常见化学反应的类型练习

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初中化学知识点四大基本反应类型练习

判断化学反应类型小测

1．（2013•北京）工业冶炼金属锰的原理是3MnO 2+4Al

3Mn+2Al 2O 3，该反应属于（） A ．置换反应

B ．化合反应

C ．分解反应

D ．复分解反应

2.（2014北京）电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式2Al 2O

3 该反应属于基本反应类型中的反应。铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．

3．（2012•北京）碳与水的反应可生成两种可燃气体，提高煤炭利用率，反应微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为．

4．请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。该反应类型属于反应

判断化学反应类型小测

1．（2013•北京）工业冶炼金属锰的原理是3MnO 2+4Al

3Mn+2Al 2O 3，该反应属于（） A ．置换反应

B ．化合反应

C ．分解反应

D ．复分解反应

2.（2014北京）电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式2Al 2O 3 该反应属于基本反应类型中的反应。铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．

3．（2012•北京）碳与水的反应可生成两种可燃气体，提高煤炭利用率，反应微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为．

4．请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

该反应类型属于反应

通电 4Al+3O 2↑ 通电 4Al+3O 2↑

精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)

初中化学四大基本反应类型

一、初中常见化学反应类型归纳

（1）化合反应：

A、单质+ 单质→ 化合物例如：

B、单质+ 化合物→ 化合物例如：

C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：

D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3

（2）分解反应：

A、氧化物的分解例如：

B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→

C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→

D、某些盐的分解例如: CaCO3 →

（3）置换反应

A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →

B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：

C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：

D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝CO + H2

（4）复分解反应

A、金属氧化物+ 酸→ 盐+水例如：

B、碱+ 酸→ 盐+ 水例如：

C、碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐例如：

D、盐+ 盐→ 两种新盐例如：

E、盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸例如：

二、化学反应发生的条件

化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。

（1）外界条件

例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。（2）金属活动性顺序表（注重基础）

A按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。

K Ca （H）

化学反应知识点和习题练习

化学反应类型

①化合反应：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5）K(39)

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

【注意事项】

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初

中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

高中化学化学反应类型练习题和答案

一、选择题

1. 下列化学反应属于置换反应的是：

A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

B. 2Na + Cl2 → 2NaCl

C. CaCO3 → CaO + CO2

D. 2H2 + O2 → 2H2O

2. 下列化学反应属于氧化还原反应的是：

A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

B. 2Na + Cl2 → 2NaCl

C. CaCO3 → CaO + CO2

D. 2H2 + O2 → 2H2O

3. 下列化学反应属于水解反应的是：

A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

B. 2Na + Cl2 → 2NaCl

C. CaCO3 → CaO + CO2

D. H2O → H+ + OH-

4. 下列化学反应属于酸碱反应的是：

A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

B. 2Na + Cl2 → 2NaCl

C. CaCO3 → CaO + CO2

D. H2O → H+ + OH-

二、填空题

1. 反应Mg + 2HC l → MgCl2 + H2属于（单项选择）反应。

2. 反应2Na + Cl2 → 2NaCl属于（单项选择）反应。

3. 反应2H2 + O2 → 2H2O属于（单项选择）反应。

4. 反应CaCO3 → CaO + CO2属于（单项选择）反应。

三、解答题

1. 写出下列反应的化学方程式：

铁与氯气反应生成铁(III)氯化物。

2. 写出下列反应的化学方程式：

置换反应练习题

在化学反应中，置换反应是一种常见的反应类型。在置换反应中，一个原子或离子从一个分子中被另一个原子或离子所取代。这种反应可以分为两种类型：单置换反应和双置换反应。下面我们将通过一些练习题来加深对置换反应的理解。

练习题一：单置换反应

1. 氯气与钠金属的反应可以写作：

2Na + Cl2 → 2NaCl

分析：

在这个反应中，钠金属失去一个电子变成了钠离子，而氯气接受了这个电子成为氯离子。这个反应是一个典型的单置换反应。在化学方程式中，我们使用 "+" 来表示两个物质的相互作用，箭头 "->" 表示反应的方向。

2. 铜和盐酸的反应可以写作：

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑

分析：

在这个反应中，铜原子失去两个电子变成了二价的铜离子，而盐酸的氢离子接受了这两个电子，转化为氢气。这个反应也是一个单置换反应。方程式中的↑符号表示生成的物质是气体。

