人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc
人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：过滤：一贴、二低、三紧靠。
如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
中考化学人教版 讲解本 第十一单元 盐 化肥
变蓝的气体
□ 一看：氮肥、钾肥为 6 白白色色晶体，磷肥为
□ 7 灰灰白白色粉状
色
□ （4）常见化肥二闻：氨水、NH4HCO3有
8
刺刺激激性气味
的鉴别
性
三溶解：磷肥大多不溶或部分可溶
□ 四研磨：加 9 熟熟石石灰研磨，铵态氮肥产生
□
10
灰 具具有有刺刺激性激气性味的气体 气味
3．(九下 P83“探究 2”改编)铵态氮肥的鉴别。
阴离子
阳离子
OH－
NO－3
CO23－
Cl－
K＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
不
溶
Cu2＋
不
溶
—
溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 CCu(uO(HOH))22，形成可溶性钾
盐的化学式为 KKNNO3O、3、K2CKO23C、O3K、Cl。 (2)KOH 溶液和 KBaC(lNO3)2 溶液不不能能(选填“能”或“不能”)反应，理由是
取少量硫酸铵于研钵中，加入少量熟石灰，研磨，有 刺刺激激性气性味气的味气体的生气体生成，成发生反应的化学方程式为 (N(H4N)H24S)O42S＋OC4a＋(OHC)a2(==O=HC)aS2O=4=＋=2CNaHS3↑O4＋2NH3↑＋＋2H2O，上述实验说明 铵2态H氮2O肥具有的化学性质是可可以以和某和些某碱些碱反反应应。
粗盐中难溶性杂质的去除 【考情分析】粗盐中难溶性杂质的去除是甘肃中考常考的内容，主要考 查实验操作、玻璃棒的作用、仪器名称及选用、过滤及蒸发操作注意的 事项等。(每年必考)
1．实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药 匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、火柴等。
初中化学第十一单元 盐 化肥知识点汇总
第11单元盐化肥知识清单考点1 盐1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等3.溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。
[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]4.几种重要沉淀（一红一蓝五白）5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl考点2 氯化钠1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。
）3.粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
考点3 粗盐中难溶性杂质的去除1.实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐2.实验步骤（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。
（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥答案：A试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A考点：化学肥料2、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤答案：C分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。
故选C。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例1】关于氯化钠的叙述错误的是( )A.氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。
(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。
人教版九年级化学知识点第十一单元 盐 化肥 知识点复习总结
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、盐：金属离子（或铵根离子NH4+）与氯离子(Cl-)、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、碳酸氢根离子（HCO3-）等构成的化合物。
如氯化钠NaCl。
（一）食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐（氯化钠NaCl）的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调会引起中毒。
2、碳酸钠Na2CO3（俗名纯碱、苏打）的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸钙CaCO3(俗名大理石或石灰石)用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、碳酸氢钠NaHCO3（俗名小苏打）的用途：发酵粉以及治疗胃酸（HCl）过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、复分解反应：1、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如：Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH2、复分解反应发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时，复分解反应才能发生。
（1）常见的有气体生成的复分解反应：①含CO32-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑②含HCO3-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：NaHCO3 + HCl==NaCl+H2O+CO2↑③含NH4+的盐+碱（OH-）→ NH3↑如：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑(2)复分解反应中常见的沉淀：三、我国制碱工业的先驱-----侯德榜。
侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
初中化学11单元《盐、化肥》知识点资料
初中化学11单元《盐、化肥》知识点第十一单元《盐化肥》基础知识汇编班级：姓名：+由爱国化学家侯德榜制造而为国争光的盐是上述中的二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到精盐。
1、实验步骤及仪器三、酸、碱、盐的溶解性口诀，，，四、常见离子的检验收集于网络，如有侵权请联系管理员删除2-）的检验：和1、碳酸根离子（CO32、氯离子（Cl-）的检验: 溶液和2-）的检验: 溶液和3、硫酸根离子（SO4+）的检验: 或和润湿的4、铵根离子（NH4五、易考方程式1、小苏打治疗胃酸过多：2、灭火器原理：3、实验室制取二氧化碳：4、产生红褐色沉淀：5、产生蓝色沉淀：6、产生不溶于稀硝酸的沉淀（AgCl）7、产生不溶于稀硝酸的沉淀（BaSO）4六、肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄常见氮肥包括：氨水，氯化铵，碳铵（气肥），硝铵，硫铵，尿素（含氮量最高）。
（2）磷肥：促进植物果实成长，抗寒抗旱。
（3）钾肥：防止倒伏。
常见钾肥包括：氯化钾，硫酸钾。
3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种收集于网络，如有侵权请联系管理员删除常见：硝酸钾，磷酸二氢钾，磷酸氢二铵，5、常见化肥的鉴别：NH4·H2O、NH4HCO3、磷矿粉、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl、K2SO4、KNO3如何鉴别区分：（1）通过观看外观颜色即可鉴别出来的为：，通过状态即可区分的为：；通过闻气味即可区分的为：；将剩余化肥取样加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为：、、；无刺激性气味产生的为：、、。
（2）将有刺激性气味产生的三种化肥取样加水溶解后，滴加溶液，有白色沉淀产生的是；再向另外两种溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生的是；无现象的是。
（3）同理，将无刺激性气味产生的三种化肥取样加水溶解后，滴加溶液，有白色沉淀产生的是；再向另外两种溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生的是；无现象的是。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。
故选C。
2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。
故选B。
3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐与化学肥料 知识点复习资料
人教版九年级下册化学第十一单元盐与化学肥料知识点复习资料课题1 盐1、食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。
2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。
偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。
3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。
