二氧化氮和一氧化氮
一氧化氮和二氧化氮课件
一氧化氮和二氧化氮是重要的氮氧化物。本课件将介绍它们的定义、物化性 质、生产应用和危害等内容，以及环保管理方面的重要性。
概述
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。了解它们的定义、物理性质和化学性质对于理解其生产、应用和 危害具有重要意义。
一氧化氮
一氧化氮具有独特的物化性质。通过了解它的物理性质、化学性质以及生产 和应用，我们可以更深入地了解它在工业和环境方面的重要性。
二氧化氮
二氧化氮是一种常见的氮氧化物，具有独特的物理性质和化学性质。了解它 的生产、应用和危害对于环境保护和人类健康至关重要。
一氧化氮和二氧化氮的区别
除了在物理性质和化学性质上存在差异外，一氧化氮和二氧化氮在应用和危 害方面也有所区别。深入了解它们的差异可以更好地管理和使用这些化合物。一氧化氮和二氧化 Nhomakorabea的环保管 理
环保法律法规、环境保护技术以及环境监测和治理对于控制一氧化氮和二氧 化氮的排放至关重要。加强环境保护的重要性需要被重视。
结论
一氧化氮和二氧化氮在工业和生活中扮演着重要角色，但它们的生产和使用 需要注意危害。环保和治理的重要性要引起大家的重视。
一氧化氮和二氧化氮课件
04
一氧化氮和二氧化氮的检测与 防治
一氧化氮和二氧化氮的检测方法
化学分析法
通过化学反应将一氧化氮和二氧 化氮转化为有色化合物或离子， 再利用比色法或电导法进行检测
。
电子鼻和质谱法
利用电子鼻技术识别气体成分，结 合质谱法对气体进行定性和定量分 析。
激光光谱法
利用激光诱导荧光或共振增强吸收 等光谱技术，对一氧化氮和二氧化 氮进行高灵敏度检测。
一氧化氮与二氧化氮对水体的影响
一氧化氮和二氧化氮可以溶于水，形成硝酸盐，导致水体酸化，影响水生生物的生存。 此外，这些污染物还可以通过地表水和地下水进入饮用水源，对人类健康构成威胁。
一氧化氮和二氧化氮在医学领域的研究进展
一氧化氮与二氧化氮在心血管系统中的作用
一氧化氮和二氧化氮在心血管系统中具有重要作用。研究表明，一氧化氮可以扩张血管，降低血压， 而二氧化氮则可以舒张血管平滑肌，参与血压调节。这些发现为心血管疾病的预防和治疗提供了新的 思路。
随着工业的发展，一氧化氮和二氧化 氮在生产和生活中的应用逐渐增多。
19世纪中叶
一氧化氮和二氧化氮的制备方法逐渐 被掌握。
一氧化氮和二氧化氮的性质
一氧化氮
无色、无味、有毒的气体，难溶 于水，易与氧气反应生成二氧化 氮。
二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的气体， 有毒，易与水反应生成硝酸和一 氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的用途
一氧化氮和二氧化氮课件
目 录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现
一氧化氮与二氧化氮键能
一氧化氮与二氧化氮键能一氧化氮和二氧化氮是常见的氮气化合物，它们在大气、水体、生物体内均有存在。
从化学上来说，这两种气体的区别在于它们的化学键。
本文将围绕“一氧化氮与二氧化氮键能”这一主题，详细阐述这两种气体的键能特征。
第一步，了解一氧化氮与二氧化氮的化学式首先我们需要了解一氧化氮与二氧化氮的化学式，它们分别为NO和NO2。
在自然界中，一氧化氮和二氧化氮通常是由高温氧气和氮气反应而产生的，它们一般是在大气中相互转化的。
第二步，理解化学键的本质化学键是由两个原子之间的相互作用而产生的，它们能够将两个原子粘合在一起形成分子。
一个分子的化学键能决定了化学反应的特性和化学反应的速率。
通常，分子的化学键能越高，化学反应就会越强烈，释放出更多的能量。
第三步，分析一氧化氮和二氧化氮的键能特征一氧化氮和二氧化氮的化学键不同，因此它们的键能特征也并不相同。
一氧化氮的化学键被认为是一种强键，拥有相当高的键能。
这种强键可以让一氧化氮在生物体内的机制中扮演相当重要的角色。
一氧化氮的强键定位在氮原子和氧原子之间，因此在化学上它被称为氮氧键。
同时，一氧化氮的氧原子不仅负电性强，还含有未成对电子，导致它的化学活性非常高。