练习题二：双置换反应

1. 硫酸铜和氢氧化钠的反应可以写作：

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

分析：

在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的羟基离子发生交换，形成了铜羟化物和硫酸钠。这个反应是一个双置换反应。方程式中的数字表示物质的系数，用来平衡反应方程式。

2. 碘溶液和氯化钠的反应可以写作：

NaCl + I2 → NaI + Cl2

分析：

在这个反应中，碘溶液中的碘原子与氯化钠中的氯离子交换，形成了碘化钠和氯气。这也是一个双置换反应。

练习题三：特殊置换反应

1. 氯气与氢气的反应可以写作：

H2 + Cl2 → 2HCl

高中化学化学反应的类型及方程式练习题

化学反应是物质发生转变的过程，其中涉及了各种类型的反应。理解化学反应类型及其方程式是高中化学研究中的重要内容。本文

将为你提供一些常见的化学反应类型以及相关的练题，希望能够帮

助你加深对这些内容的理解和掌握。

一、化学反应类型

1. 双分解反应

双分解反应是指两种化合物互相交换离子，生成两个新的化合

物的反应。通常，双分解反应的产物是由阳离子和阴离子重新组合

而成的。例如：

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

2. 氧化还原反应

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子

的过程称为还原。在氧化还原反应中，电子从氧化剂转移到还原剂。例如：

2Na + Cl2 → 2NaCl

3. 酸碱反应

酸碱反应是酸和碱之间发生中和反应的过程。在酸碱反应中，

酸会跟碱产生反应生成盐和水。例如：

HCl + NaOH → NaCl + H2O

4. 合成反应

合成反应是指在化学反应中，两种或多种物质结合在一起形成

新的物质的过程。例如：

H2 + O2 → H2O

5. 分解反应

分解反应是指一种物质被分解成两种或多种物质的反应。例如：2H2O → 2H2 + O2

二、练题

1. 在下列反应中，哪一种是双分解反应？

a) 2Na + Cl2 → 2NaCl

b) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

c) HCl + NaOH → NaCl + H2O

d) H2 + O2 → H2O

2. 在下列反应中，哪一种是氧化还原反应？

a) 2Na + Cl2 → 2NaCl

九年级化学复习化学反应基本类型专题练习

D. 复分解反应

3.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案， + 2H 2O,该反应属于

A.化合反应

分解反应

雕刻过程中发生的反应为：4HF + SiO 2 = SiF 4 f 置换反应

复分解反应

4.海藻中含有丰富的碘， “2Nal + Cl 2==2NaCI + I 2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于

A.置换反应

分解反应

化合反应

D. 复分解反应

化学反应基本类型专题练习

1在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g 4 2 58 5

反应后质量/g

待测 27 0「 19 :

A .分解反' 应

B .化合反应 C

置换反应 D .复分解反应

2•钛台金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是: 该反应类型属于

化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应

5. 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是

A. 2KCIC 3= MnO 2KCI + 30 2 f

△

B. 2HI +CI === 2HCI + I 2

C. CO + C =咼温 2C0

D. 2HCI + CuO === CuCI 2 + H 2O

6. 为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用 2AI + Fe 2Q Al 2O + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于

A.化合反应

复分解反应

分解反应

置换反应

7. 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）

化学练习题氧化还原反应的电子转移

化学练习题氧化还原反应的电子转移化学练习题：氧化还原反应的电子转移

氧化还原反应（Redox reaction）是化学反应中最常见和重要的反应类型之一。在氧化还原反应中，电子的转移是至关重要的。本文将通过一些化学练习题来说明氧化还原反应的电子转移。

练习题一：Fe2+ + Cr2O72- -> Fe3+ + Cr3+

根据氧化还原反应的定义，这是一种电子转移的反应。反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，也就是Fe2+失去了一个电子。Cr2O72-被还原为Cr3+，也就是Cr2O72-获得了三个电子。

