高二化学下学期化学平衡1
2.2化学平衡(一)高二化学人教版选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1．某温度时，在2L 容器中发生A 、B 两种物质之间的转化反应，A 、B 物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是A ．4min 时反应达到平衡B ．反应开始至4min 时A 的平均反应速率为v (A )=0.1mol /(L ·min )C ．该反应的化学方程式为()()2A g B gD ．8min 时逆反应速率大于正反应速率 2．对于可逆反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率不变C ．保持容器容积不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率增大D ．达到化学平衡时，()υυ正 2逆4O =5(NO) 3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H 2O(g) 催化剂CO 2(g)+H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A ．单位时间内消耗1 mol 的H 2O 同时生成1 mol 的H 2B ．两个H—O 键断裂的同时有一个H—H 键断裂C ．反应容器内的密度不再发生变化D ．混合气体的相对分子质量不发生变化 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B ．标准状况下，44.8LHF 含有2N A 个极性键C ．在一定条件下，1molN 2与3molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AD ．1420.1mol?L KAl(SO )-溶液中24SO -的数目为A 0.2N 5．在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应()()()A g +B g 3C g (正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是①单位时间内A 、B 生成C 的分子数与分解C 的分子数相等 ①外界条件不变时，A 、B 、C 浓度保持不变 ①体系的温度不再变化 ①体系的压强不再变化①单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g) A ．①①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①①①6．在2L 的密闭容器中投入2CO 和2H 在一定条件下发生反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++。
高二化学学案化学平衡1
高二化学学案化学平衡课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1问题导学：一、可逆反应与不可逆反应1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO时间后18O可能存在于那些物质？+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的3.（1）以2SO过程。
（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。
4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。
自己尝试写一篇小论文。
最好有一些具体的例子。
自主训练：1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)D. v正(N2) =3v逆(H2)2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A. ②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥⑦C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑤⑦3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
高二化学总结化学平衡与溶液的离子反应
高二化学总结化学平衡与溶液的离子反应化学平衡是化学反应达到一种动态的平衡状态，其中反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
而溶液的离子反应则是指溶液中的离子之间发生的反应。
本文将对高二化学中的化学平衡与溶液的离子反应进行总结。
一、化学平衡1. 理解化学平衡化学平衡是指当一个化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物之间的浓度保持不变，但是在微观层面，化学反应依然在进行，即反应物继续形成生成物，生成物也会反应生成反应物。
化学平衡可以用化学方程式表示，例如：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为摩尔系数。
2. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加反应物的浓度将使反应朝生成物方向移动，而增加生成物的浓度则使反应朝反应物方向移动。
（2）温度：温度的提高对于不同反应具有不同的影响，但一般情况下，温度的升高促进了吸热反应的进行。
（3）压力：对于气体反应而言，增加压力会促使反应向反应物较少的方向移动。
（4）催化剂：催化剂可以提高反应速率，但不参与反应。
3. Le Chatelier原理Le Chatelier原理用于预测化学平衡的移动方向。
根据该原理，当系统受到压力、温度或浓度的变化时，系统会偏离平衡态以抵消产生的影响，并试图达到新的平衡。
