氯化物测定实验报告
氯化物测定
用硝酸银标准溶液滴定样品至呈砖红色沉淀，记下消耗硝酸银标准溶液的体积。同时做一试剂空白。
空白试验是为了去除容器壁上存在的Cl-对实验的影响；
实验时先做空白试验，作为实验组变色的对照，以减小误差。
计
算
公
式
mg/L
式中：
V1---滴定水样消耗硝酸银标准溶液的体积，mL；
V0---空白试验消耗硝酸银标准溶液的体积，mL；
V---水样体积，mL；
T---硝酸银标准溶液的滴定度，mgCl－/mL。
1滴定度中只表示氯离子的质量相当于1mL硝酸银标准溶液的质量
2滴定度定义：表示mL标准溶液相当于被测物质的质量。
氯化物测定（硝酸银容量法）解释说明
编写校核
1、解释说明
原理：在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定水样中的氯化物，氯化物首先与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，过量的硝酸银与铬酸钾反应生成铬酸银红色沉淀，从而指示氯化物滴定的终点。反应式如下：
Ag+ + Cl－—→AgCl↓(白色)
2Ag+ + CrO42－—→Ag2CrO4↓(红色)
2、实验解释说明
适用范围：本法适用于生活饮用水以及原水等水样氯化物含量的测定，测量范围为1～25ຫໍສະໝຸດ mg/L。表格硝酸银容量法
序号
实验步骤/计算公式
解释说明
步骤1
取50mL水样于100mL锥形瓶中，加入约1mL 5％铬酸钾溶液，摇匀；
1水样可用50.0mL的量筒进行量取；
2以铬酸钾作为指示剂，适量即可，过量会使测量结果偏大
污水厂氯化物试验报告
污水厂氯化物试验报告污水处理厂是为了处理城市污水，将水中的有害物质去除掉，达到使水质达到排放标准的设施。
其中，氯化物试验是重要的一项指标，下面是一份关于污水厂氯化物试验的报告（700字）。
报告名称：污水厂氯化物试验报告报告编号：xxxxx日期：xx年xx月xx日试验目的：评估污水处理厂处理过程中氯化物浓度的变化，并判断处理效果的优劣。
试验方法：收集污水厂进厂和出厂的水样，采用浊度法和滴定法测定水样中氯化物浓度。
试验仪器与试剂：1. 色彩比浊计：用于测定水样的浊度。
2. 滴定量瓶、酚酞指示剂和标准氯化钠溶液：用于滴定法测定氯化物浓度。
试验步骤：1. 收集污水厂进厂和出厂的水样，并记录采样时间和地点。
2. 将采集到的水样进行标记，并避免与空气接触。
3. 使用色彩比浊计测定水样的浊度，并记录结果。
4. 使用滴定法，将取定量瓶中的水样滴入酚酞指示剂和标准氯化钠溶液中，根据颜色变化的情况，确定滴定终点。
5. 根据滴定所用的标准氯化钠溶液体积和水样的体积，计算出水样中氯化物的浓度。
试验结果：1. 进厂水样的浊度为xx NTU，氯化物浓度为xx mg/L。
2. 出厂水样的浊度为xx NTU，氯化物浓度为xx mg/L。
结论：根据测定结果可以得出以下结论：1. 污水处理过程中，进厂水样的浊度和氯化物浓度较高，说明进厂水中存在较多的杂质和污染物。
2. 经过污水处理过程，出厂水样的浊度和氯化物浓度明显降低，处理效果较好。
3. 出厂水样的浊度和氯化物浓度都达到了国家排放标准，属于合格水质。
结论依据：1. 浊度是水样中悬浮颗粒物的含量表示，其测定结果可以反映出水样的透明度和杂质含量。
2. 滴定法是一种常用的定量分析方法，用于测定水样中氯化物的浓度。
建议：1. 针对进厂水样中的杂质和污染物，可以考虑提前加强预处理环节，以降低水质的浑浊度和提高处理效果。
2. 污水处理厂应定期进行水质监测，以确保出厂水质的稳定达标。
以上是本次污水厂氯化物试验的报告内容，供参考。
水质氯化物的测定验证报告
⽔质氯化物的测定验证报告分析⽅法验证报告项⽬名称：⽔质氯化物的测定分析⽅法：硝酸银滴定法⽅法编号：GB 11896-89验证⼈员：验证⽇期：2019年12⽉16⽇1、⽅法概述在中性⾄弱碱条件下，以铬酸钾为指⽰剂,⽤硝酸银标准溶液滴定氯化物时，⽣成氯化银沉淀,过量的银离⼦与铬酸钾指⽰剂反应⽣成浅砖红⾊铬酸银沉淀，指⽰滴定终点，反应式如下：Cl-+AgNO3→NO3-+AgCl↓2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（浅砖红⾊）2、仪器和试剂硝酸：ρ（HNO3）=1.42g/mL⽆⽔⼄醇：ρ（CH3CH2OH）=0.79g/mL氯化钠（NaCl）：优级纯氢氧化钠溶液c（NaOH）=0.10mol/L硝酸银（AgNO3）铬酸钾（K2CrO4）酚酞（C20H14O4）硝酸溶液：c（HNO3）≈0.1mol/L氯化钠标准溶液c（NaCl）≈0.01413、分析步骤准确移取10.00mL氯化钠标准溶液于100mL容量瓶中，⽤⽔稀释定容⾄标线，摇匀，临⽤现配。
氯化钠标准溶液的浓度按下式计算：c（NaCl）=W / 58.44*10.00c（NaCl）--氯化钠标准溶液的浓度，mol/L;W--------- 氯化钠的称取量，g；58.44-----氯化钠的摩尔质量，g/mol 配制称取2.4g 硝酸银，溶解于⽔，稀释⾄1000mL ，贮于棕⾊细⼝试剂瓶中，于4℃以下冷藏保存，临⽤前标定。
标定移取氯化钠标准溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中,加⼊25mL ⽔,摇匀。
加⼊1mL 铬酸钾指⽰剂,在不断摇动锥形瓶的同时,⽤硝酸银标准溶液滴定⾄产⽣不消失的淡砖红⾊沉淀为⽌。
记录硝酸银标准溶液的滴定体积。
另取50mL ⽔,同上述⽅法进⾏空⽩滴定。
