4.3.2二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染
4-3-2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 必修1化学精品课件
3．二氧化硫和二氧化氮的净化和回收 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料， 但当它们分散到大气中时，就成了难以处理 的污染物。因此，工业废气排放到大气中以 前，必须回收处理，防止二氧化硫、二氧化 氮等污染大气，并充分利用原料。
(1)SO2的净化和回收 ①2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O===H2SO4回收制硫酸 ②用碱液吸收： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)NO、NO2的净化和回收 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
拓展·延伸 中学阶段涉及的环境问题主要 有哪些？其危害是什么？ 1．酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物； 能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾——主要是氮氧化物、碳氢化 合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃 等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫 外线的伤害加剧。 4．温室效应——主要是由于大气中的CO2含 量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。
剩余气体和HNO3浓度总结见下表：
气体 成分 V(NOx) V(O2) ＝4∶1 NO2、 O2 ＞4∶1 ＜4∶1 ＝4∶3 NO、 O2 ＞4∶3 ＜4∶3 剩余 气体 无 NO O2 无 NO O2 剩余气 体体积 0 1 V(NO2)过量 3 V(O2)过量 0 V(NO)过量 V(O2)过量 HNO3 浓度 /mol· －1 L 1 28 1 1 ～ 28 22.4 1 28 1 39.2 1 39.2 1 39.2
体验感悟1 现有A、B、C、D、E、F、G、 H八种气体均为无机物，根据下列事实判断 各是哪种气体。 (1)A、B、D、F四种气体是单质。 (2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成 气体C。 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体 H。 (6)E与C反应冒白烟。
人教版高一(必修一)化学第四章432二氧化氮和一氧化氮大气污染(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。
【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。
【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。
在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。
3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
4-3-第2课时 二氧化氮和一氧化氮 大气污染
第四章 第三节 第2课时
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(2)氮的氧化物与 O2 混合通入水中，剩余气体只可能是 NO 或 O2，不可能是 NO2，因为过量的 NO2 会与水反应生成 NO，且形成溶液中的溶质为 HNO3。
第四章 第三节 第2课时
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●典例剖析 【例 1】 我国某地有一狭长山谷， 有时牧民和牲畜进入 后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣、狂风大作，人畜皆遭 雷击而死亡。奇怪的是这里的牧草茂盛、四季常青，被当地 牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草 茂盛、四季常青的原因：_____________________、 ________________________________________、 _______________________________________。
②NO2 和 O2 的混合气体溶于水时，其反应是 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2， 总反应为 4NO2＋O2＋＋2H2O===4HNO3。 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2)>4：1，NO2过量，剩余NO <4：1，O 过量，剩余O 2 2
第四章 第三节 第2课时
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13 (3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 □ __________________________________________。
第四章 第三节 第2课时
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第四章 第三节 第2课时
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特别提醒：N2 的性质为什么不活泼？氮原子的原子结构 示意图为 ，最外层有 5 个电子，N2 中两个氮原子以三
大气污染物对环境的影响
B
化学法：如催化燃烧、 吸收、氧化等
C
生物法：如生物过滤、 生物降解等
D
综合法：结合多种方法， 如光催化、膜分离等
社会参与
政府政策： 制定大气污 染防治政策， 加强监管
01
公众参与： 提高公众环 保意识，参 与环保活动
03
02
04
企业责任：企 业应承担环保 责任，减少污 染物排放
媒体宣传：媒 体应加强环保 宣传，提高公 众环保意识
控制措施
减少燃烧：减少化石燃料的燃烧， 使用清洁能源
脱硫技术：采用脱硫技术，降低烟 气中二氧化硫和三氧化硫的排放
排放标准：制定严格的排放标准， 限制企业排放污染物
监管执法：加强监管执法，对违规 排放的企业进行处罚和整改
大气污染物的综合 治理
法律法规
《中华人民共和国大气污染防治法》
《中华人民共和国环境保护法》
清洁能源
02
提高能源利用 效率，降低能
源消耗
03
加强工业废气 处理，减少污
染物排放
04
加强环境监测和 监管，确保污染
物排放达标
二氧化硫和三氧化 硫
产生来源
01
燃烧化石燃料： 如煤、石油、天
然气等
02
工业生产：如冶 金、化工、造纸
等
03
汽车尾气排放： 如汽油、柴油等
燃料燃烧
04
火山喷发：火山 喷发产生的二氧 化硫和三氧化硫
进入大气
对环境的影响
