r金属与水和酸反应
金属与酸和水的反应--1黄小燕
黄小燕 美姑县中学（西昌校区）
二、金属与酸和水的反应
1.复习：金属与酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （更剧烈）
2Na+2H+=2Na++H2↑
金属与酸反应的实质是：
金属与酸电离出的H＋反应
实验3—3 向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 视频播放
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
2.等量的Na投入到两份不同的盐酸中 ，反应完成后生成的氢气的量是（）
A
A.一样多 B.含HCl多的酸生成的氢气多 C.含HCl少的酸生成的氢气多 D.反应剧烈的酸生成的氢气多
3.当一小粒钠投入到氯化铁溶液，下列实验现 象现象不符合事实的是（ ）
A
A.有Fe单质生成
B.有红褐色沉淀生成
C.有气体生成。
作业：课后第7题写在作业本上
否与水蒸气反应？
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶 塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪 器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸 气反应的实验装置，画出装置简图。
①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验等。
方案
方 案 一
方 案 三
方 案 二
方 案 四
总结
实 1、加热时试管内铁粉红热 验 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 现 象 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
《金属与酸和水的反应》
金属与酸和水的反应[学习目标定位] 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。
一、金属与酸的反应1.分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应；(2)镁条放入稀硫酸中；(3)金属铝溶于盐酸中。
答案(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2.相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：(1)反应剧烈程度最大的是；(2)完全反应后，产生氢气最多的是；(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是。
答案(1)钠(2)铝(3)1∶2∶3解析(1)金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。
(2)相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。
(3)因为1 mol钠可转移1 mol电子，1 mol镁可转移2 mol 电子，1 mol铝可转移3 mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为1∶2∶3(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。
(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成盐和氢气。
金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。
(2)金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H＋之间的反应，金属失去电子被氧化，H＋得到电子被还原。
1.以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：(1)分别取0.1 mol 铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。
(2)分别取W g 铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是 。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是 。
金属与酸和水的反应__第2课时_导学案、铝与氢氧化钠溶液的反应__第3课时_导学案.doc
《必修Ⅰ第3章第1节金属的化学性质》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
【重点难点】1、钠与水的反应，铁与水的反应。
2、金属与水的反应【新课导学】阅读教材P49-50思考：情景导入：近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。
那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？一、金属与酸的反应回忆金属活动顺序表规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式Mg + HCl 、离子方程式Al ＋ HCl 、离子方程式Fe ＋ HCl 、离子方程式[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。
金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。
[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
钠的取用：①钠的取用用（不能用＿＿接触）②表面煤油要用吸干③切割钠在上进行④实验中剩余的钠必须[观察[思考]①生成的碱性物质是②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）[练习]①钠与水反应的化学方程式②钠与水反应的离子方程式③双线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂[总结]1、钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。
2、由于钠要与水反应，所以钠工厂遇火灾，应用灭火。
2、铁与水蒸气反应[科学探索] 金属钠可以与水反应，被水氧化，说明氢前金属可以被水氧化，那么活泼金属铁是否能与冷水热水反应？右图实验组装图，验证铁与水蒸气是否反应. (提示：请分析图中①水蒸气的产生②水蒸气与铁粉的反应③气体的检验分别是那些装置 )实验现象：铁与水反应的化学方程式：[总结]金属和水反应与金属的有关，金属越活泼，越与水反应，反应越，反应条件越低。
