2018年初升高(新高一)暑期衔接班练习题(RJ) 第二章第二节 离子反应(第一课时)
2018年初升高
2018年初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第三节氧化还原反应（第二课时）一、单选题1.在浓的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A. 1：5B. 5：1C. 6：1D. 1：62.根据下列反应：，，，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、3.由反应：；；得出的结论正确的是A. 氧化性：B. 还原性：C. 氧化性：D. 还原性：4.往含有、、、四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A. B. Fe C. Cu D. Ag5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN的合成反应为：，该反应的还原剂是A. B. C. C D. 和C6.与硝酸反应产物有和，若反应中和物质的量之比是1：8时，则的唯一还原产物是A.B. NOC.D.7.已知在碱性溶液中可发生如下反应：关于该反应的说法正确的是A. 中 R 的化合价是B.是还原剂C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D. 反应过程中生成1mol，转移6mol8. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其在常见化合物中化合价均为价，且与单质R 不反应；；这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A. B. C.D.9.与一定浓度的反应，生成、、、NO 和当产物：：1时，下列说法不正确的是A. 反应中是还原剂，、是氧化产物B. 参加反应的：：7C. 产物：：2D.1参加反应时有10 mol 电子转移10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是A. 生成B. 有被氧化C. 转移电子的物质的量为D. 被氧化的N原子的物质的量为二、填空题11.已知：______ ______ ______ ____________ ______配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况______ ．此反应中氧化剂是______ ．若消耗溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______ ．12.配平该反应方程式________________________，其中氧化剂是______，被氧化的元素是______，氧化产物是______，还原产物是______，氧化剂与还原剂之比为______用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．13.可在溶液中“溶解”，硫元素都以形式存在，请完成该反应的化学方程式．______________________________．14.标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：氧化剂，氧化产物还原剂还原产物离子方程式为：如有铜被氧化，参加反应的的物质的量是，被还原的质量是g，生成标准状况下的NO气体的体积是升。
初升高(新高一)暑期衔接班练习题(RJ) 第二章第二节 离子反应检测题(第三课时)
初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第二节离子反应检测题一、单选题1.下列叙述中正确的是()A. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B. 微粒直径在10−9m−10−7m之间的分散系为胶体C. 能够电离出氢离子的化合物叫酸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()A. HCO3−B. Fe3+C. SO42−D. H+3.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+、SO42−、CO32−、Na+B. Ca2+、NO3−、Al3+、Cl−C. Fe3+、Cu2+、K+、OH−D. MnO4−、K+、SO42−、Na+4.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是()①Na+和Cl−的半径不同②水分子中氢和氧的半径不同③Na+和Cl−周围的水分子数不同④环绕在Na+和Cl−周围的水分子的排列方式相同⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的⑥溶于水的NaCl不完全电离⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的．A. ④⑥B. ①②③C. ④⑤⑦D. ①③④⑥5.下列物质间不能发生离子反应的是()第1页，共12页A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液C. NaNO3溶液与KCl溶液D. Na2CO3溶液与稀盐酸6.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质7.某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42−、HCO3−、OH−、NO3−中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是()A. Ba2+、OH−、NO3−B. Cu2+、HCO3−、NO3−C. Mg2+、A13+、SO42−D. Mg2+、SO42−、OH−8.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能()A. NO3−、4aB. SO42−、4aC. OH−、8aD. SO42−、8a9.相同温度下，下列物质中导电性最强的是()A. 80ml 0.1mol⋅L−1NaCl溶液B. 50ml 0.1mol⋅L−1MgSO4溶液C. 100ml 0.1mol⋅L−1氨水D. 0.1mol固体氯化钠10.下列叙述中正确的是()A. CO2的水溶液导电性较弱，故C O2属于弱电解质B. BaSO4难溶于水，故B aSO4属于非电解质C. 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是()A. OH−+H+=H2OB. 2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）12.写出下列化学反应方程式的离子方程式①向硝酸银溶液中加盐酸______②稀盐酸和碳酸钙反应______③硝酸银溶液中加入铜粉______④硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液______⑤写出离子方程式CO32−+2H+=H2O+CO2↑的一个化学方程式：______ ．13.回答问题．(1)下列物质能导电且属于电解质的是______(填序号)．A.固态氯化钠B.熔融氯化镁C.盐酸 D.铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4______．(3)写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：______．氢氧化钡溶液和硫酸反应：______．三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）14.某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl−、OH−、NO3−六种离子．(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______ ；(2)乙厂的废水中含有另外的三种离子.如果加入一定量的______ (填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属是______ ，因为______ (用离子方程式表示)(3)有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ (填离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有______ ，(填离子符号)所以可用来浇灌农田．15.写出下列离子方程式：(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3少量______ ；NaHCO3足量______ ．