二氧化硫和三氧化 硫是大气污染物的
1 主要成分，对环境 和人类健康产生严 重影响。
二氧化硫和三氧化 硫对大气的污染会
2 导致酸雨，对土壤、 水体和生态系统造 成破坏。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。
本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。
一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。
人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。
燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。
汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。
工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。
自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。
二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。
人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。
汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。
燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。
自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。
它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。
一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。
此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。
二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。
长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。
一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。
空气中氮氧化物的污染与危害
摘要本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
AbstractThis paper mainly introduces the source of nitrogen in the air with hazards. Nitrogen oxide have nitric oxide, no2, trioxide nitrogen, four oxidation three nitrogen and five oxidation 2 nitrogen, and other forms. Atmospheric nitrogen oxide mainly nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide (NO2) form existence. Nitric oxide is a colourless, odourless, slightly soluble in water, the gas in the atmosphere for easy oxidation alters. NO2 gas, strongly for palm red irritating smell, is a cause bronchitic etc respiratory diseases hazardous substances. The atmosphere were determined aubject and NO2 can, also can determine the amount of both. They mainly comes from fossil fuels temperature combustion and nitric acid, fertilizer and other production exhaust emissions, and vehicle exhaust. Determination methods chemiluminescence method, hydrochloric acid naphthalene ethylenediamine spectrophotometry, sensor method, coulomb YuanDianChi method, expatiated on the principle of these methods, and the advantages and disadvantages, applicable range from aspects was analyzed and compared, and the prevention for determination of nitrogen oxide to provide the basis.No air quality control standard evaluation of one. The air (nitrogen oxide mainly includes nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide alters). According to concerning sectional statistic, along with the rapid development of industrial production, especially coal, oil and gas mass exploitation in most cities use, has presented the NOx depth trend of increase. Therefore, understanding the mechanism of nitrogen oxides origin and harm of nitrogen oxides, establish a suitable analysis methods, understand the change rule, to the environmental protection management and controlling the environment, ensuring human survival environment is of great significance.Key word: source ；substances ；nitric oxide目录前言…………………………………………………………………………………（ 1 ）1.氮氧化物危害…………………………………………………………………（ 2 ）2.氮氧化物含量测定……………………………………………………………（ 2 ）3.