2011珠海三中化学校本同步练习：第一单元基础试题(必修1)
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
(完整版)高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
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高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案,每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（ )A．为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是（）A．酒精——易燃品 B．浓硫酸-—腐蚀品C．烧碱—-剧毒品 D．氯酸钾--强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12。
04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22。
4LB．1 mol臭氧和1。
5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]
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月考分析及提高教育教学的意见或建议此次月考是开学以来第一次月考，参加化学考试人数为121人，其中全年级平均分为42.1分，全年级有18人及格，及格率为14.9%。
其中高一（1）班12人及格平均分为52.3分及格率12.9%最高分为86分,（2）班有2人及格平均分为36.8分及格率为4.4%最高分为74分，（3）班有4人及格平均分为40.5分及格率为8.9%最高分为72分.总体来说该成绩并不理想！考试题目并不困难！学生基础薄弱，练习较少，自觉性和主动性都比较差！学习方法还停留在初中的思维方式！这对学习高中知识影响较大，学生对理科的学习还没有入门，分析题目还存在较多问题！过了开学的那段激动时间部分学生开始有了倦怠情绪！学生的积极性开始下滑部分学生听不懂已经开始想放弃！
针对学生的这些问题我提议出一些意见或建议：现在课时较少，可以在课外活动期间给学生补基础将学生班级分为两部分：基础班和提高班建议一周一次或两次，轮流补基础！学生生活补助我觉得可以按每个月月考成绩来发放！分等级发放我觉得这样可以刺激学生学习的积极性！
1。
人教版高中化学必修第一册 第一章综合测试01试题试卷含答案 答案在前
第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A 错误；3SO 溶于水后与水反应生成2424H SO H SO ，属于电解质，其溶液能导电，而3SO 并不能电离，故3SO 是非电解质，B 错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电，C 错误；电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴、阳离子而使其导电，D 正确。
2.【答案】C【解析】氯化钠在水溶液里和熔融状态下就能电离出钠离子和氯离子，并不需要电流作用，A 错误；4NaHSO 溶于水后能电离出氢离子，++244NaHSO Na H SO -++，但4NaHSO 不属于酸而是酸式盐，B 错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，C 正确；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，二氧化碳是非电解质，D 错误。
3.【答案】B【解析】由图可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B 符合题意。
4.【答案】A【解析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应；根据反应方程式44Fe CuSO FeSO Cu ++可知该反应属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应；反应中铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应。
5.【答案】A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A 错误；“雨后彩虹”是雨后空气中含有的纳米级的小水珠与空气形成胶体，在阳光照射下，折射太阳光形成的，B 正确；胶体不能透过半透膜，3FeCl 溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl ，C 正确；分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系为胶体，D 正确。
高一化学必修一第一章测试题汇总[2]
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第一章《从实验中化学》第Ⅰ部分一、选择题（20分)1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( ）.A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6。
02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( ）。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5。
9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( ）。
A．溶解度（s) B．物质的量浓度(c）C．质量分数() D．摩尔质量（M）5．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A6．只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( ）。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中,能直接加热的是（）。
人教版高中化学必修一高一化学校本作业第一章第二节第一课时
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章第二节第一课时1．摩尔（）A．是物质的数量单位B．是物质的质量单位C．是物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．以下关于物质的量的说法中正确的选项是（）A．是表示物质多少的单位B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位D．是国际单位制中七个基本物理量之一3．以下说法中正确的选项是（）A ． 1 mol O 的质量是 16 g· mol-1B． .Na+的摩尔质量是 23 g· mol -1C．CO2的摩尔质量是 44 g· mol -1D．氢的摩尔质量是 2 g· mol -1 4．以下说法中正确的选项是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量23B ．摩尔质量等于物质相对分子质量的 6.02 × 10C． HNO3的摩尔质量是 63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．以下说法正确的选项是（）A ．物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量B．1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可以能相同D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量6．0.5molNa 2SO4中含有的 Na+离子数为（）2323C．D． 1 A． 3.01 × 10B．6.02 × 107．现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A． 1∶ 1∶1B．1∶ 2∶ 3C． 3∶2∶ 1D．6∶3∶2 1．amolH 2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）-1-1-1-1 A． a/4b mol B．b/4a mol C． a/b mol D． b/a mol 2．以下哪一种物质所含原子数与0.2molH 3PO4所含原子数相等（）A． 0.4molH 2 O2B．0.2molH 2SO4C．D． 0.3molHNO 3 3．在必然质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A．1：1B．1： 3C． 3：1D．2：34．1molNa 转变为Na+时失去的电子数为（）232323-23 A． 3.01 × 10B．6.02 × 10C． 1.204 × 10D． 6.02 × 10 12．关于 2mol 二氧化碳的表达中，正确的选项是（）A．质量为 44g B．有 4mol 原子C．分子数为23D．摩尔质量为 44g/mol 6.02 × 1013．以下物质中 ,所含分子的物质的量最多的是() A． 56gN2B．1.5molO 2C．100gCl223D． 3.01 × 10个硫酸分子14．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1： 1 B.8:9 C.9:8 D.2:315．等物质的量的氧气 (O2）和臭氧（ O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为。
