初中化学物质构成的奥秘单元复习(点拨)二十二
初中化学物质构成的奥秘单元复习(精析)
初中化学物质构成的奥秘单元复习（精析）一、选择题1．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（C）A．水（由水分子直接构成）B．氧气（由氧气分子直接构成）C．氯化钠（由Na+和Cl-构成）D．水银(金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成；水银由汞原子直接构成）2．碳元素与氧元素的本质区别是（A）A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同D．最外层电子数不同分析：根据元素的概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。
3．下列对分子、原子与离子的认识正确的是（C）A．原子是最小的粒子，不可再分（原子是化学变化中的最小粒子）B．离子不能直接构成物质（如氯化钠是由Na+和Cl-构成；由离子直接构成的常见物质还有高锰酸钾、氯化钾等）C．“花香四溢”是因为分子在不断运动D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔（构成固体、液体、气体的微粒之间都有间隔）4．与化学性质相似的是（A）分析：一般情况下，最外层8电子是稳定结构，但只有一个电子层时2电子就稳定。
5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（B）A．混合物变为纯净物（仍是单质，是纯净物）B．分子间的空隙增大（物质体积变大，分子间的间隔变大）C．化学性质发生变化（化学性质不变）D．分子总数增加（分子总数不变）6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A．反应前后原子数目不变（根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变）B．生成物是混合物（生成物是由两种元素组成的化合物，是纯净物；图中，反应后的一个分子是反应前剩下的）C．反应前后分子种类不变（反应物是两种单质，生成物是化合物，分子的种类改变）D．参加反应的两种分子个数比为3：1（2：1）7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A）A．核电荷数为79 （核电荷数为34；在原子中，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数）B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45（79-34）8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（B）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n-x D．m＝x-n分析：某原子（电子数为m）失去个n个电子，得R n+。
人教版中考化学第一部分第3单元《物质构成的奥秘》复习课件
【易错警示】相对原子质量的单位是“l”，不是“g”， 通常省略不写。
(3)近似计算公式：原子的质量主要集中在_原__子__核__上， 相对原子质量≈ ______质_+子_数_____中_。子数
4. 离子
(1)概念： _带__电__荷___的原子(或原子团)。
(2)分类
离子与原子 的相互转化
阳离子：带__正__电__荷__的原子或原子团
用另一个大烧 杯罩住
液_变__红__
到A烧杯中，与水反应 生 成氨水，使溶液变红
2. 分子可以分为原子(2010年T4、2008年T9B) (1)用分子的观点解释物质的变化 ①由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没 有发生变化，如水蒸发； ②在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分 子，如水通电分解； ③由分子构成的物质，分子是保持其_化__学__性__质__的最小 粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学 性质不同。
1个水分子的质量是3 ×10-26kg、一滴水中大 约有1.67× 1021个水分 子
分子的性质
分子的质量和体积都
__很_小__
常见现象
分子的性质
牡丹花开时满城飘香；湿 分子总是在不断_运__动__
衣服经过晾晒变干
的
水烧开后易把壶盖冲起；
6 000 L氧气在加压下可装 分子间有__间__隔_
入容积为40 L的钢瓶中
2个镁离子
(5)原子与离子的区别和联系(以钠和硫为例)
(2)微观粒子的性质 ①分子、原子的质量和体积都_很__小__。 ②分子、原子总是在不停地_运__动__，且温度越高，分 子的运动越_剧__烈__。 ③分子、原子之间都有一定的_间__隔__，且温度越高， 分子间的_间__隔__越__大___。
物质构成的奥秘单元复习
第三单元《物质构成的奥秘》单元复习《物质构成的奥秘》是九年级化学唯一集中介绍基本概念和原理的单元。
本单元涉及的概念量多且微观和抽象，各概念间联系紧密、容易混淆。
在寒假期间，搞好本单元的复习，不仅能将《绪言》、《走进化学世界》、《我们周围的空气》、《自然界的水》等单元的内容从微观结构的角度上认识得更加深刻，而且能为后续内容的学习打下厚实的基础。
复习时，应注意以下几点。
一、阅读教材，夯实基础你可能对本单元的内容已遗忘较多，因此，阅读教材，使所学内容成竹在胸就显得十分必要。
你可按下列方法温习所学内容。
1．“地毯式”阅读这种阅读方式要求你将所学内容认真阅读一遍。
即要求阅读教材中的每一句话、每一个概念、每一个符号、每一幅图、每一张表、每一条注释以及本单元小结等。
真正到边到角地将所学内容“地毯式”地阅读一遍。
2．“标记式”阅读在平时的学习中，你应养成用不同的符号标出重要程度不同的内容的习惯。
如重点内容用“～～～”来标记；难点内容用“*”来标记；需要记住的内容用“= = =”来标记；注意的内容用“△”来标记；在关键字词下面注上“·”等。
在“地毯式”阅读后，对作了标记的内容，进行相应程度的精读。
3．“习题式”阅读这种阅读方式要求你认真阅读所学的每个课题后面的习题，并独立完成这些习题。
在全单元复习时重温这些习题，不仅能使要点再现，巩固复习效果，而且还能发现不足，查漏补缺。
如果独立完成习题有困难，应回过头重新阅读有关内容，直到弄懂弄通。
二、深入剖析，明确概念本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念，复习时要对每个概念进行深入剖析，逐个明确概念。
剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念的好办法。
例如，对于分子的概念，可作如下剖析：⑴分子保持了物质所有的化学性质。
如氧分子保持了氧气所有的化学性质，氧分子和氧气的化学性质完全一样。
初三化学(人教版)物质构成的奥秘
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量=
= 16
1.993×10-26 kg ×1/12
1.67×10-27 kg
氢原子的相对原子质量=
=1
1.993×10-26 kg ×1/12
20 ℃时,过氧化氢密度为1.13 g/mL； 水的密度0.998 g/mL
过氧化氢分子
水分子
氧原子的直径约为 1.48×10-10 m 氢原子的直径约为 1×10-10 m
第二位学生
过氧化氢 全部分解 成水和氧气
从微观视角画过氧化氢分解 过氧化氢 水+氧气
思考：这些微粒是否保持过氧化氢的化学性质
