一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮课件
04
一氧化氮和二氧化氮的检测与 防治
一氧化氮和二氧化氮的检测方法
化学分析法
通过化学反应将一氧化氮和二氧 化氮转化为有色化合物或离子， 再利用比色法或电导法进行检测
。
电子鼻和质谱法
利用电子鼻技术识别气体成分，结 合质谱法对气体进行定性和定量分 析。
激光光谱法
利用激光诱导荧光或共振增强吸收 等光谱技术，对一氧化氮和二氧化 氮进行高灵敏度检测。
一氧化氮与二氧化氮对水体的影响
一氧化氮和二氧化氮可以溶于水，形成硝酸盐，导致水体酸化，影响水生生物的生存。 此外，这些污染物还可以通过地表水和地下水进入饮用水源，对人类健康构成威胁。
一氧化氮和二氧化氮在医学领域的研究进展
一氧化氮与二氧化氮在心血管系统中的作用
一氧化氮和二氧化氮在心血管系统中具有重要作用。研究表明，一氧化氮可以扩张血管，降低血压， 而二氧化氮则可以舒张血管平滑肌，参与血压调节。这些发现为心血管疾病的预防和治疗提供了新的 思路。
随着工业的发展，一氧化氮和二氧化 氮在生产和生活中的应用逐渐增多。
19世纪中叶
一氧化氮和二氧化氮的制备方法逐渐 被掌握。
一氧化氮和二氧化氮的性质
一氧化氮
无色、无味、有毒的气体，难溶 于水，易与氧气反应生成二氧化 氮。
二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的气体， 有毒，易与水反应生成硝酸和一 氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的用途
一氧化氮和二氧化氮课件
目 录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现
一氧化氮和二氧化氮的反
一氧化氮和二氧化氮的反氧化物是一类重要的物质，其中包括氮氧化物，特别是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
他们在空气中的含量很大，但它们又有非常不同的功效。
一氧化氮是一种无色气体，主要是来自自然界的汽油机等机动车尾气。
它是一种比较温和而有益的气体，可以助长植物生长，并能够抑制氮氧化物和其它有害物质的排放。
然而，一氧化氮也有另一面，这是由于它在空气中反应形成二氧化氮。
二氧化氮是无色有毒的气体，它有害的主要是氧化妄图。
这种气体可能会导致呼吸道疾病和肺损伤，特别是老年人和儿童。
为了缓解NO2的危害性，多种控制策略和技术被采用，以减少地面气溶胶中的二氧化氮浓度。
例如，采用工业污染控制技术，如除烟塔，也称烟气脱硝或脱硝技术，可有效地降低汽车和发电厂等份额NO2的排放。
此外，还可以采取措施增加大气悬浮颗粒物（PM10）的吸附效率，以及保护森林、植被等对气溶胶中二氧化氮浓度的调节作用。
此外，人们可以通过改变行车方式和消耗不含硫的燃料，减少一氧化氮的排放。
例如，改变车辆的通过方式，建议适当减慢行驶速度，减少车辆在热车空气中的排放。
另外，建议使用一些新型汽油、柴油等无硫燃料，以减少氮氧化物的排放。
最后，人们也可以采取一些措施，改善环境和空气质量，以保护大气中氮氧化物的安全性。
例如，可以增加绿化植物，丰富大气中的氧气，减少一氧化氮和二氧化氮的排放；另外，可以建设居民区和工业园区，提高其发育水平，促进空气的净化，减少二氧化氮的浓度。
综上所述，一氧化氮和二氧化氮具有不同的效果，其中一氧化氮有益于植物生长，而二氧化氮可能会对人体健康造成危害。
因此，有必要采取有效的措施抑制NO2的排放和污染，以保护大气环境和人体健康。
一氧化氮转换成二氧化氮转换系数
一氧化氮转换成二氧化氮转换系数一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）之间的转换，听起来像是科学家的游戏，但其实跟我们的生活息息相关呢。
想象一下，在大城市的街头，汽车排放的尾气，咳咳，那可是个不折不扣的“污染源”，里面可不止是些无关紧要的气体，像一氧化氮和二氧化氮这种“朋友”可是常常互相转换，真是让人捉摸不透。
你看，一氧化氮本来是个小家伙，几乎是看不见的，结果在高温和阳光的“催化”下，竟然摇身一变，成了更烦人的二氧化氮，像个变脸的演员，让人防不胜防。