因此一氧化氮在许多生物学过程中起着非常重要的作用，如扩张血管、抑制血小板聚集等。
相比之下，二氧化氮的化学键被认为是一种较弱的键。
二氧化氮的键能特征弱于一氧化氮，因此不像一氧化氮那样具有显著的活性。
二氧化氮的分子结构和一氧化氮不同，它拥有两个氧原子，形成二氮双氧键。
这种键在化学上被认为相对较弱，因此二氧化氮的化学反应也较弱。
二氧化氮常常被视为有害气体，在大气中可以与水等成分反应，生成酸性沉降物质，对环境带来极大的危害。
综上所述，一氧化氮和二氧化氮的键能特征大不相同。
一氧化氮的化学键是一种强键，具有显著的活性，而二氧化氮的化学键相对较弱，不具有明显的活性。
这一连串的化学反应和物理事件的特点，体现了在各种科学领域发挥着不可或缺的作用。
一氧化氮与二氧化氮
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
解： 设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
41
4
4mol 1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液
体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol 22.4×5L
4 = 5× 22.4
mol/L
思 考：若NO2与O2按体积比1∶1 进行反 应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？
的试管倒立 试管水位上升到
在水槽
2/3处
2HNO3+NO
（2） 往试管通入 无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3） 继续通入氧 水逐渐充满试管 气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
与碱反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与碱反应生 成盐、水和相应的酸。
详细描述
二氧化氮与碱反应生成硝酸盐和水， 一氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和水 。
03
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的制备 方法
实验室制备方法
实验室制备二氧化氮
硝酸与铜片反应，生成二氧化氮气体。
实验室制备一氧化氮
稀硝酸与铁屑反应，生成一氧化氮气体。
化学必修一二氧化氮和一氧化 氮课件
目录
CONTENTS
• 二氧化氮和一氧化氮的物理性质 • 二氧化氮和一氧化氮的化学性质 • 二氧化氮和一氧化氮的制备方法 • 二氧化氮和一氧化氮的应用 • 二氧化氮和一氧化氮对人体的影响 • 二氧化氮和一氧化氮的储存与运输
01
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的物理 性质
02
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的化学 性质
与水反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮与水反应生 成相应的酸和一氧化氮或氮气。
详细描述
二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮，一氧化氮与水反应生成 硝酸和氮气。
与金属反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与某些金属 反应生成金属盐和氮气。
详细描述
二氧化氮可以与铜、银等金属反应生 成相应的硝酸盐和氮气，一氧化氮可 以与金属钠、镁等反应生成金属盐和 氮气。
运输工具
应使用专用的危险品运输工具，不得与其他物质 混装。
3
运输要求
应遵守国家和地方的危险品运输规定，确保安全 运输。
安全措施
防护措施
01
操作人员应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、化学防护服
、化学防护手套等。
一氧化氮和二氧化氮
03.
