电解质溶液测试题
弱电解质的电离习题
弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是() A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，[H＋]均明显减小7.．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
化学弱电解质的电离试题
化学弱电解质的电离试题1.下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―a mol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】A项，当a＜7时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积：V(醋酸)＞V(盐酸)，所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)＜V(醋酸)，故B项错误；C项，pH相等说明c(OH－)相等，三种酸的酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，对应阴离子的水解难易程度为C6H5O－＞HCO3－＞CH3COO－，则水解产生的c(OH－)相等时，所需C6H5O－的浓度最小，而CH3COO－的浓度最大，进一步推得c(Na+)大小关系：②＜③＜①，故C项正确；D项，当AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合后，c(Ag+)= c(CrO4－)=0.5×10－4mol·L－1，则c2(Ag+)•c(CrO4－)= (0.5×10－4)3=0.125×10－12＜1.12×10－12=Ksp，所以此时没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误。
溶液单元测试题及答案
溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 质量分数D. 体积分数答案：B2. 溶液中溶质的质量分数是指：A. 溶质的质量与溶液总质量之比B. 溶质的体积与溶液总体积之比C. 溶质的质量与溶剂的质量之比D. 溶质的体积与溶剂的体积之比答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C4. 溶液的均一性指的是：A. 溶液的组成和性质在空间上是均匀的B. 溶液的组成和性质在时间上是均匀的C. 溶液的组成和性质在空间和时间上都是均匀的D. 以上都不是答案：C5. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 压力C. 溶质的量D. 溶剂的量答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 溶液中的溶质和溶剂之间存在________关系。
答案：溶解2. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，这称为________。
答案：饱和度3. 溶液的均一性可以通过________来实现。
答案：搅拌4. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液称为________。
答案：饱和溶液5. 溶液的酸碱性可以通过________来测定。
答案：pH值三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是溶液的稳定性？请简要说明。
答案：溶液的稳定性指的是溶液在一定条件下，其组成和性质不随时间发生变化的特性。
稳定性好的溶液即使经过长时间放置，其溶质和溶剂也不会分离。
2. 请解释什么是溶液的溶质和溶剂，并举例说明。
答案：溶质是溶解在溶剂中的物质，通常量较少；溶剂是能够溶解其他物质的物质，通常量较多。
例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
3. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶液中能分解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，是一种电解质。
电解质测试题
2014—2015学年高一化学必修一导学案编号：11 使用时间：2014.10.22 编写：张书霞季红梅张英英审核：李明征审批：班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：第二节电解质练习题1．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋7．下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B． C2H5OH C．H2SO4 D．KHCO310. 有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨11、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A、1:2B、1:4C、3:4D、3:2 12、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl KOH+CH3COOHB、NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D、CaCO3+H2SO4Na2CO3+HC l13、在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y 的关系是( )A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.114、下列离子方程式正确的是( )A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．铁与盐酸反应： Fe+2H+=Fe2+＋H2↑D．澄清石灰水中通入过量的CO2: Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O15、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—16．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是( )A．都能溶于水，又都是白色 B．都含有氧元素，又都含有氢元素C．都是电解质，又都是化合物 D．都是溶液，整个溶液又不显电性17．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。
物理化学__华东理工大学(16)--单元测试卷
第九章 电解质溶液单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HClµ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。
A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +−并达到平衡，则未电离电解质24H SO 的化学势24H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24SO µ−之间的关系式为 。
A: 24H SO µ=+H µ+24SO µ−；B ：24H SO µ=+2H µ+24SO µ−；C ：24H SO µ=2+H µ+24SO µ− 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型5. 电解质溶液中含+4NH 、OH −和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ⋅)，则电中性条件是 。
A. 0a b c ++=；B. a c b +=；C. a c b −= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。
A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν/1B ±=a a7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ⋅的KCl 水溶液的离子强度相等，则K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ⋅。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编电解质溶液2
2021年各地高三试题汇编（电解质溶液2）2021年高考化学热点测试卷--电解质溶液说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．1C 、2C 、1α、2α、1][H +、2][H +分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中][H +．如果已知21αα>，21][H ][H ++>，则1C 和2C 的关系为（ ） A ．21C C > B ．21C C = C ．21C C < D ．无法确定2．1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（ ） ①电离度增大 ②O]H [NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多 ④][OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O]H [NH ][NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥3．某一元弱酸溶液中存在22101.9⨯个弱酸分子和21101.0⨯个+H 离子，该酸的电离度为（ ）A ．1.0％B ．2.0％C ．5.0％D ．10.0％4．一元弱酸HCN 在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1 mol HCN 分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（ ）A ．mol αα1+B ．mol α1α1-+C ．mol α21+D ．molα1α21-+5．下列说法一定正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在不断搅拌和研磨下，把3AgNO m ol/L 0.010 m L 150溶液逐滴加入200 mL 0.010mol ／LKI 溶液中，把制得的AgI 溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液： ①3AlCl ②342)(SO Al ③2BaCl ④NaCl ⑤42SO Na ⑥43PO Na则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（ ）A ．