二氧化氮和一氧化氮PPT课件
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课件二氧化氮和一氧化氮_人教版必修一PPT课件_优秀版
除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
实验步骤
现象
解释(反应式)
1 将充满NO2的试 管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试管容积2/3处
2 当通液过面 导不 气管再往上试升时管，无成续色红上气棕升体,色红迅;棕水速色位变又继
通入O2
消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2, NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
① ×2 得：
6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ③ ② + ③得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
第四章
非金属及其化合物
第三节：硫和氮的氧化物
第二课时：二氧化氮和一氧化氮
[学习目标] 1.了解NO和NO2的重要性质和用途 2.了解SO2和NO2对大气的污染及酸雨形成的过程和防治方法 3.提高环境保护的意识
二、二氧化氮和一氧化氮
（3）汽车尾气 --- NO2
实例2： 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……
空气中含量最多气体是__N_2__，约占空气体积的_五__分之__四__。
一氧化氮和二氧化氮课件
04
一氧化氮和二氧化氮的检测与 防治
一氧化氮和二氧化氮的检测方法
化学分析法
通过化学反应将一氧化氮和二氧 化氮转化为有色化合物或离子， 再利用比色法或电导法进行检测
。
电子鼻和质谱法
利用电子鼻技术识别气体成分，结 合质谱法对气体进行定性和定量分 析。
激光光谱法
利用激光诱导荧光或共振增强吸收 等光谱技术，对一氧化氮和二氧化 氮进行高灵敏度检测。
一氧化氮与二氧化氮对水体的影响
一氧化氮和二氧化氮可以溶于水，形成硝酸盐，导致水体酸化，影响水生生物的生存。 此外，这些污染物还可以通过地表水和地下水进入饮用水源，对人类健康构成威胁。
一氧化氮和二氧化氮在医学领域的研究进展
一氧化氮与二氧化氮在心血管系统中的作用
一氧化氮和二氧化氮在心血管系统中具有重要作用。研究表明，一氧化氮可以扩张血管，降低血压， 而二氧化氮则可以舒张血管平滑肌，参与血压调节。这些发现为心血管疾病的预防和治疗提供了新的 思路。
随着工业的发展，一氧化氮和二氧化 氮在生产和生活中的应用逐渐增多。
19世纪中叶
一氧化氮和二氧化氮的制备方法逐渐 被掌握。
一氧化氮和二氧化氮的性质
一氧化氮
无色、无味、有毒的气体，难溶 于水，易与氧气反应生成二氧化 氮。
二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的气体， 有毒，易与水反应生成硝酸和一 氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的用途
一氧化氮和二氧化氮课件
目 录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现
高中化学高一化学PPT课件一氧化氮和二氧化氮47页PPT
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高中化学高一化学PPT课件一氧化氮 和二氧化氮
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
高中化学高一化学PPT课件一氧化氮 和二氧化氮
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
与碱反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与碱反应生 成盐、水和相应的酸。
详细描述
二氧化氮与碱反应生成硝酸盐和水， 一氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和水 。
03
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的制备 方法
实验室制备方法
实验室制备二氧化氮
硝酸与铜片反应，生成二氧化氮气体。
实验室制备一氧化氮
稀硝酸与铁屑反应，生成一氧化氮气体。
化学必修一二氧化氮和一氧化 氮课件
目录
CONTENTS
• 二氧化氮和一氧化氮的物理性质 • 二氧化氮和一氧化氮的化学性质 • 二氧化氮和一氧化氮的制备方法 • 二氧化氮和一氧化氮的应用 • 二氧化氮和一氧化氮对人体的影响 • 二氧化氮和一氧化氮的储存与运输
01
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的物理 性质
02
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的化学 性质
与水反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮与水反应生 成相应的酸和一氧化氮或氮气。
详细描述
二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮，一氧化氮与水反应生成 硝酸和氮气。
与金属反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与某些金属 反应生成金属盐和氮气。
详细描述
二氧化氮可以与铜、银等金属反应生 成相应的硝酸盐和氮气，一氧化氮可 以与金属钠、镁等反应生成金属盐和 氮气。
运输工具
应使用专用的危险品运输工具，不得与其他物质 混装。
3
运输要求
应遵守国家和地方的危险品运输规定，确保安全 运输。
安全措施
防护措施
01
操作人员应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、化学防护服
、化学防护手套等。
25二氧化氮和一氧化氮(上课)PPT课件
氮 一氧化氮 二氧化氮 酸雨的形成、危害及防治
24
提问与解答环节
Questions And Answers
25
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
26
4
二、一氧化氮
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸 道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红 蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2
（因此，NO不能与O2大量共存）
5
三、二氧化氮
物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
2
一、氮气
氮气是组成空气的主要成分，约占 空气体积的五分之四。
通常状况下，N2的化学性质不活泼。但 在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO， N2表现还原性。
N2 + O2 =放=电=或=高=温= 2NO
3
观看视频
▪ 一氧化氮在空气中氧化 ▪ 二氧化氮溶于水
根据视频内容，自行归纳一氧化氮 和二氧化氮的物理性质和化学性质
内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952
年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，
美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
24
提问与解答环节
Questions And Answers
25
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
26
4
二、一氧化氮
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸 道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红 蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2
（因此，NO不能与O2大量共存）
5
三、二氧化氮
物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
2
一、氮气
氮气是组成空气的主要成分，约占 空气体积的五分之四。
