一氧化氮和二氧化氮

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一氧化氮和二氧化氮课件

一氧化氮和二氧化氮课件
一氧化氮和二氧化氮是重要的氮氧化物。本课件将介绍它们的定义、物化性质、生产应用和危害等内容，以及环保管理方面的重要性。
概述
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。了解它们的定义、物理性质和化学性质对于理解其生产、应用和危害具有重要意义。
一氧化氮
一氧化氮具有独特的物化性质。通过了解它的物理性质、化学性质以及生产和应用，我们可以更深入地了解它在工业和环境方面的重要性。
二氧化氮
二氧化氮是一种常见的氮氧化物，具有独特的物理性质和化学性质。了解它的生产、应用和危害对于环境保护和人类健康至关重要。
一氧化氮和二氧化氮的区别
除了在物理性质和化学性质上存在差异外，一氧化氮和二氧化氮在应用和危害方面也有所区别。深入了解它们的差异可以更好地管理和使用这些化合物。一氧化氮和二氧化 Nhomakorabea的环保管理
环保法律法规、环境保护技术以及环境监测和治理对于控制一氧化氮和二氧化氮的排放至关重要。加强环境保护的重要性需要被重视。
结论
一氧化氮和二氧化氮在工业和生活中扮演着重要角色，但它们的生产和使用需要注意危害。环保和治理的重要性要引起大家的重视。

一氧化氮和二氧化氮课件

04
一氧化氮和二氧化氮的检测与防治
一氧化氮和二氧化氮的检测方法
化学分析法
通过化学反应将一氧化氮和二氧化氮转化为有色化合物或离子，再利用比色法或电导法进行检测
。
电子鼻和质谱法
利用电子鼻技术识别气体成分，结合质谱法对气体进行定性和定量分析。
激光光谱法
利用激光诱导荧光或共振增强吸收等光谱技术，对一氧化氮和二氧化氮进行高灵敏度检测。
一氧化氮与二氧化氮对水体的影响
一氧化氮和二氧化氮可以溶于水，形成硝酸盐，导致水体酸化，影响水生生物的生存。此外，这些污染物还可以通过地表水和地下水进入饮用水源，对人类健康构成威胁。
一氧化氮和二氧化氮在医学领域的研究进展
一氧化氮与二氧化氮在心血管系统中的作用
一氧化氮和二氧化氮在心血管系统中具有重要作用。研究表明，一氧化氮可以扩张血管，降低血压，而二氧化氮则可以舒张血管平滑肌，参与血压调节。这些发现为心血管疾病的预防和治疗提供了新的思路。
随着工业的发展，一氧化氮和二氧化氮在生产和生活中的应用逐渐增多。
19世纪中叶
一氧化氮和二氧化氮的制备方法逐渐被掌握。
一氧化氮和二氧化氮的性质
一氧化氮
无色、无味、有毒的气体，难溶于水，易与氧气反应生成二氧化氮。
二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的用途
一氧化氮和二氧化氮课件
目录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现

高中化学必修一一氧化氮和二氧化氮

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①：可利用气体体积变化差值进行计算。
• 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。
【思路点拨】解答本题要考虑以下两点： (1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 2 mL。 (2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应，转化为2 mL的NO。
2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③：其计算依据如下：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④：其计算依据如下：
特别提醒
• NO2与O2的混合气体通入水中时剩余的气体可能是O2，也可能是NO，NO2 是不会剩余的，因过量的NO2会与 H2O反应生成NO。
易溶于水
有毒
2．一氧化氮和二氧化氮 (2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
3．酸雨 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

一氧化氮与二氧化氮的有关计算

一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一，物理性质. NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。

-NO2是一种红棕色,有剌激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。

二NO和NO2的生成：在放电或高温下:放电或高温N2 + O2------------- 2 NO （无色）一氧化氮在常温下二2 NO + O2 = 2 NO2（红棕色）［氧化氮■~f三、NO2与水反应：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 工业上利用这一原理生产硝酸。

