一氧化氮和二氧化氮教学案
一氧化氮和二氧化氮PPT学习教案
3NO2+H2O=2HNO3+NO
无试色管气容体积变2成/3红处
2NO+O2=2NO2
2
往试管通入O2 棕色；水位继续
3NO2+H2O=2HNO3+NO
上升，红棕色又
3
继续通入氧气
消失 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
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在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全 转变成HNO3呢？
2CaSO3+O2=2CaSO4
治
……
第22页/共33页
知识拓展
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO A
B
NO2 NH3 SO2 CO2
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集
的气体有：
Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
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（2）NO2主要来自于汽车尾气。
第14页/共33页
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气 中有78％的氮气。由于火花塞点火 时使用高压电点火，在高压电的作 用下，氮气与氧气生成一氧化氮 （NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生第15页成/共33二页 氧化氮
左侧图片摄于1908年 第16页/共33页 右侧图片摄于1968年
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
第6页/共33页
信使分子 —— NO
科学视野
1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习
化学：4.3.2《二氧化氮和一氧化氮》教案(新人教版必修1).doc
(5) NO2与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO + 3O2+2H2O==4HNO3三、NO2、NO和02的混合气体跟H2O反应的相关计算1、NO2溶于水的问题2、NO和02的混合气体通入比03、NO?和Ch的混合气体通入H2O「板书1 N, + O°放商O高温2NO + C>2== 2NO2实验室制法：C U+4HNO3(浓)==C U(NO3)2 +2NO2 |+2H2O3C U+8HNO3(稀)==3C u (N O 3) 2 +2NOT+4H2O［问］通过实验观察，NO和NO?可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。
［板书］2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水［思考与交流］可用什么样的方法收集NO和N02呢NO与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO不溶于水，因此可用排水法收集NO?溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。
［讲］氮除了-3、0外，其正价从+1至U+5, NO和NO?是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O,俗称笑气。
N2O3,是亚硝酸的酸酹。
N2O5,是硝酸的酸酹。
［过］那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。
［板书］3、化学性质［讲］NO不与水反应，在常温下易与。
2化合生成NO?。
［板书］(1) NO与氧气反应：2NO+O2 = =2NO2［讲］NO?在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体，且在加热时气体颜色加深［板书］(2) NO2的聚合反应：2NO2 ^^N2O4［讲］NO仅能与氧气反应，但NO?的N处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。
NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝［板书］(3) NO2的氧化性：4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 +NO［讲］NO和NO?有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。
一氧化氮和二氧化氮的教学设计
一氧化氮和二氧化氮的教学设计第一篇：一氧化氮和二氧化氮的教学设计一氧化氮和二氧化氮的教学设计一、教学目标1、了解并掌握一氧化氮和二氧化氮的性质及相互间的转换2、通过探究、讨论、实验等过程训练科学的学习方法3、通过认识氮的氧化物对空气的污染及危害，进一步培养环保意识二、重难点重点难点：NO，NO2的相互转换，NO2与H2O的反应三、教学过程一、创设教学情境，激发学生学习兴趣【展示】魔鬼谷的照片在新疆与青海的交界处有一山谷，风景如画，草肥花美，然而这里充满着动物的骨骸甚至有人的尸体，因此被称为“魔鬼谷”。
