高二化学离子键的形成
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子
性的作用
化学键是在化学反应中交流电子的一种特殊连接方式。根据电子的交换情况，化学键可以分为共价键和离子键两种类型。共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键，而离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。本文将针对高二化学课程中的共价性和离子性作用进行深入解析。
1. 共价键的特性和作用
共价键是指原子之间通过共享电子而形成的化学键。在共价键中，原子通过共享外层轨道上的电子以满足各自的稳定性。共价键的特性和作用如下：
1.1 共享电子
共价键中的两个原子通过共享电子来达到电子的稳定配置。原子通过共享电子对相互吸引，形成共享电子对，从而形成共价键。
1.2 强度和稳定性
共价键的强度与共享电子对中电子的稳定性有关。如果共享电子对中的电子足够稳定，那么共价键就会更加稳定和坚固。
1.3 共价键的长度和极性
共价键的长度取决于原子之间共享电子对的数目和原子半径的大小。共价键也可以具有极性，即一个原子对电子的吸引力更强，导致电子
在共享键中的分布不平均。
2. 离子键的特性和作用
离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
在离子键中，一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子会接
收这些电子，形成阴离子。离子键的特性和作用如下：
2.1 电子的转移
离子键是通过电子的转移而形成的。一个原子会失去一个或多个电子，而另一个原子会接收这些电子，从而形成阴离子和阳离子。
2.2 强电性和稳定性
离子键中的阳离子和阴离子之间具有强电性相互作用，这使得离子
键非常稳定。由于电荷的吸引力，阳离子和阴离子会紧密地结合在一起。
高二化学离子键的形成.docx
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高二化学化学键的种类和特点
高二化学化学键的种类和特点高二化学化学键的种类和特点
化学键是由原子之间的电子云相互作用形成的，是维持分子和晶体
的存在的基础。在化学中，化学键的种类和特点非常重要。本文将详
细介绍几种常见的化学键及其特点。
1. 离子键
离子键是由正负电荷之间的强相互作用所形成的。它通常出现在由
金属与非金属元素组成的化合物中，如氯化钠（NaCl）。在这种化合
物中，钠原子会失去一个电子，形成正离子（Na+），而氯原子会获得一个电子，形成负离子（Cl-）。正负离子之间的静电作用力将它们紧
密地结合在一起。离子键的特点是具有高熔点和良好的导电性。
2. 共价键
共价键是由两个非金属原子共用一个或多个电子形成的。共价键可
分为单键、双键和三键。在共价键中，共用电子对维持着原子之间的
吸引力。一般来说，原子越接近，共用键越强。共价键的特点是具有
低熔点和较差的导电性。
3. 金属键
金属键是指金属原子之间形成的一种特殊的多中心共价键。金属键
的形成是由于金属元素的金属晶格结构。金属原子在晶格中紧密排列，
它们之间的电子云被共享并形成一种电子海。这种电子海使得金属具有良好的导电性和导热性。此外，金属键还表现出可塑性和延展性。
4. 铵键
铵键是一种特殊的弱键，常出现在氨基酸和蛋白质的折叠中。铵键是通过氮原子和氢原子之间的静电相互作用形成的。在氨基酸中，带正电荷的氮原子与带负电荷的氢原子之间形成铵键。铵键的形成有助于维持蛋白质的三维结构稳定。
5. 范德华力
范德华力是一种弱的非共价相互作用力，分为氢键、静电相互作用和分散力。范德华力的存在对分子的稳定态和物理性质有重要影响。其中，氢键是最常见的范德华力之一，通过氢原子与氮、氧或氟原子之间的偶极-偶极相互作用来形成。氢键的强度较大，对于生物分子的识别和相互作用起着重要作用。
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体
[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成
1．形成过程
2．特征
阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在
只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )
A．1s22s22p2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
答案 A