通常状况下，N2的化学性质不活泼。但 在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO， N2表现还原性。
N2 + O2 =放=电=或=高=温= 2NO
3
观看视频
▪ 一氧化氮在空气中氧化 ▪ 二氧化氮溶于水
根据视频内容，自行归纳一氧化氮 和二氧化氮的物理性质和化学性质
内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952
年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，
美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染ppt课件
1、了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染 的方法。
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
一、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
放电
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游
2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色）
除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
BNO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
B．水体富营养化
C．光化学烟雾
D．温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞
B．酸雨
C．光化学烟雾
D．温室效应
3.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
点燃
S + O2 ==== SO2 在煤、石油和某些金 属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
一、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
放电
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游
2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色）
除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
BNO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
B．水体富营养化
C．光化学烟雾
D．温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞
B．酸雨
C．光化学烟雾
D．温室效应
3.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
点燃
S + O2 ==== SO2 在煤、石油和某些金 属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。
二氧化氮和一氧化氮PPT课件
(2)形成原理 ①H2SO4 的生成：SO2＋H2O===H2SO3 、2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )
一氧化氮和二氧化氮的制备及性质ppt课件
12
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的 药品依次是___________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品， 打开弹簧夹后___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是 ___________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
目录
知识梳理
氮氧化物实验探究
NO和NO2的制备 及性质基础实验
感受高考
3
1 知识梳理
23
4
一、NO、NO2的实验室制法
5
二、NO、NO2的性质：
6
1
2
NO和NO2的制备
及性质实验
3
7
【例1】有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、 CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据： ①把混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。 ②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小； ③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色， 可得： 混合气体中一定存在______________， 一定不存在_______________， 可能存在_______________ 。
13
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝
色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙
同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以
下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选
填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的 药品依次是___________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品， 打开弹簧夹后___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是 ___________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
目录
知识梳理
氮氧化物实验探究
NO和NO2的制备 及性质基础实验
感受高考
3
1 知识梳理
23
4
一、NO、NO2的实验室制法
5
二、NO、NO2的性质：
6
1
2
NO和NO2的制备
及性质实验
3
7
【例1】有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、 CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据： ①把混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。 ②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小； ③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色， 可得： 混合气体中一定存在______________， 一定不存在_______________， 可能存在_______________ 。
13
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝
色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙
同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以
下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选
填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
化学人教版(2019)必修第二册5.2.2一氧化氮与二氧化氮(共29张ppt)
【规律总结】 1.常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一 般适合工业尾气中NOx处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在 一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
其他 对环境影响
【总结】
NO
NO2
无色、无味的有毒气体，难溶于水 红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气