说到这个转换系数，嘿嘿，别小看它，它可是在研究空气质量和评估污染时的“秘密武器”呢。
想象一下，今天的天气很好，阳光明媚，你出门就像打了鸡血，心情大好。
但当你闻到空气中那股刺鼻的味道，心里是不是有点打鼓？空气中的一氧化氮转化成二氧化氮的速度，可比你喝杯咖啡还要快，瞬间就能把好心情打回原形。
这转换系数就像个不可靠的朋友，今天跟你聊得欢，明天却让你捂着鼻子躲避。
再说了，这种气体转化的过程其实是个自然的化学反应，但你想想，它的副产品可就没那么友好了。
二氧化氮不仅让人呼吸困难，还跟酸雨有关系，简直是“祸害”啊！所以说，城市里的空气污染问题，可不是个小事，它关乎每个人的生活，真的是苦了我们这些在街上穿梭的人们。
有时候走在路上，呼吸着那股“新鲜空气”，心里真的很想大喊：“我宁愿回到我的小窝里待着！”而这个一氧化氮和二氧化氮的转换，居然还会受到气温、湿度等因素的影响，简直是个活生生的“天气预报员”。
当天气变得干燥或者温度升高时，这个转换速度就会加快，就像是跑步的人，一不小心就摔了个狗吃屎。
你说，天好好的，为什么空气却变得这么糟糕呢？原来就藏在这个转化系数里，真是让人无奈。
不过，有趣的是，这些气体可不全是“坏蛋”，一氧化氮在我们的身体里其实有它的作用，嘿，是的，血管里的小助手。
它可以帮助扩张血管，促进血液循环，听起来不错吧？但在环境中，它却是一个罪魁祸首，真是个难搞的家伙。
一氧化氮与二氧化氮的有关计算
一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是重要的大气污染物。
它们主要来自于燃烧过程中的氮气和氧气的反应。
了解一氧化氮和二氧化氮的产生和转化过程对于解决空气污染问题至关重要。
本文将讨论这两种氮氧化物的有关计算，包括它们的产生和反应、空气污染指数的计算以及相应的控制措施。
首先，我们将讨论一氧化氮和二氧化氮的产生和反应。
一氧化氮通常是通过燃烧过程中的高温氮气和氧气的反应产生的。
例如，汽车的尾气中含有大量的一氧化氮，因为汽车的发动机燃烧燃料时会产生高温氮气和氧气的反应。
此外，工业过程中也会产生一氧化氮，比如燃煤和燃油的工业锅炉。
一氧化氮在大气中很容易与氧气反应生成二氧化氮，这个反应是一个自发的过程。
二氧化氮可以进一步参与其他反应，如与光照和气溶胶的反应，形成其他大气污染物，如臭氧和硝酸。
其次，我们将介绍空气污染指数的计算。
空气污染指数（Air Pollution Index, API）是用来表示空气质量的一个数值指标。
API的计算需要考虑多种大气污染物的含量，其中一氧化氮和二氧化氮是重要的指标之一、API的计算公式如下：API=(C/B)×K其中，C是一氧化氮或二氧化氮的浓度，B是对应污染物浓度的分指数标准，K是一个系数。
最后，我们将探讨相应的控制措施。
为了减少一氧化氮和二氧化氮的排放和空气污染，可以采取以下措施：1.改进燃烧技术：在汽车和工业锅炉中采用先进的燃烧技术，可以减少燃烧过程中产生的一氧化氮和二氧化氮的量。
2.减少机动车辆的使用：鼓励使用公共交通工具，限制汽车进入城市中心，以减少汽车尾气中一氧化氮和二氧化氮的排放。
3.大气和水处理：通过在排放源附近安装净化设备和过滤器，可以减少大气中一氧化氮和二氧化氮的浓度。
4.提高环境法规：加强环境法规的执行，建立相应的罚款和惩罚措施，以促使企业和个人减少一氧化氮和二氧化氮的排放。
综上所述，我们需要理解一氧化氮和二氧化氮的产生和反应过程，以及计算它们的浓度和空气污染指数。
二氧化氮一氧化氮和水反应
二氧化氮一氧化氮和水反应
二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）是两种常见的氮氧化物，它们与水反应时可以产生一系列的化学变化。
二氧化氮和水可以反应生成亚硝酸（HNO2）和硝酸（HNO3）。
这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化氮被氧化为硝酸，而水则被还原为亚硝酸。
反应式如下：
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