原来这里经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人和动物击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么呢？俗话说“雷电发庄稼”是什么原理呢？二、新课讲授1、【回顾】空气中的主要成分：O2和N2（体积比为1:4）在常温条件下，二者不反应，然而雷电是一种高能量的自然现象，在闪电这种特殊的条件下，二者在放电或者高温的条件下可以直接化合，生成N0闪电或高温N2+02===========2N0(无色)这个反应在高温的情况下也可以发生，比如汽车在行驶时发动机温度很高，也能使N2和O2反应，而N0又很容易与空气中02的反应生成NO2，NO2又溶于水生成氮的化合物，最终游离态的氮变成化合态的氮进入土壤，作为氮肥被植物吸收，这就是魔鬼谷植物生长茂盛，雷电发庄稼的原理。
2N0+02=====2NO2(红棕色)2、一氧化氮和二氧化氮的物理性质【设问】 N0和NO2是氮的两种重要化合物，那么他们具有怎样的性质呢?【展示】两瓶收集满的N0和NO2气体【思考】根据观察到的现象，并结合已有知识归纳其物理性质。
【引导】物理性质要注意从颜色、状态、气味、有无毒性、溶解性、稳定性、密度等方面进行考虑，分析。
【学生归纳】一氧化氮和二氧化氮的物理性质N0:无色无味的有毒气体、不溶于水、不稳定、密度比空气略大NO2:红棕色有刺激性气味的有毒气体、易溶于水、稳定、密度比空气大3、一氧化氮和二氧化氮的化学性质闪电或高温（1）N2+02========2N0(无色)（2）2N0+02======2NO2(红棕色)（3）【播放视频】NO2溶于H2O的现象【讲解】集气瓶中的气体慢慢褪色，水进入集气瓶但是不会充满集气瓶，剩余气体约占集气瓶的三分之一，水约占三分之二3NO2+H2O====2HNO3+NO工业制硝酸4、气体充分与水反应【提问】如何让剩余气体NO被完全吸收呢？【学生思考讨论】【分析】不断提供氧气，使其完全被吸收【学生老师共同总结】2N0+02======2NO2--------①3NO2+H20=2HNO3+N0---------②①X3+②X2化简得: 4N02+302+2H20====4HN03【提问】如果一开始的气体是N02，如何才能使气体全部转化为HN03呢？【结论】2N0+02======2NO2---------①3N02+H20===2HNO3+N0---------②①+②X2化简得: 4N02+02+2H20===4HN03三、巩固提升【提问】此设计对工业上生产硝酸有什么启示?(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)工业生产硝酸，将尾气(NO)吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
一氧化氮教学设计
三、NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
工业上利用这一原理生产硝酸。 现在知道“魔鬼谷”牧草茂盛、四 季常青的原因吗?
NO和NO2的性质比较：
NO 颜色、状态 气味 溶解性 毒性 稳定性 收集方法 NO2
无色气体 无味
难溶于水
红棕色气体 有刺激性气味
易溶于水且与 水反应
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排放，保护环境。
思考与交流：
要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
有毒性
不稳定(易氧化) 排水法
有毒性
稳定 向上排空气法
思考：
NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
NO2与水反应会产生NO，那么如何才能 使NO2完全转化为HNO3呢？
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 实验步骤 （ 1） （ 2） （ 3） 现 象 解释 （反应式）
发现一氧化氮 (NO)是人体内 保护机体抵抗 心血管疾病与 其他疾病的信 号分子
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
谢谢观赏
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变 成HNO3呢？ ① 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ② 2NO+O2 ＝ 2NO2 ① ×2 得： ③ 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ② + ③得： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 (工业合成硝酸) NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。
二氧化氮和 一氧化氮 导学案
二氧化氮和一氧化氮（第一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过补充知识，能熟练说出N2、NO、NO2的物理性质及收集方法。
2.学生通过对课本的学习，能说出NO、NO2的化学性质及二者之间的转化。
3.学生通过教师讲评，能利用加和思想写出NO、NO2与O2、H2O的反应方程式并进行计算。
4.学生通过阅读课本，能说出有关酸雨的常识。
【重点难点】重点：NO、NO2的性质，大气污染。
难点：氮的氧化物溶于水的相关计算。
【导学流程】一、基础感知1.请同学们根据下列线路图，完成本节学习内容。
1）说出N2、NO、NO2的收集方法。
2）N2的化学性质：与O2、H2（产物是NH3）、Mg（产物是Mg3N2）反应，完成下列反应：N2 + H23）请同学们结合NO与O2反应的化学方程式，思考：此反应能否用于NO的检验？4）NO2（是或不是）酸性氧化物，HNO3的酸酐是。
5）根据课本上NO2与O2反应的化学方程式，标况下将充满NO2的试管倒立于水槽中，思考：①随着反应的进行，试管内气体颜色如何变化？②最终水能充满试管体积的；③若设试管体积为VL，则充满NO2的试管中NO2的物质的量是？充分反应后生成HNO3的物质的量是？④忽略液体扩散，结合②③以及c=n/V，试计算最后所得C(HNO3)？⑤已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3结合方程式思考：NO2与O2体积比按4:1通入后，水能否充满试管？2.请同学们结合P93-94，回答下列问题。