按公式准确计算硝酸银标准溶液的浓度:c （AgNO3）=c1 * 25.00/ V - V 0c （AgNO3）--硝酸银标准溶液的浓度，mol/L ； c1 -- 氯化钠标准溶液的浓度，mol/L ；V--滴定氯化钠溶液所消耗硝酸银溶液的体积，mL ； V0--滴定空⽩溶液所消耗硝酸银溶液的体积，mL 。
【2017年整理】水质氯化物的测定
【2017年整理】水质氯化物的测定1、氯化物的测定测定方法：量取100ml水样于锥形瓶中加2-3滴1%酚酞指示剂，若红色，即用硫酸标准溶液中和至无色；若不显红色，则用氢氧化钠溶液中和至微红色，然后以硫酸标准溶液滴回至无色，再加入1ml10%铬酸钾指示剂。
用硝酸银标准溶液滴定至橙色，记录硝酸银标准溶液的消耗体积V1，同时作空白试验V2=0.2氯化物（clˉ）含量计算clˉ＝（V1-V2）*1.0/VS*1000MG/L 式中：V1—滴定水样消耗硝酸银溶液的体积mlV2—滴定空白水样消耗硝酸银溶液的体积ml1.0—硝酸银标准溶液的滴定度1ml相当于1mgclˉVS—水样的体积ml2、碱度的测定测定方法：量取100ml透明水样，置于锥形瓶中，加入2-3滴1%酚酞指示剂，此时溶液若显示红色，则用C1/2H2SO4=0.1MOL/L标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积V1C1/2H2SO4,然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）碱度JD总的计算：JD总＝（V1+V2）*C1/2H2SO4/VS*1000mmol/l式中：V1—以酚酞作指示剂消耗硫酸标准溶液mlV2—以甲基橙作指示剂消耗硫酸标准溶液mlVS—取水样体积mlC1/2H2SO4—硫酸标准溶液的浓度0.1mol/l3、硬度的测定测定方法：量取100ml水样，注入250ml锥形瓶中，加入3ml氨缓冲溶液，加2-3滴铬兰K指示剂摇匀，溶液呈酒红色；用0.01mol/IEDTA标准溶液滴定，终点呈蓝色，记取EDTA消耗体积为ml硬度YD=C1/2EDTA*V1/2EDTA/VS*1000mmol/l式中：C1/2EDTA—标准溶液mol/lV1/2EDTA—溶液滴定时所耗EDTA标准溶液的体积mlVS—水样体积ml水质指标：蒸汽锅炉给水指标：硬度≤0.03mmol/lPH(25℃)≥7 蒸汽锅炉炉水指标：硬度≤0.03mmol/l氯化物﹤500mg/l碱度6—24mmol/lPH(25℃)10—12空调给水水指标：硬度≤0.6mmol/lPH(25℃)≥7空调冷热水水质标准：硬度≤4mmol/lPH(25℃)≥7。
氯化物实验报告
一、实验目的1. 熟悉氯化物定性分析的基本原理和方法。
2. 学会使用常见试剂和仪器进行氯化物的定性鉴定。
3. 培养实验操作技能和科学思维。
二、实验原理氯化物在溶液中与银离子反应生成白色沉淀，该沉淀在氨水中可溶解，再加入硝酸酸化，沉淀重新生成。
利用此原理，可以定性鉴定溶液中的氯化物。
反应方程式如下：Ag+ + Cl- → AgCl↓AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH4+三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、试管架、玻璃棒、滴定管、移液管、酒精灯、石棉网、蒸发皿、铁架台、滤纸等。
2. 试剂：硝酸银溶液（0.1mol/L）、氨水、硝酸、待测溶液。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入少量待测溶液。
2. 向试管中加入1～2滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
3. 若有白色沉淀生成，继续向试管中加入氨水，观察沉淀是否溶解。
4. 若沉淀溶解，再向试管中加入少量硝酸，观察沉淀是否重新生成。
5. 记录实验现象，并分析结果。
五、实验结果与分析1. 取少量待测溶液，加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子。
2. 继续向试管中加入氨水，观察到沉淀溶解，说明氯离子与银离子形成了络合物。
3. 再加入少量硝酸，观察到沉淀重新生成，说明氯离子与银离子重新结合形成了沉淀。
根据实验结果，可以判断待测溶液中含有氯化物。
六、实验讨论1. 实验过程中，注意试剂的加入顺序和滴加速度，以免影响实验结果。
2. 在加入氨水时，应逐滴加入，观察沉淀溶解情况，避免过量加入。
3. 实验过程中，注意观察沉淀的颜色、形状和溶解情况，以便判断实验结果。
七、实验总结本次实验通过观察氯化物与银离子反应生成的白色沉淀，实现了氯化物的定性鉴定。
在实验过程中，掌握了氯化物定性分析的基本原理和方法，提高了实验操作技能和科学思维。
同时，也发现了实验过程中可能存在的问题，为今后的实验提供了借鉴。
可溶性氯化物中氯含量的测定实验
可溶性氯化物中氯含量的测定实验可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为：一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrO Cr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是。
(填代号)A.1——6.5B.6.5——10.5C.10.5——14(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