3.1.2金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移训练 1 在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g· cm-3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g· cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可 能是( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 解析:苯与水互不相溶而分层,水的密度较大在下层,苯的密度较小 在上层。钠的密度介于苯和水的密度之间,钠的位置在苯和水的位置之 间。 钠与苯不发生化学反应,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气推动 着钠粒向上运动。钠粒上升到苯中失去了氢气的推动力以后 ,在重力的 作用下又回到了苯与水的交界处。这时的钠粒再次重复先上浮后下落 的现象,直到钠粒消失为止。 答案:D
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
一、钠与水、酸、碱的反应的实质
活动与探究 1.钠与水的反应
实验操作 用镊子取一绿豆粒大 小金属钠,用滤纸吸净 其表面的煤油,投入到 滴有几滴酚酞溶液的 冷水烧杯中 实验结论 反应方程式 离子方程式 现象 钠浮在水面上 钠熔化成光亮的小球 小球在水面上迅速地 四处游动 发出嘶嘶的响声,最后 小球消失 溶液变红色 2Na+2H2O 2Na+2H2O 原因 钠的密度比水小 钠的熔点较低 反应剧烈,产生的气体推动 小球移动 反应剧烈,产生气体 有碱性物质生成 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
1 2 1 3 1 2
)
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
金属与酸和水的反应教案
金属与酸和水的反应教案一、教学目标1. 让学生了解金属与酸、金属与水反应的基本概念。
2. 让学生掌握金属与酸、金属与水反应的原理和条件。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的观察能力和分析问题的能力。
二、教学内容1. 金属与酸的反应2. 金属与水的反应3. 反应条件的探究4. 实验操作技巧5. 反应现象的观察与分析三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属与酸、金属与水的反应现象。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考和分析金属与酸、金属与水反应的原理和条件。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神和交流沟通能力。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、实验桌等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属制品，引导学生思考金属的性质和用途。
2. 金属与酸的反应：（1）介绍金属与酸反应的原理和条件。
（2）演示铁与稀盐酸、铜与稀硫酸的反应实验。
（3）学生分组进行实验操作，观察并记录反应现象。
（4）分析实验结果，探讨金属与酸反应的规律。
3. 金属与水的反应：（1）介绍金属与水反应的原理和条件。
（2）演示锌与蒸馏水的反应实验。
（3）学生分组进行实验操作，观察并记录反应现象。
（4）分析实验结果，探讨金属与水反应的规律。
4. 反应条件的探究：（1）引导学生思考影响金属与酸、金属与水反应速率的因素。
（2）学生进行实验操作，改变反应条件，观察并记录反应现象。
（3）分析实验结果，总结反应条件的规律。
5. 总结与反思：（1）回顾本节课所学内容，总结金属与酸、金属与水反应的原理和条件。
（2）学生分享自己的实验操作经验和观察到的反应现象。
（3）教师点评学生的表现，解答学生的疑问。
六、教学评价1. 评价目标：（1）学生能理解金属与酸、金属与水反应的原理和条件。
（2）学生能熟练进行实验操作，观察并分析反应现象。
（3）学生能运用所学知识，解决实际问题。
3-1-2金属与酸和水的反应
●梳理导引 1．钠与水的反应 (1)钠与水的反应现象可总结以下五点，请填 写完整。
浮 熔 游
： ： ：
________ ________ ________
； ； ；
原 原 原
因 因 因
： ： ：
________________________。
________________________。
4．金属与酸反应的规律。 在金属活动顺序表氢以前的金属与酸(非氧化 性酸)反应，生成盐和氢气，氢以后的金属与 非氧化性酸不反应。 5．金属与酸反应的计算 (1)定量规律 ①金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生 氢原子的物质的量。 ②当参加反应的金属与产生氢气的质量差相 等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 ③相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化
【解析】 本题考查了钠与水的反应，在反 应过程中也体现了钠的物理性质。钠的密度 小于水，因此钠浮在水面上；钠与水反应发 出热量，导致金属钠熔化；反应中有H2产生 和NaOH，因此反应中发出嘶嘶的响声，溶 液使酚酞试液变红。 【答案】 C
【例2】 如下图所示，在玻璃管中放入还原 铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。 用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰 点火。
●细品教材 1．钠跟酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首 先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应， 而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH 再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
金属与酸和水的反应
6Na+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑
小结： 1、 金属与酸或水反应，
与金属的活泼性有关，金属越活泼， 越 容易 与酸或水反应，反应越 剧烈 ， 反应条件越低。
2、金属与盐溶液的反应（金属活动性顺序
表Mg包括Mg之后的金属与盐溶液反应符合 “强换弱”）
A、钠投入足量水中
B、钠投入足量稀硫酸中
C、钠投入足量稀硫酸中
D、钠用铝箔包好并刺一些小孔，再 投入足量水中
4、若在加入铝粉能放出H2的溶液中， 分别加入下列各组离子，肯定不能 共存的( B )
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－ D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，反应方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应， 反应方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
3、P71 8
先是二氧化碳被烧碱吸收，易 拉罐内压强变小，所以变瘪了；然 后铝与烧碱反应生成了氢气，易拉 罐内压强变大，变瘪的易拉罐又鼓 起来。
过关训练
1、将钠投入紫色石蕊试液中，
下列现象不正确的是 ( D )
A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球 C、迅速游动 D、溶液呈红色
2、将钠投入到下列溶液中，溶液中无
固体析出的是（ CD ）
A、MgCl2溶液 C、KNO3溶液
B、饱和石灰水 D、水
3、将等质量的钠进行下列实验，
其中产生氢气最多的是（ D ）
金属与酸和水的反应
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液 反应
化学方程式
离子方程式 结论 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 氢气 溶液反应，都产生_____
金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 1.反应原理 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 反应原理 2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ 2.量的关系 2Al～6H+～3H2 定量关系 2Al～2OH-～3H2
二、金属与水的反应
1.钠与水的反应
放热 低
推动钠 球在水面上游动
碱性物质 红
2 2 反应的化学方程式：______________________ 。
2Na+2H O====2NaOH+H ↑
+ -+H 2↑
2Na+2H2O====2Na +2OH 离子方程式: _____________________ 。
3.用双线桥法表示反应中的电子转移，并标出氧化
剂和还原剂
失2 e -
2Na + 2H2O====2NaOH+H2↑
还原剂
氧化剂 得2 e -
【想一想】
通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸反应的现象。 【提示】钠与盐酸剧烈反应，浮在水面上，熔化成 小球，四处游动，发出嘶嘶的响声。
钠与酸反应的实质是 钠与氢离子反应。
【想一想】
把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。
【提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 钠与盐溶液反应的实质是钠 先与水反应，生成的氢氧化 钠再与盐反应。
金属与酸和水的反应
高温下与水蒸气 反应生成氧化物 和氢气
1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铜加入硫酸溶液中 Cu＋2H+===Cu+＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
后来气泡逐渐增多
应产生气体
铝 ＋
3、试管很热
氢 4、将点燃的木条放
氧 在试管口时，都有爆
化 钠
鸣声
反应放热 生成氢气
总结
Al与盐酸溶液反应：
2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+
2Al3+ + 3H2↑
Al与强碱溶液反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2↑
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠 与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+
2Na+ + H2↑
一般规律：
钠与溶液反应规律：
有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原 溶液中的溶质反应！
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
金属与酸和水的反应(钠与水的反反应)
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
家庭小实验： 家庭小实验：
当金属遇到水会发生什么情况呢？ 1、当金属遇到水会发生什么情况呢？
2、你在日常生活中有没有见到过金属浮在水 、 面上呢？ 面上呢？
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第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
高一化学必修1 高一化学必修1——人民教育出版社 人民教育出版社
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
复习： 复习：
镁与盐酸反应： 镁与盐酸反应： Mg+HCl＝MgCl2+H2 ↑ ＝ 其实质： 其实质： Mg+H+ ＝ Mg2++H2 ↑
高一化学必修1 高一化学必修1——人民教育出版社 人民教育出版社
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第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
教学过程分析
1、巧妙复习，精心布置。 、巧妙复习，精心布置。
2、设下悬念，切入正题。 、设下悬念，切入正题。 3、演示实验，开展讨论。 、演示实验，开展讨论。 4、巧妙设问，培养学生探究思维能力。 、巧妙设问，培养学生探究思维能力。 5、强化训练，思维拓展。 、强化训练，思维拓展。
第一节
金属的化学性质
如何设计实验验证钠与水反应 产生的气体是什么?