1）勾画汽车尾气中含NO的原因；2）正常雨水pH值为？酸雨pH值为？3）请同学们结合P94资料卡片，勾画酸雨防治措施。
高温高压催化剂。
一氧化氮和二氧化氮说课稿 教案 教学设计
一氧化氮和二氧化氮【教材讲解】一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 + O2放电或高温2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。
思考与交流：（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
归纳整理并板书：2．一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。
实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。
归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。
思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。
归纳整理并板书：3．二氧化氮(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。
(2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。
思考与交流：（1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
〖2021年整理〗《一氧化氮和二氧化氮》名师优秀教案
器，再观察现象。 ③如果要将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施？ ④上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？
学生分析上述有关 NO 和 NO2 综合应用的四个问题，深化 理解 NO 和 NO2 的化学性质。 “雷雨肥田”的原因分析
三、NO 和
NO2 性质的
应用
放电
①N2O2=2NO
②2NOO2=2NO2
③3NO2H2O=2HNO3NO
通过 NO 和 NO2 的应用 学习二者化学性质
脱硝方法】 四、NOX 的 方法 1：SCR（选择性催化还原）
方法 2：碱液吸收法 方法 3：NSRNOX 储存还原 方法 4：汽车尾气催化转化器
感受 NOX 的价值
【实验 1】NO 和 O2 反应：
通过实验方式了解 NO
二、NO 和 学生分析该反应中的反应现象、氧化剂、还原剂、电子转移， 和 NO2 的化学性质。明
NO2 的性质 以及通过性质分析收集方法。
确研究物质的一般思
【实验 2】NO2 和水反应
路和方法。
学生分析该反应中的反应现象、氧化剂、还原剂、电子转移， 以及通过性质分析收集方法。突出该反应的歧化反应特点。 明确工业制硝酸的原理。 【实验 3】NO 和 NO2 性质综合探究 ①在一支 50m 的注射器里充入 2021NO，然后吸入 5m 水，
教学目标及教学重点、难点 教学目标：通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的
奇妙。 教学重点：氮及其重要化合物的性质与相互转化。 教学难点：二氧化氮的化学性质。
教学过程表格描述
《二氧化氮和一氧化氮》教学设计
三、演示实验，动手操作，增强直观性
１．选取教师设计的其中一个装置请学生上台进行演示实验。
２．学生观察，记录实验现象，并对该现象进行解释。
――将装有的试管倒立于水中，现象是？原理？
――通入氧气，现象？原理？
――再次通入氧气，现象？原理？
――如果我们多次通入氧气，试管内的水面会不会上升到顶部？
2.结合课本科学视野《信使分子——NO》、《火箭为什么能上天》从氮氧化物的利害方面分析如何全面看待问题。
【教学重点】二氧化氮和水的反应 【教学难点】对二氧化氮和水反应实验的探究
【教学思路】
１．以录像展示激发兴趣，明确要求
教师事先将NO性质实验做成录像，引导学生对实验观察，获取知识。
２．激情设计，动手操作，联系实际,多向互动
四人小组内介绍自己的装置设计，并选派代表上台来介绍。随机引导做代表的学生充分介绍自己设计的装置简图，教师和其他学生一起评论展示的装置简图，并大胆提出自己感兴趣的问题与别人交流，发表自己的看法。让部分学生做演示实验，提高学生动手操作能力。
提出“一试管的NO2气体，究竟向里面通入多少的氧气才可以刚好使水面上升到顶部”的课后思考。
四、讨论交流，用知识解决、解释工农业中的实际问题
１．从实验中得到工业制硝酸的启示。
２．结合本节知识解释农业谚语——“雷雨发庄稼”。
五、相关知识阅读，增加学生课外知识，学会辩证分析问题
1.《氮氧化物与光化学烟雾》
《二氧化氮和一氧化氮》教学设计课堂组织：
【指导思想】根据《化学课程标准》的要求，围绕本堂课的教学目标，积极倡导自主、合作、探究的学习方式，努力创设开放、有活力的学习氛围，使学生的化学素养得到全面提高。
一氧化氮和二氧化氮导学案
课题名称：身边的毒物——NO和NO2
【身边的氮元素——氮气】氮的固定：。
【NO和NO
2
初探】
1.NO和NO
2
是什么？
2.NO和NO
2
怎么来？
（1）N
2和O
2
反应：
（2）NO和O
2
反应：
（3）NO
2和H
2
O反应：
3. NO和NO
2
如何做？
【NO和NO2再探】工业制备硝酸中的气体处理
把一支充满NO
2
气体的试管倒置在水槽中充分反应后,请思考: （1）充分反应后,剩余气体是原体积的几分之几？
（2）如何用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目?