亚硝酸和硝酸是两种强氧化剂，它们可以进一步氧化有机物质，产生更多的氮氧化物和其他有害物质。
因此，这个反应产生的亚硝酸和硝酸是大气和水环境中的污染物。
另一方面，一氧化氮和水也可以反应生成亚硝酸和氧气。
这个反应是一个分解反应，其中一氧化氮被氧化为亚硝酸，同时水被分解为氢离子和氧气。
反应式如下：
2NO + 2H2O → HNO2 + H+ + NO3- + O2
这个反应在土壤中也很常见，它可以产生有机氮化合物，为植物提供养分。
总的来说，二氧化氮一氧化氮和水反应可以产生多种化学变化，其中产生的亚硝酸和硝酸是大气和水环境中的污染物，需要引起人们
的重视和处理。
同时，这个反应也在土壤中扮演着重要的生态角色。
一氧化氮与二氧化氮
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
解： 设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
41
4
4mol 1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液
体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol 22.4×5L
4 = 5× 22.4
mol/L
思 考：若NO2与O2按体积比1∶1 进行反 应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？
的试管倒立 试管水位上升到
在水槽
2/3处
2HNO3+NO
（2） 往试管通入 无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3） 继续通入氧 水逐渐充满试管 气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
与碱反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与碱反应生 成盐、水和相应的酸。
详细描述
二氧化氮与碱反应生成硝酸盐和水， 一氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和水 。
03
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的制备 方法
实验室制备方法
实验室制备二氧化氮
硝酸与铜片反应，生成二氧化氮气体。
实验室制备一氧化氮
稀硝酸与铁屑反应，生成一氧化氮气体。
化学必修一二氧化氮和一氧化 氮课件
目录
CONTENTS
• 二氧化氮和一氧化氮的物理性质 • 二氧化氮和一氧化氮的化学性质 • 二氧化氮和一氧化氮的制备方法 • 二氧化氮和一氧化氮的应用 • 二氧化氮和一氧化氮对人体的影响 • 二氧化氮和一氧化氮的储存与运输
01
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的物理 性质
02
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的化学 性质
与水反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮与水反应生 成相应的酸和一氧化氮或氮气。
详细描述
二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮，一氧化氮与水反应生成 硝酸和氮气。
与金属反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与某些金属 反应生成金属盐和氮气。
详细描述
二氧化氮可以与铜、银等金属反应生 成相应的硝酸盐和氮气，一氧化氮可 以与金属钠、镁等反应生成金属盐和 氮气。
运输工具
应使用专用的危险品运输工具，不得与其他物质 混装。
3
运输要求
应遵守国家和地方的危险品运输规定，确保安全 运输。
安全措施
防护措施
01
操作人员应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、化学防护服
、化学防护手套等。
一氧化氮和二氧化氮
03.