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【科学探究】
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
利用氧化还原反应原理验证钠与水反应产 生的气体是H2
0 -2 +1 0
人教版-高中化学必修一金属的化学性质(二)金属与酸和水的反应- PPT演示
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
本节课主要探究了金属与水和酸 的反应，重点是学习了钠和铁与 水的反应，金属单质与水和酸反 应越容易、越剧烈，说明金属单 质越活泼，还原性也越强
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
2.钠与水反应的离子方程式正确的是( D )
A.2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ B.Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C.2Na + 2H2O = 2Na+ + O2 + H2↑ D.2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
5.在常温下，Fe与水并不起反应，但在 高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应 用下列装置，在硬质玻璃管中放入还 原铁粉和石绒棉的混合物，加热，并 通入水蒸气就可以完成高温“Fe与水 蒸气的反应实验” 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
铁粉与水蒸气反应的实验装置1：
③
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应金属是一类重要的化学元素，其在人们日常生活和各种工业领域中都起着重要的作用，如铁、铜、锡、铝、镁等，它们广泛用于建筑、制造机器、电气设备、交通工具和化学药品等领域。
金属与酸和水的反应是化学中的重要内容之一，本文将对其进行探究。
一、金属与酸的反应酸是指在水溶液中能够释放H+离子的物质，其味道酸、导电性强、有腐蚀性。
一般来说，金属和酸的反应主要是金属中自由电子与酸中的H+离子发生化学反应，释放出氢气和相应的金属离子。
反应一般可以用下面的化学方程式表示：金属+ 酸→ 相应的金属阳离子+ 氢气例如，铜与盐酸的反应可以表示为：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑反应的产物为CuCl2和H2，其中CuCl2为相应的金属阳离子，H2为氢气。
不同金属与酸的反应速率和反应产物有所不同，以下为几种金属在盐酸和硫酸中的反应方程式及产物：1. 铁与盐酸：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 镁与盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑3. 锌与盐酸：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑4. 铜与盐酸：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑5. 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑6. 锌与硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑7. 铝与硫酸：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑由于不同酸的强弱和金属的活泼度不同，金属与酸的反应产生的氢气体积很难比较，因此一般用单位面积上产生的氢气量比较。
二、金属与水的反应水是人类生存不可或缺的物质，也是生命体系的组成部分。
当金属和水接触时，金属中自由电子还会与水分子中的H+离子发生化学反应，放出氢气和相应的金属离子。
反应的方程式如下：金属+ 水→ 相应的金属阳离子+ 氢气↑例如，铁与水的反应可以表示为：Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2↑铝与水的反应可以表示为：2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2↑金属与水的反应的速率和反应方式取决于金属的活泼度和水的性质。
金属与酸和水的反应
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因 为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺
2.钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？
不能，因为钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠 会继续和硫只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞溶 液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小) 投入烧杯中，观察实验现象。
钠与水的反应
3
2
1
实
浮
熔 游 响 红
验
现
象
讨
论
密度比水小，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生，推动小球迅速移动 有气体产生，嘶嘶响声 有碱生成，NaOH
思考与交流
（更剧烈）
2Na+2H+=2Na++H2↑
金属与酸反应的实质是：金属与酸电离出的H＋反应
思考
我们已经知道，位于金属 活动性顺序中氢以 前的金属能与酸反应，那么金属遇到水时会 如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也能用 铁或铜制的水壶来烧水，说明这两种金属是 与热水不反应的。是不是所有的金属都不与 水反应呢？