解释
宏观
模型
反映 解释
表征
微观
分子
质量、体积小 有间隔
不断运动
同种分子性质相同 不同种分子性质不同
分子是保持物质化学性质的最小粒子
从微观视角画过氧化氢分解 过氧化氢 水 + 氧气
活动3 画出“空气”的主要成分
资料4 相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比
任务二 研究“空气”
活动3 画出“空气”的主要成分
活动4 画出变化后的“空气”成分
混合物 物质组成
纯净物
解释
宏观
多种物质
模型
反映 解释
表征
微观
多种分子
一种物质
一种分子
物理变化 没有新物质生成 物质变化
化学变化 有新物质生成
物质
组成种 类不同
混合物 纯净物
成分分析 组成
组成
结构
两种或两种 以上的分子
定量分析
一种分子
研究物质的一般思路和方法
性质 用途 制法
人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点汇总与梳理
人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点汇总与梳理知识点大全考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：12⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如： ①表示氢元素H 2H ：表示二个氢原子，2H 不能说成二个氢元素②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如： ⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构（核电荷数） 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
九年级化学中考复习-物质构成的奥秘
中考复习—物质构成的奥秘（一）物质的多样性从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
用粒子的观点解释某些常见的现象。
（二）微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子它们之间的关系如下：2．原子的构成(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
(3)不是所有原子的原子核都有中子。
(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。
3．分子和原子的本质区别(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。
原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。
(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。
a．分子的体积和质量都很小b．分子总是在不停地运动c．分子间有一定的间隔d．分子在化学变化中可分（三）化学元素1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
已经发现的元素有一百余种。
地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。
地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。
2．两个决定：在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。
3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素的简单分类最外层电子数化学性质金属元素一般为1～3个较易失电子形成阳离子非金属元素一般为5～7个较易得电子形成阴离子稀有气体元素8个(氦为2个) 化学性质稳定4．一些常见元素的名称和符号5．提示：元素只论种类，不论个数。
（四）物质组成的表示1．物质的构成2．物质组成的表示3．化学式：表示物质的组成。
纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
人教版九年级化学中考第一轮复习单元复习教案：物质构成的奥秘(复习1)
同头备课教案总第3２节小组：学校：【回答】二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。
【练习】1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au2. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 每个氢分子由2个氢原子构成C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( )A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动二、原子的结构和离子【提问】原子由什么构成？【回答】原子由居于中心的原子核和绕核运动的核外电子构成。
原子核又由质子和中子构成。
【提问】原子不显电性的原因是什么？【回答】电子带负电，质子带正电，中子不带电，且电子数等于质子数，所以正负电荷抵消。
【提问】为什么相对原子质量可以用质子数加中子数表示？【回答】原子的质量主要集中在原子核上，而电子和质子的相对质量约等于1，故相对原子质量约等于质子数+中子数。
【提问】请画出氯原子的结构示意图，并说各个部分代表的含义。
【提问】请画出钠原子的结构示意图，对比氯原子的结构示意图，说一说它们有什么不同。
【回答】氯原子为非金属元素的原子，最外层电子数一般大于4，容易得到电子达8电子稳定结构；钠原子为金属元素的原子，最外层电子数一般小于4，容易失去电子达8电子稳定结构。
【追问】因此元素原子的化学性质由什么决定？【回答】最外层电子数。
【补充】稀有气体的最外层电子数为8，氦为2，因此稀有气体的化学性质稳定。
【提问】氯原子得到电子、钠原子失去电子后变为什么？【回答】阴离子、阳离子。
中考化学复习考点梳理：第三单元 物质构成的奥秘(21张)
3.分子运动现象的实验 (1)向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为 酚酞溶液变红。
(2)如图所示的现象是 A烧杯中溶液变红 ;产生此现象的原因 是氨分子不断运动,运动到A烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红
(3)做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是 证明氨水能使酚酞溶液变红 。
【注意】(1)分子、原子都能直接构成物质,因此它们都能保持所构成物质的化学 性质,如:水分子可以保持水的化学性质,铁原子可以保持铁的化学性质。(2)原子在 化学变化中不能再分,但在其他的条件下可以再分。(3)由分子构成的物质,如果只 含一种分子则是纯净物,含有多种分子则为混合物。若纯净物中的分子由同种原 子构成,则它是单质;若分子由不同种原子构成,则它是化合物。(4)由分子构成的物 质,在发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间的间隔发生了改变;而在化学 变化中,分子本身发生改变,变成新物质的分子。不过,原子是化学变化中最小的粒 子,因此在化学变化前后,分子的种类改变,而原子的数量和种类不变。 6.离子 (1)离子符号 在元素符号的 右上角 写上一个离子所带的电荷数和电性符号。先写__数__字__ 后写 __正__负__号___,当数字为1时,应省略不写。
