热化学方程式及反应焓变的计算练习
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
高中化学练习题化学反应热力学与热化学方程式
高中化学练习题化学反应热力学与热化学方程式高中化学练习题：化学反应热力学与热化学方程式化学反应热力学是研究化学反应中产生或吸收的热量变化的学科。
其中，热化学方程式是用来描述化学反应中热量变化的方程式。
本篇文章将通过一系列高中化学练习题来帮助读者更好地理解化学反应热力学与热化学方程式。
1. 练习题1：已知化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)a) 根据给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。
b) 如果该反应需要放出200 kJ的热量，求需要多少克的H2参与反应？解答：a) 根据该化学方程式可知，2摩尔的H2与1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O，并放出x kJ的热量。
因此，热化学方程式可表示为：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) + x kJb) 根据化学方程式中的摩尔比，可以得出1摩尔的H2放出x kJ的热量，因此2摩尔的H2放出2x kJ的热量。
根据题目要求，2x kJ的热量等于200 kJ，解得x=100 kJ。
而1摩尔的H2放出100 kJ的热量，所以2摩尔的H2放出200 kJ的热量。
根据H2的摩尔质量，可以计算出所需的质量为2摩尔乘以2 g/mol，即4 g。
2. 练习题2：已知化学方程式：C6H6 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -653 kJa) 利用给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。
b) 如果该反应放出的热量可以加热200g的水，求水的温度上升多少摄氏度？解答：a) 根据该化学方程式可知，1摩尔的C6H6与15摩尔的O2反应会生成6摩尔的CO2和6摩尔的H2O，并放出-653 kJ的热量。
因此，热化学方程式可表示为：C6H6 (l) + 15O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) + (-653 kJ)b) 根据题目要求，该反应放出-653 kJ的热量，用于加热200g的水，我们需要计算水的温度上升多少摄氏度。
高考化学专题强化练试题热化学方程式、反应焓变的计算
专题强化练（二） 热化学方程式、反应焓变的计算1．已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ ·mol －1，则下列关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( )A ．热化学方程式中的系数表示分子数B ．该反应中ΔH 2>0C ．该反应中ΔH 2＝－571.6 kJ ·mol －1D ．该反应与题述反应互为可逆反应解析：选B 热化学方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。
该反应是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ ·mol －1逆向进行的反应，其反应热ΔH 2＝＋571.6 kJ ·mol －1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。
2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ ·mol －1②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ ·mol －1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3下列说法正确的是 ( )A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定解析：选C 由已知，反应③＝①－②，则由盖斯定律可得三个反应的焓变关系为ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＝(－297.16 kJ ·mol －1)－(－296.83 kJ ·mol －1)＝－0.33 kJ ·mol －1，故A 错；反应③焓变小于零，为放热反应，S(单斜)所含能量高于S(正交)所含能量，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，故B 、D 错，C 正确。
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变热力学练习题：计算化学反应的焓变和熵变在化学反应中，焓变（ΔH）和熵变（ΔS）是重要的热力学参数，用于描述反应的能量变化和混乱程度的变化。
本练习将引导您计算化学反应的焓变和熵变。
以下为两个练习题供您练习。
练习题1：氢氧化钠和盐酸反应的焓变和熵变考虑下列反应方程式：NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)根据该反应方程，我们可以得到化学式的平衡态：Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)焓变（ΔH）的计算：焓变可以通过配平反应方程得到。
首先，我们需要确定初始物质和最终物质的摩尔系数。
由化学方程式可知，1 mol的NaOH和1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H2O。
接下来，我们需要找到各物质的标准生成焓（ΔHf）值。
标准生成焓是在标准状况下（25℃、1 atm）1 mol物质生成过程中释放或吸收的能量。
假设标准生成焓值：ΔHf[NaCl(aq)] = -407 kJ/mol，ΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol。
根据反应方程，焓变ΔH = Σ（生成物的标准焓 - 反应物的标准焓）ΔH = [1*(-407 kJ/mol) + 1*(-286 kJ/mol)] - [1*0 kJ/mol + 1*0 kJ/mol] = -407 kJ/mol - 286 kJ/mol= -693 kJ/mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的焓变（ΔH）为-693 kJ/mol。
熵变（ΔS）的计算：熵变可以通过摩尔熵值的差异计算。
摩尔熵是在标准状况下1 mol 物质的混乱程度。
假设摩尔熵值：ΔS[NaCl(aq)] = 72.1 J/K·mol，ΔS[H2O(l)] = 69.9J/K·mol。
根据反应方程，熵变ΔS = Σ（生成物的熵 - 反应物的熵）ΔS = [1*(72.1 J/K·mol) + 1*(69.9 J/K·mol)] - [1*(0 J/K·mol) + 1*(0J/K·mol)]= 72.1 J/K·mol + 69.9 J/K·mol= 142 J/K·mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的熵变（ΔS）为142 J/K·mol。
高一化学必修2第二章化学反应的焓变习题(含答案)
物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