②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。
②过滤：玻璃棒起引流作用。
③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。
5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料，腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。
根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。
6、碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。
20190126九年级化学第十一章知识点总结
第十一单元 盐 化肥● 盐的定义：由金属离子〔或NH 4+〕和酸根离子形成的化合物。
● 消毒用盐⏹ 游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹ 医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹ 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
● 侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
● 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、援助消化，增进食欲。
● 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以到达溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节 粗盐提纯● 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
● 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作枯燥剂。
● 实验步骤：溶化、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器 实验步骤 实验仪器其中玻璃棒的作用溶化 烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶化过滤 铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台〔带铁圈〕、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 预防由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收玻璃棒转移固体的工具物质俗称物理性质用途氯化钠 食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶化度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂；③ 排除积雪〔长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化〕④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水〔浓度为0.9%的氯化钠溶液〕碳酸钠 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等〔Na 2CO 3与NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外〕碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉〔发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替〕 医疗上，医治胃酸过多〔NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，胃溃疡者禁用〕备注● 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
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第十一单元盐化肥第一节常见的盐
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸
味，
溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被
和道路，还会使土壤盐碱化）
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠纯碱、苏
打
白色粉末状固体，易溶
于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
②侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化
铵。
③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以
促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为
融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无
水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验步
骤
实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
盐的化学性质
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、
钙、钠）
●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱
●盐 + 盐→ 两种新盐
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
酸、碱、盐的溶解性（室温）
●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余
均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
第二节化学肥料
●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
简
称化肥。
●化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学
肥料。
⏹氮肥
◆作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：
叶黄）
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH
4NO
3
+NaOH=NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH
4Cl+Ca(OH)
2
=CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
◆氮肥的简易鉴别
1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他
氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸
铵。
◆生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥
◆作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表
现：叶尖发黄）
◆常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥
◆作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长
迟缓，产量降低，根系不发达）
◆常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和
硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、
磷酸铵
◆后三者不能与碱性物质混合施用。
●使用化肥、农药对环境的影响
⏹土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
⏹水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
⏹长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
●对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
●
● 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
计算题
● 【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂
质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 10080
28%g 100%3.34g 100%1003
1621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a ● 求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x 。
t 90%100160
42t 100%1007256%1003
16256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x
● 求化合物中某元素的质量分数：
%100⨯⨯=量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数 ● 求化肥纯度：
%100⨯⨯⨯⨯=量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量某元素的质量。