（3）如何检查生产过程中NO或NO
2
是否有泄漏?
（4）尽可能多地使二氧化氮被水吸收（《必修一》P92科学探究）
【进阶思考】如果试管中有0.01molNO
2，则通入O
2
的物质的量为多少时，溶液
可恰好充满整支试管？
2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。
）
【小结】NO的常见由来和处理
产生NO的条件事例处理办法
闪电
高温
NO2与水反应
【延伸拓展】二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1.SO
2和NO
2
的主要来源、危害和防治
2.酸雨
3.疑难探究
根据酸雨的形成过程和危害分析:
（1）汽车尾气中一氧化氮产生的原因是什么?
（2）收集到的酸雨样品,放置时间稍长,酸性反而越强,原因是什么?（3）酸雨的产生与什么有关?造成怎样的危害?
（4）氮氧化物会引起哪种类型的空气污染?。
《二氧化氮和一氧化氮》的教学设计与反思
《二氧化氮和一氧化氮》的教学设计与反思一、教学设计1.本课程宗旨通过本课程，使学生了解二氧化氮和一氧化氮的特点、性质、用途以及对环境和健康的影响，提高学生的环保意识和健康知识。
2.教学内容3.教学目标（1）知识与技能目标：1）掌握二氧化氮和一氧化氮的基本性质和用途。
2）了解二氧化氮和一氧化氮的形成与来源。
（2）过程与方法目标：1）采用案例分析、讨论等方法，提高学生的逻辑思维和分析能力。
2）培养学生的合作意识、创新意识和实践能力。
（3）情感态度与价值观目标：1）从学生的情感层面提高对环保和健康的重视。
2）通过学习，使学生形成珍惜生命、保护环境的价值观。
4.教学方法讲授、案例分析、讨论等。
5.教学过程（1）导入：在黑板上贴一些与课题相关的图片，让学生自由讨论图片和课题之间的联系。
（2）讲述二氧化氮和一氧化氮的性质和用途，包括它们的化学式、物理性质（例如颜色、气味、密度等）和主要用途。
（3）让学生分组讨论二氧化氮和一氧化氮对环境和人体的影响，并在小组中公布结论，然后让每个小组汇报。
（4）让学生看案例分析，讨论城市空气污染如何减少、防止、治理。
分组汇报讨论结果，并提出保护环境、关注健康等方面的建议。
二、反思本课程通过多种教学方法，使学生受益良多。
在讲授和讨论中，学生可以更好地理解和掌握二氧化氮和一氧化氮的特点、性质、用途以及对环境和健康的影响。
在案例分析中，学生可以更好地掌握环保和健康知识，形成正确的价值观。
通过合作，学习和讨论，学生的逻辑思维和分析能力得到了发展。
但是，考虑到学生的实际情况，我认为还需要在课程中增加一些互动的环节，如提供一些有趣、易于理解的视频，可以调动学生的积极性和好奇心，激发他们对课程的兴趣。
另外，在讲述中，应当加入更多的实例和故事，引导学生加深对知识点的理解和记忆。
总的来说，这次授课收获颇丰，但还需继续努力，不断探索和创新，为学生营造更加富有趣味和情感色彩的学习环境。
二氧化氮和一氧化氮高一化学教案
二氧化氮和一氧化氮高一化学教案篇一：二氧化氮和一氧化氮—教案教案12自由化学学堂 3自由化学学堂4自由化学学堂5篇二：一氧化氮和二氧化氮学案一氧化氮和二氧化氮学案一、氮气 1、氮气占空气体积的。
2、N2是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。
3、化学性质：不活泼，常温下一般不与其他物质反应，但在高温等条件下可以与一些物质反应。
如：N2 与O2在放点货高温条件下反应方程式为。
4、制备方法：二、一氧化氮和二氧化氮 1、物理性质NO：色溶于水，密度NO2：色味的有毒气体，溶于水，密度于空气，易液化。
2、化学性质： NO：稳定，易氧化。
与O2反应方程式。
NO2：强氧化性。
写出下列反应的化学方程式与水反应：；互化反应：；思考：将NO2通入石蕊试液中，有什么现象？3、制备：NO：原理：NO2：原理：装置：收集方法：NO： NO2：尾气处理方法：，方程式为。
4、NO 、NO2与O2溶于水的有关计算：涉及的化学反应方程式归纳：① NO2溶于水（利用为主要依据进行计算）例1将一充满NO2的烧瓶道理与水槽中，处分反应后所得溶液的物质的量浓度为；（不考虑溶质扩散）。
若继续向其中通入氧气至溶液充满烧瓶，此时溶液的浓度为。
②、NO与O2的混合气体溶于水③、NO2与O2的混合气体溶于水④、NO 、NO2与O2的混合气体溶于水计算方法：三、SO2和 NOX对大气的污染1、污染物的形成SO2X2、酸雨①定义：②形成：③防治措施：1、酸雨是一种危害极大的大气污染。
⑴酸雨是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
简答：(1) 放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2) pH变化的离子方程式。
⑶举出酸雨的四种危害3、常见的大气污染成因及危害1．(2011·望江高一期未联考)十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法(草案)》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。
工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。
一氧化氮和二氧化氮教学设计
课题名称：身边的毒物——NO和NO2
【进阶思考】如何通过氧气量的控制，使二氧化氮完全吸收，或使产生的NO