NO和NO2的性质比较rNO2 与水反应：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 1 / 6NO 2与水反应会产生NO ,那么如何才能使NO 2完全转化为HNO 3呢？科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选Q 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO?被水吸收。

在这个过程中要通入多少O 2, NO 2才能完全转变成HNO 3呢？3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO2NO+O2 =2NO24NO2+ O2+2H 2O=4HNO3NO 2与O 2以4 ： 1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。

思考与交流：要通入多少O 2, NO 能完全转变成HNO 3呢？ 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO2NO+O 2 =2NO24NO+ 3O2+2H 2O=4HNO3NO 与O 2以4：3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸zz。

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一氧化氮与二氧化氮

2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？
解：设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
41
4
4mol 1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液
体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol 22.4×5L
4 = 5× 22.4
mol/L
思考：若NO2与O2按体积比1∶1 进行反应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？
的试管倒立试管水位上升到
在水槽
2/3处
2HNO3+NO
（2）往试管通入无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3）继续通入氧水逐渐充满试管气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2

一氧化氮和二氧化氮

03.
现象：NO2红棕色消失，液面上升，但试管中仍然有气体
雷雨发庄稼
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收．
例、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
解：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 3 2 X X= V(NO):V(NO2)= : =2:3
“NO2+O2+H2O”型原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2
练习：将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为 A．1 : 3 B．1 : 1 C．7 : 1 D．7 : 3
NO与O2混合气与水反应原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2
规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。 V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。
例：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？（分两种情况讨论）

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。

本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。

一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。

人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。

燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。

汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。

工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。

自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。

闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。

二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。

人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。

汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。

燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。

自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。

闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。

一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。

它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。

一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。

此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。

二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。

长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。

一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。

一氧化氮和二氧化氮

二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：。

所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气，易，易溶于水且与水反应。

在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。

二氧化氮和一氧化氮

第二课时二氧化氮和一氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，溶于水。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

做实验想问题——NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的。

2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的。

3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的。

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮亲爱的同窗们，大家好!在渡过一个平安、愉快的暑假之后，我们满怀新的希望，迎来了生机勃勃的新学期！如今请跟着我，一同熟习17年高一化学必修一知识点。

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界构成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不动摇，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的引见：无色气体，是空气中的污染物，大批NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的引见：红棕色气体、抚慰性气息、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思绪、抓规律。

要注重基础知识的学习这是提高才干的保证。

学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。

在做题中要擅长总结归类题型及解题思绪。

化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。

如化合价的普通规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。

再照实验室制取氧气所需气体发作装置为试管。

规律为只需是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。

抓住规律可以加以运用如给出信息题通知实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这局部知识但依据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。

再如依据化学式的计算，要抓好思绪，什么题用化学式来计算即只需有元素的质量分数的题就先要依据化学式来计算。

想要更好的学习首先要做的就是了解运用课本中的知识，因此为同窗们整理了17年高一化学必修一知识点，希望大家可以更快更好的提高效果。

高中化学精品课件二氧化氮和一氧化氮

三、SO2和NO2对大气的污染
我们面临着严峻的大气污染 SO2和NO2是主要的大气污染物。
阅读教材P93，填空：
1．SO2 和 NO2 的主要来源、危害和防治
2．酸雨
3．常见的环境污染
环境污染
形成原因
主要危害
酸雨 S_O__2和氮__氧__化__物__的排放土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟雾
_氮__氧__化__物__和碳氢化合物的排放
被污染的树叶
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确
的是
(D )
选项 A B C D
氧化物
CO2 SO2 NO2 CO
环境问题酸雨
光化学烟雾温室效应 CO中毒
主要来源化石燃料的燃烧汽车尾气的排放工厂废气的排放燃料的不完全燃烧
2．我国酸雨形成的主要原因是( C ) A．汽车排出的大量尾气 B．自然界中硫化物的分解 C．工业上大量燃烧含硫的燃料 D．制硝酸厂排出的大量尾气
1．下列名词与环境污染无关的是
(C )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧层
空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧生物固氮
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧
D．⑦⑧
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主
要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起
的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．臭氧层破坏——CO
7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( A )

