸是氮的重要化合物,而且是工业三大强酸之一。
硝酸的化学性质是本章的重点内容,硝酸的氧化性是教学难点。
硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来研究硝酸的性质。
例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。
通过对硝酸的研究可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。
该教学案例的教学对象是高一年普通班的学生。
二、情境描述对于本节课的教学，我曾经尝试过以下两种不同的教学方法。
起先，我主要采取小组合作探究教学法,上课时把班级同学分成八个小组,每组7-8位同学，推选出小组长,同时宣布小组比赛记分规则。
设置许多问题情境例如：播出动画“乌云、闪电、雷鸣、大雨,禾苗茁壮成长”，然后教师要求学生根据该情境回忆所学内容,写出相关的化学反应方程式,从而引出本节课的教学内容。
对硝酸的各方面性质逐一展开探究所有演示实验都改为学生分组实验,并增设对铜与稀硝酸反应产物探究的实验。
在活动过程中,教师提出问题让小组抢答,学生产生浓厚的研究兴趣,课堂气氛活跃;但当要求学生对所做实验提出问题时,却出现了冷场。
接下来硝酸物理性质的研究,学生分组观察。
由于课前没有强调实验要求,有的学生开始不按要求进行实验,课堂秩序有些混乱。
后来学生做了铜与浓硝酸反应实验后,大量NO2气体外逸,教室刺激性气味很重,学生注意力分散,。
在引入阶段,虽进行得比较顺利,但用了将近20分钟时间。
等物理性质讨论结束后,教学时间已很仓促。
最后导致教学重点内容无法完成。
所以第一种教学方法可以说是以失败而告终。
在后面相同内容的教学中，我尝试了另外一种教学方法：改变原先的探究方法，将多个探究点改为一个探究点进行教学。
先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题,然后用化学的视角提出问题：1、为什么看到红色烟雾；2、为什么在远处会闻到刺激性气味等。
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硝酸1．复习重点1、记住硝酸的物理性质。
2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
3、掌握实验室制取硝酸的方法。
4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。
了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。
2．难点聚焦一、 物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、 化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1、硝酸的不稳定性△ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。
2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………①3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。
反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液吸收。
该制取应在通风橱中进行。
反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液△气的装置，只能用排水法收集。
铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）△ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。
例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2OS + 6HNO3（浓）△ H2SO4+6 NO2↑+4H2O设备：氧化炉、吸收塔吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。
（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH 3 转化1molHNO 3。
3．例题精讲例1、1.92gCu 片与定量的浓HNO 3作用，当收集到NO 2和NO 气体共1.12L 时（标准状况），金属铜恰好全部作用。
则反应中消耗HNO 3_______mol 被还原的HNO 3________mol ，转移电子________mol 。
解析：n e =n Cu ×2=m ol g g/6492.1×2=0.06molmol L Ln n NO NO HNO /4.2212.123==+被还原=0.05mol=+⨯=+232NO NO Cu H NO n n n 总m ol g g /6492.1×2+0.05mol=0.11mol答案：0.11、0.05、0.06。
例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。
请对下列三个方案加以评价。
方案一：用铜屑与浓硝酸作用。
方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO 和NO 2气体用NaOH 吸收。
方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。
解析：方案一的制备反应为：Cu+4HNO 3（浓）△ Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。
制备1mol Cu (NO 3)2需4mol HNO 3，反应放出的NO 2未处理，对环境有污染。
方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO 3=3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ，制备1mol Cu (NO 3)2需38～4mol HNO 3。
反应放出的NO 2和NO 可基本被吸收，对环境污染较小。
方案三的制备反应也有两个：2Cu+O 2 △ 2CuO, CuO+2HNO 3=Cu (NO 3)2+H 2O ，制备1mol Cu (NO 3)2需2molHNO 3，对环境的污染也较小。
答案：由上综合分析可知，方案三最合理。
例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO 3和未被还原的HNO 3的物质的量之比为A 、2:5B 、1:4C 、1:5D 、1:9解析：Zn 与HNO 3的物质的量比为1:2.5即4:10。
则：4Zn+10HNO 3=4Zn (NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O ……………………①4Zn+10HNO 3=4Zn (NO 3)2+NH 4NO 3↑+3H 2O ……………………②按反应①33:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:4，按反应② 33:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:9 答案：BD 。
例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m 3空气中的氮气（按N 2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mol/ L 的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？解析：生成硝酸的体积为VN 2 2NH 3 2HNO 3 1 2%86/4.22/1054560333⨯⨯⨯mol L m L m V ×103L/m 3×12mol/LL mol m L V mol L m L m /12/10%86/4.22/10545602133333⨯⨯⨯⨯⨯=V=2.8m 3答：理论上可制得2.8m 312mol/L 的硝酸。
例5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH 3瓶中水充满整个烧瓶,NO 2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=L 1mol 4.221,HNO 3溶液物质的量浓度为c=L 32mol 324.221⨯。
参考答案：C例6.从某些性质看，NH 3与H 2O 相当，NH 4+与H 3O +，NH 2—与O 2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）A. NH 4Cl+KNH 2=KCl+2NH 3↑B. M+2NH 3=M(NH 2)2+H 2↑(M 为二价活泼金属)C. 2NH 4Cl+MNH=MCl 2+NH 3D. 2NH 4Cl+MO=M(NH 2)2+2HCl+H 2O解析:A 中KNH 2可看成KOH,反应正确,B 中NH 3可看成H 2O,反应正确,C 中MNH 可看成MO,反应同样也正确,而D 中若将NH 4Cl 看成H 3OCl 即HCl,则有反应2NH 4Cl+MO=MCl 2+NH 3↑+H 2O4．实战演练一、选择题：1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）A 、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B 、硝酸（过量）能与Na 2SO 3反应，但不生成SO 2C 、稀硝酸可与Na 2S 反应制得H 2SD 、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ）A 、SO 2B 、CO 2C 、NOD 、CO3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯 一的还原产物可能是（ ）A 、NH 3B 、N 2OC 、NOD 、NO 24、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）A 、氯水B 、硝酸银溶液C 、液溴D 、烧碱5、Cu 粉放A 稀H 2SO 4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而 溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A 、氯化物B 、硫酸盐C 、硝酸盐D 、磷酸盐6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ）A 、H 2CO 3B 、HNO 3C 、H 2SO 3D 、H 2SO 47、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A、Fe2O3+HNO3B、Al (OH)3+HNO3C、C+HNO3（浓）D、Cu+HNO38、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在△催化剂△（II）填写下列空白：①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。
②反应（I）的化学方程是___________________________。