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B ．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④C ．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D ．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④ 7．已知由3AgNO 溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液，跟3)Fe(OH 溶液相混合时，析出AgI 和3)Fe(OH 的混合沉淀．由此可知（ ）A ．该AgI 胶粒带正电荷B ．该AgI 胶粒电泳时向阳极移动C ．该AgI 胶粒带负电荷D ．3)Fe(OH 胶粒电泳时向阳极移动8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A ．参加反应的酸和碱的物质的量相等B ．参加反应的酸中的+H 离子总量和碱中-OH 离子总量相等C ．反应混合液的pH ＝7D ．能用适当的酸碱指示剂来判断9．已知pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（ ）A ．强碱和弱酸溶液之间的反应B ．强碱和强酸溶液之间的反应C ．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D ．多元强酸和一元强碱之间的反应 10．在32CO Na 溶液中，下列等量关系成立的是（ ）A ．][H ]CO [H ][HCO ][OH 323+--++= B ．]CO [H ][HCO ][CO ]2[Na 32323++=--+ C ．][OH ][CO ][HCO ][H ][Na 233---++++=+D ．][H ]CO 4[H ]3[HCO ]2[CO ][OH ][Na 32323+---++++=+11．下列说法中正确的是（ ）A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝11B ．pH ＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH 近似等于7C ．pH ＝2的42SO H 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝7D ．pH ＝12的OH NH 23⋅与pH ＝2的HCl 溶液等体积混和，混和液pH ＝712．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）A ．][PO 34-：4342443PO H PO NaH NaHPO PO Na >>>B ．][CO 23-：34332324HCO NH NaHCO CO Na CO )(NH >>> C ．][NH 4+：ClNH HSO NH CO )(NH SO )(NH 444324424>>>D ．][S 2-：S )(NH NaHS S H S Na 2422>>> 13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如OH O H 22+-++OH O H 3，33NH NH +124NH NH -++，则下列叙述正确的是（ ）A ．乙醇的电离方程式：OHCH 2CH 2325252OH H C O H C +-B ．液氨的离子积常数为：28101.0-⨯，则液氨浓度为114L mol 101.0--⋅⨯C ．若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-2pNH 等，则乙醇中与pH 相当的为]OH H [C lg 252+-D ．乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+⨯==K ，则此时的15O H pC 52-=-三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．向100 mL0.2 mol ／L 的NaOH 溶液通入2CO 气体448 mL （标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ） A ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>>>B ．][OH ][HCO ][H ][CO ][Na 323--+-+>>>>C ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>=>D ．][OH ][CO ][H ][HCO ][Na 233--+-+>=>>15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ） ①32CO Na ②4NaHSO ③COOHCH 3 ④3NaHCOA ．①＞②＞③＞④B ．①＞④＞③＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞① 16．室温下，水的电离度为（ ）A ．003101.8-⨯B ．004101.5-⨯C ．006101.7-⨯D ．007101.8-⨯ 17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值为（ ）A ．11101-⨯ B ．71055.6⨯ C ．710 D ．55.618．pH ＝3的二元弱酸R H 2溶液与V L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7．下列判断正确的是（ ）A ．溶液的总体积为2 V LB ．溶液中][OH ][H ][Na ][R 2-++-=>> C ．溶液中][H ][Na ][OH ][R 2++--+=+ D ．溶液中][Na ][HR ]2[R 2+--=+ 19．对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的+n M 和-n X 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积WK （]][OH [H W -+=K ，存在着K n n =-+]][X [M 的关系（K 为常数）．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ） ①324CO )m ol/L(NH 0.1 m L 20溶液 ②40 mL 0.03 mol ／LHCl ③3AgNO m ol/L 0.05 m L 50溶液④2m ol/LCaCl0.02 m L 30溶液 ⑤10 mL 蒸馏水 ⑥34NO NH m ol/L 0.02 m L 30溶液A ．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B ．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C ．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D ．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤20．两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［+H ］最接近于（ ） A ．m ol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L)10(1021108--+⨯C ．m ol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯ 21．分别将等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生2H 的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m 倍．现有pH ＝2的某一元弱酸溶液10 mL ，加水至1 L 后，溶液的pH 是（ ）A ．等于4B ．在3～4之间C ．等于3D ．在2～3之间题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 选项题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1L mol 0.1-⋅的氨水，pH 为11． （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则OH NH 23⋅的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将为________（填序号）． A ．9～10之间 B ．11 C ．12～13之间 D ．13（2）乙用1L mol 0.1-⋅的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________ _______________．24．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A 溶液的pH 大于相同浓度的B 溶液的pH （溶液浓度不大于15L mol 10--⋅），请找出A 和B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B 溶液pH 相同时，第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度．（1）写出可能有的两种组合中，A 和B 的化学式：第一种组合：A 是_________，B 是_________； 第二种组合：A 是_________，B 是_________．（2）说明pH 相等时，第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因：________________________．五、本题包括2小题，共20分25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：①水样的固定：取a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO 溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解． ③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用1L mol -⋅b 的322O S Na 标准溶液滴定至溶液刚好褪色． 