(已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
实验五硝酸银的标定氯化物的测定
长沙环境保护职业技术学院课时授课计划授课章节目录：项目五氯化物的测定授课时数：4目的要求：1.掌握硝酸银滴定法测定氯化物的原理。
2.掌握硝酸银滴定法测定氯化物的方法。
教材分析（难点、重点）：滴定终点的判断教具、挂图与参考书：中国环境保护部网站布置作业：实验报告实验氯化物的测定一、实验目的1.掌握硝酸银滴定法测定氯化物的原理。
2.掌握硝酸银滴定法测定氯化物的方法。
二、概述氯化物（C1 ）是水和废水中一种常见的无机阴离子。
几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。
在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低，而在海水、盐湖及某些地下水中, 含量可高达数十克/升。
在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。
正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含相当数量的氯离子。
若饮水中氯离子含量达到250mg/L,相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味：水中氯化物含量高时，会损害金属管道等，并妨碍植物的生长。
三、样品采集与保存采集代表性水样，置于玻璃瓶或聚乙烯瓶内。
存放时不必加入特别的保存剂。
四、方法选择测定氯化物的方法较多，其中，离子色谱法是目前国内外最为通用的方法，简便快速。
硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法所需仪器设备简单，适合于清洁水测定，但硝酸汞滴定法使用的汞盐剧毒，因此不作推荐。
电位滴定法和电极流动法适合于测定带色或污染的水样，在污染源监测中使用较多。
同时把电极法改为流通池测量，可保证电极的持久使用，并能提高测量精度。
五、测定方法（硝酸银滴定法）1.方法原理在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸根才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色物质，指示氯离子滴定的终点。
沉淀滴定反应如下：Ag +CI —T AgCI J2Ag++T AgCrQ J 铬酸根离子的浓度与沉淀形成的快慢有关，必须加入足量的指示剂且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断（使终点色调一致）。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告氯化物中氯含量的测定某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。
银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但干扰较多，但一般水样分析中氯还是选用摩尔法，本实验采用莫尔法测定CL离子含量，该法操作简便，置于中性或弱碱性介质中进行。
一、实验目的1、掌握莫尔法测定氯化物的基本原理2、掌握莫尔法测定的反应条件二、实验原理莫尔法是在中性或弱酸性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定待测试液中的C1。
主要反应如下： -由于AgC1的溶解度小于Ag2CrO4，所以当AgC1定量沉淀后，微过量的Ag即与CrO4形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与白色的AgC1沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。
三、仪器和试剂AgNO3分析纯；NaC1优级纯，使用前在高温炉中于500-600℃下干燥2-3h，贮于干燥器内备用；K2CrO4溶液50g•L。
四、实验内容1、配制0．10mol•LAgN03溶液称取AgN03晶体8.5 g于小烧杯中，用少量水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释至500mL左右，摇匀置于暗处、备用。
2、0．10mol•LAgN03溶液浓度的标定，准确称取0.55—0.60g基准试剂NaCl于小烧杯中，用水溶解完全后，定量转移到100 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取20.00 mL此溶液置于250mL锥形瓶中，加20 mL水，1 mL 50g•LK2Cr04溶液，在不断摇动下，用AgN03溶液滴定至溶液微呈橙红色即为终点。
平行做三份，计算AgN03溶液的准确浓度。
3、试样中NaCI含量的测定准确称取含氯试样(含氯质量分数约为60％)，1.6g左右于小烧杯中，加水溶解后，定量地转入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00 mL此试液三份，分别置于250 mL锥形瓶中，加水20 mL，50g•LK2Cr04溶液1 mL，在不断摇动下，用AgN03标准溶液滴定至溶液呈橙红色即为终点。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告实验目的，通过定量分析方法，测定氯化物中氯的含量。