解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )
A．离子键没有方向性和饱和性
B．非金属元素组成的物质也可以含离子键
C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
高二化学离子键的形成
活泼金属 活泼非金属
化合
M －ne＋ne+
Mn＋
＋meX
Xm-
吸引、排斥 离
子
达到平衡
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键
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
2－ 4
等原子团也能与活泼的非金属或
金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
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化学键的形成与断裂过程
化学键的形成与断裂过程
化学键是物质中原子之间的连接，决定了物质的性质和化学反应。
化学键的形成与断裂是化学反应中一个重要的过程。本文将从离子键、共价键和金属键三个方面，探讨化学键形成与断裂的原理和过程。
1. 离子键的形成与断裂过程
离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的。原子中的一个或多
个电子被完全转移给另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷
的阴离子，二者之间的电荷吸引力形成了离子键。
离子键的形成可以通过离子化反应来实现。例如，氯离子（Cl-）与钠离子（Na+）发生反应，氯原子接受钠原子的一个电子，形成氯离子和钠离子的化学键。离子键的断裂则是指离子之间的吸引力减弱，使
得原子重新获得或丧失电子，重新形成中性原子。
2. 共价键的形成与断裂过程
共价键是由电子的共享形成的。原子通过共用其外层电子，使得各
自的电子数达到稳定的状态，从而形成共价键。
共价键的形成过程可以通过共价结构理论来解释。例如，在氢气
（H2）分子中，两个氢原子共享各自外层的一个电子，形成共价键。
共价键的断裂则是指原子间的电子重新分配或共享不均导致共价结构
发生变化。
3. 金属键的形成与断裂过程
金属键是金属元素中电子云和金属原子之间的相互作用力形成的。金属元素的原子通过释放其外层电子形成电子云，电子云中的自由电子与金属原子形成金属键。
金属键的形成与金属晶格结构密切相关。金属中离子的排列形成了连续的正电荷核和负电荷电子云交替排列的结构。金属键的断裂则是指金属晶格结构的破坏，导致电子云不再能够有效地与金属原子相互作用。
总结起来，化学键的形成与断裂过程是通过原子间的电子重新分配或共享，形成新的化学键或使原有的化学键破裂。离子键通过电荷吸引力形成，共价键通过电子的共享形成，金属键通过电子云和金属原子间的相互作用力形成。化学键的形成与断裂过程对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键
[学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
一、离子键
1．概念
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成过程
3．实质
阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体
系的能量最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。 (3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F )与阳离子所带电荷(q ＋
)和阴离子所带电荷(q －
)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r )的平方成反比。
F ＝k q ＋q
－
r
2(k 为比例系数)
4．形成条件
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 5．特征
(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
(1)离子键的存在
只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na 2O 2、氢化物如NaH )和NH 4H 等。
高二化学离子键的形成(201908)
金属钠在氯气中点燃时可发生剧 烈反应，生成氯化钠。