第3页，共12页(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2少量______ ；Ca(HCO3)2足量______ ．答案和解析【答案】1. B2. C3. B4. A5. C6. B7. A8. B 9. B 10. D 11. D12. Ag++Cl−=AgCl↓；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag；SO42−+Ba2++Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑13. B；=K++H++SO42−；OH−+CO2=HCO3−；Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O14. K+、Cl−、OH−；铁粉；Ag；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO315. HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O；2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32−；Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−；Ca2++HCO3−+ OH−=CaCO3↓+H2O【解析】1. 解：A.电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B.微粒直径在10−9m−10−7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确；C.能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10−9−10−7m之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误；故选B．A.电解质必须是化合物；B.胶体分散质微粒直径在1nm−100nm间，形成的分散系为胶体；C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小．本题考查了电解质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大．2. 解：A.碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故A不选；B.铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故B不第5页，共12页选；C.硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C 可选；D.氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，所以会减少，故D不选，故选C．根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握．3. 解：A.CO32−、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C.Fe3+、Cu2+均与OH−结合生成沉淀，且Fe3+、Cu2+均为有色离子，不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且MnO4−为紫色，与无色不符，故D错误；故选：B。
高三化学总复习第二章第二节离子反应试题(含解析)新人教版必修1
第二节离子反应一、选择题1、下列离子方程式书写不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－3、下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（）A．无色溶液：Cu2+、K+、MnO4﹣、SO42﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．常温下c（OH﹣）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br﹣4、25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种离子，已知由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1．向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（）A．pH=l或pH=13B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCO3C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+D．溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH5、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣6、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第02讲 离子反应(学生版)
第02讲离子反应1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
4．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。
5．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。
6．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
考点一电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在_______或_______状态下能够导电的_______。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在_______里和_______状态下均不能导电的_______。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；③能导电的物质不一定是电解质：a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；④电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
2.导电条件及原因(1)固体电解质_______导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_______，电离出了能_______的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在_______的电子，电子在外电场的作用下，_______形成电流而导电。
《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》：专题2.2 离子反应
第一课时电离电解质目标导学1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
温故知新1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
知识精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质的定义：1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。
2．非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。
包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。
3．电解质的分类（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
4．电解质的电离( ionization)、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
强电解质：强酸：HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-强碱：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH-大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3-BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 同步达标练含答案