（1）压力：通过改变体积或压力，可以改变气体反应中反应物和生成物的浓度，以达到平衡。
（2）温度：通过改变温度，可以改变反应物和生成物的活性，从而改变平衡位置。
（3）浓度：通过改变反应物或生成物的浓度，可以改变平衡位置。
二、溶液的离子反应溶液中的离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
离子反应可以分为三种类型：沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。
1. 沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种溶解度较低的盐溶解在一起形成一种不溶于水的盐的过程。
这种不溶于水的盐称为沉淀物，反应形式可以表示为：AB + CD → AD + CB其中，A、B为阳离子，C、D为阴离子。
关于高二化学平衡知识点归纳总结
关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。
(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。
对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化学平衡状态 高二化学(人教版2019选择性必修1)
H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。 （1）物质的量/物质的量分数保持不变 （2）体积/体积分数保持不变 （3）质量/质量分数保持不变 （4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据 ：变量不再改变。 以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变
高二化学化学平衡1
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ）
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学化学平衡(1)
[多选]为了发展经济，发展中国家在人口问题上应采取的政策是（）A.开展计划生育运动B.降低人口数量C.提高人口质量D.改善社会经济条件E.提高妇女在经济发展中的地位 [问答题,案例分析题]阅读下列说明，回答问题1至问题3【说明】某公司要开发一个多媒体辅导系统，该系统准备利用B/S架构，用户通过网上注册、登录，登录成功后，可进行在线学习辅导。 [单选]《残疾人就业条例》对促进农村残疾人从业的规定不包括以下哪项（）？A.多方筹集资金B.组织开展种养殖和手工业等生产劳动C.补贴社会保险D.提供信贷帮助 [单选]下消化道出血不包括以下（）A.大便可呈黑便B.大便只能是暗红色或红色C.肛门或肛管疾病出血为不与粪便混合的鲜血D.低位小肠或右半结肠出血，一般为暗红色或果酱色E.便血的颜色、性状与出血的部位、出血量、出血速度及在肠道停留的时间有关 [单选,A1型题]患者男，40岁。左下肢静脉曲张10年，内踝上方溃疡反复发作4年，下列哪些治疗是错误的（）A.积极治疗患肢静脉曲张B.休息时抬高患肢，下地前用弹力袜C.温盐水湿敷创面D.溃疡创面使用5%鱼肝油酸钠E.切除溃疡并植皮 [单选,A1型题]下列各项，属于暑淫证临床表现的是（）。A.头昏如裹B.胸闷脘痞C.肌肉酸痛D.头身疼痛E.卒然昏倒 [单选]同一动产上已设立抵押权或者质权，该动产又被留置的，（）优先受偿。A、抵押权人B、质权人C、留置权人D、最先行使权利人 [单选]何谓中药的四气()A．是指中药的四种特殊气味B．寒凉药具有散寒、助阳的作用C．是指中药的寒、热、温、凉四种药性D．是指中药的辛、成、甘、苦四种味道E．温热药具有清热、解毒的作用 [单选]下列选项中，按配送中心功能划分配送中心的是（）。A.城市配送中心B.流通加工配送中心C.共同型配送中心D.第三方配送中心 [单选]治疗急性型特发性血小板减少性紫癜的首选方案是（）A.作脾切除B.使用止血药C.使用糖皮质激素D.X线脾区照射E.输新鲜血或浓缩血小板 [单选]在系统性红斑狼疮发病的病因中不包括以下哪项内容（）。A.环境因素B.饮食因素C.性激素D.遗传因素E.免疫功能紊乱 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于细菌的生长，下列说法错误的是（）。A.对数生长期细菌的形态、染色性、生理活性都较为典型B.抗菌药多作用于细菌的对数生长期C.对数生长期细菌生长迅速，芽胞亦多在此期形成D.稳定期细菌的增殖数与死亡数基本相等，故活菌数保持相对不变E.衰退期可见细 [单选]活期储蓄存款，每年（）为结息日。A.3月30日B.6月30日C.10月30日D.12月30日 [单选,A2型题,A1/A2型题]突起水肿而以头面眼睑先肿者，最宜诊断为（）A.脾肾阳虚证B.风湿犯表证C.肾虚水泛证D.风水相搏证E.湿溢肌表证 [单选]300MW机组的火力发电厂，每台机组直流系统采用控制和动力负荷合并供电方式，设两组220kV阀控蓄电池。蓄电池容量为1800Ah，103只。每组蓄电池供电的经常负荷为60A。均衡充电时不与母线相连。在充电设备参数选择计算中下列哪组数据是不正确的（）？A.充电装置额定电流满足浮充 [单选]已婚青年妇女有阴道不规则出血，突发下腹痛，应首先考虑为()A．盆腔炎B．恶性肿瘤C．宫外孕D．卵巢囊肿破裂E．宫外孕流产 [单选]扬声器的设置应能保证从本层任何部位到最近一个扬声器的步行距离不超过（），且每个扬声器的额定功率一般不得小于3W。A.10mB.5mC.15mD.20m [单选,B1型题]丙酮酸激酶缺乏症的诊断（）A.Coombs试验B.Ham试验C.Rous试验D.PK活性定量测定E.血红蛋白电泳测定 [填空题]“三个代表”重要思想深化了对三大规律的认识，分别是共产党执政的规律、社会主义建设的规律和（）。 [名词解释]御史府 [单选]对于不同系列的烃类，在相对分子质量相近的情况下，其氢碳原子比大小顺序是（）。