练习题二：Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2

在这个反应中，Cl2被还原为Cl-，也就是Cl2获得了两个电子。NaBr被氧化为Na+和Br2，也就是NaBr失去了一个电子。

练习题三：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

这是一个复杂一些的氧化还原反应。Cu被氧化为Cu2+，也就是Cu 失去了两个电子。HNO3被还原为NO2，也就是HNO3获得了一个电子。

通过以上的练习题，我们可以发现在氧化还原反应中，电子的转移非常重要。在氧化过程中，物质失去电子，被氧化剂氧化。而在还原过程中，物质获得电子，被还原剂还原。

在实际的化学反应中，我们常常需要平衡氧化还原反应方程式，以

确定物质的摩尔比例。平衡方程式的关键就是平衡电子的转移数目。

根据转移电子数目的不同，我们可以将氧化还原反应分为单电子转移

反应和多电子转移反应两种类型。

在单电子转移反应中，一个物质失去或获得一个电子。例如：

高中化学有机反应练习题目集

1. 形成1-氯-4-甲基苯的有机反应是什么？

2. 乙醛和乙酸乙酯反应生成什么产物？

3. 乙烯与溴反应生成什么产物？

4. 请写出环己烯加氯反应的机理。

5. 乙醇与氧气在催化剂存在下发生的有机反应是什么？

6. 请写出戊醛和苄胺反应的机理。

7. 已知甲锂和甲基氯化镁可以生成什么有机物？

8. 乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成什么产物？

9. 请写出苯与硝酸反应生成的产物。

10. 1-丁烯和氯化氢反应的有机反应是什么？

11. 请写出甲醇和甲酰氯反应的机理。

12. 请写出苯酚和丙酮反应的机理。

13. 已知乙烯和环己烯可以进行什么有机反应？

14. 请写出甲醇和浓硫酸反应的机理。

15. 已知苯胺和硝酸可以生成什么有机物？

16. 请写出乙醛和苯胺反应的机理。

17. 甲醇和乙醛反应生成什么产物？

18. 请写出苯和氯化铁反应的机理。

19. 已知苯胺和溴水可以生成什么有机物？

20. 请写出1-丁烯和溴化氢反应的机理。

21. 苯酚和苯酐反应生成什么产物？

22. 请写出丙酮和水合肼反应的机理。

23. 已知甲胺和甲醇可以生成什么有机物？

24. 请写出苯和氯化银反应的机理。

25. 已知乙醇和乙腈可以进行什么有机反应？

26. 请写出苯胺和硝酸银反应的机理。

27. 乙醛和乙醚反应生成什么产物？

28. 请写出苯酚和硫酸反应的机理。

29. 已知苯和氯化亚铁可以生成什么有机物？

30. 请写出甲胺和硫酸反应的机理。

这些练习题将涵盖高中化学有机反应的各个方面，通过解答这些题目，你可以巩固对有机反应的理解和应用。希望这些题目能对你的化学学习有所帮助！

化学反应类型练习

认识几种化学反应测验一、四大基本反应类型：

（一）默写定义：

1、化合反应：

2、分解反应：

3、置换反应：

4、复分解反应：

（二）化合反应

（1）物质与氧气发生的化合反应：

写出C（两个）、S、P、H2、Mg、Al、Fe、Cu、CO与O2的反应方程式：

（2）氧化物与水发生的化合反应：

写出CO2、SO2、SO3与水的反应方程式：

写出CaO、BaO、Na2O、K2O与水的反应：

（三）分解反应

（1）有氧气生成的分解反应：

（2）有二氧化碳生成的分解反应：

（2）有金属单质生成的分解反应：

（三）置换反应

（1）金属+酸= +

写出铁和硫酸、锌和盐酸反应的方程式（2）金属+盐= +

写出铁和硫酸铜、铜和硝酸银反应的方程式

（四）复分解反应

（1）酸+ = +

HCl+ Fe2O3=

（2）酸+ = +

HCl+ NaOH= HNO3+ Cu(OH)2=

（3）酸+ = +

HCl+ Na2CO3= H2SO4+ BaCl 2=

（4）碱+ = +

NaOH + CuSO4= Ca(OH)2+ Na2CO3=

（5）盐+ = +

Na2CO3+ CaCl2= HCl+AgNO3 =

二、其他反应类型：

1、中和反应定义：，

属于反应。

2、氧化反应：。

还原反应：。

3、碱+非金属氧化物= +

CO2+ NaOH =

CO2+ Ca(OH)2 =

三、写出下列常见反应的方程式：

1、金属的冶炼

炼铁的原理：

炼钢的原理：

电解法制铝：

孔雀石炼铜：Cu2(OH)2CO3=

C+CuO=

2、海水制镁

、

氨碱法制碱：

、

3、配制波尔多液

4、汽车尾气处理

CO+ NO =

5、分别用Al(OH)3、Mg(OH)2、、、NaHCO3治疗

初中化学常见反应类型题库

初中化学常见反应类型题库化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。在学习化学的过程中，了解各种反应类型是非常重要的。掌握常见的反应类型可以帮助我们理解化学原理，并能在解题中灵活应用。本文将介绍一些初中化学常见反应类型，并提供一些相关的题目供大家练习。