化学发光法……………………………………………………………………（ 2 ）3.1化学发光法具有以下几个特点………………………………………………（ 2 ）3.2基本原理………………………………………………………………………（ 3 ）3.3荧光和磷光的产生……………………………………………………………（ 4 ）3.4气相化学发光…………………………………………………………………（ 5 ）3.5液相化学发光…………………………………………………………………（ 6 ）3.6激发光谱和发射光谱…………………………………………………………（ 6 ）3.7测量仪器………………………………………………………………………（ 7 ）3.8分离取样式……………………………………………………………………（ 7 ）3.9流动注射式……………………………………………………………………（ 7 ）3.10影响因素……………………………………………………………………（ 10 ）3.11化学发光法测定卷烟主流烟气中的氮氧化物……………………………（ 10 ）4.盐酸萘乙二胺分光光度法…………………………………………………（15 ）4.1盐酸萘乙二胺分光光度法的特点…………………………………………（ 15 ）4.2基本原理……………………………………………………………………（ 16 ）4.3测定…………………………………………………………………………（ 16 ）4.4车间空气中氧化氮的盐酸萘乙二胺分光光度测定方法…………………（ 17 ）5.库仑电池法……………………………………………………………………（20 ）6.传感器法………………………………………………………………………（ 20 ）7.总结……………………………………………………………………………（ 20 ）参考文献…………………………………………………………………………（ 22 ）致谢辞……………………………………………………………………………（ 23 ）。
四.3.2 氮的氧化物和大气污染
2、已知工业生产硝酸会产生大量的尾气NO， 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保
护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
３.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒 NO 气体，试管内的 立于盛水的水槽中，剩余____ 4 HNO3 溶 气体为_____ 体积；试管内的溶液为 ____
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 现 象 解释（反应 式） 红棕色逐渐消失， （1） 将充满NO2 3NO2+H2O= 试管水位上升到 的试管倒立 2HNO3+NO 2/3处 在水槽 无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 （2） 往试管 色；水位继续上升，3NO +H O= 2 2 通入O2 红棕色又消失 2HNO3+NO （3） 4 NO2 + 2H2O + 继续通入氧气 水逐渐充满试管 O2 = 4HNO3
液。
如要使试管内充满水，则应通入02___ 3 体积。 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
• 科学视野：信使分子——NO 想一想： • （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是 什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 • （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此 重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
三、氮的氧化物：
氮元素 ＋1 的化合价 ＋2
NO
二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和三氧化硫对环境的污染
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、
含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
点燃
S + O2 ==== SO2
在煤、石油和某些金
属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。
酸雨的形成 雨水、霜、雹、露等
展“世界环境日”活动，其中1983的主题是“防治酸
雨”。
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ）
A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多
D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞 C．光化学烟雾 B．酸雨 D．温室效应
第2课时
二氧化氮和一氧化氮
二氧化硫和二氧化氮对环境的污染
1、了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染
的方法。
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
一、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游 离态的氮变 2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色） 成易被庄稼 吸收的物质， 比较NO和NO2的性质： 促进庄稼生 NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化） 长。
D．温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不 易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转 化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其 中飘尘所起的作用可能是 （ C ） A．氧化剂 C．催化剂 B．还原剂 D．载体
大气污染物对环境的影响
02
二氧化氮和一氧化氮可以引发酸雨，对土壤、水体和建筑物造成腐蚀。
03
二氧化氮和一氧化氮可以引发光化学烟雾，对人类健康造成严重影响。
04
二氧化氮和一氧化氮可以引发温室效应，加剧全球气候变化。
治理措施
减少化石燃料 的使用，推广 清洁能源
提高工业生产 过程中的废气 处理技术
加强交通管制， 减少机动车辆 排放
植树造林，增 加绿化面积， 改善空气质量
二氧化硫和三氧化硫
产生来源
燃煤发 电厂
工业生 产过程
汽车尾 气排放
火山爆 发
环境影响
01
二氧化硫和三氧化硫是大气污染物的主要成分之一，对环境造成严重影响。
02
二氧化硫和三氧化硫会引发酸雨，对土壤、水体、植被等造成破坏。
03
二氧化硫和三氧化硫会加剧温室效应，导致全球污染物排放标准和防治措 施
04
排污许可制度：对污染物排 放实行总量控制和许可证管 理
06