A、烷烃>环烷烃>芳香烃B、烷烃>芳香烃>环烷烃C、芳香烃>环烷烃>烷烃D、芳香烃>烷烃>环烷烃 [单选]岩石乳化炸药适用于（）瓦斯煤尘爆炸危险的岩石工作面和深孔爆破等。A.有B.无C.各类 [单选]妊娠晚期每周体重增加不应超过（）.A.0.2kgB.0.5kgC.0.8kgD.1kgE.2.0kg [单选]正常骨盆骶耻内径（对角径）的值应为（）.A.不小于13cmB.不小于12cmC.不小于11cmD.不小于10cmE.不小于9cm [单选]从事县级行政区域内道路旅客运输经营的，向（）道路运输管理机构提出申请。A、省级B、地市级C、县级 [单选]“计算机集成制造系统”英文简写是（）。A.CADB.CAMCIMSD.ERP [单选,A1型题]婴儿，8个月。单纯以母乳喂养，从未添加任何辅食。近2个月来面色苍白，体检除贫血外，其他均正常。外周血：红细胞数312×10/L，血红蛋白86g／L，白细胞数8．0×109／L，血小板计数104×10／L。最合适的处理是（）A.输血B.输浓缩红细胞C.肌内注射铁剂D.告诉家长，给患 [单选]尿液呈酱油色见于A．阻塞性黄疸B．急性溶血C．肝细胞性黄疸D．肾脏肿瘤E．晚期丝虫病 [多选]有关渠道开挖施工方法说法不正确的是（）。A、渠道开挖常用的施工方法有人工开挖、机械开挖等，不能采取爆破开挖B、选择开挖方法取决于土壤种类、渠道纵横断面尺寸、地下水位等因素C、渠道开挖的土方多直接运走D、田间渠道断面尺寸很小，不可采用开沟机开挖 [单选,A2型题,A1/A2型题]在诊断典型的再生障碍性贫血时，网织红细胞计数的绝对值应低于（）A.1×109／LB.3×109／LC.5×109／LD.10×109／LE.15×109／L [单选]气调养护，在进行气体置换时，应将塑料帐内气体真空度抽到多少为止（）。A.100mm汞柱B.150mm汞柱C.300mm汞柱D.80mm汞柱E.200mm汞柱 [单选]黑颈鹤、丹顶鹤、白鹤、赤颈鹤和白头鹤属于我国（）保护动物。A.一级B.二级C.三级D.不保护 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列情况可导致α1-酸性糖蛋白降低的是（）.A.风湿病B.恶性肿瘤C.心肌梗死D.严重肝损伤E.糖尿病 [单选]布卢姆把教育目标分为三个领域：认知领域、情感领域、技能领域。他进一步把认知领域的目标分为六类，这六类目标构成了由低到高的一个阶梯。其中能力培养的最低层次是（）。A.知识B.理解C.应用D.分析 [单选]（）接口是MSC和MC间的接口。A.AB.QC.CD.N [单选]某工程3月1日，施工单位提交竣工报告，3月5日建设单位组织竣工验收，3月6日竣工验收合格，3月11日质量监督站报送质量监督报告。则建设单位至迟应当在()前将竣工验收报告和消防准用文件上报公安消防机构备案。A.3月11日B.3月16日C.3月21日D.4月6日 [单选]调节仪表可分为模拟调节仪表、电动调节仪表、气动调节仪表、（）以及数字调节仪表等。A、过程控制调节仪表B、就地调节仪表C、远传调节仪表D、手动调节仪表 [名词解释]火山灰质混合材料 [名词解释]分馏作用 [单选,A2型题,A1/A2型题]病理大体标本制作中对胃的取材，不正确的是（）。A.先把浆膜面附带的脂肪修剪掉B.沿胃大弯将胃剪开使黏膜面暴露C.按胃的自然形状用大头针沿其边缘固定于硬纸板上，固定时黏膜面与硬纸板接触D.按胃的自然形状用大头针沿其边缘固定于硬纸板上，固定时浆膜面
2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
间接判断法 （变量不变即可判断平衡）
3.气体的平均相对分子质量M （1）若各物质均为气体
M
m总 n总
以mA(g)+nB(g) 若m+n≠p+q 一 定
pC(g)+qD(g) 为例
若m+n=p+q 不一定
例如： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，
当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态
2SO2+O2
2SO3
已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下
的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到
平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
Q﹤19，未达到平衡，向正方向进行。
谢
谢
观
看 化
学 平 衡
【解】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为yL
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
·
起：
变：
转化率为=
×100%
平：
K=
C(CO2) ·C(H2) C(CO) ·C(H2O)
=
(x/y)2
(2.0-x)/y· (10-x)/y )
=1
x=5/3
(2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L
H2 +
I2 ⇌ 2HI
始 0.020
0.020
0
变
x
x
2x
平 0.020-x
0.020-x
2x
K只随温度发生变化，因此
高中化学平衡选修一教案
高中化学平衡选修一教案
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 掌握利用平衡常数求解反应浓度的方法。
二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点。
2. 平衡常数的计算方法。
三、教学难点：
1. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
2. 利用平衡常数求解反应浓度的方法。
四、教学内容与步骤：
1. 定义化学平衡：通过实验观察和描述平衡态及其特点。
2. 平衡常数的计算方法：介绍平衡常数的计算方法，讲解反应物浓度和产品浓度之间的关系。