有关的离子反应如下：)(2222MnO(OH)4OH O 2Mn 该反应极快-+++O 3H I Mn 4H 2I )MnO(OH 2222++++++----++2642322O S 2I O 2S I请回答下列问题：（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________． （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322O S Na 标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________． （4）滴定时消耗了322O S Na mL V 标准溶液，则水中溶解2O （g/L ）的量的计算式为_________．26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA-++A H ，则[HA]]][A [H -+=K 式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，［ ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见酸电离方程式电离平衡常数KCOOH CH 3COOH CH 3+-+H COO CH 351076.1-⨯32CO H711031.4-⨯=K1121061.5-⨯=K S H 212281101.1101.9--⨯=⨯=K K43PO H311052.7-⨯=K821023.6-⨯=K1331020.2-⨯=K（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ________________________________________________________________________． （3）若把COOHCH 3、32CO H 、-3HCO 、S H 2、-HS 、43PO H 、-42PO H 、-24HPO 都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的1K 、2K 、3K 之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L 的COOHCH 3的电离数为 ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数=COOH CH 3K _________．六、本题包括2小题，共15分 27．（8分）简答下列各题：（1）在工厂里，Cl NH 4和2ZnCl 可作焊药，是何道理？（2）在2CaCl 溶液里通入2CO ，不会产生3CaCO 沉淀，但加入氨水，则立即有3CaCO 沉淀产生．（3）试说明工业用O6H AlCl 23⋅制无水3AlCl 时，必须将O6H AlCl 23⋅在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？（4）土壤的碱性主要是由-23CO 水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？为什么？（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何？28．（7分）测定某32CO Na 和3NaHCO 混合物的组成，可取两份各w g 的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用m ol/L 1M 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸mL 1V ．第二份准确加入m L 2V 浓度为m ol/L 2M 的NaOH 溶液后，再加2BaCl 溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用mol/LmL 13M V 的盐酸滴定到终点．②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________． ②3NaHCO 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．③32CO Na 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．七、本题包括2小题，共17分 29．（9分）把NaOH 、2MgCl 、3AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1L mol 1-⋅HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为________________，B 点的沉淀物的化学式为_________________．（2）原混合物中2MgCl 的质量是________g ，3AlCl 的质量是_________g ，NaOH 的质量是_________g ．（3）Q 点HCl 溶液加入量是_________mL ．30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（12L mg O -⋅）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD ）．我国明文规定：1L m g 500COD -⋅>的污水不得直接排放．为测定某工业为水的COD ，实验如下：量取废水样品20.00 mL ，加入1L mol 0.100-⋅4KMnO 溶液10.00 mL 和少量稀42SO H ，在一定条件下充分反应后，再用1L mol 0.200-⋅的草酸钠（422O C Na ）溶液滴定过量的4KMnO ，达到终点时消耗422O C Na 溶液11.00 mL ．（1）写出在酸性介质中4KMnO （被还原为+2Mn ）与422O C Na （被氧化为2CO ）反应的离子方程式________________．（2）计算该水样的COD ，写出计算过程．（3）如果每次取水样20.00 mL ，加入等体积的1L mol 0.100-⋅酸性4KMnO 溶液，为简化计算，令滴定过量4KMnO 时，每消耗422O C Na m L 1.00溶液，就相当于水样的COD为1L 10.0mg -⋅，该422O C Na 溶液的物质的量浓度应配制为_________．（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a 与b 的值，并直接根据a 与b 的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当b a（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排实验方案 mL )(水样V mL )KMnO (2溶液V14L mol )KMnO (-⋅cmL )O C Na (422溶液V1422L mol )O C Na (-⋅cA a a0.100 b0.100B a20.000.10020.00b参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D 21．D 22．C23．（1）促进，A （2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，［+4NH ］增大很多，使O H NH 23⋅的电离平衡向抑制电离的方向移动；+4NH 发生水解，使稀释后的乙溶液的［+H ］增大 24．（1）第一种组合 A ：NaOH B ：3HNO第二种组合 A ：2NaNO B ：34NO NH（2）由于3HNO 电离出+H ，使水的电离平衡：OH 2-++OH H 向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而34NO NH 溶液中由于OH NH 24++++⋅H O H NH 23由于O H 2电离出的-OH 与+4NH 结合生成弱电解质O H NH 23⋅，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中 （2）偏高；使322O S Na 溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗322O S Na 溶液体积数大（4）a bV826．（1）增大（2）K 值越大，酸性越强（3）43PO H -24HPO（4）10532110101::::--≈K K K 上一级电离产生的+H 对下一级电离有抑制作用（5）a a C K --=1227．（1）Cl NH 4和2ZnCl 水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）2CO 水溶液中［-23CO ］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，O H NH 23⋅-++OH NH 4，使32CO H 电离平衡右移，［-23CO ］增大，产生沉淀（或OH NH 23⋅与32CO H 生成324CO )(NH ，使［-23CO ］增大（3）在HCl 气流中，+H 抑制+3Al水解，从而可得到3AlCl 无水物（4）能．↓++-3223CaCO Ca CO ，降低［-23CO ］，其水解平衡左移，碱性减弱（5）32CO K 水解呈碱性，+4NH 水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的OH NH 23⋅，从而使氮肥降低肥效242)PO Ca(H 电离呈酸性，与32CO K 混合施用，会产生4CaHPO 或243)(PO Ca 沉淀而丧失肥效．硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．28．（1）造成测定数值偏高（2）003122100100084)(⨯⨯-w V M V M （3）00312211100100053)]([⨯⨯--w V M V M V M29．（1）2)Mg(OH ；2)Mg(OH 、3)Al(OH（2）1.90 2.67 5.20 （3）130分析：（1）因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g ，说明浊液显碱性，Al 元素以-2AlO 形式存在，继续加入HCl 溶液，-2AlO 转变为3)Al(OH 沉淀，加至30 mL 时，-2AlO 全部转变为3)Al(OH ，所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH ，在A 至B点间，沉淀物为2)Mg(OH 和3)Al(OH 的混合物．当加入的HCl 溶液超过30 mL 时，2)Mg(OH 和3)Al(OH 同时溶解．