一氧化氮和二氧化氮

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一氧化氮和二氧化氮课件

一氧化氮和二氧化氮课件
一氧化氮和二氧化氮是重要的氮氧化物。本课件将介绍它们的定义、物化性质、生产应用和危害等内容，以及环保管理方面的重要性。
概述
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。了解它们的定义、物理性质和化学性质对于理解其生产、应用和危害具有重要意义。
一氧化氮
一氧化氮具有独特的物化性质。通过了解它的物理性质、化学性质以及生产和应用，我们可以更深入地了解它在工业和环境方面的重要性。
二氧化氮
二氧化氮是一种常见的氮氧化物，具有独特的物理性质和化学性质。了解它的生产、应用和危害对于环境保护和人类健康至关重要。
一氧化氮和二氧化氮的区别
除了在物理性质和化学性质上存在差异外，一氧化氮和二氧化氮在应用和危害方面也有所区别。深入了解它们的差异可以更好地管理和使用这些化合物。一氧化氮和二氧化 Nhomakorabea的环保管理
环保法律法规、环境保护技术以及环境监测和治理对于控制一氧化氮和二氧化氮的排放至关重要。加强环境保护的重要性需要被重视。
结论
一氧化氮和二氧化氮在工业和生活中扮演着重要角色，但它们的生产和使用需要注意危害。环保和治理的重要性要引起大家的重视。

一氧化氮和二氧化氮课件

04
一氧化氮和二氧化氮的检测与防治
一氧化氮和二氧化氮的检测方法
化学分析法
通过化学反应将一氧化氮和二氧化氮转化为有色化合物或离子，再利用比色法或电导法进行检测
。
电子鼻和质谱法
利用电子鼻技术识别气体成分，结合质谱法对气体进行定性和定量分析。
激光光谱法
利用激光诱导荧光或共振增强吸收等光谱技术，对一氧化氮和二氧化氮进行高灵敏度检测。
一氧化氮与二氧化氮对水体的影响
一氧化氮和二氧化氮可以溶于水，形成硝酸盐，导致水体酸化，影响水生生物的生存。此外，这些污染物还可以通过地表水和地下水进入饮用水源，对人类健康构成威胁。
一氧化氮和二氧化氮在医学领域的研究进展
一氧化氮与二氧化氮在心血管系统中的作用
一氧化氮和二氧化氮在心血管系统中具有重要作用。研究表明，一氧化氮可以扩张血管，降低血压，而二氧化氮则可以舒张血管平滑肌，参与血压调节。这些发现为心血管疾病的预防和治疗提供了新的思路。
随着工业的发展，一氧化氮和二氧化氮在生产和生活中的应用逐渐增多。
19世纪中叶
一氧化氮和二氧化氮的制备方法逐渐被掌握。
一氧化氮和二氧化氮的性质
一氧化氮
无色、无味、有毒的气体，难溶于水，易与氧气反应生成二氧化氮。
二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的用途
一氧化氮和二氧化氮课件
目录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现

高中化学必修一一氧化氮和二氧化氮

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①：可利用气体体积变化差值进行计算。
• 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。
【思路点拨】解答本题要考虑以下两点： (1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 2 mL。 (2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应，转化为2 mL的NO。
2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③：其计算依据如下：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④：其计算依据如下：
特别提醒
• NO2与O2的混合气体通入水中时剩余的气体可能是O2，也可能是NO，NO2 是不会剩余的，因过量的NO2会与 H2O反应生成NO。
易溶于水
有毒
2．一氧化氮和二氧化氮 (2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
3．酸雨 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮

17年高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮亲爱的同学们，大家好!在度过一个平安、愉快的暑假之后，我们满怀新的希望，迎来了生机勃勃的新学期！现在请跟着我，一起熟悉17年高一化学必修一知识点。

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。

要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。

学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。

在做题中要善于总结归类题型及解题思路。

化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。

如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。

再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。

规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。

抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。

再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

想要更好的学习首先要做的就是理解运用课本中的知识，因此为同学们整理了17年高一化学必修一知识点，希望大家可以更快更好的提高成绩。

一氧化氮与二氧化氮

2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？
解：设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
41
4
4mol 1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液
体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol 22.4×5L
4 = 5× 22.4
mol/L
思考：若NO2与O2按体积比1∶1 进行反应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？
的试管倒立试管水位上升到
在水槽
2/3处
2HNO3+NO
（2）往试管通入无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3）继续通入氧水逐渐充满试管气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2

化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件

与碱反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与碱反应生成盐、水和相应的酸。
详细描述
二氧化氮与碱反应生成硝酸盐和水，一氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和水。
03
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的制备方法
实验室制备方法
实验室制备二氧化氮
硝酸与铜片反应，生成二氧化氮气体。
实验室制备一氧化氮
稀硝酸与铁屑反应，生成一氧化氮气体。
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
目录
CONTENTS
• 二氧化氮和一氧化氮的物理性质 • 二氧化氮和一氧化氮的化学性质 • 二氧化氮和一氧化氮的制备方法 • 二氧化氮和一氧化氮的应用 • 二氧化氮和一氧化氮对人体的影响 • 二氧化氮和一氧化氮的储存与运输
01
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的物理性质
02
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的化学性质
与水反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮与水反应生成相应的酸和一氧化氮或氮气。
详细描述
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮与水反应生成硝酸和氮气。
与金属反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与某些金属反应生成金属盐和氮气。
详细描述
二氧化氮可以与铜、银等金属反应生成相应的硝酸盐和氮气，一氧化氮可以与金属钠、镁等反应生成金属盐和氮气。
运输工具
应使用专用的危险品运输工具，不得与其他物质混装。
3
运输要求
应遵守国家和地方的危险品运输规定，确保安全运输。
安全措施
防护措施
01
操作人员应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、化学防护服
、化学防护手套等。