有毒（跟血红蛋白结合） 体
有毒
不反应(难溶于水) 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO 不反应
铜与稀硝酸反应
铜与浓硝酸反应
常用排水法
常用向上排空气法
2NO2
N2O4
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
+ O2 + H2O
思维拓展
工业生产硝酸的启示
原理
氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论
是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三 者的混合气体溶于水，反应的实质是：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
故若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
【实验5-5】
实 在一支50 mL的注射器里充 打开弹簧夹，快速吸入10 验 入 20 mL NO，然后吸入 5 mL空气后夹上弹簧夹，观 操 mL 水，用乳胶管和弹簧夹 察现象，然后再振荡注射 作 封住管口，振荡注射器； 器。
4-3-2二氧化氮和一氧化氮 PPT51张
3．情感态度价值观 (1)通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立 统一规律等辩证唯物主义观点教育。 (2)了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。通过对汽车 尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调 查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对 事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
【提示】 为了减少 SO2 和 NO2 的排放，措施有：①是控制使 用燃煤锅炉，把煤转化为煤气；②是对煤进行洗选加工或脱硫处理； ③是对工业废气等进行回收处理，防止 SO2 和 NO2 对空气的污染； ④是研究开发新能源。
【温馨提醒】 有关二氧化硫和二氧化氮对大气污染的相关 试题大多与生活实际相联系，需在平时生活中要注意与化学相关 的热点问题，注意知识的积累和应用。
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
教学目标定位
1．知识技能 (1)初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，学会有关氮氧 化物溶于水的计算方法。 (2)熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
2．过程方法 (1)培养学生的科学探究能力，提高学生的探究欲望。 (2)培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科 学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
步骤 7：通过【例 2】和教材 P94“防治酸雨的措施”讲解研 析，对【探究 2】中注意的问题进行防治大气污染的方法总结。
步骤 8：指导学生自主完成【巩固掌握 2】和【当堂自主纠 错】中 1、2、4 题。
步骤 9：指导学生自主总结本课所学知识框架，完成【自主 小结】。安排学生课下完成【课后知能检测】。A 部分必做，B 部 分交流完成，C 部分选作。
【典题例练】 下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回 答下列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨的是( )
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(共38张PPT)
生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到炉渣中，反应原理
为CaO+SO2 △ CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4，总反应方程式为
====
2CaO+2SO2+O2
△2CaSO4。
====
②碱液吸收法。
SO2+NaOH(少量)====NaHSO3 SO2+2NaOH(足量)====Na2SO3+H2O ③氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其 反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O====NH4HSO3，2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3+O2====2(NH4)2SO4。
溶解性
难溶
难__溶___
比__空_气__大____ 与水反应
毒性
无毒有__毒___有_ Nhomakorabea毒___
【实验探究】
1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤 与氧气反应生成一氧化氮。
(2)2NO+O2====2NO2
现象
解释(化学方程式)
使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒
正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.
22和O2
√
√
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO A
B
NO2 NH3 SO2 CO2
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体：有： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质 的质量比为
二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课件
二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密
度比空气大，易液化，易溶于水。溶于水时生成HNO3和NO， 工业上利用这一原理制取硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此燃烧 煤或冶炼金属矿物时，往往会生成二氧化硫。高温条件下，空 气中的氮气也参与反应，这是汽车尾气中含有NO的原因。
解析 分析氮氧化物破坏臭氧层的各步反应，得出总反
应为O3＋O2O2，可以看出氮氧化物起催化剂的作用；同样分 析氟氯烷烃破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2， 即Cl原子是破坏臭氧层时反应的催化剂。
答案 D
＝ >44∶∶11
恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO
<4∶1 O2过量，剩余气体为O2
(3)NO和O2的混合气体溶于水 根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ③ 可知：当体积比
V(NO)∶V(O2) ＝>44∶∶33
恰好完全反应 剩余气体为NO
<4∶3 剩余气体为O2
(4)NO、NO2、O2三种种混合气体通入水中 可先按①式求出NO2和H2O反应后生成的NO的体积，再 加上原混合气体中NO的体积，即为NO的总体积，再按③式 进行计算。
三、SO2和NO2对大气的污染 1．常见的环境问题的成因、危害 (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能酸化土 壤，腐蚀建筑物等。
(2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化物造成的； 将危害人体健康，影响植物生长。
(3)臭氧空洞——主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放 引起的；将使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
混 合 气 体 按 上 述 反 应 恰 好 进 行 了 反 应 ， 所 以 V(NO2) ＝ 10
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 二氧化氮和一氧化氮
.