化学反应中的能量变化计算练习题
化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。
通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。
二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。
b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。
首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。
2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
高二化学反应原理课时作业7：1.1.2焓变 热化学方程式
训练2 焓变热化学方程式[基础过关]题组1反应热与焓变1．下列说法中不正确的是()A．若反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0C．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．430kJ·mol－13．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是()A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C．1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O (l)，释放能量248kJD．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量496kJ题组2热化学方程式的含义4．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是()A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C ．水煤气反应中生成1molH 2(g)吸收131.4kJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ 热量 5．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48kJ·mol －1 ②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝26.48kJ·mol －1下列判断正确的是( )A ．254gI 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48kJB ．1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 题组3 热化学方程式的书写6．在25℃、100kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝725.76kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.52kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.76kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝1451.52kJ·mol －1 7．化学反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －18．已知：25℃、100kPa 条件下： 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ·mol －1 4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变为O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为吸热反应9．燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
高中化学基础练2热化学方程式反应焓变的计算含解析鲁科版选择性必修1
热化学方程式反应焓变的计算(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．“能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能C[太阳能、风能、生物质能均是来自太阳的能量，也是新能源、可再生能源。
]2．0.1 mol C(s)与0.1 mol水蒸气反应生成0.1 mol CO和0.1 mol H2，需要吸收13.15 kJ的热量，则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的反应热是( )A.ΔH＝＋131.5 kJB.ΔH＝－131.5 kJC.ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1D.ΔH＝－131.5 kJ·mol－1C[0.1 mol C与0.1 mol水蒸气反应生成0.1 mol CO和0.1 mol H2，吸收13.15 kJ 的热量，则热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。
] 3．下列说法正确的是( )A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化B[反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应过程无关，故A项错误、B项正确；盖斯定律的实际作用很大，C项错误；任何化学反应均有能量变化，D项错误。
] 4．已知热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。
下列说法正确的是( )A.生成0.5 L O2时放热98 kJB.H2O为气态时，放热大于196 kJC.反应物总能量小于反应产物总能量D.加入催化剂MnO2，ΔH不变D [未注明状态，无法计算氧气的物质的量，故无法计算放出的热量，A 错误；液态水变成气态水要吸热，故H 2O 为气态时，放热小于196 kJ ，B 错误；此反应为放热反应，故反应物总能量大于反应产物总能量，C 错误；催化剂只能改变化学反应速率，不影响焓变，故加入催化剂，反应热不变，D 正确。
高二化学反应焓变的计算
2SO3(g) △H =-197KJ/mol
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡
时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入
2molSO2和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,
则
A.Q1＜Q2＜197 C.Q1=Q2=197
B.Q2＞Q1=197 D.Q2＜Q1＜197
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例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s)
△H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H值 是？
【例3】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的 步骤为：
