二氧化氮和一氧化氮PPT课件

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？
酸 雨 形 成 的 化 学 原 理
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
解：设原有NO x mL，NO2 y mL，列出二元一次方程组： x + y = 20 x + y/3 = 10
得出 x=5，y=15
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽
中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
C
A、1/4
B、3/4
C、1/8
D、3/8
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
解：设原有NO 4 mL，O2 4 mL，总共 8mL 的混合气体。反应结束后，NO消失， O2 剩余 1mL。
3、把 9mL NO 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气
体 3mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）
第一种可能：剩余 1mL NO，则第一步反应掉的 NO2 为 9-3=6mL。
说明应有 6×1/4= 1.5mL O2 参与第一步反应。选B。
第二种可能：剩余 1mL O2，则9mL NO2 是不足量，只发生第一个反应，同时反应掉 9×1/4= 2.25mL O2 。通入的 O2 为 2.25+1=3.25mL。选D
BD
A、9mL
B、4.5mL
C、3mL
D、9.75mL
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。
第一种可能：剩余 3mL NO，则反应掉的 NO 为 9-3=6mL。
说明应有 6×3/4= 4.5mL O2 参与反应。选B。
第二种可能：剩余 3mL O2，则 9mL NO 是不足量，被完全反应，同时反应掉 9×3/4= 6.75mL O2 。通入的 O2 为6.75+3=9.75mL。选D
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 二氧化氮和一氧化氮
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1
二氧化氮和一氧化氮的生成
一氧化氮的生成：在放电或高温下
N2 + O2
=放=电==
或高温
2NO（无色）
一氧化氮的物理性质：
无色、无味、不溶于水、
密度比空气略大、有毒
二氧化氮的生成：在常温下 2NO ＋ O2 ＝2NO2 （ 红 棕 色 ） 二氧化氮的物理性质： 红棕色、有刺激性气味、易溶于水、 密度比空气大、易液化、有毒
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于 水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的 排放，保护环境。
将充满NO2的试 管倒立在水槽
往试管通入O2
继续通入O2
红棕色逐渐消失，试管水位上 3NO2+H2O=
升到2/3处
2HNO3+NO
无色气体变成红棕色；水位继
续上升，红棕色又消失
2NO+O2=2NO2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中 当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当降到小于5时，各种鱼类和两栖动 物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
4、把 9mL NO2 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气
体 1mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）
BD
A、2mL
B、1.5mL
C、3mL
D、3.25mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。
(1) NO2 是酸性氧化物吗？
不是，属于不成盐氧化物
(2) n(氧化剂) : n(还原剂)=？
1:2
(3) 当满满一瓶 NO2 被水吸收时， 有什么现象发生？
红棕色气体消失，瓶内2/3体积为液 体，1/3体积为无色气体
CO、NO、NO2 、H2O、MnO2 等氧化物，都属于不成盐氧化物
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1. 请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分 利用、减少污染物的排放等方面考虑。）
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
这也是农谚“雷雨发庄稼”的科学道理。
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
通入水中， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 反应中，
二氧化氮和一氧化氮的化学性质
一氧化氮的性质：不稳定 二氧化氮的性质：较稳定
与 O2 反应：
与Leabharlann BaiduO2 不反应
2NO ＋ O2 ＝2NO2
与水反应：
不与水反应 收集NO只能用排水法。
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 收集NO2不能用排水法，只能用向 上排空气法。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击 毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释牧草茂盛的原因。
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
如果有 4mol NO尾气，应至少通入__mol3O2 ，可全部生成硝 酸。 如果有标况下 89.6L NO尾气，应至少通入标况下约____L 的空 气33，6 可全部生成硝酸。
1.将 20mL 充满 NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后， 剩余气体 10mL，求原混合气体的中 NO 和 NO2 的体积。 NO：5mL NO2：15mL