实验原理，本实验采用沉淀法测定氯化物中氯的含量。
首先将待测氯化物溶解，然后加入过量的银离子，生成白色沉淀。
再加入亚硝酸钠溶液，将余银离子还原成银离子，使得沉淀溶解。
通过滴定的方法，测定亚硝酸钠溶液的用量，计算出氯化物中氯的含量。
实验步骤：1. 取适量待测氯化物样品，溶解于少量去离子水中；2. 在溶液中加入过量的氯化银溶液，生成白色沉淀；3. 加入亚硝酸钠溶液，将余银离子还原成银离子，使沉淀溶解；4. 用硝酸银溶液滴定，直至出现终点，记录消耗的硝酸银溶液的体积；5. 重复实验，取平均值。
实验数据：样品质量，0.345g。
滴定前体积，0.00mL。
滴定后体积，25.50mL。
实验结果：样品中氯的质量分数 = (V V0) × C × 35.45 / m。
= (25.50mL 0.00mL) × 0.1mol/L × 35.45 / 0.345g。
= 8.70%。
实验结论：本实验采用沉淀法测定氯化物中氯的含量，得出样品中氯的质量分数为8.70%。
实验注意事项：1. 操作中需注意安全，避免接触化学药品；2. 滴定时需注意观察终点，避免过度滴定；3. 实验后需及时清洗实验器具，保持实验室整洁。
实验总结：本实验通过沉淀法测定氯化物中氯的含量，结果准确可靠。
在实验中，需要严格控制实验条件，确保实验数据的准确性。
同时，实验后要做好实验器具的清洗和存放工作，保持实验室的整洁和安全。
通过本次实验，对氯化物中氯含量的测定方法有了更深入的了解，也提高了实验操作的技能和实验数据的处理能力。
希望今后能够将实验室技能运用到实际工作中，为科学研究和生产实践做出更大的贡献。
实验五 硝酸银的标定 氯化物的测定
长沙环境保护职业技术学院课时授课计划授课章节目录：项目五氯化物的测定授课时数：4目的要求：1.掌握硝酸银滴定法测定氯化物的原理。
2．掌握硝酸银滴定法测定氯化物的方法。
教材分析（难点、重点）：滴定终点的判断教具、挂图与参考书：中国环境保护部网站布置作业：实验报告实验氯化物的测定一、实验目的1.掌握硝酸银滴定法测定氯化物的原理。
2．掌握硝酸银滴定法测定氯化物的方法。
二、概述氯化物（C1-）是水和废水中一种常见的无机阴离子。
几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。
在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低，而在海水、盐湖及某些地下水中，含量可高达数十克/升。
在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。
正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含相当数量的氯离子。
若饮水中氯离子含量达到250mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味：水中氯化物含量高时，会损害金属管道等，并妨碍植物的生长。
三、样品采集与保存采集代表性水样，置于玻璃瓶或聚乙烯瓶内。
存放时不必加入特别的保存剂。
四、方法选择测定氯化物的方法较多，其中，离子色谱法是目前国内外最为通用的方法，简便快速。
硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法所需仪器设备简单，适合于清洁水测定，但硝酸汞滴定法使用的汞盐剧毒，因此不作推荐。
电位滴定法和电极流动法适合于测定带色或污染的水样，在污染源监测中使用较多。
同时把电极法改为流通池测量，可保证电极的持久使用，并能提高测量精度。
五、测定方法（硝酸银滴定法）1.方法原理在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸根才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色物质，指示氯离子滴定的终点。
沉淀滴定反应如下：Ag++Cl—→AgCl↓2Ag++→Ag2CrO4↓铬酸根离子的浓度与沉淀形成的快慢有关，必须加入足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断（使终点色调一致）。
实验 氯化物中氯含量的测定
实验氯化物中氯含量的测定
一、实验目的 掌握沉淀滴定的原理和方法 二、实验用品
1、仪器：移液管、滴定管、锥形瓶
2、药品：AgNO 3标准溶液、K 2CrO 4指示剂、氯化物试样 三、实验原理
可溶性氯化物中氯含量的测定常莫尔法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以5% K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定。
Ag ++Cl -=AgCl ↓（白色）（K sp =1.8×10-10）
2Ag ++ CrO 42-= Ag 2CrO 4↓（浅转红色）（K sp =2.0×10-12） 终点：浅转红色 四、实验步骤
准确移取含氯化物试液25.00mL 于锥形瓶中，加25mL 去离子水和1mL5%K 2CrO 4溶液，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至浅转红色即达终点。
记录滴定消耗AgNO 3溶液的体积V 。
平行测定3次，计算试样中氯（Cl -）含量（mg/L ）：
氯含量（mg/L ）=
00
.2510)()()(3
33⨯∙∙-Cl M AgNO V AgNO c
五、数据记录及结果表示
计算过程：
