化学反应基本反应类型PPT课件(上课用)
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常见化学反应及基本类型-PPT文档资料
2、硫酸与氢氧化钡反应：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
7、小苏打与盐酸反应：
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
三、本期重要化学方程式: 其它反应：
1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧：
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
=点燃
CH4 +2O2 CO2+2H2O
3、二氧化碳的检验：
= CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O
4、氢氧化钠除二氧化硫： = SO2 +2NaOH Na2SO3+H2O
2 分解反应
置换反应 4
= A、阴影1：C+O2 加热 CO2 = B、阴影2：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
C、阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
D、阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、实战演练:
(08山西）组成我们周围的物质时时刻刻都在发 生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些 化学变化可用“A+B C+D”这样的表达式来表 示。
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
= CaO =Nacl+H2O
三、本期重要化学方程式:
化合反应：（多变一）
1、氢气燃烧：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
7、小苏打与盐酸反应：
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
三、本期重要化学方程式: 其它反应：
1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧：
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
=点燃
CH4 +2O2 CO2+2H2O
3、二氧化碳的检验：
= CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O
4、氢氧化钠除二氧化硫： = SO2 +2NaOH Na2SO3+H2O
2 分解反应
置换反应 4
= A、阴影1：C+O2 加热 CO2 = B、阴影2：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
C、阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
D、阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、实战演练:
(08山西）组成我们周围的物质时时刻刻都在发 生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些 化学变化可用“A+B C+D”这样的表达式来表 示。
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
= CaO =Nacl+H2O
三、本期重要化学方程式:
化合反应：（多变一）
1、氢气燃烧：
化学反应四种基本类型PPT课件
C2H5OH+3O2 ＝ 2CO2+3H2O
————————————；
点燃 点燃
CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花 的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2 放电 ＝ 2NO;
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2 （ 2 ）一氧化碳和二氧化碳的转化： 高温 点燃 ＝ C+CO 2CO 2 ＝ 2CO+O 2CO CO CO2 _ _______ ， CO——— 2 2 CO2 （3）氧化物和水的反应： 如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
=
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
④ Zn+H ________________ 2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙 钠） 4=ZnSO4+Cu ① Zn+CuSO ———————— ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
化学反应四种基本类型PPT课件
化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
（1）酸+碱=盐+水（又叫中和反应）
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）酸+盐=新酸+新盐，
如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐 = 新碱+新盐， 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐 = 新盐+新盐， 如： NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 （5）金属氧化物+酸=盐+水，
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
三、简答题