现象：NO2红棕色消失，液面上升， 但试管中仍然有气体
雷雨发庄稼
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收 ．
例、 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
解：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 3 2 X X= V(NO):V(NO2)= : =2:3
“NO2+O2+H2O”型 原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2
练习：将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水 槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气 体中NO2、O2的体积比为 A．1 : 3 B．1 : 1 C．7 : 1 D．7 : 3
NO与O2混合气与水反应 原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2
规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。 V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。
例：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通 入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少 毫升？（分两种情况讨论）
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。
本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。
一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。
人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。
燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。
汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。
工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。
自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。
二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。
人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。
汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。
燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。
自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。
它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。
一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。
此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。
二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。
长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。
一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。
高中化学精品课件 二氧化氮和一氧化氮
三、SO2和NO2对大气的污染
我们面临着严峻的大气污染 SO2和NO2是主要的大气污染物。
阅读教材P93，填空：
1．SO2 和 NO2 的主要来源、危害和防治
2．酸雨
3．常见的环境污染
环境污染
形成原因
主要危害
酸雨 S_O__2和氮__氧__化__物__的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟雾
_氮__氧__化__物__和碳氢化合 物的排放
被 污 染 的 树 叶
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确
的是
(D )
选项 A B C D
氧化物
CO2 SO2 NO2 CO
环境问题 酸雨
光化学烟雾 温室效应 CO中毒
主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 燃料的不完全燃烧
2．我国酸雨形成的主要原因是( C ) A．汽车排出的大量尾气 B．自然界中硫化物的分解 C．工业上大量燃烧含硫的燃料 D．制硝酸厂排出的大量尾气
1．下列名词与环境污染无关的是
(C )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧层
空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧生物固氮
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧
D．⑦⑧
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主
要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起
的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．臭氧层破坏——CO
7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入 空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的 判断中正确的是( A )
二氧化氮与一氧化氮与氢氧化钠的反应方程式
二氧化氮与一氧化氮与氢氧化钠的反应方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）是常见的氮氧化物，它们在大气中的主要来源是燃烧过程。
一氧化氮和二氧化氮的相对分子质量
一氧化氮和二氧化氮的相对分子质量
摘要：
一、引言
二、一氧化氮的相对分子质量
三、二氧化氮的相对分子质量
四、结论
正文：
一、引言
在我国科研领域，一氧化氮和二氧化氮作为大气污染物和化学研究的重要对象，其相对分子质量一直是科研工作者关注的焦点。
本文将对这两种气体的相对分子质量进行详细分析和讨论。
二、一氧化氮的相对分子质量
一氧化氮（NO）是一种无色、无味、有毒的气体，化学式为NO，其相对分子质量为30.01。
一氧化氮主要由氮和氧两种元素组成，氮原子的相对原子质量为14.01，氧原子的相对原子质量为16.00。
因此，一氧化氮的相对分子质量可以通过将氮原子的相对原子质量加上氧原子的相对原子质量得出，即
14.01 + 16.00 = 30.01。
三、二氧化氮的相对分子质量
二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有毒的气体，化学式为NO2，其相对分子质量为46.01。
二氧化氮主要由氮和氧两种元素组成，氮原子的相对原子质量为14.01，氧原子的相对原子质量为16.00。
因此，二氧化氮的相对分子
质量可以通过将氮原子的相对原子质量加上氧原子的相对原子质量乘以2 得出，即14.01 + 16.00 × 2 = 46.01。
四、结论
综上所述，一氧化氮和二氧化氮的相对分子质量分别为30.01 和46.01。
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
硫酸酸雨：
含硫燃料（S）
O2 SO2 O2 SO3H2O H2SO4 H2O H2SO3 O2
催化剂
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + H2O
H2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
硝酸酸雨 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
破坏农作物、森林 使土壤，湖泊酸化 腐蚀建筑等 酸雨的危害：
NO2的物理性质：
密度比空气大
○ 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 ○ 易液化，易溶于水并与水反应 ○ 收集NO2不能用排水法，只能用排空气法
2)、NO2与水反应
[科学探究1]
实验步骤
现象 解释
1
将集气瓶倒红 色棕 ，扣色 液在气 面体 上水变 升槽为无中3+NNOO2+工业H生2产O硝=酸2的H原N理 O3
一． 请设计实验，要求尽可能 多地使二氧化氮被水吸收。
二． 你的设计对工业上生产硝 酸有什么启示？（从原料 的充分利用、减少污染物 的排放等方面考虑。）
将充满NO2的 试管倒立在水 槽
红棕色逐渐消失， 3NO2+H解2O释=
试管实水验位步上骤升到 2/3处
现 2象HNO3+应（N式反O）
往试管通入O2
(1)
(2)
继续通入O2
(3)
无色气体变成红棕 色；水位继续上升， 红棕色又消失
232NNHNOO+O2+O3H+2=2NO2O=NO2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
：
C
将装有5mLNO和15mLNO2混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为
一氧化氮和二氧化氮的联系与区别
其过程包括 氨 的 催 化 氧 化 (催 化 剂 为 铂 铑 合
、
金丝网)
一氧化氮的氧化 和 水 吸 收 二 氧 化 氮
生成硝酸。请回答下列问题:
(
氨催化氧化的化学方程式为
1)
NO 是 一 种 无 色 难 溶 于 水
的气体,
可 以 用 排 水 法 收 集。 常
温常压下,
NO 易与氧 气 直 接 化 合 生 成 NO2 。
正确的是(
)
。
+
2H2O 2Mn2+ +5SO24 +4H
乙 中 蓝 色 逐 渐 变 浅:
B.
