一氧化氮与二氧化氮

2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
解： 设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
41
4
4mol 1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液
体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol 22.4×5L
4 = 5× 22.4
mol/L
思 考：若NO2与O2按体积比1∶1 进行反 应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？
的试管倒立 试管水位上升到
在水槽
2/3处
2HNO3+NO
（2） 往试管通入 无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3） 继续通入氧 水逐渐充满试管 气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收 通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次 循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减 少NO的排放，保护环境。
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应 式）
（1）
（2）
（3）
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地（反应 式）
（1） 将充满NO2 红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O=
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 的 危 害
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快， 在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过 酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加， 据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局 局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超 标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水 系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）
的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
（NO2、O2）+O2 4∶1
4 5× 22.4
mol/L
课 3、（实验班）在m mL NO和NO2的混合气体
堂 中，NO的体积分数为x。现将混合气体与氧气
练
以2：1的体积比再次混合于试管中，然后使其 倒立水中，与水充分反应。
习
（1）若反应后，试管内无剩余气体，则x的值
应为多少？
（2）若反应结束后试管内尚有剩余气体，请 指出剩余的为何种气体，并用原混合气体中 NO的体积分数x表示剩余气体的体积V（mL）。
一氧化氮和二氧化氮
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：

N2 ＋ O2 ＝放电2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
易错细节：NO和O2不 能共存，收集NO只能 用排水法。收集NO2不

2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）能用排水法只能用向
二氧化氮
上排空气法。
*比较NO和NO2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）
雷雨发庄稼
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
二. 二 氧 化 氮和一氧化氮
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被 水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放等方 面考虑。）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO A
B
NO2 NH3 SO2 CO2
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体：有： Cl2 O2 H2
NO SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施 （C ） A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二 者以等物质的量混合，让混合气体通
入品红溶液，则其漂白性将 [ ] D
3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
3
2
1
3 mol
2 mol 1 mol
标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液 的体积为44.8L，所以
2mol
1
c (HNO3)= 44.8L = 22.4 mol/L
若所盛气体为NO2和O2（体积比为4∶1 ）的 混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥 烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。
当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓
度为（假设溶液不扩散）
1 mol/L 。
22.4
解： 设NO2的物质的量为3 mol
！ 方
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃
案 烧产生的SO2和石灰产生反应生成
CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，
从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
4、 SO2和NO2的回收利用
下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首
都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，
并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每
年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”
活动，其中1983的主题是防治酸雨 资料卡片：
如何控制酸雨？
防治酸雨的措施？
1、改善燃料种类，积极开发新能源；
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
酸雨有哪些危害？
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
（3）画出V（纵坐标）随x（横坐标）变化的 函数图像，并在坐标轴上标出计算所得的有关 数据。
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。