高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用练习1苏教版必修1
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用课题碳酸钠的性质与应用教案课型新授课三维教学目标知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
过程与方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
情感态度与价值观：了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
教学方法在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
二次备课预习见学案巩固训练见学案教后反思碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末. 【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应碳酸钠碳酸氢钠与碱反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性主要用途工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用_1
提示
2．如何除去Na2CO3粉末中的NaHCO3? 提示：加热使NaHCO3分解。
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提示
3．如何区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？
提示：分别取少许溶液，加入少量稀CaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3溶液。
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提示
答案 D
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相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，A项不正 确；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3大，B项不正确；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸 反应生成气体的量相等，但NaHCO3反应更快，C项不正确；一定条件下， 二者可以相互转化，D项正确。
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内容(nèiróng)总结
第2课时(kèshí) 碳酸钠的性质与应用
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本课小结 1．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们都是钠盐，水 溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。 2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法： (1)固体：加热法，看是否能放出使澄清石灰水变浑浊的气体。 (2)溶液：滴加BaCl2或CaCl2溶液，看是否有白色沉淀。 3．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3， 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第2课时)碳酸钠的性质与应用课件 苏
水溶性 易溶
2.化学性质 (1)溶液的酸碱性:碳酸钠溶液呈碱性。 (2)与常见物质的反应。
类别 物质 酸 盐酸 碱 Ca(OH)2 盐 CaCl2
反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
K12课件
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重难点
情境导入 知识点拨 典例引领
解析:NaHCO3 能与 NaOH 溶液反应,A 项错误;NaHCO3 受热易 分解,而 Na2CO3 受热不分解,B 项错误;由 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑知等物质的 量的 Na2CO3、NaHCO3 与足量盐酸反应时消耗等浓度盐酸的体积 之比为 2∶1,C 项正确;D 项两者都产生沉淀:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓,NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O+NaOH,D 项 错误。
A.Na2CO3和NaHCO3都是盐,能与酸反应而不与碱反应 B.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法 C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度的盐酸充分反应 时,消耗盐酸的体积之比是2∶1
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生 沉淀,后者不产生沉淀
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3.碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化。下列说法不正确的是( ) A.用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为 Na2CO3 B.向Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体,可以有NaHCO3生成 C.碳酸钠在潮湿的空气中放置足够长的时间,可以完全转化为碳 酸氢钠 D.碳酸钠和碳酸氢钠在焰色反应中的焰色均为黄色 答案:C
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物
2.2.2 碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 从海水中获得的化
第二单元钠镁及其化合物 2.2.2 钠的性质及应用【学习目标】1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、了解钠的存在、用途及制备方法。
一．钠的物理性质【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀一小块钠，观察表面的颜色。
将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【整理归纳】二．钠的化学性质【交流讨论】已知结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图，并根据钠的原子结构特点，预测钠的化学性质。
从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有个电子，易电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为。
因此钠的化学性质很，在反应中被，表现出强的性（填“氧化”或“还原”），作剂。
1、与非金属的反应⑴与氧气反应用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因：（用双线桥标出电子转移的方向和数目）【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。
现象与结论：反应方程式：⑵与氯气反应：⑶与硫反应：2、与水的反应【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧杯中，观察。
实验中发生的反应的方程式：反应中，氧化剂是，1mol钠与水反应转移的电子总数是【思考题2】钠能否与酸溶液反应，为什么？3.与酸溶液的反应：【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考⑴钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）⑵钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。
【实验4】把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象：化学方程式：4.与盐的溶液反应：先与反应，生成的再与盐反应。
5.与某些金属的熔融盐反应：三、钠的用途四、钠的工业制法电解熔融NaCl：【当堂训练】1.下列液体可以用来保存金属钠的是……… ( )A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l4(d>1g/cm3)2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①③④ D．③④3.将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3％B.等于4％C.小于4％D.大于4％4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ )A.钠熔化成小球在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质产生D.溶液变浑浊【巩固练习】一、选择题1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
05专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化 学方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
三、钠的化学性质： 1、与非金属单质反应： ①氧气；②氯气；③硫 2、与水反应： H2O 3、与酸反应： 盐酸 4、与盐溶液反应： ① CuSO4溶液
钠的制取与用途
1、制取： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 2、用途： ①制取Na2O2等化合物。 ②钠、钾合金(液态)用于原子反 应堆的导热剂。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 ④冶炼某些金属 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物
第二节 碳酸钠的性质与 应用
厨房里找得到的试剂——Na2CO3、NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
颜色、溶解性
纯碱、苏打
白色粉末、易溶 加酚酞变红(较强) 稳定，加热不分解 不太剧烈， Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 不与NaOH反应，可与 Ca(OH)2等反应
2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳 酸钠的方法中，正确的是( ) A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸 C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
练习与实践
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 C．与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3 4．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应， 其中( ) A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3消耗的HCl多 D．NaHCO3消耗的HCl多
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用课件苏教版必修1
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高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用
(3)CO2 生成量的比较：
①等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的盐酸反
应，产生的 CO2 的量相等。
②等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的盐酸反应，
NaHCO3 产生的 CO2 的量多。
1．碳酸钠 碳酸钠俗称_纯__碱__或_苏__打__，是易溶于水的白色粉末，能与 许多物质发生反应。 (1)Na2CO3 与酸反应 将 Na2CO3 溶液滴加到盐酸中，有气泡产生，有关化学方程 式为：_N__a_2C__O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_N_a_C__l＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_____。
Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3
不反应
不反应
NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O
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高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用
物质 性质
Na2CO3
NaHCO3
与 Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2