现象：NO2红棕色消失，液面上升， 但试管中仍然有气体
雷雨发庄稼
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收 ．
例、 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
解：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 3 2 X X= V(NO):V(NO2)= : =2:3
“NO2+O2+H2O”型 原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2
练习：将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水 槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气 体中NO2、O2的体积比为 A．1 : 3 B．1 : 1 C．7 : 1 D．7 : 3
NO与O2混合气与水反应 原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2
规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。 V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。
例：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通 入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少 毫升？（分两种情况讨论）
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。
本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。
一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。
人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。
燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。
汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。
工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。
自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。
二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。
人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。
汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。
燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。
自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。
它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。
一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。
此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。
二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。
长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。
一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
硫酸酸雨：
含硫燃料（S）
O2 SO2 O2 SO3H2O H2SO4 H2O H2SO3 O2
催化剂
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + H2O
H2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
硝酸酸雨 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
破坏农作物、森林 使土壤，湖泊酸化 腐蚀建筑等 酸雨的危害：
NO2的物理性质：
密度比空气大
○ 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 ○ 易液化，易溶于水并与水反应 ○ 收集NO2不能用排水法，只能用排空气法
2)、NO2与水反应
[科学探究1]
实验步骤
现象 解释
1
将集气瓶倒红 色棕 ，扣色 液在气 面体 上水变 升槽为无中3+NNOO2+工业H生2产O硝=酸2的H原N理 O3
一． 请设计实验，要求尽可能 多地使二氧化氮被水吸收。
二． 你的设计对工业上生产硝 酸有什么启示？（从原料 的充分利用、减少污染物 的排放等方面考虑。）
将充满NO2的 试管倒立在水 槽
红棕色逐渐消失， 3NO2+H解2O释=
试管实水验位步上骤升到 2/3处
现 2象HNO3+应（N式反O）
往试管通入O2
(1)
(2)
继续通入O2
(3)
无色气体变成红棕 色；水位继续上升， 红棕色又消失
232NNHNOO+O2+O3H+2=2NO2O=NO2
水逐渐充满试管
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
：
C
将装有5mLNO和15mLNO2混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为
一氧化氮和二氧化氮的联系与区别
其过程包括 氨 的 催 化 氧 化 (催 化 剂 为 铂 铑 合
、
金丝网)
一氧化氮的氧化 和 水 吸 收 二 氧 化 氮
生成硝酸。请回答下列问题:
(
氨催化氧化的化学方程式为
1)
NO 是 一 种 无 色 难 溶 于 水
的气体,
可 以 用 排 水 法 收 集。 常
温常压下,
NO 易与氧 气 直 接 化 合 生 成 NO2 。
正确的是(
)
。
+
2H2O 2Mn2+ +5SO24 +4H
乙 中 蓝 色 逐 渐 变 浅:
B.
I2 +SO2 +2H2O
I- +SO2H+
2
4 +4
丙中产生少量白色沉淀:
C.
Ba2+ +SO2 +
H2O Ba
SO3 ↓+2H+
丁 中 可 能 的 反 应:
D.
SO2 +2OH-
SO23 +H2O
(
增大单位质量的催化剂与反应物的
3)
接触面积
(
4)
3NO2 + H2O 2HNO3 +NO
加
压、
降温
更充分,
提升了催化效果。
作者单位:
重庆市巫山中学
(
二氧化氮易溶 于 水,与 水 反 应 生 成 硝
4)
42
△
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(
责任编辑
谢启刚)
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一氧化氮和二氧化氮
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余
3.NO和O2混合气体溶于水
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管 中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 ①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现 将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后， 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3， V1>V2>V3 则大小关系是