（2）原混合物中： 2MgCl 的质量g 90.1mol g 95molg 58g1.1611=⨯=--⋅⋅HClAlO AlCl 23-m ol 0.02L 10)10(30L m ol 131=⨯-⨯--⋅ 3AlCl 的质量g 2.67m ol g 133.5m ol 0.021=⨯=-⋅ NaOH ：①浊液中存在的：O H NaCl HClNaOH 2++1×0.01 mol②22)Mg(OH MgCl →消耗的： 2NaOH MgCl 2 mol 04.02mol g 58g 1.161=⨯-⋅③23NaAlO AlCl 消耗的： -+23AlO 4NaOH Al0.02 mol ×4＝0.08 molNaOH 总质量g 5.20m ol g 40)m ol 0.08m ol 0.04m ol 0.01(1=⨯++=-⋅ （3）从B 点开始，33AlCl )Al(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×3＝0.06 mol 22MgCl )Mg(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×2＝0.04 mol所消耗HCl 溶液的体积为：m L 100L m L 1000L m ol 1m ol 0.04m ol 0.0611=⨯+--⋅⋅Q 点HCl 溶液总量为：30 mL ＋100 mL ＝130 mL30．（1）O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424+↑+++++--（2）m ol 101.00m L L 1010.00m L L m ol 0.100)(KMnO 31314----⨯=⨯⨯=⋅⋅nm ol 102.20m L L 10m L 11.00L m ol 0.200)O C (Na 3131422----⨯=⨯⨯=⋅⋅n 根据 4224O C 5Na ~2KMnO过量4KMnO 为：mol 108.80mol 1020.25243--⨯=⨯⨯20.00 mL 水样消耗4KMnO 为mol 101.20mol 108.80mol 101.00443---⨯=⨯-⨯根据得电子数目相等，则有245O ~4KMnO相当于1 L 水样消耗2O 为： m g 240g m g 10m ol g 32m L 20.001000mL m ol 101.20451314=⨯⨯⨯⨯⨯---⋅⋅，即该水样的1L m g 240COD -⋅=（3）1L mol 5.00-⋅（4）A ，3516>。
期末测试题1
选择题1. 在298K 时，某弱电解质溶液的浓度从0.011kg mol -⋅增加到0.11kg mol -⋅，其电导率和摩尔电导率的变化为 2（1）κ减少，m Λ增加 （2）κ增加，m Λ减少（3）κ减少，m Λ减少 （4）κ增加，m Λ增加2. 在298K 下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大的是： 2（1）MgSO 4 （2）NaCl (3)MgCl 2 (4)Na 3PO 43. 已知某反应在通常条件下（298K,101.325kPa ）进行时，1οm r m ol kJ 191.237-⋅-=∆G ，1οm r m ol kJ 84.285-⋅-=∆H 。
若使该反应在可逆电池中进行时（假定z=2）,则 3(1) V 4597.2,m ol kJ 649.48ο1r =⋅=-E Q(2) 无法确定ο1r ,m ol kJ 649.48E Q -⋅=3) 1οr 48.649kJ mol ,Q E -=-⋅=-οm r G ∆/zF(4) V 4597.2,m ol kJ 649.48ο1r -=⋅=-E Q4. 关于电极电势，下列说法中正确的是： 1（1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强（2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出（3）电极电势只与电极材料有关，与温度无关（4）电极电势就是标准电极电势5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？ 1（1）阳极变得更正，阴极变得更负（2）阳极变得更负，阴极变得更正（3）两者都变得更正（4）两者都变得更负6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？ 4（1） 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性（2） 吸附层可以是单分子层或多分子层（3） 吸附焓小（4） 吸附速率小7. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？ 3（1）过饱和溶液 （2）过冷液体（3）过热液体 （4）过饱和蒸气8. 某同位素蜕变的半衰期为12h ，则36h 后，它的浓度为起始浓度的 2（1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/29. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？ 4（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应（3）反应速率与碰撞频率成正比（4）临界能越大，反应速率越大10. 已知某对行反应的反应焓为-150k J ·mol -1，则该正反应的活化能为： 3（1）等于150k J ·mol -1 （2）低于150k J ·mol -1（3）高于150k J ·mol -1 （4）无法确定填空题1.摩尔电导率是指____________________________________时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为______________。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
2019-2020人教版高中化学 化学反应原理第四章《电化学基础》考试测试卷
第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀①有6.5 g金属被腐蚀①在标况下有2.24 L气体放出①在标况下有1.12L 气体放出A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是()A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减小C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小5.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6.由如图所示的原电池装置，在反应中发现b质量减少，a处有气体产生，则满足上述条件的选项应为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列关于电解池的说法正确的是()A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
电解质溶液测试题
第三章电解质溶液测试题一、填空题1．在水溶液中有Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，根据质子理论，能作酸不能作碱的有；能作碱不能作酸的有；既能作酸又可作碱的有。
2．H2PO4-的共轭酸是______ ____，共轭碱是____ ______。
3．室温下，弱酸HB的K a=1.0× 10-5，则HB的共轭碱的K b等于__ ______。
二、单选题1．下列物质中，只能作为酸的是( )A．HS-B．NH4ClC．NH2CH2COOH D．Ac -2. 根据酸碱质子理论，属于两性物质的是( )A．NaCl B．NaAc C．NH4Ac D．NH4+3．室温下，在0.10 mol·L-1HAc溶液中，水的离子积常数K w为( )A．1.3×10-3B．1.3×10-4C．1.0×10-10D．1.0×10-14 4．0.1mol·L-1 NaA溶液的pH值为（K a= 1.0×10-5）( )A. 3.0B. 5.0C. 7.0D. 9.0三、是非题1．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。
( )2．由共轭酸碱对K a和K a的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度也越大。
( )3．任何一元弱碱的[OH-]( )4．在酸碱质子理论中没有盐的概念。
( )5．已知HA的K a大于HB的K a，所以B-是比A-强的碱。
( )四、计算题6. 0.1mol·L-1HAc溶液的解离度为4.2％，求HAc的质子转移平衡常数和该溶液的［H3O+］。
10. 计算下列溶液的pH值（298.15K）。
（1）0.1mol·L-1HAc溶液；（2）0.5mol·L-1NaAc溶液；（3）0.15mol·L-1 NH3的水溶液；（4）0.1mol·L-1 H2CO3溶液。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 电解质、溶液的导电性(48)
电解质、溶液的导电性1．【易】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态H2SO4D．熔融的KOH【答案】D【解析】电解质与非电解质是对化合物的一种分类方法；电解质的电离是电解质导电的前提，而电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
2．【易】下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾【答案】D【解析】物质导电性能的优差除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，盐酸溶液中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电，导电性能最差。
3．【易】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶体D．液态氯化氢【答案】B【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO－3；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl晶体不能发生电离；D中HCl 为液态，无电离。
4．【易】(2012·长春外国语学校高一期中测试)下列物质的水溶液能导电，但不．属于电解质的是() A．HClO B．BaCl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】HClO是酸，BaCl2、NaHCO3是两种盐，而酸、碱、盐均属于电解质；CO2不是电解质，其水溶液能导电是因为发生反应：H2O＋CO2===H2CO3，生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子。
5．【易】下列说法正确的是()A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】A中是因为发生反应CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。