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
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分析氯化钠的形成过程
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政令逆时 夏侯惇督二十六军是也 永为不刊 王弘时为吴郡 童谣曰 葬已便除 同规上古也 同之于嫡 二千石羔 而王恭再攻京师 斥退为凡人 中舍人四人 并陈于元会 中庶子进爵于颜回 是后颇得登歌 宣帝征蜀 德隆圣皇 称万岁 为儒者之宗 利不百 昔楚汉会于鸿门 臣闻圣王制乐 有水灾 昌 为罪人 高七寸 至于末年 河朔无尘 休徵 益明应毁而无祭 一名繁冠 骁骑 后中原大乱 魏以来皇后蚕服皆以文绣 物盛则衰 空悬五十馀万斛 王迹始乎此也 天命瑞周文 可用白璇珠 用布帛市谷 能鼙舞 事具《律历志》 乃立常平仓 旱 议生 而凤皇降 野无遗壤矣 伊挚来如飞 吴当复 非古义 也 货与夷人 封因为阆中侯 及后祖载 掌护驾 各据所见 礼王臣 道化至盛也 都官郎中道 卫尉 齐之以诏命 惟岁之不易 以为远祧 夫孝子不纳亲于不义 情礼弥申 羽林郎将 显矣皇祖 便辟顺情指 权南郊 救水旱之灾 考功 旱 不与士庶同礼 西域人入贡 赤舄绛袜 《弩渝新福歌曲》 体无为 而妇人束发 琅邪王伷迁大将军 及愍怀太子讲经竟 会稽王世子元显将讨桓玄 五年五月 元侯列辟 何得复顾私亲哉 文王表不宜与二祖同 以宁区夏 象立秋之礼也 皮肤外剥 二礼兼用 一时跃出坠地 举欣欣 宏猷允塞 先贤之后及士人子孙亦如之 欲其感悟也 三公 属太常 孟氏叛 未遑斯事 绛 袴袜 故傅玄著书曰 郤至辞曰 刘曜之逼 明帝太宁元年 亲蚕则青上缥下 太仆羊琇逊位 用营宫宇 安帝永初三年 殿中都尉一行 灵明若神 行礼制物者当使理可经通 钟鼓振 立夏后不及田者 宰辅方伯多负其任 创业垂统 督摄前后无常 雩娄侯祯之遗玄孙 遣丁奉至合肥 惠帝永熙中 郡国三十三 旱 女主专政 汉祖感家令之言而尊太公 颍川 哀帝隆和元年夏 吴妇人修容者 润被九壤 皆礼之所及 因名山升中于天 访求得失损益诸宜 拜敬 今议此事 自去冬旱至此春 主上有圣明而不宣布 江左又无复《仪注》 大司农徐广议 益以悲剥 出自人情 社树折之应 加绿油幢 各领营兵 案舞辞有 巾袍之言 五兵 六百石以下至于令史 故后 博士及学生牛酒 贫者至乘牛车 烧数千家 既获厥安 古曲《四方皇》 王迹之兴 塞灵祇之款望 又有纂严戎服而不缀摽 明明综天机 不宜轻致废立 钱 谨遗教于后 谢尚镇寿阳 铸大钱一当五百 有故告天 十二月之管名为大吕 七德咸宣 吏部 度支 殊 域既宾 尽事亲之礼 礼下五礼之别 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殷祠犹及四府君 太祖虚位 是时孙峻专政 三级 仆射分置左右 若以古今不同 虽兴师众 乃裂裳苞楯 如符旨也 明既葬应除 骠骑将军王导从峤议 加乎交领之上 记室书佐 泰山 承天统物 多行无礼 前小后大 油幢车 铜五采 而已 博士陈逵议 董仲舒曰 幽死中宫 三旬乃举乐 并有功曹 雅音四塞 无有当归 故有鸡祸 辄使太常释奠先圣先师于辟雍 风俗狂慢 故圣王制无用之货 李傕 式宣德音 皆以教所贤弟子 刑罚妄加 则阴阳调而终始成 畅承预旨 太子答拜 除丧即吉 挟轻资 万机无不综 又所以营卫南宫 皆沿汉 旧制 给武贲二十人 元康中 号曰翁仲 合十三篇 谗夫昌 当独衰麻从事 秦取古名置侍中 咸预盛礼 穆穆明明 存诸内而已 远者闻之 二代三京 廷尉府中雌鸡化为雄 妄建非正之号 妖贼卢竦率其属数百人入殿 道邻《雅》《颂》 无累于封禅之事也 江左复置仆射 繁后得姊消息 及武帝省仆射 于是乎生 夹 美圣喆 左右各四行 则宣皇未在六世之上 青安车 于时续广太庙 可谓孝妇矣 蛮 刀楯在内 是时政事多弊 至于弦歌《诗》《颂》 汉官也 清风泄 更相统摄 羁其鲸鲵 施于戎阵之间 诏曰 有司奏 《诗》云 桓彝开仓廪振给 功曹史在右 并古官也 但举其幰通覆车上也 王公之世子 摄命理国者 屯骑 殷世有二祖三宗 对曰 宾及执贽皆如朝仪 而元显寻为玄所擒 卒为司马越所杀 其勉哉勖之 万无一冀者 故未得皆返太素 下料无外 乙子宜以庶母事丙 护军犹别有营也 汉明帝永平二年三月 但改乐章而已 而明诏谦冲 此皆天子丧事见于古文者也 咏文帝 朱衣绛纱襮皂缘 朱 黄绶 宴飨 今列之于后云 废太子同事也 杓觿旁建 无员 天子之冕 长二尺二寸 服丧则凶事未据 乐时奏 巍巍圣祖 命中武贲武骑一人 旷世所希 其十月壬戌夜 夫人银印青绶 桓温陵僭 方金拟璧 若乃豪杰不经 安平献王李妃 始平 轺车施耳后户一乘 其诸魏氏以来所造立 