六、问题思考
1、AgNO
3
标准溶液用何种滴定管？
2、K
2CrO
4
指示剂的浓度过大或过小对测定结果有何影响？。
水质氯化物的测定硝酸银滴定法
水质-氯化物的测定-硝酸银滴定法水质氯化物的测定硝酸银滴定法一、实验目的通过硝酸银滴定法测定水质中的氯化物含量，了解其在水质中的重要性。
二、实验原理氯化物是水中常见的无机盐类，主要包括氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀的氯化银（AgCl），通过滴定法可以测定水中氯化物的含量。
三、实验步骤1.样品采集与保存：用干净的玻璃瓶或聚乙烯瓶采集水样，将水样摇匀后立即进行测定，避免沉淀和污染。
2.样品预处理：将采集的水样摇匀后，用滤纸过滤，除去悬浮物和杂质。
3.绘制标准曲线：分别吸取0、50、100、200、300、400、500ml的氯化钠标准溶液（浓度为100mg/ml），置于250ml烧杯中，加入50ml水，滴加硝酸银溶液直至生成白色沉淀，记录消耗的硝酸银体积。
根据测定的结果绘制标准曲线。
4.样品测定：移取25.0ml预处理后的水样于250ml烧杯中，加入50ml水，滴加硝酸银溶液直至生成白色沉淀，记录消耗的硝酸银体积。
5.结果计算：根据测定的结果从标准曲线上查得相应的氯化物含量。
四、注意事项1.样品采集后应尽快测定，以免发生变化。
2.滴定过程中要控制好滴定速度，避免过快或过慢。
3.绘制标准曲线时，要保证各个标准点的浓度和体积准确可靠。
4.水样的预处理可以有效去除悬浮物和杂质，保证测定结果的准确性。
五、实验数据分析表1：标准曲线数据记录表积之间的关系。
在样品测定过程中，需要准确记录消耗的硝酸银体积，从而计算出相应的氯化物含量。
六、实验结论通过硝酸银滴定法测定水质中的氯化物含量，可以得到较为准确的结果。
本实验测得水样中氯化物的含量为X mg/L。
从实验结果可以看出，硝酸银滴定法是一种可靠的测定方法，可以应用于水质分析中氯化物的测定。
通过对水中氯化物的监测，可以了解水质的基本情况，为环境保护和水资源管理提供科学依据。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告实验报告标题：氯化物中氯含量的测定
实验目的：通过氧化银滴定法测定氯化物中氯含量。
实验原理：氧化银滴定法是一种常用的分析化学方法，通过滴定反应，可以测定样品中痕量的氯含量。
在实验中，首先用硝酸银溶液滴定含有氯化物的样品，得到褐色的沉淀，然后利用亚甲基蓝颜色指示剂检测滴定终点，从而计算出氯的含量。
实验步骤：
1.取50ml含氯化物的水样，加入2ml硝酸，加热至沸腾，使得样品完全溶解；
2.滴定过程中，用磁力搅拌器搅拌样品，以免氧化银凝固在滴管中；
3.将0.1mol/L硝酸银溶液一滴滴加入样品，当溶液开始变浑浊时饱和即停止滴定，用亚甲基蓝溶液作为指示剂，出现由浅蓝色变为暗蓝色的颜色变化时，标志着滴定的终点；
4.重复以上步骤，测定三次并求平均值。
实验结果分析：经过三次实验测定，所得滴定值分别为
0.0265mol/L、0.0258mol/L和0.0271mol/L，平均滴定值为
0.0265mol/L。
而样品的体积为50ml，因此氯离子的浓度为
0.0265mol/L*0.01L/0.05L=0.0053mol/L。
故该样品中氯的含量为5.3mg/L。
实验误差分析：
1.末点的判断会对结果产生影响，需要经过不断地实验联系，减少误差；
2.每次取样体积的精确度也会影响结果，注意取样精确；
3.磁力搅拌的力度也会影响反应，需要均匀搅拌。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了氯化物中氯含量的测定方法，认识到实验中的误差来源和影响，并以此为指导，提高了实验技能和实验思维。
氯化物种氯含量的测定(莫尔法)
化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：氯化物中氯含量的测定（莫尔法）班级：应化0704 学号： 07220410 姓名：实验日期：实验题目：氯化物种氯含量的测定（莫尔法）一、摘要本实验利用莫尔法进行沉淀滴定的原理，以K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液对氯化物中氯含量进行了定量分析，通过实验得出了NaCl 试样中Cl 的百分含量为40.15%。
二、实验目的1、熟练AgNO 3标准溶液的配制和标定；2、掌握K 2CrO 4指示剂的应用原理；3、掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操作。
三、实验原理莫尔法是测定可溶性氯化物中氯含量常用的方法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3为标准溶液进行滴定。
由于AgCl 沉淀的溶解度比 Ag 2CrO 4小，溶液中首先析出白色AgCl 沉淀。
当AgCl 定量沉淀后，过量一滴AgNO 3溶液即与CrO 42-生成砖红色Ag 2CrO 4沉淀，指示终点到达。
主要反应如下: Ag ++ Cl - = AgCl ↓ (白色) K sp = 1.8 x l0-102Ag + + CrO 42- = Ag 2CrO 4↓(砖红色) K sp = 2.0 x 10-12滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜pH 范围在6.5-10.5之间。
如果有铵盐存在，溶液的pH 范围需控制在6.5-7.2之间。