全部溶于水。
如果试管中有0.01molNO
2，则通入O
2
的物质的量为多少时，溶液
可恰好充满整支试管？（通过计算难度的加深，深化同学们对一氧化氮和二氧化氮转化的理解，拓宽同学们的思路）
方法一：中间产物消除法。
（若某物质在反应过程中生成，反应结束后无残留，可直接合并方程式，消除其中中间产物）
方法二：二氧化氮或一氧化氮与氧气按照比例混合形成（酸酐）N2O5比例，在化合价不变的情况下，可完全生成硝酸，达到气体完全溶解的目的。
【小结】NO和NO2的常见由来和处理（通过上面的资料和实验模拟，解决本节课定下的基本目标）
产生NO的条件事例处理办法
闪电雷雨雷雨发庄稼
高温汽车尾气催化净化装置
NO2与水反应工业制备硝酸控制通入氧气的比例
【知识延伸】二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（认识身边的化学和污染，加强环境环保意识）
1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
3.常见环境污染事例
【结语】虽然本文是身边的毒物，但是事物总有它的两面性。
NO除了形成大气的污染物，还可以作为血管中的信使分子，对血管起到扩张的作用。
可见，没有绝对的废物，就看人们如何去利用它，谢谢大家的积极参与
教学反思与评价由于是视频录像课，只能通过老师单方面的讲解，需要同学们提前做好较充分的准备。
今后希望能在学生的反馈和评价上做出突破。
人教版化学必修一4.3 一氧化氮和二氧化氮 教学设计方案设计
教学过程
设计意图
时间安排
一．创设情境，导入新课
资料一：据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。想一想，为什么魔鬼谷牧草旺盛？
植物生长是需要养分的，那么“魔鬼谷”内一定有植物生长所需要的充足的养分。
资料二：有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化学道理吗？
使学生养成一个善于总结的好习惯
约1分钟
五．观看NO2和水反应的实验视频，小组讨论，描述实验现象，解释原因，写出方程式
充分发挥集体作用，培养学生合作意识，让学生自己根据实验现象写出方程式，增强学生记忆。
约4分钟
六．归纳
刚才的同学说的非常棒，那我们来总结一下。
（工业制硝酸原理）
化学方程式：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
充分利用多媒体课堂的直观形象优势，培养学生善于观察，语言表达能力。
约2分钟
三．播放NO和O2的反应
通过观看视频，使学生更容易掌握NO与O2的反应
通过让学生观看实验视频，加深学生对新获得知识的认识
约2分钟
四．归纳总结
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。
约5分钟
十一.学生发言，归纳总结
培养学生勇于发言的意识
约2分钟
十二.引出两个重要反应式，阐明思路并让学生动手推倒
推倒和总结的思路讲给学生听，使学生养成好的思考方式。
约3分钟
十三.情景反思，发表感想
培养学生善于分析的能力，将所学知识做到活学活用，触类旁通。
一氧化氮和二氧化氮学案
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第4课时二氧化氮和一氧化氮【三维教学目标】、知识与技能：1．掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化(重点)2．了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染过程与方法：通过对空气污染物的调查研究，培养一定的研究性学习能力。
情感态度与价值观: 增强环境保护意识，培养实事求是的学习态度和用实践来检验真理的良好工作习惯【重点】掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化【难点】一氧化氮及二氧化氮相互转化【当堂检测重点】【学习过程】【一、二氧化氮和一氧化氮（1）氮气物理性质：氮气是一种色、味的气体，占空气体积的左右。
溶于水，密度略空气。
能用排空气法收集。
化学性质：在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为生活应用：做保护气、化工原料、液氮可用作冷冻剂等。
（2）一氧化氮物理性质：溶于水，无色，有毒，密度略大于空气，是一种大气污染物；不能用排空气法收集，不能用排水法收集。
（为什么？）化学性质：（很容易接触空气中的氧气反应）注意：一氧化氮不和NaOH以及HCl生成一种盐和水，所以它是氧化物。
生活应用：一氧化氮在人体的血管系统内有传送信号的功能，可用于开发治疗心血管疾病的药物；同时人体吸入一氧化氮会中毒，中毒原理同CO，与血液中的血红蛋白结合使其失去O2和CO2的能力（3）二氧化氮物理性质：色，气味的气体；密度比空气的，易；易是一种有毒气体。
化学性质：二氧化氮溶于水：（工业制硝酸）氧化剂是：还原剂是：氧化剂和还原剂之比是：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ×22NO+O2=2NO2总结：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO32NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO总结:4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3二氧化氮和NaOH反应方程式：结论：1、二氧化氮（“是”或者“不是”）碱性氧化物。