TiO2
Mg
TiCl4 8000C Ar Ti
已知：C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-556KJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH = +141KJ/mol
化学反应热力学的练习题
化学反应热力学的练习题化学反应热力学是描述热力学性质与化学反应之间关系的科学领域。
在化学反应热力学中，我们通过计算反应的热力学能量变化来了解反应的性质和进行预测。
下面将给出一些化学反应热力学的练习题，以帮助读者进一步理解和应用这一概念。
练习题1：标准焓变计算已知以下化学反应的平衡方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.7 kJ/mol根据上述平衡方程式和对应的标准焓变，回答以下问题：a) 上述反应是放热反应还是吸热反应？b) 考虑以上反应产生1 mol H2O(l)时所释放或吸收的热量，计算该反应的焓变。
c) 如果反应物的摩尔数发生变化，如何计算反应所产生的热量？解答：a) 根据反应的平衡方程式，反应生成产物时放出热量，因此该反应为放热反应。
b) 根据标准焓变的定义，每生成1 mol H2O(l)，释放的热量为571.7 kJ。
因此，该反应生成2 mol H2O(l)时的焓变为-2 × 571.7 kJ = -1143.4 kJ。
c) 当反应物的摩尔数发生变化时，我们可以利用反应的热力学系数（反应物的系数）来计算反应所产生的热量。
例如，如果将平衡方程式中的2H2(g)乘以一个系数n，那么反应的焓变也应相应乘以n。
同样，如果将平衡方程式中的2H2O(l)乘以一个系数m，那么反应的焓变也应相应乘以m。
练习题2：焓变的计算已知以下两个反应的标准焓变：反应1：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -483.7 kJ/mol反应2：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ/mol根据上述标准焓变，回答以下问题：a) 哪一个反应是放热反应？哪一个反应是吸热反应？b) 计算反应1和反应2组合而成的反应的焓变。
解答：a) 根据标准焓变的正负值，反应1释放热量，因此是放热反应；反应2吸收热量，因此是吸热反应。
第一章焓变反应热习题
第一章焓变反应热习题焓变反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，是热力学研究中的重要概念。
在本章中，我们将学习并解答一些与焓变反应热有关的习题，以加深对该概念的理解。
1. 在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓如何变化？请给出一个简单的例子。
答：在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓将发生变化。
例如，考虑燃烧反应：2C(s) + O2(g) → 2CO2(g)在这个反应中，两个碳原子与一个氧气分子结合形成两个二氧化碳分子。
这个反应是一个放热反应，焓发生了负变化。
这是因为反应前的化学键能量较高，而反应后的化学键能量较低，所以在反应中释放出了热量。
2. 如何计算焓变反应热？请列出计算式并解释每个符号的含义。
答：焓变反应热可以通过化学方程式和物质的热化学计量关系来计算。
计算式如下：ΔH = Σ(n乘以H)其中，ΔH代表焓变反应热，n代表物质的摩尔数，H代表物质的摩尔焓。
3. 通过燃烧甲烷(CH4)生成水(H2O)，计算该反应的焓变反应热。
已知甲烷的摩尔焓ΔHf = -74.9 kJ/mol，水的摩尔焓ΔHf = -285.8kJ/mol。
答：燃烧甲烷生成水的方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)根据计算式，我们可以计算焓变反应热。
甲烷的摩尔数为1，水的摩尔数为2，所以计算如下：ΔH = (1乘以-74.9 kJ/mol) + (2乘以-285.8 kJ/mol)ΔH = -74.9 kJ/mol - 571.6 kJ/molΔH = -646.5 kJ/mol所以，燃烧甲烷生成水的焓变反应热为-646.5 kJ/mol。
4. 当氧气中的气体摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
求氧气的焓变反应热。
答：假设氧气的焓变反应热为x kJ/mol。
根据题目中的信息，气体的摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
反应热焓变 练习题
第2天焓变反应热基础提高题1、思考辨析，判断对错。
(1)放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )(2)物质发生化学变化都伴有能量变化。
( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(4)水蒸气变为液态水时放出的热量就是该变化的反应热。
( )(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( )(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( )2、下列说法正确的是( )A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”3、CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 mol H2(g) 具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的键能总和比1 molCO(g)与1 mol H2O(g)的键能总和大41 kJ4、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是(双选)( )A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量5、已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是（）A．E A>E C B．E A>E C＋E D C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D6.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③7、已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
物质的焓变和热容量练习题
物质的焓变和热容量练习题在热学领域中，物质的焓变和热容量是非常重要的概念。
它们描述了物质在吸热或放热过程中的能量转化和储存情况。
本文将以练习题的形式，带领读者深入理解物质的焓变和热容量的相关概念及计算方法。
1. 水加热的焓变计算问题：将100 g的水从25℃加热到100℃，计算该过程中水的焓变。
解析：首先，我们需要知道水的比热容为4.18 J/g℃。
根据热学基本原理，焓变的计算公式为：ΔH = m × c × ΔT其中，ΔH表示焓变，m表示质量，c表示比热容，ΔT表示温度变化。
代入题目中的数据：m = 100 g，c = 4.18 J/g℃，ΔT = 100℃ - 25℃ = 75℃计算得到焓变：ΔH = 100 g × 4.18 J/g℃ × 75℃ = 31350 J所以，水在加热过程中的焓变为31350 J。