• 例题1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸 入水槽中，待其反应充分后，试管内液面 上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气 体是什么？体积为多少毫升？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO
5毫升
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 练习：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中， 待液面不再上升后，测得剩余气体体积为 35毫升，试计算原NO2气体的体积。
A.1/4
B.3/4 C.1/8 D.3/8
课 堂 3、把9mLNO气体装入试管，倒立于水 练 槽中，逐渐通入O ，当试管中剩余气 2 习 3mL时，通入O 的体积可能是（B D）
A、9ml二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
氮氧化物等级划分
氮氧化物等级划分
氮氧化物是一类由氮和氧组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、氮氧化物（N2O）、二氧化氮（N2O4）、三氮化二氮（N3N）、五氮化二氮（N5N2）等。
在环境保护和空气质量监测中，通常将氮氧化物的浓度划分为不同等级，以评估大气污染程度和采取相应的控制措施。
以下是一种常见的氮氧化物等级划分：
1.一氧化氮（NO）：一氧化氮是一种主要的氮氧化物，其浓度通常用来评估燃烧活动和交通排放等因素对大气质量的影响。
在监测中，一氧化氮的浓度通常按照每立方米空气中的微克数进行划分。
•优良：0-40微克/立方米
•良好：41-80微克/立方米
•轻度污染：81-180微克/立方米
•中度污染：181-280微克/立方米
•重度污染：281-565微克/立方米
•严重污染：大于565微克/立方米
2.二氧化氮（NO2）：二氧化氮是一种主要的大气污染物，其浓度与交通排放、工业排放等活动密切相关。
二氧化氮的浓度通常按照每立方米空气中的微克数进行划分。
•优良：0-40微克/立方米
•良好：41-80微克/立方米
•轻度污染：81-180微克/立方米
•中度污染：181-280微克/立方米
•重度污染：281-565微克/立方米
•严重污染：大于565微克/立方米
3.其他氮氧化物：其他氮氧化物如氮氧化物（N2O）等通常根据其浓度和对环境的影响进行类似的等级划分。
这些等级划分通常是根据国家或地区的环境监测标准和规定确定的，旨在帮助公众了解大气污染的程度，并采取相应的减排和控制措施来改善空气质量。
一氧化氮和二氧化氮
二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：。
所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。
3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气，易，易溶于水且与水反应。
在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。
重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O4HNO3③4NO+3O2+2H2O4HNO3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。
第24讲 二氧化氮和一氧化氮
第24讲 二氧化氮和一氧化氮二氧化氮(和一氧化氮1、NO 和NO 2的生成N 2和O 2在放电条件下的反应：N 2 + O 22NO 2NO + O 2== 2NO 2实验室制法：Cu+4HNO 3(浓)==C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O2、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体；NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3、化学性质NO 不与水反应，在常温下易与O 2化合生成NO 2（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2(2) NO 2 的聚合反应：2NO 22O 4(3) NO 2 的氧化性：4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO 3 + I 2 NO 2 + SO 2 + H 2O == H 2SO 4 + NO(4) 与碱反应：NO ＋NO 2 ＋2NaOH==2NaNO 2 +H 2O 2NO 2 +2NaOH==NaNO 3 +NaNO 2+H 2O(5) NO 2与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO请你设计实验，要求尽可能多地使NO 2被水吸收。
二氧化硫和二氧化氮的危害性1、二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
放电或 高温正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
2、汽车尾气的成分：汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
【典型例题】1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )A．NO2B．SO2C．CO D．CH42．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：14．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）A．1.0mol·L—1 B．0.045mol·L—1 C．0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已经酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤6．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2是无色、无味、有毒的气体 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应8．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
一氧化氮和二氧化氮的反
一氧化氮和二氧化氮的反一氧化氮和二氧化氮是气体物质，也是人类活动影响大气变化的主要原因之一。
一氧化氮和二氧化氮满足着不同的生态需求，但过量排放会严重危害人类健康和环境。
因此，我们需要了解一氧化氮和二氧化氮的反应机制，及它们之间的关系，以有效地减缓气候变化的速度。
一氧化氮（NO）是一种无色有毒气体，可以来源于自然和人类活动。
例如，植物和动物在排泄物中释放出一氧化氮，而交通运输也是一氧化氮最重要的人为来源之一。
一氧化氮具有极其重要的生态功能，它可以从大气中参与氧化反应，从而产生一系列可被生物吸收的碳、氮、硫等元素，以满足生态体系的需求。
另外，一氧化氮还可以作为一种抗氧化剂，帮助保护生物免受自由基的侵袭，同时减少因氧化而引起的癌症的发病风险。
二氧化氮（N O2）也是一种无色有毒气体，主要由燃烧和过氧化反应产生，例如由汽车尾气和工业废气中排放。
二氧化氮一方面有利于降低温室效应，另一方面也可以参与光化学反应，产生一些有毒气体，例如臭氧和氮氧化物，可严重污染大气环境。