2、收集二氧化氮时，只能用向上排空气法收集，（“能”或者“不能”）排水法收集。
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第2课时一氧化氮和二氧化氮
【新课导入】
1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。
飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。
许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。
伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。
仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。
就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。
一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。
2个月后，又有8000多人陆续丧生。
为何会造成此种现象呢？
【教材讲解】
一、新课引入
大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……
思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？
二、新课教学
归纳整理并板书：
（二）二氧化氮和一氧化氮
1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 + O22NO
NO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。
思考与交流：
（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？
（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
归纳整理并板书：
2．一氧化氮
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)
学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。
实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。
归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。
思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。
归纳整理并板书：
3．二氧化氮
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。
(2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？
归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。
思考与交流：
（1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。
（2）分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。
学生思考交流回答，教师补充。
讲述：俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO 和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。
汽车尾气的产生是由于N2和O2在电火花的作用下生成NO，NO再与O2反应生成NO2。
科学探究：
自行设计实验：尽可能多的使NO2被水吸收，画出你设计的实验装置图。
学生交流设计方案，并动手做实验，最后找两组试验成功的同学介绍他们的做法。
归纳整理并板书：
可向试管中不断地通入氧气，即可使试管充满液体。
反应原理：2NO+O2=2NO23NO2+H2O =2HNO3 +NO
两个反应循环进行，NO2最终完全被水吸收。
可表示为4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3。
知识巩固：
例将一充满NO2和NO按1:1混合的气体倒立水槽中，充分反应后，试管中液面上升的高度为试管高度的几分之几？(答案：1/3)
过渡：近几十年来，随着工业的发展，大气污染的问题日益严重，其中煤和石油的燃烧、金属的冶炼、汽车尾气所产生的SO2、NO2尤为严重。
PPT展示图片：酸雨对森林、建筑物、金属雕塑的危害。
板书：
四、板书设计
二、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 +O2放电或高温2NO
2．一氧化氮
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