一、酸碱反应

酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水。常见的酸碱反应有中和反应和金属与酸反应。以下是一些题目：

1. 将氯化钠固体与硫酸（H2SO4）溶液反应，产生了哪两种物质？

2. 用氢氧化钠溶液中和硝酸（HNO3）溶液，产生的盐是什么？

3. 钠与盐酸（HCl）反应后会产生哪种气体？

二、氧化还原反应

氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。常见的氧化还原反应类型有金属与非金属的反应、金属之间的反应以及还原剂与氧化剂的反应。以下是一些题目：

1. 将铁（Fe）和硫（S）加热反应，产生了哪种物质？请写出反应方程式。

2. 锌（Zn）和铜（Cu）可以发生氧化还原反应吗？为什么？

3. 如果将氯化亚铁（II）溶液和硫酸铜（II）溶液混合，会发生什么样的反应？

三、置换反应

置换反应是指两个物质中的原子或离子互相交换位置的化学反应。常见的置换反应有金属置换和非金属置换。以下是一些题目：

1. 用锌粉和硫酸铜（II）溶液进行反应，观察到了什么现象？请写出反应方程式。

2. 锌可以置换铜吗？请解释原因。

3. 碳酸钙固体与盐酸溶液反应会得到哪种物质？

四、水解反应

水解反应是指某一物质与水发生化学反应，形成新的物质。常见的水解反应有金属氧化物与水的反应和非金属氧化物与水的反应。以下是一些题目：

初中化学【化学反应类型练习题】含答案

1.属于分解反应的是()

2.属于分解反应的是()

3.一氧化碳和氧化铜反应，体现了一氧化碳具有()

A. 可燃性

B. 还原性

C. 氧化性

D. 稳定性

4.属于化合反应的是()

5.“绿色化学”是世纪化学发展的主导方向和理念，其核心要求是从源头上消除污染，减少副产物排放，实现原子利用率达到。以下化学反应类型中最能体现这一理念的是()

A. 分解反应

B. 化合反应

C. 复分解反应

D. 置换反应

6. 碳酸钙可以作牙膏中的摩擦剂，如图是用石灰石制备高纯度碳酸钙的流程图。回答下列问题：

（1）步骤②属于________（填“放热”或“吸热”）反应。

7.属于()

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

8.化学反应：属于()

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

9.生活中常见的下列变化，不属于缓慢氧化的是()

A. 钢铁生锈

B. 汽油燃烧

C. 食物腐败

D. 葡萄酿酒

10.下列反应属于分解反应的是()

A. 硫在氧气中燃烧

B. 细铁丝在氧气中燃烧

C. 木炭在空气中燃烧

D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气

11.下列反应属于化合反应的是()

A. 蜡烛氧气二氧化碳水

B. 铁氧气四氧化三铁

C. 食盐水食盐水

D. 氧化汞氧气汞

12.下列反应属于分解反应的是()

A. 水氧气氢气

B. 铁氧气四氧化三铁

C. 铝氧气氧化铝

D. 石蜡氧气二氧化碳水

13.属于化合反应的是()

14.属于分解反应的是()

15.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是()