第二节离子反应一、选择题1．物质M在水中发生电离:M X2++2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐2．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都有水生成A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②3．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应4．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O5．下列反应中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O7．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤8．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO39．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．电解质B．非电解质C．不能确定D．属于盐类10．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3二、非选择题13．某溶液中有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)C稀硝酸(2)S产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
初升高(新高一)暑期衔接班练习题(RJ) 第二章第二节 离子反应(第二课时)
初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第二节离子反应（第二课时）一、单选题1.在含有大量Ba2+、OH−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. HCO3−B. NO3−C. H+D. Fe3+2.将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是()A. NO3−B. SO42−C. OH−D. Cl−3.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Cu2+、K+、、Cl−B. Na+、K+、OH−、Cl−C. Mg2+、Na+、OH−、D. Ba2+、H+、、OH−4.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()A. Na+、Ba2+、Cl−、SO42−B. K+、Na+、NO3−、OH−C. H+、NH4+、Fe3+、SO42−D. H+、Cl−、CH3COO−、NO3−5.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A. NH4+、Fe3+、SO42−、Cl−B. Ba2+、K+、OH−、NO3−C. Al3+、Cu2+、SO42−、Cl−D. Na+、Ca2+、Cl−、NO3−6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. H+、Na+、CO 32−B. Cl−、Ba2+、SO 42−C. H+、OH−、SO 42−D. H+、Ag+、NO 32−7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. K+、、B. Ba2+、、C. Na+、H+、D. 、OH−、Cl−8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. Fe3+、Na+、Cl−、OH−B. Fe3+、Cl−、K+、Ca2+C. Cl−、Ca2+、Mg2+、CO32−D. Ba2+、K+、CO32−、Cl−9.既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是()A. Al3+Na+NO3−Cl−B. K+Na+Cl−NO3−C. K+Na+Cl−AlO2−D. K+HCO3−SO42−NO3−第1页，共8页二、填空题10.某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH−、SO42−、CO32−、Cl−．(1)当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的______ ．(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的______ ．11.(一)写出下列反应的离子方程式(1)碳酸钙与盐酸反应：______(2)稀硫酸与氢氧化铜反应：______(3)氧化铁与盐酸反应：______(二)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O______．12.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl−、SO42−、CO32−中的一种或几种，(1)当溶液中存在大量H+时，______不能在溶液中大量存在．(2)当溶液中存在大量Ag+时，______不能在溶液中大量存在．(3)如何确定溶液中含有SO42−，方法是______．13.现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)．阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH−、Cl−、HCO3−、SO42−已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据分析，请填空：(1)写出下列物质的化学式：A______、C______．(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是______．(3)D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：①D与A溶液反应______．②D与过量的B溶液反应______．(4)检验A溶液中阴离子的方法是______．答案和解析【答案】1. B2. B3. B4. B5. D6. D7. A8. B 9. B10. OH−、CO32−；SO42−、CO32−11. CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；Fe2O3+ 6H+=2Fe3++3H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑12. CO32−；Cl−、SO42−、CO32−；取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42−13. H2SO4；MgCl2；先减小后增大；HCO3−+H+=CO2↑+H2O；NH4++HCO3−+Ba2++ 2OH−=BaCO3↓+NH3.H2O+H2O；取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42−【解析】1. 解：A.Ba2+、OH−、HCO3−结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B.均与NO3−不反应，可大量共存，故B选；C.OH−、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D.OH−、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．2. 解：将含Ba2+的试剂滴入含有SO42−的溶液中，会生成BaSO4，BaSO4是难溶于水的白色沉淀；Ba2+与NO3−、OH−、Cl−均不反应，故选B．根据物质的溶解性判断：有白色沉淀产生，即有难溶物质生成．本题考查了离子反应的条件，有难溶物质生成时能发生离子反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3. 【分析】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐第3页，共8页含的条件，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 课后巩固练