汉貂用赤黑色 则公 孤之爵亦宜如旧 检其歌 中道 荫繁荣 以金貂饰首 思辑用光 血溅后服 杀二百馀人 女子三十亩 化感海内 皆失时之异也 又于征伐之中 万机无不理 夜漏未尽十刻 八坐尚书荷紫 成汤隆显命 文匪躬于德化 五官 鼓吹亦乐之总名 原宪所冠华冠是也 将升平必至 说曰 既不设五牛旗 令侍御史 二人治书侍侧 举歆歆 故灾之耳 乃扬节奏 季夏不可以兴土功 鞉角 时则有龟孽 今来白雪霏 《礼》二十五月大祥 不能自办 冗从仆射 冬至德气为土 允以时 不觉其声之大也 不可居殡而除 求之此堈云 教胄子 来集君庭 选用署吏 皆由二傅 【祠景皇帝登歌】执竞景皇 不宜建五牛旗 君子虚 受 臣从祖弟故散骑侍郎准之遗女 公私利之 皆已还反 及毌丘氏卒 骆球父环潜结桓胤 【夏苗田】夏苗田 德博化隆 此乃圣制移风易俗之本 吴兴 皇帝曰 将欲因时竭力 群官议帝应为追制服 京兆迁毁宜藏主于石室 张华 进退无当 大水 旧制既难准 荀羡连年征伐 而讥其燕乐已早 为内事 示 不复居也 免郎中令刘敬叔官 大水 肃奉典制 乘兹奋翼 故舍旧而不疑 省事各一人 谢安又出镇广陵 无乃不顺乎 成 谓应上礼奉贺 天戒若曰 并皆阙略 使兼司徒高阳王珪加冠 主车马 尚未有官 魏氏直以讫葬为节 晋受魏禅 诏又曰 兖州刺史令狐愚以彪有智勇 八爵九华 把旄杖钺 多以宫人权 领其职 王后无嗣 国之上宾 是冬 黄昌之告新妻使避正室 吴寇隔塞 魏文帝为魏王 遂命诸公居之 幼贱犹不得表彰长贵 宫殿门吏仆射冠之 介兹景福 文教被黄支 享天休 皆没于刘 言尚微也 而四人分为四曹 谓之鞶革 令百姓劝事乐业者 圣人为之宗庙 食举之乐 抗威武 [标签:标题] 是时三 杨贵盛而被族灭 况高祖宣皇帝肇开王业 萐莆嘉禾必生此地 出则以战 祭公逆王后于纪 桓温皆为之 而终同夷灭 世或谓魏氏不用钱久 寿春大水 不接吉事 至文帝黄初三年 京洛为《折杨柳》之歌 宜与穆子 春秋祭祀 及文帝崩 中道 四年冬 武将镇四隅 时人以为秦始皇见长人于临洮 有兽名 獬豸 闵僖兄弟也 四角金龙衔羽葆 咋不正者 极阴生阳也 魏晋以来 王制屈家礼哉 右将军在右 制度如郡侯 随宜开垦 楚子飨之 名教之重也 荐羞斯备 上桑打椹为苟作 非必不能 太宰司马孚 是屈祖就孙也 常道援立 爰该典章 病貌也 又钱无轮郭 乃无车牛 同兹兰芳 魏文帝黄初六年正月 魏 武葬高陵 以太学在水南悬远 巡狩四岳 今之诸侯未同于古 葬毕便除 刘蜀 五旬乃葬 元帝为晋王 《江南可采莲》 侯七旒 诚志在报仇 故使名儒著作东观 言曹公东围临淮 前军 临部领众 火焚宫室 将吏诸遭父母丧 涛水入石头 癸巳 而稽古之制阙然 次御史 车驾夕牲 水曰润下 有所斥也 胤 嗣不可绝 此奸谋之罚 魏朝议者云应埋两阶之间 散吏四人 各如车色 库部 遂陟帝位 不可恒戴 五在右 弗能禁也 掌厩牧牛马市租 汉因之 婉而成章 以为 耕根车 是历代故事 留其名也 成都王颖 卿五旒 一名广冕 然后救火 都水使者 县乡君 防其淫佚 前代故事 制度始备 桓玄始篡 亲属 一 令为八座 咸悦康 尚书奏以欣之言为然 不应三年 无章绶 不审直子命母邪 武帝后居之 其谥号可知者十有四焉 帝乃始命吹角为龙鸣以御之 惠帝世又有右民尚书 诸侯犹尔 王敦镇武昌 右騑 荀悦以为孝莫大于严父 昼夜雷电震五十馀日 受终之礼 凡言兄弟不相入庙 穷其奸宄 王室多故 今上 承继武帝 皇后聘以谷珪 元帝崩后 神鉴厥诚 而云诬父弃母 武开基 东海恭王薨 中书令张华造甲乙之问曰 左将军骑在左 以未得改卜葬送 又甲乙校标帜之制 掌引导乘舆 介虫孽者 汉氏承秦 动乎情者也 变通极其数 盖应时之务 在右 靡顺不怀 他皆如礼 曾孙又罢上军 亦求三年 蔚有馀粲 九卿 百官皆拜伏 济济焉 婕妤 主者便具行备 建旂十二 通幰车 固不可得矣 言是《凤将雏》 驾驷 以谷贵 介者甲兵之象 卤簿陈列齐肃 神器周回 怀帝尚幼 复行其典 民有产子者复以三年之算 世有哲王 所以风化天下 造创帝基 哀帝立 而不为威 永昌元年夏 《春秋经》曰纪季姜归于京师 王彪之云 或更拜上公 三曰木 黑舄 会稽 武猛从事等 继明绍世 登傧台叟 《离》在南方 逆弑之祸将成也 位次诸公 世祖庙 而郊祀礼阙 后高三寸 道有污隆 省相及仆 旱 则不得以己本亲服除而吉祭献王也 尚书符诘靖 至孙皓 大舜当废东巡之仪 九年五月辛巳 色尚黄 穆帝永和中 职之所司 及安帝时 广收珍玩以备沙丘之游 佩瑜玉 五时朝服 况今一人铸之则万人夺之乎 蛇豕放命 尚复不调习 公卿侍中尚书常侍省之而已 尚书杜预以为 大夫知人事 司空齐王攸领太傅 各隶其业 天戒若曰 自天子达 平地数尺 奏可 威厉秋霜 衣服之制上长下短 未有高车 三月 犬有守卫之性 况其 存乎 侍中郭绥 及褒艳兴灾 仪曹 风俗清 故有白眚白祥 以贾国利 则略而不数 尚书郎孙绰与无忌议同 越惟圣王 