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高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用
[背诵经典导学]
1．Na2CO3 俗名纯碱、苏打，NaHCO3 俗名小苏打，二者水溶 液均呈碱性，均能与酸反应。
2．Na2CO3 与 NaHCO3 可相互转化：
Na2CO3
＋
CO2
＋
H2O===2NaHCO3,2NaHCO3
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物2.2.2 碳酸钠的性质与应用知识目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。
德育目标：通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
能力目标：培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
教学用具：实验、多媒体、实物投影。
教学过程设计【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。
【板书】碳酸钠的性质与应用。
【讨论】请同学们根据自己已有的知识推测碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。
【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察现象。
2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
【提问】观察到的现象及结论。
【板书】一、碳酸钠的性质1．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑2．Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl3．Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH4．水溶液显碱性【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。
【提问】第四组实验现象及实验条件。
【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。
【提问】我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用练习2苏教版必修1
专题2：第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用1．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 2．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A. Na2CO3B. NaHCO3C. CuCl2D. Na2SO43．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2 4．下列关于Na2C03的叙述中，不正确的是A．水溶液显酸性B．治疗胃酸过多的一种药剂C．热的Na2C03溶液可用来除去沾污D．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体5．在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是A.KOHB.K2CO3C.KHCO3D.Ca(OH)26．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是：A、水洗；B、加热；C、通入二氧化碳；D、加入盐酸；7．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H2SO4；洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4；洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4；洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4；洗气8．碳酸钠俗称或，易溶于，能与许多物质发生反应。
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成，碳酸氢钠受热分解得到，上述两过程的化学方程式分别是，。
9、（1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)NaCl溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_________，有关反应的化学方程式___________________。
2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质
碳酸钠的性质与应用一、选择题1．下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应答案 D解析Na2CO3、NaHCO3都能与石灰水反应。
2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠答案 A解析NaOH与NaHCO3反应产生Na2CO3和H2O，Na2CO3易溶于水；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，相当于一元强酸，可与NaHCO3反应产生CO2气体；Ba(OH)2是强碱，OH－可与NaHCO3中的HCO－3反应产生CO2－3，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；Na2O2在任何水溶液中都会与H2O反应产生O2。
3．根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变答案 C解析小白鼠吸入O2呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致瓶内压强下降，在大气压作用下，A处下降，B处上升。
4．下列叙述中错误的是( )A．纯碱的化学成分是碳酸钠B．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解C．碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐受热时均易发生分解反应D．将过量二氧化碳通入氨水中能发生反应生成碳酸氢铵答案 C解析碳酸氢盐受热易分解，碳酸盐比碳酸氢盐稳定。
5．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )A ．KHCO 3溶解度较大B ．KHCO 3溶解度较小C ．K 2CO 3溶解度较小D ．K 2CO 3溶解度较大答案 A解析 氨碱法制Na 2CO 3的原理就是利用生成的NaHCO 3在溶液中溶解度小而析出；然后加热NaHCO 3得到Na 2CO 3。
高中化学专题2从海水中取得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用课时作业苏教版
第2课时碳酸钠的性质与应用1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方式是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析除杂方式要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。
溶液中可用这样的方式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
答案 A2．下列各组中的两物质作历时，反映条件或反映物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．Na2O与CO2B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．C与O2解析A项中反映只生成Na2CO3；B项中HCl少量，生成的是NaCl和NaHCO3，HCl过量，则生成NaCl、CO2和H2O；C项中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同时生成Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH的混合物；D项中在O2充沛时生成CO2，不足时生成CO。
答案 A3．为了验证NaHCO3固体中是不是含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 ( ) A．加热，观察是不是有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是不是有气泡产生解析对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反映产生沉淀，都能与盐酸反映产生气泡而无法辨别。
答案 B4．把必然量CO2通入含NaOH g的烧碱溶液中，将产物在必然条件下蒸干后，取得Na2CO3和NaHCO3固体混合物 g，则通入CO2的质量是( )A ． gB ． gC ． gD ．都不是解析 设取得Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量别离是x 、y ，则有错误!解得：x ＝ mol y ＝ molm (CO 2)＝44 g·mol －1×＋mol ＝ g 。
答案 C5．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较中，错误的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B ．溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．与盐酸反映的速度：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．相对分子质量：Na 2CO 3＞NaHCO 3解析 A 项，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，而碳酸钠加热不分解，故A 正确；B 项，常温下相同的溶剂时，Na 2CO 3较NaHCO 3易溶，故B 错误；C 项，与盐酸反映时，碳酸氢钠与盐酸反映生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反映先生成碳酸氢钠，则碳酸氢钠反映较快，故C 正确；D 项，碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，故D 正确。
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专题2：第二单元钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
1、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是
A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．NaHCO3
2、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3
D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3
3、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Na2CO3B．NaOH C．NaCl D．NaHCO3
4、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：
A．加入澄清石灰水B．分别加热
C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液
5、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：____________，______________________________。
（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：____________，______________________________。
（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：____________，_____________________________。
（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：____________，_____________________________。
6、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为___________；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为____________，放出CO2的体积比为____________。
7、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（（标况下）。
已知盐酸过量，求
（1）溶液中Na2CO3的质量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？
2.2碳酸钠的性质与应用答案
1～4：ABDC
5、(1) 加热，2NaHCO3 == Na2CO3 ＋ CO2↑+H2O
(2) 通入CO2, Na2CO3 ＋ CO2 +H2O == 2NaHCO3
(3) 加入HCl， Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+H2O
(4) 加入C a(O H)2溶液，C a(O H)2+ Na2CO3 == C a CO3↓+2NaOH
6、2：1； 2：1； 1：1
7、21.2g；4.48L。