2. 反应热的计算问题：已知硫磺(S)和氧气(O2)反应生成二氧化硫(SO2)的标准生成焓变为-296.8 kJ/mol，计算当反应物质的质量为2 g时，该反应的热量释放。
解析：首先，我们需要将质量转化为物质的摩尔数。
可以通过摩尔质量的计算得到：硫磺(S)的摩尔质量 = 32 g/mol氧气(O2)的摩尔质量=32 g/mol二氧化硫(SO2)的摩尔质量= 64 g/mol根据给定的标准生成焓变，我们可以知道生成1 mol二氧化硫所释放的热量为-296.8 kJ。
因此，生成2 g二氧化硫所释放的热量为：热量 = -296.8 kJ/mol × (2 g / 64 g/mol) = -9.275 kJ所以，当反应物质的质量为 2 g时，该反应释放的热量为-9.275 kJ。
3. 反应热与状态方程的应用问题：CO2(g) + C(s) -> 2CO(g) 反应的标准生成焓变为355.4 kJ/mol，计算1 mol CO(g)的热容量。
化学反应的焓变 热化学方程式 Word版含答案
第1课时 化学反应的焓变 热化学方程式1．焓变与反应热(1)焓与焓变①焓(H )：与________有关的物理量。
②焓变(ΔH )：生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
常用单位是__________(或________)。
(2)反应热①定义：化学反应过程中所________的能量。
②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是________。
(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系①表示方法： [放热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0吸热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0②实例：1 mol H 2与0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量，则该反应的焓变ΔH ＝_______________________________。
2．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度①化学反应的本质________能量E 1↑反应物――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物 ↓________能量E 2②化学键变化与反应热的关系若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为________反应；若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为________反应。
(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。
反之，则为________反应。
3．热化学方程式(1)定义：表明反应所________________的热量的化学方程式。
(2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_____变化。
例如H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，________H 2与________O 2完全反应生成________水时________的热量是285.8 kJ 。
高二化学(必修一)反应热焓变热化学方程式练习题
高二化学（必修一）反应热焓变热化学方程式练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A．酒精的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应C．镁和稀硫酸的反应D．酸和碱的中和反应2．A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A．A的能量一定高于C 的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量3．下列焓变比较正确．．的是( )A．Na(g)-e-=Na+(g)ΔH1K(g)-e-=K+(g)ΔH2ΔH1＜ΔH2B．Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH1Br(g)+e-=Br-(g)ΔH2ΔH1＜ΔH2C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)ΔH1NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)ΔH2ΔH1＜ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)ΔH2ΔH1＜ΔH24．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A+B=2AB22A ．该反应是放热反应B ．1mol A-A 键和1mol B-B 键断裂能放出kJ x 的能量C ．2mol A-B 键断裂需要吸收kJ y 的能量D ．2mol AB 的总能量低于21mol A 和21mol B 的总能量5．在25℃、51.0110Pa ⨯下，1mol 氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H 2(g) + O 2(g)→2H 2O(g) =-490kJ/mol ∆H ，下列有关说法正确的是 （ ）A ．O—H 键的键能为930kJ·mol -1B ．a= 249C ．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙D ．1molH 2O(l)分解为2molH 与1molO 时吸收930kJ 热量6．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 （ ）A ．化学反应伴随能量变化，则金属腐蚀过程中一定伴随能量变化B ．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属C ．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D ．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质7．利用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是 （ ）A．利用℃除去Cl2中的水蒸气B．利用℃以CCl4萃取碘水中的碘，振荡时打开活塞C．利用℃准确量取一定体积的高锰酸钾标准溶液D．利用℃测定盐酸与氢氧化钠中和反应的反应热8．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列叙述正确的是 （ ）A ．甲烷的燃烧热为1890kJ mol -⋅，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O g ++ 1890kJ mol H -∆=-⋅B ．在一定条件下将1mol 2SO 和0.5mol 2O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ ，则反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 1158.4kJ mol H -∆=-⋅C ．