3. 解决实际问题：通过实际问题解析，让学生了解如何利用平衡常数求解反应浓度。
4. 综合练习：让学生进行一些练习题，巩固所学知识。
5. 课堂小结：对所学内容进行归纳总结，并提出问题，引导学生思考。
五、教学手段：
1. 教师讲解
2. 课件展示
3. 实验演示
4. 小组讨论
5. 练习题解析
六、教学反馈：
1. 课后作业：布置相应的课后作业，巩固所学知识。
2. 在线答疑：学生可通过在线平台向老师提问。
3. 课后讨论：鼓励学生在课后与同学讨论学习内容，相互交流。
七、教学评价：
1. 考试评估：可通过考试对学生所学知识进行评估。
2. 讨论评价：学生在课堂讨论中的表现也可作为评价标准。
以上是高中化学平衡选修一的教案范本，希望能对你的教学工作有所帮助。
祝你教学顺利！。
化学高二化学平衡知识点
化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。
下面将对这些内容进行详细的介绍。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。
平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。
一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。
二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。
平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。
以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。
根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。
三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。
当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。
但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。
在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。
四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。
高二化学平衡知识点
高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。
平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。
了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。
本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。
一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。
在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。
平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。
当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。
当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。
二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。
2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。
3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。
在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。
根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。
1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。
2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。
3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。
Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。
化学高二年级下册化学平衡知识点归纳
化学高二年级下册化学平衡知识点归纳
1、关于转化率：①两种反应物按系数比投料，则平衡时按系数比剩，二者转化率相等。
②增大一种反应物的浓度，会提高另一反应物的转化率，本身转化率降低
③同一反应，相同条件下，从正反两个方向建立平衡，若为等同平衡，则两个方向转化率之和等于1，两个方向的热量加和等于│Delta;H│
④同一反应恒温恒压时的转化率大于恒温恒容时的
转化率，只需Delta;nne;0
2、关于平衡常数：①只与温度和方程式系数有关，系数减半，K值开方
②总反应式为两个方程式加和，则K值为乘积关系
③从中间某一状态投料，若问方向则算K/（Qc）与K 做比较，若问转化率、含量则极值转化后作比较
3、关于勒夏特列原理的应用
①加入惰性气体从浓度入手分析：恒温恒容加惰气，因为各物质浓度不变，故速率不变，平衡不动。
②单一物质在方程式一侧加其量，若问移动方向，则从浓度入手；若问转化率及含量，则从压强入手。
例:C+2NO=N2+CO2,恒温恒容加入NO，平衡正向移动，NO的转化率不变
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