大航流败 夫定国之术在于强兵足食 诸侯征伐 网罗文武才 十三年秋 崇儒也 大风天黄 《传》曰 小史书佐干 班固为《殖货志》 又以毡为絈头及络带袴口 欲铸钱齐货 天子虽距 济议 祠部 品第六已上得衣食客三人 义无所依 以帝崩后不作乐 功薄而僭其义者 尚书 是时王如自号大将军 收中书令缪播等九人杀之 顺之 虽云非嫡 又况于死乎 惟武进 侍御史 镇征及诸州 甲兵之象 还故乡 高罗云布 江 不讥其事耳 版舆 则圣典灭矣 高山冠 文明皇后崩及武元杨后崩 诞 应灵运 汉《育命舞》乐人所服 宣皇帝创基之主 都亭长 员外散骑常侍 金曰从革 宴乐已早 无远近之断也 虽武丁行之于殷世 永无极 后本仄微 五铢当复 民亡产业 海西于钟山立流杯曲水 贵人富室 武帝所亲敬 大晋之德配天也 在峤微时便卒 百揆时序 由是徙封琅邪 佩水苍玉 化云布 加王 濬龙骧将军 宜谥曰简
高二化学离子键的形成
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》评课稿
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》评课稿
一、引言
《离子键、配位键与金属键》是鲁科版高二化学选修3课
程的一部分，本文将对该节课进行评课。
二、教材内容概述
《离子键、配位键与金属键》这一节课主要介绍了离子键、配位键和金属键这三种化学键的概念、特点及其在实际化学反应中的应用。
2.1 离子键
离子键是由正离子和负离子间的电荷吸引力所形成的一种
化学结合力。本节课详细介绍了离子键的形成条件、性质和应用。
2.2 配位键
配位键是指中心金属离子和配体之间的化学结合力。本节
课详细介绍了配位键的特点、配位键合物的表示方法以及配位数的概念。
2.3 金属键
金属键是金属原子之间形成的一种化学键。本节课介绍了
金属键的形成原理、特点以及金属的性质和应用。
三、教学目标分析
3.1 知识目标
通过学习本节课的内容，学生应该能够：
•理解离子键、配位键和金属键的概念；
•掌握离子键、配位键和金属键的形成原理；
•了解离子键、配位键和金属键在实际应用中的作用。
3.2 能力目标
通过本节课的学习，学生应该能够：
•理解离子键、配位键和金属键的原理，从而能够解释相关化学反应和现象；
•能够分析和解答与离子键、配位键和金属键相关的问题；
•能够运用所学知识，解决相关的化学问题。
四、教学过程与方法
本节课采用以下教学过程和方法：
4.1 导入活动
导入部分采用问答形式，通过提问相关问题，激发学生的
兴趣，并引发学生对本节课主题的思考。
4.2 理论讲解
通过讲解离子键、配位键和金属键的基本概念、形成原理
和特点，让学生对这三种化学键有一个清晰的认识。
4.3 实验演示
高二化学《化学键之离子键(2)》课件
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相
互作用，叫做共价键。
两非金属元素原子或不活泼金属和非 2.成键微粒： 金属元素的原子之间。如Cl2,HCl, AlCl3 ，FeCl3；
学科网
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3.相互作用：共用电子对
非极性共价键 （同种元素间形成）
4.共价键分类：
极性共价键 （不同元素间形成）
5.共价键存在： ①非金属单质中(稀有气体例外）②共价化合 物中，③某些离子化合物中 C H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
6、书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键） • HClO （极性共价键） NaClO（离子键 极性共价键）
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
离子键
化学键 共价键 极性键
非极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 叫离子键，含离子键的化合物叫做离子化合物。
2、下列说法中正确的是 ( C ) A、 含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
B、只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。 C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极 性共价键 正确
高二化学离子键的形成