第二节离子反应一、选择题1．下列物质中属于电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液2．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．下面关于电解质的叙述正确的是()A.熔融的BaSO4能导电，所以BaSO4属于电解质B.氨水能导电，所以NH3属于电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质D.电解质电离的条件是通电4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是()A．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2OB．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．(NH4)2CO3＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O5．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6．正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。
一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是()A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是() A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO311．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行12．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第02讲 离子反应(学生版)
第02讲离子反应1、了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。
2、掌握离子反应的概念、离子反应的条件，熟练书写离子方程式的步骤与方法。
3、掌握判断离子共存的方法。
4、熟悉离子检验的方法。
一、电解质及其导电性1、物质的导电性实验探究(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
(2)实验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl 固体灯泡不亮NaCl 固体、KNO 3固体都KNO 3固体蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出NaCl 溶液灯泡亮NaCl 溶液、KNO 3溶液都KNO 3溶液(3)导电原因分析：物质导电必须具有能、的粒子。
①NaCl 固体、KNO 3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能。
②NaCl 溶液、KNO 3溶液导电的原因是。
③NaCl 固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够的Na ＋与Cl －，所以熔融状态的NaCl 可以。
结论：化合物在或下能产生自由移动的离子。
2、电解质(1)电解质(2)非电解质【名师点拨】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。
如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
二、电解质的电离1、电解质的电离2、电离方程式的书写(1)强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”连接，如：NaCl=、NaOH=。
(2)弱电解质：部分电离，电离方程式中用“”连接。
如:CH3COOH CH3COO-+H+、NH3·H2O NH4++OH—。
2018年初升高
2018年初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第三节氧化还原反应测试题（第三课时）一、单选题1.是一种食品添加剂，能致癌酸性溶液与反应的离子方程式是：未配平，下列叙述中正确的是A. 该反应中被还原B. 生成1mol 需消耗C. 反应过程中溶液的pH减小D. 中的粒子是2.下列叙述正确的是A. 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NB. 气体中的分子数与盐酸中阴阳离子总数相等C. 在标准状况下，与所含有的分子数均为1ND. 常温常压下的CO 气体与的质量一定相等3.已知反应：，下列说法正确的是A. 只被氧化B. 既被还原又被氧化C. 是氧化产物D. 是还原产物4.已知反应下列说法正确的是A. NaCl 是氧化产物，是还原产物B. 该反应中的电子转移数目为C. 氧化剂和还原剂的质量比是1：5D. 既是氧化剂也是还原剂5.已知X和Y 是两种单质，它们之间的反应是。
下列叙述中正确的是被氧化是氧化剂是还原产物具有氧化性具有还原性是还原产物A. B. C. D.6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7.已知下列反应：Ⅰ浓Ⅱ下列说法正确的是A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂B. 反应Ⅱ中HIO3是还原产物C. 还原性：D. 氧化性：8.关于反应说法不正确的是( )A. 该反应中是氧化剂B. 该反应中Cu被氧化了C. 反应后共得到个电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为9.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中第一步反应为：。
关于该反应的说法正确的是A. 反应中N元素被氧化B. 既是氧化产物也是还原产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 整个反应过程中每有参加反应就转移电子10.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 还原剂失去电子变成还原产物B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D. 元素化合价升高的反应是还原反应11.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A. B.C. D.12.下列说法正确的是A. 胶体能够发生丁达尔效应B. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D. 还原剂在氧化还原反应中属得电子的物质二、填空题13.、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．______ ______ ______ ______ ______14.配平下列氧化还原反应方程式：______ ______ ______ ______ ______ ______其中______ 是还原剂，______ 元素被还原．产生，则转移的电子的物质的量为______ mol．在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：______ ．15.现有下列物质：晶体铜氯化氢固体固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸上述物质属于电解质有______填编号．上述物质中有物质之间可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为______．反应：--未配平标况下生成，转移电子的个数为______．将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．答案和解析【答案】1. B2. C3. B4. D5. C6. D7. D8. C 9. D10. C11. D12. A13.；；；；14. 3；8；3；2；3；4；CuS ；N ；；，15. ；或；；；【解析】1. 解：该反应中Mn 元素化合价由价变为价，所以是氧化剂，应该作还原剂，亚硝酸根离子中N 元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为，A.该反应中N 元素化合价由价变为价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A 错误；B.根据转移电子守恒得，生成需消耗的物质的量，故B 正确；C.根据元素守恒、电荷守恒知，是，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH 增大，故C 错误； D.由C 分析可知，是，故D 错误．故选B ．该反应中锰元素化合价由价变为价，N 元素化合价由价变为价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．2. 【分析】本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式。