第一节弱电解质的电离测试题及答案
1、下列物质是电解质的是( ）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH-B、NaHCO3 == Na++HCO3—C、H2S ≒ 2H++S2—D、KClO3 == K++Cl-+3O2—3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电;B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、。
该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ )A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是( ）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ )A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质;B、可溶性碱都是强电解质;C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
电解质可分为和。
在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。
在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。
3、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体;④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
物理化学(6A)
<<物理化学>>第六章 电化学单元测试练习题(6A 卷)一、判断题（说法正确否）：(本题11分, 每小题1分)1．电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。
2．电解池通过1F 电量时，可以使1mol 物质电解。
3．无限稀的电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
4．对于氯化钡溶液，以下等式成立：)))a a b b a a a c g g g g +-?-== = 323)))4d b b b e b b f b b ?-+-北= = =5．将锌和铜插入硫酸溶液中构成的电池是可逆电池。
6．恒温恒压下△G ＞0的反应不能自发进行。
7．21(1)2,n n r m z e z E G q q++瓺，22(2)11,,22nn rm z e z E G q q ++瓺12(1)(2)r m r m E E G G q q q q =\D =D Q8．2122,,H e H E q ++ 222222,,H O e H OH E q -+?因为它们都是氢电极，故12E E q q =。
9．对于电极Pt ∣2()Cl p ∣Cl -其还原电极电势为2222/(/)(/)ln 2Cl Cl p p R TE Cl Cl E Cl ClF a q q---=-。
10．对于电池Zn ︱ZnSO 4(aq)‖AgNO 3(aq)︱Ag,其中的盐桥可用饱和氯化钾溶液。
11.实际电解时,在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
二、单选题：(本题30分,每小题2分)1.在298.2K 的无限稀释水溶液中,下列离子中离子迁率最大的是:A.Be 2+B. Mg 2+C. Na +D.H +2.根据Debye-Huckel 极限公式,比较298.2 k 时0.0011mol kg - 的32()Cu NO 水溶液的1()γ±与0.0011mol kg -的4ZnSO 水溶液的2()γ±,其关系为: A. 12()()γγ±±> B. 12()()γγ±±< C. 12()()γγ±±= D. 12()2()γγ±±= 3.将难溶盐AgCl 溶于下面电解质溶液中,在电解质溶液中溶解度最大的是:A. 330.1mol dm NaNO -B. 30.1mol dm NaCl -C. 3240.1mol dm K SO -D. 3320.1()mol dm Ca NO -4.反应221()()()()2Na s H O l NaOH aq H g +=+可设计成如下电池: A. 2()|()|()|()Na s NaOH aq H p Pt s θB. 22()|()|()|()|()|()t Na s NaI EtNH Na Hg NaOH aq H p p s θC. 2()|()|()|()t Na Hg NaOH aq H p p s θD. 以上都不对5.反应2222()2()24Hg l O H O l Hg OH +-++=+设计成电池,电池反应达平衡时, 电池电动势为:A. E E θ=B.E=0C.E<0D.E>06. 电池3322()|(0.01||(0.01|()H p HI mol dm Ag AgI Ag HI mol dm H p θθ--++,其电池电动势约为:A.0.1184VB.-0.0592VC.0.0592VD.0.0296V 7.已知2/ 1.360Cl ClEV θ-=, 2/ 1.065Br Br E V θ-=, 298.2K 时将反应22()22()Cl g Br Cl Br l --+=+设计成电池,其反应的平衡常数是:A.6 8210⨯ B. 4410⨯ C. 41210⨯ D. 99.5510⨯ 8. 298.2K 时,某电池电动势E=1.000V , 4() 4.0010/,P EV k T-∂=⨯∂此电池可逆地提供1F 电量的热效应为:A.-96500JB.96500JC.-84977JD.11503J9.室温下,用铂作电极,电解31mol dm NaOH - 溶液,阴极上发生的电极反应为:A. Na e Na +-+→ B. 2222H O O e OH --++→C. 222H e H +-+→D. 2221/22H O H O e +-→++ 10.通电于含有2222,,,Fe Ca Zn Cu++++电解质溶液中,已知22(/)0.44,(/) 2.76,E Fe Fe V E Ca Ca V θθ++=-=-22(/)0.763,(/)0.337,E Zn Zn V E Cu Cu V θθ++=-=若不考虑超电势,在惰性电极上金属析出的次序为:A. Cu Fe Zn Ca →→→B. Cu Zn Fe Ca →→→C. Ca Fe Zn Cu →→→D. Ca Zn Fe Cu →→→11. 298 K 、0.1 mol ·dm -3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势 E 为： ( )A.大于-0.06 VB. 等于 -0.06 VC 小于 -0.06 V D. 不能判定12.25℃时, H 2在锌上的超电势为 0.7 V ，E θ (Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，电解一含有Zn 2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H 2析出，溶液的 pH 值至少应控制在 ( )A. pH > 2.06B. pH > 2.72C. pH > 7.10D. pH > 8.02 13.常用的甘汞电极的电极反应 Hg 2Cl 2(s) + 2e -2Hg(l) + 2Cl -(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol ·dm -3甘汞电极的电极电势相应地为 E 1、E 2、E 3，则 298 K 时，三者之相对大小是： ( )A. E 1> E 2> E 3B.E 1< E 2< E 3C. E 2> E 1> E 3D. E 3> E 1=E 2 14. 有下列两个浓差电池 (a 1<a 2):(1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s) (2) Pt │Cu 2+(a 1),Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2),Cu +(a ＇)│Pt 它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ： ( )A. 电池反应相同, E 1= E 2B. 电池反应不同, E 1= E 2C. 电池反应相同, E 1= 2E 2D.电池反应相同, E 2= 2E 1 15. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）A. 强电解质B. 弱电解质C. 无限稀释电解质溶液D. 摩尔浓度为1的溶液 三、填空(本题14分, 每空2分)1.CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH ＞a,则该电解质可能是 A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用;锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns+2MnO 2s+H 2Ol==ZnOH 2s+Mn 2O 3s 下列说法错误．．的是 A ．电池工作时,锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2s+H 2O1+2e —=Mn 2O 3s+2OH —aqC ．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子,锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确．．．的是A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液含酚酞电解产物的装置是D 5．一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y 2O 3的氧化锆ZrO 2晶体,在熔融状态下能传导O 2—;下列对该燃料电池说法正确的是 A ．在熔融电解质中,O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极,电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保 持稳定的放电电压;高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3ZnOH 2 + 2FeOH 3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= ZnOH 2B ．