一氧化氮和二氧化氮的浓度转换

一氧化氮和二氧化氮的浓度转换摘要：一、引言二、一氧化氮和二氧化氮的基本概念1.一氧化氮的性质和来源2.二氧化氮的性质和来源三、一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法1.化学反应原理2.计算公式3.实际应用案例四、一氧化氮和二氧化氮浓度转换的注意事项五、结论正文：一、引言在环境监测、工业生产和科学研究等领域，常常需要对一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）的浓度进行转换。

了解一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法，有助于我们更好地掌握环境污染情况，保障人体健康和环境安全。

二、一氧化氮和二氧化氮的基本概念1.一氧化氮的性质和来源一氧化氮是一种无色、无味、有毒的气体，化学式为NO。

它主要来源于燃烧过程，如汽车尾气、燃煤和燃气等。

一氧化氮对人体和生态环境都有很大的危害，需进行监测和控制。

2.二氧化氮的性质和来源二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，化学式为NO2。

它主要来源于燃煤、燃油和垃圾焚烧等过程。

二氧化氮同样对人体和生态环境有害，需要加强监管。

三、一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法1.化学反应原理一氧化氮和二氧化氮之间可以通过化学反应相互转化。

在酸性环境下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：2NO + O2 →2NO2在碱性环境下，二氧化氮与水反应生成一氧化氮：3NO2 + H2O →2HNO3 + NO2.计算公式根据化学反应的摩尔比例，可以得到一氧化氮和二氧化氮的浓度转换计算公式：(X1 ×2) / (Y1 ×3) = P1(NO2) / P2(NO)其中，X1 和Y1 分别为一氧化氮和二氧化氮的摩尔浓度，P1(NO2) 和P2(NO) 分别为二氧化氮和一氧化氮的分压。

3.实际应用案例例如，当一氧化氮的摩尔浓度为100 mol/m，二氧化氮的摩尔浓度为50 mol/m时，根据上述公式计算可得，一氧化氮和二氧化氮的浓度转换系数约为2:3。

四、一氧化氮和二氧化氮浓度转换的注意事项在进行一氧化氮和二氧化氮浓度转换时，需要注意以下几点：1.准确测量一氧化氮和二氧化氮的摩尔浓度；2.确保实验环境为酸性或碱性，以保证化学反应的顺利进行；3.计算过程中要正确使用计算公式，避免计算错误。

一氧化氮和二氧化氮的颜色

一氧化氮和二氧化氮的颜色
一氧化氮和二氧化氮有颜色的。

一氧化氮是无色气体；二氧化氮是红棕色气体，有刺激气味。

一氧化碳的主要用途是制硝酸、人造丝漂白剂内、丙烯及二甲醚的安定剂。

二氧化氮的主要用途是制硝酸、容硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。

一氧化氮为氮氧化合物，化学式NO，相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。

是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。

由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。

当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸。

方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。

在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。

有毒、有刺激性。

溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。

能叠合成四氧化二氮。

与水作用生成硝酸和一氧化氮。

与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

1。

二氧化氮和一氧化氮详解

丰收在望的田野
美丽的闪电
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
一氧化氮和二氧化氮
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排放，保护环境。
思考与交流：
要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
实验装置图
阀门
O2
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤（1）将充满NO2 的试管倒立在水槽
（2）打开阀门往试管通入O2 （3）继续通入氧气
现象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失， 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处无色气体变成红棕 2NO+O = 2 色；水位继续上升， 2NO 2 红棕色又消失水逐渐充满试管
三、NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
工业上利用这一原理生产硝酸。现在知道“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
NO和NO2的性质比较：
NO 颜色、状态气味溶解性毒性稳定性收集方法 NO2
无色气体无味
难溶于水
红棕色气体有刺激性气味

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮和二氧化氮课件

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高中化学必修一一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮与二氧化氮的有关计算

一氧化氮与二氧化氮

一氧化氮和二氧化氮

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二氧化氮和一氧化氮

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮

高中化学精品课件 二氧化氮和一氧化氮

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