人教版高中化学必修1第一章基础测试题
第一章测试卷考号___________ 班级_________ 姓名_____________H—1 C—12 O—16 Ca—40 Mg—24 C1—35.5 Na—23 Si—28 Al—27 K—39 S—32一、选择题（每小题2分，共40分）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是()。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()。
A．B．C．D．5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。
A ．28.4B ．28.4 g /molC ．71D ．71 g /mol8．实验室中需要配制2 mol /L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )。
化学必修一第一单元检测卷带答案
教师版必修一化学第一单元检测卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为（C）A．0.4 mol•L﹣1 B．0.3 mol•L﹣1 C．0.2 mol•L﹣1 D．0.1 mol•L﹣12.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（B）A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．不能确定3.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为（A）A． 2.24 L B． 4.48 L C． 5.6 L D． 11.2 L4.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，m（C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（D）A．表示该气体的物质的量 B．表示该气体一个分子的质量C．表示该气体的相对分子质量 D．表示该气体所含原子的质量5.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是(A)A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶aC． 25 ℃时，1 g气体X和气体Y的原子数之比为b∶aD．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是(A)A． 1 mol OH－所含电子数为10N AB． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2N AD． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A7.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为(C)A． B． C． D．8.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(C)A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法9.海藻中含有丰富的碘元素。
化学必修一第一单元测试
紫金县中山高级中学2015-2016学年第一学期高中化学必修一第一章单元测试出卷人：廖文媛审核人：陈胜第Ⅰ卷（共52分）试卷说明：考试时间为60分钟，分值为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、单项选择题（本题有12题，每小题3分，共36分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下6．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．30ml 1mol/L NaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L二、双项选择题（本题有4题，每小题4分，共16分。
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【最新整理，下载后即可编辑】第一单元试题一、单选题1.摩尔是（）A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.物质的量的单位D.表示物质数量的单位2.容量瓶上不需要标明的是（）A.温度B.物质的量浓度C.规格D.刻度线3.气体的体积主要由以下什么因素决定（）①气体分子的直径②气体的物质的量③气体分子间的平均距离．A.①②B.①③C.②③D.①②③4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（）A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油5.现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6.下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸发、蒸馏、过滤7.下列说法中正确的是（）A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1mol氢氧根离子的质量是17gC.1mol氮的质量是14g/molD.氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量8.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD.在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大9.m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（）A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：nC.同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：mD.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m10.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20g N a C lC.用100m L的量筒量取5.2m L的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高11.取100m L 0.3mol/L的硫酸注入500m L容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.06mol/LB.0.12mol/LC.0.03mol/LD.0.24mol/L12.关于用CC l4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CC l4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CC l4溶液层为紫色D.萃取后水层颜色变红且在下层13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3N AB.标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2N AC.0.2mol•L-1C a C l2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AD. 0.5mol CaCl2 含有氯离子为N A14.下列做法正确的是（）A.将250g C u SO4•5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B.将160g C u SO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1C.将N a OH直接放在托盘上称N a OH的质量D.用量筒量取20.21m L质量分数为98%的浓H2SO415.粗盐中含C a2+、M g2+、F e3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的N a2CO3溶液；②加入过量的B a C l2溶液；③加入过量的N a OH溶液；④加盐酸调节溶液的p H；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（）A.