2018年初升高
2018年初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第二节离子反应检测题一、单选题1.下列叙述中正确的是A. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B. 微粒直径在之间的分散系为胶体C. 能够电离出氢离子的化合物叫酸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应2.加入NaOH 溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是A. B. C. D.3.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是和的半径不同水分子中氢和氧的半径不同和周围的水分子数不同环绕在和周围的水分子的排列方式相同物质的溶解是在水分子的作用下完成的溶于水的NaCl不完全电离离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的．A. B. C. D.5.下列物质间不能发生离子反应的是A. 溶液与溶液B. 铝片插入溶液C. 溶液与KCl溶液D. 溶液与稀盐酸6.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. 溶于水能导电，所以是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质7.某无色透明的溶液中含有、、、、、、、、、中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、8.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能A. 、4aB. 、4aC. 、8aD. 、8a9.相同温度下，下列物质中导电性最强的是A. 80ml 溶液B. 50ml 溶液C. 100ml 氨水D. mol固体氯化钠10.下列叙述中正确的是A. 的水溶液导电性较弱，故C属于弱电解质B. 难溶于水，故B属于非电解质C. 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D. 向溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是A.B.C.D.二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）12.写出下列化学反应方程式的离子方程式向硝酸银溶液中加盐酸______稀盐酸和碳酸钙反应______硝酸银溶液中加入铜粉______硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液______写出离子方程式的一个化学方程式：______ ．13.回答问题．下列物质能导电且属于电解质的是______填序号．A.固态氯化钠熔融氯化镁盐酸铝写出下列物质在水溶液中的电离方程式：______．写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：______．氢氧化钡溶液和硫酸反应：______．三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）14.某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有、、、、、六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______ ；乙厂的废水中含有另外的三种离子如果加入一定量的______ 填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”，可以回收其中的金属是______ ，因为______ 用离子方程式表示有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ 填离子符号转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有______ ，填离子符号所以可用来浇灌农田．15.写出下列离子方程式：溶液与溶液反应少量______ ；足量______ ．溶液与NaOH溶液反应少量______ ；足量______ ．答案和解析【答案】1. B2. C3. B4. A5. C6. B7. A8. B9. B 10. D 11. D12. ；；；；13. B ；；；14. 、、；铁粉；Ag ；；、、、；15.；；；【解析】1. 解：电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B.微粒直径在之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确；C.能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误；故选B．A.电解质必须是化合物；B.胶体分散质微粒直径在间，形成的分散系为胶体；C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小．本题考查了电解质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大．2. 解：碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故A不选；B.铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故B不选；C.硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C 可选；D.氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，所以会减少，故D不选，故选C．根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握．3. 解：、结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C.、均与结合生成沉淀，且、均为有色离子，不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且为紫色，与无色不符，故D错误；故选：B。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应同步练测.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章 第二节 离子反应建议用时 实际用时满分 实际得分45分钟100分一、选择题（每小题3分，共57分）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH 3·H 2O AlO +4NH +2H 2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+ HCO CaCO 3↓+H 2O C.碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加A.①②B.只有③C.②④D.①④ 3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、CO 、NOC.Cu 2+、K +、SO 、NOD.Na +、H +、OH -、Ca 2+5.下列离子方程式书写正确的为( ) A.石灰石与盐酸反应：CO +2H +H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应：H ++OH -H 2O C.氧化铜与盐酸反应：O 2-+2H +H 2OD.硫酸与氨水混合：H ++NH 3·H 2O NH +H 2O6.能用离子方程式H ++OH -H 2O 表示的是()A.NaOH 溶液和CO 2反应B.Ba （OH ）2溶液和稀H 2SO 4反应C.NaOH 溶液和盐酸反应D.氨水和稀H 2SO 4反应7.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应8.重金属离子具有毒性，如Cu 2+、Ba 2+。
人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 巩固作业