信息公开制度：要求企业公 开污染物排放信息，接受社 会监督
技术研发
研发新型污染物处理技术， 提高处理效率
研发污染物监测和预警技术， 实现实时监测和预警
研发污染物减排技术，降低 污染物排放量
04
植树造林：通 过植树造林， 提高植被覆盖 率，吸收二氧 化硫和三氧化 硫，降低其对 环境的影响
大气污染物的综合治理
政策法规
01
环境保护法：规定了环境保 护的基本原则和制度
03
清洁生产促进法：鼓励企业 采用清洁生产技术和工艺， 减少污染物排放
05
环境影响评价制度：对建设 项目进行环境影响评价，防 止环境污染和生态破坏
04
二氧化硫和三氧化硫会引发呼吸道疾病，对人体健康造成威胁。
大气中氮氧化物的危害及治理
大气中氮氧化物的危害及治理大气中的氮氧化物是指在大气环境中存在的一类有害气体，主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们是工业、交通和农业等活动的副产品，对人类健康和环境造成严重危害。
控制大气中的氮氧化物排放已经成为当前环境保护的重要课题之一。
本文将就大气中氮氧化物的危害及治理进行分析和探讨。
一、氮氧化物的危害1. 对人体健康的危害氮氧化物是空气污染物中的一种主要成分，其对人类健康的危害主要体现在以下几个方面：（1）对呼吸系统的影响：长期接触氮氧化物会引起呼吸道疾病，包括慢性支气管炎、慢性阻塞性肺病等；（2）对心血管系统的危害：氮氧化物能够引起血管收缩，增加心脏负担，从而增加心血管疾病的患病风险；（3）对神经系统的损害：氮氧化物可以影响神经系统的正常功能，导致头痛、眩晕、疲劳等症状。
2. 对环境的危害氮氧化物的排放也对自然环境造成严重破坏，主要包括以下几个方面：（1）对植物的影响：氮氧化物对植物的生长和发育产生负面影响，导致叶片变黄、凋落，影响农作物的产量和品质；（2）对水体的污染：氮氧化物与水蒸气反应生成硝酸和硝酸盐，通过降雨沉降到地表，导致地表水体的硝酸盐含量升高，对水质产生威胁；（3）臭氧生成：氮氧化物是臭氧的前体物质，会对大气中的臭氧浓度产生影响，影响空气质量。
1. 加强大气监测为了及时掌握大气中氮氧化物的排放情况，需要加强大气监测工作，建立健全的监测网络，对氮氧化物的浓度和分布进行实时监测和数据收集，为治理提供科学数据支持。
2. 改善工业生产工艺通过技术改进、设备更新等手段，减少工业生产过程中氮氧化物的排放。
采用先进的清洁生产技术，加强对排放源的管理和监控，实行限制性排放标准，推动工业企业实施绿色生产。
3. 发展清洁能源加大对清洁能源的开发和利用力度，减少对化石能源的依赖，降低燃烧过程中产生的氮氧化物排放。
发展太阳能、风能等清洁能源，推动能源结构转型，减少大气中氮氧化物的排放量。
4-3-2二氧化氮和一氧化氮 大气污染
分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的 pH 变化的原因是(用化学反应方程式表示) __________________________________________ ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH 将变 _________，原因是(用化学反应方程式表示)___________。
【答案】
NO2 的体积为 6.4 mL、O2 的体积为 3.6 mL
或 NO2 的体积为 9.2 mL、O2 的体积为 0.8 mL。
【点拨】
对于连续发生的化学反应，可用化学方程式
叠加的方法得到复合反应，解决问题更简便。
●活学巧练 1． (2013· 试题调研)发射“嫦娥二号”探月卫星的运载火 箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分 是 CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生 大量红棕色气体，其原因是( )
【答案】 D
●活学巧练 3． (2013· 经典习题选萃)我国农业因遭受酸雨而造成每年损 失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸 雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1) 现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，得数据如下： 测试时间/h 雨水的 pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55
实验装置图
实验步骤
现象 ①无色气体变
解释 2NO＋ O2=== 2NO2 4NO2＋ 2H2O ＋O2=== 4HNO3
(3) 持续通入少 量 O2，直至试 管内充满水
为红棕色； ②液 面逐渐上升， 气 体体积逐渐缩 小， 最终试管内 充满水
(2)工业生产硝酸 工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧 气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并能 减少 NO 的排放以保护环境，总反应可表示为 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。 温馨提示：NO2 和溴蒸气都是刺激性气味的红棕色气体， 如何才能鉴别呢？
二氧化氮和一氧化氮测试题及答案
4.3.2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．下列氧化物中，不是酸酐的是( )A．N2O3 B．NO2C．N2O5 D．P2O5【答案】B【解析】N＋4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。
2．下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是( )A．SO2 B．NOC．NO2 D．N2【答案】BD3．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。
4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1【答案】C【解析】反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量比为1∶2，则质量比也为1∶2。
5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )A．SO2 B．氮氧化合物C．CO2 D．悬浮颗粒【答案】C【解析】属于大气污染物的是二氧化硫、氮的氧化物及悬浮颗粒等。
CO2是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。
“城市空气质量日报”制度是我国为了更好地了解大气中污染物成分而设定的一种监督机制。
它有利于帮助我们随时了解周围大气的状况。
6．孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三地景区，这样能有效减少的主要是( )A．车辆排放的大量尾气 B．居民燃煤所产生的SO2气体C．车辆尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废”【答案】A7．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。