2001年07月08日广州日报记者李波报道《金属钠“水雷”惊现 珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的 铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关 部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围 观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂 在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响， 蘑菇状的水柱冲天而起。没想到水里的东西也能着火爆炸，一 位妇女惊讶地说。直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆 炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正 大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有 许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒 泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只 好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧 的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一 位保安笑着说。
金属与酸和水的反应
铁与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
△
(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
生活中常见的金属制品
二、金属和水反应
1、钠与ห้องสมุดไป่ตู้反应
现象 浮 熔 游 响 浮在水面上 熔成小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶声” 溶液变红 原因 密度比水 小 。
反应 放 热，熔点低 。
产生气体 。 反应 剧烈 。 生成 碱 性物质
红
想一想： 钠与水反应生成了什么？
失去2e，化合价升高，被氧化
还原剂
H2 2Na + 2 2H2O ══ 2 2NaOH + H 2 2↑
氧化剂 得到
0
+1
+1
0
2e- ，化合价降低，被还原
离子方程式：
2Na + 2H2O ══ 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度0.97g/cm3)放入煤油(密度0.8g/cm3)和
第一节 金属的化学性质
第二课时 金属与酸和水的反应
回顾旧知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 镁、锌、铁与盐酸反应：
Mg + 2HCl ══ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ══ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑ Mg + 2H+ ══ Mg2+ + H2↑ Zn + 2H+ ══ Zn2+ + H2↑ Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑
金属与酸和水的反应
不 与 水 反 应
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性， 那么能不能与碱反应呢？
实验3—4：在2支试管里分别加入5mL 盐酸 和5mL NaOH溶液，再分别放入几小段铝片。 观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条 分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？
思考：观察此图，你有何看法？
我得意的 笑，我得 意的笑…
God ！ Save me！！
为什么受伤 的总是我！ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸 反应产生HCu+2HCl===不反应 2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？
2.钠与水反应
实验3—3 在烧杯中加一些水，滴入几滴 酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。观察现 象？
概括 浮 熔
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
游、响
红
产生气体
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
结论：钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都 是与H+反应
注意
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸 反应；
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反 应。
课堂思考
1.金属钠着火是否能用水扑灭？ 答：不能，应用沙子扑灭。
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
格氏试剂与水反应方程
格氏试剂与水反应方程
格氏试剂与水反应方程式：RMgX + HOH → RH + HOMgX 格氏试剂是极强的路易斯碱, 能从水及其它路易斯酸中夺取质子。
其结构式很多，R代表烃基，从这个反应式可以看出，格式试剂与水反应生成相应的烃(1~20个碳的）和金属醚盐
格氏试剂的反应方程式：CH3CH2Cl+Mg-CH3CH2MgCl（格式试剂）。
格氏试剂可以与二氧化碳或氧气发生亲核加成反应，生成增加一个碳的羧酸或同碳数的过氧化合物。
格氏试剂与二氧化碳的加成反应在有机合成中也有着重要的意义，不仅通过生成新的C-C键实现了碳链的增长，而且恰到好处地实现了增加一个碳原子并引入羧基官能团，是制备增加一个碳原子的羧酸的最常用方法之一。
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思考：如何验证氢气是产物之一呢？
有则说明产生的是氢气
用燃烧的木条放在试管口，看是否有爆鸣声，
思考：钾、钙与水反应的情况如何？
根据金属活动顺序，钾、钙位
于钠前，性质比钠还活泼，与水反
应更剧烈，可能爆炸
随堂练习
钠与水反应的离子方程式：
+ + 2OH- +H ↑ 2Na + 2H O ==2Na 2 2；