(1)在原子中,核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。 (2)构成原子的粒子有 质子 、 中子 和 电子 等,但并不是 所有的原子中都有这三种粒子,例如 氢 原子核内无中子,原 子核中质子数不一定等于 中子数 。 2.原子核外电子的排布 (1)核外电子排布的初步认识 ①通常用 电子层 表明运动着的电子离核远近的不同。 ②元素原子核外电子最少的有 1 层,最多的有 7 层,最外 层电子数最多不超过 8 个。(只有1层的不超过 2 个)
考点3:元素和元素周期表
1.元素 (1)元素是具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子的总称。 (2)元素与原子的区别与联系
初三化学复习资料物质构成的奥秘
物质构成的奥秘城北九义校 罗文国 一、化学物质的多样性（一）考点1、认识物质的三态及其转化。
2、能从组成上识别氧化物，纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
知道无机物可分为氧化物、酸、碱、盐。
3、．认识物质的多样性。
（二）重要知识点分析1、物质的三态及其转化 固 体 液 体 气 体（ 构成微粒间间隔发生了变化，属物理变化）2、物质的简单分类混合物：空气、溶液金属：Fe 、Cu 、Al 、Zn 、…物质 单质非金属：C 、S 、O 2、N 2、…纯净物有机物：CH 4、C 2H 5OH 、…化合物 氧化物：H 2O 、CO 2、CO 、…酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、…无机物碱：Ca （OH ）2、NaOH 、KOH 、…盐：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4、…3、在区别混合物、化合物、单质、氧化物时要把握化学概念内涵要素的特点，学会分析各相近概念之间的联系和区别，注意运用对比的学习方法。
4、这部分内容要注意这样一些问题：(1)根据定义对常见的典型物质进行分类；(2)根据某些不熟悉的物质给定的性质及其化学式确定其所属类别；(3)根据物质的类别确定其相关性质和有关的化学式；(4)根据物质的性质，确定其用途或已知物质的用途推测出物质所具有的性质。
二、微粒构成物质（一）考点1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是等构成物质的微粒。
2、．能用微粒的观点解释某些现象。
3、知道原子是由原子核和核外电子构成。
初三复 习资料4、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子之间可以相互转化；能看懂原子、离子结构示意图。
5、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
（二）重要知识点分析1、物质都是由一些不连续的粒子——分子、原子、离子构成的。
分子成构 结 分合 裂 质子（+）原子核（+） 物质 原子 中子（0）失 得 电子（—）构 得 失成 电 电子 子 阳离子：（核外电子数＜质子数）离子阴离子：（核外电子数＞质子数）2、分子、原子、离子都是微观粒子，质量和体积都很小，它们总是在不停地运动，它们间都有间隔。
初中化学知识点归纳 第三单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化2.物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）3.化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）4.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
5.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
6.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
7.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、物质的组成1.宏观角度：2.水是由氢元素和氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
3.微观角度：4.水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
5.铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
6.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
7.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。
宏观和微观不可以混淆。
第二节原子的构成1.原子的构成2. 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
3. 构成原子的各种粒子间的关系4. 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、概念：分子是最小的粒子。
2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。
②分子的质量、体积都很。
③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子1、概念：原子是最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。
（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量注意①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。
②原子的种类由决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，＝＝＝。
由于所以原子整体不显电性。
④、相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。
相对原子质量的计算公式为原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：23.H表示、1个。
2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图原子（）原子核（）核外电子（）质子（）中子（）-2从原子结构示意图你发现什么规律原子序数=质量数=练习： H 2O 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 H 2O 2 含有 个质子 个电子 个中子 个原子CH 4 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 Na ＋含有 个质子 个电子 个中子NH 4＋含有 个质子 个电子 个中子H 2SO 4 含有 个原子 个电子 个氧原子 个氢原子 NH 3含有 个质子 个电子 个中子 个原子CO 2含有含有 个质子 个电子 个中子 个原子 OH —含有 个质子 个电子 个中子 S 2含有 个质子 个电子 个中子 Mg 2＋含有 个质子 个电子 个中子第三节 离子1. 核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。