4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染课件(人教版必修1)
NO2和水反应：
（1）NO2和水的反应：电子转移表示为
故NO2在反应中有
1 被还原，既作氧化剂，又作还原剂。 3 2 被氧化， 3
（2）为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量
的O2，所以总的吸收反应可用化学方程式表示为： 3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO+O2====2NO2 ② ①
的原因是（
）
A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2
C.CO2与N2反应生成CO和NO2
D.NO和H2O反应生成H2和NO2
【解析】选A。NO遇O2生成NO2，无色气体变成红棕色的气体， A正确；CO2与N2、NO和H2O均不反应，高温下N2遇空气生成
NO，B、C、D错误。
2. 下列气体中，只能用排水法收集的是( A．CO2 B．NO C．Cl2
2HNO3+NO，由此可知最后水只能充满整个试管的 。
2 3
（2）把一支充满NO2和O2气体的试管倒置在水槽中充分反应 后，若水充满试管，NO2和O2的量应满足什么关系？ 提示：根据反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，2NO+O2====2NO2
可得4NO2+2H2O+O2====4HNO3；即当NO2与O2体积比为4∶1时
1．袋装食品通常采用真空包装或在食品袋中充入氮气，请
分析在袋中充入氮气是利用了氮气的什么性质？ 提示：利用氮气在常温下性质稳定的特点，用氮气充当食 物的保护气体，可以防止食品暴露于空气中被氧气所氧化， 可使食品不霉烂，长期保存。
2．俗话说“雷雨发庄稼”，请讨论后结合必要的化学方程
式 说明这一原理。
【解析】选D。用NaOH溶液吸收SO2发生的反应为：SO2+
二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对环境的污染
(3)两种类型(硫酸型、硝酸型)：
SO2+H2O
H2SO3，
2H2SO3＋O2====2H2SO4
3NO2+H2O====2HNO3+NO
(4)危害： ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【微点拨】呈酸性的雨水不一定是酸雨，正常雨水pH=5.6，酸
【对点训练】 (2015·保定高一检测)将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒 倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合 气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( A ) A.1.2 mL，NO C.3.5 mL，O2 B.2.4 mL，O2 D.4 mL，NO
【补偿训练】1.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并 将试管倒立于水槽中，充分应后剩余气体的体积约为原总体 积的( C ) A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
⑷NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润
的淀粉KI试纸变蓝。
二氧化氮和一氧化氮 【思考与交流】 关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经知道了其
中的化学原理？ 【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应：
N2＋O2 ==== 2NO 2NO＋O2====2NO2 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿物质作用生成易被植物 吸收的硝酸盐，给农作物补充氮肥。
＞4:1，NO2过量，剩余的气体为NO。
【即时训练】 1.将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反 应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中NO2和 O2各多少毫升？
二次污染物名词解释
二次污染物名词解释二次污染是指大气污染物经过化学反应、物理过程或多种污染源作用产生的新污染物。
这些新污染物对环境和健康具有潜在的危害。
下面对几种常见的二次污染物进行解释。
1. 臭氧（O3）：臭氧是最常见的二次污染物之一，主要由氮氧化物（NOx）和挥发性有机化合物（VOCs）在太阳光照射下经氧化反应产生。
臭氧可以刺激呼吸道，引起呼吸困难、咳嗽和胸闷等症状。
高浓度的臭氧还会对农作物、森林和水生生物造成损害。
2. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是主要由燃煤和燃油的燃烧过程中排放的，也是一种常见的二次污染物。
它与大气中的氧气发生氧化反应形成硫三氧化物（SO3），进一步与雨水中的水分反应形成硫酸（H2SO4）和硫酸盐（SO42-），从而造成酸雨。
酸雨对土壤、水体和植被产生严重的破坏，并对人体健康产生负面影响。
3. 颗粒物（PM2.5和PM10）：颗粒物是指大气中悬浮的固体和液体微粒，其中细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）对健康影响最大。
它们主要来源于燃烧过程、工业排放和交通尾气等。
细颗粒物可以进入肺部并对呼吸系统和心血管系统造成伤害，导致呼吸道感染、哮喘、心脏病和癌症等健康问题。
4. 一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：一氧化氮和二氧化氮是主要由汽车尾气和燃煤排放中产生的。
它们可与大气中的氧气反应形成NO2，进一步与氧化剂反应生成臭氧和硝酸。
一氧化氮和二氧化氮是光化学烟雾（光化学污染）的主要组成部分，对人体呼吸系统和环境具有危害。
二次污染物的形成是一个复杂的过程，涉及多种污染源、大气条件和气候因素。
为了减少二次污染的形成和影响，我们需要采取措施控制和减少排放物、改进工业生产过程、促进可再生能源的使用，以及进行合理的城市规划和交通管理等。
只有通过综合治理，才能有效地减少和防止二次污染的发生，保护环境和人类的健康。
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酸雨的危害
如何控制酸雨？ 1、改善燃料种类，积极开发新能源。 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、 综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进 行处理以回收SO2。 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳 杉）等。