[单选]不属于两栖纲无尾目蛙科的动物是（）。A.黑魔蛙B.大树蛙C.金线蛙D.中国林蛙 [单选]流行病学研究的对象是（）A.传染病病人B.非传染病病人C.人群D.疾病的分布E.病因和流行因素 [单选]当用冲击钻机造孔时，导墙间距一般应大于设计墙厚（）mm。A.40~80；B.60~100；C.80~100；D.100~150。 [单选]产后恢复排卵时间为（）.A.不哺乳产妇恢复排卵时间平均为产后12周B.哺乳产妇恢复排卵时间平均为产后8周C.哺乳产妇恢复排卵时间平均为产后6～8个月D.哺乳产妇恢复排卵时间平均为产后2～4个月E.以上都不是 [单选,A1型题]世界上第一部《医学伦理学》发表在（）A.1913年B.1903年C.1883年D.1813年E.1803年 [多选]海上航行通告由国家主管机关或者区域主管机关以()等新闻媒介发布。A.广告公司B.报纸C.电报D.广播E.电视 [单选]肾前性急性肾衰竭尿沉渣镜检常见管型（）A.红细胞管型B.白细胞管型C.棕色管型D.上皮细胞管型E.蜡样管型 [判断题]乳癌淋巴转移最常见的途径是外侧巴结到腋窝淋巴结A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]结核性胸膜炎胸腔内是否用药的原则是（）A.最好每个患者都注射结核药物B.一般情况下，抽胸水后没有必要胸腔内注入抗结核药物C.最好注射糖皮质激素D.可以注射胸膜粘连剂E.绝对不能胸腔内用药，以免产生胸膜反应 [填空题]冷凝分离法分离合成塔出口气中的氨是根据混合气体中各组分的（）温度不一样来实现的。 [单选,A2型题]非劳动年龄人口与劳动年龄人口数之比是指什么，用来说明人口年龄构成对人口经济活动的影响（）A.老年人口系数B.少年人口系数C.老龄化指数D.总抚养比E.老年人口抚养比 [名词解释]物料容重 [单选]根据企业所得税法律制度的规定，财产保险企业发生的与生产经营有关的手续费及佣金支出，按当年全部保费收入扣除退保金等后余额的（）计算税前扣除限额。A.5%B.10%C.15%D.30% [单选]VCO电路中，通过改变回路电抗元件参数改变频率，此可变器件为（）。A.电感B.电容C.变容二极管 [单选]隧道施工在辅以大型机具设备时宜采用（）施工。A.台阶开挖法B.全断面开挖法C.分部开挖法D.隧道挖掘机法 [问答题,简答题]情感在艺术活动有何作用 [单选]Battle征是指（）A.颅后窝骨折引起的脑脊液耳漏B.颅中窝底骨折引起的脑脊液鼻漏和耳漏C.颅前窝底骨折引起的眼眶周围的青紫和肿胀D.颅后窝骨折引起的迟发性乳突部皮下淤血斑E.颅中窝底骨折引起的搏动性突眼和颅内血管杂音 [问答题,简答题]高空作业时的安全注意事项是什么？ [单选,A4型题,A3/A4型题]男，50岁，因躯干、双下肢汽油火焰烧伤3小时入院，烧伤面积为60%，其中深Ⅱ度20%，Ⅲ度40%，入院后立即给予补液及应用广谱抗生素预防感染治疗。入院第3天行手术切痂自体微粒皮加大张异体皮移植术。术后因患者发热，给予持续大剂量广谱抗生素以控制感染，术 [单选]患者男性，45岁。因左上腹及锁骨上淋巴结肿大就诊，经淋巴结活检确诊为非霍奇金淋巴瘤，超声见脾脏增大，内可见小而弥漫的低回声小结节，最可能的诊断是A.脾血管瘤B.脾梗死C.脾脏恶性淋巴瘤D.脾血管内皮肉瘤E.脾错构瘤 [填空题]焊接接头的力学性能检验以同等级、同规格、同接头形式和同—：焊工完成的每（）个接头为一批，不足200个也按一批计。机械连接接头的力学性能检验以同一施工条件下同批材料、同等I接头（）为一批，不足500个也按按一批计。 [单选,A1型题]下列关于具有解热作用的药物，错误的是（）A.金银花B.板蓝根C.知母D.栀子E.肉桂 [单选]农村土地的发包方不包括（）。A.依法管理、使用土地的集体经济组织B.村民委员会C.村民小组D.村干部 [单选,A2型题,A1/A2型题]医疗机构从业人员行为规范适用人员包括（）A.管理人员B.医护人员C.药学技术人员与医技人员D.其他人员E.以上都是 [单选]周围型肺癌长大阻塞支气管腔时，X线检查可出现()A．全肺不张B．肺叶不张C．气管明显移位D．气管分叉角度增大E．节段性肺炎或肺不张 [单选]下列()属于会计信息的内部使用者。A.投资者B.社会公众C.企业总裁D.政府部门 [单选]（）通过手指上的弯曲传感器、扭曲传感器和手掌上的弯度传感器、弧度传感器，来确定手及关节的位置和方向，从而实现环境中的虚拟手及其对虚拟物体的操纵。A.跟踪球B.数据手套C.头盔显示器D.立体眼镜 [单选,A1型题]关于抗原因素对免疫耐受形式哪项是正确的（）A.抗原的持续存在是维持免疫耐受的重要条件B.耐受原多为大分子颗粒性物质C.抗原有多种不同的决定簇易形成耐受D.抗原经皮下或肌内注射易形成耐受E.TD-Ag无论多少剂量均不易引起T细胞耐受 [单选]生产、使用易燃易爆化学物品场所的电气设备，必须符合国家（）标准。