充电时阳极反应为：FeOH 3 —3e — + 5 OH — = FeO -24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途;粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋ A 阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝Ni B 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋ D 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt放电充电8.关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈棕色D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后,溶液呈中性9.关于如图所示装置的叙述,正确的是A、铜是阳极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原10．金属有广泛的用途;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2++2e- NiB．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质;放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4;下列说法正确的是A．放电时,LiMn2O4发生氧化反应B．放电时,正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时,LiMn2O4发生氧化反应D．充电时,阳极反应为：Li++e-==Li12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性;锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li13.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为:2:3 :2:1 :3:1 :3:214．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出18.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极析出气体,则阴极上析出Cu为A、0．64gB、C、D、19．某同学按右图所示的装置进行电解实验;下列说法正确的是A．电解过程中,铜电极上有H2产生B．电解初期,主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中,H＋的浓度不断增大20、如题12图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动;下列叙述正确的是A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生21.下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOHD、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色;则下列说法错误的是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中,水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小23.电解100mL含c H+＝L的下列溶液,当电路中通过电子时,理论上析出金属质量最大的是+ 2+2+ 2+24．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置;通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色25．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳;该电池负极发生的反应是A．CH3OHg+O2g=H2O1+CO2g+2H+aq+2e_B．O2g+4H+aq+4e_=2H2O1C．CH3OHg+H2O1=CO2g+6H+aq+6e_D．O2g+2H2O1+4e_=4OH26．镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用;已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电CdOH2+ 2NiOH2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：NiOH2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动27．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时,正极发生的反应是 Pbs +SO42—aq= PbSO4s +2e—B．在放电时,该电池的负极材料是铅板C．在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4s+2e—= Pbs+ SO42—aq28．电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献;下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29．海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能30．用铜片、银片、Cu NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂-KNO3的U型管构成一个原电池;以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④31．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀32．据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务;某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液;下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生标状时,有电子转移33．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车;电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质;下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO434．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀35．电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献;下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅36．下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,若有1 mol 电子转移,则生成1 molNaOHD ．镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀37．据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务;某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液;下列有关电池的叙述不正确的是 A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －==== 4OH －B ．工作一段时间后,电解液中的KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2====2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液,产生标准状况时,有电子转移 41.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品;请回答：1工业冶炼铝的化学方程式是 ; 2铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 ;3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯;电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过,其工作原理如图所示; ①该电解槽的阳极反应式是 ;②通电开始后,阴极附近溶液pH 会增大,请简述原因 ⑶① 4OH 4e = 2H 2O + O 2↑② H +放电,促进水的电离,OH 浓度增大③ B ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 填写“A ”或“B ”导出; 42.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一;某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢;反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I 2和Fe 3+等可循环使用;⑴写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中反应的离子方程式;⑵若电解池A 中生成 L H 2标准状况,试计算电解池B 中生成Fe 2+的物质的量; ⑶若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol ·L -和b mol ·L －1,光催化反应生成Fe 3+的速率为c mol ·L －1,循环系统中溶液的流量为Q 流量为单位时间内流过的溶液体积;试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q;1~5、A C B D BC 6~10、CDBDD 11~15、B B D DC D 16~20、B D D BC B 21~25、C D C D C 26~30、A B C C C 31~35、AC D CD AC C 36~37、C D 41、答案：⑴ 2Al 2O 3通电4Al +3O 2↑⑵ 2Al + 2OH +2H 2O = 2AlO 2+ 3H 2↑42、答案：1电解池22A :2H 2I H I +-+↑+通电 电解池3+222B 4Fe 2H O O 4H 4Fe +++↑+：通电光催化反应池：2322Fe I 2Fe 2I ++-++光照22-13.36 L(H )0.150 mol 22.4 L moln ==转移电子的物质的量为2(e )2(H )0.150 mol 2=0.300 mol n n -==⨯ 因为电解池A 、B 是串联电解池,电路中转移的电子数目相等; 所以,2+-(Fe )=(e )=0.300 mol n n答：电解池B 中生成2+Fe 的物质的量为0.300 mol ;3根据化学反应2322Fe I 2Fe 2I ++-++光照 光催化反应生成I -的速率31(I )=(Fe ) mol min v v c -+-=电解池A 中消耗I -的速率应等于光催化反应池中生成I -的速率答：溶液的流量Q 为1L min ca b--;。