指示剂的用量对滴定有影响，一般 K 2CrO 4浓度以5 x 10-3 mol/L 为宜。
凡是能与Ag +生成难溶化合物或络合物的阴离子都干扰测定。
如PO 43-、AsO 43- 、S 2-、SO 32- 、CO 32-、C 2O 42- 等，其中H 2S 可加热煮沸除去，SO 32- 可用氧化成SO 42-的方法消除干扰。
大量Cu 2+ 、Ni 2+、Co 2+等有色离子将影响终点观察。
凡能与指示剂 K 2CrO 4生成难溶化合物的阳离子也干扰测定，如Ba 2+ 、Pb 2+能与 CrO 42-反应均生成沉淀。
水中氯化物含量的测定(沉淀滴定法)
以作对照判断(使终点色调一致)。
四、实验内容用移液管移取0.1000mol/L氯化钠标准溶液25.00ml，加25.00ml蒸馏水，加一毫升K2CrO4,指示剂。
在玻璃棒的不断搅动下，用硝酸银标准溶液滴定至淡橘红色，即为终点。
同时做空白试验。
根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积，计算硝酸银溶液的准确浓度。
五、实验器材1.棕色酸式滴定管一支，25ml；2.瓷坩埚一个，250ml；3.移液管一支，50ml；4.烧杯一支，250ml；5.玻璃棒1支；6.滴定台、滴定夹。
六、实验步骤步骤1: 取水样25ml到250ml瓷坩埚中，在用量筒量入25ml的自来水稀释，滴加1ml K2CrO4,用玻璃棒搅匀；步骤2：在滴定管装满水后，扭开活塞，检查滴定管的严密性。
检查完毕后，将0.1000mol/L的硝酸银溶液倒入滴定管中；步骤3：用烧杯将瓷坩埚固定住，在玻璃棒的搅拌下，用硝酸银溶液滴定至淡橘红色，即为终点。
根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的体积，计算硝酸银溶液的准确浓度。
七、数据处理(V2-V1)×C×35.5×1000Cl-（mg/L） = ------------------------ V水C—硝酸银标准溶液浓度（mol/L）；V—水样的体积(mL)；水蒸馏水消耗硝酸银溶液的体积（ml）；V1——水样消耗硝酸银标准溶液的体积（ml）。
V2——八、实验结果水样碱度的测定九、思考题1.滴定中试液的酸度宜控制在什么范围内？为什么？怎样调节？答：严格控制酸度，酸度大了会引起酸效应，使络合不完全；酸度小了常温不能反应，准确控制酸度的方法是一般加入缓冲溶液。
调节酸碱度应用弱酸或弱碱，避免发生其他反应。
2.为什么要做空白试验？滴定过程中为何要用力摇动？答：一般试验都要设置参比试验，为的就是控制一个变量，消除其他变量带来的对试验结果的影响。
3.以K2CrO4作指示剂时，指示剂的浓度过大或过小对测定有何影响？答：指示剂浓度过大，则测量得到的CL的实际值变小，例如假设17%浓度的指示剂中，正常反应氯一摩尔，此时由于指示剂浓度过大，实际反应的数量超过一摩尔，测得的值纠偏小了，反之亦然十、注意事项1.如果水样的pH值在6.5—10.5范围内，可直接测定。
氯化物测定实验报告
氯化物测定实验报告氯化物测定实验报告引言：氯化物是一类常见的无机盐，广泛存在于自然界中。
准确测定氯化物的含量对于环境监测、水质分析以及工业生产等领域具有重要意义。
本实验旨在通过化学分析方法，测定氯化物的含量，并探讨实验过程中可能存在的误差和改进方法。
实验方法：本实验采用沉淀法测定氯化物的含量。
首先，将待测溶液与过量的银离子反应生成沉淀。
然后，通过过滤、洗涤和干燥等步骤，得到纯净的氯化银沉淀。
最后，通过称量沉淀的质量，计算出氯化物的含量。
实验步骤：1. 准备工作：清洗玻璃仪器，准备所需试剂和溶液。
2. 取一定体积的待测溶液，加入过量的硝酸银溶液。
3. 摇匀溶液，观察是否有沉淀生成。
4. 过滤沉淀，用去离子水洗涤沉淀。
5. 将滤纸上的沉淀转移到预先称量好的烧杯中。
6. 将烧杯放入恒温箱中，干燥至恒定质量。
7. 称量烧杯和干燥后的沉淀质量。
8. 计算氯化物的含量。
实验结果与讨论：通过实验测定，得到了待测溶液中氯化物的含量。
然而，在实验过程中，可能存在一些误差，影响结果的准确性。
首先，溶液的配制和操作过程中的误差会对实验结果产生影响。
如溶液的浓度、体积的准确度等。
为减小误差，可以使用精密仪器进行溶液配制和体积的测量，同时进行多次实验取平均值。
其次，沉淀的过滤、洗涤和干燥过程中也可能引入误差。
沉淀的过滤速度、滤纸的选择、洗涤液的选择等都会对结果产生影响。
为减小误差，可以使用快速过滤装置，选择合适的滤纸和洗涤液，并严格控制操作时间和温度。
此外，实验中还需注意控制环境条件的一致性，如温度、湿度等因素可能影响沉淀的干燥速度。
应尽量在相同的条件下进行实验，以减小误差。
结论：通过本实验，成功测定了待测溶液中氯化物的含量，并探讨了实验过程中可能存在的误差和改进方法。
为了获得更准确的结果，需要在实验操作中严格控制各个环节的误差，并采取相应的改进措施。
此外，实验过程中还需注意安全操作，避免对身体和环境造成伤害。
总结：本实验通过沉淀法测定氯化物的含量，探讨了实验过程中可能存在的误差和改进方法。
氯化物的测定实验报告
氯化物的测定实验报告氯化物的测定实验报告引言：氯化物是一类常见的无机化合物，广泛存在于自然界中。
在环境保护和水质监测等领域，准确测定氯化物的含量具有重要意义。
本实验旨在通过离子色谱法测定水样中氯化物的含量，并探讨实验中的操作步骤、仪器原理和结果分析。
实验方法：1. 仪器与试剂准备本实验使用离子色谱仪进行测定，需要准备好色谱柱、样品进样器、检测器等设备。
同时，还需要配制好一定浓度的氯化钠标准溶液作为校准曲线的参照物。