一氧化氮和二氧化氮

03.
现象：NO2红棕色消失，液面上升，但试管中仍然有气体
雷雨发庄稼
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收．
例、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
解：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 3 2 X X= V(NO):V(NO2)= : =2:3
“NO2+O2+H2O”型原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2
练习：将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为 A．1 : 3 B．1 : 1 C．7 : 1 D．7 : 3
NO与O2混合气与水反应原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2
规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。 V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。
例：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？（分两种情况讨论）

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。

本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。

一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。

人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。

燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。

汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。

工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。

自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。

闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。

二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。

人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。

汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。

燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。

自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。

闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。

一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。

它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。

一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。

此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。

二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。

长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。

一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。

一氧化氮和二氧化氮

二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：。

所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气，易，易溶于水且与水反应。

在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。

二氧化氮和一氧化氮

第二课时二氧化氮和一氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，溶于水。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

做实验想问题——NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的。

2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的。

3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的。

化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件

硫酸酸雨：
含硫燃料（S）
O2 SO2 O2 SO3H2O H2SO4 H2O H2SO3 O2
催化剂
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + H2O
H2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
硝酸酸雨 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
破坏农作物、森林使土壤，湖泊酸化腐蚀建筑等酸雨的危害：
NO2的物理性质：
密度比空气大
○ 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 ○ 易液化，易溶于水并与水反应 ○ 收集NO2不能用排水法，只能用排空气法
2)、NO2与水反应
[科学探究1]
实验步骤
现象解释
1
将集气瓶倒红色棕，扣色液在气面体上水变升槽为无中3+NNOO2+工业H生2产O硝=酸2的H原N理 O3
一．请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
二．你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）
将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失， 3NO2+H解2O释=
试管实水验位步上骤升到 2/3处
现 2象HNO3+应（N式反O）
往试管通入O2
(1)
(2)
继续通入O2
(3)
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
232NNHNOO+O2+O3H+2=2NO2O=NO2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
：
C
将装有5mLNO和15mLNO2混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为

二氧化氮和一氧化氮详解

丰收在望的田野
美丽的闪电
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
一氧化氮和二氧化氮
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排放，保护环境。
思考与交流：
要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
实验装置图
阀门
O2
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤（1）将充满NO2 的试管倒立在水槽
（2）打开阀门往试管通入O2 （3）继续通入氧气
现象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失， 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处无色气体变成红棕 2NO+O = 2 色；水位继续上升， 2NO 2 红棕色又消失水逐渐充满试管
三、NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
工业上利用这一原理生产硝酸。现在知道“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
NO和NO2的性质比较：
NO 颜色、状态气味溶解性毒性稳定性收集方法 NO2
无色气体无味
难溶于水
红棕色气体有刺激性气味

二氧化氮和一氧化氮课件

3．土壤污染
白色污染：聚乙烯等塑料；制品垃圾、废弃物污染：废弃的电池等；化肥、农药污染；有毒物质污染；放射性物质污染。
思考：若将盛满NO气体的试管倒立在水槽中，如何将其完全转化为HNO3？
向其中通入O2。
总反应为4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
空气质量日报包括哪几项指标？
SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物。 1．大气污染酸雨：正常雨水的pH为5.6，是由于溶解了CO2；酸雨的pH 小于5.6，由于雨水中溶解了SO2和N；O2的缘故。
SO2主要来源于含硫燃料的燃烧；措施：⑴燃煤经过脱硫处理，如向燃煤中加入石灰。
⑵开发新能源，减少煤的使用。
氮氧化物主要来源于汽车尾气。
措施：在汽车排气管处装催化转换器，将其转化为N2。
汽车尾气中除氮氧化物外，还含有CO、未燃烧的碳氢化合物，含铅化合物和颗粒物。
光化学烟雾：氮的氧化物与O3形成；的棕黄色烟雾。臭氧层破坏：氟氯烃。；温室效应： CO2的量增多。；
等质量的煤（C）、石油（CnH2n＋2）、天然气（CH4）完全燃烧产生CO2的质量关系，由此可以得到哪些启示？
完全燃烧时产生CO2的质量是：煤＞石油＞天然气 C含量越大，燃烧时产生的CO2越多。工业采用煤改油、煤改气技术，减少CO2的排放。
2．水污染需氧物质污染：还原性的有；机物植物营养性物质污染：N、P的化合；物有毒物质污染；石油污染；放射性物质污染。
二氧化氮和一氧化氮
二氧化氮和一氧化氮
氮气占空气体积的五分之四左右。在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电条件下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。