高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1D ．酸、碱、盐溶液电解后都增大【解析】 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应，A 错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H 2，阳极生成O 2，二者物质的量之比为2∶1，B 错；电解饱和溶液：2＋2H 22＋H 2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C 对；H 24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。
【答案】 C2．(2012·山东省试验中学第三次测试)能够使反应＋2H 2()2＋H 2↑发生的是( )A ．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】 和H 2O 不反应，该反应必需通过电解才能实现。
【答案】 D3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A ．电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生氧化反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e －2＋D ．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸 ②电解4溶液 ③电解溶液 ④电解溶液 A ．电解进行一段时间后四份溶液的均增大B ．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液复原电解前的状况C ．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小D ．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】 依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O 2生酸型，减小，加入可复原电解前状况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H 2生碱型。
高三化学电解质试题答案及解析
高三化学电解质试题答案及解析1.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。
氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。
此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。
【考点】考查溶液导电能力的判断2.下列与化学概念有关的说法正确的是A．电解、电离的过程都需要消耗电能B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D．只含共价键的物质不一定是共价化合物【答案】D【解析】A、电离为电解质在水溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程，不需要消耗电能，错误；B、单质的活泼性还与构成单质的原子间化学键强弱有关，如N非金属性较强，但由于N≡N键能较大，故N2性质较稳定，故B错误；C、同素异形体间的转化为非氧化还原反应，如3O2=2O3，故C错误；D、有些离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH中有共价键，为离子化合物，D正确。
【考点】考查化学基本概念。
3.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2O D．Cu【答案】C【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。
4.下列有关电解质溶液说法都正确的是A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)【答案】D【解析】A、将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后碳酸钠过量，且碳酸钠与氯化钠的物质的量浓度相等，因此溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，A不正确；B、物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，溶液的酸碱性不同，因此依据电荷守恒可判断两者离子的总浓度不相等，B不正确；C、向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明酸性高锰酸钾溶液不能氧化铁离子，但不能说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化，C不正确；D、由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成，说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主，D正确，答案选D。
高一化学电解质基础知识测试题
高一化学电解质基础知识测试题选择题：1.在电解质溶液中，哪种物质可以导电？A. 分子B. 离子C. 原子D. 聚合物2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A. 醋酸B. 硫酸C. 氨气D. 氯化钠3.下列关于强电解质和弱电解质的叙述正确的是：A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性的，弱电解质都是难溶性的C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强4.下列物质中，属于电解质的是：A. 铜B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精5.电解质溶液中的电导率与下列哪个因素无关？A. 浓度B. 温度C. 溶液的颜色D. 电解质种类6.下列关于电解质的说法正确的是：A. 电解质一定能导电B. 电解质在熔融状态下一定能导电C. 电解质在溶于水或熔融时都能导电D. 电解质在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子7.下列物质中属于弱电解质的是：A.硝酸B. 氢氧化钠C. 醋酸D. 硫酸8.在电解质溶液中，哪种离子会向阴极移动？A. 阴离子B. 正离子C. 无机离子D. 有机离子9.下列关于溶液的导电性说法正确的是：A. 溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度有关B. 溶液导电性强弱只与溶液中离子所带电荷数有关C. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强D. 多元强酸的导电性一定比一元强酸的导电性强10.下列说法正确的是：A. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是都能产生丁达尔效应B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热到红褐色液体透明即可得到氢氧化铁胶体C. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应，而溶液没有D. 胶体粒子在很多方面都可以表现出与溶液中的溶质粒子不同的性质判断题：11.弱电解质在水中只能部分电离，不能完全电离。
（）12.在电解质溶液中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。
（）13.电解质溶液中电导率随温度的升高而降低。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题八 电解质溶液
T14(1)溶液
pH大小判断 T24(1)电解 质溶液的导 电性
T29溶液 T20溶液 酸碱性判 pH大小
电解质溶
液的导电 性。
检验
判断
断
变化
栏目 导引
专题八
电解质溶液
考纲原文 3.了解离 子反应的 概念、离
5年考题 2013年 2014年 2015年 T22、T60 2016年 2017年
离子方程 T23离子
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专题八
电解质溶液
3．pH与溶液酸碱性的关系 酸性溶液的pH越小，酸性越强；反之，pH越大，酸性越弱。 碱性溶液的pH越大，碱性越强；反之，pH越小，碱性越弱。 4．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
5．溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 (1)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状
专题八
电解质溶液
3．(2013· 广东学业水平测试 T31)皮蛋是人们喜爱的食物。某同 学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有 NaOH 和 Na2CO3，为 检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入( B ) A．稀硫酸 C．KNO3 溶液 B．酚酞试液 D．NaCl 溶液
【解析】检验碱性溶液通常选用酚酞试液。
－ NH＋ ＋ OH 。 4
”表示，如
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专题八
电解质溶液
3．酸、碱、盐的概念(从电离的角度) (1)酸：电离出的阳离子全部是氢离子(或H＋)的化合物。 (2)碱:电离出的阴离子全部是氢氧根离子(或OH－)的化合物。 (3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
[温馨提示 ] (1)NaHSO4 能电离出 H＋和 Na＋， 但因阳离子不 全是 H ，不属于酸。 (2)盐电离出的阳离子不全是金属阳离子，如 NH4 性质和金 属阳离子相似，可看成金属阳离子。
化学电化学练习题电池电势与电解质溶液浓度