1
二氧化氮和一氧化氮的生成
一氧化氮的生成：在放电或高温下
N2 + O2
=放=电==
或高温
2NO（无色）
一氧化氮的物理性质：
无色、无味、不溶于水、
密度比空气略大、有毒
二氧化氮的生成：在常温下 2NO ＋ O2 ＝2NO2 （ 红 棕 色 ） 二氧化氮的物理性质： 红棕色、有刺激性气味、易溶于水、 密度比空气大、易液化、有毒
第一种可能：剩余 1mL NO，则第一步反应掉的 NO2 为 9-3=6mL。
说明应有 6×1/4= 1.5mL O2 参与第一步反应。选B。
第二种可能：剩余 1mL O2，则9mL NO2 是不足量，只发生第一个反应，同时反应掉 9×1/4= 2.25mL O2 。通入的 O2 为 2.25+1=3.25mL。选D
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中 当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当降到小于5时，各种鱼类和两栖动 物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
将充满NO2的试 管倒立在水槽
往试管通入O2
继续通入O2
红棕色逐渐消失，试管水位上 3NO2+H2O=
升到2/3处
2HNO3+NO
无色气体变成红棕色；水位继
续上升，红棕色又消失
2NO+O2=2NO2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？
酸 雨 形 成 的 化 学 原 理
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
解：设原有NO x mL，NO2 y mL，列出二元一次方程组： x + y = 20 x + y/3 = 10
得出 x=5，y=15
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽
中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
二氧化氮和一氧化氮的化学性质
一氧化氮的性质：不稳定 二氧化氮的性质：较稳定
与 O2 反应：
与 O2 不反应2NO ຫໍສະໝຸດ O2 ＝2NO2与水反应：
不与水反应 收集NO只能用排水法。
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 收集NO2不能用排水法，只能用向 上排空气法。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击 毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释牧草茂盛的原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
这也是农谚“雷雨发庄稼”的科学道理。
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
通入水中， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 反应中，
BD
A、9mL
B、4.5mL
C、3mL
D、9.75mL
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。
第一种可能：剩余 3mL NO，则反应掉的 NO 为 9-3=6mL。
说明应有 6×3/4= 4.5mL O2 参与反应。选B。
第二种可能：剩余 3mL O2，则 9mL NO 是不足量，被完全反应，同时反应掉 9×3/4= 6.75mL O2 。通入的 O2 为6.75+3=9.75mL。选D
(1) NO2 是酸性氧化物吗？
不是，属于不成盐氧化物
(2) n(氧化剂) : n(还原剂)=？
1:2
(3) 当满满一瓶 NO2 被水吸收时， 有什么现象发生？
红棕色气体消失，瓶内2/3体积为液 体，1/3体积为无色气体
CO、NO、NO2 、H2O、MnO2 等氧化物，都属于不成盐氧化物
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1. 请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分 利用、减少污染物的排放等方面考虑。）
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于 水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的 排放，保护环境。
4、把 9mL NO2 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气
体 1mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）
BD
A、2mL
B、1.5mL
C、3mL
D、3.25mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
如果有 4mol NO尾气，应至少通入__mol3O2 ，可全部生成硝 酸。 如果有标况下 89.6L NO尾气，应至少通入标况下约____L 的空 气33，6 可全部生成硝酸。
1.将 20mL 充满 NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后， 剩余气体 10mL，求原混合气体的中 NO 和 NO2 的体积。 NO：5mL NO2：15mL
C
A、1/4
B、3/4
C、1/8
D、3/8
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
解：设原有NO 4 mL，O2 4 mL，总共 8mL 的混合气体。反应结束后，NO消失， O2 剩余 1mL。
3、把 9mL NO 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气
体 3mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）
第三节 硫和氮的氧化物 二氧化氮和一氧化氮