易受到外界因素影响的二氧化氮对环境的伤害更大，因为它可以被臭氧（O3）氧化，形成一些毒性物质，并刺激呼吸系统和眼睛，甚至导致慢性疾病，如肺癌等。
一氧化氮和二氧化氮之间又一个重要的作用关系，即一氧化氮可以通过地表反应和气溶胶过程将二氧化氮转化为一氧化氮，反之亦然。
除此之外，一氧化氮还可以转化为二氧化氮，其中发生的过程为NO+NO2→N2O+O2。
因此，一氧化氮和二氧化氮的反应机制对释放和浓缩二者具有重要意义，可以为气候变化减缓提供重要研究方向。
一氧化氮和二氧化氮反应机制在工业燃烧、植物生理代谢以及大气环境中都具有重要作用，这些反应随着大气温度、湿度、硫化物、氮氧化物、光照等因素的变化而发生变化。
为了有效控制一氧化氮和二氧化氮的排放，减少对环境的危害，人们必须了解他们之间的反应机制，以及环境因素对其影响的相关性。
使用特定的技术，如燃料喷雾和再分散技术，以减少燃料燃烧时二氧化氮的排放；同时，可以使用植物微生物进行生物脱硝，利用它们把二氧化氮转化为有益的一氧化氮，从而减少对大气环境的污染。
二氧化氮和一氧化氮详解
美 丽 的 闪 电
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼 谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
一氧化氮和二氧化氮
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通 入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循 环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排放，保护环境。
思考与交流：
要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
实验装置图
阀门
O2
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤 （1） 将充满NO2 的试管倒立 在水槽
（2） 打开阀门往 试管通入O2 （3） 继续通 入氧气
现 象
解释 （反应式）
红棕色逐渐消失， 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处 无色气体变成红棕 2NO+O = 2 色；水位继续上升， 2NO 2 红棕色又消失 水逐渐充满试管
三、NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
工业上利用这一原理生产硝酸。 现在知道“魔鬼谷”牧草茂盛、四 季常青的原因吗?
NO和NO2的性质比较：
NO 颜色、状态 气味 溶解性 毒性 稳定性 收集方法 NO2
无色气体 无味
难溶于水
红棕色气体 有刺激性气味
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引导探究
1、将一试管NO2气体倒立在水槽里，你会看到什么现象？ 能让水充满试管吗？ 改成NO呢？ 如果继续通入O2，又会看到什么现象？
2、以上的探究对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入足量
的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解， 可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
工业制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3、在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变 成HNO3呢？
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与 足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
只能用向上排空气法
2、有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化学 道理吗？你能用化学反应方程式解释吗？
N2 + O2 =放==电==或==高==温== 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物吸收 ．
4、假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时 候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 NO和O2混合体积比4:3 （或物质的量比）可以完 全转变成硝酸。
信使分子 —— NO
1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学
习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑 血流的作用。 2.一氧化氮在免疫中的作用
一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、 肿瘤细胞等病原体的有效武器。
除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸 系统、内分泌系统中起重要作用。
思考：如何看待氮的氧化物的用途和污染问题， 对你在学习生活有什么启示。
目标升华
二氧化氮和一氧化氮 1、NO和NO2的物理性质和化学性质 2、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算 a、NO和O2的混合气体通入H2O b、NO2和O2的混合气体通入H2O
独立自学1
阅读课本p91-92并回忆初中学过的氮气知识完成 下列问题（3min）
1.氮气是一种 无 色 无 味的 难 溶于水的气体,约占 空气体积的 4/5 。 通常情况下氮气的化学性质稳定,与酸、 碱、氧气等不反应。但在一定条件下,N2和O2可反应,化学方 程式为: N2 + O2 =放==电==或==高==温== 2NO 。
2、从物质颜色、状态、气味、水溶性、密度(比空气)、主要 化学性质(相互转化)、收集方法比较NO与NO2的异同
引导探究1
1、比较NO与NO2的异同
色态味 毒性 与水反应
与O2反应 收集方法
NO
无色无味气体
有毒 ×
2NO + O2 = 2NO2
只能用排水法
NO2
红棕色有刺激性气体
有毒
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×
认识物质的一般规律：存在→性质→用途 认识一个化学反应：物质的变化和数量的变化
当堂诊学
在把一 试支 管容倒积置为于水80中mL，的剩试余管气内体充是满什40么mL，NO还2 和剩4余0m多LO少2的？混占合试气管体的，几 分之几?
强化补清
1、自学p93二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 2、学案
课题导入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常 在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨，人畜皆遭雷击而 倒毙，奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛？
§4.3 一氧一氧化氮和二氧化氮的重要性质 2、初步学会有关氮氧化物的计算。
现在你能解释吗？
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常 在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨，人畜皆遭雷击而 倒毙，奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛？
独立自学2
观两察个3反N应O，2 +从H以2O下=角2度HN去O思3 +考N（O2和m2inNO）+ O2 == 2NO2 这