2NO+O2=2NO2(常用此法检验NO)
3．二氧化氮
⑴物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
⑵化学性质：3NO2+H2O =2HNO3+NO
三、SO2、NO2对大气的污染
五、布置作业
课后习题1～11题
【当堂检测】
1．病毒学研究证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是 （ ）
A ．NO 是一种红棕色的气体
B ．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合
C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等
D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集
2．某研究性学习小组借助下面的装置收集NO 气体，正确的操作是 （ ）
A.从①口进气，用排水法集气
B.从①口进气，用排气法集气
C.从②口进气，用排水法集气
D.从②口进气，用排气法集气
3．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A ．3︰1
B ．1︰3
C ．1︰2
D ．2︰1
4．在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A ．a b
B ．a 2b
C ．a (a+2b)
D ．a 2(a+b)
5．一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A ．41 B. 43 C.81 D. 8
3 6．北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准。
因为汽车尾气(含烃类、CO 、SO 2与NO 等有毒气体)是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器，它的特点是使CO 和NO 反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO 2转化。
(1)写出NO 和CO 通过催化转换器发生反应的化学方程式： ；
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。
其原因是： ；
(3)控制城市空气污染源的方法有： 。
a ．植树造林
b ．开发氢能源
c ．使用非机动车
d ．控制汽车进城
e ．使用无铅汽油 《参考答案》
1．C [解析]NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成NO 2。
2．C [解析]NO 遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
排水时应用短进长出。
3．C [解析]写出反应方程式并标出电子的转移：，可知氧化剂和还原剂均是NO 2，所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1︰2 。
4．C [解析]无论反应进行到什么程度,根据元素守恒,反应后的氮原子总数应该是amolNO 中所含的氮原子数amol,氧原子数为NO 和O 2中所含的氧原子数的总和:（a+2b ）mol 。
所以氮原
子数和氧原子数之比为: a (a+2b) 。
5．C [解析]4NO +3 O2 + 2 H2O=4 HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余O2 1体积，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
8
1。
6．[解析]一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物，其中最主要的是尾部排出的废气。
废气中主要含CO、NO
x 及碳氢化合物。
CO是汽油不完全燃烧的产物，NO
x
是汽油爆裂时，进入
的空气中氮和氧化合而成。
碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。
让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染，有利于要治汽车尾气。
大城市中汽车多，大气中NO含量较高这是因为，汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应：N2＋O2=2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，不完全燃烧产生CO，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金作的“催化转化器”，使之发生反应，NO与
CO反应生成N
2和CO
2
，SO
2
催化氧化为SO
3。
控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开
发无污染的氢能源。
【答案】(1)2CO＋2NO催化剂N
2＋2CO
2
2SO
2
＋O
2
催化剂
加热
2SO
3
(2)反应除生成了N
2外，还生成了增加空气酸度的CO
2
和SO
3
(3)ab。