1mol NaOH ⋅固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJD ．2.00g 22C H 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为()()()()2222212C H g 5O g =4CO g 2H O ++ 12589.6kJ mol H -∆=-⋅10．ΔH 的绝对值均正确，下列说法中正确的是( )A ．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 热值为10.1kJ/gB ．已知稀溶液中，H +(a q)+OH -(a q)=H 2O(l) Δ H=-57.3kJ/m o l ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水的中和热为-57.3kJ/m oC ．C 2H 5OH 的燃烧热C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) Δ H=-1367.0kJ/m o lD ．N 2+2O 2=2NO 2 Δ H=67.8kJ/m o l11．下列热化学方程式中Δ H 的绝对值表示可燃物燃烧热的是 （ ）A ．2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) Δ H =-566kJ·mol -1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H =-802.3kJ·mol -1C ．H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) Δ H =-285.8kJ·mol -1 D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)=16CO 2(g)＋18H 2O(l) Δ H =-1103.6kJ·mol -1二、实验题12．50 m L 0.50 m o l·L-1盐酸与50 m L 0.55 m o l·L-1 N a O H溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
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热化学方程式及反应焓变的计算练习
1．依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式
（1）1molN 2（g ）与适量H 2（g ）起反应生成NH 3（g ），放出92.2kJ 热量
（2）1molN 2（g ）与适量O 2（g ）起反应生成NO （g ），吸收68kJ 热量
（3）1molCu （s ）与适量O 2（g ）起反应生成CuO （s ），放出157kJ 热量
（4）1molC （s ）与适量H 2O （g ）起反应生成CO （g ）和H 2（g ），吸收131.5kJ 热量
（5）卫星发射时可用肼（N 2H 4）作燃料，1molN 2H 4（g ）在O 2（g ）中燃烧，生成N 2（g ）和H 2O （l ），放出622kJ 热量
（6）汽油的重要成分是辛烷（C 8H 18），1molC 8H 18（l ）在O 2（g ）中燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ）放出5518kJ 热量
2．发射卫星时可用肼（N 2H 4）为原料。
已知在298K 时1g 肼气体燃料燃烧生成氮气和水蒸气 ，放出16.7kJ 热量 。
下列反应的热化学反应方程式是否正确？
（1）N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－534.4kJ/mol
（2） N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝＋534.4kJ/mol
（3） N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－534.4kJ/mol
（4） N 2H 4 ＋ O 2 ＝ N 2 ＋ 2H 2O △H ＝－534.4kJ/mol
（5）21
N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）＝21N 2（g ）＋H 2O （g ） △H ＝－267.2kJ/mol
3．乙醇的燃烧热△H ＝－1366.8kJ/mol ，在25℃、101kPa 时，1kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？
4．已知下列反应的反应热
（1）CH 3COOH(l)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－870.3kJ/mol
（2）C (s)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H ＝－393.5kJ/mol
（3）H 2(g)＋21
O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C (s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝ CH 3COOH(l)
5．完成下列问题：
（1）2.5molC 在O 2中燃烧生成CO 2，放出多少热量？
（2）完全燃烧多少摩尔H 2（g ）使其生成液态水，才能得到1000kJ 热量？
（3）4.0g 硫粉在O 2中完全燃烧生成SO 2，放出37kJ 热量，计算S 的燃烧热。
（4）1.00gCH 4完全燃烧生成CO 2（g ）和液态H 2O ，放出55.6kJ 热量，计算CH 4的燃烧热。
（5）2.00gC 2H 2完全燃烧生成CO 2（g ）和H 2O （l ），放出99.6kJ 热量，3.00molC 2H 2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的C 2H 2和CH 4，哪种物质放出的热量多？
6．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) 已知在25℃时：
（1）C (石墨，s)＋21
O 2(g) ＝CO(g) △H ＝－111kJ/mol
（2）C (石墨，s)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H ＝－394kJ/mol
（3）H 2(g)＋21
O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－242kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热
7．根据下列反应的焓变，计算C (石墨) 与H 2(g) 反应：生成1mol C 2H 2 (g)的焓变。
（1）C (石墨，s)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1＝－394kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ/mol
（3）2C2H2 (g)＋5O2(g) ＝4CO2(g) ＋2H2O △H3＝－2599.2kJ/mol 试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。