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是 浓NaOH溶液，锥型瓶中充满 CO2，则挤压胶头滴管后能观 察到什么现象？并写出有关反 应的化学方程式。 U型管内液面左高右低。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U 型管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头 滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可） 产生气体：稀硫酸和锌；稀盐酸和碳酸钠；双氧水和二氧化锰 产生热量：浓硫酸和水；水和生石灰；水和氢氧化钠
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
（1）酸+碱=盐+水（又叫中和反应）
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）酸+盐=新酸+新盐，
如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐 = 新碱+新盐， 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐 = 新盐+新盐， 如： NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 （5）金属氧化物+酸=盐+水，
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
三、简答题
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是 浓NaOH溶液，锥型瓶中充满 CO2，则挤压胶头滴管后能观 察到什么现象？并写出有关反 应的化学方程式。 U型管内液面左高右低。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U 型管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头 滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可） 产生气体：稀硫酸和锌；稀盐酸和碳酸钠；双氧水和二氧化锰 产生热量：浓硫酸和水；水和生石灰；水和氢氧化钠
化学反应四种基本类型ppt课件
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复
特点：双交换，价不变
分
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
解
判断复分解反应能否发生时:
反
应
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水
表达式：A+BC→B+AC
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
举例：
如：Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
金属+盐→新金属+新盐，
如H：2F C ue C ΔOCu 4 uS F HO 2O e4 SC O u
高温
C2CuO2CuCO 2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
特点：多变一 化
合
某些金属+氧气→氧化物
反
某些非金属+氧气→氧化物
应
举例： CO2 C高温 2CO
2CO O2 点燃2CO2
CO2 H 2O H 2CO3
CaO H 2O Ca (OH )2
化合反应：（多变一）
注意：
要考虑反应物的可溶性
有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
化学反应类型ppt课件
三、置换反应：
1.实验室制氢气的反应原理：2.盐Βιβλιοθήκη 除铁锈时，不用大量的酸长时间浸泡铁
制品的原因
3.农业上配制波尔多液时不能使用铁容器
4.实验室配制硝酸银溶液的容器不能使用铜制
品
5.木炭还原氧化铜
6.氢气具有还原性，可用来还原氧化铜
7.可用铝热剂（铝和氧化铁的混合物）在高温
时反应来焊接钢轨
精选ppt
8
应的化学方程式为
。
5.不能用玻璃瓶塞的试剂瓶盛装烧碱溶液的原因
精选ppt
4
不属于基本类型的反应
三、一氧化碳还原氧化物：
1.用一氧化碳在高温下还原氧化铜 2.工业上常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿石 （主要成分为氧化铁） 3.工业上常用一氧化碳在高温下还原磁铁矿石
（主要成分为四氧化三铁） 4. 汽车尾气含有有害的一氧化碳、一氧化氮气
不属于基本类型的反应
二、非金属氧化物与碱溶液反应：
1.烧碱溶液必须密封保存的原因
2.存放石灰水的试剂瓶内壁会有一层白膜。（或用石灰 浆抹墙，逐渐变硬变白）
3.可以用石灰浆来吸收煤燃烧产生的废气中的二氧化硫 气体
4.航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，
已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反
①
。
②____________。 ③____________。 ⑤____________。 ⑥____________。
①2Cu + O2△= 2CuO ②CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O ③ Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu ⑤Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
化学反应的分类(正式)PPT课件
1.碱＋（某些）非金属氧化物 →盐+H2O 不
FCe22HO53O+H6+HC3Ol =2 2点F燃eC2Cl3O+23+H32HO2O F3Ce2OO+3 +Fe32HO23S高O温4 =2Fe2+(S3OC4)O3 2+ 3H2O
2.酸＋（某些）金属氧化物 →盐+ H2O
属 于 任 何
CFeO2O+ 3C+u6OH加C热l =C2uF+eCCl3O+2 3H2O 3FCe2OO+3 +Fe32HO23S高O温4 =2Fe2+(S3OC4)O3 2+ 3H2O
3.CO+金属氧化物 →金属+CO2
C2NHa4O+H2O+2C点O燃2 C=ONa2 2+C2OH32+OH2O