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人教版九年级化学知识点总结第三章物质构成的奥秘课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成.例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关.温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如:水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
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1、下列成语中，本意主要为化学变化的是(C)
A、滴水成冰
B、积土成山
C、百炼成钢
D、木已成舟
2、下列关于氧气的说法中正确的是(A)
A、氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B、氧气是植物光合作用的重要来源
C、氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D、因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
3、下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(B)
4、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为(A)
A、25
B、30
C、55
D、80
5、决定元素种类的是(D)
A、核外电子数
B、中子数
C、最外层电子数
D、质子数
6、某元素的原子结构示意图如下图，下列说法错误的是(C)
A、该元素原子的质子数为11
B、该元素原子的核外有三个电子层
C、该元素属于非金属元素
D、该元素原子的核外电子总数为11
7、对于下列事实的解释正确的是(C)
8、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是(A)
9、硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如下图所示。
则下列说法正确的是(A)
A、硅原子的质子数为14
B、硅元素属于金属元素
C、地壳中含量最高的元素是硅
D、硅元素的相对原子质量是 28.09g
10、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是(A)
A、都放出热量
B、生成物都是固体
C、都产生蓝紫色火焰
D、都是非金属和氧气反应
11、在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
(1)、符号“Ca2+”的名称是钙离子。
(2)、地壳中含量最多的金属元素是Al (填元素符号)。
(3)一个氮分子。
(4)、金属镁由原子构成，氯化钠由离子构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。
12、钠原子和氯原子的结构示意图如下：
(1)、氯原子的核电荷数是17。
(2)、钠原子在化学反应中容易失去(填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)、钠原子和氯原子相同的是③(填序号)。
①、质子数；②、电子数；③、电子层数；④、最外层电子数
13、某元素的原子结构示意图如下图所示，该元素符号为Br。
(1)、上图中x=7，Br属于非金属元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)、下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是C(填序号，下同)，与Br化学性质相似的是E。
14、俄国化学家门捷列夫在总结前人的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答问题：
(1)、请画出16号元素原子结构示意图，化学反应中该原子比较容易得到(填“得到”或“失去”)电子变成离子；
(2)、表示的是Al3+(填离子符号)；
(3)、上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是随着原子序数的增加，原子最外层电子数从1～8呈现周期性变化。
15、如图所示，取气密性较好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
哪一支针筒内的物质容易被压缩？并用分子、原子的观点解释。
请你再举出可以用这种原理解释的一个实例。
吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。
分子之间有一定的间隔，气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。
实例：水蒸气遇冷变成水滴后体积减小，就是分子间的间隔变小，工业上常把氧气液化主液氧贮存在天蓝色的钢瓶中。
16、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图所示。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)、实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL。
(2)、在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应，请用物质名称写出该反应的化学反应表达式：。
(3)、上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种) 装置漏气。
17、下图是初中化学常用的实验装置。
请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
(1)、写出编号仪器的名称：a试管；b集气瓶；
(2)、实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，应选用的装置是(填序号)AC 或AD，请用物质名称写出该反应的化学反应表达式：。
(3)、探究小组用装置F做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，但未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是氧气的浓度低(答出一条即可)。
18、如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)、写出仪器名称Ⅰ长颈漏斗，Ⅱ锥形瓶。
(2)、实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。
若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C(填编号)。
(3)、用D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac (填编号)。
a、将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b、将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c、当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b (填“a”或“b”)端通入。