第二节离子反应一、选择题1．某溶液能使石蕊试液变成深红色,则下列各组离子在其中一定能大量共存的是()A.N S C Na+B.Na+S K+Cl-C.N Ag+K+Cl-D.Cl-K+Ba2+OH-2．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO33．下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾4．对电解质概念的理解正确的是()A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物5．下列物质不能发生离子反应的是()A．NaOH溶液与KCl溶液B．AgNO3溶液与NaCl溶液C．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液与NH4NO3溶液6．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀7．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P.Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(SirGregory P.Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
高一化学《离子反应、离子方程式》分层练习含答案解析
第二节 离子反应第2课时 离子反应（分层练习）1．下列不属于离子反应的是A ．氢气在氧气中燃烧B ．盐酸和氢氧化钠溶液反应C ．铁和硫酸铜溶液反应D ．大理石和稀盐酸反应2．下列反应中，不属于离子反应的是A ．H 2和O 2的反应B ．铁与CuSO 4溶液的反应C ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应D ．Zn 和稀H 2SO 4反应3．下列物质间的反应不属于离子反应的是A ．BaCO 3+ HClB ．HCl + AgNO 3C ．CO+ Fe 2O 3D ．BaCl 2+ H 2SO 44．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是A ．盐酸+NaOH 溶液B ．CaCl 2溶液+AgNO 3溶液C ．Fe+CuSO 4溶液D ．C+O 25．能用H + + OH - = H 2O 表示的是A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B ．NaOH 溶液和稀硫酸的反应C ．Cu(OH)2和稀HNO 3的反应D ．Ba(OH)2溶液NaHSO 4溶液的反应6．能用+2H +OH H O 表示的反应是A ．氢氧化钡溶液与硫酸反应B ．氢氧化铜与稀硝酸反应C ．氢氧化钾与硫酸反应D ．氢氧化钠与醋酸反应7．在离子方程式2Fe 3++Fe=3Fe 2+中，Fe 3 +可能代表的物质是A ．FeSO 4B ．FeCl 3C ．Fe 2O 3D ．Fe(OH)38．离子方程式CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑中CO 32-的代表的物质可以是A ．CaCO 3B ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．BaCO 39．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －=Cu(OH)2↓的说法正确的是A ．可表示所有铜盐和强碱的反应B ．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀10．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是A ．HCl+Na 2CO 3，HCl+CaCO 3B ．HNO 3(足量）+Na 2CO 3，NaHSO 4（足量）+K 2CO 3C ．HCl+NH 3·H 2O ，H 2S+KOHD ．BaCl 2+CuSO 4，Ba(OH)+NaHSO 4(足量）11．下列离子方程式正确的是A ．在稀硝酸中滴加少量Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．在NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2，溶液：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓C ．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OD ．在FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe 3++S 2-=S↓+2Fe 2+B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OC ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2OD ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 3•H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O13．下列离子方程式书写错误的是A ．锌与稀硝酸溶液反应：22Zn 2H Zn H +++=+↑B ．向氨水中加入盐酸：3242NH H O H NH H O++⋅+=+C ．氯气与水反应：22Cl H O H Cl HClO+-+++ D ．44NH HSO 溶液和NaOH 溶液(溶质物质的量)1：1反应：2H OH H O+-+=14．下列反应能用离子方程式CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 表示的是①Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①②B．①②③C．①③④D．②④15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OC．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O16．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是选项离子方程式化学方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑B Ba2++SO42-=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O17．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)a b c d①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④18．写出下列指定反应的离子方程式（1）铜与稀硝酸反应________________________________；（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
人教化学必修1第二章第二节离子反应课后巩固习题(答案部分解析)
离子反应一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. NaHS水解反应：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D. Na 2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－3、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2B. 横坐标轴上p点的值为90C. b点时溶质为NaHCO3D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-4、下列说法正确的是（）A、滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B、某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C、加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D、pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-5、下列离子方程式书写正确的是（）B. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O6、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。
人教版高中化学必修一第二章 第二节 离子反应练习题.docx
高中化学学习材料
第二章 第二节 离子反应练习题
1、下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl －
B.某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有2
4SO -
C.某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2+
D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有23CO -
2、下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH －有沉淀生成,加入H +有气体生成的一组离子是( )
A.K +、Mg 2+、Cl －、3HCO -
B.K +、Cu 2+、2
4SO -、Na +
C.4NH +
、23CO -、3NO -、Na + D.4NH +、Cl －、3HCO -、K +
3、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸溶液反应:23
222H CO H O CO +-+=+
B.铁钉放入稀硫酸中:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
C.碳酸氢钠与稀盐酸反应:3
22HCO H CO H O -++=↑+ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:224
42Ba SO H OH BaSO H O +-+-+++=↓+
4、下列离子能大量共存,而且加入Al 后能产生氢气的是:( )
A.H +,Mg 2+,Al 3+,23CO -
B.Na +,Al 3+,Cl －,Ba 2+
C.OH －,Al 3+,Cl －,3NO -
D.OH －,Ba 2+,Cl －,3NO -
答案：
1、C
2、A
3、C
4、D。
高一化学人教版必修1暑假作业：第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 第3课时
第2节离子反应第3课时暑假作业1、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。
下列说法不正确的是()A．原溶液中一定不存在Ag＋、Ba2＋、SO42-B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓C．原溶液一定存在K＋、CO32-，可能存在NO3-D．原溶液不存在NO3-时，c(K＋)＝0.8mol·L－12、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-3、下列解释事实的方程式书写正确的是（）A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32？== CaCO3↓B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3？== Ag+ + NO2↑ + H2OD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B. -13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2OB. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC. 稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O6、溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A. CO32-+Ba2+→BaCO3↓B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-C. Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3？H2O+H2OD. Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3？H2O+H2O7、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2OB. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+8、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是（）A. Mg2＋、Al3＋、SO42-、Cl-B. Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C. ClO-、I-、K＋、Na＋D. H＋、K＋、Cl-、CO32-9、下列实验现象和结论相符的是（）10、体积为1L的某溶液中可能含有Cl-、NO3-，SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018年初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第二节离子反应（第一课时）一、单选题1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl晶体硫酸铜B. 铝二氧化硫C. 液态的醋酸蔗糖D. 熔融的硫酸溶液2.下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. 的水溶液可以导电，但它不是电解质D. 无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出、和3.下列各组离子反应可用表示的是A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铜和盐酸C. 盐酸和氢氧化钠D. 硫酸和氢氧化镁4.下列离子方程式中，正确的是A. 铁与盐酸反应：B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：5.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是A. 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B. 向溶液中滴加盐酸至完全中和C. 向溶液中滴加硫酸至完全中和D. 向溶液中滴加至沉淀完全6.下列物质中，导电性最差的是A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸D. 固态氯化钠7.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是A. 铁和稀盐酸、铁和稀醋酸B. 和NaOH、和C. ；D. ；8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl固体中没有离子B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子9.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是A. 、KOH、B. 、KCl、HClC. 、HCl、KClD. 、KCl、10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 锌与溶液反应：B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：C. 溶液与铁粉反应：D. 溶液与氨水反应：11.加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. B. C. D.12. 能用离子方程式表示的反应是A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应二、填空题13. 有下列物质，请按要求用序号填空：氢氧化钠固体钢丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠固体．上述状态下可导电的是______ ．属于电解质的是______ ．属于非电解质的是______ ．上述状态下的电解质不能导电的是______ ．14. 按要求写出方程式．铁和稀硫酸写出离子方程式______氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式______ 氧化铜和稀盐酸写出离子方程式______ 制备氢氧化铁胶体写出对应的化学方程式______写出对应的化学方程式______．15. 写出下列离子反应对应的化学方程式____________．三、简答题16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是500mL “鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 质量摩尔质量下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．