基 本 反 应 类
C2N2HaO5OHH++S3OO32=点N燃a22SCOO4 2++H32HO2O 4.化合物+O2→CO2+ H2O 型
含有相同反应物的化学反应
C+O2点燃 CO2
复
22HHCCll ++ CCaa((OOHH))22 ==CCaaCCll22 ++ 22HH22OO（2）酸＋碱→盐 +水
分
HH22SSOO44 ++ 22NNaaOOHH ==NNaa22SSOO44++ 22HH22OO
解
HH22SSOO44 ++ CCaa((OOHH))22 == CCaaSSOO44++ 22HH22OO
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
化学反应四种基本类型复习 课件(共17张PPT)
错误观点
示例：氧化反应一定是化合 反应
⑴化合反应的反应物都是单 质
⑵分解反应的生成物都是单 质
⑶置换反应的反应物中一定 有金属铁
⑷有盐和水产生的反应一定 是复分解反应
否定例证(化学方程式)
CH4+2O2
CO2+2H2O
小 结
定义
举例 表达式
表达式
化合反应
定 义
定
举例
义
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
点燃
• C、CH4+202 = C02+2H20
加热
• D、Cu0+H2 = Cu+H20
定义：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复
分 解
表达式：AB+CD→AD+CB
反
应 发生条件： 反应物必须可溶（若一种不溶，
另一种必须为强酸）
生成物中有沉淀或水或气体
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水 2.酸+盐→新盐+新酸
(1)分解反应:
；
(2)化合反应:
；
(3)置换反应:
；
⑷复分解反应：
。
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的 关系如图所示，下列示例中错误的是
A．阴影1：C+O2 B．阴影2：2H2O
点燃 通电
CO2 2H2↑+O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
贝壳
（主成分CaCO3)
CaO
Ca(OH)2 CaCO3 粉末
化学反应类型 ppt课件
②CO + O2 ==2CO2
③CO2 +H2O == H2CO3
④CO2+Ca(OH)2 == CaCO3+H2O
思考：根据右图提示及要
求，写出反应的化学
①
酸
碱
方程式。
④
氯化钠
②
① 。② 。③ 。④ 。
由此说明复分解反应发生
的条件是
。
盐盐③Fra bibliotekOH－ NO3－ Cl－ CO32－
①NaOH + HCl =NaCl + H2O
1.实验室制氢气的反应原理： 2.盐酸除铁锈时，不用大量的酸长时间浸泡铁 制品的原因 3.农业上配制波尔多液时不能使用铁容器 4.实验室配制硝酸银溶液的容器不能使用铜制 品 5.木炭还原氧化铜 6.氢气具有还原性，可用来还原氧化铜 7.可用铝热剂（铝和氧化铁的混合物）在高温 时反应来焊接钢轨
四大基本反应类型
①_______________________________ ②_______________________________ ③_______________________________ ④_______________________________
①CO
+
CuO
△
==
点燃
Cu + CO2
通电
① ②2HH2 2+OC==u=O2△=H2C↑+u
O2↑ + H2O
③CaO + H2O =Ca(OH)2
④Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O
思考：图中表示的是中学化学中物质间常见的转化 关系。请写出符合对应转化关系的化学方程式。
有机化学基本反应类型 ppt课件
++ Br2
C H3
+ Br 2
OH
+ Br2
有机化学基本反应类型
苯的硝化: + HNO3
C H3
+ 3HONO2
有机化学基本反应类型
苯的磺化:
+ H2SO4
有机化学基本反应类型
醇和羧酸酯化，醇和无机酸的酯化 CH3COOH＋C2H5OH → HOOCCOOH＋C2H5OH → HOOCCOOH+HOCH2CH2OH→ C2H5OH+HNO3→ （条件、现象、应用）
有不对称消去的情况，由信息定产物 消去反应的条件：醇类是浓硫酸+加热；
卤代烃是NaOH醇溶液+加热
有机化学基本反应类型
原理：有机物得氧或去氢 包括：
燃烧反应、被空气（氧气）氧化、（醇是去氢氧化） 被酸性KMnO4溶液氧化， 醛基的银镜反应和被新制Cu(OH)2悬浊液氧化 烯烃被臭氧氧化 （O3，Zn/HCl，双键断裂，原双键碳变为C=O）
④加成前后的有机物的结构将发生变化， 烯烃变烷烃，结构由平面形变立体形； 炔烃变烯烃，结构由直线形变平面形；
⑤加成反应是不饱和化合物的较特有反应， 另外，芳香族化合物也有可能发生加成 反应。
有机化学基本反应类型
• 和H2加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热 • 和水加成时，一般在一定的温度、压强和催化剂
无机物/有机物
X2 HNO3 H2SO4
醇 HX 醇 酸溶液或碱溶液 碱溶液
H2O H2O
反应名称 卤代反应 硝化反应 磺化反应 脱水反应 取代反应 酯化反应 水解反应 水解反应 水解反应 水解反应
有机化学基本反应类型
烷烃的卤代，苯系芳烃的卤代，苯酚的卤代。
C H3
+ Br 2
OH
+ Br2
有机化学基本反应类型
苯的硝化: + HNO3
C H3
+ 3HONO2
有机化学基本反应类型
苯的磺化:
+ H2SO4
有机化学基本反应类型
醇和羧酸酯化，醇和无机酸的酯化 CH3COOH＋C2H5OH → HOOCCOOH＋C2H5OH → HOOCCOOH+HOCH2CH2OH→ C2H5OH+HNO3→ （条件、现象、应用）
有不对称消去的情况，由信息定产物 消去反应的条件：醇类是浓硫酸+加热；
卤代烃是NaOH醇溶液+加热
有机化学基本反应类型
原理：有机物得氧或去氢 包括：
燃烧反应、被空气（氧气）氧化、（醇是去氢氧化） 被酸性KMnO4溶液氧化， 醛基的银镜反应和被新制Cu(OH)2悬浊液氧化 烯烃被臭氧氧化 （O3，Zn/HCl，双键断裂，原双键碳变为C=O）