I2 +SO2 +2H2O
I- +SO2H+
2
4 +4
丙中产生少量白色沉淀:
C.
Ba2+ +SO2 +
H2O Ba
SO3 ↓+2H+
丁 中 可 能 的 反 应:
D.
SO2 +2OH-
SO23 +H2O
(
增大单位质量的催化剂与反应物的
3)
接触面积
(
4)
3NO2 + H2O 2HNO3 +NO
加
压、
降温
更充分,
提升了催化效果。
作者单位:
重庆市巫山中学
(
二氧化氮易溶 于 水,与 水 反 应 生 成 硝
4)
42
△
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(
责任编辑
谢启刚)
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一氧化氮和二氧化氮
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余
3.NO和O2混合气体溶于水
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管 中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 ①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现 将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后， 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3， V1>V2>V3 则大小关系是
• 例题1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸 入水槽中，待其反应充分后，试管内液面 上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气 体是什么？体积为多少毫升？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO
5毫升
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 练习：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中， 待液面不再上升后，测得剩余气体体积为 35毫升，试计算原NO2气体的体积。
A.1/4
B.3/4 C.1/8 D.3/8
课 堂 3、把9mLNO气体装入试管，倒立于水 练 槽中，逐渐通入O ，当试管中剩余气 2 习 3mL时，通入O 的体积可能是（B D）
A、9ml二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
一氧化氮和二氧化氮PPT课件
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的强磁性 玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这里的磁场相当 相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云层中的电荷，因而产 生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上的突出物体，就会产生尖端 放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷电轰击的目标。
酸性严重超标，形成酸雨。
空中死神！
1872年美国化学家
Smith首先提出酸雨一词，
引起全世界关注。1985年，
几场酸雨过后，我国四川
奉节县9万多亩松树全部枯
死，重庆南山2.7万亩马尾
松死亡过半。
.
24
这是号称世界最大的露天博物馆智利 的复活岛上的石雕人像，它们正面临 着解体和倒塌的威胁。
.
25
酸雨的危害实例录:
两种气体的收集方法相同吗？ NO只能用排水法收集（NO与O2反应）
NO2只能用向上排空气法收. 集（NO2与水反应）
11
练习
在反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，被氧化的氮元素与参加反应的氮
B 元素的质量之比是（
）
A、1：3
B、2：3
C、1：2
D、2：1
.