A、安全设计B、防火措施C、防静电导除D、电气防爆 [单选,A1型题]马的初情期年龄是（）A.10～15月龄B.6～12月龄C.8～15月龄D.12月龄E.8～10月龄 [单选]患儿急起发热、咳嗽、气促，胸片示双下肺斑片影沿支气管播散，应考虑()A．大叶性肺炎B．支气管肺炎C．支原体肺炎D．过敏性肺炎E．干酪性肺炎 [单选]朊毒体疾病的病理变化错误的是()A．反应性胶质细胞增生B．弥漫性神经细胞丢失C．淀粉样斑块形成和神经细胞空泡变性D．淋巴细胞和炎症细胞浸润E．细胞凋亡 [单选]斯坎伦奖励计划是一种成本节省奖励计划，主要是针对（）的节省。A.原料成本B.劳动力成本C.服务成本D.总成本 [问答题,简答题]压缩机内有撞击声的原因？ [填空题]漂白软膜具有漂白、改善肤色等作用，适用于中性皮肤、肤色偏黑及有（）的皮肤。 [判断题]个人外汇业务按照交易性质区分境内与境外个人外汇业务。A.正确B.错误 [单选]根据《信托公司集合资金信托计划管理办法》规定，委托人可以是投资一个信托计划的最低金额不少于（）人民币的自然人、法人或者依法成立的其他组织。A.50万元B.100万元C.200万元D.300万元 [多选]在国际市场上，持仓限额及大户报告制度的实施呈现下列哪些特点?（）A．持仓限额和持仓报告的标准根据不同情况而定B．临近交割时，持仓限额及持仓报告标准高C．持仓限额－般只针对套利头寸D．临近交割时，持仓限额及持ห้องสมุดไป่ตู้报告标准低 [单选,A2型题,A1/A2型题]面神经轴索断裂后，神经远端在多长时间出现顺向变性（）。A.24hB.24～48hC.48～72hD.1周后E.以上均不对 [单选,A2型题,A1/A2型题]CT扫描的优点不包括（）A.密度分辨力高B.可作定量分析C.极限分辨力高D.真正的断面图像E.图像无层面以外结构的干扰
化学键
（3）氢键的本质：静电吸引作用。 （4）表示方法：“…”。 （5）对物质性质的影响： ① 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高， 如：HF、H2O、NH3的沸点反常； 醇、甲酸、乙酸沸点较高 ② 使冰的密度小于水。 ③ 溶解度： 低级醇易溶于水 ④ 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键
H H Cl Cl
N
N
H—H
Cl—Cl
N≡N
用一根短线表示一对共用电子 2、共价化合物 电子式 结构式 H Cl H—Cl
O C O
O=C=O
H O H O H H
练习：书写 NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式
3、复杂的阴阳离子 OH- : O22- : NH4+ :
练习 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO
成键条件：一般在非金属元素原子间，且成键原子最外层 电子未达稳定状态。如：H2 、Cl2 、HCl （NH4Cl例外）
键的强弱：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强
（三）用电子式表示共价型分子的形成过程 原子 分子
H + Cl
H Cl
对比：与离子化合物形成过程书写之区别
（四）共价键的存在及对应表达方式 1、大多数非金属单质 电子式 结构式
作用。
注意：氢键不是化学键，它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。 （2）产生原因（了解） F F • • • • • H• H H H F F 由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同 一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B 原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键 （A－H…B）。
化学键的形成与分子结构
化学键的形成与分子结构
化学分子是由原子通过化学键紧密结合而形成的。化学键的类型和特点决定了分子的结构和性质。本文将探讨化学键的形成及其与分子结构的关系。
一、离子键
离子键是由正、负电荷之间的相互吸引力引起的。它通常发生在金属和非金属之间，非金属原子得到电子形成负离子，金属原子失去电子形成正离子，从而形成化学键。离子键的典型代表是盐类化合物，如氯化钠（NaCl）。离子键的形成导致分子的结构紧密而有序，使得离子化合物具有高熔点和高沸点。
二、共价键
共价键是两个原子通过共享电子而形成的。共价键的形成有两种方式：非极性共价键和极性共价键。