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在 瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境 宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从 1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开
2
往试管通入O2
3
继续通入氧气
水逐渐充满试管
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量
的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解， 可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护 环境。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
1、请你设计实验，要求尽可能多的 NO2被水吸收。
实验步骤 1
将充满NO2的试 管倒立在水槽中
现
象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试管水位上升到
试管容积2/3处
无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行 除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足 量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ）
A．①②③ C．①②④ B．②③④ D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C ) A．臭氧层空洞 B．水体富营养化
C．光化学烟雾
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23
个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少
地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南 京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的 城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%， 全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求„„
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、
含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
点燃
S + O2 ==== SO2
在煤、石油和某些金
属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。
酸雨的形成 雨水、霜、雹、露等
第2课时
二氧化氮和一氧化氮
二氧化硫和二氧化氮对环境的污染
1、了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染
的方法。
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
一、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
放电
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游 离态的氮变 2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色） 成易被庄稼 吸收的物质， 比较NO和NO2的性质： 促进庄稼生 NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化） 长。
D．温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不 易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转 化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其 中飘尘所起的作用可能是 （ C ） A．氧化剂 C．催化剂 B．还原剂 D．载体
展“世界环境日”活动，其中1983的主题是“防治酸
雨”。
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ）
A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多
D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞 C．光化学烟雾 B．酸雨 D．温室效应
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人死亡; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
CO2
S酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在
CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时, 大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖 动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光 合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农 作物减产或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭 绝„„最终必然会影响到我们人类自身。
酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美 浮雕花纹还清晰可见,而现在却已大多模糊不清,部分已成 光板„„
2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部 被腐蚀近1厘米„„
3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华
山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半。
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、 稳定、有毒性
3、 NO2与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ====2HNO3 ＋ NO
+4 +5 +2 3NO2+H2O====2HNO3+NO
NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元 素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。