④加成前后的有机物的结构将发生变化， 烯烃变烷烃，结构由平面形变立体形； 炔烃变烯烃，结构由直线形变平面形；
⑤加成反应是不饱和化合物的较特有反应， 另外，芳香族化合物也有可能发生加成 反应。
有机化学基本反应类型
• 和H2加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热 • 和水加成时，一般在一定的温度、压强和催化剂
无机物/有机物
X2 HNO3 H2SO4
醇 HX 醇 酸溶液或碱溶液 碱溶液
H2O H2O
反应名称 卤代反应 硝化反应 磺化反应 脱水反应 取代反应 酯化反应 水解反应 水解反应 水解反应 水解反应
有机化学基本反应类型
烷烃的卤代，苯系芳烃的卤代，苯酚的卤代。
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练习10：将一定质量的铁粉放入足量相同
质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，
充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金
Байду номын сангаас
属，该金属是 A. Fe B. Cu
C. Ag
（） C
练习11：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有
（D）
A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
(3)碱 + 盐 新盐 + 新碱（至少一种难溶）
(可溶) (可溶)
(用来制 NaOH)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl (红褐色沉淀)
（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Eg: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2)酸 + 盐 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl
溶液中的置换反应（金属与盐溶液反应应注意）
（1）金属不包括太活泼的K、Na、Ca；
（2）金属与盐反应中前者要较盐对应的 金属 活泼； （3）金属与盐反应中盐应能溶于水。
4、复分解反应小结
① 有沉淀生成 （4） ② 有气体放出
③ 有H2O生成
硫酸铜+氢氧化钠 碳酸钙+稀盐酸 氢氧化钙+稀硫酸
复分解反应的类型
③ 单质与化合物化合 一氧化碳+氧气 2、分解
① 分解产物有单质 高锰酸钾分解；氯酸钾分解
（2）
② 分解产物中没有单质 碳酸氢铵分解
3、置换反应小结
① 金属置换出金属 铁与硫酸铜溶液的反应
（3）
② 金属置换出非金属 锌+稀硫酸溶液 ③ 非金属置换出金属 碳还原氧化铜
④ 非金属置换出非金属 碳+水蒸气
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
例5：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
练习6：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习7：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
考点12化学反应基本反应类型
1、写出下列物质的化学式
1.氯气
2.氦气
3.硫酸钠
4.硝酸锌 5.氢氧化亚铁 6.氯化钡
7.碳酸铝 8.硫酸 9.甲烷 10.乙醇
2、写出下列化学式所代表物质的名称：
FeO _________
KMnO4_______ Al2(CO3)3 ______
(NH4)2SO4________ Cu(OH) 2 ________ H2O2 ________
C. CuCl2 , HCl D. ZnCl2 , FeCl2
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越 后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCL
D
Al和浓H2SO4
(A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
练习3. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
0
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg） 乙（ Fe ） 丙（ Zn）
反应时间
练习4：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
答案：( C ）
(D) Na , Mg 返回主要应用
练习8：下列反应的化学方程式中，正确（的是 ） B
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习9：使将溶锌液片质投量入减下轻列的盐是溶液反应（后，C ） A. MgCl2B. CuCl2 C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3
(4) 盐 + 盐 新盐 + 另一种新盐 (可溶) (可溶) 至少一种不溶
BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4 Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl +CaCO3 (5) 酸 + 碱→ 盐 + 水 酸一般可溶，碱无论是否可溶均可反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况
如下图所示：
判断：
产生H2
质量
AB
C
1 活动性最强的金属是 ( A ) 2 活动性最弱的金属是 ( C ) ( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
反应时间
硫酸 )
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
练习5 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
一、化学反应的类型 1、基本反应类型
反应类型