结论：钠与水发生了剧烈的反应，因此不能用水 保存；钠着火也不能用水来灭火！
根据现象推出钠与水反应的+
H2O → NaOH +
从化合价角度分析，这是氧化还原反应，必有 化合价的升和降 失e-，升价
→ 2 NaOH + 2 Na +2 H2O ＝
还原剂 氧化剂 得e-，降价
H 2↑
钠与硫酸铜溶液反应的现象：
有气泡产生 (H2)，有蓝色沉淀生成[Cu(OH) ； 2]
钠与熔融的硫酸铜反应的现象：
有红色的铜生成 [Cu]——置换反应。
钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？
钠能与水、O2反应
当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放
时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？
不能，必须用干燥沙土灭火
普通铝一般易溶于稀硫酸和稀盐酸中， 也易溶于强碱中
2Al+6H+==2Al3++3H2
2 Al 2OH 2H2O 2 AlO2 3H2
铝在冷的浓硫酸和稀、浓硝酸中被钝化 铝与沸水反应
2Al + 6H2O 铝与氧气反应
△
2Al(OH)3 + 3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸反应产生 H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al ～ 3H+ ～ 3/2H2
Al ～ OH- ～ 3/2H2
思考：为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液
的反应开始时气体产生的速度较慢，而 后越来越快？
因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用， 氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着 反应的进行，温度升高，反应速度也加快。
产物：碱+H2
与酸剧烈反应
产物：盐+H2
与酸反应逐渐减弱
产物：盐+H2
四、铝的性质
将铝片放入NaOH、HCl溶液中，观察实验现象 现象 反应一段时间后，有气泡生成 燃烧的木条在瓶口有爆鸣声 与碱反应化学方程式
铝与和酸、碱
反应，具有
两性
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的性质
1）与非金属（O2）反应——多大部分金属氧化物是银白色 H2O CuO AgO K2O CaO Na2O MgO Al2O3 FeO Fe2O3 K2O 2 Na2O2 Fe3O4 KO2
…
常温极易反应
2）与酸或水反应
常温或加热
与水难反应（高温）
Fe3O4，H2
较缓慢
几乎不反应 几乎不反应
与冷水剧烈反应
小 结
高温
Fe3O4 + 4H2
活泼金属在一定的条件下可以和水发生反应， 根据金属活动顺序，越往右，反应条件越难， 排在H前的金属单质可和水置换氢气
Na
Mg
K Ca
Al
Zn
Fe
Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与水反应程度，由强逐渐减弱。
三、金属与酸的反应
排在H前的活泼金属易于酸反应，置换H2
§3-2 金属和酸、水反应
金属钠的物理性质：
，
，
；
钠的化学性质非常活泼，常温、加热条件下都和
氧反应；铝能和氧气自发生成致密的氧化膜，请 写出相关化学方程式；
钠可以保存在下列哪种液体中（ Ｃ ）
– A.汽油 ~易挥发 – C.煤油
l4 ~易挥发、密度比钠小 D.水
一、钠与水的反应
思考： １、为什么钠不能保存在水中？ ２、如果发生反应，现象又是怎样的呢？
根据金属活 动性，反应
越来越难
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
小 结 金属活动性顺序表中（H）前面的活泼金属单 质可和水置换氢气与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈
K Ca
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与酸反应程度，由强逐渐减弱。
创新拓展
一个铝制易拉罐内充满CO2，往罐内注 入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封， 一会听到罐内“咔咔”作响，易拉罐变
瘪；再过一会易拉罐又鼓起来。
易拉罐变瘪原因
NaOH吸收CO2
；
易拉罐又鼓起来的原因 铝与NaOH反应放出 。 H2
铝与碱反应实质
铝与水反应
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝 化，在铁、铝表面形成一层致密的保护 膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因 此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫 酸和浓硝酸。
钠与酸反应实质
2Na 2H 2Na H 2
酸中H+浓度比水中的要大，反应速率更快。
金属单质性质小结
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
氢氧化铝显两性[H3AlO3]，可和碱反应
Al(OH)3 + NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
失2×3e-
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 4H2O + 3H2 ↑
还原剂 氧化剂 得6×1e-
实验３－３
取一小粒金属钠，用滤纸吸干没有后投入滴 加了酚酞的冷水中，观察实验现象 现象 钠浮在水面上
立刻熔成一个闪亮小球 钠在水面上游动 发出嘶嘶响声
反应后溶液变成红色
浮 熔 游 响
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热 ，钠的熔点低， 有气体产生 放出大量热，使水汽化
红
生成碱（NaOH）
二、铁与水的反应
思考： 钠与冷水水反应剧烈，同样作为活 泼金属的铁却被广泛用来盛水、煮 水，是否说明铁和水不反应呢？
实验探究
按图3-8装置使还原铁粉与水蒸气反应，观察 实验现象 现象
有黑色晶体生成
肥皂泡点燃后发出 爆鸣声
铁与冷、热水不反应， 却和水蒸气反应
铁与水反应化学方程式
3Fe + 4H2O(g)