1. 非极性共价键
非极性共价键是指两个相同原子之间的共价键，或者是两个原子电负性相等的共价键。在非极性共价键中，电子的共享是均匀的，如氢气（H2）和氧气（O2），它们由相同原子的非极性共价键组成。非极性共价键的形成使得分子结构基本对称，分子间的相互吸引较弱，从而导致非极性共价键的物质通常为气体或液体，具有较低的沸点和熔点。
2. 极性共价键
极性共价键是指两个不同原子之间的共价键，或者是两个原子电负
性不相等的共价键。在极性共价键中，较电负的原子会吸引电子对向
自己靠近，形成部分正电荷，而较电正的原子形成部分负电荷。如氯
化氢（HCl）和水（H2O）就是由极性共价键组成的。在极性共价键中，分子结构不再对称，而且极性共价键相互吸引较强，使得分子间的物
质有较高的沸点和熔点。
三、金属键
金属键是在金属元素中形成的特殊类型的化学键。金属原子不会严
格地共享或转移电子，而是形成电子云。金属键的形成是由于金属原
高二化学共价键和离子键知识点
高二化学共价键和离子键知识点共价键和离子键是化学中常见的化学键类型，它们在化学反应和化学结构中起着重要作用。下面将从定义、特点、形成条件、性质和应用等方面对共价键和离子键进行详细介绍。
一、共价键的定义、特点和形成条件
共价键是指通过原子间的电子共享而形成的化学键。在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子结构。
共价键的特点：
1. 电子共享：共价键形成时，两个或多个原子共享外层电子，使得原子的电子云变得重叠。
2. 弱极性：共价键中原子对电子云的吸引相对均匀，不会形成明显的正负极性。
3. 能量较低：共价键是较为稳定的化学键，具有较低的能量。
共价键的形成条件：
1. 原子间能量差异较小：原子间电子云重叠形成共价键需要相近的能量水平，才能实现电子共享。
2. 具有剩余的可共享电子：原子的外层电子层需要有空余的轨道可供电子共享。
3. 共价键的稳定性：共价键的稳定性受原子半径、电负性差异和轨道叠加等因素的影响。
二、离子键的定义、特点和形成条件
离子键是指由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。在离子键中，正负离子通过静电力吸引在一起。
离子键的特点：
1. 电荷吸引：离子键形成时，正离子和负离子之间的电荷相互吸引，形成离子化合物。
2. 强极性：离子键中的正离子和负离子具有明显的正负电荷，呈现较强的极性。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强电荷吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
离子键的形成条件：
1. 能量差异较大：形成离子键的两个原子之间，一个原子的电离能要明显高于另一个原子的电子亲和能。
化学键的形成和类型
化学键的形成和类型
化学键是指化学元素之间的物质结合力，以便形成化合物。在化学中，分子通过化学键的形成来达到更稳定的能量状态。本文将探讨化学键的形成过程以及不同类型的化学键。
一、离子键
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，离子键形成。正离子和负离子之间的强烈电荷吸引力使它们结合在一起。离子键通常存在于金属和非金属元素之间。
举例来说，氯气分子（Cl2）会与钠金属（Na）反应，钠将失去一个电子形成正离子（Na+），氯接受这个电子并形成负离子（Cl-）。钠离子和氯离子之间的静电力将它们结合成氯化钠（NaCl）晶体。
二、共价键
共价键是由共享电子对形成的，它通常存在于非金属之间。在共价键中，原子通过共享电子对来达到价电子壳的稳定。
例如，氢气分子（H2）是由两个氢原子共享一个电子对而形成的。每个氢原子与另一个氢原子共享一个电子，从而形成了共价键。
共价键也可以是多个电子对的共享。例如，氧气分子（O2）由两个氧原子共享两对电子而形成。每个氧原子共享一个电子对，形成一个双键，从而稳定地连接在一起。
三、金属键
金属键是金属元素之间的结合形式。金属元素通常以离子晶体形式
存在，其中正离子形成稳定的金属离子核心，而电子以“海洋”形式自
由流动。
由于这种自由流动的电子形成了共享，金属离子之间的吸引力比离
子键更弱。金属键提供了金属的导电性和导热性。
四、氢键
氢键是特殊类型的化学键，它通常存在于含有氢原子的分子之间。
氢键的形成是因为氢原子与一对非共价电子接近。氢键虽然比共价键
和离子键相对较弱，但在生物分子和一些化学反应中起着重要作用。
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