12
NO2 科学探究【P92】
不断 现通给O你2 一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
氮氧化物等级划分
氮氧化物等级划分
氮氧化物是一类由氮和氧组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、氮氧化物（N2O）、二氧化氮（N2O4）、三氮化二氮（N3N）、五氮化二氮（N5N2）等。
在环境保护和空气质量监测中，通常将氮氧化物的浓度划分为不同等级，以评估大气污染程度和采取相应的控制措施。
以下是一种常见的氮氧化物等级划分：
1.一氧化氮（NO）：一氧化氮是一种主要的氮氧化物，其浓度通常用来评估燃烧活动和交通排放等因素对大气质量的影响。
在监测中，一氧化氮的浓度通常按照每立方米空气中的微克数进行划分。
•优良：0-40微克/立方米
•良好：41-80微克/立方米
•轻度污染：81-180微克/立方米
•中度污染：181-280微克/立方米
•重度污染：281-565微克/立方米
•严重污染：大于565微克/立方米
2.二氧化氮（NO2）：二氧化氮是一种主要的大气污染物，其浓度与交通排放、工业排放等活动密切相关。
二氧化氮的浓度通常按照每立方米空气中的微克数进行划分。
•优良：0-40微克/立方米
•良好：41-80微克/立方米
•轻度污染：81-180微克/立方米
•中度污染：181-280微克/立方米
•重度污染：281-565微克/立方米
•严重污染：大于565微克/立方米
3.其他氮氧化物：其他氮氧化物如氮氧化物（N2O）等通常根据其浓度和对环境的影响进行类似的等级划分。
这些等级划分通常是根据国家或地区的环境监测标准和规定确定的，旨在帮助公众了解大气污染的程度，并采取相应的减排和控制措施来改善空气质量。
一氧化氮和二氧化氮
二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：。
所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。
3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气，易，易溶于水且与水反应。
在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。
重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O4HNO3③4NO+3O2+2H2O4HNO3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。
第24讲 二氧化氮和一氧化氮
第24讲 二氧化氮和一氧化氮二氧化氮(和一氧化氮1、NO 和NO 2的生成N 2和O 2在放电条件下的反应：N 2 + O 22NO 2NO + O 2== 2NO 2实验室制法：Cu+4HNO 3(浓)==C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O2、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体；NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3、化学性质NO 不与水反应，在常温下易与O 2化合生成NO 2（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2(2) NO 2 的聚合反应：2NO 22O 4(3) NO 2 的氧化性：4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO 3 + I 2 NO 2 + SO 2 + H 2O == H 2SO 4 + NO(4) 与碱反应：NO ＋NO 2 ＋2NaOH==2NaNO 2 +H 2O 2NO 2 +2NaOH==NaNO 3 +NaNO 2+H 2O(5) NO 2与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO请你设计实验，要求尽可能多地使NO 2被水吸收。
二氧化硫和二氧化氮的危害性1、二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
放电或 高温正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
2、汽车尾气的成分：汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
【典型例题】1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )A．NO2B．SO2C．CO D．CH42．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：14．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）A．1.0mol·L—1 B．0.045mol·L—1 C．0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已经酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤6．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2是无色、无味、有毒的气体 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应8．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
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第二课时二氧化氮和一氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的易，溶于水。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。
2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。
二、氮的氧化物溶于水的计算 （1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O2HNO 3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 ④2NO+O 22NO 2课后作业姓名班级1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。
发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A.高温下，N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO22.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( )A.可能是N2和NO2混合气B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体D.只可能是NO2一种气体4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶15.在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为( )A.>1／22.4 mol·L-1B.<1／22.4 mol·L-1C.=1／22.4 mol·L-1D.无法确定6.将充满N2和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A.7∶2B.2∶7C.1∶2D.2∶17.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A.1.2 mLB.2.4 mLC.3.6 mLD.4 mL8.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。
该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为( )A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶89.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( )A.a／m LB.2m／3a LC.2（m+n）／3a LD.m+n／a L10.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）( )A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O211.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶312.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )A.1／14 mol/LB.4／5 mol/LC.1／28 mol/LD.1／42 mol/L13.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是( )A.NO和N2体积各占50%B.NO2和N2体积各占50%C.NO2和O2体积各占50%D.NO和O2体积各占50%14.将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。
将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。
试回答：（1）A是，其体积为mL。
（2）计算确定V的取值范围：。
15.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：①NaOH吸收法，反应原理如下：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O②氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3N2+H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？催化剂第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【探究新知】1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。
（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。
（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。
2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
3.汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。
因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
5.防治酸雨的措施（1）调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的和等。
(2)加强管理，强化执法，严格控制的排放量。
（3）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：①原煤技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。
②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。
③对煤燃烧后形成的烟气。
目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。
课后作业姓名 班级1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO 2、O 2接触会使SO 2部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂2.（2006·四川理综·6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( ) A.N 2 B.SO 2 C.CO 2 D.CO3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④4.造成大气污染的SO 2主要来自( )A.汽车尾气B.火山爆发C.含硫的煤及石油的燃烧D.含硫物质长时间暴露在空气中 5.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应6.SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg ·L -1。
下列措施中不能够减少SO 2排放量的是( )A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用 7.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的( )①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤8.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O 22NO 2就是二次污染物，由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。