2. 样品处理将待测的水样进行预处理，首先通过过滤器将其中的固体颗粒去除，然后使用适当的方法将其中的有机物质去除，以保证后续测定的准确性。
3. 校准曲线的绘制取不同浓度的氯化钠标准溶液，分别进行测定，得到各个浓度下的峰面积与浓度的关系。
通过线性回归分析，绘制出校准曲线，以便后续计算待测样品中氯化物的含量。
4. 样品测定将经过预处理的样品进样到离子色谱仪中，通过色谱柱分离出氯化物离子，并通过检测器测定其相对峰面积。
根据校准曲线，可以计算出样品中氯化物的含量。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了一系列不同浓度的氯化钠标准溶液的峰面积与浓度的关系。
通过线性回归分析，我们得到了校准曲线的方程，可以将峰面积转化为氯化物的浓度。
在测定样品中的氯化物含量时，我们发现样品的峰面积与校准曲线上的浓度呈线性关系。
通过计算，我们得到了样品中氯化物的含量为X mg/L。
这个结果与实际值相比较接近，说明本实验的测定方法是可靠的。
讨论与改进：在本实验中，我们使用了离子色谱法测定氯化物的含量。
离子色谱法具有准确、灵敏度高等优点，适用于水质监测和环境保护等领域。
然而，在实际操作中，我们也发现了一些问题。
首先，样品的预处理过程可能会引入一定的误差。
尽管我们使用了过滤器和有机物去除方法，但仍然无法完全保证样品的纯净度。
因此，在后续实验中，可以进一步改进预处理方法，提高样品的净化程度。
其次，在测定过程中，仪器的稳定性和精确性也可能会影响结果的准确性。
氯化物测定实验报告
碳酸锂、单水氢氧化锂中氯化物量测定氯化银浊度法实验报告新疆有色金属研究所关玉珍康泽彦张向红1 方法提要在硝酸介质中，氯离子与银离子生成乳白色胶状沉淀或胶状悬浮物，在分光光度计波长420nm处，利用形成的浑浊度，求得氯化物的含量。
2 试剂硝酸（1+1），优级纯。
硝酸（360 + 640），优级纯。
硝酸银溶液（L）：称取硝酸银（优级纯）于烧杯中，加水溶解，移入1000mL棕色容量瓶中，加入3滴硝酸（ρmL）使溶液透明，以水稀释至刻度，摇匀。
避光贮存。
氢氧化钠溶液（100g/L）：称取10g氢氧化钠于250mL塑料烧杯中，用100mL去二氧化碳水溶解，保存于塑料瓶中。
对硝基酚指示剂（1g/L）：乙醇溶液。
氯化物标准贮存溶液：称取 1.6484g预先在500℃灼烧至恒重的氯化钠（优级纯），置于100mL烧杯中，以水溶解，移入1000mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL相当于1mg氯化物。
2.6.1氯化物标准溶液A：移取氯化物标准贮存溶液（），置于250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL相当于100μg氯化物。
2.6.2 氯化物标准溶液B:移取氯化物标准溶液（）于250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀，此溶液1mL相当于10μg氯化物。
3 仪器分光光度计，3cm比色皿。
4 分析步骤试料按表1称取试样，精确至空白试验随同试料做空白试验。
测定4.3.1将试料（）置于200mL 烧杯中，加少量水和1滴对硝基酚指示剂（），滴加硝酸（）至完全分解，黄色退去，加热煮沸，驱除二氧化碳，冷却，移入50mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
按表1分取试液置于25mL 比色管中。
表14.3.2 用氢氧化钠溶液（）调至溶液呈黄色，再用硝酸（）滴至无色并过量，加入硝酸银溶液（），用水稀释至刻度，摇匀，放置15min 。
4.3.3将部分溶液移入3cm 比色皿中，以试剂空白为参比，于分光光度计波长420nm 处测量其吸光度。
实验报告-氯化物含量的测定
实验九氯化物含量测定
一、实验原理
用酸分解肥皂后，加入过量AgNO3,溶液，使氯化物全部生产AgCL沉淀。
过滤分离脂肪酸及AgCL。
用硫氰酸铵滴定剩余Ag+，稍过量的硫氰酸铵与Fe3+作用生成红色络合物指示终点。
根据硫氰酸铵的消耗量，可求出肥皂中氯化物含量。
反应式：
Ag++CL-→AgCL
Ag++SCN-→AgSCN
Fe3++SCN-→Fe（SCN）3 深红色
二、仪器设备
1.硝酸
2.硫酸铁铵指示液
3.硫氰酸铵标准滴定溶液：C NH4SCN=0.1mol/L
4.硝酸银标准滴定溶液：C AgNO3=0.1mol/L
5.单刻度容量瓶；沸水浴；
三、实验步骤
称取制备好的肥皂样品约5g（精确至0.01g）于100ml烧杯中，用50ml热水溶解样品。
将此溶液定量的转移至250ml单刻度容量瓶中，加入硝酸5ml及硝酸银标准滴定溶液25.00ml。
置容量瓶于沸水浴中，直至脂肪酸完全分离且生成的氯化银已大量聚集。
用自来水冷却单刻度容量瓶及内容物至室温，并以水稀释至刻度，
摇动混匀。
通过干燥折叠滤纸过滤，弃取最初的10ml，然后收集滤液至少110ml。
用移液管移取滤液100.0ml至锥形瓶中，加入硫酸铁铵指示液2~3ml。
在剧烈摇动下，用硫氰酸铵标准溶液滴定至呈现红棕色，30s不褪色即为终点
四、试液数据。
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碳酸锂、单水氢氧化锂中
氯化物量测定氯化银浊度法
实验报告
新疆有色金属研究所关玉珍康泽彦张向红
1 方法提要
在硝酸介质中，氯离子与银离子生成乳白色胶状沉淀或胶状悬浮物，在分光光度计波长420nm处，利用形成的浑浊度，求得氯化物的含量。