⑤①③②④⑥⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤③①②⑥④⑦D.⑤③②①⑥④⑦16.在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2为（）A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol17.CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时．CH4与O2的物质的量比为（）A.1：1B.1：4C.1：2D.2：118.设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1的B a C l2溶液中说法正确的是（）A.2 L溶液中B a2+和C l-的总数为0.8N AB.500m L溶液中C l-的浓度为0.2mol•L-1C.500m L溶液中B a2+的浓度为0.1mol•L-1D.500m L溶液中C l-的总数为0.2N A二、填空题19（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为N A）①39g N a2O2中的N a+ ______ N A；②0.5mol H2O中的质子数为______ N A；③1.204×1024个水分子的质量为______ g；④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是______ ；⑤9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为______ ．⑥.现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol-1，该气体在标准状况下的体积为______ L．（2）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取 C．过滤 D．重结晶 E．分液分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上．①除去C a（OH）2溶液中悬浮的C a CO3微粒______ ；②分离四氯化碳与水的混合物______ ；③分离汽油和柴油______ ；④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾______ ．三、实验题20.粗盐中一般含有C a C l2、M g C l2、C a SO4和M g SO4杂质．从粗盐制得精盐的过程如下：①各操作分别是：操作a ______ 、操作c ______ ．②各试剂分别是：试剂Ⅰ ______ 、试剂Ⅱ ______ 、试剂Ⅲ ______ ．③加入试剂Ⅱ所发生反应的化学方程式为______④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？21.某同学欲配制480m L物质的量浓度为0.1mol/L的C u SO4溶液．（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、______ ，烧杯、玻璃棒、药匙．（2）如果用C u SO4固体来配制，应该称量固体的质量为______ ．如果用无水硫酸铜固体来配制，应该称量固体的质量为______ ．如果用8mol•L-1，C u SO4溶液来配制，应该取为______ m L．（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．______②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．______③定容时俯视液面．______ ．④配制硫酸铜溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容____________⑤配制溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒____________⑥配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________22.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100m L 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）该盐酸的浓度为__________ mol•L-1，（2）经计算，配制100m L1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______ m L，量取盐酸时应选用______ m L（选填10m L、50m L、100m L）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）______ ．四、计算题的混合气体的体积为23、标准状况下15g CO和CO210.08L，则此混合气体中CO2的密度之比为多少？质量是多少？CO和CO2。
广东省珠海市三中2011高中化学 第一单元试题同步练习 新人教版必修1
必修1第一单元检测题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32第I卷（选择题共48分）一、选择题（每题3分共48分。
每小题只有一个正确选项）1．下列仪器中，可用酒精灯加热的是A．集气瓶 B．量筒 C．试管 D．容量瓶2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏3．下列关于“摩尔”的说法正确的是A．摩尔是一个物理量 B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位4．下列做法正确的是A．用手接触药品 B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃C．用嘴吹熄酒精灯火焰 D．将带有溶液的滴管平放在实验台上5．下列操作中正确的是A．过滤时，液面超过滤纸的边缘B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是A. ①②③B.②③④C. ①②⑤D. ③④⑤7. 下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①②⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①②④⑤D. ③④⑥⑦8. 下列实验目的可以实现或操作正确的是A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH410．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO211．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的A．分子数 B．原子数C．O原子数 D．无法确定12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A13．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液14．将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1C．0.1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-115．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求16．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L17．配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线18．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③第II卷（选择题共52分）二、填空题（共20分）19．0.5 mol CH4中含有个甲烷分子， mol H，在标准状况下的体积为。
广东省珠海市三中2011高中化学 第三单元试题同步练习 新人教版必修1
必修1第三章单元测试题一、选择题(本题包括20小题，每题3分)1．下列金属需密封保存的是( )A．Na B．MgC．A1 D．Cu2．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )A．钠玻璃 B．钾玻璃C．铜管 D．石英玻璃3．下列说法正确的是( )A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼4．下列说法正确的是( )A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂5.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件时有发生。