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1
二氧化氮和一氧化氮的生成
一氧化氮的生成：在放电或高温下
N2 + O2
=放=电==
或高温
2NO（无色）
一氧化氮的物理性质：
无色、无味、不溶于水、
密度比空气略大、有毒
二氧化氮的生成：在常温下 2NO ＋ O2 ＝2NO2 （ 红 棕 色 ） 二氧化氮的物理性质： 红棕色、有刺激性气味、易溶于水、 密度比空气大、易液化、有毒
第一种可能：剩余 1mL NO，则第一步反应掉的 NO2 为 9-3=6mL。
说明应有 6×1/4= 1.5mL O2 参与第一步反应。选B。
第二种可能：剩余 1mL O2，则9mL NO2 是不足量，只发生第一个反应，同时反应掉 9×1/4= 2.25mL O2 。通入的 O2 为 2.25+1=3.25mL。选D
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中 当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当降到小于5时，各种鱼类和两栖动 物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
将充满NO2的试 管倒立在水槽
往试管通入O2
继续通入O2
红棕色逐渐消失，试管水位上 3NO2+H2O=
升到2/3处
2HNO3+NO
无色气体变成红棕色；水位继
续上升，红棕色又消失
2NO+O2=2NO2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？
酸 雨 形 成 的 化 学 原 理
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
解：设原有NO x mL，NO2 y mL，列出二元一次方程组： x + y = 20 x + y/3 = 10
得出 x=5，y=15
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽
中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
二氧化氮和一氧化氮的化学性质
一氧化氮的性质：不稳定 二氧化氮的性质：较稳定
与 O2 反应：
与 O2 不反应2NO ຫໍສະໝຸດ O2 ＝2NO2与水反应：
不与水反应 收集NO只能用排水法。
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 收集NO2不能用排水法，只能用向 上排空气法。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击 毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释牧草茂盛的原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
这也是农谚“雷雨发庄稼”的科学道理。
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
通入水中， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 反应中，
BD
A、9mL
B、4.5mL
C、3mL
D、9.75mL
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。
第一种可能：剩余 3mL NO，则反应掉的 NO 为 9-3=6mL。
说明应有 6×3/4= 4.5mL O2 参与反应。选B。
第二种可能：剩余 3mL O2，则 9mL NO 是不足量，被完全反应，同时反应掉 9×3/4= 6.75mL O2 。通入的 O2 为6.75+3=9.75mL。选D
(1) NO2 是酸性氧化物吗？
不是，属于不成盐氧化物
(2) n(氧化剂) : n(还原剂)=？
1:2
(3) 当满满一瓶 NO2 被水吸收时， 有什么现象发生？
红棕色气体消失，瓶内2/3体积为液 体，1/3体积为无色气体
CO、NO、NO2 、H2O、MnO2 等氧化物，都属于不成盐氧化物
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1. 请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分 利用、减少污染物的排放等方面考虑。）
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于 水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的 排放，保护环境。
4、把 9mL NO2 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气
体 1mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）
BD
A、2mL
B、1.5mL
C、3mL
D、3.25mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
如果有 4mol NO尾气，应至少通入__mol3O2 ，可全部生成硝 酸。 如果有标况下 89.6L NO尾气，应至少通入标况下约____L 的空 气33，6 可全部生成硝酸。
1.将 20mL 充满 NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后， 剩余气体 10mL，求原混合气体的中 NO 和 NO2 的体积。 NO：5mL NO2：15mL
C
A、1/4
B、3/4
C、1/8
D、3/8
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
解：设原有NO 4 mL，O2 4 mL，总共 8mL 的混合气体。反应结束后，NO消失， O2 剩余 1mL。
3、把 9mL NO 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气
体 3mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）