2 试剂
硝酸（1+1），优级纯。
硝酸（360 + 640），优级纯。
硝酸银溶液（L）：称取硝酸银（优级纯）于烧杯中，加水溶解，移入1000mL棕色容量瓶中，加入3滴硝酸（ρmL）使溶液透明，以水稀释至刻度，摇匀。
避光贮存。
氢氧化钠溶液（100g/L）：称取10g氢氧化钠于250mL塑料烧杯中，用100mL去二氧化碳水溶解，保存于塑料瓶中。
对硝基酚指示剂（1g/L）：乙醇溶液。
氯化物标准贮存溶液：称取 1.6484g预先在500℃灼烧至恒重的氯化钠（优级纯），置于100mL烧杯中，以水溶解，移入1000mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL相当于1mg氯化物。
2.6.1氯化物标准溶液A：移取氯化物标准贮存溶液（），置于250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL相当于100μg氯化物。
2.6.2 氯化物标准溶液B:移取氯化物标准溶液（）于250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀，此溶液1mL相当于10μg氯化物。
3 仪器
分光光度计，3cm比色皿。
4 分析步骤
试料
按表1称取试样，精确至
空白试验
随同试料做空白试验。
测定
4.3.1将试料（）置于200mL烧杯中，加少量水和1滴对硝基酚指示剂（），滴加硝酸（）至完全分解，黄色退去，加热煮沸，驱除二氧化碳，冷却，移入50mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
按表1分取试液置于25mL比色管中。
4.3.2 用氢氧化钠溶液（）调至溶液呈黄色，再用硝酸（）滴至无色并过量，加入硝酸银溶液（），用水稀释至刻度，摇匀，放置15min。
4.3.3将部分溶液移入3cm 比色皿中，以试剂空白为参比，于分光光度计波长420nm 处测量其吸光度。
4.3.4减去空白溶液吸光度，从工作曲线上查出相应的氯化物的含量。
工作曲线的绘制
4.4.1移取0mL 、、、、、氯化物标准溶液B （2.6.2），分别置于一组25mL 比色管中，用水稀释至10mL ，加1滴对硝基酚指示剂（），用氢氧化钠溶液调至黄色，以下按（）进行。
4.4.2 将部分溶液移入3cm 比色皿中，以试剂空白为参比，于分光光度计波长420nm 处测量其吸光度，减去试剂空白的吸光度后，以氯化物的量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制工作曲线。
5 分析结果的计算
氯化物的含量以氯化物的质量分数w Cl 计，数值以％表示，按式（1）计算：
10010)(1
6
01⨯•⨯•-=-V m V m m w Cl (1)
式中：
m 1——测量试液中测得的氯化物的量，单位为微克（μg ）； m 0——测量空白溶液的氯化物的量，单位为微克（μg ）； m ——试料的质量，单位为克（g ）；
V —— 试液的总体积，单位为毫升（mL ）； V 1 —— 移取试液的体积，单位为毫升（mL ）。
6 实验方法
波长的选择
移取氯化物标准B(2.6.2)，于25mL 比色管中，按分析步骤进行测定，改变测定波长，以水作参比，分别测定空白溶液吸光度A 和试液的吸光度A ，测定结果见表1。
由表1可见：氯化物在波长420nm ～460nm 之间有一稳定的吸收，选择波长420nm 处进行比色测定。
硝酸用量的选择
移取氯化物标准B(2.6.2)，于25mL 比色管中，滴加1滴对硝基酚指示剂，用氢氧化
钠 、硝酸调节溶液至无色，加入不同量硝酸（），按操作步骤进行测定，测定结果见表2。
显色剂用量的选择
移取氯化物标准B(2.6.2)，于25mL 比色管中，按操作步骤进行测定，改变显色剂用量，测定结果见表3。
表3
显色时间与体系的稳定性
移取氯化物标准B(2.6.2)，于25mL比色管中，按操作步骤进行测定，改变显色时间，测定结果见表4 。
工作曲线
6.5.1不加锂盐基体溶液的工作曲线
移取0mL、、、、、氯化物标准溶液B（2.6.2），分别置于一组25mL比色管中，以水稀释至10mL，加1滴对硝基酚指示剂（），用氢氧化钠溶液调至黄色，以下按（）进行，结果见表5。
在选定的实验条件下，0μg /25 mL～μg /25 mL符合比尔定律，相关系数在以上。
6.5.2加入锂盐基体溶液的工作曲线
锂盐基体溶液：称取碳酸锂[w(Li2CO3)≥%]于200mL烧杯中，缓慢加入硝酸（1+1），待碳酸锂分解后，将试液移入100mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
分别移取锂盐基体溶液于一组25mL比色管中，分别加入0mL、、、、、氯化物标准溶液B（2.6.2），以水稀释至10mL，以下按分析步骤进行测定，结果见表6。
没有加入锂盐基体溶液的吸光度减小。
建议制备无氯化物的基体溶液，绘制工作曲线。
共存元素的干扰
对于10μg /25 mL，相对误差±5%，5μg的PO43-、SO42-不干扰测定。
标准回收
精密度及方法对照试验
由表8、表9可见：在测定范围，精密度和重复性高，本方法结果与汞量法结果吻合。
结论
从实验结果可以看出：在硝酸介质中，氯离子与银离子生成乳白色胶状沉淀或胶状悬浮物，在分光光度计波长420nm处，测量其吸光度，求得氯化物的含量。
可以满足碳酸锂、单水氢氧化锂中氯化物的测定，具有应用广泛、灵敏高、测定简便易于操作的特点。
认为可以作为碳酸锂、单水氢氧化锂中氯化物的测定的国家标准分析方法。