下列方法不易区别其真伪的是( )A．测定密度 B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观6．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋7．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出8．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋B．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑9．(2008年广东化学)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是( )A．Al2O3 B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al10．将浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO411．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－112．美国“海狼”潜艇上的核反应堆使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是( )A．金属活动性：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀析出D．若m、g不同组成的铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越13．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色14．欲使明矾溶液中的Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是( )A．NaOH溶液 B．盐酸C．氨水 D．KOH溶液15．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO417．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )A．MgSO4 B．NaAlO2C．AlCl3 D．FeCl318．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸19．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
化学必修一第一章检测试题.doc
C. 42 g CO 2D. 3gH 2C. 漂白性D.不能支持燃烧B.铜在氯气中燃烧金属镁在氧气中燃烧 C.盐酸D.漂粉精 A. Na2O O2 B. Na2C )2 O2C. NaOH COD. Na 2O H 2O A.HC1 B. Na O C. NaOH D.FeClA. 71 gCl 2B. 33gO 2 4. 下列对氯气性质的叙述中正确的是 A.黄绿色B.不溶于水 5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A.金属钠在Cb 中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 6.下列物质属于纯净物的是 A.液氯B.氯水化学必修一第一章检测试题班级： ________ 姓名： ________________ 学习小组： ___________ 评价总分： _____________一、单项选择题（本题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于化学反应基本类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质 2.在汽车排气管装上催化转换器，其目的是使：碳氢化合物迅速转化为CO2和水；氮的氧化物 转化为氮气，使尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是 A.均为氧化反应B.均为化学变化C.均为物理变化D.前者为化学变化，后者为物理变化 3. 标准状况下，下列气体中，所占体积最大的是&下列物质中，不能山单质通过化合反应直接制得的是9.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤9.关于次氯酸性质的描述，错误的是A.不稳定，易分解放出氧气B.能使潮湿的有色布条褪色C.是一种很强的氧化剂D.是一种比碳酸酸性强的强酸 10.设脸为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（2010年高考广东题改编） A. 16 g CH 4中含有4心个H 原了B. 1 mol-L 1 NaC 1溶液含有 必个Na*C. ImolK 和足量水反应产生"A 个H?分子D.常温常压下，22.4 LC。
2011珠海三中化学校本同步练习：第四单元基础试题(必修1)
必修1第四单元基础试题一､选择题(每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意｡)1错误！未指定书签。
．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀2错误！未指定书签。
．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( )A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃3错误！未指定书签。
．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液错误！未指定书签。
．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( )A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O错误！未指定书签。
．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )A．氧化钙 B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰错误！未指定书签。
．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体错误！未指定书签。
．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….…( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)28．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙10．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪12．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl313. 已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4｡下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( C )14. 从某些反应看,两两类似｡据此判断下列反应正确的是( D )①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确15. 某混合气体可能有CO ､CO2､NH3､HCl ､H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)､氢氧化钡溶液(有浑浊现象)､浓硫酸､灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( A )A.HCl ､CO2､H2B.CO2､H2､H2OC.CO ､H2､NH3D.HCl ､CO ､H2O16.某硝酸盐按下式分解: ,将分解生成的所有气体充满一个干燥的烧瓶(标准状况下),将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,当液面不再上升时,烧瓶里溶液的物质的量浓度是( B )二､非选择题(共5个大题,52分)17.(14分)用如图的简易装置可以进行气体的制取和收集｡(1) 实验前应如何检查装置的气密性?(2)拔开试管a 的橡皮塞,加入10 mL 6 mol ·L-1稀硝酸和1 g 薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口,反应开始时反应速率缓慢,后逐渐加快｡请写出在试管a 中反应的所有化学方程式｡(3)从反应开始到反应结束,预计在试管a 中可观察到哪些现象?请依次写出｡()32222R NO 2RO 4NO O +↑+↑ 41.1.152811.1.11422.4A mol LB mol LC mol LD mol L ----(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出｡试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因｡18.(9分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示:(1)试判断并写出下列物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________｡