高中化学必修一反应的分类专题练习题

一、选择题

1. 以下关于化学反应分类的说法中，正确的是：

- A. 反应类型只有物理变化和化学变化两种

- B. 反应类型可以按化学变化程度分为化学反应和化学平衡两

种

- C. 反应类型可以按反应速率分为常速反应和快速反应两种

- D. 反应类型可以按生成物的形态分为气体反应、固体反应和

液体反应三种

2. 将以下化学反应按反应类型分类，正确的是：

- A. 燃烧：氧化还原反应，水解反应，分解反应

- B. 水与盐酸反应生成氯化氢：氧化还原反应，酸碱中和反应，合成反应

- C. 铁与硫反应生成硫化铁：氧化还原反应，水解反应，置换

反应

- D. 石灰石加热分解产生氧化钙和二氧化碳：氧化还原反应，

水解反应，分解反应

二、填空题

1. 在下列物质中，属于化学反应的是：__氧化铁__，__硫磺粉__，__钠金属__。

2. 以下化学反应按反应类型分类，填写正确的分类名称：

- A. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl：__置换反应__

- B. 2H2 + O2 → 2H2O：__合成反应__

- C. CaCO3 → CaO + CO2↑：__分解反应__

三、应用题

1. 脱色剂可以通过哪种类型的化学反应将颜色物质转化为无色物质？

- 答案：__氧化还原反应__

2. 硝酸盐肥料的合成属于哪种类型的化学反应？

- 答案：__合成反应__

3. 为了减少二氧化硫对大气的污染，可以通过哪种反应将二氧化硫转化为硫酸？

- 答案：__催化氧化反应__

四、分析题

某种金属放入酸溶液中会产生气体，根据实验现象可判断该反应是什么类型的化学反应，请简要说明并说明原因。

化学反应方程式练习题目

化学反应方程式是描述化学反应过程的核心工具。它通过化学方程式的形式，将反应物转化为产物，揭示了反应物与产物之间的摩尔比例关系。掌握化学反应方程式的写法和平衡方法对于化学学习至关重要。在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题目来巩固和提升我们的化学反应方程式的能力。

1. 氢气和氧气反应生成水的方程式是什么？

氢气和氧气反应生成水的方程式如下：

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)

2. 钠金属与水反应生成氢气和氢氧化钠的方程式是什么？

钠金属与水反应生成氢气和氢氧化钠的方程式如下：

2Na(s) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g)

3. 硫化氢气和氧气反应生成硫酸的方程式是什么？

硫化氢气和氧气反应生成硫酸的方程式如下：

2H2S(g) + 3O2(g) -> 2H2SO4(g)

4. 碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳、水和乙酸的方程式是什么？

碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳、水和乙酸的方程式如下：

NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) -> CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa(aq)

5. 氯气和钠金属反应生成氯化钠的方程式是什么？

氯气和钠金属反应生成氯化钠的方程式如下：

2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)

6. 氨气和氧气反应生成硝酸的方程式是什么？

氨气和氧气反应生成硝酸的方程式如下：

4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g)

7. 丙酮和氧气反应生成二氧化碳和水的方程式是什么？

九年级化学物质的反应类型练习题及答案

九年级化学物质的反应类型练习题及答案1. 单项选择题

(1) 下列反应中，属于酸与碱中和反应的是：

A. 烧碱与盐酸反应

B. 重铜与硫酸反应

C. 氯化钾与硝酸银反应

D. 氢气与氧气反应

答案：A. 烧碱与盐酸反应

(2) 氮气、氢气与氮氧化物发生的反应类型是：

A. 合成反应

B. 分解反应

C. 取代反应

D. 氧化还原反应

答案：D. 氧化还原反应

(3) 某金属与酸反应生成氢气，该反应属于以下哪类反应：

A. 水解反应

B. 酸与金属反应

C. 碳酸类物质分解反应

D. 燃烧反应

答案：B. 酸与金属反应

2. 填空题

(1) 氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质的电荷数或氧化数发生了改变的反应类型。

(2) 括号中写出下列反应中氧化剂和还原剂的正确搭配：

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(还原剂) (氧化剂)

答案：Fe (还原剂) CuSO4 (氧化剂)

3. 解答题

(1) 以下反应方程式中，哪一个属于双替换反应？为什么？

A. 3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2

B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

D. 2H2O2 → 2H2O + O2

答案：A. 3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2

这个反应属于双替换反应，因为氯离子和磷酸根离子交换位置，生成了盐和沉淀。

(2) 请写出下列反应的类型：

2Na + Cl2 → 2NaCl

答案：此反应为合成反应。

练习题答案：

初三化学_四大基本反应及化学方程式练习题

四大基本反应类型、化学式、化学反应方程式1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）

＋O

2 CO

↑＋O

↑

＋Fe

2Fe＋3CO

＋AgNO

＝AgCl↓＋HNO

2.下列化学方程式中属于置换反应的是（）

+2Fe

4Fe＋3CO

MnO

+MnO

＋O

↑

C. CuO＋CO CO

2↑+2Cu (OH)

＋Na

＝BaSO

↓＋2NaOH

3.某一反应产物中由单质和化合物,则该反应（）

A.一定是复分解反应

B.一定是置换反应

C.不可能是分解反应

D.不可能是化合反应

4.下列关于单质的叙述正确的是( )

A.单质不能用分解反应制取

B.单质可以用化合反应制取

C.单质不参加复分解反应

D.单质只能用置换反应制取

5.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要原理是____________________________；

（2）当空气受SO

2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO

含量明显降低，该

过程发生的反应是2X＋2SO

2＋O

＝2CaSO

＋2CO

，X的化学式是____________；

（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为：

Li＋MnO

2＝LiMnO

，该反应的基本类型属于____________.

6.化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人

们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈___________________，该反应的基本类型是_________。