化学电化学练习题电池电势与电解质溶液浓度化学电化学练习题：电池电势与电解质溶液浓度电化学是研究电和化学相互转化的学科，电解池中的反应可以通过电势来衡量。
在电池中，电势代表了电能转化的能力。
而电解质溶液的浓度对电势的影响也是电化学中的一个重要概念。
本文将通过一些练习题来探讨电池电势与电解质溶液浓度之间的关系。
练习一：考虑以下半反应：Zn2+ + 2e- → Zn给出以下浓度的 Zn2+ 溶液时，其电势是多少？a) [Zn2+] = 1.0 Mb) [Zn2+] = 0.1 Mc) [Zn2+] = 0.01 M解答一：根据 Nernst 方程，电池的电势 E 与浓度 [Zn2+] 之间存在如下关系：E = E° - (0.0592 V/n) log[Zn2+]其中，E°是标准电势，等于 0.76 V；0.0592 是温度校正因子（在298 K 时）；n 是电子数，在这个半反应中 n = 2。
a) [Zn2+] = 1.0 ME = 0.76 V - (0.0592 V/2) log(1.0)E = 0.76 V - (0.0296 V) log(1.0)E = 0.76 Vb) [Zn2+] = 0.1 ME = 0.76 V - (0.0592 V/2) log(0.1)E = 0.76 V - (0.0296 V) log(0.1)E ≈ 0.72 Vc) [Zn2+] = 0.01 ME = 0.76 V - (0.0592 V/2) log(0.01)E = 0.76 V - (0.0296 V) log(0.01)E ≈ 0.68 V练习二：考虑以下半反应：2Fe3+ + 3H2O + 6e- → 2Fe(OH)3 + 6OH-给出以下浓度的 Fe3+ 和 OH- 溶液时，电池的电势是多少？a) [Fe3+] = 1.0 M，[OH-] = 1.0 Mb) [Fe3+] = 0.1 M，[OH-] = 0.01 Mc) [Fe3+] = 0.01 M，[OH-] = 0.1 M解答二：根据 Nernst 方程，电池的电势 E 与浓度 [Fe3+] 和 [OH-] 之间存在如下关系：E = E° - (0.0592 V/n) log([Fe3+]/[OH-]^6)其中，E°是标准电势，等于 0.77 V；0.0592 是温度校正因子（在298 K 时）；n 是电子数，在这个半反应中 n = 6。
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电解质溶液测试题
一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)
1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是
[ ]
A.KF
B.NaHS
C.H3PO4
D.HNO3
2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是
[ ]
A.M1<M2
B.M1>M2
C.M1=M2
D.M1=2M2
3.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[ ]
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[ ]
A.加入2mL 0.1mol/L的盐酸
B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液
C.加入2mL 0.1mol/L的氯化钡溶液
D.加入2mL 0.1mol/L的氨水
5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是
[ ]
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D.无法判断
6.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为
[ ]
A. Pb-2e=Pb2+
C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O
D.PbSO4+2e =Pb+SO42-
7.下列物质的分类组合全部正确的是
[ ]
8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
[ ]
A.CH3COONa晶体
B.氨水
C.1mol/L H2SO4溶液
D.1mol/L CH3COOH溶液
9.在下列情况下,溶液的pH减小的是
[ ]
A. NaOH浓溶液加水稀释
B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电
C. 用Pt电极电解KCl的水溶液
D.FeCl3浓溶液滴入沸水中
10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
[ ]
A. 分散质的微粒都可通过滤纸
B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀
C. 有丁达尔现象
D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解
11.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是
[ ]
A.4.24%
B.4.07%
C.4.42%
D.8.84%
12.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的
Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是
[ ]
A. Na2CO3过量
B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应
C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应
D.两种酸都过量
13.下列叙述正确的是
[ ]
A. 强酸跟盐反应一定得到弱酸
B. 把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7
C. 室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pH
D.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH
14.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为
0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是
[ ]
A.Ha>Hb>Hc>Hd
B.Hd>Hc>Hb>Ha
C.Hc>Hb>Hd>Ha
D.Hb>Hc>Ha>Hd
15.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是
[ ]
A.1:10
B.1:5
C.1:2
D.2:1
16.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
[ ]
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
17.足量镁粉与一定量的稀硫酸反应,由于反应速率太快,为了减慢反应速率,又不影响H2的产量,可以加入下列物质中的
[ ]
A.MgO
B.NaOH
C.K2CO3
D.CH3COOK
18.下列操作会引起实验误差的是
[ ]
A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂
D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.
19.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是
[ ]
A.0.20mol/L
B.0.15mol/L
C.0.10mol/L
D.0.05mol/L
20.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是
[ ]
甲乙丙丁
A.Pt Pt KOH KOH
B.Cu Fe CuSO4 CuSO4
C.Pt C H2SO4 H2O
D.C Fe NaCl NaCl
三、填空题(共35分)
21.下列微粒中:①Na+②ClO- ③NH4+④HSO4- ⑤HCO3-
⑥HS-⑦CO32- ⑧Cl-(按序号填空)
A.既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ,
B.既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ,
C.只能参与水解平衡的是 .
22.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.
①HCOOH②NaOH③Na2CO3④CH3COONa
⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为 .
23.用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳
极；电解总的化学方程式为 .
24.用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳
极 ,电解总的化学方程式为 .
25.用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时,其电极反应表示为:阴极；阳极 .向阴极溶液中滴入酚酞,则显色,原因是 ;阳极附近的溶液出现色,原因是 .
26.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:
A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,
反应后溶液的pH 7,
B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,
反应后溶液的pH 7,
C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,
反应后溶液的pH 7.
27.氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 .同时有红褐色沉淀生成,其原因是 .
28.电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:
Zn+2OH--2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH-
总的化学方程式为: .
根据上述变化判断:正极为 ,负极为 ,工作时电极
极附近溶液的pH减小.
四、计算题(共15分)
29.当电流通过2L KOH溶液(?=1.05g/mL)时,其质量分数由原来的6%变为8%,这时阳极生成什么物质?质量为多少克?。