(2)写出下列反应方程式①B→A:____________________ ;②B→D:____________________19.(8分)现有A､B､C､D､E､F､G､H､M九种物质,其中A､B､C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,G､E为气体单质,F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液｡它们之间相互转化关系如图所示,其他与题目无关的生成物均已略去｡请回答下列问题:(1)写出化学式:H________,C________｡(2)写出下列反应的化学方程式:A+C→F+E____________________ ;F+Ca(OH)2→D____________________ ｡(3)写出离子反应方程式:D+G→H____________________20.(11分)根据下列变化进行推断:(1)推断A､B､C､D的化学式:A________,B________,C________,D________｡(2)写出①②变化的离子方程式:①__________________________________________;②______________________________________｡21.(10分)有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl､NO､NO2､CO2､NH3､H2､O2､Cl2中的几种混合而成,根据下列实验现象:①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色｡则(1)混合气体中一定存在________________________________;(2)一定不存在________________________________________;(3)可能存在____________________答案一．选择题(每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意｡)1.B2.C3.B4.C5.B6.C7.D8.A9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.D 15A 16.B二．非选择题（52分）17.（1）把导管b 的下端浸入水中,用的紧握试管a,将之捂热后,导管口会有气泡冒出,松开手后,水上升到导管b 中,即可证明气密性良好（2）①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O,②2NO+O2=2NO2(3) ①铜片和稀HNO3反应,有无色气泡产生,反应速率开始缓慢,逐渐加快;②试管a 上部空间由无色变为红棕色,又变为无色;③试管a 中的溶液由无色变为浅蓝色;④反应结束时,铜片全部溶解(4) 由于反应开始时,产生的NO 发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,使装置内气体压强减小,所以导管中的水面会先上升到一定高度18.(1)A. Si B SiO2 C Na2SiO3D CaSiO3E H2SiO3 (2) ①2SiO 2C Si 2CO ++↑高温② 19.(1)H NaClO C CO2(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20.(1)A NH4HCO3 B NH3 C BaCO3 D CO2(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O21.(1) NH3､CO2､NO(2) HCl ､NO2､O2､Cl2 (3) H2 23SiO CaO CaSiO +高温+243332NH HCO Ba2OH NH BaCO 2H O;-+-+++↑+↓+。
化学必修1三单元中中学同步教学测试试卷.doc
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前必修1三单元中中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 评卷人得分一、单项选择1. 若将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出H 2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A ．0.250 molB ．0.125 molC ．0.100 molD ．0.080 mol2. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，不．必要加以控制的是（） A ．制造炊具 B ．制儿童玩具油漆 C ．制牙膏皮 D ．炼铝厂制造铝锭3. 下列做法不正确．．．的是（ ） A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50 mL 量筒中配制0.1000 mol·L －1碳酸钠溶液D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火4. 等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（） A ．将钠放入足量水中 B ．将钠放入足量稀硫酸中C ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D ．将钠放入足量稀盐酸中5. 下列说法正确的是（）A ．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6. “神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
广东省珠海一中高中化学必修【三套卷】1-8章混合题提高卷
一、选择题1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效2．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率3．下列说法不正确的是A．“氢化油”可以用来制肥皂，也可以用于生产人造奶油B．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化C．催化裂化可以提高汽油等轻质油的产量与质量D．可燃冰的主要成分为CH4·nH2O，是可再生能源4．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）A．A B．B C．C D．D5．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D ．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．钢铁制品在空气中被腐蚀B ．高炉炼铁C ．用澄清石灰水检验二氧化碳D ．电解氧化铝制备金属铝7．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A ．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B ．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C ．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D ．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的8．化学与生活密切相关，下列说法正确的A ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃B ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C ．利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程D ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径9．下列关于化肥或农药的说法不正确的是A ．施用农药时要注意安全以防中毒B ．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C ．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D ．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结10．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断不正确的是A ．试剂X 为氢氧化钠溶液，试剂Y 为CO 2B ．结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序是2-3CO ＞-2AlO ＞OH -C ．反应Ⅱ中生成Al （OH ）3的反应为CO 2+-2AlO +2H 2O=Al （OH ）3↓+3HCOD ．Al 2O 3熔点很高，电解时向Al 2O 3中加入冰晶石，使Al 2O 3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗 二、填空题11．“兴尽晚归舟，误入藕花深处”。