A.蔗糖硫酸钾高锰酸钾硝酸银配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、______、______、______在横线上填写所缺仪器的名称需要高锰酸钾______mol 在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理“鲜花保鲜剂”中阿司匹林中不含的物质的量浓度为______ ．答案和解析【答案】1. C2. C3. C4. B5. C6. D7. C8. C9. B10. D11. B12. A13.；；；14. ；；；胶体；15. ；16. A；托盘天平；胶头滴管；1000 mL 容量瓶；；BD ；【解析】1. 解：晶体属与电解质，硫酸铜属于电解质，故A不选；B.铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B不选；C.液态的醋酸属于电解质，蔗糖属于非电解质，故C选；D.熔融的属于电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物如蔗糖、酒精等；本题考查了电解质、非电解质判断，明确电解质、非电解质概念的内涵与外延是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．2. 解：强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故A错误；B.食盐溶液能导电，但它是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是，所以二氧化碳是非电解质，不是电解质，故C正确；D.在水溶液里可以电离出、和，在熔融状态下能够电离出、，故D错误；故选C．A.根据强电解质与溶液的导电性的关系；B.根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；C.电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，在水中本身不能电离；D.在熔融状态下能够电离出、．本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．3. 解：氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，不能用表示，故A错误；B.为难溶物，离子方程式中不能拆开，与盐酸的反应不能用表示，故B错误；C.盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性的氯化钠和水，反应的离子方程式为：，故C正确；D.氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，硫酸与氢氧化镁的反应不能用表示，故D错误；故选C．离子方程式表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，碱必须为可溶性的强碱，不能为氢氧化铜、氢氧化镁、氨水等，反应生成的盐必须是可溶性的，不能为硫酸钡，据此进行判断．本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．4. 解：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；氯化氢、氯化亚铁为强电解质，完全拆成离子形式，离子方程式：，故A 错误；B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故B 正确；C.硫酸铜为易溶于水的盐，在离子方程式中应拆写，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的，反应的离子方程式为，故C错误；D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：，故D 错误；故选B ．A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是生成铁离子；B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写；C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的，硫酸铜为易溶于水的盐，应拆写；D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银是可溶性盐，应拆写． 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重离子反应方程式意义的考查，题目难度不大．5. 解：、NaOH 为强电解质，向NaOH 溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl 为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A 不选； B.、HCl 为强电解质，向溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B 不选； C.为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C 选； D.向溶液中滴加至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D 不选；故选C。
溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析。
本题考查溶液的导电性，题目难度不大，明确电解质的强弱、发生的化学反应及溶液中自由移动的离子浓度的变化即可解答。
6. 解：熔融NaOH含有自由移动离子，能导电；B.石墨属于导电的非金属，能导电；C.盐酸中含有自由移动离子，能导电；D.固态氯化钠中不含自由移动离子或电子，不导电；所以导电性最差的是固态氯化钠，故选D．含有自由电子或自由移动离子的物质能导电，导电性最差说明该物质中自由移动离子或电子较少，据此分析解答．本题考查物质导电性强弱判断，明确导电原理是解本题关键，注意导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．7. 解：铁和稀盐酸离子方程式为：，铁和稀醋酸离子方程式为：，故A错误；B.和NaOH反应的离子方程式为；；和离子方程式为：，故B错误；C.；反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：，故C正确；D.，反应的离子方程式为：；反应的离子方程式为：，故D错误；故选：C．A.氯化氢为强电解质，拆成离子形式；醋酸为弱电解质，保留化学式；B.氢氧化钠为强电解质，拆成离子形式；一水合氨为弱电解质，保留化学式；C.反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D.碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，不能拆；硫酸氢根离子为强酸酸式根离子，拆成氢离子和硫酸根离子．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及书写离子方程式时需保留化学式的物质是解答本题的关键，难度不大．8. 解：氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B.电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C.氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D.氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；故选C．根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动．本题考查电解质的导电实验，明确电解质的判断及电离的条件、溶液导电的原因即可解答，题目难度不大．9. 解：、结合生成红褐色沉淀，且为黄色，与无色不符，故A不选；B.该组物质之间不反应，可大量共存，且均为无色，得到无色透明溶液，故B选；C.分别与HCl、KCl结合生成白色沉淀，溶液变浑浊，故C不选；D.、结合生成白色沉淀，溶液变浑浊，故D不选；故选B．A.KOH 、结合生成红褐色沉淀；B.该组物质之间不反应，且均为无色；C.分别与HCl、KCl结合生成白色沉淀；D.、结合生成白色沉淀．本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．10. 【分析】本题考查离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用。