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必修1第一单元检测题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 MG：24
P：31 K：39 S：32 CL：35。
5 Ca：40
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。
将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是
A、蒸馏
B、溶解
C、过滤
D、蒸发
2、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
A、过滤
B、蒸馏
C、分液
D、萃取
3、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A、原子数
B、分子数
C、体积
D、质量
5、下列实验目的可以实现或操作正确的是
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B. 用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸
C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
6、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为
A、2：3
B、3：2
C、1：2
D、2：1
7、从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A、含NaOH 0。
1 mol
B、浓度为 1 mol／L
C、含NaOH 4g
D、浓度为0。
1 mol／L
8、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的
A、溶质的物质的量
B、溶质的质量
C、溶质的摩尔质量
D、离子总数
9、在同温同压下，11。
5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为
A、46
B、28
C、44
D、64
10、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是
A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭
D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
11、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，
则A、B两容器中气体的体积之比是
A、1：2
B、2：1
C、2：3
D、3：2
12、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A、1mol NH3所含有的原子数为N A
B、常温常压下，22。
4L氧气所含的原子数为2N A
C、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N A
D、1 L 0。
1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na
13、现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为
A、1：4
B、1：5
C、2：1
D、2：3
14、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
A、溶解加适量BaCL2溶液过滤
B、溶解加适量CaCL2 溶液过滤
C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
D、溶解加适量盐酸加热
15、下列溶液中，与100 ml 0。
5 mol／L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是
A、100 ml 0。
5 mol／L MgCL2溶液
B、200 ml 0。
25 mol／L HCL溶液
C、50 ml 1 mol／L NaCL溶液
D、200 ml 0。
25 mol／L CaCL2溶液
16、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A、1：2：3
B、1：6：9
C、1：3：3
D、1：3：6
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第II卷（非选择题共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（6分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1。
0 L该矿泉水中含有45。
6 mg Mg2+的物质的量浓度为。
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL2的物质的量之比为，该混合物中的CaCL2的质量分数为。
18、（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。
回答下列问题：
⑴溶解样品。
该过程所需的仪器有。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。
（填化学式）
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，
指出图中的两处错误：
①；
②。
19、（11分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①；②；
④；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是
否漏水的有。
（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还
缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；。
现需配制250 ml 0。
2 mol／L NaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
20、（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
21、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是。
A、溶液中HCL的物质的量
B、溶液的浓
度
C、溶液中CL-的数目
D、溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0。
400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
22、（8分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。
它是一种含有C、
H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol-1；其中所含碳元素的质量分数为20%，
所含氢元素的质量分数为3。
3%，所含氧元素的质量分数为26。
7%，其余为N、S。
⑴误食0。
1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0。
1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
⑵试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比（取整数值）。
参考答案
1——5 C、C、B、B、C 6——10 A、D、A、A、D
11——16 B、C、A、C、D、B
17、（1）1.90×10-3 mol·l-1
(2)2：1; 42.7%(每空2分)
18、（1）烧杯、玻璃棒（2分）
（2）AgNO3；AgCL（各1分）
（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）
19、（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶（各1分）
（2）④（2分）
（3）酒精灯、温度计；分馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶（各2分）20、（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCL（各1分）
（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）
（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发2分）
21、（1）11.9
(2)BD
(3)16.8; B; B(每空2分)
22、（1）4.2×10-4 mol (3分)
(2)N(C)：N(H)：N(O)===1：2：1 (5分)。